2025年陜教新版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年陜教新版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷924考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是A.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種B.與互為同分異構(gòu)體的芳香化合物有6種C.C5H12的一氯代物有8種D.菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物2、雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH<0；反應(yīng)過程示意圖如下：

下列說法不正確的是A.過程I中2個(gè)H2O都參加了反應(yīng)B.過程I、II中都有化學(xué)鍵斷裂C.過程III中有化學(xué)鍵形成D.使用催化劑增加了活化分子百分?jǐn)?shù)3、一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是()A.v正(X)＝2v逆(Y)B.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化C.混合氣體的密度不再變化D.單位時(shí)間內(nèi)生成lmolY的同時(shí)分解2molX4、在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是。測(cè)定時(shí)刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533

A.在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止B.A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2A＋B2CD.在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為：mol·L－1·s－15、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中；正確的是。

A.裝置①可用于酒精萃取溴水中的Br2B.裝置②可用于收集H2、NH3、NO等氣體C.裝置③可用于分離粗鹽中的泥沙D.裝置④中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸6、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中；正確的是。

①Cl2可用于制造漂白粉②Si可用于制造半導(dǎo)體材料③SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維A.①②B.②③C.①③D.①②③7、如圖是一種電解質(zhì)溶液可以循環(huán)流動(dòng)的新型電池。下列說法正確的是。

A.Cu電極為正極B.PbO2電極反應(yīng)式為PbO2＋2e－＋4H＋=Pb2＋＋2H2OC.放電后循環(huán)液中H2SO4與CuSO4物質(zhì)的量之比變小D.若將Cu換成Pb，則電路中電子轉(zhuǎn)移方向改變8、如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化；下列說法正確的是。

A.1molN2（g）和NA個(gè)O2（g）反應(yīng)放出的能量為180kJB.1molN2（g）和1molO2（g）具有總能量小于2molNO（g）具有的總能量C.物質(zhì)斷鍵成原子吸收的能量越低表示物質(zhì)越穩(wěn)定D.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生9、下列說法正確的是()A.乙醇在水中能電離出少量的H＋，所以乙醇是電解質(zhì)B.乙醇與O2發(fā)生不完全燃燒生成乙醛C.乙醇分子中所有的氫原子都可被鈉置換出來(lái)D.乙醇是一種很好的溶劑，能溶解多種物質(zhì)評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、(1)近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極；電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下圖：

請(qǐng)回答下列問題：

①Pt(a)電極反應(yīng)式為___________；

②如果該電池工作時(shí)電路中通過2mol電子，則消耗的CH3OH有___________mol。

(2)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來(lái)制備硫酸；裝置如圖所示。電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

①通入SO2的電極，其電極反應(yīng)式為___________。

②電解質(zhì)溶液中的H+通過質(zhì)子膜___________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。

③電池總反應(yīng)式為___________。11、拆開1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量；拆開2mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗996kJ能量，根據(jù)下面的能量圖，回答下列問題：

(1)分別寫出①②的數(shù)值：①_______；②_______。

(2)生成H2O(g)中的1molH—O鍵放出_______kJ的能量。燃燒1g氫氣生成氣態(tài)水放出熱量_______kJ；

(3)已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1，試寫出能表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：____。12、Ⅰ.肼(N2H4)是一種重要的化工產(chǎn)品；有廣泛用途，可用作火焰燃料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)N2H4的電子式為______。

(2)已知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的能量變化如圖所示：

①則該反應(yīng)為______(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的過程中放出_____kJ能量。

Ⅱ.“綠色辦奧”是北京冬奧會(huì)四大辦奧理念之首；在“雙碳”目標(biāo)驅(qū)動(dòng)下，全球首次服務(wù)體育賽事的大批量氫燃料客車在北京冬奧會(huì)上閃亮登場(chǎng)。工作原理如圖所示：

(3)氫燃料電池工作時(shí)H2從______(填“正極”或“負(fù)極”)通入。

(4)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)方程式為______，原電池總反應(yīng)方程式為______。

(5)溶液中OH-向______電極(填“a”或“b”)移動(dòng)。

(6)當(dāng)有16g氣體被還原時(shí)，回路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。13、已知反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)；某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A；B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

(1)從反應(yīng)開始到12s時(shí)，用A表示的反應(yīng)速率為___________用B表示的反應(yīng)速率為___________。

(2)經(jīng)測(cè)定，前4s內(nèi)v(C)=0.05mol·L-1·s-1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。14、正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下：

①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH1

②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)ΔH2=-119kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH3=-242kJ·mol-1

(1)反應(yīng)①的ΔH1為_________；

(2)正丁烷(C4H10)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，它的同分異構(gòu)體的系統(tǒng)命名為________；

(3)C4H10的二氯代物C4H8Cl2有______種同分異構(gòu)體；

(4)1-丁烯(C4H8)與氫氣反應(yīng)生成正丁烷(C4H10)，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為______。15、鹵族元素的單質(zhì)能與H2反應(yīng)。

。H2+F2=2HF

在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸。

H2+Cl2=2HCl

光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)。

H2+Br2=2HBr

加熱至一定溫度才能反應(yīng)。

H2+I2=2HI

不斷加熱才能緩慢反應(yīng)；生成的HI會(huì)分解。

（1）用電子式表示HCl的形成過程_____________________________。

（2）依據(jù)上表；可以推測(cè)出：隨著原子序數(shù)的遞增，________（填字母）。

a.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高b.元素的非金屬性逐漸減弱。

c.鹵化氫的還原性依次減弱d.鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱。

（3）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。16、丙烯(C3H6)是重要的有機(jī)化工原料。下圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(圖中的壓強(qiáng)分別為104Pa和105Pa)。

①104Pa時(shí)，圖中表示丙烯的曲線是____(填“ⅰ”；“ⅱ”、“?！被颉阿ぁ?。

②104Pa、500℃時(shí)，主反應(yīng)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_____(已知：氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、干電池中碳棒為正極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、甲烷與Cl2和乙烯與Br2的反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型。(______)A.正確B.錯(cuò)誤21、甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共15分)22、亞硝酸鈉(NaNO2)可用作建筑鋼材的緩蝕劑；也可用作食品添加劑；抑制微生物，保持肉制品的結(jié)構(gòu)和營(yíng)養(yǎng)價(jià)值，但是過量攝入會(huì)導(dǎo)致中毒。

I.某工廠以濃HNO3、SO2、Na2CO3溶液等為原料生產(chǎn)NaNO2；其流程如圖：

(1)在“分解塔”中，按一定比通入SO2和噴入濃HNO3，產(chǎn)生NO和NO2。操作時(shí)將SO2從塔底通入，濃HNO3從塔頂向下噴淋，這種加料操作的目的是_______。

(2)“分解塔”中的溫度不宜過高，其主要原因是_______。

(3)“吸收塔”中主要發(fā)生NO、NO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaNO2。寫出NO、NO2按物質(zhì)的量之比1：1與Na2CO3反應(yīng)生成NaNO2的化學(xué)方程式：_______。

II.某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室用稀HNO3、Cu、Na2O2為原料制備NaNO2；實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持裝置已省略)。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3

②酸性條件下，NO、NO2或NO都能與MnO反應(yīng)生成NO和Mn2+

(4)實(shí)驗(yàn)開始加入稀HNO3前，需要先打開止水夾K，向裝置中通入一段時(shí)間N2，目的是_______。

(5)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(6)裝置B、D不可省去，否則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中混有_______雜質(zhì)(填化學(xué)式)。

III.NaNO2含量測(cè)定。

工業(yè)亞硝酸鈉產(chǎn)品中往往混有少量NaNO3等雜質(zhì)，可以采用KMnO4測(cè)定含量。稱取5.000g該亞硝酸鈉產(chǎn)品溶于水配制成250mL的樣品溶液。取25.00mL該樣品溶液于錐形瓶中，用稀H2SO4酸化后，再向錐形瓶中滴加0.1000mol·L-1KMnO4溶液，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗28.00mLKMnO4溶液。計(jì)算該產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____。(寫出計(jì)算過程)23、水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2；并含有一定量的鐵；鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

回答下列問題：

(1)在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是___________，還可使用____________代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是____________，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(3)加氨水過程中加熱的目的是____________。沉淀B的主要成分為____________、______________(寫化學(xué)式)。24、為不斷滿足人民群眾對(duì)美好生活的需要，水資源保護(hù)已經(jīng)成為我國(guó)生態(tài)建設(shè)的重要領(lǐng)域。水處理技術(shù)的目的在于使廢水經(jīng)過技術(shù)處理后達(dá)到再次使用或者排放的水質(zhì)要求，被廣泛應(yīng)用于工業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保、餐飲等各個(gè)行業(yè)，與人們的日常生活密切相關(guān)。經(jīng)檢測(cè)，某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：。離子濃度/()

回答下列問題：

Ⅰ．

(1)該工業(yè)廢水中___________

Ⅱ．為了減少污染并變廢為寶，工程師們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程，回收銅和綠礬()。

(2)在實(shí)驗(yàn)室完成操作1，需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有___________。

(3)工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應(yīng)的離子方程式為___________、___________。

(4)試劑B是___________。

(5)操作3是蒸發(fā)濃縮、___________；過濾；最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。

(6)證明溶液E中只含有而不含的實(shí)驗(yàn)方法：取少量溶液E于試管中，___________(填字母)。

a．先加氯水；再加KSCN溶液后顯紅色。

b．先加KSCN溶液；不顯紅色，再加氯水后顯紅色。

c．滴加NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共14分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．含3個(gè)碳原子的烷基有正丙基和異丙基兩種結(jié)構(gòu)；甲苯與該烷基在苯環(huán)上有鄰；間、對(duì)3種位置關(guān)系，故產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)共有2×3=6種，A項(xiàng)正確；

B．的分子式為C7H8O，與其互為同分異構(gòu)體的芳香化合物有5種：B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．正戊烷；異戊烷、新戊烷的一氯代物分別為3種、4種、1種；共有3+4+1=8種，C項(xiàng)正確；

D．菲的結(jié)構(gòu)具有對(duì)稱性；其一硝基取代物有5種，D項(xiàng)正確；

綜上所述，本題選B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖示，過程I只有1個(gè)H2O中O-H鍵斷裂；故A錯(cuò)誤；

B．過程I有1個(gè)H2O中O-H鍵斷裂、過程II有1個(gè)H2O中O-H鍵斷裂；故B正確；

C．過程III形成1個(gè)C=O鍵；1個(gè)O-H鍵、1個(gè)H-H鍵；故C正確；

D．催化劑能降低反應(yīng)活化能；增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故D正確；

選A。3、D【分析】【詳解】

A選項(xiàng)，v正(X)正向反應(yīng)，v逆(Y)逆向反應(yīng)；速率比等于計(jì)量系數(shù)比，能作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志，故A不符合題意；

B選項(xiàng)；反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，能作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志，故B不符合題意；

C選項(xiàng)；密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，從左到右氣體質(zhì)量減少，容器體積不變，密度減小，當(dāng)混合氣體的密度不再變化，能作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志，故C不符合題意；

D選項(xiàng)；單位時(shí)間內(nèi)生成lmolY是正向，同時(shí)分解2molX也是正向，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。4、D【分析】【分析】

從表中數(shù)據(jù)可以看出，反應(yīng)沒有進(jìn)行到底，所以這是一個(gè)可逆反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的量的變化以及物質(zhì)的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得反應(yīng)方程式為2A+BC；以此進(jìn)行分析。

【詳解】

A．t3時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，它是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，v(正)=v(逆)≠0；A結(jié)論錯(cuò)誤；

B．從t1～t2，△c(A)=3mol/L，△c(B)=1.5mol/L，△c(C)=1.5mol/L，A的轉(zhuǎn)化率為=×100%=50%，B的轉(zhuǎn)化率為=×100%=30%；A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率高，B結(jié)論錯(cuò)誤；

C．由表中數(shù)據(jù)可知，從t1～t2，A和B減少了，C增加了，故A和B是反應(yīng)物，C是生成物，A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：1.5：1.5=2：1：1，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+BC；C結(jié)論錯(cuò)誤；

D．從t2～t3，△c(A)=1mol/L，故用A表示的該階段的化學(xué)反應(yīng)速率為mol/(L·s)；D結(jié)論正確。

答案為D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．酒精是易溶于水的；因此不能作萃取劑，故A錯(cuò)誤；

B．NO易與空氣中氧氣反應(yīng)裝置；因此②可用于收集NO，故B錯(cuò)誤；

C．過濾時(shí)需要用玻璃棒引流；故C錯(cuò)誤；

D．氨氣；HCl不溶于四氯化碳；因此裝置④中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸，故D正確。

綜上所述，答案為D。6、D【分析】【詳解】

①Cl2與石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣，工業(yè)上采用此方法制造漂白粉；②Si是良好的半導(dǎo)體，常用于制造半導(dǎo)體材料；③SiO2具有良好的傳輸光信號(hào)的能力；可用于制造光導(dǎo)纖維，故D正確；

故選：D。7、C【分析】【詳解】

A.Cu電極上Cu失去電子產(chǎn)生Cu2＋；作為負(fù)極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.PbO2電極為正極，電極反應(yīng)式為PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)為Cu-2e－=Cu2＋，正極電極反應(yīng)為PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O，總反應(yīng)為PbO2＋Cu＋4H＋＋SO42－=Cu2＋+PbSO4＋2H2O，H2SO4減少，CuSO4增多，循環(huán)液中H2SO4與CuSO4物質(zhì)的量之比變小；選項(xiàng)C正確；

D.若將Cu換成Pb，Pb失電子為負(fù)極；電路中電子轉(zhuǎn)移方向不改變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。8、B【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可求得△H=946kJ?mol﹣1+498kJ?mol﹣1-2×623kJ?mol﹣1=+180kJ?mol﹣1，為吸熱反應(yīng)，所以1molN2(g)和NA個(gè)O2(g)，即1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為180kJ；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以1molN2(g)和1molO2(g)大于2molNO(g)的總鍵能；B項(xiàng)正確；

C.物質(zhì)斷鍵成原子吸收的能量越低表示物質(zhì)越不穩(wěn)定；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生；比如氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。9、D【分析】【詳解】

A．乙醇結(jié)構(gòu)中有?OH，能與水形成氫鍵，所以乙醇溶解于水，但不能電離出H＋；屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．乙醇與氧氣不完全燃燒產(chǎn)生CO和水；不能生成乙醛，故B錯(cuò)誤；

C．乙醇的官能團(tuán)為羥基；只有羥基上氫可被鈉置換，故C錯(cuò)誤；

D．乙醇是一種很好的溶劑；能溶解許多無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物，故D正確；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題注意乙醇中的羥基不能電離出氫離子。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【詳解】

(1)①燃料電池中通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，電解質(zhì)為酸性環(huán)境，則Pt(a)電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為

②根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式可知，如果該電池工作時(shí)電路中通過2mol電子，則消耗的CH3OH有mol；

(2)該裝置為原電池裝置，欲用SO2來(lái)制備硫酸，根據(jù)S元素化合價(jià)的變化可知，通入SO2的一極為負(fù)極；則通入氧氣的一極為正極；

①通入SO2的電極為負(fù)極，S元素化合價(jià)升高，產(chǎn)物為硫酸根離子，電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境，則其電極反應(yīng)式為

②原電池中，陽(yáng)離子移動(dòng)向正極，則電解質(zhì)溶液中的H+通過質(zhì)子膜向右移動(dòng)；

③正極的電極反應(yīng)式為故電池總反應(yīng)式為【解析】向右11、略

【分析】【分析】

（1）

①吸收的能量應(yīng)為2molH2和1molO2斷鍵吸收的能量，為2×436kJ+498kJ=1370kJ，由圖象可知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-482kJ?mol-1；反應(yīng)熱為反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，則②放出的熱量為1370kJ+482kJ=1852kJ；

（2）

②放出的熱量為1852kJ，可知生成2molH2O形成化學(xué)鍵放出1852kJ；則H-O鍵的鍵能為1852kJ÷4=463kJ；根據(jù)以上分析可知燃燒1g氫氣生成氣態(tài)水放出熱量為482kJ÷4=120.5kJ；

（3）

已知①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-482kJ?mol-1，②H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1，利用蓋斯定律將×①-②可知H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285kJ·mol-1?！窘馕觥?1)1370kJ1852kJ

(2)463kJ120.5kJ

(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285kJ·mol-112、略

【分析】【詳解】

（1）N2H4是共價(jià)化合物，電子式為

（2）①根據(jù)圖示；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的過程中放出kJ能量為2218kJ+534kJ=2752kJ。

（3）氫燃料電池工作時(shí)，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，H2從負(fù)極通入。

（4）負(fù)極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)方程式為H2-2e-+2OH-=2H2O；原電池總反應(yīng)為氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O。

（5）原電池中陰離子移向負(fù)極，a通入氫氣，a是負(fù)極，溶液中OH-向a電極移動(dòng)。

（6）氫氧燃料電池中，氧氣得電子被還原，氧元素化合價(jià)由0降低為-2，當(dāng)有16g氣體被還原時(shí)，回路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【解析】(1)

(2)放熱2752

(3)負(fù)極。

(4)H2-2e-+2OH-=2H2O(或2H2-4e-+4OH-=4H2O)2H2+O2=2H2O

(5)a

(6)2NA13、略

【分析】【分析】

(1)

從反應(yīng)開始到12s時(shí)，A的濃度變化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，B的濃度變化量△c=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，時(shí)間為12s，故v(A)===0.05mol/(L·s)，v(B)＝＝＝0.017mol/(L·s)；答案為0.05mol/(L·s)；0.017mol/(L·s)。

(2)

12s時(shí)，A的濃度變化量△c=0.6mol/L，B的濃度變化量△c=0.2mol/L，故a:b=0.6:0.2=3:1，經(jīng)測(cè)定前4s內(nèi)v(C)=0.05mol?L-1?s-1，此時(shí)A濃度變化量為△c=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，此時(shí)v(A)==0.075mol/(L?s)，即v(A):v(C)=0.075:0.05=3:2，故a:b:c=3:1:2，化學(xué)反應(yīng)方程式為3A(g)+B(g)2C(g)；答案為3A(g)+B(g)2C(g)?！窘馕觥?1)0.05mol/(L·s)0.017mol/(L·s)

(2)3A(g)+B(g)2C(g)14、略

【分析】【詳解】

(1)已知②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)△H2=-119kJ?mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ?mol-1

結(jié)合蓋斯定律可知②-③得到C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)的△H1=(-119kJ?mol-1)-(-242kJ?mol-1)=+123kJ?mol-1；

(2)正丁烷(C4H10)結(jié)構(gòu)中主鏈上沒有主鏈，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH2-CH2-CH3，其同分異構(gòu)體為CH3CH(CH3)CH3；主鏈上有3個(gè)碳原子，2號(hào)碳上有一個(gè)甲基，所以名稱為2-甲基丙烷；

(3)C4H10的二氯代物C4H8Cl2有①CHCl2CH2CH2CH3、②CH2ClCHClCH2CH3、③CH2ClCH2CHClCH3、④CH2ClCH2CH2CH2Cl、⑤CH3CCl2CH2CH3、⑥CH3CHClCHClCH3、⑦CHCl2CH(CH3)2、⑧CH2ClCCl(CH3)2、⑨CH2ClCH(CH3)CH2Cl；共有9種；

(4)1-丁烯(C4H8)與氫氣反應(yīng)生成正丁烷(C4H10)；該反應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

第3小題為本題難點(diǎn)，丁烷有正丁烷、異丁烷兩種同分異構(gòu)體，可固定1個(gè)Cl、移動(dòng)另一個(gè)Cl判斷二氯代物的個(gè)數(shù)?！窘馕觥?123kJ/molCH3-CH2-CH2-CH32-甲基丙烷9加成反應(yīng)15、略

【分析】分析：（1）HCl中H原子和Cl原子間形成一對(duì)共用電子對(duì)。

（2）依據(jù)上表，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2與H2化合的條件越來(lái)越高，F(xiàn)、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱；HF、HCl、HBr；HI的穩(wěn)定性依次減弱。

（3）模仿Cl2與SO2在水溶液中的反應(yīng)書寫方程式。

詳解：（1）HCl中H原子和Cl原子間形成一對(duì)共用電子對(duì)，用電子式表示HCl的形成過程為：

（2）依據(jù)上表，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2與H2化合的條件越來(lái)越高，F(xiàn)、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱；HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱；隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸減弱、鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱，答案選bd。

（3）Cl2與SO2在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，鹵素互化物的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近，BrCl和SO2在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCl+SO2+2H2O=HCl+HBr+H2SO4?！窘馕觥縝dBrCl+SO2+H2O=H2SO4+HBr+HCl16、略

【分析】【分析】

①根據(jù)反應(yīng)是體積增大的吸熱反應(yīng)；再根據(jù)溫度，壓強(qiáng)的改變，平衡的移動(dòng)來(lái)分析，得出答案。

②根據(jù)三段式建立關(guān)系；利用壓強(qiáng)來(lái)求壓強(qiáng)平衡常數(shù)。

【詳解】

①丙烷脫氫制丙烯為氣體體積增大的反應(yīng)，吸熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)減小，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，丙烯量增加，故曲線ⅰ代表104Pa時(shí)丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)；故答案為：?。?/p>

②104Pa、500℃時(shí)，丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)為33%，設(shè)起始丙烷為1mol，轉(zhuǎn)化率為x，由題意建立如下三段式：C3H8（g）C3H6（g）+H2（g）

開始：1mol00

轉(zhuǎn)化：xmolxmolxmol

平衡：(1-x)molxmolxmol

則由丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)為33%可得，解得x≈0.5，丙烷、丙烯和氫氣的分壓均為Pa，則用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)故答案為：3.3×103Pa?！窘馕觥竣??、?3.3×103Pa三、判斷題(共5題，共10分)17、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；18、A【分析】【詳解】

干電池中碳棒為正極，鋅桶作為負(fù)極，正確。19、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；20、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與Cl2反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯與Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

石油主要成分為飽和烴，通過物理變化石油分餾可得到汽油、柴油、液化石油氣（含甲烷）等產(chǎn)品，通過化學(xué)變化石油裂解可獲得乙烯等不飽和烴，苯可通過化學(xué)變化煤的干餾得到，題干說法錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共3題，共15分)22、略

【分析】【分析】

I．將SO2通入濃HNO3溶液中后，有H2SO4生成，HNO3被還原為NO與NO2；將生成的混合物冷卻后，向NO與NO2的混合氣體中通入氮?dú)夂笤谖账杏锰妓徕c吸收，通入的氮?dú)饪梢允筃O和NO2混合氣體被稀釋，能被碳酸鈉充分吸收，得到主產(chǎn)物NaNO2，所得的尾氣中會(huì)有NO，可循環(huán)使用，最后將溶液結(jié)晶得到NaNO2。

II．A裝置中銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO氣體經(jīng)過濃硫酸干燥后與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaNO2，最后利用酸性高錳酸鉀溶液吸收尾氣，Na2O2能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成O2，O2能與NO反應(yīng)生成NO2，NO2與Na2O2反應(yīng)生成NaNO3；會(huì)使得產(chǎn)品的純度降低，因此B中濃硫酸用于吸收A中揮發(fā)的水蒸氣，D中濃硫酸用于吸收E中揮發(fā)的水蒸氣。

【詳解】

I．(1)“分解塔"中SO2從塔底進(jìn)入，硝酸從塔頂噴淋，可使二氧化硫與硝酸充分接觸，使SO2氣體被充分吸收，故答案為：使SO2氣體被充分吸收；

(2)HNO3具有良好的揮發(fā)性且受熱易發(fā)生分解；為防止硝酸受熱會(huì)揮發(fā)；分解，則“分解塔”中的溫度不宜過高，故答案為：硝酸受熱會(huì)揮發(fā)、分解；

(3)NO、NO2按物質(zhì)的量之比1：1與Na2CO3反應(yīng)生成NaNO2的反應(yīng)中，N元素發(fā)生歸中反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒以及原子守恒可知反應(yīng)化學(xué)方程式為Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2；

II．(4)裝置中殘留的空氣中含有O2、CO2、水蒸氣，CO2、水蒸氣能與Na2O2發(fā)生反應(yīng)生成O2，O2能與NO發(fā)生反應(yīng)生成NO2，因此實(shí)驗(yàn)開始加入稀HNO3前，需要先打開止水夾K，向裝置中通入一段時(shí)間N2，目的是排除裝置內(nèi)的O2、CO2；水蒸氣；

(5)A中銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，反應(yīng)離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++4H2O+2NO↑；

(6)由上述分析可知，若沒有B、D裝置，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中含有NaNO3；

III．根據(jù)化合價(jià)升降守恒可知，酸性高錳酸鉀與NaNO2反應(yīng)的關(guān)系式為5NaNO2～2KMnO4，25.00mL樣品溶液反應(yīng)消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.028L=0.0028mol，則250mL樣品溶液中含有n(NaNO2)=2.5×0.0028mol×10=0.07mol，樣品中NaNO2質(zhì)量為0.07mol×69g/mol=4.83g，該產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=96.6%?！窘馕觥渴筍O2氣體被充分吸收硝酸受熱會(huì)揮發(fā)、分解Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2排除裝置內(nèi)的O2、CO2、水蒸氣3Cu+8H++2=3Cu2++4H2O+2NO↑NaNO396.6%23、略

【分析】【分析】

水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。加入鹽酸、氯化銨，可將金屬氧化物溶解生成金屬氯化物，但FeCl2在調(diào)節(jié)pH為4~5時(shí)不能轉(zhuǎn)化為沉淀，所以應(yīng)加入強(qiáng)氧化劑，這也就是加入硝酸的目的，加酸后，只有SiO2不溶。濾液中加入氨水，并調(diào)節(jié)溶液的pH在4~5之間，此時(shí)Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀；濾液中剩余Ca2+、Mg2+等，加入草酸銨溶液，可將Ca2+轉(zhuǎn)化為CaC2O3沉淀。

【詳解】

(1)水泥熟料中的CaO和鐵、鋁、鎂等金屬的氧化物均能溶于鹽酸，加入硝酸能將水泥樣品中可能含有的Fe2＋氧化為Fe3＋，為了不引入新雜質(zhì)，還可用H2O2代替硝酸。答案為：將樣品中可能存在的Fe2＋氧化為Fe3＋；H2O2；

(2)根據(jù)圖示流程可知，不溶于鹽酸和硝酸的沉淀A為SiO2(或H2SiO3)，SiO2(或H2SiO3)能溶于弱酸氫氟酸，生成SiF4和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O(或H2SiO3＋4HF=SiF4↑＋3H2O)。答案為：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O(或H2SiO3＋4HF=SiF4↑＋3H2O)；

(3)在溶液中生成的Al(OH)3和Fe(OH)3呈膠狀，很難轉(zhuǎn)化為沉淀，加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為4～5的過程中加熱，能防止膠體生成，易沉淀分離，結(jié)合流程圖可知，沉淀B的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。答案為：防止膠體生成，易沉淀分離；Al(OH)3；Fe(OH)3。

【點(diǎn)睛】

在水泥熟料中，CaO與SiO2會(huì)反應(yīng)生成CaSiO3，加入鹽酸后，會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CaCl2和H2SiO3?！窘馕觥繉悠分锌赡艽嬖诘腇e2＋氧化為Fe3＋H2O2SiO2(或H2SiO3)SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O(或H2SiO3＋4HF=SiF4↑＋3H2O)防止膠體生成，易沉淀分離Al(OH)3Fe(OH)324、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)溶液中電荷守恒可知，3c(Fe3+)+2c(Cu2+)+c(Na+)+c(H+)=2c()，所以c(H+)=(2×1×10-2-3×2×10-3-2×1×10-3-2×10-3)mol/L=0.01mol/L；

（2）操作1是過濾；過濾需用到的玻璃儀器除燒杯；玻璃棒和漏斗；

（3）酸性環(huán)境Fe3+、Cu2+、和少量Na+中，能和金屬鐵發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Fe3+、Cu2+、H+,發(fā)生的反應(yīng)有:Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、2Fe3++Fe=3Fe2+。

（4）試劑B是將金屬銅和金屬鐵分離開的物質(zhì)；可以選擇稀硫酸；

（5）從FeSO4溶液中提取溶質(zhì)晶體采用蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾；最后用少量冷水洗滌晶體，在