專題02-海水中的重要元素-鈉和氯(原卷版)

專題02海水中的重要元素——鈉和氯1．在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有效成分是()A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO32．下列關于Cl2的說法中，不正確的是()A．Cl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產生白色煙霧C．工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉D．Cl2能與水反應生成鹽酸和次氯酸3．下列關于氯氣和氯水的說法中正確的是()A．氯氣是一種無色、密度比空氣大的有毒氣體B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒生成FeCl2C．新制氯水能殺菌消毒是因為Cl2有毒，能毒殺細菌D．氯水放置數天后酸性增強4．在Cl2與金屬、非金屬的反應中，下列說法正確的是()A．與金屬反應時一定表現氧化性B．與非金屬反應時表現還原性C．與金屬反應時表現酸性D．在與非金屬的化合物中均表現負價5．下列有關鈉及其化合物的說法不正確的是()A．電解飽和食鹽水可制取金屬鈉B．鈉與氧氣反應的產物與反應條件有關C．氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉D．鈉可以從四氯化鈦中置換出鈦6．焰火表演，精彩紛呈，有著濃厚的地方特色，讓人驚嘆不已。下列關于焰色反應的說法正確的是()A．每次焰色反應實驗前，鉑絲要先用硫酸洗滌B．用固體樣品或配成相應的溶液進行焰色反應，現象相同C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D．非金屬單質燃燒時火焰均為無色7．等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應，則下列說法正確的是()A．第一塊鈉失去電子多B．兩塊鈉失去電子一樣多C．第二塊鈉的反應產物質量大D．兩塊鈉的反應產物質量一樣大8．將一小塊鈉投入盛有MgCl2溶液的試管里，不可能觀察到的現象是()A．熔成小球并在液面上游動B．有氣體生成C．溶液底部有白色物質生成D．溶液變渾濁9．現有久置的氯水、新制的氯水、氯化鈉、氫氧化鈉四種溶液，可加入一種試劑就能區(qū)別它們，則這種試劑是()A．硝酸銀溶液B．酚酞溶液C．紫色石蕊溶液D．飽和食鹽水10．實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣()A．①比②多B．②比①多C．一樣多D．無法比較11．某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確的是()A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤B．該實驗中收集氯氣的方法不正確C．如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶即可D．含有2molHCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應，轉移1mol電子12．下列離子方程式書寫不正確的是()A．氯水和碘化鉀反應：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2B．二氧化錳和鹽酸制氯氣：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．氫氧化鈣溶液吸收氯氣：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OD．氯氣和水反應：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－13．把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，說法正確的是()A．放入飽和NaOH溶液中：有氣體放出，恢復至室溫后溶液的pH增大B．放入稀CuSO4溶液中：有氣體放出，有紫紅色銅析出C．放入MgCl2溶液中：有氣體放出，有白色沉淀生成D．放入NH4NO3溶液中：有無色無味氣體放出14．化學與生活是緊密相聯(lián)的，下列說法中正確的是()A．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強還原性B．地震災區(qū)和洪澇災區(qū)都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的堿性C．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑D．能用同一原理解釋ClO－與Fe2＋、H＋均不能大量共存15．氯氣的水溶液稱“氯水”，氯水中含有多種分子和離子，因此氯水有多重性質，下列有關新制氯水的說法中不正確的是()A．新制氯水呈淡黃綠色，是因為氯水中溶解了未反應的Cl2B．新制氯水滴入硝酸銀溶液中產生白色沉淀是因為氯水中有Cl-C．久置氯水酸性將增強D．新制氯水能使有色布條褪色是因為Cl2具有漂白性16．下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是()A．該溶液中，H＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Br－可以大量共存B．該溶液中，Ag＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、CH3CHO可以大量共存C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向該溶液中加入濃鹽酸，每產生1molCl2，轉移電子約為6.02×1023個17．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)()A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2來制備：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OB．該消毒液的pH約為12：ClO－＋H2OHClO＋OH－C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2OD．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH＋ClO－=HClO＋CH3COO－18．能正確表示下列反應的離子方程式的是()A．鈉與水反應：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋C．鈉與足量鹽酸反應：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑D．鈉與氯化鉀溶液反應：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑19．對Na2O2與CO2和H2O(g)混合氣體的反應來說，下列說法錯誤的是()A．只要參加反應的Na2O2一定，反應生成的氧氣就一定B．只要CO2和H2O(g)的總的物質的量一定，反應所消耗的Na2O2的量就一定C．只要氣體的總物質的量一定，反應中所轉移的電子的物質的量就一定D．只要混合氣體的總物質的量一定，固體所增加的質量就一定20．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經測定ClO－與ClOeq\o\al(－,3)的物質的量濃度之比為1∶3，則此反應中被還原的氯元素與被氧化的氯元素原子的物質的量之比是()A．21∶5B．11∶3C．4∶1D．3∶121．氯元素代表物的價類二維圖如圖所示，下列說法錯誤的是()A．丙和丁均能與NaOH溶液反應生成鹽和水B．戊可以用做制取氧氣或氯氣的反應物C．甲和丙都能使氯化鐵溶液褪色D．己在固態(tài)時不導電，但屬于電解質22．ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應的黃綠色氣體(沸點11℃)，實驗室制備純凈ClO2溶液的裝置如圖所示：已知下列反應：NaClO3+HCl→NaCl+ClO2+Cl2+H2O；NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O；NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2(均未配平)。下列說法正確的是()A．a中通入的N2可用CO2或SO2代替 B．b中NaClO2可用飽和食鹽水代替C．c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻 D．d中吸收尾氣后只生成一種溶質23．氣體X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種，已知X通入AgNO3溶液時產生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產生。則對氣體X的成分的分析，下列說法正確的是()A．一定含有HBr，可能含有CO2B．一定不含CO2C．一定含有Cl2D．可能含有CO2、Cl224．取某品牌加碘食鹽(其包裝袋上的部分說明如下)配成溶液，加入少量淀粉和稀鹽酸后分成2份于試管中，分別進行下列實驗。配料含碘量(以I計)食用方法精制鹽、碘酸鉀、亞鐵氰化鉀(抗結劑)(35＋15)mg/kg待食品熟后加入碘鹽①加入FeCl2溶液，振蕩，溶液由無色變藍色;②加入KI溶液，振蕩，溶液由無色變藍色。下列分析合理的是()A．碘酸鉀的化學式為KIO4，受熱易分解B．①或②都能說明食鹽中含碘酸鉀，其還原產物為I2C．一袋(200g)食鹽中含I為5×10-5mol時，符合該包裝說明D．食鹽中添加碘酸鉀與亞鐵氰化鉀的目的均與反應速率有關25．倒置的坩堝蓋子上放硫粉，在硫粉中央放一小塊鈉，按圖示搭建裝置，用膠頭滴管向金屬鈉滴加一滴水，立即倒扣上大燒杯，發(fā)現坩堝蓋子內火星四濺，燒杯內出現大量白煙，下列說法錯誤的是()A．水是鈉與硫反應的催化劑B．酚酞的水溶液可能變?yōu)榧t色C．鈉與硫的反應是放熱反應D．濾紙逐漸變黑26．為了測定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各組分的含量，某同學設計如下實驗：取一定質量的混合物，通過測量反應前后②和③裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數。下列說法錯誤的是()A．①、②、③中可以依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、堿石灰B．硬質玻璃管加熱前，應關閉b，打開a，緩緩通入空氣，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止C．若將①裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量偏大D．實驗過程中一直通入空氣，停止加熱后再停止通入空氣27．“綠色化學實驗”進課堂，某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如下裝置與操作以替代相關的課本實驗。實驗操作：鈉與氯氣反應的裝置可作如圖改進，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油)，玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是()A．反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體B．玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C．鈉著火燃燒產生蒼白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可根據顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收28．將5.04gNa2CO3、NaOH的固體混合物加水溶解，向該溶液中逐滴加入2mol·L﹣1的鹽酸，所加鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如圖所示，下列說法中不正確的是()A．OA段發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH﹣＝H2O，CO32﹣+H+＝HCO3﹣B．B點溶液中的溶質為NaCl，其質量為5.85gC．當加入50mL鹽酸時，產生CO2的體積為896mL(標準狀況)D．混合物中NaOH的質量2.40g29．取等物質的量濃度的NaOH溶液A和B兩份，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的鹽酸，標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸體積之間的關系如圖所示，下列敘述正確的是()A．原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5mol·L－1B．A曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分是Na2CO3和NaHCO3C．B曲線中當耗鹽酸0<V(鹽酸)<25mL時發(fā)生的離子反應為OH－＋H＋=H2O、H＋＋COeq\o\al(2－,3)=HCOeq\o\al(－,3)D．B曲線表明原NaOH溶液中通入