5-2-2-氨的性質與應用高一化學下學期課后培優(yōu)分級練(人教版2019必修第二冊)(解析版)

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第二節(jié)氮及其化合物第2課時氨的性質與應用培優(yōu)第一階——基礎過關練1．（2022·山西太原下學期期中）下列物質中，不含氨分子的是A．氨氣 B．液氨C．氨水 D．氯化銨【答案】D【解析】A項，氨氣中含氨分子，不符合題意；B項，液氨為液態(tài)氨氣，含氨分子，不符合題意；C項，氨水中含氨分子、水分子、一水合氨分子，不符合題意；D項，氯化銨中含銨根離子和氯離子，不含氨分子，符合題意。2．（2023·江蘇省蘇州市上學期期中）4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do7(Δ))4NO＋6H2O是工業(yè)制備硝酸的重要反應之一。下列說法不正確的是A．該反應叫作氨的催化氧化 B．NO在空氣中能穩(wěn)定存在C．NH3在反應中表現(xiàn)出還原性 D．該反應放出熱量【答案】B【解析】A項，氨中氮元素化合價升高，在催化劑作用下被氧化，該反應叫作氨的催化氧化，正確；B項，NO在空氣中迅速氧化為二氧化氮，不能穩(wěn)定存在，錯誤；C項，氨中氮元素化合價升高，作還原劑，NH3在反應中表現(xiàn)出還原性，正確；D項，氨被氧化反應放出熱量，正確。3．（2022·河北唐山期中）NH3是一種重要的化工原料，也是人類制備各種含氮化合物的基礎原料。下列有關NH3的描述中正確的是A．氨與濃硫酸、濃硝酸等酸相遇會產(chǎn)生大量白煙B．NH3極易溶于水，故液氨常用作制冷劑C．工業(yè)上可以用NH3為原料合成硝酸D．液氨屬于非電解質，但氨水是一種常見的弱電解質【答案】C【解析】A項，濃硫酸難揮發(fā)，氨與濃硫酸相遇不會產(chǎn)生大量白煙，錯誤；B項，氨氣易液化，液氨汽化時吸收大量的熱，故液氨常用作制冷劑，錯誤；C項，氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，工業(yè)上可以用NH3為原料合成硝酸，正確；D項，液氨屬于非電解質，而氨水為混合物，不是電解質，錯誤。4．（2022·廣東江門下學期期末）根據(jù)下圖“氨氣溶于水的噴泉實驗”，以下說法不正確的是A．紅色噴泉說明氨氣溶于水呈堿性B．將氨氣換成HCl氣體，也可以形成噴泉C．燒杯中換成飽和食鹽水將無法形成噴泉D．燒瓶內(nèi)充滿CO2，膠頭滴管和燒杯中加入濃堿液也可能形成噴泉【答案】C【解析】Ａ項，氨氣溶于水，可生成一水合氨，一水合氨為弱堿，酚酞遇堿性物質變紅，說法正確；Ｂ項，氯化氫極易溶于水，氯化氫被溶解后，燒瓶內(nèi)仍然可以形成負壓，也能形成噴泉，說法正確；Ｃ項，氨氣在飽和食鹽水中仍然能夠溶解，所以仍然可以形成噴泉，說法錯誤；Ｄ項，濃堿溶液可以吸收燒瓶中的二氧化碳生成碳酸鹽，瓶內(nèi)可以形成負壓從而形成噴泉，說法正確。5．（2022·山西省懷仁市期末）如圖所示，甲、乙、丙常溫下都為氣體，2mol甲反應生成1mol丙和3mol乙，下列判斷不正確的是A．丙的結構式是N≡NB．甲的電子式是C．化學反應中各物質的質量之比等于2∶1∶3D．同溫同體積下，生成丙和乙的壓強比為1∶3【答案】C【解析】A項，由質量守恒可知，乙分子為H2，丙分子為N2，丙的結構式是N≡N，正確；B項，乙分子為NH3，甲的電子式是，正確；C項，此反應的化學方程式為2NH3eq\o(,\s\up6(高溫高壓),\s\do6(催化劑))N2＋3H2，參與反應的三者的物質的量之比為2∶1∶3，質量之比為（2mol×17g·mol－1）∶（1mol×28g·mol－1）∶（3mol×2g·mol－1）＝17∶14∶3，錯誤；D項，此反應的化學方程式為2NH3eq\o(,\s\up6(高溫高壓),\s\do6(催化劑))N2＋3H2，生成的丙和乙的物質的量之比為1∶3，由阿伏加德羅定律可知，同溫、同體積下，生成丙和乙的壓強比等于物質的量之比，故兩者的體積之比也為1∶3，正確。6．（2022·福建莆田下學期期末）如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究NH3的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水會產(chǎn)生氨氣，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅石蕊試紙不變色，濕潤紅石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿【答案】A【解析】A項，NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發(fā)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產(chǎn)生氨氣，與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應生成氯化銨固體，反應現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，正確；B項，氨氣為堿性氣體，與濃硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸銨，錯誤；C項，氨氣與氯化物在溶液中發(fā)生復分解反應生成氫氧化物，如使氯化物溶液變渾濁，可能生成難溶性氫氧化物，但不一定為Al(OH)3，也可能為Mg(OH)2等沉淀，錯誤；D項，氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因是與水反應生成NH3?H2O，NH3?H2O電離生成OH－離子使溶液呈堿性，但OH－不是NH3電離產(chǎn)生，因此氨氣為非電解質，不屬于堿，錯誤。7．（2022·湖北石首下學期期中）在同溫同壓下用排氣法收集NH3、HCl進行噴泉實驗(如圖)，其中圖1中的燒瓶內(nèi)收集滿了NH3，圖2中的燒瓶HCl氣體沒有收集滿，下列說法錯誤的是(不考慮溶質的擴散及靜止時液面高度的影響)A．溶質的物質的量濃度均為EQ\f(1,Vm)mol·L－1B．溶質質量分數(shù)相同C．引入噴泉實驗的方法可以相同D．圖1、圖2中噴泉的顏色分別為藍色、紅色【答案】B【解析】A項，假設HCl、NH3的體積是VL，該溫度和壓強下的氣體摩爾體積為VmL·mol－1。NH3、HCl極易溶于水，當氣體溶解于水時，其中含有溶質的物質的量n＝EQ\f(V,Vm)mol，當氣體完全溶解后所得溶液的物質的量濃度c＝EQ\f(n,V)＝EQ\f(EQ\f(V,Vm)mol,VL)＝EQ\f(1,Vm)mol·L－1，正確；B項，根據(jù)c＝EQ\f(1000ρw,M)可知，c相同，M不同，溶液密度未知，無法確定溶質的質量分數(shù)是否相等，錯誤；C項，NH3、HCl都極易溶于水，引入噴泉實驗的方法可以是將膠頭滴管的水擠入燒瓶中，由于氣體溶解導致燒瓶中氣體壓強小于外界大氣壓強，水在外界大氣壓強作用下進入燒瓶，形成噴泉實驗，因此引入噴泉實驗的方法相同，正確；D項，NH3的水溶液顯堿性，可以使紫色的石蕊試液變?yōu)樗{色；HCl的水溶液顯酸性，可以使紫色的石蕊試液變?yōu)榧t色，故圖1、圖2中噴泉的顏色分別為藍色、紅色，正確。8．（2022·江蘇淮安下學期期中改編）下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A．N2(g)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(O2),\s\do4(→))),\s\do5(放電))NOeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(H2O(l)),\s\do4(→))),\s\do5())HNO3(aq)B．N2(g)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(H2(g)),\s\do4(→))),\s\do5(高溫高壓、催化劑))NH3(g)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(HNO3(aq)),\s\do4(→))),\s\do5())NH4NO3(aq)C．NH3(g)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(NaCl(aq)),\s\do4(→))),\s\do5(CO2(g)))Na2CO3(s)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(H2O(l)),\s\do4(→))),\s\do5(CO2(g)))NaHCO3(s)D．NH3(g)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(O2),\s\do4(→))),\s\do4(催化劑/Δ))N2(g)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(O2(g)),\s\do4(→))),\s\do6(放電))NO(g)【答案】B【解析】A項，一氧化氮和水不能反應，不能生成硝酸，錯誤；B項，氮氣和氫氣可生成氨氣，氨氣能被硝酸吸收生成硝酸銨，都能實現(xiàn)轉化，正確；C項，氨氣和二氧化碳，氯化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，不能生成碳酸鈉，錯誤；D項，氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化生成的是一氧化氮，而不是氮氣，錯誤。9．（2022·江蘇常熟下學期期中）水合肼(N2H4·H2O)是重要的氫能源穩(wěn)定劑，其制備的反應原理為NaClO＋2NH3N2H4·H2O＋NaCl。下列裝置和操作不能達到實驗目的的是A．在裝置甲的圓底燒瓶中加入堿石灰制取NH3B．用裝置乙作為反應過程的安全瓶C．制備水合肼時從裝置丙的b口通入NH3D．用裝置丁吸收反應中過量的NH3【答案】C【解析】A項，濃氨水中的水與CaO反應放出大量的熱，NH3·H2O受熱分解放出氨氣，在裝置甲的圓底燒瓶中加入堿石灰可制取NH3，正確；B項，氨氣易溶于水，為防止倒吸，裝置乙作為反應過程的安全瓶，正確；C項，氨氣密度比空氣小，為有利于氨氣和NaClO溶液反應，制備水合肼時從裝置丙的a口通入NH3，錯誤；D項，氨氣會污染環(huán)境，用裝置丁吸收反應中過量的NH3，并能防倒吸，正確。10．（2022·江蘇高郵下學期期中改編）(NH4)2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O和CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如肉，下列說法不正確的是A．通入NH3和CO2的順序可以互換B．步驟②中反應化學方程式為：CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2OCaCO3↓＋(NH4)2SO4C．操作1為過濾D．操作2為將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥，可得(NH4)2SO4【答案】A【解析】根據(jù)流程圖，需要向硫酸鈣濁液中通入氨氣和二氧化碳，由于氨氣極易溶于水，首先通入氨氣，使溶液呈堿性，再通入適量的二氧化碳。硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應生成硫酸銨和碳酸鈣沉淀，過濾，然后將濾液蒸發(fā)結晶，可以使硫酸銨從溶液中析出，碳酸鈣煅燒生成氧化鈣和二氧化碳。A項，由于CO2微溶于水，NH3易溶于水，應先通入足量NH3，使溶液呈堿性，然后再通入適量CO2，反應的化學方程式為CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O(NH4)2SO4＋CaCO3↓，通入NH3和CO2的順序不可以互換，錯誤；B項，硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀物質發(fā)生的主要化學反應為：CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O(NH4)2SO4＋CaCO3↓，正確；C項，②中反應生成硫酸銨和碳酸鈣沉淀，故分離濾液和碳酸鈣的方法為過濾，正確；D項，流程中，向硫酸鈣濁液中通入足量的氨氣，使溶液成堿性，再通入適量的二氧化碳利于反應的進行，硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀，加熱制成飽和溶液，再降溫冷卻，結晶析出，過濾，則可以使硫酸銨從溶液中結晶析出，操作2是溶液中得到溶質固體的過程，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌干燥等，可得(NH4)2SO4，正確。11．（2022·安徽黃山下學期期末）氨催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質，設計了如圖所示裝置。（1）甲裝置不需要加熱即能同時產(chǎn)生氨和氧氣，寫出燒瓶內(nèi)固體X化學式__________。（2）乙裝置的名稱_______________。（3）反應過程中，若將丙裝置中鉑絲加熱到紅熱，撤去酒精燈，反應仍能持續(xù)續(xù)進行，該反應為________反應(填吸熱或者放熱)；寫出受熱時丙裝置中發(fā)生反應的化學方程式：___________________________________。（4）當戊中觀察到________________________現(xiàn)象，則說明已制得硝酸。（5）某同學按上圖組裝儀器并檢驗裝置氣密性后進行實驗，沒有觀察到此現(xiàn)象，請分析實驗失敗的可能原因是：___________________________________________________________，如何改進裝置：_________________________________________?！敬鸢浮浚?）Na2O2（2）球形干燥管（3）放熱4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do7(Δ))4NO＋6H2O（4）紫色石蕊溶液變紅（5）①過量的氨氣致使戊中溶液不一定顯酸性在丙與丁之間連接盛有濃硫酸的洗氣瓶【解析】氨水滴入固體甲中，同時產(chǎn)生氨氣和氧氣，則固體甲與水反應能產(chǎn)生氧氣，則甲為過氧化鈉；經(jīng)過乙干燥后，氨氣、氧氣在鉑的催化作用下發(fā)生反應生成一氧化氮等，一氧化氮可進一步被氧化成二氧化氮，溶于水后生成硝酸，與紫色石蕊試液作用。（1）甲裝置不需要加熱便能同時產(chǎn)生氨和氧氣，由上分析可知，燒瓶內(nèi)固體X為過氧化鈉，化學式為Na2O2。答案為：Na2O2；（2）乙裝置的名稱：球形干燥管。答案為：球形干燥管；（3）撤去酒精燈，反應仍能持續(xù)進行，則表明反應能不斷提供反應所需的熱量，從而說明該反應為放熱反應；受熱時丙裝置中氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化反應，生成一氧化氮等，發(fā)生反應的化學方程式為4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do7(Δ))4NO＋6H2O。答案為：放熱；4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do7(Δ))4NO＋6H2O；（4）紫色石蕊試液遇酸變紅，則當戊中觀察到紫色石蕊溶液變紅現(xiàn)象，則說明已制得硝酸。答案為：紫色石蕊溶液變紅；（5）沒有觀察到溶液變紅，表明溶液不呈酸性，則只能是反應時氨氣剩余過多，從而得出失敗的可能原因是：過量的氨氣致使戊中溶液不一定顯酸性；為看到石蕊變紅色，可設法先除去過量氨氣，改進裝置：在丙與丁之間連接盛有濃硫酸的洗氣瓶。答案為：過量的氨氣致使戊中溶液不一定顯酸性；在丙與丁之間連接盛有濃硫酸的洗氣瓶。培優(yōu)第二階——拓展培優(yōu)練12．（2022·云南麗江下學期期末）NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如圖所示)。下列說法正確的是A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．聯(lián)合制堿法中，在飽和的氯化鈉溶液中通入NH3和CO2，要先通入CO2再通入NH3C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應D．圖中所涉及的反應均為氧化還原反應【答案】C【解析】A項，目前常用的化肥有：①氮肥，即以氮素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，如尿素、碳銨等；②磷肥，即以磷素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，如過磷酸鈣；③鉀肥．即以鉀素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，主要品種有氯化鉀，硫酸鉀等；④復混肥料，即肥料中含有氮、磷、鉀三要素中的兩種稱為二元復混肥料，含有氮、磷、鉀三種元素的復混肥料稱為三元復混肥料，NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，錯誤；B項，氨氣溶解度遠遠大于二氧化碳，故要先通入NH3，使溶液顯堿性，再通入CO2，錯誤；C項，NO2跟NH3可以發(fā)生反應：6NO2＋8NH37N2＋12H2O，該反應是氧化還原反應，正確；D項，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、CO2和水，該反應是非氧化還原反應，錯誤。13．（2022年廣東茂名市下學期期末）部分含氮物質的分類與化合價的關系如圖所示，下列說法錯誤的是A．b轉化為a是產(chǎn)生汽車尾氣的主要途徑B．b轉化為c屬于氮的固定C．d與水反應時充分通入氧氣有利于提高e的產(chǎn)率D．f是一種重要肥料，可由a與e反應得到【答案】A【解析】a是N元素-3價氫化物，a是NH3；b是N元素的單質，b是N2；c是＋2價N的氧化物，c是NO；d是＋4價N的氧化物，d是NO2；e是＋5價N的含氧酸，e是HNO3；f是硝酸鹽、銨鹽，f是硝酸銨。A項，N2轉化為NO是產(chǎn)生汽車尾氣的主要途徑，而不是N2轉化為NH3，錯誤；B項，N2轉化為NO，N元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)，屬于氮的固定，正確；C項，NO2與水反應時充分通入氧氣，可以把NO2完全氧化為硝酸，發(fā)生反應4NO2＋O2＋2H2O4HNO3，有利于提高硝酸的產(chǎn)率，正確；D項，f是硝酸銨，可氨氣和硝酸反應制備，正確。14．（2022·湖北省黃岡市期末）水體中氨氮含量會造成水體富營養(yǎng)化，用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．去除過程中，每一步反應都是氧化還原反應B．每除去1molNH3，轉移3mol電子C．該過程需控制溫度，溫度過高時氨氮去除率會降低D．去除過程的總反應方程式為：2NH3＋3NaClON2＋3NaCl＋3H2O【答案】A【解析】A項，轉化關系圖中NaClO和水反應生成次氯酸和氫氧化鈉的反應以及鹽酸和氫氧化鈉的反應中，屬于化合價沒有發(fā)生變化的反應，不是氧化還原反應，錯誤；B項，氮元素化合價從－3價升高到0價，失去3個電子，每除去1molNH3，轉移3mol電子，正確；C項，NH3易揮發(fā)，溫度較高時溶解度減小，氨氮去除率會降低，正確；D項，根據(jù)箭頭方向可知，NH3、NaClO是反應物，氯化鈉、氮氣和水是生成物，根據(jù)質量守恒和電子轉移守恒寫出化學方程式為：2NH3＋3NaClON2＋3NaCl＋3H2O，正確。15．（2022·陜西省寶雞市渭濱區(qū)期末）下圖是某元素的價類二維圖，其中X是一種強堿，其焰色反應為黃色；A為該元素的氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應生成的鹽；通常條件下Z是無色液體；D的相對分子質量比E小16，各物質轉化關系如圖所示，下列說法不正確的是A．工業(yè)上需要在高溫、高壓、催化劑的條件下合成BB．分別蘸有B、F的濃溶液的玻璃棒靠近會產(chǎn)生白煙C．按陰離子分類時，A、G屬于同一類型的鹽D．工業(yè)生產(chǎn)中，可用C到D的反應來制備D【答案】D【解析】由題意可知，A為NH4NO3，B為NH3，C為N2，D為NO、E為NO2，F(xiàn)為HNO3，G為NaNO3；X為NaOH，Y為O2，Z為H2O。A項，工業(yè)上需要在高溫、高壓、催化劑的條件下合成NH3，正確；B項，分別蘸有濃氨水、濃硝酸的玻璃棒靠近會產(chǎn)生白煙，正確；C項，按陰離子分類時，NH4NO3、NaNO3都屬于硝酸鹽，正確；D項，工業(yè)上不能用N2和O2反應制備NO，錯誤。16．（2022·福建漳州下學期期末改編）氨催化氧化制硝酸的流程示意圖如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出氧化爐中氨催化氧化的化學方程式______________________________________。（2）氧化爐和吸收塔中通入足量空氣而不是氧氣的原因是______________________。（3）氨與硝酸反應可用于生產(chǎn)炸藥硝酸銨，請寫出該反應的離子方程式是_______________________________。（4）已知氨氮廢水中氨元素多以NHeq\o\al(＋,4)和NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氨廢水的流程如下：已知：達標廢水中氯元素主要以Cl－形式存在。①過程Ⅰ鼓入熱空氣的作用是_________________________________。②過程Ⅱ加入NaClO可將廢水中的NH3·H2O轉化為無污染氣體，該反應的化學方程式為___________________________________。③過程Ⅲ加入的溶液X可能是_______(填標號)。A．KOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO3溶液 D．KMnO4溶液【答案】（1）4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do7(Δ))4NO＋6H2O（2）有稀釋反應氣的作用，避免反應過于激烈(或成本低)（3）NH3＋H＋NHeq\o\al(＋,4)（4）①降低氨氣溶解度，使氨氣逸出②3NaClO＋2NH3·H2O3NaCl＋N2↑＋5H2O③C【解析】氨氣和空氣在氧化爐中發(fā)生催化氧化生成NO，NO、空氣、水在吸收塔中反應生成硝酸；氨氮廢水中氨元素多以NHeq\o\al(＋,4)和NH3·H2O的形式存在，加入氫氧化鈉、鼓入熱空氣排出氨氣，低濃度廢水加NaClO可將廢水中的NH3·H2O轉化為無污染的氮氣，用還原劑把剩余的NaClO還原為氯化鈉，得到達標廢水。（1）氧化爐中氨催化氧化生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do7(Δ))4NO＋6H2O；（2）氧化爐和吸收塔中通入足量空氣而不是氧氣，有稀釋反應氣的作用，避免反應過于激烈或降低生產(chǎn)成本；（3）NH3與硝酸電離的H＋反應生成NHeq\o\al(＋,4)，其離子方程式為NH3＋H＋NHeq\o\al(＋,4)；（4）①溫度升高，氨氣的溶解度降低，過程Ⅰ鼓入熱空氣的作用是降低氨氣溶解度，使氨氣逸出；②過程Ⅱ加入NaClO可將廢水中的NH3·H2O轉化為無污染的氮氣，NaClO被還原為氯化鈉，氯元素化合價由＋1降低為－1，N元素化合價由－3升高為0，根據(jù)得失電子守恒及質量守恒，該反應的化學方程式為3NaClO＋2NH3·H2O3NaCl＋N2↑＋5H2O；③過程Ⅲ加入的溶液X的目的是把剩余的NaClO還原為氯化鈉，所以X可能是Na2SO3，故選C項。17．（2022·甘肅慶陽下學期期末改編）某化學自主實驗小組通過實驗制備NH3并探究NH3的性質。實驗I：利用圖1裝置制取氨氣并探究NH3與Cl2的反應。備選裝置(水中含酚酞溶液)IIIIII（1）裝置A中燒瓶內(nèi)的試劑可選用燒堿，推測可產(chǎn)生NH3的原因_____________________________________。（2）若探究氨氣的溶解性，則需在K2的導管末端連接表中的裝置_______(填序號)。當裝置D中集滿氨氣后，關閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實驗操作是_______________________。（3）若探究氨氣與氯氣的反應，則需打開K1、K3，K2處導管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。①裝置D中氨氣與氯氣反應產(chǎn)生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為______________________________。②從K3處導管速出的氣體中含有少量Cl2，則裝置C中應盛放__________(填化學式)溶液，Cl2發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。實驗II：利用圖2裝置探究NH3與NO2的反應。已知：裝置E中反應的化學方程式為Cu＋4HNO3(濃)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。（4）若NO2能夠被NH3還原，預期裝置C中能觀察到的現(xiàn)象是______________________。（5）此實驗裝置存在的一個明顯缺陷是_______________________________?！敬鸢浮浚?）燒堿溶于水放出大量的熱（2）①II或III②用熱毛巾將燒瓶捂熱（3）①3Cl2＋8NH36NH4Cl＋N2②NaOHCl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O（4）混合氣體的顏色變淺（5）缺少尾氣吸收裝置【解析】實驗I目的是制取氨氣并探究NH3與Cl2的反應，A裝置制取氨氣，B裝置用于干燥氨氣，打開K1、K3，用向下排空氣法收集氨氣；若打開K1、K3，K2處導管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置，則驗證氨氣和氯氣的反應。實驗II目的是探究NH3與NO2的反應，則A、E分別制備氨氣、NO2，干燥后通入C中反應。（1）A裝置選用燒堿原因是滴入濃氨水后，燒堿溶于水放出大量的熱，氨易揮發(fā)出來；（2）氨氣極易溶于水，若探究氨氣的溶解性，需要防倒吸裝置，則需在K2的導管末端連接表中的裝置II或III。當裝置D中集滿氨氣后，關閉K1、K3，打開K3，用熱毛巾將燒瓶捂熱，使氨氣受熱膨脹與水接觸，即可引發(fā)噴泉；（3）①裝置D中氨氣與氯氣反應產(chǎn)生白煙，可知有氯化銨生成，同時生成的無色無味的氣體是氮氣，反應方程式為3Cl2＋8NH36NH4Cl＋N2；②從K3處導管輸出的氣體中含有少量Cl2，氯氣能與氫氧化鈉反應，為吸收氯氣，則裝置C中應盛放NaOH溶液，Cl2與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，發(fā)生反應的離子方程式為Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O；（4）若NO2能夠被NH3還原，則發(fā)生歸中反應8NH3＋6NO27N2＋12H2O，NO2濃度減小，預期裝置C中能觀察到的現(xiàn)象是混合氣體的顏色變淺；（5）NO2、NH3會污染空氣，此實驗裝置存在的一個明顯缺陷是缺少尾氣吸收裝置。18．（2022·河北石家莊下學期期末）某化學興趣小組欲在實驗室模擬工業(yè)制硝酸的過程。設計了如下裝置(夾持裝置略去)：（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。（2）請在方框處畫出裝置C的示意圖，并指出所加試劑___________。（3）①裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。②裝置F的作用為_________________。③當裝置G中觀察到_______________________現(xiàn)象時，說明已制得硝酸。④去掉裝置E可能產(chǎn)生的后果為_____________________________________。（4）工業(yè)制硝酸過程中會有NO、NO2等氮氧化物排出，為消除它們對環(huán)境污染，通常用以下兩種方法處理。①純堿溶液吸收法。純堿溶液在空氣中氧氣作用下吸收NO2的離子方程式為_______________________