4-2-1-含硫物質之間的轉化(學生版)-高一化學同步講義(蘇教2019必修第一冊-)

第二單元硫及其化合物的相互轉化第1課時含硫物質之間的轉化目標導航目標導航課程標準課標解讀1．認識硫元素在物質中具有不同價態(tài)，可通過氧化還原反應實現含有不同價態(tài)硫元素的物質的相互轉化。2．通過實驗探究，了解不同價態(tài)含硫物質的轉化關系。1．通過硫元素不同物質之間的轉化，整理歸納含硫物質的化學性質，培養(yǎng)依據物質的內在聯(lián)系整理歸納化學知識的能力。（宏觀辨識與微觀探析）2．通過含硫物質的分析-綜合-再分析-再綜合的循環(huán)過程，學會邏輯分析與綜合的科學方法。（證據推理與模型認知）3．培養(yǎng)學生通過探究討論的學習，從而養(yǎng)成嚴謹求實的科學態(tài)度。（科學探究與創(chuàng)新意識）知識點01含硫物質的相互轉化1．不同價態(tài)含硫化合物含硫物質H2S、Na2SSSO2、H2SO3、Na2SO3SO3、H2SO4、Na2SO4硫元素化合價2．含硫化合物之間的相互轉化含硫物質多種多樣，在一定條件下可相互轉化。通過___________反應可實現含有不同價態(tài)硫元素的物質之間的轉化；通過___________反應可實現含有相同價態(tài)硫元素的不同物質間的轉化。試完成下列轉化關系的化學方程式：①____________________________________________②____________________________________________③____________________________________________④____________________________________________⑤____________________________________________⑥____________________________________________⑦____________________________________________⑧____________________________________________⑨____________________________________________⑩____________________________________________?____________________________________________?____________________________________________【即學即練1】硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得乙溶液，向乙溶液中滴加雙氧水，乙溶液變成丙溶液。向丙溶液里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們分別為()A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2SC．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2SD．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S能力拓展能力拓展考法01硫的性質1．硫的化學性質(1)與金屬反應硫是比較活潑的非金屬元素，能與大多數金屬在加熱時反應。2Na＋Seq\o(=,\s\up7(△))Na2S(劇烈反應并發(fā)生爆炸)2Al＋3Seq\o(=,\s\up7(△))Al2S3(制取Al2S3的唯一途徑)Hg＋S=HgS(黑色，可用硫粉處理撒在地面上的汞)Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS(黑色)2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S(黑色)(2)與非金屬反應S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2S＋H2eq\o(=,\s\up7(△))H2S(3)與堿、氧化劑等物質反應硫是非金屬單質，可與堿反應，所以可用熱堿液洗滌熔化硫的試管。硫單質的化合價處于中間價態(tài)，可被強氧化劑氧化：S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up7(點燃))K2S＋3CO2↑＋N2↑2．硫與Cl2的性質比較Cl2S與Fe反應2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS與Cu反應Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))CuCl22Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S結論金屬與Cl2反應生成高價金屬化合物，與S反應生成低價金屬化合物，氧化性：Cl2＞S【典例1】下列能說明單質硫的氧化性比氧氣的氧化性弱的事實是()A．Na與硫反應生成Na2S，與O2反應生成Na2OB．硫在氧氣中燃燒生成的產物是二氧化硫C．硫在常溫下是固體，氧氣在常溫下是氣體D．CO2在常溫下是氣體，CS2在常溫下是液體考法02硫及其化合物之間的相互轉化1．常見含硫物質間的轉化2．硫及其化合物之間的轉化規(guī)律(1)鄰位價態(tài)原則當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，如H2eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(S,\s\up6(0))eq\o(S,\s\up6(＋4))O2eq\o(→,\s\up7(O2))eq\o(S,\s\up6(＋6))O3(2)相鄰價態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應：如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應。(3)歸中規(guī)律當硫元素的高價態(tài)粒子與低價態(tài)粒子反應時，一般生成中間價態(tài)，如2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。(4)含硫物質的連續(xù)氧化規(guī)律硫元素eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(H2S\o(→，\s\up7(足量O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4,S\o(→,\s\up7(O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4))【典例2】在學習了硫的轉化后，某學生繪制了如圖轉化關系。(1)寫出指定物質的化學式：A__________，B__________，D______________。(2)寫出“H2SO4→C”的化學方程式：_________________________________(寫一個即可)。(3)寫出A與SO2相互轉化的化學方程式：_________________________________________。(4)寫出一個由SO2直接生成H2SO4的化學方程式：_________________________________。分層提分分層提分題組A基礎過關練1．下列關于硫的說法不正確的是()A．試管內壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B．游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C．單質硫既有氧化性，又有還原性D．硫在過量純氧中的燃燒產物是三氧化硫2．下列化合物能由兩種單質直接化合生成的是()A．Fe2S3B．CuSC．SO3D．SO23．下列物質在一定條件下能夠與硫黃發(fā)生反應，且硫作還原劑的是()A．O2B．FeC．H2D．Zn4．已知S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓，下列說法正確的是()A．Cl2是氧化劑B．氧化性：S>Cl2C．還原性：S2－<Cl－D．該離子方程式可以表示硫化氫溶液與氯氣的反應5．下列變化需要加入氧化劑才能實現的是()A．SO3→SO2 B．H2SO4→Na2SO4C．S→SO2 D．H2SO4→SO26．下列物質能與SO2在一定條件下發(fā)生反應的是()①NaOH②氯氣③空氣④氫硫酸⑤Na2SO3⑥Na2CO3A．①②④⑤B．②③⑤⑥C．②D．①②③④⑤⑥7．硫的氧化性不如氧氣強，在下列敘述中不能說明這一事實的是()A．S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2，O2是氧化劑、S是還原劑B．S是淡黃色固體，O2是無色氣體C．氫硫酸放置在空氣中易變渾濁(2H2S＋O2=2S↓＋2H2O)D．S和Cu反應只能生成Cu2S(硫化亞銅)，而O2與Cu反應生成CuO8．下列有關硫及其化合物的說法正確的是()A．SO2、H2SO3均具有還原性，故濃硫酸能氧化SO2和H2SO3B．H2S與濃硫酸在不同的條件下反應的氧化產物只能是SO2C．單質eq\o(→,\s\up7(＋O2))氧化物eq\o(→,\s\up7(＋H2O))酸eq\o(→,\s\up7(＋NaOH))鹽，能按照上述轉化關系直接轉化的可以是硫元素D．硫黃礦制備硫酸經歷兩步：Seq\o(→,\s\up7(O2/點燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO49．汞蒸氣有毒，萬一把汞灑出，可以在有汞滴的部位撒一層硫粉，這時發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。室內有汞蒸氣時應進行通風以降低汞蒸氣的濃度，這時通風口裝在墻的________(填“上”或“下”)部效率高。10．Na2SO3中有＋4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。(1)要證明Na2SO3具有還原性，應選用的試劑有________________，看到的現象是________________，反應的離子方程式為___________________________。(2)要證明Na2SO3具有氧化性，應選用的試劑有________________，看到的現象是________________，反應的離子方程式為___________________。(3)證明H2SO3的酸性小于H2SO4，選用的試劑有________________，反應的現象是________________，反應的離子方程式為___________________。11．某化學小組欲探究不同價態(tài)硫元素間的轉化，請回答下列問題：(1)除膠頭滴管、酒精燈外，你認為本實驗必不可少的一種玻璃儀器是__________。(2)請幫他們完成以下實驗報告：實驗目的：探究三種價態(tài)(0、＋4、＋6)硫元素間的相互轉化。選用試劑：硫黃、濃硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氫、銅片、氧氣。實驗記錄(畫斜線部分不必填寫)：實驗編號預期的轉化選擇的試劑實驗現象結論(用化學方程式表示)①S→SO2硫黃、氧氣②SO2→S二氧化硫、硫化氫③SO2→H2SO4二氧化硫、氯水氯水褪色④濃硫酸→SO2問題討論：從三種價態(tài)(0、＋4、＋6)硫元素間的相互轉化還可得到規(guī)律：當硫元素處于最低價時只有________性，處于最高價時只有________性，處于中間價時既有________性，又有________性。(3)根據以上規(guī)律判斷，下列物質中既有氧化性，又有還原性的有________(填字母)。A．Cl2B．NaC．Na＋D．Cl－E．SO2題組B能力提升練1．下列化合物中，能用相應的單質直接化合得到的是()①CuS②FeS③HCl④SO2⑤SO3⑥FeCl2⑦CuCl2A．全部B．①②③④⑤⑦C．②④⑤⑦ D．②③④⑦2．以下物質間的每步轉化不能通過一步反應實現的是()A．C→CO→CO2→Na2CO3B．S→SO3→H2SO4→Na2SO4C．Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3D．Na→Na2O2→NaOH→NaCl3．有關下列三個反應的敘述正確的是()①2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O②S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O③3S＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))2K2S＋K2SO3＋3H2OA．反應①說明SO2能與酸反應，具有堿性氧化物的性質B．反應②改用稀H2SO4，則能放出氫氣C．反應②和③說明S具有兩性元素的性質D．反應③中被氧化的硫元素與被還原的硫元素的質量之比為1∶24．單質X與濃H2SO4共熱，反應中X與H2SO4的物質的量之比為1∶2，則X元素在生成物中的化合價可能為()①＋1②＋2③＋3④＋4A．②④B．③④C．①②D．①③5．A～D是含同一元素的四種物質，相互之間有如圖所示的轉化關系，其中A是單質，D是最高價氧化物對應的水化物。那么A可能是()A．SB．Cl2C．Fe D．Mg6．在通常狀況下，A為固態(tài)單質。根據如圖所示轉化關系，回答下列問題：(1)寫出A、C、E的化學式：A．__________，C.__________，E.__________。(2)寫出下列反應的化學方程式：①E→C_________________________________________________。②C→D___________________________________________________。(3)B與E的濃溶液__________(填“能”或“不能”)發(fā)生反應，若能反應，則反應的化學方程式為__________________________________，反應現象為___________________________。(4)將C通入BaCl2溶液中，沒有明顯現象，但若加入H2O2，則有白色沉淀生成，請分析其原因：_____________________________，并寫出有關的化學方程式：____________________________。題組C培優(yōu)拔尖練1．相同質量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO反應制單質銅，有人設計以下兩種方案：①Feeq\o(→,\s\up7(稀硫酸))H2eq\o(→,\s\up7(氧化銅))Cu，②CuOeq\o(→,\s\up7(稀硫酸))CuSO4eq\o(→,\s\up7(鐵))Cu。若實驗過程中，根據一般的實驗方法和實驗操作規(guī)則進行操作，對兩者制得單質銅的量作比較正確的是()A．相等B．①多C．②多D．無法判斷2．若0.1mol某單質與足量的硫充分反應，生成物的質量比該單質的質量增加了1.6g，則組成這種單質的元素不可能是()A．AgB．FeC．CuD．K3．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是()A．能表明I－的還原性弱于SO2的現象是B中藍色溶液褪色B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去D．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀4．下圖表示物質A～F之間的轉化關系，其中A為淡黃色固體物質，B、C為無色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出各物質的化學