2025年湘教版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷870考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說(shuō)法不正確的是A.pH＜5.6降水通常稱為酸雨；CO2的大量排放能破壞臭氧層，形成“臭氧空洞”B.總質(zhì)量一定時(shí)，乙酸和葡萄糖無(wú)論以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量相等C.燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的量D.有機(jī)高分子化合物稱為聚合物或高聚物，是因?yàn)樗麄兇蟛糠质怯尚》肿油ㄟ^(guò)聚合反應(yīng)制得的2、如圖是元素周期表的一部分；X；Y、Z、W均為短周期元素，若Z原子序數(shù)是Y的兩倍，則下列說(shuō)法正確的是。

A.X元素的簡(jiǎn)單氫化物分子內(nèi)可以形成氫鍵B.Y元素與X、Z、W元素均可形成兩種以上的化合物，且都能溶于水C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>WD.陰離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫>W>X>Y3、中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著很多科學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.“水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學(xué)變化B.“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，沙里淘金是利用了“沙”和“金”密度的差異進(jìn)行分離C.王充在《論衡》中對(duì)司南（早期的指南針）的記載：“司南之杓，投之于地，其柢（握柄）指南”。司南中“杓”所用材質(zhì)為Fe2O3D.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”里的“堿”是K2CO34、我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3nm)恢復(fù)了磁性?！扳捥肌狈肿拥慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.其既能透過(guò)濾紙，也能透過(guò)半透膜B.其在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.其直徑比Fe2+的大D.其在水中形成的分散系屬于膠體5、一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入一定量的金屬鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列敘述正確的是A.溶液中Na+數(shù)目減少，有H2放出B.溶液中OH-濃度增大，有H2放出C.溶液中Na+濃度增大，有H2放出D.溶液中OH-濃度增大，有O2放出6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.32gS8（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價(jià)鍵數(shù)目為NAB.1L、0.1mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)為0.1NA個(gè)C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含NA個(gè)分子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是A.乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體共28g含有的原子數(shù)目為6NAB.0.1mol羥基中所含有的電子數(shù)為NAC.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中，S2-、HS-和H2S的微粒數(shù)之和為0.1NAD.在K37C1O3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為10NA則有424g氯氣生成8、下列物質(zhì)：①Cl2，②氨水，③CO2氣體，④SO3氣體，⑤純堿粉末，⑥酒精，⑦銅，⑧熔融的NaCl，⑨水玻璃(Na2SiO3水溶液)，⑩鹽酸，以下敘述不正確的是A.屬于非電解質(zhì)的有3種B.屬于純凈物的有7種C.屬于電解質(zhì)的有3種D.上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有5種9、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.常溫常壓下，17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為8NAB.電解精煉銅，當(dāng)外電路通過(guò)NA個(gè)電子時(shí)；陽(yáng)極質(zhì)量減少32gC.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD.17gH2O2中含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NA評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、海水提鎂的主要流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.工業(yè)上常用CaO作沉淀劑B.試劑M能導(dǎo)電，故其是電解質(zhì)C.根據(jù)流程圖可知，試劑M可以循環(huán)利用D.實(shí)驗(yàn)室在進(jìn)行操作a時(shí)，用到的玻璃儀器只有2種11、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向20mL0.5mol/LFeBr2(aq)中通入224mLCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-B.在含有等物質(zhì)的量的Fe(NO3)2和KI組成的混合溶液中滴入1～2滴鹽酸：3Fe2++4H++NO3-→3Fe3++NO↑+2H2OC.酸性條件下，用FeCl3溶液吸收水煤氣中的H2S，以回收硫元素、降低污染：2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H+D.Ca(ClO)2濃溶液中通入足量的SO2：ClO-+SO2+H2O→2H++Cl－+SO42-12、在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液；其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是。

A.b→d反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2OB.o→a反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OC.c點(diǎn)導(dǎo)電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OH-D.a、b兩點(diǎn)Ba2+均沉淀完全，對(duì)應(yīng)的溶液分別顯中性、堿性13、用18.0mol/L的濃硫酸20mL和銅共熱一段時(shí)間后，待反應(yīng)混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100mL，溶液中濃度為2.6mol/L，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)后c(CuSO4)為2.6mol/LB.反應(yīng)中消耗的硫酸為0.1molC.溶解的銅的質(zhì)量為6.4gD.生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L14、下列離子方程式書寫正確的是A.將銅粉加入氯化鐵溶液中：B.鈉與水的反應(yīng)：C.溶液中加入足量的氨水：D.氯氣與水反應(yīng)：評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、Ⅰ．鈉；鋁、鐵是三種重要的金屬。

(1)鈉元素的金屬性比鋁的___________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)Fe在Cl2中點(diǎn)燃，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是___________。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液；分裝在兩支試管中。

a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成___________色。

b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為___________，反應(yīng)的離子方程式是___________。

(4)工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)制取金屬錳，寫出鋁與二氧化錳反應(yīng)制取錳的化學(xué)方程式___________。

Ⅱ．海洋植物如海帶中含有豐富的碘元素；碘元素以碘離子的形式存在。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)從海帶中提取碘。

海帶海帶灰海帶灰懸濁液含I-的溶液含I2的水溶液含I2有機(jī)溶液晶體碘。

(5)步驟④的離子方程式為___________，該反應(yīng)的氧化劑是___________。

(6)步驟⑤的名稱為___________，可供選擇的試劑是___________(填編號(hào))。

A．酒精B．四氯化碳C．乙酸D．苯16、鈉是很活潑的金屬，在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Na2O2，Na2O的制取可以通過(guò)如下反應(yīng)完成：Na+NaNO3Na2O+N2↑(未配平)；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出鈉在空氣中燃燒產(chǎn)物的顏色________________________________，化學(xué)方程式__________________________________________。

(2)為何不用鈉在空氣中氧化生成Na2O？________________________________________。

(3)在上述反應(yīng)中，N2有何作用？_________________________________。

(4)制取Na2O時(shí)由于設(shè)備密封性不好而進(jìn)入了少量空氣，導(dǎo)致制得的Na2O產(chǎn)品中含有Na2O2雜質(zhì)。某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該樣品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；其操作流程和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

該氧化鈉樣品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________。17、電解質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，電導(dǎo)率變化一定程度上可以反映溶液中自由移動(dòng)的離子濃度變化。溶液中自由移動(dòng)的離子濃度越大，電導(dǎo)率就越大。如圖是向20mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入了2滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中勻速滴加0.2mol/LH2SO4溶液；獲得電導(dǎo)率隨時(shí)間變化的曲線圖。

(1)0-80s觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______________________________________。截至b點(diǎn)，加入0.2mol?L-1H2SO4溶液的體積為_______mL。

(2)寫出該實(shí)驗(yàn)中的離子方程式_______________________________________。

(3)證明水是電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是________________________________________。

(4)某同學(xué)向兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液；其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。

bd段對(duì)應(yīng)的離子方程式是___________________________________________；_____________點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈中性（填a、b、c、d，下同）；___點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中Ba2+沉淀完全。18、回答下列問(wèn)題：

(1)2022年2月27日11時(shí)06分；我國(guó)在文昌衛(wèi)星發(fā)射場(chǎng)用長(zhǎng)征八號(hào)遙二運(yùn)載火箭，成功將22顆衛(wèi)星分別送入預(yù)定軌道；創(chuàng)造了我國(guó)一箭多星發(fā)射的新紀(jì)錄。

①“長(zhǎng)征八號(hào)”運(yùn)載火箭—子級(jí)所用燃料是以煤炭為原料制得的煤基航天煤油，其化學(xué)式可用CH3(CH2)nCH3來(lái)表示(式中n=8~16)，下列有關(guān)敘述中，正確的是____(填選項(xiàng)序號(hào)A；B、C、D之一)。

a.航天煤油屬于無(wú)機(jī)物。

b.由煤炭制取航天煤油屬于化學(xué)變化。

c.航天煤油中含多種分子。

d.CH3(CH2)8CH3和CH3(CH2)16CH3的性質(zhì)有差異。

A.只有abB.只有abdC.只有bcdD.只有cd

②該發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：CH3(CH2)nCH3+O2(n+2)CO2+(n+3)H2O，則該反應(yīng)屬于______反應(yīng)(填“化合”“分解”“復(fù)分解”“氧化”“置換”之一)。

③2022年6月5日，長(zhǎng)征二號(hào)F運(yùn)載火箭(CZ－2F)將神舟十四號(hào)載人飛船成功發(fā)射。該運(yùn)載火箭是以偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氫(N2O4)作推動(dòng)劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O43X+CO2+H2O，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填寫該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，完成化學(xué)方程式的配平，寫出X單質(zhì)的化學(xué)式：____。

(2)2021年2月10日19時(shí)52分；中國(guó)首次火星探測(cè)任務(wù)“天問(wèn)一號(hào)”探測(cè)器成功進(jìn)入環(huán)火軌道，成為中國(guó)第一顆人造火星衛(wèi)星。試回答下列問(wèn)題：

①“天問(wèn)一號(hào)”已著陸火星并成功釋放火星車?；鹦擒囍饕捎锰?yáng)能電池板供電，電池中的半導(dǎo)體材料高純硅，可以利用石英砂(主要成分是SiO2)制得。在高溫下，SiO2和碳可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成硅和一氧化碳，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

②“天問(wèn)一號(hào)”采用了我國(guó)自主研制的高性能碳化硅增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料。工業(yè)上制取碳化硅，是用二氧化硅和碳為原料，在高溫條件下反應(yīng)，生成碳化硅(SiC)和一氧化碳。該化學(xué)反應(yīng)方程式為______。

③“天問(wèn)一號(hào)”使用工程塑料、玻璃鋼等作為隔熱材料，用二硫化鋁(MoS2)固體潤(rùn)滑劑等作為運(yùn)動(dòng)部件的潤(rùn)滑材料。已知MoS2中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià)，則其中銀元素(Mo)的化合價(jià)為____價(jià)。19、一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu→Cu2++2e-，還原反應(yīng)式：2Fe3++2e-→2Fe2+．在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)5H2O2＋2MnO＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O。

（1）將此氧化還原反應(yīng)拆成半反應(yīng)式，氧化式：_________，還原式：_________。

（2）反應(yīng)中氧化劑是________；被氧化元素是__________；若有0.5molH2O2參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為____________。

（3）若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；這時(shí)若有0.5molH2O2發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為______。20、超純氫氟酸主要用作芯片材料清洗和蝕刻?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)氫氟酸可保存在聚四氟乙烯容器中，聚四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。

(2)工業(yè)氫氟酸生產(chǎn)超純氫氟酸時(shí)，需經(jīng)除雜質(zhì)(AsF3)；氣化、洗滌等步驟。

①除去AsF3的反應(yīng)為4AsF3＋4KMnO4＝4MnO4＋2As2O5＋4KF＋3O2↑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為___________。

②CoF3可與H2O反應(yīng)生成HF，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________(CoF3還原為CoF2)

③在無(wú)水氟化氫汽化時(shí)，可向發(fā)生裝置中摻入含有F2，NF3和OF2中的一種或多種的含氟氣體，以氧化雜質(zhì)。NF3的電子式為_________；OF2中氧元素的化合價(jià)為___________，OF2可由F2與稀NaOH溶液反應(yīng)制取，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。21、CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)和能源短缺問(wèn)題。

（1）CO2的電子式是_____，所含化學(xué)鍵類型為_____共價(jià)鍵(填“非極性”或“極性”)。

（2）中科院的科研人員在Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴；其過(guò)程如圖。

①Na-Fe3O4和HMCM-22在反應(yīng)中的作用為______

②(X)的系統(tǒng)命名的名稱為_____

③關(guān)于X與Y的說(shuō)法正確的是___(填序號(hào))。

a.最簡(jiǎn)式相同b.都有4種一氯代物。

c.都易使酸性KMnO4溶液褪色d.X與Y互稱同系物。

（3）同溫同壓下，蒸氣密度是氫氣15倍的烷烴(M)，寫出其與氯氣反應(yīng)生成一氯代烴的方程式_________22、請(qǐng)將正確的下列變化的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的橫線上：①碘的升華；②二氧化碳溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。

（1）化學(xué)鍵沒有被破壞的是________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是________；

（2）即發(fā)生離子鍵破壞；又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是________；

（3）N2的電子式為________；Na2O2的電子式為________；CO2的電子式為________。

（4）寫出下列物質(zhì)的形成過(guò)程。

HCl___________；NaCl______________。23、硫鐵礦燒渣的主要成分為Fe2O3、Fe3O4，以及少量SiO2、Al2O3等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅（Fe2O3）的一種工藝流程如下：

已知：還原焙燒時(shí)，大部分Fe2O3、Fe3O4轉(zhuǎn)化為FeO。

幾種離子開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表所示：。離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7

（1）“酸浸、過(guò)濾”步驟中所得濾液中的金屬陽(yáng)離子有（填離子符號(hào)）______________。

（2）Fe粉除調(diào)pH外，另一個(gè)作用是___________________；Fe粉調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為________________________。

（3）已知“沉淀、過(guò)濾”中生成沉淀為碳酸鐵沉淀，則高溫條件下，“氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

（4）Fe2O3也是赤鐵礦的主要成分，工業(yè)上若想要得到120t純度為93%生鐵需要含雜質(zhì)20%的（雜志不含鐵元素）赤鐵礦的質(zhì)量為多少______________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共28分)24、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤25、華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽(yáng)能電池感光板所用材料均為晶體硅。(____)A.正確B.錯(cuò)誤26、無(wú)水呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水。(____)A.正確B.錯(cuò)誤27、摩爾質(zhì)量實(shí)際上就是相對(duì)原子質(zhì)量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)28、實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備并收集干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)；所用儀器如圖：

(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：________接________；________接________；________接________；________接________。

(2)裝置中，飽和食鹽水的作用是__________；用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙可檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生。若有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是___________。

(3)寫出該實(shí)驗(yàn)中氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式________。有興趣小組將實(shí)驗(yàn)制得的氯氣通入熱的KOH溶液，得到了KClO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(4)該興趣小組為比較Fe2+與I-還原性的強(qiáng)弱，向FeI2溶液中通入少量氯氣，再向其中加入__________(填試劑化學(xué)式)，充分振蕩，下層溶液呈紫紅色。已知氧化性Cl2強(qiáng)于Fe3+，請(qǐng)寫出向FeI2溶液中通入過(guò)量氯氣反應(yīng)的離子方程式_________________________。29、為探究某礦物X(僅含三種元素)的組成；設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：氣體A能使品紅褪色，固體B中僅含CuO、Fe2O3。

請(qǐng)回答：

（1）X的化學(xué)式為_____________。

（2）溶液C中存在的陽(yáng)離子有____________。

（3）寫出氣體A與溶液C反應(yīng)的離子方程式____________________________。30、下圖虛線框中的裝置可用來(lái)檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物；填寫下列空白：

(1)濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(2)裝置中①、②、③可以檢驗(yàn)出的物質(zhì)分別是___________，___________，___________。

(3)②中第一瓶品紅溶液的作用是___________，第二瓶品紅溶液的作用是___________，酸性KMnO4溶液的作用是___________。31、亞硫酸鈉固體久置變質(zhì)；部分生成硫酸鈉。取ag亞硫酸鈉樣品，依照如圖裝置實(shí)驗(yàn)，分析樣品純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。

(1)在C瓶試劑X的選擇上，甲同學(xué)認(rèn)為使用足量的Ba(OH)2溶液比足量的Ca(OH)2溶液更合適，理由是______________________。

(2)實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：（X采用甲同學(xué)意見）。

①先在A；B中通一段時(shí)間空氣；再接上C、D；

②加稀硫酸反應(yīng)；

③反應(yīng)結(jié)束，通空氣足夠時(shí)間。該操作的目的是________________；

④將C中物質(zhì)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，得bg固體。以此計(jì)算，亞硫酸鈉樣品純度為_____________。

(3)乙同學(xué)指出，上述操作實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)_____；改進(jìn)的措施是__________________。

(4)依據(jù)乙同學(xué)意見改進(jìn)方案后，乙同學(xué)又提出也可以通過(guò)稱量C裝置前后的質(zhì)量差來(lái)分析結(jié)果。丙同學(xué)指出如此操作，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小，原因是_______________。

(5)丙同學(xué)認(rèn)為若以稱重前后差量來(lái)分析；可稱量D裝置，并從以下3方面調(diào)整：

①將C瓶試劑X換為______________。

②在D裝置后可以接________(填選項(xiàng)編號(hào))。

a.裝有無(wú)水氯化鈣的干燥管b.裝有堿石灰的干燥管。

c.裝有濃硫酸的洗氣瓶d.裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶。

③先在C之前(含C)的裝置中通一段時(shí)間氣體，再接上D及之后的裝置。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)32、如圖所示中；A為一種常見的單質(zhì)，B；C、D、E是含有A元素的常見化合物，其中B為淡黃色固體。

回答下列問(wèn)題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______；B______，C______，D______。

(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______

(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：______參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A．CO2的大量排放會(huì)引起溫室效應(yīng)；但不能破壞臭氧層，形成“臭氧空洞”，錯(cuò)誤；

B．葡萄糖與乙酸的最簡(jiǎn)式都是CH2O；相同質(zhì)量的葡萄糖與乙酸耗氧量相同，二者無(wú)論以何種比例混合，完全燃燒的耗氧量不變，故B正確；

C．煤燃燒時(shí)應(yīng)加入適量的石灰石；以減少?gòu)U氣中的二氧化硫．煤燃燒時(shí)生成的二氧化硫能和它們反應(yīng)生成亞硫酸鈣或硫酸鈣等物質(zhì)，故C正確；

D．高分子化合物主要是由小分子通過(guò)加聚；縮聚兩類反應(yīng)制得；故D正確；

答案選A。2、D【分析】【分析】

X；Y、Z、W均為短周期元素；若Z原子序數(shù)是Y的兩倍，Z應(yīng)為第三周期元素，可知Z為S元素，結(jié)合位置可知，W為Cl，Y為O，X為N，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來(lái)解答。

【詳解】

A．N元素的簡(jiǎn)單氫化物NH3可以形成分子間氫鍵；不能形成分子內(nèi)氫鍵，故A錯(cuò)誤；

B．O元素與N；S、Cl元素均可形成兩種以上的化合物；其中NO不能溶于水，故B錯(cuò)誤；

C．非金屬性Cl>S，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：HClO4>H2SO4；故C錯(cuò)誤；

D．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相等時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，陰離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2->Cl->N3->O2-；故D正確；

故選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．“水聲冰下咽；沙路雪中平”是水的三態(tài)變化，過(guò)程中沒有新物質(zhì)生成，未涉及化學(xué)變化，故A不符合題意；

B．沙子和金的密度不同；密度大的沉在水的底部，用淘洗法可分離，沙里淘金是利用了“沙”和“金”密度的差異進(jìn)行分離，故B不符合題意；

C．Fe3O4俗稱磁性氧化鐵，具有磁性，則司南中“杓”所用材質(zhì)為Fe3O4；故C符合題意；

D．草木灰的主要成分是碳酸鉀；碳酸鉀溶于水，溶液呈堿性，所以“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是碳酸鉀，故D不符合題意；

答案選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A.膠體顆粒的直徑為1-100nm；“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）分散在水中形成膠體，膠能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜體，故A錯(cuò)誤；

B.“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）分散在水中形成膠體；能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；

C.溶液中Fe2+的直徑小于1nm，“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）直徑比Fe2+的大；故C正確；

D.膠體顆粒的直徑為1-100nm；“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）分散在水中形成膠體，故D正確；

故選A。5、A【分析】【分析】

【詳解】

鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；反應(yīng)消耗水，飽和的燒堿溶液中有NaOH析出，所以所得溶液中鈉離子和氫氧根離子的濃度不變，但因體積減少，導(dǎo)致鈉離子和氫氧根離子的數(shù)目減少，故選A。

【點(diǎn)睛】

明確鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意飽和溶液的性質(zhì)，溶劑減小，溶液中要析出晶體，但溶液的濃度不變，為易錯(cuò)點(diǎn)。6、A【分析】【詳解】

A.S8分子結(jié)構(gòu)：1個(gè)分子含有8個(gè)共價(jià)鍵，32gS8物質(zhì)的量為0.125mol，因此32gS8中的共價(jià)鍵數(shù)目為NA；故A正確；

B.1L、0.1mol?L?1的Na2CO3溶液中碳酸根物質(zhì)的量為0.1mol，碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根，因此溶液中含陰離子總數(shù)大于0.1NA個(gè)；故B錯(cuò)誤；

C.HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是非氣態(tài)的物質(zhì)；無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2物質(zhì)的量為0.5mol，0.5molCl2溶于水是可逆反應(yīng)，因此溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和小于NA；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。7、B【分析】【詳解】

A．乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的最簡(jiǎn)式為CH2，28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體含3molCH2，故28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體含有的原子數(shù)目為6NA；A正確；

B．1個(gè)羥基()中含有9個(gè)電子，故0.1mol羥基中所含有的電子數(shù)為0.9NA；B錯(cuò)誤；

C．硫化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，S元素在溶液中以S2-、HS-、H2S三種形式存在，由元素守恒可知S2-、HS-和H2S的微粒數(shù)之和為0.1NA；C正確；

D．同種元素不同價(jià)態(tài)的原子之間若發(fā)生氧化還原反應(yīng)元素的化合價(jià)只靠近不交叉，在K37C1O3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，氯酸鉀中的1個(gè)37C1轉(zhuǎn)化為氯氣分子中0價(jià)氯原子，H35Cl中有5個(gè)35Cl轉(zhuǎn)化為氯氣分子中0價(jià)氯原子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子生成3mol氯氣，且氯氣中的37C1：35Cl=1：5，故這樣的氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量為若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為10NA；則生成6mol氯氣，其質(zhì)量為。

=424g；D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

在計(jì)算一定物質(zhì)的量或者一定質(zhì)量的羥基中所含的電子數(shù)目時(shí)，要注意區(qū)別好羥基和氫氧根離子，羥基呈電中性，而1個(gè)氫氧根離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷。8、C【分析】【分析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，化合物是否是電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)。

【詳解】

①Cl2氣體不能導(dǎo)電；其溶于水能導(dǎo)電的原因是生成物鹽酸能導(dǎo)電，氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②氨水能導(dǎo)電；屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③CO2氣體不能導(dǎo)電；其溶于水能導(dǎo)電的原因是碳酸導(dǎo)電，二氧化碳是非電解質(zhì)；

④SO3氣體不能導(dǎo)電；其溶于水能導(dǎo)電的原因是三氧化硫溶于水，硫酸導(dǎo)電，三氧化硫是非電解質(zhì)；

⑤純堿粉末不能導(dǎo)電；屬于鹽，熔融狀態(tài)或溶于水中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑥酒精不能導(dǎo)電；屬于非電解質(zhì)；

⑦銅能導(dǎo)電；是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑧熔融的NaCl能導(dǎo)電；是電解質(zhì)；

⑨水玻璃能導(dǎo)電；屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑩鹽酸能導(dǎo)電；屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

A．③④⑥是非電解質(zhì)；故A正確；

B．①③④⑤⑥⑦⑧屬于純凈物；故B正確；

C．⑤⑧是電解質(zhì)；屬于電解質(zhì)的有2種，故C錯(cuò)誤；

D．②⑦⑧⑨⑩能導(dǎo)電；故D正確；

故選C。9、B【分析】【詳解】

A．17g甲基的物質(zhì)的量為1mol，而甲基中含8個(gè)中子，故1mol甲基中含8NA個(gè)中子；故A正確；

B．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬雜質(zhì)，故當(dāng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)；陽(yáng)極減少的質(zhì)量不可能等于32g，故B錯(cuò)誤；

C．1molK2Cr2O7中含2mol+6價(jià)的Cr，故1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA；故C正確；

D．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，17gH2O2的物質(zhì)的量為=0.5mol，則17gH2O2含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NA；故D正確；

故答案為B。二、多選題(共5題，共10分)10、AC【分析】【分析】

利用沉淀劑把海水中的鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀；氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，結(jié)晶得到氯化鎂晶體，電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂，同時(shí)生成氯氣，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，據(jù)此解答。

【詳解】

A．生石灰溶于水生成氫氧化鈣；且來(lái)源廣泛，經(jīng)濟(jì)實(shí)惠，工業(yè)上常用CaO作沉淀劑，A正確；

B．試劑M即鹽酸能導(dǎo)電；但屬于混合物，不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)流程圖結(jié)合以上分析可知；試劑M即鹽酸可以循環(huán)利用，C正確；

D．氫氧化鎂難溶；操作a是過(guò)濾，用到的玻璃儀器有燒杯；玻璃棒和漏斗，有3種，D錯(cuò)誤；

答案選AC。11、AC【分析】【詳解】

A．20mL0.5mol/LFeBr2（aq）中溴化亞鐵0.01mol，含有0.01mol亞鐵離子和0.02mol溴離子；標(biāo)況下224mLCl2的物質(zhì)的量為0.01mol，亞鐵離子優(yōu)先被氧化，反應(yīng)0.01mol亞鐵離子需要消耗氯氣0.005mol，剩余的0.005mol氯氣能夠消耗0.01mol溴離子，即溴離子有一半被氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；故A正確；

B．鹽酸少量，碘離子優(yōu)先被氧化，正確的離子方程式為：6I-+8H++2NO3-=3I2+2NO↑+4H2O；故B錯(cuò)誤；

C．鐵離子具有氧化性，能夠氧化硫化氫，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；故C正確；

D．Ca（ClO）2濃溶液中通入足量的SO2，反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2＝CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-；故D錯(cuò)誤；

故選：AC。12、AD【分析】【分析】

Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，體系導(dǎo)電能力幾乎為0，故①線是滴入H2SO4溶液，②線是滴入NaHSO4溶液。

【詳解】

A．②線是滴入NaHSO4溶液，恰好沉淀時(shí)：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，得到NaOH溶液，繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O，溶液導(dǎo)電性繼續(xù)下降，NaOH反應(yīng)完后，隨著NaHSO4溶液繼續(xù)滴入，體系導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，結(jié)合曲線走勢(shì)，b→d反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O；A正確；

B．①線是滴入H2SO4溶液，o→a反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；B錯(cuò)誤；

C．c點(diǎn)導(dǎo)電能力相同，①線是H2SO4溶液；②線是NaOH溶液，C錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)、b兩點(diǎn)Ba2+均沉淀完全，a恰好生成BaSO4和H2O，對(duì)應(yīng)的溶液顯中性，b恰好生成BaSO4和NaOH；對(duì)應(yīng)的溶液顯堿性，D正確；

故選AD。13、AB【分析】【分析】

用18.0mol/L的濃硫酸20mL和銅共熱發(fā)生反應(yīng)：按硫元素守恒，實(shí)際逸出的二氧化硫?yàn)?8.0mol/L×0.020L-0.100L×2.6mol/L=0.10mol，據(jù)此回答；

【詳解】

A．實(shí)際消耗銅、生成硫酸銅均為0.10mol，則反應(yīng)后稀釋液中c(CuSO4)為1.0mol/L；A錯(cuò)誤；

B．結(jié)合分析可知；反應(yīng)中消耗的硫酸為2×0.1mol=0.2mol，B錯(cuò)誤；

C．溶解的銅的質(zhì)量為0.10mol×64g/mol=6.4g；C正確；

D．生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.10mol×22.4L/mol=2.24L；D正確；

答案選AB。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．將銅粉加入氯化鐵溶液中：故A錯(cuò)誤；

B．鈉與水的反應(yīng)：故B正確；

C．溶液中加入足量的氨水：故C錯(cuò)誤；

D．氯氣與水反應(yīng)：故D正確。

故選：BD。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

Ⅰ．鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬，根據(jù)三種元素原子結(jié)構(gòu)、在周期表中的位置、元素的性質(zhì)來(lái)分析；Ⅱ．從海帶中提取碘，海帶剪碎、灼燒成海帶灰，用水浸泡得海帶灰懸濁液，過(guò)濾得含I-的溶液，酸性條件下，用硫酸酸化的雙氧水將碘離子氧化成碘單質(zhì)，含I2的水溶液用四氯化碳或苯萃取，得含I2有機(jī)溶液；蒸餾，得晶體碘。

【詳解】

Ⅰ．(1)鈉和鋁同為第三周期；從左到右元素的金屬性減弱，鈉元素的金屬性比鋁的強(qiáng)(填“強(qiáng)”或“弱”)。故答案為：強(qiáng)；

(2)將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑。故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑；

(3)Fe在Cl2中點(diǎn)燃生成三氯化鐵，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是FeCl3。將三氯化鐵溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中，a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，生成Fe(SCN)3溶液，溶液變成血紅色。b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為產(chǎn)生紅褐色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓。故答案為：FeCl3；血紅色；產(chǎn)生紅褐色沉淀；Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓；

(4)工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)制取金屬錳，鋁與二氧化錳在高溫下反應(yīng)生成錳和三氧化二鋁，化學(xué)方程式4Al+3MnO22Al2O3+3Mn。故答案為：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn；

Ⅱ．(5)步驟④酸性條件下雙氧水將碘離子氧化為碘單質(zhì)，離子方程式為2H++2Iˉ+H2O2=I2+2H2O，反應(yīng)中氧由-1價(jià)降為-2價(jià)，顯氧化性，該反應(yīng)的氧化劑是H2O2。故答案為：2H++2Iˉ+H2O2=I2+2H2O；H2O2；

(6)步驟⑤的名稱為萃取分液，可供選擇的試劑是B．四氯化碳和D．苯，A．酒精和C．乙酸與水互溶，不分層，故不選；故答案為：萃取分液；BD?！窘馕觥繌?qiáng)2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑FeCl3血紅色產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2H++2Iˉ+H2O2=I2+2H2OH2O2萃取分液BD16、略

【分析】【分析】

(1)(3)鈉在常溫下與O2反應(yīng)生成Na2O，但所得的Na2O在受熱時(shí)可被氧化生成Na2O2，故鈉在空氣中與氧氣反應(yīng)通常得到Na2O和Na2O2等的混合物，如何得到純凈的Na2O？關(guān)鍵是避免Na2O被氧化為Na2O2，在有保護(hù)氣的環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)制備Na2O；

(4)已知Na2O和Na2O2的混合物共7.75g，經(jīng)在氧氣中充分灼燒，得到9.35gNa2O2，據(jù)此求原混合物中Na2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)；可以用差量法或其它合理的方法。

【詳解】

(1)金屬鈉在空氣中燃燒生成淡黃色粉末過(guò)氧化鈉；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+O2Na2O2；

(2)鈉在常溫下與O2反應(yīng)生成Na2O，由于反應(yīng)放熱，生成的Na2O可被氧化生成Na2O2，故鈉在空氣中與氧氣反應(yīng)得到的氧化鈉不純，含有Na2O2等雜質(zhì)，因此不用鈉在空氣中氧化生成Na2O；

(3)Na2O通過(guò)如下反應(yīng)10Na+2NaNO36Na2O+N2↑制取，制取Na2O的同時(shí)，生成的N2能隔絕空氣、可防止Na2O被氧化生成Na2O2；

(4)設(shè)樣品中Na2O的質(zhì)量為x，由題意可知：灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Na2O＋O22Na2O2，得x＝6.2g，則氧化鈉樣品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝80%。

【點(diǎn)睛】

本題考查了鈉及其化合物，明確鈉的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)鈉和其它物質(zhì)之間的反應(yīng)來(lái)分析解答即可，注意質(zhì)量守恒和差量法的應(yīng)用。【解析】淡黃色2Na+O2Na2O2因?yàn)殁c在空氣中氧化生成的Na2O中含有Na2O2等雜質(zhì)做保護(hù)氣，可防止Na2O被氧化成Na2O280%17、略

【分析】【分析】

溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)決定。Ba(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，開始滴定時(shí)溶液中離子濃度較大，溶液的電導(dǎo)率大，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中鋇離子生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子變成水，溶液中離子的濃度逐漸減小，當(dāng)Ba(OH)2和硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)；溶液中主要是水和極少量的硫酸鋇，水是弱電解質(zhì)，此時(shí)導(dǎo)電性很小，再繼續(xù)加入硫酸，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，導(dǎo)電能力又增強(qiáng)。以此分析解答本題。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知：0—80s是Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇的過(guò)程，溶液中離子濃度逐漸減小，堿性逐漸減弱，溶液的顏色逐漸變淺。80s時(shí)溶液中鋇離子生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子變成水，恰好完全反應(yīng)，溶液中主要是水和極少量的硫酸鋇，所以0—80s可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色褪去，電導(dǎo)率減小。由圖可知b點(diǎn)時(shí)Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反應(yīng)，所以加入0.2mol?L-1H2SO4溶液的體積為V==1mL；故答案：產(chǎn)生白色沉淀；溶液紅色褪去，電導(dǎo)率減??；1。

(2)該實(shí)驗(yàn)是硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，其離子方程式2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。

(3)證明水是電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是應(yīng)用導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)；連接完整的的電路，把電極插入水中，觀察電流表有讀數(shù)，說(shuō)明水能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。故答案：水的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。

(4)由圖可知溶液中鋇離子與SO生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子與H+生成水，曲線①中a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力接近0，所以①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線。所以a點(diǎn)時(shí)離子方程式為：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O，此時(shí)Ba2+沉淀完全；b點(diǎn)時(shí)離子方程式為：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4+H2O，此時(shí)Ba2+沉淀完全，氫氧根離子有剩余，繼續(xù)滴加硫氫化鈉，酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，bd點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，結(jié)合以上分析可知，ad點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈中性，ab點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中鋇離子沉淀完全，故答案：H++OH-=H2O；ad；ab。【解析】產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色褪去，電導(dǎo)率減小12H++SO-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O水的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)H++OH-=H2Oadab18、略

【分析】（1）

①a．煤油是石油分餾的產(chǎn)物；屬于有機(jī)物，故a錯(cuò)誤；

b．由煤炭制取航天煤油，生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故b正確；

c．煤油分子中的n值不同；故煤油中含多種分子，故c正確；

d．CH3(CH2)8CH3和CH3(CH2)16CH3的分子式不同；物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似，故d正確；故選C。

②該發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：CH3(CH2)nCH3+O2(n+2)CO2+(n+3)H2O；該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。

③根據(jù)元素守恒配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O，故X單質(zhì)的化學(xué)式N2。

（2）

①在高溫下，SiO2和碳可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成硅和一氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑。

②“天問(wèn)一號(hào)”采用了我國(guó)自主研制的高性能碳化硅增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料。

工業(yè)上制取碳化硅，是用二氧化硅和碳為原料，在高溫條件下反應(yīng)，生成碳化硅(SiC)和一氧化碳。該化學(xué)反應(yīng)方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑。

③已知MoS2中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和等于0可知，其中銀元素(Mo)的化合價(jià)為+4價(jià)?！窘馕觥?1)c氧化N2

(2)SiO2+2CSi+2CO↑SiO2+3CSiC+2CO↑+419、略

【分析】【詳解】

（1）因O元素的化合價(jià)升高，則氧化反應(yīng)為5H2O2－10e－=10H＋＋5O2↑，Mn元素的化合價(jià)降低，則還原反應(yīng)為2MnO＋10e－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O；（2）反應(yīng)物中Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，則KMnO4為氧化劑；O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，則H2O2為還原劑，被氧化；根據(jù)反應(yīng)式5H2O2－10e－=10H＋＋5O2↑可知，若有0.5molH2O2參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為0.5mol××NAmol-1=NA=6.02×1023；（3）若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O＋O2↑；H2O2發(fā)生分解，氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)和-2價(jià)，每2mol過(guò)氧化氫反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol，若有0.5molH2O2發(fā)生分解，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.5mol，即轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為3.01×1023。

點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及計(jì)算的考查，注重學(xué)生知識(shí)遷移應(yīng)用能力的訓(xùn)練。【解析】5H2O2－10e－===10H＋＋5O2↑2MnO＋10e－＋16H＋===2Mn2＋＋8H2OKMnO4氧元素6.02×10232H2O22H2O＋O2↑3.01×102320、略

【分析】【分析】

(1)聚四氟乙烯的單體為CF2=CF2，CF2=CF2發(fā)生加聚反應(yīng)得到；

(2)①根據(jù)還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)；得到產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，還原劑化合價(jià)升高，據(jù)此分析；

②根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行分析；

③NF3的電子式類似NH3；F的非金屬性強(qiáng)于O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律書寫反應(yīng)方程式，據(jù)此分析；

【詳解】

(1)聚四氟乙烯的單體是CF2=CF2，CF2=CF2通過(guò)加聚反應(yīng)得到聚四氟乙烯，即四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

答案：

(2)①氧化產(chǎn)物是還原劑被氧化得到，還原劑在反應(yīng)中化合價(jià)升高，根據(jù)反應(yīng)方程式，As的化合價(jià)由＋3→＋5價(jià)，化合價(jià)升高，As2O5為氧化產(chǎn)物，O部分化合價(jià)由－2價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)升高，O2也是氧化產(chǎn)物；

答案：As2O5、O2；

②CoF3還原成CoF2，Co的化合價(jià)降低，應(yīng)有元素的化合價(jià)升高，O2－的還原性強(qiáng)于F－，即CoF3將H2O中O氧化成O2，因此反應(yīng)方程式為4CoF3＋2H2O=4HF↑＋4CoF2＋O2↑；

答案：4CoF3＋2H2O=4HF↑＋4CoF2＋O2↑；

③NF3屬于共價(jià)化合物，其電子式為F的非金屬性強(qiáng)于O，F(xiàn)的化合價(jià)為－1價(jià)，則O的化合價(jià)為＋2價(jià)；OF2可由F2與NaOH反應(yīng)，F(xiàn)2作氧化劑，將－2價(jià)O氧化成OF2，本身被還原成F－，即離子反應(yīng)方程式為2F2＋2OH－=OF2↑＋2F－＋H2O；

答案：+2；2F2＋2OH－=OF2↑＋2F－＋H2O?！窘馕觥竣?②.As2O5、O2③.4CoF3＋2H2O=4HF↑＋4CoF2＋O2↑④.⑤.+2⑥.2F2＋2OH－=OF2↑＋2F－＋H2O21、略

【分析】【詳解】

（1）CO2的中心碳原子的雜化方式為sp雜化，其電子式為：為由極性鍵構(gòu)成的非極性分子；

（2）①根據(jù)圖像可知，Na-Fe3O4和HMCM-22在反應(yīng)起催化劑的作用；

②(X)中最長(zhǎng)的碳鏈上有4個(gè)碳原子；且在第二個(gè)碳原子上含有甲基，系統(tǒng)命名為2-甲基丁烷；

③a.X、Y的分子式分別為：C5H12、C6H14；最簡(jiǎn)式不相同，a錯(cuò)誤；

b.X、Y都有4種一氯代物，b正確；

c.X；Y都為烷烴；都不能使酸性KMnO4溶液褪色，c錯(cuò)誤；

d.X、Y都為烷烴，且相差一個(gè)CH2結(jié)構(gòu)；X與Y互稱同系物，d正確；

答案為bd

（3）同溫同壓下，相對(duì)密度之比等于相對(duì)摩爾質(zhì)量之比，蒸氣密度是氫氣15倍的烷烴(M)的摩爾質(zhì)量為30g/mol，則分子式為：C2H6，其與氯氣反應(yīng)生成一氯代物的方程式為：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；

【點(diǎn)睛】

同溫同壓下，相對(duì)密度之比等于相對(duì)摩爾質(zhì)量之比，即可求出烷烴的摩爾質(zhì)量，分子量除以12取整即為碳原子個(gè)數(shù)，余數(shù)為氫原子個(gè)數(shù)?！窘馕觥繕O性催化劑2-甲基丁烷bdCH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl22、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①升華屬于物理變化；只是狀態(tài)發(fā)生變化，沒有化學(xué)鍵的破壞；

②二氧化碳溶于水；與水反應(yīng)生成碳酸，屬于化學(xué)變化，破壞的是共價(jià)鍵；

③氯化鈉溶于水；在水分子的作用下，氯化鈉中的離子鍵被破壞，所以破壞的是離子鍵；

④燒堿熔化中存在離子鍵；熔化燒堿時(shí)，陰陽(yáng)離子間的化學(xué)鍵被破壞，所以破壞的是離子鍵；

⑤氯化氫溶于水；在水分子的作用下，氯化氫中的共價(jià)鍵被破壞，所以破壞的是共價(jià)鍵；

⑥氯化銨受熱分解；氯化銨是離子化合物，存在的化學(xué)鍵有離子鍵；共價(jià)鍵，受熱分解時(shí)，陰陽(yáng)離子間的化學(xué)鍵、及銨根離子中的共價(jià)鍵被破壞，所以所以破壞的是離子鍵、共價(jià)鍵；

故答案為：①；③④；

（2）⑥NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫既發(fā)生離子鍵破壞；又發(fā)生共價(jià)鍵破壞，故答案為：⑥；

（3）氮?dú)夥肿又忻總€(gè)氮原子含有1對(duì)未成對(duì)電子，氮?dú)獾碾娮邮綖檫^(guò)氧化鈉中，Na+和O22-之間是離子鍵，O22-內(nèi)部之間是共價(jià)鍵，則過(guò)氧化鈉的電子式是：二氧化碳中碳原子和氧原子之間以雙鍵相結(jié)合，故二氧化碳的電子式為故答案為：；

（4）HCl中形成共價(jià)鍵，H原子和Cl原子形成一個(gè)共用電子對(duì)，故HCl的形成過(guò)程可表示為：NaCl是離子化合物，鈉原子失去最外層的1個(gè)電子形成穩(wěn)定的鈉離子，氯原子從鈉原子得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定的氯離子，用電子式表示NaCl的形成過(guò)程為：故答案為：

【點(diǎn)睛】

解答時(shí)注意離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別以及離子化合物中可能存在共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵，注意用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程，熟悉化學(xué)反應(yīng)中、熔化、電離過(guò)程中的化學(xué)鍵變化是解答本題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣佗邰堍?3、略

【分析】【詳解】

本題主要考查對(duì)于由硫鐵礦燒渣制備鐵紅（Fe2O3）的一種工藝流程的評(píng)價(jià)。涉及鐵及其化合物的性質(zhì)。

（1）“酸浸、過(guò)濾”步驟中所得濾液中的金屬陽(yáng)離子是FeO、Al2O3及殘留的少量Fe2O3、Fe3O4溶解形成的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋。

（2）Fe粉除調(diào)pH外，另一作用是將鐵離子還原為亞鐵離子，便于與鋁離子的分離；Fe粉調(diào)節(jié)溶液的pH要滿足Al3＋沉淀完全而Fe2＋不沉淀；所以pH范圍為4.7～7.6。

（3）已知“沉鐵、過(guò)濾”中生成沉淀為碳酸鐵沉淀，高溫條件下，“氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的生成物是氧化鐵和二氧化碳，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。

（4）工業(yè)上若要得到120t純度為93%的生鐵，需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦的質(zhì)量為120t×93%×/(1-20%)=199.3t?！窘馕觥縁e2+、Fe3+、A13+將鐵離子還原為亞鐵離子，便于與鋁離子的分離4.7～7.6之間4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2199.3t四、判斷題(共4題，共28分)24、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氟酸應(yīng)存放在塑料瓶中，濃硝酸存放在帶塑料塞的棕色玻璃瓶中，故錯(cuò)誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料。芯片主要原料晶體硅，太陽(yáng)能電池感光板主要原料為硅，故正確26、A【分析】【詳解】

無(wú)水氯化亞鈷呈藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色，所以無(wú)水氯化亞鈷常用于判斷變色硅膠是否吸水，故正確。27、B【分析】【分析】

【詳解】

摩爾質(zhì)量用“g/mol”為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對(duì)原子質(zhì)量相同，但它們單位不同，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)28、略

【分析】【分析】

(1)在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣；需要發(fā)生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短處收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；

(2)飽和食鹽水是用來(lái)除去氯氣中的氯化氫氣體；氯氣具有氧化性遇到淀粉碘化鉀溶液會(huì)氧化碘離子為單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)；

(3)發(fā)生裝置中是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳；氯氣與水；氯氣與熱的氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀、氯酸鉀和水；

(4)碘化亞鐵中加入過(guò)量氯氣；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，完成化學(xué)方程式，選擇萃取劑時(shí)看密度；

【詳解】

(1)氯氣中混有氯化氫和水氣；先通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫，再通過(guò)濃硫酸干燥除水，最后用排空氣法收集氯氣，同時(shí)過(guò)量的氯氣用NaOH溶液吸收，儀器的正確順序?yàn)镋接C，D接A，B接G，H接F；

(2)氯氣溶于水是可逆反應(yīng)，Cl2+H2O=HCl+HClO，飽和食鹽水使平衡逆向移動(dòng)，降低氯氣在水中的溶解度，吸收氯化氫氣體，用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl；氯氣可氧化碘離子為單質(zhì)碘；試紙變藍(lán)色；

(3)反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，根據(jù)題意可得方程式為3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；

(4)下層溶液顯紫色，密度大于水，用CCl4萃取反應(yīng)生成的單質(zhì)碘，下層溶液呈紫紅色。氯氣過(guò)量，既可以氧化亞鐵離子，也可以氧化碘離子，因此方程式為2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-。

【點(diǎn)睛】

氯氣與熱的氫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式，需要參照氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)，發(fā)生歧化反應(yīng)?！窘馕觥縀CDABGHF除去Cl2中混有的HCl試紙變藍(lán)色MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2OCCl42Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-29、略

【分析】【詳解】

(1)氣體A能使品紅褪色，應(yīng)為SO2，固體B中僅含CuO、Fe2O3，并結(jié)合X中含有三種元素，可知X為S、Fe、Cu組成的化合物；固體B溶于足量稀鹽酸生成FeCl3和CuCl2溶液，加入5gCu，剩余1.8gCu，則溶解Cu為3.2g，其物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，可知固體B中含有Fe3+的物質(zhì)的量為0.1mol，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×160g/mol=8g，則CuO為40g，物質(zhì)的量為0.5mol，原固體X中S的物質(zhì)的量為=0.4mol，則化合物X中Fe∶Cu∶S=0.1mol：0.5mol：0.4mol=1:5:4，X的化學(xué)式為Cu5FeS4；

(2)CuO、Fe2O3溶于足量稀鹽酸生成FeCl3和CuCl2溶液，則所得溶液C中存在的陽(yáng)離子有Fe3+、Cu2+、H+；

(3)SO2