2025年牛津上海版必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2；由此可知，該電池放電時的負極材料是A.CdB.Ni(OH)2C.Cd(OH)2D.NiO(OH)2、如圖所示為鋅銅原電池；下列敘述中正確的是。

A.鹽橋中陰離子向CuSO4溶液中遷移B.外電路電流由銅片流向鋅片C.鋅片是電池負極，發(fā)生還原反應D.CuSO4溶液質(zhì)量一定減小3、下列說法正確的是（）A.歷史上有許多記載文明的竹簡和絲帛，其主要成分是蛋白質(zhì)B.《本草經(jīng)集注》中記載了利用“焰色反應”區(qū)分硝石和芒硝的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，“真硝石”是鈉鹽C.古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的玻璃、水泥和光導纖維都是硅酸鹽產(chǎn)品D.古人釀酒時，米酒變酸的過程涉及了氧化反應4、反應2SO2+O22SO3經(jīng)過10s后，SO3的濃度增加了0.4mol?L-1，在這段時間內(nèi)用SO3表示的反應速率為A.0.04mol?(L?s)-1B.0.02mol?(L?s)-1C.0.004mol?(L?s)-1D.0.002mol?(L?s)-15、經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)；新藥瑞德西韋對抗冠狀病毒有效，其結構如下圖，下列關于該有機物說法正確的是()

A.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.與堿溶液反應，與酸溶液不反應C.分子中所有碳原子一定在同一平面上D.一定條件下，可以發(fā)生取代、加成和氧化反應6、下列說法正確的是A.硫酸氫鉀在熔融狀態(tài)下離子鍵、共價鍵均被破壞，形成定向移動的離子，從而導電B.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高，是因為分子間作用力越來越大C.NH3和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構D.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，其熔沸點逐漸升高7、據(jù)報道，我國科學家研制出以石墨烯為載體的催化劑，在25℃下用H2O2直接將CH4轉化為含氧有機物；其主要原理如圖所示：

下列說法不正確的是()A.圖中代表H2O2B.步驟i、ii的總反應方程式是C.由上圖可知，步驟iv生成的H2O，其中的H原子全部來自H2O2D.根據(jù)以上原理，推測步驟vi生成HCOOH和H2O8、甲烷與水蒸氣催化重整的反應為其能量變化如下圖所示。已知斷裂鍵所需的能量是則斷裂鍵所需的能量是。

A.B.C.D.評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛，其實驗步驟為：①將三頸燒瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴(Br2)，保溫反應一段時間，冷卻。②將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液，有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。③經(jīng)洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。④減壓蒸餾有機相，收集相應餾分。(注：MgSO4固體是有機化工生產(chǎn)中常用的一種干燥劑。）

下列說法錯誤的是A.步驟①中使用1，2-二氯乙烷的目的是作催化劑，加快反應速率B.可在該實驗裝置的冷凝管后加接一支裝有無水MgSO4的干燥管，提高實驗效果C.步驟②中有機相用10%NaHCO3溶液洗滌可除去HCl及大部分未反應的Br2D.步驟④中使用減壓蒸餾有機相是因為間溴苯甲醛高溫下容易揮發(fā)逸出10、我國某科研團隊設計了一種新型能量存儲／轉化裝置（如下圖所示）。閉合K2、斷開K1時，制氫并儲能；斷開K2、閉合K1時；供電。下列說法錯誤的是。

A.制氫時，溶液中K+向Pt電極移動B.制氫時，X電極反應式為C.供電時，Zn電極附近溶液的pH升高D.供電時，裝置中的總反應為11、分子式為C8H10的芳香烴，其一氯代物的種類不可能為A.1種B.4種C.5種D.6種12、物質(zhì)燃燒的條件是A.與大量空氣接觸B.與空氣接觸C.與空氣的接觸面要大D.溫度要達到可燃物的著火點13、溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表；下列說法正確的是（）

。t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A.反應在前50s的平均速率ν(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L-1，則反應的ΔH<0C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應達到平衡前ν(正)>ν(逆)D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率大于80%14、下列圖示與對應的敘述相符的是（）

A.圖甲是金剛石與石墨分別被氧化生成CO2的能量關系曲線，說明石墨轉化為金剛石的反應的△H＞0B.圖乙表示反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C.圖丙表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化D.由圖丁可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(b-a)kJ·mol-115、CH4和N2一定條件下能直接生成氨：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）－Q，700℃時，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[n（CH4）/n（N2）]時CH4的平衡轉化率如所示。正確的是。

A.n（CH4）/n（N2）越大，CH4的轉化率越高B.n（CH4）/n（N2）不變時，升溫，NH3的體積分數(shù)會增大C.b點對應的平衡常數(shù)比a點的大D.a點對應的NH3的體積分數(shù)約為13%16、某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說法正確的是A.Zn為電池的負極B.正極反應式為2FeO42?+10H＋+6e－=Fe2O3+5H2OC.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D.電池工作時OH?向負極遷移評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、化學反應中常伴隨著能量變化。將Mg條打磨后；插入6mol/L鹽酸中。

(1)Mg與鹽酸反應的離子方程式是___________。

(2)該反應的能量變化可用下圖中的___________表示(填序號)。

ab(3)H2的產(chǎn)生速率隨時間的變化如圖所示。

t1～t2速率變化的主要原因是___________。

t2～t3速率變化的主要原因是___________。

(4)實驗表明：如圖的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

18、時，將氣體X和氣體Y各充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應：一段時間后達到平衡反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

。

回答下列問題：

(1)n=_______，內(nèi)的平均反應速率_______。

(2)能判斷該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

a.生成X的速率是生成Z的速率的2倍b.容器內(nèi)壓強保持不變。

c.容器內(nèi)氣體的密度保持不變d.容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變。

(3)反應達到平衡時Z的物質(zhì)的量為_______。

(4)若起始時向該容器中充入X、Y、Z各0.12mol，則反應將向_______(填“正”或“逆”)反應方向進行，達平衡時Z的體積分數(shù)與上述平衡相比_______(填“增大”“減小”或“不變”)。19、原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步；是化學對人類的一項重大貢獻。

(1)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間；回答下列問題：

①下列說法正確的是____________。

A．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置B．乙中銅片上沒有明顯變化。

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D．甲乙兩燒杯中溶液的pH均增大。

②同條件下兩燒杯中產(chǎn)生同體積的氣體，需要的時間甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。

③請寫出甲乙圖中構成原電池的負極電極反應式：__________________。

④當甲中溶液質(zhì)量增重15.75g時，電極上轉移電子數(shù)目為______________。

(2)圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH。寫出負極的電極反應方程式為____________________________________。20、I．將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)；反應進行到10s末達到平衡，此時測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol。

(1)用C表示10s內(nèi)反應的平均反應速率為___________。

(2)10s末，生成物D的濃度為___________。

(3)A與B的平衡轉化率之比為___________。

(4)平衡時D的體積分數(shù)為___________。

Ⅱ．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中；X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖。

(1)該反應的化學方程式為(反應物或生成物用符號X、Y表示)：___________。

(2)a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是___________。21、按要求寫出下列烷烴：

（1）相對分子質(zhì)量為44的烷烴的結構簡式_________________________。

（2）碳、氫原子個數(shù)比為2∶5的烷烴的分子式_____________________。

（3）分子中含14個氫原子的烷烴的分子式_________________________。22、工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

（1）甲圖是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=________mol?L-1?1min-1。

（2）乙圖表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。反應的焓變是__________(填“△H<0”或“△H>0”)反應，寫出該反應的熱化學方程式：__________；

（3）該反應平衡常數(shù)K的表達式為____，溫度升高，平衡常數(shù)K________(填“增大”；“不變”或“減小”)。

（4）下列措施能加快反應速率的是__________。

A升高溫度B增大容器的容積C再充入0.1molCOD及時分離出CH3OH

（5）下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__________。

A體系壓強保持不變B混合氣體總質(zhì)量保持不變。

CH2和CO的濃度相等D每消耗1molCO的同時生成1molCH3OH評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)23、X；Y、Z為常見的三種單質(zhì)；Z是綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，A、B為常見化合物。它們在一定條件下可發(fā)生如圖所示的反應（均是在非溶液中進行的反應）：

（1）畫出Z的原子結構示意圖_______；

（2）當X為金屬，Y為非金屬時，A可能的電子式為__________或_________；

（3）當X為非金屬，Y為金屬時，X可能的化學式為__________或_________；

（4）當X與Y均為金屬時，寫出X與A反應的化學方程式_______________________；

（5）當X與Y均為非金屬時，若X與Y同主族，寫出X與A反應的化學方程式_____________________________________；若X與Y不在同一主族，寫出X與A反應的化學方程式______________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

從總反應式Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2可以看出，放電時，Cd由0價升高到+2價，Ni由+3價降低到+2價，所以負極材料是Cd，故選A。2、B【分析】【分析】

根據(jù)原電池結構；Zn為原電池負極，發(fā)生失電子的反應，Cu為原電池正極，發(fā)生得電子的反應。

【詳解】

A．左側燒杯中陽離子數(shù)目增加，因此鹽橋中的陰離子向ZnSO4溶液中移動；A錯誤；

B．原電池工作時；外電路電流有正極（銅片）沿導線經(jīng)過電流計流向負極（鋅片），B正確；

C．Zn的活動性比Cu強；Zn做負極，失電子，發(fā)生氧化反應，C錯誤；

D．若鹽橋中陰離子為硫酸根則CuSO4溶液的質(zhì)量不變；D錯誤；

故答案選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．竹簡的主要成分是纖維素；A不正確；

B．“真硝石”的焰色反應呈紫色；則其為鉀鹽，B不正確；

C．光導纖維的主要成分是二氧化硅；C不正確；

D．古人釀酒時；米酒變酸的過程中，乙醇氧化生成乙酸，發(fā)生了氧化反應，D正確；

故選D。4、A【分析】【詳解】

反應2SO2+O22SO3經(jīng)過10s后，SO3的濃度增加了0.4mol?L-1，在這段時間內(nèi)用SO3表示的反應速率為==0.04mol/(L?s)，故答案為：A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A.分子內(nèi)含有碳碳雙鍵；羥基、氨基能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；A項錯誤；

B.酯基和磷酰胺可以在酸性或堿性條件下發(fā)生水解；在堿性條件下發(fā)生水解生成酸性物質(zhì)可以與堿反應，同時分子內(nèi)的氨基有一定的堿性，可以與酸反應生成鹽，因此該分子既可以與酸反應，又可以與堿反應，B項錯誤；

C.磷酰胺的結構為四面體結構；磷原子位于四面體內(nèi)，因此整個分子中的所有碳原子不可能共平面，C項錯誤；

D.一定條件下；可以發(fā)生取代，例如酯基；磷酰胺的水解，苯環(huán)的硝化反應等；可以發(fā)生加成，例如碳碳雙鍵的加成等；可以發(fā)生氧化反應，例如與氧氣的燃燒、羥基的催化氧化等，D項正確；

答案選D。6、B【分析】【詳解】

A.硫酸氫鉀在熔融狀態(tài)下離子鍵被破壞；形成定向移動的離子，從而導電，故錯誤；

B.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高；是因為相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越來越大，故正確；

C.NH3和Cl2兩種分子中；除了氫原子外其他原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構，故錯誤；

D.HF、HCl、HBr；HI的穩(wěn)定性逐漸減弱；但氟化氫分子間有氫鍵，所以氟化氫的沸點高，其他熔沸點逐漸升高，故錯誤。

故選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)圖中分子比例模型圖可判斷代表H2O2；故A正確；

B.根據(jù)步驟i、ii的圖示，雙氧水轉變?yōu)樗?，甲烷轉變?yōu)榧状迹瑒t總反應方程式是故B正確；

C.由上圖可知，步驟iv生成2個H2O；從步驟iii中可知，H原子來自甲醇，故C錯誤；

D.根據(jù)以上原理，雙氧水中O-O鍵斷開，形成2個-OH原子團，其中一個-OH與碳結合，碳上斷下來的H與另一個-OH形成水，則步驟vi生成HCOOH和H2O；故D正確；

答案選C。

【點睛】

考查對圖解轉化過程的分析能力，要通過圖示明確反應發(fā)生的機理，搞清楚反應斷鍵的位置。8、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)圖示，斷裂共吸收(2782-206)的能量，已知斷裂鍵所需的能量是則斷裂鍵所需的能量故選A。二、多選題(共8題，共16分)9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合，三種物質(zhì)中無水AlCl3為催化劑；1，2-二氯乙烷為溶劑，A錯誤；

B．冷凝管后加接一支裝有無水MgSO4的干燥管，MgSO4具有吸水作用；可以防止水進入實驗裝置，B正確；

C．將含有溴的反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，有機相中的碳酸氫鈉可與Br2、HCl反應，除去Br2；HCl；C正確；

D．減壓蒸餾；可降低沸點，避免溫度過高，導致間溴苯甲醛高溫下被氧化，D錯誤；

故合理選項是AD。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．閉合K2制氫時，光伏電池供電，X電極與Pt電極構成電解池；閉合K1放電時，X電極與Zn電極構成原電池。據(jù)圖分析，制氫時表面析出H2的Pt電極為陰極，故K+應該移向Pt電極；故A正確；

B．制氫時，X電極為電解池陽極時，Ni元素失電子、化合價升高，故電極反應式為Ni(OH)2－e－+OH-=NiOOH+H2O；故B正確；

C．供電時，發(fā)生的是原電池反應，Zn電極為負極，發(fā)生氧化反應并消耗OH-，其電極反應式為Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O；則Zn電極附近溶液的pH降低，故C錯誤；

D．供電時，X電極發(fā)生還原反應，氧化劑為NiOOH，供電時電池反應中氧化劑不是H2O；故D錯誤；

答案選CD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

略12、BD【分析】【詳解】

物質(zhì)燃燒的條件是：1、與空氣接觸；2、溫度要達到可燃物的著火點；故選BD。13、CD【分析】【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知50s內(nèi)，△n（PCl3）=0.16mol，v（PCl3）==0.0016mol/（L?s）；選項A錯誤；

B．由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時n（PCl3）=0.2mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11mol/L，則n′（PCl3）=0.11mol/L×2L=0.22mol，說明升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應，即△H＞O；選項B錯誤；

C．對于可逆反應：

所以平衡常數(shù)K==0.025，起始時向容器中充入1molPCl5、0.2molPCl3和0.2molCl2，起始時PCl5的濃度為0.5mol/L、PCl3的濃度為0.1mol/L、Cl2的濃度為0.1mol/L，濃度商Qc==0.02；Qc＜K，說明平衡向正反應方向移動，反應達平衡前v（正）＞v（逆），選項C正確；

D．等效為起始加入2.0molPCl5，與原平衡相比，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，平衡時的PCl5轉化率較原平衡低，故平衡時PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，參加反應的PCl3的物質(zhì)的量大于1.6mol，故達到平衡時，PCl3的轉化率高于×100%=80%，相對而言PCl5的轉化率小于20%；選項D錯誤；

答案選C。14、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖甲可知，金剛石的能量大于石墨，所以石墨轉化為金剛石的反應的△H＞0；A正確；

B．根據(jù)圖乙可知；反應物的總能量小于生成物，反應吸熱，反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，故B正確；

C．根據(jù)圖丙；反應物的總能量大于生成物，為放熱反應，故C錯誤；

D．由圖丁可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)為吸熱反應，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(a-b)kJ·mol-1；故D錯誤；

選AB。15、BD【分析】【分析】

由圖可知，縱坐標為甲烷的轉化率，橫坐標為越大，甲烷的轉化率越??；平衡正向移動時氨氣的體積分數(shù)增大，且平衡常數(shù)只與溫度有關，并利用a點甲烷轉化率為計算氨氣的體積分數(shù)；以此來解答。

【詳解】

A．由圖象看出，的轉化率隨的增大而降低，A錯誤；

B．該反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，的體積分數(shù)會增大，B正確；

C．a(chǎn)b兩點的溫度相同，平衡常數(shù)只與溫度有關，則平衡常數(shù)不變，C錯誤；

D．a(chǎn)點甲烷轉化率為則設甲烷為3mol，氮氣為4mol，

開始340

轉化

平衡

則的體積分數(shù)約為D正確。

答案選BD。

【點睛】

針對兩種物質(zhì)參加的可逆反應，在溫度，體積不變的情況下，增加其中一種物質(zhì)的濃度，另外一種物質(zhì)的轉化率增大，而本身的轉化率降低；甲烷與氮氣參加反應的可逆反應，增大，甲烷的轉化率降低。16、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)化合價升降判斷，Zn化合價只能上升，故為負極材料，K2FeO4為正極材料；A正確；

B．KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則正極電極方程式為2FeO42?+6e?+8H2O=2Fe(OH)3+10OH?，錯誤；C．電池總反應為2K2FeO4+3Zn+8H2O=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH；因此該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度增大，C錯誤；

D．電池工作時陰離子OH?向負極遷移；D正確；

故選AD。三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【分析】

(1)Mg與鹽酸反應生成氫氣和氯化鎂；由此書寫反應的離子方程式；

(2)該反應是放熱反應；能量變化是反應物的總能量高于生成物的總能量；

(3)t2之前反應速率與溫度升高有關，t2之后反應速率與濃度減小有關；

(4)實驗的溫度降低；由此判斷反應吸熱。

【詳解】

(1)Mg與鹽酸反應生成氫氣和氯化鎂，反應的離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案為：Mg+2H+=Mg2++H2↑；

(2)該反應是放熱反應，能量變化是反應物的總能量高于生成物的總能量，所以b符合，故選：b；

(3)氫氣產(chǎn)生速率在t2前與t2后變化不同的主要原因是：t1~t2影響氫氣產(chǎn)生速率的主要因素是反應放出的熱量使溫度升高，t2~t3隨反應進行；鹽酸濃度不斷減小，影響反應速率的主要因素是鹽酸濃度減小，故答案為：該反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率加快；隨著反應的進行，鹽酸的濃度不斷下降，使反應速率減慢；

(4)實驗中溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是吸熱反應，故答案為：吸熱?！窘馕觥縈g+2H+=Mg2++H2↑b該反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率加快隨著反應的進行，鹽酸的濃度不斷下降，使反應速率減慢吸熱18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)內(nèi)消耗Y是0.18mol－0.12mol＝0.06mol，生成Z是0.12mol，變化量之比等于化學計量數(shù)之比，因此n=2，內(nèi)的平均反應速率＝

(2)a.生成X的速率是生成Z的速率的2倍；不滿足正；逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，沒有達到平衡狀態(tài)，a不選；

b.反應前后體積不變，壓強始終不變，所以容器內(nèi)壓強保持不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，b不選；

c.反應前后體積和氣體質(zhì)量均不變；則容器內(nèi)氣體的密度始終保持不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，c不選；

d.容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變；說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，d選；

答案選d。

(3)反應達到平衡時消耗Y是0.18mol－0.10mol＝0.08mol；所以生成Z是0.16mol，則達到平衡時Z的物質(zhì)的量為0.16mol。

(4)若起始時向該容器中充入X、Y、Z各0.12mol，相當于X和Y的起始量分別是0.18mol，平衡等效，因此最終平衡時Z是0.16mol，所以若起始時向該容器中充入X、Y、Z各0.12mol，反應將向正反應方向進行，由于平衡等效，則達平衡時Z的體積分數(shù)與上述平衡相比不變?！窘馕觥?d正不變19、略

【分析】【分析】

(1)由圖知；甲為原電池，乙并不是原電池，但甲乙兩裝置中總反應均為鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅；放出氫氣，據(jù)此回答相關內(nèi)容；

(2)圖丙是甲烷堿式燃料電池；負極是甲烷失去電子被氧化的反應，據(jù)此寫負極電極方程式；

【詳解】

(1)①A.甲為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置；但乙沒有形成閉合回路，故A錯誤；

B.乙中主要是鋅與稀硫酸反應；鋅片溶解，在鋅片表面產(chǎn)生氣泡，故B正確；

C.甲；乙中均為鋅片質(zhì)量減??；銅片質(zhì)量保持不變，故C錯誤；

D.由于兩燒杯中硫酸被消耗；氫離子濃度減小，pH增大，故D正確；

答案為：BD；

②相同條件下兩燒杯中產(chǎn)生同體積的氫氣時；因為甲裝置是原電池裝置，則甲中反應速率大，所需時間段，故需要的時間甲小于乙；

答案為：<；

③甲為原電池，負極為鋅，其電極反應式為：Zn－2e－=Zn2＋；

答案為：Zn－2e－=Zn2＋；

④當甲中溶液質(zhì)量增重15.75g時，則則x=0.5mol，故電極上轉移電子數(shù)目為0.5NA；

答案為：0.5NA；

(2)通入甲烷的一極為負極，甲烷在堿性條件下失去電子轉化為碳酸根，對應的電極反應式為

答案為：【解析】BD<Zn－2e－=Zn2＋0.5NACH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O20、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)10s內(nèi)故答案為：

(2)根據(jù)方程式可知，10s末生成則故答案為：

(3)消耗開始時消耗開始時加入的反應物物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比時，反應物的轉化率相等，加入的A；B的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，則A、B的轉化率相等，比值為1:1，故答案為：1:1；

(4)平衡時=1.8mol，=0.6mol，=0.8mol，則平衡時D的體積分數(shù)=故答案為：20%；

Ⅱ．(1)根據(jù)圖知，從開始到達到平衡狀態(tài)，X的物質(zhì)的量濃度增大、Y的物質(zhì)的量濃度減小，所以Y是反應物、X是生成物；0-10min內(nèi)，△c(Y)=(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L；

△c(X)=(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L同一可逆反應同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以Y、X的計量數(shù)之比=0.2mol/L:0.4mol/L=1:2,則該反應方程式為故答案為：

(2)可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變，根據(jù)圖知，bd段各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，說明該反應達到平衡狀態(tài)，故答案為：bd?！窘馕觥?:120%bd21、略

【分析】【詳解】

運用烷烴的通式（）求解各題。

（1）該烷烴的結構簡式為故答案為：

（2）該烷烴的分子式為故答案為：

（3）該烷烴的分子式為故答案為：【解析】22、略

【分析】【詳解】

（1）由圖甲可知，該反應在10min后處于平衡狀態(tài)，故從反應到平衡時，v(CO)===0.075mol·L-1·min-1；

（2）由圖乙可知，反應物總能量較