2025年華東師大版選修化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選修化學下冊階段測試試卷725考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、聯(lián)苯的結構簡式為下列有關說法正確的是A.聯(lián)苯分子中含有6個碳碳雙鍵B.聯(lián)苯的一氯代物有3種，二氯代物有15種C.聯(lián)苯可發(fā)生取代反應，但不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化D.聯(lián)苯和蒽()互為同系物2、下列實驗方案能達到目的的是A.用分液法分離乙醇和乙酸的混合物B.用蒸餾的方法分離苯和二甲苯C.用溴的CCl4溶液鑒別乙烯和乙炔D.用酸性高錳酸鉀鑒別甲苯和環(huán)己烯3、有機物M；N、Q的轉化關系如下圖所示；下列說法正確的是。

A.M的名稱是2－甲基丁烷B.N在NaOH的水溶液中發(fā)生消去反應生成QC.Q分子中所有的碳原子一定共面D.N的同分異構體有7種(不考慮立體異構，不包括本身)4、鋁試劑的結構簡式如圖所示；下列有關鋁試劑的說法錯誤的是。

A.鋁試劑分子中氫原子數(shù)目為16B.1mol鋁試劑最多消耗3molNaHCO3C.鋁試劑分子中所有碳原子可能在同一平面上D.鋁試劑能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應5、藥物嗎替麥考酚酯有強大的抑制淋巴細胞增殖的作用；可通過如下反應制得：

下列敘述正確的是A.物質X、Z中均含有手性碳原子，Y中不含手性碳原子B.化合物Y可發(fā)生氧化、取代、消去反應C.1mol化合物Z可以與4molNaOH反應D.可用FeCl3溶液或酸性KMnO4溶液檢驗Z中是否含有X6、下列有關酶的敘述錯誤的是A.大多數(shù)酶屬于蛋白質B.酶的催化作用具有選擇性和專一性C.酶通常具有高效催化作用D.高溫或紫外線的照射會增加酶的活性評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。回答下列問題:

（1）直接熱分解法制氫。

某溫度下，2H2O(g)2H2(g)+O2(g)，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=______。

（2）乙醇水蒸氣重整制氫。

反應過程和反應的平衡常數(shù)(K)隨溫度(T)的變化曲線如圖1所示。某溫度下，圖1所示反應每生成1molH2(g)，熱量變化是62kJ，則該反應的熱化學方程式為_____________。

（3）水煤氣法制氫。

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0

在進氣比[n(CO):n(H2O)]不同時；測得相應的CO的平衡轉化率見圖2(圖中各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同)。

①向2L恒溫恒容密閉容器中加入一定量的CO和0.1molH2O(g)，在圖中G點對應溫度下，反應經(jīng)5min達到平衡，則平均反應速率v(CO)=________。

②圖中B、E兩點對應的反應溫度分別為TB和TE，則TB_____TE(填“>”“<”或“=”)。

③經(jīng)分析，A、E、G三點對應的反應溫度都相同(均為T℃)，則A、E、G三點對應的_________相同，其原因是_________。

④當T℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入3.0molCO、1.0molH2O(g)、1.0molCO2和xmolH2，為使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是______。

（4）光電化學分解制氫。

反應原理如圖3，鈦酸鍶光電極的電極反應式為4OH-－4e－=O2↑＋2H2O，則鉑電極的電極反應式為________________。

（5）Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質量分數(shù)約為7.7%)。該反應的化學方程式為______________。8、紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。

根據(jù)上圖回答下列問題：

（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式___。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式___。

（3）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3＝__，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4___△H3(填“大于”；“小于”或“等于”)。

（4）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，已知反應前后各元素化合價不變，其化學方程式是__。9、為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑；按下圖步驟操作：

（1）寫出三種試劑的化學式：A________，B________，C________。

（2）加過量A的原因是：___________________________________；

有關反應的化學方程式為：_______________，_________________。

（3）加過量B的原因是：_________________________________10、Ⅰ.NaHSO4可用作清潔劑；防腐劑等。

（1）下列關于NaHSO4的說法正確的是______。

A.NaHSO4固體能導電B.NaHSO4溶液的導電性一定強于CH3COOH溶液。

C.NaHSO4屬于強電解質D.NaHSO4溶液顯中性。

（2）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為________________。

（3）將0.8mol?L?1NaHSO4與0.4mol?L?1Ba(OH)2溶液等體積混合，發(fā)生反應的離子方程式為________________________。

Ⅱ.請按要求回答下列問題：

（1）KAl(SO4)2的電離方程式__________________________。

（2）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，生成兩種化合物，其中一種是還原性氣體且有毒性，該反應的化學方程式是__________________________。

（3）反應2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O中H2O2的變化過程為H2O2→O2。

①該反應的還原劑是________（填化學式）。

②在該反應方程式中用雙線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目。________

③若反應中轉移了3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_______L。11、欲除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)；請選擇合適的試劑并寫出有關的化學方程式：

①SiO2(Al2O3)____________________；

②Na2CO3固體(NaHCO3)_______________________；

③FeCl3溶液(FeCl2)___________________。12、某物質只含C；H、O三種元素；其分子的球棍模型如圖所示，分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵)。

(1)該物質中含氧官能團的結構簡式為________。

(2)下列物質中，與該物質互為同分異構體的是________(填序號)。

A．CH3CH2CH2COOH

B．OHCCH(CH3)CHO

C．CH3CH2CH===CHCOOH

D．CH2===CHCOOCH3

(3)該分子中共平面的原子數(shù)最多為________(已知羧基的四個原子可以共平面)。13、已知：在一定條件下，可以發(fā)生R-CH=CH2+HX→(X為鹵素原子)。A；B、C、D、E有如下轉化關系：

其中A、B分別是分子式為的兩種同分異構體。根據(jù)圖中各物質的轉化關系；填寫下列空白：

(1)B的結構簡式：______。

(2)完成下列反應的化學方程式：

①A→C：______；

②E→D：______。14、如圖所示表示頁巖氣中某些烴類的結構模型：

(1)有機物甲的名稱為____________；有機物甲與有機物乙互為____________。

(2)有機物乙的一氯取代物有________種，請你根據(jù)甲烷分子結構示意圖推測，有機物乙中最多有________個C原子在同一平面內。15、按要求填空。

Ⅰ.(1)有機物的名稱為________，其與Br2加成時(物質的量之比為1:1)，所得產(chǎn)物有______種。

(2)分子式為C9H12屬于芳香烴的同分異構體共有________種，其中___________(填結構簡式)的一溴代物只有兩種。

(3)有機物A的結構簡式為若取等質量的A分別與足量的Na、NaOH、H2充分反應，理論上消耗這三種物質的物質的量之比為_________，有機物A中標有序號①、②、③處羥基上氫原子的活潑性由強到弱順序為___________。

Ⅱ.根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空。

(4)A的結構簡式是________。

(5)①、③的反應類型分別是_________、________。

(6)反應④的化學方程式是_________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、己烷共有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同。(____)A.正確B.錯誤17、烷烴只含有飽和鍵，烯烴只含有不飽和鍵。(____)A.正確B.錯誤18、檢驗醛基用的銀氨溶液和氫氧化銅懸濁液都可長時間儲存。(____)A.正確B.錯誤19、天然的氨基酸都是晶體，一般能溶于水。(____)A.正確B.錯誤20、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共1題，共10分)21、某烴2.8g，在氧氣中燃燒生成4.48L(標準狀況)二氧化碳，3.6g水，它相對氫氣的密度是14，求此烴的化學式_______，寫出它的結構簡式_______。評卷人得分五、結構與性質(共3題，共21分)22、晶體是質點(分子；離子、或原子)在空間有規(guī)則地排列的；具有整齊外形，以多面體出現(xiàn)的固體物質。在空間里無限地周期性的重復能成為晶體的具有代表性的最小單元，稱為晶胞。一種Al－Fe合金的立體晶胞如圖所示。

⑴確定該合金的化學式____________。

⑵若晶胞的邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則此合金的密度為_____________g/cm3。（化為最簡）

⑶取一定質量的該合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中；待反應完全停止后得到氣體6.72L。過濾，將殘渣用蒸餾水洗凈后，取其質量的十分之一，投入100mL一定濃度的稀硝酸中，恰好完全反應，共收集到氣體0.672L。(氣體體積均在標準狀況下測定)

①計算硝酸的物質的量濃度。_______

②最終所得溶液中Fe3＋的物質的量濃度(假設溶液體積仍為100mL)。_________23、我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍”、“中國紫”，近年來，人們對這些顏料的成分進行了研究，發(fā)現(xiàn)其成分主要為BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

（1）“中國藍”、“中國紫”中均有Cun＋離子，n＝___________，基態(tài)時該陽離子的價電子排布式為___________。

（2）“中國藍”的發(fā)色中心是以Cun＋為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子的是____元素。

（3）已知Cu、Zn的第二電離能分別為1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。

（4）銅常用作有機反應的催化劑。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型是___________；乙醛分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為___________。

（5）銅的晶胞如圖所示。銅銀合金是優(yōu)質的金屬材料；其晶胞與銅晶胞類似，銀位于頂點，銅位于面心。

①該銅銀合金的化學式是___________________。

②已知：該銅銀晶胞參數(shù)為acm，晶體密度為ρg·cm－3。

則阿伏加德羅常數(shù)(NA)為_______mol－1(用代數(shù)式表示；下同)。

③若Ag、Cu原子半徑分別為bcm、ccm，則該晶胞中原子空間利用率φ為___________。(提示：晶胞中原子空間利用率＝×100%)24、Na3OCl是一種良好的離子導體；具有反鈣鈦礦晶體結構。回答下列問題：

(1)基態(tài)Ti原子4s軌道上的一個電子激發(fā)到4p軌道上形成激發(fā)態(tài)，寫出該激發(fā)態(tài)價層電子排布式_____________

(2)鋅和鎘位于同副族，而鋅與銅相鄰?，F(xiàn)有4種銅、鋅元素的相應狀態(tài)：①鋅：[Ar]3d104s2、②鋅：[Ar]3d104s1、③銅：[Ar]3d104s1、④銅：[Ar]3d10。失去1個電子需要的能量由大到小排序是_________(填字母)。

A.④②①③B.④②③①C.①②④③D.①④③②

(3)由O、Cl元素可組成不同的單質和化合物，其中Cl2O2能破壞臭氧層。

①Cl2O2的沸點比H2O2低，原因是____。

②O3分子的中心原子雜化類型為______；與O3互為等電子體的是______(任意寫一種)。

(4)Na3OCl可由以下方法制得：2Na+2NaOH+2NaCl2Na3OCl+H2↑，在該反應中，形成的化學鍵有_____(填標號)。

A.金屬鍵B.離子鍵C.配位鍵D.極性鍵E.非極性鍵。

(5)Na3OCl晶體屬于立方晶系，其晶胞結構如圖所示。已知：晶胞參數(shù)為anm，密度為dg·cm?3。

①Na3OCl晶胞中，O位于各頂點位置，Cl位于______位置。

②用a、d表示阿伏加德羅常數(shù)的值NA=_____(列計算式)。評卷人得分六、推斷題(共2題，共6分)25、有機物I是一種常用的植物調味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團名稱是________。

(2)②的反應條件是_______________；⑦的反應類型是_______________。

(3)I的結構簡式是____________________。

(4)④的化學方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構體且含有相同的官能團；其結構中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構)。

(6)參照上述合成路線，設計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__________________26、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應②的反應類型為_______；A的結構簡式為_______。

(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構體中，同時能發(fā)生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結構簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．苯分子不是單雙鍵交替；所以聯(lián)苯分子中不含有碳碳雙鍵，A不正確；

B．聯(lián)苯的氫原子有3種，一氯代物有3種，二氯代物有12種，它們是(1；2、3、4、5、6、7位置為另一Cl原子所在位置)；B不正確；

C．聯(lián)苯由兩個苯環(huán)相連而成；與苯的性質相似，分子中不含有碳碳雙鍵，但可發(fā)生取代反應，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，C正確；

D．聯(lián)苯和蒽()的結構不相似，組成上也不是相差若干個“CH2”；二者不互為同系物，D不正確；

故選C。2、B【分析】【詳解】

A．乙醇和乙酸互溶；故不能使用分液的方法分離，故A錯誤；

B．苯和二甲苯的沸點不同；故可以使用蒸餾的方法分離，故B正確；

C．乙烯和乙炔都可以和溴發(fā)生加成反應而使溴的CCl4溶液褪色；不能鑒別，故C錯誤；

D．甲苯和環(huán)己烯都可以被酸性高錳酸鉀氧化而使高錳酸鉀褪色；不能鑒別，故D錯誤；

故選B。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．M的名稱是2－甲基丁烷；故A正確；

B．N在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應生成Q；故B錯誤；

C．Q分子中3號碳是四面體結構；所有的碳原子一定不共面，故C錯誤；

D．N的同分異構體有8種；正戊烷:1-氯戊烷,2-氯戊烷,3-氯戊烷異戊烷:2-甲基-1-氯丁烷,2-甲基-2-氯丁烷,3-甲基-2-氯丁烷,3-甲基-1-氯丁烷,新戊烷:2,2-二甲基氯丙烷，故D錯誤；

故選A。4、A【分析】【分析】

鋁試劑官能團有碳碳雙鍵；羰基、酚羥基、羧基。碳酸氫鈉只能與羧基反應；氯化鐵是酚羥基的檢驗試劑。

【詳解】

A.根據(jù)結構可知；鋁試劑分子中氫原子數(shù)目為14，A錯誤；

B.1mol鋁試劑中含有3mol羧基，最多消耗3molNaHCO3；B正確；

C.鋁試劑分子存在各類交替的單雙建和苯環(huán)；所有碳原子可能在同一平面上，C正確；

D.鋁試劑中存在酚羥基，能與FeCl3溶液發(fā)生紫色顯色反應；D正確。

答案為A。

【點睛】

本題易錯點在B，碳酸氫根和酚羥基不發(fā)生反應，碳酸酸性比酚羥基芳香族有機物酸性強。5、B【分析】【詳解】

A．連接4個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子；從X；Y、Z三種分子的結構式中可以看出，均不含手性碳，故A錯誤；

B．Y中含有羥基；且與其相連的碳原子和鄰位碳原子均含有氫原子，所以可以發(fā)生氧化；取代、消去反應，故B正確；

C．1mol化合物Z中含有1mol酚羥基和2mol酯基；酚羥基；酯基水解后的羧基可與氫氧化鈉反應，總共可與3mol氫氧化鈉反應，故C錯誤；

D．X；Z中都含有碳碳雙鍵和酚羥基；不可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，故D錯誤；

故選B。6、D【分析】【詳解】

A．大多數(shù)酶屬于蛋白質；極少數(shù)酶是RNA，故A正確；

B．酶的專一性和選擇性是指一種酶只能催化一種化合物或一類化合物的化學反應；故B正確；

C．酶是蛋白質；絕大多數(shù)酶的化學本質是蛋白質。具有催化效率高，故C正確；

D．由于大多數(shù)酶是蛋白質；高溫或紫外線的照射會失去酶的活性，即蛋白質發(fā)生變性，活性減弱或喪失，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【詳解】

（1）反應的平衡常數(shù)為生成濃度的系數(shù)次方相乘，再除以反應物濃度的系數(shù)次方相乘，所以表達式為：K=

（2）由圖1所示，隨溫度升高，反應的K值增大，說明該反應為吸熱反應。圖示方程式為：CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)，每生成1molH2(g)，熱量變化（吸熱）是62kJ，所以熱化學方程式為：CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)△H=+248kJ/mol；

（3）①圖中G點的n(CO):n(H2O)=1.5，所以加入的CO為0.15mol，達平衡時，CO的轉化率為40%，所以反應的CO為0.15mol×40%=0.06mol，除以容器體積和反應時間，得到v(CO)=0.006mol·L-l·min-1。

②如果B、E同溫，則B→E的過程中，隨著n(CO):n(H2O)由0.5變?yōu)?，增加一氧化碳的量促進水的轉化，而CO的轉化率應該降低，但是B、E兩點的轉化率相等，說明溫度的變化使E點一氧化碳的轉化率升高了，平衡正向移動，由于反應為放熱反應，故所以由B→E應該是降溫（反應放熱，降溫平衡正向移動），即TB＞TE。

③平衡常數(shù)只受溫度的影響與進氣比無關；A；E、G三點對應的反應溫度都相同(均為T℃)，則三點的平衡常數(shù)也相同，其原因是平衡常數(shù)只受溫度的影響；

④A、E、G三點對應的反應溫度都相同(均為T℃)，由E點可知，n(CO):n(H2O)=1；達平衡時，CO的轉化率為50%，由三段式可知：

則K=按照題目的量加入容器，反應的Q=為保證平衡正向移動，要求Q小于K，所以＜1，即x＜mol，故x應滿足的條件是：0≤x<3。

（4）由圖示電子流向可知，Pt電極為正極，應該發(fā)生得電子的還原反應，溶液中也只可能是水電離的氫離子得電子，反應為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。

（5）350℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物，因為Mg2Cu→MgCu2的過程中Mg:Cu在減小，所以生成的含一種金屬元素的氫化物一定是Mg的氫化物。設該氫化物為MgHx，有x=2。故反應為：2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2?！窘馕觥緾H3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)△H=+248kJ/mol0.006mol·L-l·min-1>化學平衡常數(shù)(或K)平衡常數(shù)只受溫度的影響0≤x<32H2O+2e-=H2↑+2OH-2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH28、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖象得出反應物、生成物以及反應熱=生成物的總能量-反應物的總能量，然后依據(jù)書寫熱化學方程式的原則書寫；

（2）根據(jù)圖象得出反應物、生成物以及反應熱=生成物的總能量-反應物的總能量，然后依據(jù)書寫熱化學方程式的原則書寫；

（3）根據(jù)蓋斯定律分析；根據(jù)反應物的總能量；中間產(chǎn)物的總能量以及最終產(chǎn)物的總能量，結合化學方程式以及熱化學方程式的書寫方法解答，注意蓋斯定律的應用；

（4）PCl5與足量水充分反應；最終生成磷酸和鹽酸。

【詳解】

（1）根據(jù)圖示可知：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g），反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應是放熱反應，反應熱△H=-306kJ/mol，則熱化學方程式為：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ/mol；

故答案為P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1；

（2）根據(jù)圖示可知：Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（g），中間產(chǎn)物的總能量大于最終產(chǎn)物的總能量，該反應是放熱反應，△H=生成物總能量-反應物總能量=-93kJ/mol；所以PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）是吸熱反應；熱化學方程式為PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/mol；

故答案為PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1；

（3）根據(jù)圖像；可以寫出兩步反應的熱化學方程式：

P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H1=-306kJ/mol；

Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（g）△H2=-93kJ/mol；

則P和Cl2兩步反應生成1molPCl5的△H3=-306kJ/mol+（-93kJ/mol）=-399kJ/mol；

由圖象可知，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4=-306kJ/mol+（-93kJ/mol）=-399kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，反應無論一步完成還是分多步完成，生成相同的產(chǎn)物，反應熱相等，則P和Cl2一步反應生成1molPCl5的反應熱等于P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的反應熱；

故答案為-399kJ?mol-1；等于；

（4）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，已知反應前后各元素化合價不變，則兩種酸為磷酸和鹽酸，由原子守恒可知化學方程式為PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl；

故答案為PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl?！窘馕觥縋（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1-399kJ?mol-1等于PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl9、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）除去KCl溶液中的MgCl2和MgSO4，可看成把Mg2+、SO42-沉淀而除去，因此選擇所提供試劑中的Ba(OH)2可同時沉淀掉Mg2+、SO42-離子；反應生成的BaCl2和過量的Ba(OH)2可加入試劑中的K2CO3除去；最后通過滴加鹽酸可把過量的K2CO3及反應生成的KOH同時反應掉而生成KCl，所以三種試劑的化學式：A是Ba(OH)2，B是K2CO3；C是HCl。

（2）為確?；旌先芤褐械腗g2＋和SO42-全部反應而除盡，所以應加入過量的Ba(OH)2，生成Mg(OH)2、BaSO4，化學方程式為MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2、MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓。

（3）為確保除盡溶液中的Ba2+，應加入過量的Ba(OH)2到沉淀不再產(chǎn)生。

考點：考查物質的分離、提純與除雜?！窘馕觥緽a(OH)2K2CO3HCl除盡Mg2+和SOMgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓除盡過量的Ba2+10、略

【分析】【分析】

硫酸氫鈉為強電解質；在熔融狀態(tài)或水溶液中導電，固體不導電；雙線橋根據(jù)氧化還原反應基本原理進行做答。

【詳解】

（1）A.NaHSO4是強電解質；但是固體不導電，A錯誤；

B.NaHSO4溶液的導電性和溶液中離子濃度有關，濃度低時可能小于CH3COOH溶液；B錯誤；

C.NaHSO4屬于可溶性鹽；屬于強電解質，C正確；

D.NaHSO4溶液完全電離產(chǎn)生鈉離子；氫離子和硫酸根；溶液顯酸性，D錯誤；

答案為C。

（2）NaHSO4溶液完全電離出氫離子，NaHCO3完全電離出碳酸氫根離子，溶液反應的離子方程式為H++HCO3－==?H2O+CO2↑。

（3）將0.8mol?L?1NaHSO4與0.4mol?L?1Ba(OH)2溶液等體積混合，氫離子和氫氧化根離子濃度相同，鋇離子濃度小于硫酸根離子濃度，以少量的離子進行配平，發(fā)生反應的離子方程式為2H++SO42－+Ba2++2OH－==BaSO4↓+2H2O。

Ⅱ.（1）KAl(SO4)2是強電解質，電離方程式KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-。

（2）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，生成兩種化合物，根據(jù)元素守恒的原理，其中一種是還原性氣體且有毒性，說明為一氧化碳，該反應的化學方程式是Al2O3+3C+3Cl2==2AlCl3+3CO。

（3）反應2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O中H2O2的變化過程為H2O2→O2，過氧化氫中的氧化合價升高，為還原劑，用雙線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目根據(jù)雙線橋可知，若反應中轉移了3mol電子，則產(chǎn)生的氣體的物質的量為1.5mol，在標準狀況下體積為33.6L。

【點睛】

本題易錯點為硫酸氫鈉，注意電解質電離時，硫酸氫根完全電離產(chǎn)生硫酸根離子和氫離子，而碳酸氫根，不能完全電離?！窘馕觥竣?C②.H++HCO3－==?H2O+CO2↑③.2H++SO42－+Ba2++2OH－==BaSO4↓+2H2O④.KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-⑤.Al2O3+3C+3Cl2==2AlCl3+3CO⑥.H2O2⑦.⑧.33.611、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：①二氧化硅不溶于水鹽酸，因此可以用鹽酸除去二氧化硅中的氧化鋁，方程式為Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O。

②碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，則除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉固體，可以直接加熱，反應的方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。

③氯氣能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，則可以用氯氣除去氯化鐵中的氯化亞鐵，反應的方程式為2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。

考點：考查物質的分離與提純【解析】鹽酸；Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑氯氣；2FeCl2＋Cl2＝2FeCl312、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質成鍵特點可知；連有4個鍵的球是C，進一步判斷出小白球為H，另一球為O。

【詳解】

(1)根據(jù)分子模型可知，該物質的結構簡式為CH2===C(CH3)COOH；含氧官能團為-COOH，答案為：-COOH；

(2)A.CH3CH2CH2COOH與CH2===C(CH3)COOH分子式不同；A錯誤；

B.OHCCH(CH3)CHO與CH2===C(CH3)COOH分子式相同；結構不同，互為同分異構體，B正確；

C.CH3CH2CH===CHCOOH與CH2===C(CH3)COOH分子式不同；C錯誤；

D.CH2===CHCOOCH3與CH2===C(CH3)COOH分子式相同；結構不同，互為同分異構體，D正確；答案為：BD；

(3)碳碳雙鍵是平面結構；羧基的四個原子可以共平面；如圖所示，該分子中共平面的原子數(shù)最多為10個(標有“·”)；

答案為：10。

【點睛】

雙鍵的2個原子及其連的原子共面；飽和碳及其相連的4個原子，只有3個原子共面；單鍵可以旋轉，雙鍵不能旋轉?！窘馕觥竣?—COOH②.BD③.1013、略

【分析】【詳解】

有兩種同分異構體，分別為和由的轉化關系可得E為丙烯，由由已知可知，B中的氯原子連在端位碳原子上，則A為B為據(jù)此可得出答案。

(1)B的結構簡式：

故答案為：

(2)①A→C：

故答案為：

②E→D：

故答案為：【解析】14、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)有機物甲的球棍模型可知，甲的結構簡式為CH3—CH2—CH2—CH3，乙的結構簡式為有機物甲和乙的分子式相同而結構不同，二者互為同分異構體；

(2)分子中與“”相連的3個—CH3位置相同，取代效果相同，分子中含有2類氫原子，一氯代物有2種；相當于CH4分子中的3個H原子被3個—CH3取代；則最多有3個C原子在同一平面內。

【詳解】

(1)根據(jù)有機物甲的球棍模型可知，甲的結構簡式為CH3—CH2—CH2—CH3，名稱為正丁烷；根據(jù)有機物乙的比例模型可知，乙的結構簡式為有機物甲和乙的分子式相同而結構不同，二者互為同分異構體，故答案為：正丁烷；同分異構體；

(2)分子中與“”相連的3個—CH3位置相同，取代效果相同，分子中含有2類氫原子，一氯代物有2種()；根據(jù)CH4分子結構示意圖可知，CH4分子中最多有3個原子在同一平面內，相當于CH4分子中的3個H原子被3個—CH3取代；則最多有3個C原子在同一平面內，故答案為：2；3.

【點睛】

相當于CH4分子中的3個H原子被3個—CH3取代，則最多有3個C原子在同一平面內是解答的關鍵，也是易錯點。【解析】正丁烷同分異構體2315、略

【分析】【分析】

Ⅱ、環(huán)己烷（）與Cl2在光照的條件下發(fā)生取代反應生成后經(jīng)NaOH的醇溶液發(fā)生消去反應，生成再與Br2加成生成再經(jīng)NaOH的醇溶液發(fā)生消去反應，生成

【詳解】

（1）根據(jù)烯烴的命名規(guī)則，該化合物主鏈包含兩個碳碳雙鍵，由于碳碳雙鍵在兩端，所以要從離取代基近的一端（即左邊）命名，該化合物的名稱為2-乙基-1，3-丁二烯；與Br2加成后的產(chǎn)物有3種，分別是：

（2）C9H12屬于芳香烴的同分異構體共有8種，分別是：其中一溴代物只有兩種的是一溴代物是

（3）有機物A中能與Na反應的是羧基和羥基，能與NaOH反應的是羧基和酚羥基，能與H2反應的是苯環(huán)和醛基；故消耗這三種物質的物質的量之比為3：2：4；羥基上氫原子的活潑性由強到弱是羧基＞酚羥基＞醇羥基，故③＞②＞①；

（4）根據(jù)分析，A為環(huán)己烷，結構簡式為

（5）根據(jù)分析①是取代反應；③是消去反應；

（6）根據(jù)分析，反應④的化學方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O；

【點睛】

本題要注意第（3）題，苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羰基、醛基都可以與H2加成，但是羧基和酯基雖然有碳氧雙鍵，但不能與H2加成?！窘馕觥?-乙基-1，3-丁二烯383:2:4③②①取代反應消去反應+2NaOH+2NaBr+2H2O三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【詳解】

己烷共有5種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

烷烴中碳原子都是飽和碳原子，只含飽和鍵；烯烴中含官能團碳碳雙鍵，烯烴中含不飽和鍵，但烯烴中也可能含飽和鍵，如1—丁烯中含碳碳單鍵；錯誤。18、B【分析】【詳解】

檢驗醛基用的銀氨溶液和氫氧化銅懸濁液都要現(xiàn)用現(xiàn)配，故本題判斷為錯誤。19、A【分析】【詳解】

天然氨基酸熔點較高，室溫下均為晶體，一般能溶于水而難溶于乙醇、乙醚，故正確；20、B【分析】【詳解】

飽和一元羧酸以及飽和一元羧酸與一元醇形成的酯的通式為CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳雙鍵、苯環(huán)等，則通式不是CnH2nO2，故錯誤。四、計算題(共1題，共10分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

該烴的相對分子質量是氫氣的14倍，則經(jīng)的相對分子質量是14×2=28。燃燒生成的二氧化碳和水的物質的量分別是即碳氫原子的個數(shù)之比是1:2，所以該烴的分子式為C2H4，結構簡式為H2C=CH2。【解析】C2H4CH2=CH2五、結構與性質(共3題，共21分)22、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)晶胞的結構可以知道,晶胞中Fe位于頂點的有8個,位于面心的有6個,位于棱上的有12個,位于體心的有1個,則晶胞平均含有Fe的個數(shù)為:8晶胞中含有4個Al原子,且都位于晶胞內部,則晶胞平均含有4個Al,,所以化學式為Fe2Al。

因此，本題正確答案是:Fe2Al；

(2)一個晶胞中含有8個Fe原子和4個Al原子,則質量為:體積為:所以晶胞的密度為:

因此，本題正確答案是:

(3)

3832

1411

根據(jù)鐵和稀硝酸的反應,不管鐵被氧化到什么價態(tài),均有n(HNO3)=4n(NO)=4=0.12moln(HNO3)==1.2mol/L

答:硝酸的物質的量濃度為1.2mol/L。

②2Al＋2NaOH＋H2O＝2NaAlO2＋3H2↑開始所取合金中n(Al)＝n(H2)＝×＝0.2mol，與硝酸反應的n(Fe)＝0.2mol×2×＝0.04mol則最終所得溶液中n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.04mol；n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝＝0.03mol(或電子守恒：2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＝3×0.03mol)，解得n(Fe3＋)＝0.01mol，c(Fe3＋)＝＝0.1mol/L；

所以答案：0.1mol/L?！窘馕觥縁e2Al或1.2mol/L0.1mol/L23、略

【分析】【詳解】

中Cu元素化合價為價，則“中國藍”、“中國紫”中均具有Cu2+，則Cu為29號元素，基態(tài)時該陽離子的價電子為其3d能級上的9個電子，所以其價電子排布式為故答案為：2；

“中國藍”的發(fā)色中心是以為中心離子的配位化合物，該配合物中銅離子提供空軌道、O原子提供孤電子對，所以提供孤電子對的是O元素，故答案為：氧或

因為Cu失去1個電子后，會變成穩(wěn)定的全滿結構，所以Cu較難失去第二個電子，而鋅失去兩個電子后會變成穩(wěn)定的全滿結構，所以Cu的第二電離能比Zn大，故答案為：Cu失去一個電子后的價層電子排布式為3d10，達到全充滿穩(wěn)定結構；Zn失去一個電子后的價層電子排布式為3d104s1，Zn+4s1上的電子比Cu+3d10上的電子易失去；

乙醛中甲基上的C形成4條鍵，無孤電子對，因此采取雜化類型，醛基中的C形成3條鍵和1條鍵，無孤電子對，采取雜化類型，乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型是單鍵是鍵，雙鍵中一個是鍵，一個是鍵，所以乙醛分子中鍵與鍵的個數(shù)比為故答案為：6:1；

銀位于頂點，則每個晶胞中含有銀為銅位于面心，每個晶胞中含有銅為所以該銅銀合金的化學式是或故答案為：或

該銅銀晶胞參數(shù)為晶體密度為則體積為質量則故答案為：

若Ag、Cu原子半徑分別為則原子總體積==晶胞體積故答案為：【解析】23d9O或氧Cu失去一個電子后的價層電子排布式為3d10，達到全充滿穩(wěn)定結構；Zn失去一個電子后的價層電子排布式為3d104s1，Zn+4s1上的電子比Cu+3d10上的電子易失去sp2、sp36:1AgCu3或Cu3Ag24、略

【分析】【詳解】

(1)Ti為22號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2，一個4s軌道上的電子激發(fā)到4p軌道上，則該激發(fā)態(tài)的電子排布為1s22s22p63s23p63d24s14p1，價層電子排布式為3d24s14p1；

(2)基態(tài)的鋅、銅原子的核外電子排布式分別為[Ar]3d104s2、[Ar]3d104s1。則①為基態(tài)Zn原子，②為Zn＋，③為基態(tài)銅原子，④為Cu＋。同一周期從左到右原子的第一電離能有增大的趨勢，因此第一電離能①＞③；原子的第二電離能大于第一電離能，由于Cu＋的價層電子結構為3d10；3d為穩(wěn)定的全充滿結構，使得電離能增大，因此電離能④＞②，綜合電離能排序為④＞②＞①＞③；A符合題意；

(3)①Cl2O2和H2O2均為分子，其沸點取決于分子間作用力，雖然Cl2O2的相對分子質量比H2O2大，但是H2O2間能夠形成氫鍵，使得H2O2的沸點高于Cl2O2；

②根據(jù)價層電子對互斥理論，O3分子中中心O原子的價層電子對為則其雜化類型為sp2；等電子體是指原子總數(shù)相同，價電子數(shù)相等的微粒，與O3互為等電子體的是SO2；

(4)反應中，形成的化學鍵有Na3OCl中