2025年北師大版高二化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版高二化學(xué)上冊月考試卷520考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列物質(zhì)①無水乙醇；②乙酸、③石炭酸、④苯；其中能夠與鈉反應(yīng)放出氫氣的物質(zhì)是（）

A.①②

B.①②③

C.③④

D.②③④

2、下列說法完全正確的是()A.放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)B.ΔS為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)C.物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，ΔS為正值D.如果ΔH和ΔS均為正值，當(dāng)溫度升高時，反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行3、T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時；Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是（）

A.反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.3mol／(L·min)B.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g)2Z(g)C.保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大D.若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)4、能夠說明苯中不是單雙鍵交遞的事實(shí)是()A.鄰二甲苯只有一種B.對二甲苯只有一種C.苯為平面六邊形結(jié)構(gòu)D.苯能和液溴反應(yīng)5、下列敘述錯誤的是（）A.在加熱攪拌條件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+B.pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍C.常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na+）=c（CH3COO-）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）D.在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)裝液時，凹液面的最低點(diǎn)在平視時必須在“0”刻度6、下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莚m{(}rm{)}A.

檢查裝置氣密性B.

從碘的rm{CCl_{4}}溶液中分離出碘C.

除去甲烷中乙烯D.

分離甲苯與乙醇7、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.甲烷的燃燒熱為rm{triangleH=-890.3}rm{kJ/mol}則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangleH=-890.3}rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangle

H=-890.3}B.已知rm{H_{2}O(l)簍TH_{2}O(g)triangleH=+44}rm{kJ/mol}則rm{H_{2}O(l)簍TH_{2}O(g)triangle

H=+44}rm{kJ/mol}rm{2}完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放rm{g}rm{H_{2}(g)}的能量C.常溫下，反應(yīng)rm{22}不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的rm{kJ}D.rm{C(s)+CO_{2}(g)簍T2CO(g)}rm{triangleH<0}rm{1}分別和rm{mol}rm{NaOH}rm{1}rm{mol}rm{CH_{3}COOH}rm{1}反應(yīng)，后者比前者rm{mol}小rm{HNO_{3}}8、半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅：

rm{壟脵SiO_{2}(s)+2C(s)簍TSi(s)+2CO(g)triangleH=+682.44kJ?mol^{-1}}

rm{壟脵SiO_{2}(s)+2C(s)簍TSi(s)+2CO(g)triangle

H=+682.44kJ?mol^{-1}}石英砂rm{(}rm{)}粗硅rm{(}

rm{壟脷Si(s)+2Cl_{2}(g)簍TSiCl_{4}(g)triangleH=-657.01kJ?mol^{-1}}

rm{壟脹SiCl_{4}(g)+2Mg(s)簍T2MgCl_{2}(s)+Si(s)triangleH=-625.63kJ?mol^{-1}}

rm{)}純硅rm{壟脷Si(s)+2Cl_{2}(g)簍TSiCl_{4}(g)triangle

H=-657.01kJ?mol^{-1}}

用石英砂生產(chǎn)rm{壟脹SiCl_{4}(g)+2Mg(s)簍T2MgCl_{2}(s)+Si(s)triangle

H=-625.63kJ?mol^{-1}}純硅的總放熱為rm{(}rm{)}A.rm{1.00kg}rm{(}B.rm{)}rm{2.43隆脕10^{4}}C.rm{kJ}rm{2.35隆脕10^{4}}D.rm{kJ}rm{2.23隆脕10^{4}}rm{kJ}9、科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的rm{N(NO_{2})_{3}(}如圖所示rm{).}已知該分子中rm{N-N-N}鍵角都是rm{108.1^{circ}}下列有關(guān)rm{N(NO_{2})_{3}}的說法正確的是rm{(}rm{)}A.分子中rm{N}rm{O}間形成的共價鍵是非極性鍵B.分子中四個氧原子共平面C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D.rm{15.2g}該物質(zhì)含有rm{6.02隆脕10^{22}}個原子評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、(8分)現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)＋bB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)是________熱反應(yīng)，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。(2)減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應(yīng)速率________。(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率________，B的轉(zhuǎn)化率________。(4)若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比將________。(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________。11、甲苯rm{(}rm{)}是一種重要的有機(jī)化工原料。rm{(1)}甲苯分子中一定共平面的碳原子有________個。rm{(2)}甲苯苯環(huán)上的一溴代物有________種，請寫出其中一種的名稱：________________。rm{(3)}除去甲苯中混有的少量苯甲酸，可選用的試劑是______________，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。12、實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸；某學(xué)生為測定鹽酸的濃度，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請完成下列填空：

rm{(1)}配制rm{100mL}rm{0.10mol/L}rm{NaOH}標(biāo)準(zhǔn)溶液．

rm{(2)}取rm{20.00mL}待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加rm{2隆蘆3}滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)rm{NaOH}溶液進(jìn)行滴定rm{.}重復(fù)上述滴定操作rm{2隆蘆3}次；記錄數(shù)據(jù)如表．

。實(shí)驗(yàn)編號rm{NaOH}溶液的濃度。

rm{(mol/L)}滴定完成時，rm{NaOH}溶液滴入的體積rm{(mL)}待測鹽酸溶液的體積。

rm{(mL)}rm{1}rm{0.10}rm{22.62}rm{20.00}rm{2}rm{0.10}rm{22.72}rm{20.00}rm{3}rm{0.10}rm{22.80}rm{20.00}rm{壟脵}滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是______，此時錐形瓶內(nèi)溶液的rm{pH}為______．

rm{壟脷}根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為______rm{(}保留兩位有效數(shù)字rm{)}

rm{壟脹}排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作______；然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．

13、和的一些物理性質(zhì)如表所示：

。物質(zhì)水溶性-102121.1622不溶542381.1581不溶（1）分離這兩種物質(zhì)的混合物可采用的方法是______（填字母）。

a．過濾b．分液c．蒸發(fā)d．蒸餾。

（2）實(shí)驗(yàn)需要用到的主要玻璃儀器是______、______、______、______、______、尾接管。14、0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．試回答：

（1）烴A的分子式為____．

（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有____g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣____L．

（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為____．

（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為____．（任寫1個）

（5）比烴A少一個碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有____種同分異構(gòu)體．15、rm{(1)}乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯rm{(}rm{)4}種有機(jī)物分別在一定條件下與rm{H_{2}}充分反應(yīng)。rm{壟脵}若烴與rm{H_{2}}反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為rm{1漏U3}說明該烴分子中存在________結(jié)構(gòu)，它是________。rm{壟脷}若烴與rm{H_{2}}反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為rm{1漏U2}說明該烴分子中存在________結(jié)構(gòu)，它是________。rm{壟脹}苯乙烯與rm{H_{2}}完全加成的物質(zhì)的量之比為________。rm{(2)}按分子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點(diǎn)可推斷，有如下性質(zhì)：rm{壟脵}苯基部分可發(fā)生________反應(yīng)和________反應(yīng)；rm{壟脷-CH-CH_{2}}部分可發(fā)生________反應(yīng)和________反應(yīng)；rm{壟脹}該有機(jī)物滴入溴水后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________；滴入高錳酸鉀酸性溶液后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。評卷人得分三、工業(yè)流程題(共7題，共14分)16、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。17、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時間過短，結(jié)晶水未完全失去18、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是___________，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。19、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈?、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。20、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。21、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時的操作為___________(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是___________(選填字母編號)。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測定產(chǎn)品純度。測定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。評卷人得分四、其他(共3題，共15分)22、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團(tuán)的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)23、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應(yīng)，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結(jié)構(gòu)簡式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應(yīng)類型為__________；由W生成丙烯酸的反應(yīng)類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應(yīng)方程式為。24、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為：_________。（4）試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)。評卷人得分五、計算題(共3題，共21分)25、將鎂條在空氣中燃燒的全部產(chǎn)物（由于空氣中CO2含量少，鎂條與CO2反應(yīng)忽略不計）溶解在50mL濃度為1.8mol/L的鹽酸中，以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入過量的NaOH并加熱，把生成的氨全部蒸發(fā)出來，用足量鹽酸吸收，經(jīng)測定氨的質(zhì)量為0.102g，試計算原鎂條的質(zhì)量．26、一定溫度下，將rm{3molA}氣體和rm{1molB}氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：rm{3A(g)+B(g)}rm{xC(g)}請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簉m{(1)}若容器體積固定為rm{2L}，反應(yīng)rm{1min}時測得剩余rm{1.8molA}rm{C}的濃度為rm{0.4mol/L}rm{壟脵1min}內(nèi)，rm{B}的平均反應(yīng)速率為_________；rm{x}_________；rm{壟脷}若反應(yīng)經(jīng)rm{2min}達(dá)到平衡，平衡時rm{C}的濃度_________rm{0.8mol/L(}填“大于”、“等于”或“小于”rm{)}rm{壟脹}平衡混合物中，rm{C}的體積分?jǐn)?shù)為rm{22%}則rm{A}的轉(zhuǎn)化率是_________；rm{壟脺}改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時rm{C}的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量rm{n(A)}rm{n(B)}rm{n(C)}之間應(yīng)滿足的關(guān)系式_________。rm{(2)}若維持容器壓強(qiáng)不變rm{壟脵}達(dá)到平衡時rm{C}的體積分?jǐn)?shù)_________rm{22%}rm{(}填“大于”、“等于”或“小于”rm{)}rm{壟脷}改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時rm{C}的物質(zhì)的量是原平衡的rm{2}倍，則應(yīng)加入_________rm{molA}氣體和_________rm{molB}氣體。27、（12分）將6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，經(jīng)過5min達(dá)到化學(xué)平衡，此時生成C為2mol，測得D的反應(yīng)速率為0．1mol/（L·min），計算：①、x的值；②、平衡時B的轉(zhuǎn)化率；③、A的平衡濃度；④求平衡常數(shù)K。(用三段式的方法寫出必要的計算過程，結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】

①無水乙醇能與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；②乙酸具有酸的通性，能與鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和氫氣，③石炭酸是苯酚，能與鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和氫氣；④苯不能與鈉反應(yīng)．

故①②③能與鈉反應(yīng)．

故選：B．

【解析】【答案】根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷．

①無水乙醇能與鈉反應(yīng)生成氫氣；②乙酸具有酸的通性，③石炭酸是苯酚，能與鈉反應(yīng)．

2、D【分析】只有滿足△G＝△H－T·△S＜0，反應(yīng)才能是自發(fā)的，所以A、B都是不一定自發(fā)，不正確。熵是與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)系的，同一種物質(zhì)在氣態(tài)熵值增大，液態(tài)其次，固態(tài)最小，所以C也是錯誤的。所以選項D是正確的。答案選D。【解析】【答案】D3、B【分析】【分析】由圖1可知反應(yīng)進(jìn)行前3min內(nèi)，X濃度變化為0.3mol/L，v(X)＝0.1mol／(L·min)，A錯誤；由圖1可知X減少0.6mol、Y減少0.2mol、Z增加0.4mol，反應(yīng)方程式為3X(g)＋Y(g)2Z(g)，B正確；由圖2可知T2>T1；溫度高Y百分含量少，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，K減小，C錯誤；圖1和圖3起始和平衡時各物質(zhì)物質(zhì)的量相同，只是達(dá)到平衡需要的時間不同，圖3使用了催化劑，不可能是增大壓強(qiáng)，若增大壓強(qiáng)，平衡發(fā)生移動，對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量不可能相同，D錯誤。

【點(diǎn)評】解圖像題要充分挖掘圖像中的信息。4、A【分析】略【解析】rm{A}5、D【分析】解：A．MgO可促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，則在加熱攪拌條件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+；故A正確；

B．pH=-lgc（H+），則pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍；故B正確；

C．pH=7，c（H+）=c（OH-），由電荷守恒可知，c（Na+）=c（CH3COO-），醋酸電離使其濃度小于鈉離子濃度，則離子濃度為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）；故C正確；

D．滴定管是利用液面差讀取溶液體積；凹液面的最低點(diǎn)在平視時在“0”刻度或0刻度一下即可，不一定是0刻度，故D錯誤；

故選：D。

A．MgO可促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀；

B．pH=-lgc（H+）；

C．pH=7，c（H+）=c（OH-），由電荷守恒可知，c（Na+）=c（CH3COO-）；醋酸電離使其濃度小于鈉離子濃度；

D．在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)裝液時；滴定管是利用液面差讀取溶液體積，凹液面的最低點(diǎn)在平視時在“0”刻度或0刻度一下即可。

本題考查較綜合，涉及離子濃度大小比較、鹽類水解及應(yīng)用、難溶電解質(zhì)的Ksp計算等，為高頻考點(diǎn)，把握相關(guān)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大?！窘馕觥緿6、A【分析】解：rm{A.}可關(guān)閉止水夾；從長頸漏斗口加入水至水柱高于液面且在一定時間內(nèi)不變化，可說明氣密性良好，故A正確；

B.碘易溶于四氯化碳；應(yīng)用蒸餾的方法分離，故B錯誤；

C.乙烯被氧化生成二氧化碳；引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，故C錯誤；

D.溫度計用于測量餾分的穩(wěn)定；應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口，故D錯誤．

故選A．

A.檢驗(yàn)氣密性；可形成壓強(qiáng)查，觀察液面是否變化；

B.碘易溶于四氯化碳；

C.乙烯被氧化生成二氧化碳；

D.溫度計位置錯誤．

本題考查較為綜合，涉及氣密性的檢查、物質(zhì)的分離等問題，為高考常見題型，側(cè)重學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評價，難度不大．【解析】rm{A}7、D【分析】解：rm{A.}甲烷的燃燒熱為rm{triangleH=-890.3}rm{kJ/mol}則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式中生成水必須是液態(tài)，正確的熱化學(xué)方程式為：rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-890.3}rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-890.3}故A錯誤；

B.rm{H_{2}O(l)簍TH_{2}O(g)triangleH=+44}rm{kJ/mol}說明氫氣燃燒生成rm{H_{2}O(l)簍TH_{2}O(g)triangle

H=+44}液態(tài)水比生成氣態(tài)水多放出rm{kJ/mol}的熱量，rm{1mol}氫氣的物質(zhì)的量為：rm{44kJ}rm{2g}氫氣完全燃燒生成rm{dfrac{2g}{2g/mol}=1mol}水，則rm{1mol}rm{1mol}rm{2}完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放rm{g}的能量；故B錯誤；

C.溫下，反應(yīng)rm{H_{2}(g)}不能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的rm{44kJ}反應(yīng)不能自發(fā)，則rm{triangleG=triangleH-T?triangleS>0}所以rm{C(s)+CO_{2}(g)=2CO(g)}故C錯誤；

D.rm{triangleS>0}rm{triangleG=triangleH-T?triangle

S>0}rm{triangleH>0}分別和rm{1}rm{mol}rm{NaOH}rm{1}rm{mol}rm{CH_{3}COOH}反應(yīng)，醋酸在反應(yīng)過程中吸熱，則醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)放出熱量較小，但焓變?yōu)樨?fù)值，則后者比前者rm{1}小；故D正確；

故選D．

A.燃燒熱是指rm{mol}純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；生成的水必須為液態(tài)；

B.rm{HNO_{3}}氫氣的物質(zhì)的量為rm{triangleH}rm{1mol}氫氣完全燃燒生成rm{2g}水，則rm{1mol}rm{1mol}rm{1mol}完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放rm{2}的能量；

C.反應(yīng)不能自發(fā)，應(yīng)滿足rm{triangleG=triangleH-T?triangleS>0}

D.焓變?yōu)樨?fù)值；放熱熱量越小，焓變越大，結(jié)合醋酸電離需要吸熱分析．

本題考查了熱化學(xué)方程式、反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度中等，明確熱化學(xué)方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．rm{g}【解析】rm{D}8、D【分析】解：由三個熱化學(xué)方程式可知，生成rm{1mol}純硅，需要熱量：rm{682.44kJ+(-657.01kJ)+(-625.63kJ)=-600.2kJ}

rm{1.00kg}純硅rm{n(Si)=dfrac{1000g}{28g/mol}=35.71mol}

則生產(chǎn)rm{n(Si)=dfrac

{1000g}{28g/mol}=35.71mol}純硅的總反應(yīng)熱為rm{1.00kg}

故選D．

由三個熱化學(xué)方程式可知，生成rm{35.75mol隆脕(-600.2kJ/mol)=-2.14隆脕10^{4}kJ}純硅，需要熱量：rm{1mol}計算出rm{682.44kJ+(-657.01kJ)+(-625.63kJ)=-600.2kJ}純硅的物質(zhì)的量，則可計算出生產(chǎn)rm{1kg}純硅的總反應(yīng)熱．

本題考查反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，本題注意由已知熱化學(xué)方程式計算生成rm{1.00kg}純硅的熱量是解答該題的關(guān)鍵，注意把握題給信息．rm{1mol}【解析】rm{D}9、C【分析】解：rm{A}rm{N(NO_{2})_{3}}是一種共價化合物，rm{N}rm{O}原子之間形成的化學(xué)鍵是極性鍵；故A錯誤；

B、根據(jù)題干信息知該分子中rm{N-N-N}鍵角都是rm{108.1^{circ}}推知分子中rm{4}個氮原子在空間呈四面體型；

所以分子中四個氧原子不可能共平面；故B錯誤；

C、該分子中的氮元素為rm{+3}價，rm{+3}價氮既有氧化性又有還原性；故C正確；

D、rm{N(NO_{2})_{3}}的相對分子質(zhì)量為rm{152}rm{15.2gN(NO_{2})_{3}}為rm{0.1mol}該物質(zhì)的分子中所含原子為rm{1N_{A}}即rm{6.02隆脕10^{23}}個原子；故D錯誤．

故選：rm{C}．

根據(jù)信息中該分子中rm{N-N-N}鍵角都是rm{108.1^{circ}}及rm{N(NO_{2})_{3}}的結(jié)構(gòu)應(yīng)與氨氣相同；則分子中四個氮原子不共平面，利用元素的化合價來分析其性質(zhì)，利用是否同種元素之間形成共用電子對來分析極性鍵．

作為rm{2011}年的安徽理綜高考題，題干信息比較新穎，同時考查大家熟悉的化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)和物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【解析】rm{C}二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】（1）升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是體積減小的，即a＋＞p。（2）降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。反應(yīng)速率都是減小的。（3）增加B的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以A的轉(zhuǎn)化率增大，但B的轉(zhuǎn)化率降低。（4）升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則C的濃度增大，B的濃度減小，因此減小。（5）催化劑不能改變平衡狀態(tài)，所以平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)吸>(2)增大減小(3)增大減小(4)減小(5)不變11、（1）7

（3）3鄰甲基溴苯(或間甲基溴苯或?qū)谆灞?

（4）NaOH溶液【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重有機(jī)物的取代反應(yīng)的考查，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系即可解答，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}苯中的rm{12}個原子一定共面，在甲苯中甲基中的碳相當(dāng)于苯中的氫原子的位置，所以甲苯中一定共面的碳原子有rm{7}個；

故答案為：rm{7}

rm{(2)}甲苯苯環(huán)上的一溴代物可以取代在鄰、間、對三個位置，結(jié)構(gòu)簡式為或或

故答案為：rm{3}或或

rm{(3)}除去甲苯中混有的少量苯甲酸，可選用的試劑rm{NaOH}溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

故答案為：rm{NaOH}溶液；rm{NaOH}【解析】rm{(1)7}

rm{(1)7}鄰甲基溴苯rm{(3)3}鄰甲基溴苯rm{(}或間甲基溴苯或?qū)谆灞絩m{)}或間甲基溴苯或?qū)谆灞絩m{(3)3}

rm{(}溶液rm{)}12、略

【分析】解：rm{壟脵}滴定時最后一滴rm{NaOH}溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)閞m{(}淺rm{)}紅色，酚酞的變色范圍是rm{8.2隆蘆10}所以滴定終點(diǎn)是溶液rm{PH}為rm{8.2隆蘆10}

故答案為：加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；rm{8.2隆蘆10}

rm{壟脷}根據(jù)rm{c(}酸rm{)隆脕V(}酸rm{)=c(}堿rm{)隆脕V(}堿rm{)}需要rm{V(NaOH)=dfrac{22.62+22.72+22.80}{3}mL=22.71mL}則該鹽酸的濃度為rm{dfrac{22.71隆脕10^{-3}L隆脕0.10mol/L}{20.00隆脕10^{-3}L}=0.1136mol/L}故答案為：rm{V(NaOH)=dfrac

{22.62+22.72+22.80}{3}mL=22.71mL}

rm{dfrac

{22.71隆脕10^{-3}L隆脕0.10mol/L}{20.00隆脕10^{-3}L}=0.1136mol/L}堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)；只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，故答案為：丙．

rm{0.1136mol/L}滴定時當(dāng)最后一滴rm{壟脹}溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，酚酞的變色范圍是rm{壟脵}

rm{NaOH}根據(jù)rm{8.2隆蘆10}酸rm{壟脷}酸rm{c(}堿rm{)隆脕V(}堿rm{)=c(}計算；

rm{)隆脕V(}堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)；只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出．

本題考查中和滴定操作，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度中等，注意把握實(shí)驗(yàn)基本方法，能會分析導(dǎo)致誤差的不當(dāng)操作，注意把握實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)和注意事項．rm{)}【解析】加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；rm{8.2隆蘆10}rm{0.1136mol/L}丙13、d蒸餾燒瓶酒精燈溫度計錐形瓶牛角管【分析】解：（1）由信息可知；二者互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇分餾法分離；

故答案為：d；

（2）蒸餾裝置為由裝置圖可知常用到的儀器有蒸餾燒瓶；酒精燈、溫度計、牛角管、冷凝管以及錐形瓶等；

故答案為：蒸餾燒瓶；酒精燈；溫度計；錐形瓶；牛角管。

（1）由信息可知；二者互溶，但沸點(diǎn)不同，以此來解答；

（2）蒸餾用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；常用到的儀器有蒸餾燒瓶；酒精燈、溫度計、冷凝管以及錐形瓶等。

本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。【解析】d蒸餾燒瓶酒精燈溫度計錐形瓶牛角管14、略

【分析】

（1）、0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol，根據(jù)原子守恒確定A分子中C原子數(shù)目為=6、H原子數(shù)目為=12，故烴A分子式為C6H12，故答案為：C6H12；

（2）根據(jù)C原子守恒可知參加反應(yīng)的烴A的物質(zhì)的量為=0.5mol，故參加反應(yīng)烴A的質(zhì)量為0.5mol×84g/mol=42g，故消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol×（6+）=4.5mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為4.5mol×22.4L/mol=100.8L；

故答案為：42g；100.8；

（3）烴A分子式為C6H12，烴A不能使溴水褪色，不含不飽和鍵，在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，A為環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（4）烴A能使溴水褪色，含有1個C=C雙鍵，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，故加成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為或若加成產(chǎn)物為對應(yīng)的A的結(jié)構(gòu)為（CH3）2CHC（CH3）=CH2或（CH3）2C=C（CH3）2，若加成產(chǎn)物為對應(yīng)的A的結(jié)構(gòu)為（CH3）3CCH=CH2；

故答案為：（CH3）2CHC（CH3）=CH2或（CH3）2C=C（CH3）2或（CH3）3CCH=CH2；

（5）比烴A少一個碳原子且能使溴水褪色的A的同系物，分子式為C5H10，含有1個C=C雙鍵，符合條件的同分異構(gòu)體為：CH3CH2CH2CH=CH2，CH3CH2CH=CHCH3，CH2=CH（CH3）CH2CH3，（CH3）2C=CHCH3，（CH3）2CHCH=CH2；故答案為：5．

【解析】【答案】（1）、0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol，根據(jù)原子守恒確定烴A分子中C、H原子數(shù)目，可知烴A分子式為C6H12；

（2）根據(jù)C原子守恒計算參加反應(yīng)的烴A的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算參加反應(yīng)烴A的質(zhì)量，一定物質(zhì)的量的烴耗氧量為烴的（x+）倍；再根據(jù)V=nVm計算氧氣的體積；

（3）烴A分子式為C6H12；烴A不能使溴水褪色，不含不飽和鍵，在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，A為環(huán)己烷；

（4）烴A能使溴水褪色，含有1個C=C雙鍵，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，故加成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為或相鄰C原子上各去掉1個H原子，還原C=C雙鍵；

（5）比烴A少一個碳原子且能使溴水褪色的A的同系物，分子式為C5H10；含有1個C=C雙鍵，據(jù)此書寫符合條件的同分異構(gòu)體判斷．

15、（1）①苯環(huán)甲苯

②碳碳三鍵乙炔

③1︰4

（2）①加成取代

②加成氧化

③【分析】【分析】本題考查結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目基礎(chǔ)，比較簡單?！窘獯稹縭m{(1)}乙烯、乙炔、甲苯、笨乙烯rm{4}種有機(jī)物與氫氣加成，乙烯與氫氣物質(zhì)的量之比為rm{1漏U1}種有機(jī)物與氫氣加成，乙烯與氫氣物質(zhì)的量之比為rm{4}乙炔與氫氣物質(zhì)的量之比為rm{1漏U1}甲苯與氫氣物質(zhì)的量之比為rm{1漏U2}苯乙烯與氫氣物質(zhì)的量之比為rm{1漏U3}故答案為：rm{1漏U4}苯環(huán)甲苯rm{壟脵}碳碳三鍵乙炔rm{壟脷}rm{壟脹1漏U4}分子結(jié)構(gòu)中含苯基，雙鍵，苯基可發(fā)生加成反應(yīng)和苯環(huán)上的取代反應(yīng)，乙烯基可與氫氣和溴水加成，乙烯基與苯環(huán)相連，與苯環(huán)相連的碳原子上有rm{(2)}可被rm{H}高錳酸鉀酸性溶液氧化，故答案為：高錳酸鉀酸性溶液氧化，雙鍵本身也可被加成取代rm{壟脵}加成氧化rm{壟脷}rm{壟脹}【解析】rm{(1)壟脵}苯環(huán)甲苯rm{壟脷}碳碳三鍵乙炔rm{壟脹1漏U4}rm{(2)壟脵}加成取代rm{壟脷}加成氧化rm{壟脹}三、工業(yè)流程題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越??；與鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價為+1價；氧元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價從+3價升高為+6價，Cl元素的化合價從+1價降為-1價，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽極，電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度。【解析】①.+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度17、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因?yàn)闅溲趸c溶液會吸收二氧化碳?xì)怏w，達(dá)不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因?yàn)閴A石灰也會吸收二氧化碳?xì)怏w，故C錯誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會使產(chǎn)生二氧化碳的速率過大，粉末狀的石灰石會很快反應(yīng)完，同時還會帶入HCl氣體，故D錯誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解；會使m(無水鹽)偏大，則n偏大，故A錯誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會影響n值，故C錯誤；

D．加熱時間過短；結(jié)晶水未完全失去，n值會小于理論值，故D正確；

答案選D。【解析】①.B②.C③.B④.D18、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是碳(或C)，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液計數(shù)偏大，則測定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%19、略

【分析】【詳解】

(1)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質(zhì)，過氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，超過288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過程中加入氯化鈉促進(jìn)過碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過程中促進(jìn)過碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，為碳酸鈉、過氧化氫和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過氧化氫、二氧化碳、水；

②稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價變化，錳元素化合價從+7價變化為+2價，過氧化氫中的氧元素化合價從-1價變化為0價，根據(jù)電子守恒配平寫出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點(diǎn)睛：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募胺磻?yīng)原理為解答關(guān)鍵，制備過碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；因此向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解，因過碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出，從溶液中過濾出固體后，需要洗滌沉淀，然后干燥得到產(chǎn)品?！窘馕觥竣?2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高產(chǎn)量；增加鈉離子濃度，促進(jìn)過碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%20、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因?yàn)?NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來判斷；因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過水浴加熱來控制其流量；由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮?dú)猓瑢a(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個Cl原子被2個-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差；由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根據(jù)關(guān)系式計算。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質(zhì)，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質(zhì)或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因?yàn)?NH4)2Cr2O7屬于銨鹽；可以通過檢驗(yàn)銨根離子的方法檢驗(yàn)是否洗凈：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱，取一片紅色石蕊試紙潤濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍(lán)，若不變藍(lán)，則說明已洗滌干凈；

(2)因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8℃，溫度比較低，因此為保證穩(wěn)定的CCl4氣流；可以通過水浴加熱來控制，并用溫度計指示溫度；

(3)反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反應(yīng)管中與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4；繼續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿，操作順序?yàn)椋孩蕖邸凇堋荨伲?/p>

(4)由該含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2個Cl原子被2個—OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl，方程式為COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉溶液作指示劑；②溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣會使生成的I2的量增大，產(chǎn)生誤差；③設(shè)25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根據(jù)關(guān)系式計算：

故n(Cr3+)=所以250mL溶液中n'(Cr3+)=根據(jù)Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002mol，所以樣品中m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g，故樣品中三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【點(diǎn)睛】

本題為物質(zhì)的制備，考查常見實(shí)驗(yàn)流程，離子檢驗(yàn)，難度較大的是計算，此處應(yīng)運(yùn)用原子守恒思路求出樣品中的三氯化鉻的質(zhì)量，正確找出關(guān)系式是答題的關(guān)鍵；易錯點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)操作流程。【解析】除去其中的可溶性雜質(zhì)(或除去固體表面的重鉻酸銨溶液)取最后一次洗滌液于試管中,向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱,取一片紅色石蕊試紙潤濕,粘在玻璃棒上,接近試管口,觀察試紙是否變藍(lán),若不變藍(lán),則說明已洗滌干凈(合理即可)水浴加熱(并用溫度計指示溫度)②→④→⑤→①COCl2+2C2H5OHC2H5OCOOC2H5+2HCl淀粉溶液除去其中溶解的氧氣,防止O2將I-氧化,產(chǎn)生誤差96.1%21、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：NaNO2與甲醇、70%稀硫酸反應(yīng)得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反應(yīng)：CH3ONO+N2H4?H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液為NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸餾A將甲醇分離，得到B溶液，將其結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。計算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+；結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計算；為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值。

【詳解】

(1)步驟I總反應(yīng)亞硝酸鈉和甲醇在酸性條件下生成CH3ONO和硫酸鈉，化學(xué)方程式為2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案為：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化學(xué)方程式為CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是緩慢通入CH3ONO氣體，降低反應(yīng)速率，防止溫度升高過快。故答案為：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；緩慢通入CH3ONO氣體；

②步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是在三頸瓶中進(jìn)行，制備疊氮化鈉的操作是打開K1、K2，關(guān)閉K3；步驟Ⅲ中溶液A進(jìn)行蒸餾的合理操作順序是：關(guān)閉K1、K2→打開K3→水浴加熱、通冷凝水或打開K3→關(guān)閉K1、K2→水浴加熱、通冷凝水，故步驟II開始時的操作為ad(da)(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是cbfe(bcfe)(選填字母編號)。故答案為：ad(da)；cbfe(bcfe)；

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)干燥。精制NaN3的方法是重結(jié)晶；使混合在一起的雜質(zhì)彼此分離。故答案為：真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)；重結(jié)晶；

(4)①計算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計算：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=c2V2×10-3mol，與NaN3反應(yīng)的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol=(c1V1-c2V2)×10-3mol，

ω==產(chǎn)品純度為故答案為：

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值，該實(shí)驗(yàn)還需要補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)。故答案為：補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)?！窘馕觥?NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2OCH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O緩慢通入CH3ONO氣體ad(da)cbfe(bcfe)真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)重結(jié)晶補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)四、其他(共3題，共15分)22、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或鄰、間、對均可）（2分）23、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；消去反