2025年人教A新版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒B.步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率C.步驟③、④、⑤均有利于提高原料平衡的轉(zhuǎn)化率D.為保持足夠高的反應(yīng)速率，應(yīng)在反應(yīng)達(dá)到一定轉(zhuǎn)化率時(shí)及時(shí)將氨從混合氣中分離出去2、已知2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0.在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中；各組分濃度變化如圖。下列說法正確的是。

A.圖中的兩條曲線，Y是表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線B.前10min內(nèi)用v(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06mol·L-1·min-1C.25min時(shí)，平衡移動(dòng)的原因是將容器的體積縮小為1LD.a、b、c、d中，只有b、d點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)3、下列表述不正確的是。

A.Ⅰ裝置中鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液B.Ⅱ中正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-C.Ⅲ裝置模擬工業(yè)上在鍍件上鍍銀D.Ⅳ裝置可以達(dá)到保護(hù)鋼閘門的目的4、對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，6v正(O2)=5v逆(H2O)B.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)5、關(guān)于中和熱的測定實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A.在實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)只使用2次B.為了使反應(yīng)進(jìn)行的更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量C.向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要小心緩慢以免灑出D.用鐵絲代替玻璃棒攪拌，會(huì)使測得的中和熱數(shù)值偏大6、25℃時(shí)某溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L，則該溶液中一定不能大量共存的離子組是（）A.、Fe3+、Cl-B.K+、C.K+、-、D.Na+、7、下列溶液中微粒濃度的關(guān)系正確的是A.常溫下，0.1mol/LNaHC2O4溶液的pH<7：c(Na+)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(H+)>c(C2O)B.NaHCO3溶液中：c(H2CO3)+c(OH-)=c(CO)+c(H+)C.向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入少量NaHSO4固體，所得溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)-c(SO)D.常溫下，pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三種溶液中NH)：①>③>②8、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體，有沉淀生成酸性：H2SO3>HClOB向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加幾滴氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]C少量Zn粉加到1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，溶液顏色變淺金屬Zn比Fe活潑D0.1mol·L-1H2C2O4溶液和0.1mol·L-1HNO3溶液的pH分別為1.3和1.0N的非金屬性強(qiáng)于C

A.AB.BC.CD.D9、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.0.1L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NAB.室溫下，稀釋0.1mol·L-1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中所有離子濃度均減小D.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、電化學(xué)應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：

(1)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池。若電池放電時(shí)的反應(yīng)式為：2FeCl3＋Fe=3FeCl2，該電池的負(fù)極材料為__；正極的電極反應(yīng)式為____；電解質(zhì)溶液為_____。

(2)燃料電池和二次電池的應(yīng)用非常廣泛。

①如圖為甲烷燃料電池的示意圖，電池工作時(shí)，b極的電極為___極；負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________；

②鉛蓄電池為生活中常用的二次電池。放電時(shí)的反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4=PbSO4+2H2O，鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____；充電時(shí)，鉛蓄電池的Pb極應(yīng)與外加直流電源的__極相連，陽極的電極反應(yīng)式為________。

(3)以鉛蓄電池為電源精煉粗銅(含F(xiàn)e、Pb、Ag、Au及其他不反應(yīng)質(zhì))時(shí)，以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，粗銅做___極；精煉一段時(shí)間后，當(dāng)陰極增重128g時(shí)，鉛蓄電池參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為_____。11、現(xiàn)將0.4molA氣體和0.2molB氣體充入10L的密閉容器中；在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，其物質(zhì)的量的變化如圖：

(1)0至t1時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為___________；該反應(yīng)在t2時(shí)刻達(dá)到平衡，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

(2)據(jù)圖中曲線變化情況分析，t1時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是___________。

A．加入了催化劑B．降低了反應(yīng)溫度C．向容器中充入了氣體CD．縮小了容器體積。

(3)該條件下反應(yīng)在t2平衡時(shí)的平衡常數(shù)為___________。12、鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。

（1）放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是___________________________，電解液中H2SO4的濃度逐漸________________，當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加________________g。

（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按圖連接電解，則在A電極的電極反應(yīng)式是___________________，B電極的電極反應(yīng)式是____________________，電解后鉛蓄電池的正、負(fù)極的極性將______________（填“改變”或“不改變”）。13、二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會(huì)產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物?，F(xiàn)有下列兩種制備ClO2的方法：

（1）方法一：可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備，反應(yīng)原理為5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。

①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________。

②研究表明：若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2，用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因______。

（2）方法二：氯化鈉電解法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的_____(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH；充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。

②該法工藝原理示意圖如圖所示。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2，氯化鈉電解槽中陽極反應(yīng)方程式為__________________，二氧化氯發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為_______________________。

14、在抗擊新型冠狀病毒疫情期間，酸性KMnO4、NaClO、H2O2等被廣泛用于此次抗疫行動(dòng)中。

(1)向浸泡銅片的稀硫酸中加入H2O2后；銅片溶解，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)取300mL0.3mol·L-1的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3；則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比KMnO4氧化性更強(qiáng)；無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

①簡要說明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用_______。

②低溫下；在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀，原因是________。

(4)NaClO是“84”消毒液的有效成分，含氯消毒劑中HC1O的消毒效果遠(yuǎn)高于ClO-。

①“84”消毒液必須避光密封保存，目的是防止與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為____________(HClOKa=2.0×10-8H2CO3Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11)。

②過量NaClO溶液可使酸性廢水中NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)的離子方程式為_______，若處理廢水產(chǎn)生了0.336LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則需消耗有效氯為5％的“84”消毒液的質(zhì)量為_______g。(“有效氯”指每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力，常以百分?jǐn)?shù)表示)。15、將高溫水蒸氣通到硫氰化鉀的表面，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：4KSCN+9H2O(g)→K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3。

完成下列填空：

(1)畫出硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖____，寫出K2S的電子式___。

(2)K2CO3中含有的化學(xué)鍵有___，屬于___晶體。

(3)K2S水溶液呈___(選填“酸性”、“堿性”或“中性”)，溶液中c(K+)與c(S2-)之比___2：1(選填“＞”；“＜”或“=”)。

(4)K2S接觸潮濕銀器表面時(shí)，出現(xiàn)黑色斑點(diǎn)(Ag2S)，其化學(xué)反應(yīng)如下：2K2S+4Ag+O2+2H2O→2Ag2S+4KOH

①標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___。

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗224mLO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___個(gè)。16、甲醇是重要的化工基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示:?；瘜W(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/℃500800500800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K21.02.50③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3

(1)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，達(dá)到平衡后升高溫度，下列說法正確的是_______。

a.平衡正向移動(dòng)b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大c.CO2的轉(zhuǎn)化率增大

(2)K1、K2、K3的關(guān)系是:K3=_______。

(3)500℃時(shí)測得反應(yīng)在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.2、0.1、0.01、0.2，則此時(shí)V正____V逆(填“>”“=”“<”)。

(4)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示，若開始加入2mol/LH2和1mol/LCO，則B點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為___________。

(5)相同溫度下，在甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中，投入H2和CO2，發(fā)生反應(yīng)②，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡，平衡時(shí)c(H2O)=0.05mol/L，甲中CO2的轉(zhuǎn)化率為_______，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率____甲。(填“大于”、“等于”或“小于”)。起始濃度甲乙c(H2)/mol/L0.100.20c(CO2)/mol/L0.100.20評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、用濕潤的試紙測定鹽酸和醋酸溶液的醋酸溶液的誤差更大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)熱的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。____A.正確B.錯(cuò)誤20、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤21、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤22、化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤24、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯(cuò)誤25、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)26、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。28、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共32分)30、某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。

【查閱資料】。物質(zhì)BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g（20℃）2.4×10－41.4×10－33.0×10－71.5×10－4

【實(shí)驗(yàn)探究】

（一）探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化；實(shí)驗(yàn)操作如下所示：

試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)ⅡBaCl2Na2CO3Na2SO4Na2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入稀鹽酸后，__________。

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：___________。

（二）探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化。

（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ：證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。

甲溶液可以是______（填字母代號）。

aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液。

（5）實(shí)驗(yàn)Ⅳ：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（電壓表讀數(shù)：a＞c＞b＞0）。裝置步驟電壓表讀數(shù)ⅰ.按圖連接裝置并加入試劑，閉合Kaⅱ.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全bⅲ.再向B中投入一定量NaCl（s）cⅳ.重復(fù)ⅰ，再向B中加入與ⅲ等量的NaCl（s）a

注：其他條件不變時(shí)；參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。

①查閱有關(guān)資料可知，Ag＋可氧化I－，但AgNO3溶液與KI溶液混合總是得到AgI沉淀，原因是氧化還原反應(yīng)速率__________（填“大于”或“小于”）沉淀反應(yīng)速率。設(shè)計(jì)（－）石墨（s）[I－（aq）//Ag＋（aq）]石墨（s）（＋）原電池（使用鹽橋阻斷Ag＋與I－的相互接觸）如上圖所示，則該原電池總反應(yīng)的離子方程式為________。

②結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b＜a的原因：__________。

③實(shí)驗(yàn)Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，理由是_________。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)。31、過氧化氫是一種常用的綠色試劑，某學(xué)習(xí)小組針對H2O2性質(zhì)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.驗(yàn)證H2O2的還原性。

查閱資料：H2O2溶液與氯水發(fā)生反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)還原性。

(1)制取氯水。

①儀器X的名稱是___，生成Cl2的化學(xué)方程式為___。

②飽和食鹽水的作用是___。

(2)取5mL上述新制飽和氯水于試管中，向其中加入H2O2溶液至過量，產(chǎn)生大量氣泡(該氣體可使余燼復(fù)燃)，還觀察到溶液顏色發(fā)生的變化是___。

Ⅱ.探究Cl-、NO對H2O2分解的影響。

選用CuCl2溶液和Cu(NO3)2溶液，探究Cl-、NO對H2O2分解的影響。記錄數(shù)據(jù)如下：。實(shí)驗(yàn)。

序號添加試劑及用量H2O2完全分解所需時(shí)間/min1amLbmol·L-1CuCl2溶液t1t12amLbmol·L-1Cu(NO3)2溶液t2t2(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示t12，可得出的結(jié)論是：___(填化學(xué)式)更有利于H2O2分解。

(4)甲同學(xué)查閱資料得知：Cu2+能加速H2O2分解，K+對H2O2分解無影響。為排除Cu2+干擾，該同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向兩份50mL30%H2O2溶液中分別加入amL濃度均為___mol·L-1的___(填化學(xué)式)溶液和___(填化學(xué)式)溶液。t2min內(nèi)，發(fā)現(xiàn)H2O2均幾乎不分解。甲同學(xué)認(rèn)為：在無Cu2+存在的情況下，Cl-、NO對H2O2催化分解無影響。

(5)乙同學(xué)又提出猜想：Cl-、NO對Cu2+催化H2O2分解會(huì)產(chǎn)生影響。于是進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)。限選試劑及其標(biāo)號如下：

A.amL2bmol·L-1KCl溶液B.少量KCl固體。

C.amL2bmol·L-1KNO3溶液D.少量KNO3固體。實(shí)驗(yàn)序號添加試劑H2O2完全分解所需時(shí)間/min3需同時(shí)加入amLbmol·L-1CuCl2溶液和①___(填標(biāo)號)t3(t31)t3(t31)4需同時(shí)加入amLbmol·L-1Cu(NO3)2溶液和②___(填標(biāo)號)t4(t4>t2)t4(t4>t2)

(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~4中測得的H2O2完全分解所需時(shí)間，小組同學(xué)認(rèn)為Cl-___(填“增強(qiáng)”或“減弱”，下同)Cu2+的催化效果，NO___Cu2+的催化效果。32、氯氣是一種重要的化工原料；自來水的消毒；農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣。

I.工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察下圖；回答：

（1）若飽和食鹽水中含有酚酞，通電后_____(填a或b)側(cè)先變紅。

（2）電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

II.某學(xué)生設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置；利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng))，據(jù)此回答下列問題：

（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________________________________

（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是__________________________________。

（3）C裝置的作用是_____________________。

（4）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低,該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)；主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。

①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是_________________________________。

②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)_______________________________________。為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置作何改進(jìn)_____________________________________。

（5）家庭中使用漂白粉時(shí)，為了增強(qiáng)漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是______________。

A．食鹽B.食醋C.燒堿D.純堿33、實(shí)驗(yàn)室熔融法合成高錳酸鉀的反應(yīng)原理：將軟錳礦(主要成分為MnO2)、堿和KClO3(還原產(chǎn)物為KCl)混合強(qiáng)熱共熔；即可得到墨綠色的錳酸鉀熔體。然后再電解錳酸鉀溶液得到高錳酸鉀。

[實(shí)驗(yàn)I]：KMnO4合成步驟過程如下圖所示：

[實(shí)驗(yàn)II]：KMnO4純度測定。

稱取自制的KMnO4晶體2.000g，配制成250.00mL溶液。取25.00mL0.1000mol/L草酸標(biāo)準(zhǔn)液溶液于錐形瓶中，加入25.00mL1mol/L硫酸，混合均勻后加熱到75～85℃，用KMnO4溶液滴定，重復(fù)操作3次，平均消耗20.00mLKMnO4溶液。

請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題。

(1)“容器I”的名稱是_____。加熱過程中需要不斷攪拌，攪拌儀器名稱是_____。

(2)操作②的名稱是_____。烘干操作中溫度不能過高的原因是____。

(3)“容器I”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(4)判斷電解可以結(jié)束的方法是_____。

(5)電解操作中總反應(yīng)的離子方程式是_______。

(6)滴定操作過程中，KMnO4溶液應(yīng)裝入_______(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)，其自制KMnO4純度是_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

N2和H2凈化干燥除去含P、S、As的化合物等雜質(zhì)后，加壓既能提高反應(yīng)速率，又能促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，低溫有利于平衡正向移動(dòng)，但是低溫下，催化劑活性低，反應(yīng)速率也低，因此綜合考慮將溫度設(shè)定在500℃并使用含鐵催化劑進(jìn)行催化反應(yīng)，及時(shí)將產(chǎn)生的NH3液化分離出來以提高N2和H2的轉(zhuǎn)化率，剩余的N2和H2再循環(huán)利用；據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．步驟①中“凈化”是除去雜質(zhì)；以防止鐵催化劑中毒，A不符合題意；

B．合成氨的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；加壓有利于平衡正向移動(dòng)，提高原料轉(zhuǎn)化率，加壓也可以提高反應(yīng)速率，B不符合題意；

C．催化劑只能提高反應(yīng)速率，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫不利于平衡正向移動(dòng)，而液化分離出NH3和N2、H2的循環(huán)再利用均可以使平衡正向移動(dòng)；所以步驟④；⑤有利于提高原料平衡的轉(zhuǎn)化率，步驟③不能，C符合題意；

D．在反應(yīng)達(dá)到一定轉(zhuǎn)化率時(shí)及時(shí)將氨從混合氣中分離出去，氮?dú)夂蜌錃獾姆謮涸龃螅喈?dāng)于N2和H2的濃度增大；從而能保持足夠高的反應(yīng)速率，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是C。2、D【分析】【詳解】

A．0-10min段內(nèi)，X曲線的變化量為0.6-0.2=0.4mol/L，Y曲線的變化量為0.6-0.4=0.2mol/L，根據(jù)方程式中的比例關(guān)系知，X曲線為NO2，Y曲線為N2O4；A項(xiàng)不符合題意；

B．根據(jù)X曲線的數(shù)據(jù)：B項(xiàng)不符合題意；

C．體積壓縮為原來的一半，在這一瞬間，NO2和N2O4的濃度都增大為原來的兩倍，圖像中NO2濃度增大，N2O4濃度不變，應(yīng)為充入NO2；C項(xiàng)不符合題意；

D．當(dāng)物質(zhì)的濃度不再改變時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，b；d均為平衡狀態(tài)；D項(xiàng)不符合題意；

故答案選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Ⅰ裝置是雙液原電池，Zn的活潑性強(qiáng)于Cu，則Zn電極是負(fù)極，Cu電極是正極，原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋中Cl-移向ZnSO4溶液；故A說法正確；

B．Ⅱ裝置中Fe發(fā)生吸氧腐蝕，O2在正極上被還原生成OH-，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；故B說法正確；

C．Ⅲ裝置中Ag電極與電源正極相連，作電解池的陽極，鍍件與電源負(fù)極相連，作電解池的陰極，在鍍件上鍍銀，電解質(zhì)溶液要選用AgNO3溶液；故C說法錯(cuò)誤；

D.Ⅳ裝置為外加電流法；鋼閘門與電源負(fù)極相連，作電解池的陰極而受到保護(hù)，故D說法正確；

答案為C。4、A【分析】【詳解】

A．6v正(O2)=5v逆(H2O)=5v正(H2O)；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，且平衡時(shí)正逆速率相等,所以有3v正(NH3)=2v逆(H2O)；故B錯(cuò)誤；

C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；增加容器體積，導(dǎo)致反應(yīng)物和生成物濃度都減小，則正逆反應(yīng)速率都減小，故C錯(cuò)誤；

D．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)都存在“單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3”；則不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。

故選A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)需要重復(fù)測定多次取平均值法；故溫度計(jì)需要使用多次，A說法錯(cuò)誤；

B．為了使一種反應(yīng)物反應(yīng)完全；應(yīng)該使另一種物質(zhì)過量，所以為了使反應(yīng)進(jìn)行的更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量，B說法正確；

C．為減少熱量損失；向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要迅速加入，且避免灑出，C說法錯(cuò)誤；

D．用銅絲代替玻璃棒攪拌；會(huì)導(dǎo)致能量損失高，測定的溫度差減小，所以測定的中和熱偏小，D說法錯(cuò)誤。

答案選：B。6、C【分析】【詳解】

由水電離出的c(OH-)=1×10-13mol/L；說明水的電離受到抑制，酸；堿都有抑制作用，該溶液可能顯堿性，也可能顯酸性；

A．酸性溶液：都能共存，堿性溶液：Fe3+不能共存；A項(xiàng)不符合題意；

B．酸性溶液：不能共存；堿性溶液：都能共存，B項(xiàng)不符合題意；

C．酸性溶液：不共存，生成CO2或者SO2，堿性溶液：不共存，生成C項(xiàng)符合題意；

D．酸性溶液或者堿性溶液都能大量共存；D項(xiàng)不符合題意；

故正確選項(xiàng)為C。7、C【分析】【詳解】

A．溶液中存在HC2O的電離和水解，溶液pH<7，說明電離程度大于水解程度，所以c(C2O)>c(H2C2O4)；故A錯(cuò)誤；

B．溶液中存在質(zhì)子守恒：c(CO)+c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+)；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)物料守恒得CH3COONa溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)、NaHSO4中存在c(Na+)=c(SO)，所以混合溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(SO)=c(Na+)總，則得出c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)總-c(SO)，即c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)-c(SO)；故C正確；

D．①NH4Cl、③(NH4)2SO4中銨根離子正常水解，溶液中氫離子主要是銨根離子水解產(chǎn)生的，則pH相同時(shí)兩溶液中銨根離子濃度相同；②NH4Al(SO4)2鋁離子水解溶液呈酸性；若pH相同時(shí)，②中銨根離子濃度最小，所以三種溶液中銨根離子濃度大小為：①=③＞②，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體，次氯酸根將SO2氧化為硫酸根；生成的沉淀為硫酸鈣，無法比較亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；

B．溶液中Cu2+的濃度比Mg2+低，但生成的沉淀為Cu(OH)2，說明Cu(OH)2溶解度更小，Cu(OH)2和Mg(OH)2為同類型沉淀，溶解度小則Ksp小；B正確；

C．由于Zn少量，所以發(fā)生的反應(yīng)為Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+；無法比較Zn和Fe的活潑性，C錯(cuò)誤；

D．H2C2O4并不是C元素的最高價(jià)含氧酸，無法通過H2C2O4和HNO3的酸性強(qiáng)弱來比較C和N的非金屬性強(qiáng)弱；D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為B。9、D【分析】【詳解】

A．若醋酸為強(qiáng)酸，則0.1L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA，但醋酸為弱酸，不完全電離，所以H+數(shù)小于0.05NA；故A錯(cuò)誤；

B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液為醋酸的稀溶液；再加水稀釋溶液中的離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，故B錯(cuò)誤；

C．0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水溶液的酸性減弱；氫離子濃度減小，則氫氧根濃度增大，故C錯(cuò)誤；

D．=加水稀釋氫離子濃度減小，Ka不變；所以該比值減小，故D正確；

故答案為D。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【詳解】

(1)池放電時(shí)的反應(yīng)式為：2FeCl3＋Fe=3FeCl2，失電子的電極Fe是負(fù)極，得電子的電極是正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)：Fe3＋+e－＝Fe2＋；電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液；故答案為：Fe；Fe3＋+e－＝Fe2＋；FeCl3溶液；

(2)①堿性甲烷燃料電池中通入甲烷的一極a為原電池的負(fù)極，該極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即CH4+10OH??8e?=CO+7H2O，通氧氣的電極b是正極，故答案為：正；CH4+10OH??8e?=CO+7H2O；

②鉛蓄電池為生活中常用的二次電池，放電時(shí)的反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4═PbSO4+2H2O，鉛蓄電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb+SO?2e?═PbSO4，充電時(shí)，鉛蓄電池的Pb極應(yīng)與外加直流電源的負(fù)極相連，蓄電池的PbO2極應(yīng)與外加直流電源的正極相連作陽極，陽極的電極反應(yīng)式為PbSO4-2e－+2H2O=PbO2+SO+4H+，故答案為：Pb-2e－+SO=PbSO4；負(fù)；PbSO4-2e－+2H2O=PbO2+SO+4H+；

(3)以鉛蓄電池為電源精煉粗銅，粗銅做陽極，純銅做陰極，當(dāng)陰極增重128g時(shí)，即析出金屬銅是2mol，所以轉(zhuǎn)移電子是4mol，根據(jù)電池反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4═PbSO4+2H2O，消耗硫酸的物質(zhì)的量是4mol，故答案為：陽；4mol。【解析】FeFe3＋+e－＝Fe2＋FeCl3溶液正CH4+10OH??8e?=CO+7H2OPb-2e－+SO=PbSO4負(fù)PbSO4-2e－+2H2O=PbO2+SO+4H+陽4mol11、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)0至t1時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1；0至t2時(shí)間內(nèi)A；B、C物質(zhì)的量的變化分別是0.3mol、0.1mol、0.2mol；根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)比等于物質(zhì)的量變化之比，反應(yīng)的方程式是3A(g)+B(g)?2C(g)；

(2)A．根據(jù)圖像，t1~t2速率加快；加入了催化劑可加快反應(yīng)速率；故A可能；

B．降低了反應(yīng)溫度；反應(yīng)速率減慢，故B不可能；

C．向容器中充入了C；C的物質(zhì)的量應(yīng)該突變，而圖像中C的物質(zhì)的量是漸變，故C不可能；

D．縮小了容器體積；濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D可能；

故答案選AD；

(3)化學(xué)平衡常數(shù)

【點(diǎn)睛】

可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)生成物與反應(yīng)物的濃度(方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)冪次方)乘積比是化學(xué)平衡常數(shù)?！窘馕觥縨ol·L-1·min-13A(g)+B(g)?2C(g)AD4×10412、略

【分析】【分析】

（1）放電時(shí)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)電池總反應(yīng)分析H2SO4的濃度變化；負(fù)極電極反應(yīng)式是Pb-2e-+SO42-==PbSO4，根據(jù)電極反應(yīng)分析負(fù)極板的質(zhì)量變化；（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按圖連接電解，A電極為電解池陰極，陰極PbSO4得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Pb，B電極為電解池陽極，陽極PbSO4失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成PbO2。

【詳解】

（1）放電時(shí)，正極PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成PbSO4，電極反應(yīng)式是PbO2+2e-+4H++SO42-==PbSO4+2H2O；根據(jù)電池總反應(yīng)Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，反應(yīng)過程消耗H2SO4，所以硫酸的濃度降低；負(fù)極電極反應(yīng)式是Pb-2e-+SO42-==PbSO4，當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上消耗0.5molPb，生成0.5molPbSO4；所以負(fù)極板的質(zhì)量增加48g；

（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按圖連接電解，A電極為電解池陰極，陰極PbSO4得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Pb，A電極的電極反應(yīng)式是PbSO4+2e-==Pb+SO42-；B電極為電解池陽極，陽極PbSO4失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成PbO2，B電極的電極反應(yīng)式是PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+4H++SO42-，由于A變?yōu)镻b、B變?yōu)镻bO2；電解后鉛蓄電池的正；負(fù)極的極性將改變。

【點(diǎn)睛】

原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；給蓄電池充電時(shí)，直流電源的正極接蓄電池的正極、直流電源的負(fù)極接蓄電池的負(fù)極，如果連接順序顛倒，充電完成后蓄電池的正、負(fù)極的極性將改變?！窘馕觥竣?PbO2+2e-+4H++SO42-==PbSO4+2H2O②.降低③.48④.PbSO4+2e-==Pb+SO42-⑤.PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+4H++SO42-⑥.改變13、略

【分析】【詳解】

考查氧化還原反應(yīng)和電極反應(yīng)式的書寫，（1）①根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，NaClO2既作氧化又作還原劑劑，因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比值為1：4；②鹽酸濃度過大，ClO2－把Cl－氧化成為Cl2，本身被還原成Cl2，離子反應(yīng)方程式為ClO2－＋3Cl－＋4H＋=2Cl2↑＋2H2O；（2）①除雜不能引入新的雜質(zhì)，因此Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用NaOH除去，SO42－用BaCl2除去，根據(jù)題意，粗鹽水中先加入過量的BaCl2溶液；②根據(jù)電解原理，陽極上失去電子，化合價(jià)升高，根據(jù)信息，工藝流程制備氯酸鈉，因此陽極反應(yīng)式為Cl－＋3H2O－6e－=ClO3－＋6H＋，ClO2是由氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)升策劃那個(gè)，即反應(yīng)方程式為2NaClO2＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。

點(diǎn)睛：本題難點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用，如本題的（1）①氧化還原反應(yīng)中既有化合價(jià)的升高也有化合價(jià)的降低，不同價(jià)態(tài)的元素參加反應(yīng)，化合價(jià)向鄰近的價(jià)態(tài)靠攏，不能出現(xiàn)交叉，因此ClO2－→ClO2，ClO2－→Cl－，即NaClO2既是氧化劑又是還原劑，根據(jù)ClO2的系數(shù)，推出有4molNaClO2作還原劑，1molNaClO2作氧化劑，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4?！窘馕觥?∶4ClO＋3Cl－＋4H＋=2Cl2↑＋2H2OBaCl2Cl－－6e－＋3H2O===ClO＋6H＋(或Cl－－6e－＋6OH－===ClO＋3H2O)2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O14、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）稀硫酸與H2O2和銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為：Cu＋2H＋＋H2O2=Cu2＋＋2H2O，故答案為：Cu＋2H＋＋H2O2=Cu2＋＋2H2O；（2）300mL0.3mol·L-1的KI溶液含I-物質(zhì)的量生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則生成I2和KIO3物質(zhì)的為0.03mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量故答案為：0.24；（3）①高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，消毒過程中自身被還原為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成Fe(OH)3膠體，能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉淀，故答案為：高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，消毒過程中自身被還原為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成Fe(OH)3膠體，能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉淀；②低溫下，高鐵酸鈉的溶解度大于高鐵酸鉀，則在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀，故答案為：低溫下，高鐵酸鉀比高鐵酸鈉的溶解度??；（4）①由HClO和H2CO3的電離平衡常數(shù)可知酸性則CO2與NaClO反應(yīng)離子方程式為ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCO生成的HClO見光易分解發(fā)生2HClO2HCl↑＋O2↑導(dǎo)致“84”消毒液變質(zhì)，故答案為：ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCO2HClO2HCl↑＋O2↑；②NaClO與反應(yīng)生成N2，離子方程式為：3ClO－＋2NH=3Cl－＋N2↑＋2H＋＋3H2O，產(chǎn)生了0.336LN2物質(zhì)的量則消耗NaClO物質(zhì)的量為0.045mol，有效氯為5％的“84”消毒液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x則解得則需要有效氯為5％的“84”消毒液的質(zhì)量故答案為：3ClO－＋2NH=3Cl－＋N2↑＋2H＋＋3H2O；63.9?！窘馕觥緾u＋2H＋＋H2O2=Cu2＋＋2H2O0.24高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，消毒過程中自身被還原為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成Fe(OH)3膠體，能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉淀低溫下，高鐵酸鉀比高鐵酸鈉的溶解度小ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCO2HClO2HCl↑＋O2↑3ClO－＋2NH=3Cl－＋N2↑＋2H＋＋3H2O63.915、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)S是16號元素，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖硫化鉀屬于離子化合物，鉀離子與硫離子間形成離子鍵，K2S的電子式故答案為：

(2)碳酸鉀屬于離子化合物，碳酸根離子與鉀離子形成離子鍵，碳與氧原子形成共價(jià)鍵，K2CO3中含有的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵；屬于離子晶體。故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵；離子；

(3)氫硫酸為弱酸，硫化鉀溶液水解呈堿性，原因是硫離子結(jié)合水電離出的氫離子，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度小于水電離生成氫氧根的濃度，K2S水溶液呈堿性，溶液中c(K+)與c(S2-)之比＞2：1；故答案為：堿性；＞；

(4)①得失電子有O2→KOH～4e-，2Ag→Ag2S～2e-，得失電子守恒有：O2→KOH～4e-，4Ag→2Ag2S～4e-，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒有2K2S+4Ag+O2+2H2O=2Ag2S+4KOH，標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目故答案為：

②方程式中每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移電子4mol，則n(e-)=4n(O2)=4×=0.04mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)N=nNA=0.04NA；

故答案為：0.04NA。【解析】離子鍵和共價(jià)鍵離子堿性＞0.04NA16、略

【分析】【詳解】

(1)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，由表中數(shù)據(jù)可知，達(dá)到平衡后升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大，說明化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。a.平衡正向移動(dòng)，正確；b.因?yàn)闅怏w的總物質(zhì)的量和總質(zhì)量均不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，b錯(cuò)誤；c.CO2的轉(zhuǎn)化率增大；正確。所以，說法正確的是ac。

(2)由表中信息可知，③=①+②，所以根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可得，K1、K2、K3的關(guān)系是:K3=K1?K2。

(3)500℃時(shí)，K3=K1?K2=2.5。測得反應(yīng)在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.2、0.1、0.01、0.2，則Qc=2.5=K3，所以此時(shí)恰好處于平衡狀態(tài)，故V正=V逆。

(4)由圖可知，B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為0.80。開始加入2mol/LH2和1mol./LCO，兩種反應(yīng)物的投料比為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同。則B點(diǎn)時(shí)，c(H2)=2mol/L=0.40mol/L，c(CO)=1mol/L=0.20mol/L，CO的變化量與氫氣的變化量相同，所以c(CO)=1mol/L=0.80mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)為25。

(5)相同溫度下，在甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中，投入H2和CO2，發(fā)生反應(yīng)②，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡，平衡時(shí)c(H2O)=0.05mol/L，由此可以求出CO2的變化量為0.05mol/L，所以甲中CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，乙中的投料為甲中的2倍，故容器內(nèi)的壓強(qiáng)也是甲的2倍，但是因?yàn)樵摲磻?yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，所以壓強(qiáng)不能使該化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率等于甲。【解析】①.ac②.K1?K2③.=④.25⑤.50%⑥.等于三、判斷題(共9題，共18分)17、B【分析】【詳解】

濕潤的試紙測定鹽酸和醋酸溶液的兩者均為稀釋，醋酸為弱酸電離程度變大，故醋酸溶液的誤差更小。

故錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

碘蒸氣和氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol碘蒸氣和1mol氫氣反應(yīng)，生成的碘化氫的物質(zhì)的量小于2mol，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA,故說法正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的反應(yīng)熱=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，該說法正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。21、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動(dòng)，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。24、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。25、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)26、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)27、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g28、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH329、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共32分)30、略

【分析】【分析】

⑴因?yàn)锽aCO3能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO4不溶于鹽酸。

⑵實(shí)驗(yàn)Ⅱ是將少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中，再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3；則加入鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解。

⑶BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42?(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32?與Ba2＋結(jié)合生成BaCO3沉淀。

⑷向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，獲得AgCl懸濁液時(shí)NaCl相對于AgNO3過量；因此說明有AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。

⑸①AgNO3溶液與KI溶液混合總是先得到AgI沉淀說明氧化還原反應(yīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于沉淀反應(yīng)速率；原電池總反應(yīng)的離子方程式為2I－＋2Ag＋=2Ag＋I(xiàn)2；②由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，產(chǎn)生了AgI沉淀，使B中的溶液中的c(I－)減小，I－還原性減弱，根據(jù)已知信息“其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)”可的結(jié)論；③實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl－本身對該原電池電壓無影響，實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c＞b說明加入Cl－使c(I－)增大，證明發(fā)生了AgI(s)＋Cl－(aq)AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)。

【詳解】

⑴因?yàn)锽aCO3能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO4不溶于鹽酸，所以實(shí)驗(yàn)Ⅰ說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4；依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生(或無明顯現(xiàn)象)；故答案為：沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生或無明顯現(xiàn)象。

⑵實(shí)驗(yàn)Ⅱ是將少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中，再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，則加入鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O；故答案為：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O。

⑶BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42?(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32?與Ba2＋結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動(dòng)，BaSO4沉淀部分轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀；故答案為：BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42?(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32?與Ba2＋結(jié)合生成BaCO3沉淀；使上述平衡向右移動(dòng)。

⑷為觀察到AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，需向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，獲得AgCl懸濁液時(shí)NaCl相對于AgNO3過量，因此說明有AgCl轉(zhuǎn)化為AgI；故答案為：b。

⑸①AgNO3溶液與KI溶液混合總是先得到AgI沉淀說明氧化還原反應(yīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于沉淀反應(yīng)速率；原電池總反應(yīng)的離子方程式為2I－＋2Ag＋=2Ag＋I(xiàn)2；故答案為：小于；2I－＋2Ag＋=2Ag＋I(xiàn)2。

②由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，產(chǎn)生了AgI沉淀，使B中的溶液中的c(I－)減小，I－還原性減弱，根據(jù)已知信息“其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)”可知，實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b＜a；故答案為：生成AgI沉淀使B中的溶液中的c(I－)減小，I－還原性減弱；原電池的電壓減小。

③實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl－本身對該原電池電壓無影響，實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c＞b說明加入Cl－使c(I－)增大，證明發(fā)生了AgI(s)＋Cl－(aq)AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)；故答案為：實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl－本身對該原電池電壓無影響，實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c＞b說明加入Cl－使c(I－)增大，證明發(fā)生了AgI(s)＋Cl－(aq)AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)?！窘馕觥砍恋聿蝗芙?，無氣泡產(chǎn)生或無明顯現(xiàn)象BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2OBaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42?(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32-與Ba2＋結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動(dòng)b小于2Ag＋＋2I－=I2＋2Ag生成AgI沉淀使B中的溶液中的c（I－）減小，I－還原性減弱，原電池的電壓減小實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl－本身對該原電池電壓無影響，實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c＞b說明加入Cl－使c（I－）增大，證明發(fā)生了AgI(s)＋Cl－(aq)AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)31、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)Ⅰ驗(yàn)證H2O2的還原性，首先制取氯水，利用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl氣體，然后通入蒸餾水中得到氯水，之后NaOH溶液吸收尾氣，然后取少量新制氯水，加入H2O2溶液至過量，生成氧氣可以證明H2O2的還原性；實(shí)驗(yàn)Ⅱ探究Cl-、NO對H2O2分解的影響，通過控制變量法，選用Cl