2025年滬科版選擇性必修3化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修3化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、苯乙烯的鍵線式為下列說法正確的是A.苯乙烯的同分異構體只有B.苯乙烯中所有原子一定處于同一平面C.苯乙烯可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應D.苯乙烯的二氯代物有14種2、在實驗室制得1mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5mL紫色石蕊溶液，這時紫色石蕊溶液將存在于飽和Na2CO3溶液層與乙酸乙酯層之間(整個過程不振蕩試管)。對于可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，下列敘述正確的是（）A.液體分為兩層，石蕊溶液仍呈紫色，有機層呈無色B.石蕊溶液層分為三層，由上而下呈藍、紫、紅色C.石蕊溶液層分為兩層，上層呈紫色，下層呈藍色D.石蕊溶液層分為三層，由上而下呈紅、紫、藍色3、有機物a、b；c的結構如圖。下列說法正確的是。

A.a的一氯代物有3種B.b是的單體C.c中碳原子的雜化方式均為D.a、b、c互為同分異構體4、檸檬酸的結構簡式如下；下列說法正確的是。

A.1mol檸檬酸可與4molNaOH發(fā)生中和反應B.檸檬酸中含有羥基和羧基C.1mol檸檬酸與足量金屬Na反應生成1.5molD.檸檬酸與在Cu作催化劑、加熱的條件下，能發(fā)生催化氧化反應5、下列物質不屬于天然高分子化合物的是（）A.淀粉B.蠶絲C.纖維素D.油脂6、下列各組有機化合物中，肯定屬于同系物的一組是A.C4H10和C10H22B.C2H4O與C4H8OC.甲醇與乙二醇D.與7、下列說法正確的是A.和互為同系物B.和互為同素異形體C.和互為同位素D.和互為同分異構體評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、現(xiàn)有①苯；②甲苯、③乙烯、④乙醇、⑤溴乙烷、⑥45℃苯酚；共6種有機物，請用它們的代號填空：

(1)能和金屬鈉反應放出氫氣的是_______；

(2)能和NaOH溶液反應的是_______；

(3)常溫下能和溴水反應的是_______；

(4)以上3種烴中，等質量燃燒耗氧最多的是_______。9、考查有機物名稱。

(1).A()的化學名稱為___________。

(2).A()的化學名稱是___________。

(3).A()的化學名稱為___________。

(4).A(C2HCl3)的化學名稱為___________。

(5).A()的化學名稱為___________。

(6).A()的化學名稱是___________。

(7).A()的化學名稱為___________。

(8).CH3C≡CH的化學名稱是___________。

(9).ClCH2COOH的化學名稱為___________。

(10).的化學名稱是____________。

(11).CH3CH(OH)CH3的化學名稱為____________。

(12).的化學名稱是____________。10、馬尿酸是一種重要的生產藥物中間體；因馬及其它草食動物的尿中含量很多而得名，合成馬尿酸的路線如下：

(1)化合物A的名稱是___________，由化合物A生成化合物B的反應類型是___________。

(2)化合物C中含氧官能團名稱是___________。1molC最多可以與___________molNaOH反應。

(3)化合物D在一定條件下可以形成一種含六元環(huán)結構的化合物X，寫出X的結構簡式___________。

(4)寫出化合物E與HCl反應生成馬尿酸的方程式___________。

(5)化合物B、D合成E的過程中NaOH的作用是___________。

(6)化合物Y是C的同系物，相對分子質量比C大42，Y的同分異構體中滿足以下條件的結構有___________種，寫出其中核磁共振氫譜峰數(shù)最少的結構為___________(任寫一種)。

①可以發(fā)生皂化反應；②含有－CH2Cl11、按系統(tǒng)命名法填寫下列有機物的名稱及有關內容。

(1)如圖化合物分子式為：_____，1mol該物質完全燃燒消耗_____molO2。

(2)有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是_____。

(3)寫出下列各有機物的結構簡式。

①2，3－二甲基－4－乙基己烷_____。

②支鏈只有一個乙基且相對分子質量量最小的烷烴_____。

③CH3CH2CH2CH3的同分異構體的結構簡式_____。

(4)找出并寫出如圖化合物中含有的官能團對應的名稱_____。

12、從空氣中捕獲CO2直接轉化為甲醇是二十多年來“甲醇經濟”領域的研究熱點；諾貝爾化學獎獲得者喬治·安德魯教授首次以金屬釕作催化劑實現(xiàn)了這種轉化，其轉化如圖所示。

(1)如圖所示轉化中，第4步常采取_______法將甲醇和水進行分離。

(2)如圖所示轉化中，由第1步至第4步的反應熱(ΔH)依次是akJ·mol-1、bkJ·mol-1、ckJ·mol-1、dkJ·mol-1，則該轉化總反應的熱化學方程式是_______13、某有機物的結構簡式為：

分析其結構并回答下列問題：

(1)其含氧官能團有酯基、羧基和___________(填名稱)，___________(填“能”或“不能”)發(fā)生酯化反應。

(2)若向此物質溶液中滴加紫色石蕊溶液，可觀察到的現(xiàn)象為___________。

(3)此物質與乙烯含有一相同的官能團，能使溴水褪色，該反應的反應類型是___________(填“加成”或“取代”)反應。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、苯的二氯代物有三種。(____)A.正確B.錯誤15、核酸也可能通過人工合成的方法得到。(____)A.正確B.錯誤16、新材料口罩具有長期儲存的穩(wěn)定性、抗菌性能。(_______)A.正確B.錯誤17、苯和乙烯都能使溴水褪色，二者褪色原理不同。(_____)A.正確B.錯誤18、用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應，生成H218O。(____)A.正確B.錯誤19、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可觀察到產生淡黃色沉淀。(___________)A.正確B.錯誤20、分子式為C7H8O的芳香類有機物有五種同分異構體。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共16分)21、19世紀英國科學家法拉第對壓縮煤氣桶里殘留的油狀液體進行研究，測得這種液體由C、H兩種元素組成，碳的質量分數(shù)為92.3%，該液體的密度為同溫同壓下的3倍；這種液體實際就是后來證實的化合物苯。

(1)苯分子不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的簡單交替結構，下列可以作為證據的事實有_____(填字母)。

A.苯的間位二元取代物只有一種。

B.苯的鄰位二元取代物只有一種。

C.苯不能使酸性溶液褪色。

D.苯能在一定條件下與氫氣反應生成環(huán)己烷。

(2)苯在一定條件下能發(fā)生下圖所示轉化。

①a~e五種化合物之間的關系是____________________。

②一氯代物只有一種的是_______________(填字母，下同)。除c外，分子中所有原子處于同一平面的是__________；

③a、b、c、d中不能使酸性溶液褪色的是__________。

(3)某合作學習小組的同學設計下列裝置制備溴苯。

①裝置A的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

②裝置B的作用是________________________________。

③裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________________________。22、具有抗菌；消炎作用的黃酮醋酸類化合物L的合成路線如下圖所示：

已知部分有機化合物轉化的反應式如下：

（1）A的分子式是C7H8，其結構簡式是______；A→B所屬的反應類型為______。

（2）C→D的化學方程式是______。

（3）寫出滿足下列條件的D的任意一種同分異構體的結構簡式：______。

a.能發(fā)生銀鏡反應。

b.分子中含有酯基。

c.苯環(huán)上有兩個取代基；且苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

（4）F的結構簡式是______；試劑b是______。

（5）H與I2反應生成J和HI的化學方程式是______。

（6）以A和乙烯為起始原料，結合題中信息，選用必要的無機試劑合成苯乙酸乙酯（），參照下列模板寫出相應的合成路線。_____________評卷人得分五、計算題(共2題，共6分)23、某種烷烴完全燃燒后生成了17.6gCO2和9.0gH2O。請據此推測分子式___，并寫出可能的結構___。24、在標準狀況下，某氣態(tài)烴的密度為2.5g/L。取一定量的該烴與足量氧氣反應，生成8.96LCO2和7.2g水，求該烴的分子式及可能的結構簡式（不考慮順反異構）_______評卷人得分六、結構與性質(共4題，共16分)25、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。26、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。27、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。28、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A.苯乙烯的同分異構體有環(huán)辛四烯和鏈烴等；A錯誤；

B.苯乙烯中有苯環(huán)和乙烯兩個平面；兩平面之間單鍵連接，故所有原子可能處于同一平面，B錯誤；

C.苯乙烯可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應；C錯誤；

D.苯乙烯的二氯代物有：如果氯原子都在苯環(huán)；有6種，如果氯原子的都在烴基，有2種，分別在烴基；苯環(huán)，有鄰、間、對位置，各有3種，共14種，D正確；

故答案為：D。2、D【分析】【詳解】

不加紫色石蕊溶液前，分為兩層，上層是乙酸乙酯層，下層為飽和Na2CO3溶液層，沿器壁加入0.5mL紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液的上層與乙酸乙酯層接觸，內有溶解的酸，呈紅色，中間紫色，下層與飽和Na2CO3溶液層接觸，飽和Na2CO3溶液顯堿性；溶液呈藍色，石蕊溶液層分為三層，由上而下呈紅；紫、藍色，故D正確。

【點睛】

碳酸鈉溶液由于水解而顯堿性。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據等效氫原理可知，a的一氯代物有3種如圖所示：A正確；

B．b的加聚產物是：的單體是苯乙烯不是b；B錯誤；

C．c中碳原子的雜化方式由6個2個sp3；C錯誤；

D．a、b、c的分子式分別為：C8H6，C8H6，C8H8，故c與a、b不互為同分異構體；D錯誤；

故答案為：A。4、B【分析】【詳解】

A．一個檸檬酸分子中有三個羧基；可與3mol氫氧化鈉發(fā)生中和反應，A錯誤；

B．檸檬酸中既有羧基又有羥基；B正確；

C．1mol檸檬酸和足量金屬鈉反應生成2molC錯誤；

D．檸檬酸中與羥基相連的碳原子上沒有氫原子；無法發(fā)生催化氧化反應，D錯誤；

故選B。5、D【分析】【詳解】

高分子化合物的分子量一般超過10000以上，結構中有重復的結構單元，高分子有天然高分子和合成高分子，因此淀粉、纖維素、蛋白質(蠶絲的成分)均屬于天然高分子，而油脂的成分是高級脂肪酸甘油酯，分子量較小，所以油脂不屬于天然高分子化合物，故D正確。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．C4H10和C10H22都是飽和烴，結構相似，分子間相差3個CH2原子團；所以二者一定互為同系物，故A正確；

B．C2H4O與C4H8O可能為醇類或醚類；二者結構不一定相似，則二者不一定互為同系物，故B錯誤；

C．甲醇與乙二醇含有的官能團數(shù)目不同；二者結構不相似，不屬于同系物，故C錯誤；

D．為苯酚，為苯甲醇；二者結構不相似，不屬于同系物，故D錯誤；

故答案為A。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．和是烷烴；二者一定互為同系物，A項正確；

B．同素異形體是同一元素的不同單質，和是同一物質；B項錯誤；

C．和是同一元素的不同單質；二者互為同素異形體，C項錯誤；

D．和是同一物質；D項錯誤；

答案選A。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

含-OH；-COOH的有機物與Na反應生成氫氣；含-COOH、-COOC-、酚-OH、-X的有機物能夠與NaOH反應；含碳碳雙鍵、三鍵的有機物與溴水發(fā)生加成反應；含酚-OH，能夠與溴水發(fā)生取代反應，據此分析解答(1)～(3)；等質量的烴，含氫量越高，燃燒時耗氧越多，據此分析解答(4)。

【詳解】

(1)能和金屬鈉反應放出氫氣的是④乙醇；⑥45℃苯酚；故答案為：④⑥；

(2)能和NaOH溶液反應的是⑤溴乙烷；⑥45℃苯酚；溴乙烷與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應苯酚與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，故答案為：⑤⑥；

(3)常溫下能和溴水反應的是③乙烯；⑥45℃苯酚；分別發(fā)生加成反應、取代反應，故答案為：③⑥；

(4)等質量的烴，含氫量越高，燃燒時耗氧越多，①苯、②甲苯、③乙烯中含氫量分別為含氫量最高的是乙烯，故答案為：③?！窘馕觥竣堍蔻茛蔻邰蔻?、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1).A()的化學名稱為間苯二酚(或1；3-苯二酚)；

(2).A()的化學名稱是2-氟甲苯(或鄰氟甲苯)；

(3).A()的化學名稱為鄰二甲苯；

(4).A(C2HCl3)的化學名稱為三氯乙烯；

(5).A()的化學名稱為3-甲基苯酚(或間甲基苯酚)；

(6).A()的化學名稱是2?羥基苯甲醛(水楊醛)；

(7).A()的化學名稱為間苯二酚(1；3-苯二酚)；

(8).CH3C≡CH的化學名稱是丙炔；

(9).ClCH2COOH的化學名稱為氯乙酸；

(10).的化學名稱是苯甲醛；

(11).CH3CH(OH)CH3的化學名稱為2-丙醇(或異丙醇)；

(12).的化學名稱是三氟甲苯。【解析】間苯二酚(或1，3-苯二酚)2-氟甲苯(或鄰氟甲苯)鄰二甲苯三氯乙烯3-甲基苯酚(或間甲基苯酚)2?羥基苯甲醛(水楊醛)間苯二酚(1，3-苯二酚)丙炔氯乙酸苯甲醛2-丙醇(或異丙醇)三氟甲苯10、略

【分析】【分析】

甲苯被高錳酸鉀氧化成苯甲酸苯甲酸與PCl5發(fā)生取代反應，結合分子組成可知是羥基被氯原子取代得到乙醇被氧氣氧化成乙酸，乙酸與氯氣發(fā)生取代反應，結合組成可知是乙酸中甲基上的氫被氯原子取代，得到：與氨氣發(fā)生取代反應，結合組成可知是氯原子被氨基取代得到：與在堿性條件下發(fā)生取代反應得到EE經酸化得到馬尿酸，據此分析解答。

【詳解】

(1)由以上分析可知A為苯甲酸；A轉化成B的反應為取代反應，故答案為：苯甲酸；取代反應；

(2)C為其所含官能團為氯原子和羧基，含氧官能團為羧基，C中的氯原子和羧基均能消耗NaOH，故1molC可消耗2molNaOH，故答案為：羧基；2；

(3)D為其含有羧基和氨基可以發(fā)生分子間的取代反應形成酰胺鍵，2分子的通過分子間取代反應可形成環(huán)狀結構的物質故答案為：

(4)E為經鹽酸酸化得到馬尿酸，反應方程式為：+HCl→+NaCl，故答案為：+HCl→+NaCl；

(5)與在NaOH條件下有利于反應生成的HCl被中和；促進反應向生成E的方向進行，同時NaOH也參與發(fā)生中和反應，故答案為：做反應物；消耗生成的HCl有利于生成更多的E(或不加NaOH則無法得到E)；

(6)化合物Y是C的同系物，相對分子質量比C大42，可知Y比C多三個碳原子，其同分異構體能夠發(fā)生皂化反應說明含有酯基，同時含有含有－CH2Cl，將-COO-分離符合條件的碳骨架有：C-C-C-CH2Cl和然后將酯基連到碳骨架上，在不對稱的C-C之間有兩種位置即-COO-和-OOC-兩種，在C-H之間有一種，則在C-C-C-CH2Cl骨架中的位置有：共9種，在上的位置有：共6種，總共15種，其中核磁共振氫譜峰數(shù)最少的結構為兩個甲基存在且連在同一個碳原子上的結構，有故答案為：15；【解析】①.苯甲酸②.取代反應③.羧基④.2⑤.⑥.+HCl→+NaCl⑦.做反應物；消耗生成的HCl有利于生成更多的E(或不加NaOH則無法得到E)⑧.15⑨.11、略

【分析】【詳解】

（1）根據結構簡式，可數(shù)出有11個碳原子和24個氫原子，故分子式為C11H24；根據方程式故1mol該物質完全燃燒消耗17mol的氧氣。

（2）其結構式可以寫成其名稱為2，3－二甲基戊烷。

（3）①2，3－二甲基－4－乙基已烷：根據其名稱可知結構簡式為：

②要出現(xiàn)五個碳才可能出現(xiàn)乙基，故其結構簡式為

③該有機物的結構簡式為CH3CH(CH3)CH3

（4）從圖中可以看出，所包含的官能團有：羥基；碳碳雙鍵；羧基；醛基【解析】(1)C11H2417

(2)2；3－二甲基戊烷。

(3)CH3CH(CH3)CH3

(4)羥基；碳碳雙鍵；羧基；醛基12、略

【分析】【詳解】

（1）甲醇易揮發(fā)；沸點較低，與水的沸點相差較大，可以采用蒸餾或分餾的方法分離甲醇和水。

（2）根據圖示是一個閉合的環(huán)，說明總反應的反應熱是四步反應的反應熱之和，結合碳元素守恒，可以寫出總反應的熱化學方程式：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=(a+b+c+d)kJ·mol-1。【解析】(1)蒸餾(或分餾)

(2)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=(a+b+c+d)kJ·mol-113、略

【分析】【詳解】

(1)根據該有機物結構簡式可知；其含有的官能團為酯基；羧基、羥基和碳碳雙鍵，其中含氧官能團為酯基、羧基和羥基。因其同時含有羧基和羥基，故能夠發(fā)生酯化反應（分子間酯化、自身酯化均可）。

(2)該有機物含有羧基；具有羧酸的通性。若向此物質溶液中滴加紫色石蕊溶液，可觀察到溶液變?yōu)榧t色。

(3)此物質與乙烯都含有碳碳雙鍵，因而能夠與溴發(fā)生加成反應從而使溴水褪色，故該反應類型為加成反應?！窘馕觥苛u基能溶液變紅加成三、判斷題(共7題，共14分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

苯的二氯代物有鄰二氯苯、間二氯苯、對二氯苯共三種，正確。15、A【分析】【詳解】

1983年，中國科學家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸轉移核糖核酸，所以核酸也可能通過人工合成的方法得到；該說法正確。16、A【分析】【詳解】

新材料口罩的材料以聚丙烯為原材料，通過添加抗菌劑、降解劑、駐極劑以及防老化助劑，使其具有長期儲存的穩(wěn)定性及抗菌性能，答案正確；17、A【分析】【詳解】

乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色，苯與溴水不反應，可將溴水中的溴萃取出來，二者原理不同，故答案為：正確。18、B【分析】【詳解】

酸脫羥基醇去氫，所以生成H2O和CH3CO18OCH2CH3。故答案是：錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中進行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能過量的NaOH，否則可能觀察不到AgBr淡黃色沉淀，而是NaOH和AgNO3反應生成的AgOH，進而分解生成的黑褐色的Ag2O，故錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

分子式為C7H8O的芳香類有機物可以是苯甲醇，也可以是甲基苯酚，甲基和羥基在苯環(huán)上有三種不同的位置，還有一種是苯基甲基醚，共五種同分異構體，故正確。四、原理綜合題(共2題，共16分)21、略

【分析】【分析】

（1）苯不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色；說明不含雙鍵，說明苯的結構中不存在單雙鍵交替結構，苯的鄰位二元取代物沒有同分異構體，說明苯的結構中碳碳鍵完全相同，不存在單雙鍵交替結構；

（2）①由題給有機物的結構簡式可知，a、b；c、d、e分子的分子式相同；結構不同；

②由結構簡式可知，a和e的結構對稱，分子中只含有一類氫原子，b；c、d、e分子中均含有飽和碳原子；所有原子不可能共平面；

③a、b、c、d中，苯不能與酸性高錳酸鉀溶液反應，b；c、d分子中均含有碳碳雙鍵；均能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應；

（3）在溴化鐵做催化劑作用下；苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，苯和液溴易揮發(fā)，溴化氫中混有溴蒸汽，會干擾溴化氫的檢驗。

【詳解】

（1）A.無論苯的結構中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵；苯的間位二元取代物都無同分異構體，所以不能說明苯不是單雙鍵交替結構，故不能作為證據；

B.若苯的結構中存在單雙鍵交替結構；苯的鄰位二元取代物有兩種，但實際上無同分異構體，所以能說明苯不是單雙鍵交替結構，故可以作為證據；

C.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；說明不含雙鍵，說明苯的結構中不存在單雙鍵交替結構，故可以作為證據；

D.含有雙鍵的物質能夠與氫氣發(fā)生加成反應；苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氫氣加成生成環(huán)己烷，可以用單雙鍵結構來解釋，故不能作為證據；

BC正確；故答案為：BC；

（2）①由題給有機物的結構簡式可知，a、b、c、d、e分子的分子式相同，均為C6H6；結構不同，互為同分異構體，故答案為：互為同分異構體；

②由結構簡式可知，a和e的結構對稱，分子中只含有一類氫原子，一氯代物只有1種；苯分子是平面六邊形，分子中所有原子處于同一平面，b；c、d、e分子中均含有飽和碳原子；所有原子不可能共平面，故答案為：ae；a；

③a、b、c、d中，苯不能與酸性高錳酸鉀溶液反應，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，b；c、d分子中均含有碳碳雙鍵；均能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：a；

（3）①裝置A的燒瓶中發(fā)生的反應為在溴化鐵做催化劑作用下，苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，反應的化學方程式為+Br2+HBr，故答案為：+Br2+HBr；

②進入裝置B的溴化氫氣體中含有揮發(fā)出的苯和溴蒸汽；四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的溴蒸汽，防止干擾溴化氫的檢驗，故答案為：吸收揮發(fā)出的溴蒸氣；

③溴化氫加入裝置C中；極易溶于水的溴化氫與水蒸氣結合形成溴化氫小液滴，液面上有白霧，溴化氫溶于硝酸銀溶液，與溴水銀反應生成溴化銀淡黃色沉淀，則可觀察到的實驗現(xiàn)象為液面上有白霧，溶液中有淺黃色沉淀，故答案為：液面上有白霧，溶液中有淺黃色沉淀。

【點睛】

在溴化鐵做催化劑作用下，苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，苯和液溴易揮發(fā)，溴化氫中混有溴蒸汽，會干擾溴化氫的檢驗是解答關鍵。【解析】BC互為同分異構體aeaa+Br2+HBr吸收揮發(fā)出的溴蒸氣液面上有白霧，溶液中有淺黃色沉淀22、略

【分析】(1).A的分子式是C7H8，結合合成路線可知，A為甲苯，其結構簡式為由C的結構式可知，B為則與溴發(fā)生取代反應生成B，故答案為取代反應；

(2).C為與發(fā)生反應生成D，化學方程式為：故答案為

(3).分子中含有酯基且能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有甲酸形成的酯基，苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種，說明兩個取代基處于苯環(huán)的對位，符合條件的有：故答案為

(4).由題目信息i并結合G的結構式可知，F(xiàn)的結構簡式為：根據G和H的分子式并結合信息ii可知，試劑b為乙醛，故答案為：CH3CHO（乙醛）；

(5).根據信息iii可知，H與I2反應生成J和HI的化學方程式是：故答案為

(6).根據題中信息，合成苯乙酸乙酯時，可用甲苯與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應生成與NaCN反應生成在酸性條件下生成再利用乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇與發(fā)生酯化反應生成苯乙酸乙酯，合成路線為：故答案為

點睛：本題綜合考查有機物的結構、性質、合成路線的選擇等知識，試題難度較大，熟練掌握官能團具有的性質及合成路線中斷鍵和成鍵的位置和方式是解答本題的關鍵，解題時要注意題目中所給三個信息的應用，本題的難點是第（3）小題中同分異構體的判斷，與D互為同分異構體的分子中含有酯基且能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有甲酸形成的酯基，苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種，說明兩個取代基處于苯環(huán)的對位，據此寫出同分異構體的結構即可?！窘馕觥咳〈磻狢H3CHO（乙醛）五、計算題(共2題，共6分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

17.6gCO2的物質的量為9.0gH2O的物質的量為故N(C)∶N(H)=0.4mol∶(0.5mol×2)=2∶5，又烷烴的通式為CnH2n+2，故符合N(C)∶N(H)=2∶5的烷烴的分子式為C4H10，故分子式為C4H10；可能的結構為：【解析】C4H1024、略

【分析】【詳解】

在標準狀況下，某氣態(tài)烴的密度為2.5g/L，則該氣態(tài)烴的相對分子質量是2.5×22.4＝56。取一定量的該烴與足量氧氣反應，生成8.96LCO2和7.2g水，二氧化碳的物質的量是8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol，水的物質的量是7.2g÷18g/mol＝0.4mol，因此該烴的最簡式是CH2，所以分子中碳原子個數(shù)是56÷14＝4，則該烴的分子式為C4H8，可以是烯烴或環(huán)烷烴，可能的結構簡式為CH2=CH－CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2＝C(CH3)2、【解析】C4H8；CH2=CH－CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2＝C(CH3)2、六、結構與性質(共4題，共16分)25、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大26、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據晶胞結構；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道