2025年滬教版選修化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選修化學上冊月考試卷562考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列反應既屬于離子反應又屬于氧化還原反應的是A.溶液與溶液反應B.在中點燃C.與的反應D.與稀硫酸反應2、下列物質存在順反異構的是（）A.乙烷B.乙烯C.2-丁烯D.乙炔3、化合物X是一種醫(yī)藥中間體；其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是。

A.分子中有三種官能團B.不能與飽和Na2CO3溶液反應C.分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面D.1mol化合物X與足量鈉反應能生成標準狀況下11.2L氫氣4、下列各組微粒中，互為同素異形體的是A.C和CB.紅磷和白磷C.H2O和H2O2D.正丁烷和異丁烷5、根據下列事實所作的結論，正確的是。編號事實結論。A甲、乙兩種有機物分子式為均C3H8O甲和乙分子中C?H鍵數(shù)一定不同B某烷烴分子結構對稱該烷烴一氯代物不可能有多種C質量相同的甲、乙兩種烴完全燃燒時產生質量相同的水等質量的甲和乙完全燃燒時消耗的氧氣也一定相同D某有機物的分子式為C4H4該有機物分子中不可能只有單鍵

A.AB.BC.CD.D6、下列有機物都可以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應，條件相同時，轉化率最高的是()A.B.C.D.7、“茶倍健”牙膏中含有茶多酚；茶多酚是茶葉中多酚類物質的總稱，是目前尚不能人工合成的純天然；多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素(GC)的結構簡式如圖所示：

下列關于GC的敘述中正確的是（）A.分子中所有的原子共面B.1molGC與6molNaOH恰好完全反應C.能發(fā)生氧化反應、取代反應、消去反應，難發(fā)生加成反應D.遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應8、下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是A.由1-溴丙烷水解制1-丙醇，由丙烯與水反應制丙醇B.由甲苯硝化制對硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸C.由氯乙烷制乙烯，由丙烯與溴反應制1，2-二溴丙烷D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、請寫出下列反應的離子方程式（寫成化學方程式不得分）。

（1）向盛有鋅粒的試管中滴加稀鹽酸________________。

（2）向盛有澄清石灰水的試管中通入少量二氧化碳氣體_____________。

（3）向盛有大理石顆粒的試管中加入鹽酸________________________。

（4）向盛有鹽酸的試管中加入碳酸鈉溶液________________________。

（5）向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加碳酸氫鈉溶液______________。10、現(xiàn)有物質①銅、②干冰、③鹽酸、④液態(tài)醋酸、⑤蔗糖、⑥NaHCO3固體、⑦Ba(OH)?溶液、⑧熔融的NaCl、⑨CuSO4·5H2O晶體。

（1）能導電的是____；屬于電解質的是___。（填序號）

（2）將NaHCO3固體溶于水，寫出NaHCO3溶于水的電離方程式：___。在NaHCO3溶液中滴加氫氧化鈉溶液，請寫出兩者反應的離子方程式：___。

（3）NaHSO4與NaHCO3都屬于酸式鹽，向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，發(fā)生反應的化學反應方程式為____；Ba2+恰好沉淀后繼續(xù)滴加NaHSO?溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為____。11、鹽酸金剛烷胺是一種治療和預防病毒性感染的藥物；可用于抑制病毒穿入宿主細胞，從結構上看是一種對稱的三環(huán)狀胺，可以利用環(huán)戊二烯(CPD)來制備合成，流程圖如下：

（1）下列關于X和金剛烷說法正確的是_________。

A．金剛烷和X互為同分異構體；均可以發(fā)生氧化反應和取代反應。

B．金剛烷和X均可以使溴水褪色。

C．金剛烷和X均具有與芳香烴相似的化學性質。

D．金剛烷和X均不存在手性碳原子。

（2）反應①的反應類型為____________，反應②的條件為________________。

（3）有機物Y的一氯代物的同分異構體的數(shù)目為___________，寫出Y與氫氧化鈉的乙醇溶液反應的化學方程式___________________________________。

（4）有機物Z是一種重要的有機氮肥，在核磁共振氫譜譜圖中只有一個峰，寫出Z與濃硫酸反應的化學方程式___________________________________。

（5）CPD可以與Br2的CCl4溶液反應，寫出其所有可能產物的結構簡式___________。

（6）參照上述流程圖，并用流程圖中出現(xiàn)的試劑和為原料合成設計其合成路線_________。12、結合已學知識；并根據下列一組物質的特點回答相關問題。

(1)鄰二甲苯的結構簡式為____(填編號；從A～E中選擇)。

(2)A、B、C之間的關系為____(填序號)。

a．同位素b．同系物c．同分異構體d.同素異形體。

(3)請設計一個簡單實驗來檢驗A與D，簡述實驗操作過程：_____________。

(4)有機物同分異構體的熔沸點高低規(guī)律是“結構越對稱，熔沸點越低”，根據這條規(guī)律，判斷C、D、E的熔沸點由高到低的順序：______(填編號)。13、寫出下列反應的化學方程式；并指出乙醇分子結構中共價鍵的斷鍵位置。

(1)在條件下，乙醇與濃硫酸反應的化學方程式為_______，斷鍵位置在_______。

(2)乙醇與金屬鈉反應的化學方程式為_______，斷鍵位置在_______。

(3)銅作催化劑時乙醇與反應的化學方程式為_______，斷鍵位置在_______。14、請寫出相應化學方程式；并寫出前三個反應的反應類型。

（1）乙烯水化法制乙醇：_______________；反應類型：__________________________。

（2）溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液中加熱：_______________；反應類型：__________________________。

（3）苯與液溴在一定條件下反應：___________________________(注明條件)；反應類型：__________________________。

（4）苯酚鈉與少量二氧化碳的反應：_________________。

（5）乙醛與銀氨溶液反應制銀鏡：______________________。15、按要求完成下列各題。

(1)用系統(tǒng)命名法命名_______

(2)的分子式為_______

(3)某烴的含氧衍生物A，碳的質量分數(shù)為52.2%，氫的質量分數(shù)為13.0%，其質譜圖和核磁共振氫譜分別如圖所示，則其結構簡式是_______

(4)寫出發(fā)生加聚反應產物的結構簡式_______

(5)的一氯代物有_______種，寫出其中一種一氯代物發(fā)生消去反應的方程式_______。16、有機化合物的性質與其所含官能團密切相關；按要求書寫指定方程式。

(1)2—丁烯與氯化氫的反應：______；

(2)乙二酸與乙二醇反應生成環(huán)狀酯：______；

(3)苯甲醛()與新制Cu(OH)2共熱：______；

(4)苦杏仁酸()發(fā)生縮聚反應生成的高分子化合物：______；17、(1)有一種新型的高能電池—鈉硫電池(熔融的鈉、硫為兩極，以Na＋導電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質)，反應式為2Na＋xSNa2Sx。

①充電時，鈉極與外電源________(填“正”或“負”)極相連。其陽極反應式：_______________________________________。

②放電時，發(fā)生還原反應的是__________(填“鈉”或“硫”)極。

③用該電池作電源電解(如上圖)NaCl溶液(足量)，寫出電解NaCl溶液的離子方程式：________________________________，若鈉硫電池工作一段時間后消耗23gNa(電能的損耗忽略不計)，若要使溶液完全恢復到起始濃度(溫度不變，忽略溶液體積的變化)，可向溶液中加入(或通入)________(填物質名稱)，其質量約為_____________________________________。

④若用該鈉硫電池作電源在一鐵片上鍍銅，此鐵片與__________(填“鈉”或“硫”)極相連。

(2)某原電池裝置如下圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2===2AgCl。

①放電時，交換膜左側溶液中實驗現(xiàn)象____________________。

②當電路中轉移0.01mole－時，交換膜左側溶液中約減少__________mol離子。

③該電池的能量轉化的主要形式為_________________________________________________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑。（____________）A.正確B.錯誤19、烯烴、炔烴進行系統(tǒng)命名時，選擇最長的碳鏈為主鏈。__________A.正確B.錯誤20、用酸性KMnO4溶液可將三種無色液體CCl4、苯、甲苯鑒別出來。(_____)A.正確B.錯誤21、符合通式CnH2n＋2的烴一定是烷烴。(____)A.正確B.錯誤22、甲醛和乙醛在通常狀況下都是液體，而且都易溶于水。(_______)A.正確B.錯誤23、丙酮難溶于水，但丙酮是常用的有機溶劑。(____)A.正確B.錯誤24、向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡，則蔗糖未水解。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共1題，共3分)25、九天攬月探廣寒，嫦娥攜寶返神舟，我國探月工程取得重大成果。高氯酸銨()是運載火箭推進劑的重要成分，其在一定條件下分解產生(g)和三種單質氣體。

(1)某研究小組在實驗室設計如下裝置檢驗高氯酸銨分解的產物。該小組連接好裝置后；檢查裝置的氣密性，裝入試劑，通干燥的惰性氣體排盡裝置內的空氣，將導管末端移入盛滿水的試管，通入氣體產物。(已知：焦性沒食子酸溶液可吸收氧氣)

①裝置A用于檢驗分解產物中的(g)，則A中盛放的試劑為_______。

②品紅溶液的作用是_______，E裝置硬質玻璃管中的現(xiàn)象是_______。

③G裝置試管中收集到的氣體是_______。

(2)研究小組通過甲醛(HCHO)法測定某樣品中的質量分數(shù)。已知：的相對分子質量為117.5；與甲醛反應的離子方程式為：

實驗步驟：準確稱取3.1250g樣品溶于水配制成250mL溶液，量取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入過量中性甲醛溶液(甲醛與NaOH不反應)，搖勻、靜置5min后，加入1~2滴酚酞試液用0.1000NaOH標準溶液滴定至終點；記錄數(shù)據。重復此操作2次，平均消耗NaOH標準溶液25.00mL。

①標準溶液應盛放在下圖裝置_______中(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，達到滴定終點的現(xiàn)象是_______。

②該樣品中的質量分數(shù)為_______。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共8分)26、KMnO4在實驗室、生活、科學研究、工業(yè)生產中有廣泛的應用。已知一種制備KMnO4的實驗流程；原理及相關數(shù)據如下：

原理：反應I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

反應Ⅱ：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

(墨綠色)(紫紅色)

已知：25℃物質的溶解度g/100g水。K2CO3KHCO3KMnO411133.76.34

(1)步驟②的副反應有少量單質氣體生成，該反應的化學方程式為___________。

(2)步驟⑤中CO2______(填“能”或“不”能)過量，原因是_____________。

(3)流程中可循環(huán)利用的物質主要是_________(寫化學式)。

(4)忽略本流程中含錳物質的循環(huán)利用，理論上0.3molMnO2最多得到產品KMnO4的質量為________g。某同學在實驗中得到干燥產品的質量多于理論值，排除稱量因素，從步驟⑦分析，可能的原因是_______________。

(5)草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：

Ⅰ.稱取1.5800g高錳酸鉀產品；配成100mL溶液。

Ⅱ.準確稱取三份0.5360g已烘干的Na2C2O4；置于三個不同的潔凈錐形瓶中，分別加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；

Ⅲ.錐形瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用I中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。記錄實驗數(shù)據如表。實驗次數(shù)V1(滴定前讀數(shù)/mL)V2(滴定后讀數(shù)/mL)(V2-V1)/mL12.6522.6720.0222.6023.0220.4232.6022.5819.98

已知：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，則KMnO4的純度為__________(保留四位有效數(shù)字)；若滴定后俯視滴定管讀數(shù)，所得KMnO4的純度將___(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．NaCl溶液與AgNO3溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；沒有元素化合價變化，屬于非氧化還原反應，故不選A；

B．Fe在Cl2中燃燒生成氯化鐵；沒有離子參與，不屬于離子反應，故不選B；

C．CO與Fe2O3在高溫下反應生成鐵和二氧化碳；沒有離子參與，不屬于離子反應，故不選C；

D．Zn與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；有氫離子參加反應，鋅元素；氫元素化合價發(fā)生改變，既屬于離子反應又屬于氧化還原反應，故選D；

選D。2、C【分析】【分析】

根據具有順反異構體的有機物中C=C應連接不同的原子或原子團。

【詳解】

A．乙烷為CH3CH3；沒有C=C，不具有順反異構，選項A錯誤；

B．乙烯為CH2=CH2；其中C=C連接相同的H原子，不具有順反異構，選項B錯誤；

C.2-丁烯為CH3CH=CHCH3，其中C=C連接不同的H、-CH3；具有順反異構，選項C正確；

D．乙炔為CH≡CH；沒有C=C，不具有順反異構，選項D錯誤。

答案選C。

【點睛】

本題考查有機物的同分異構體，題目難度中等，注意把握順反異構的結構要求。3、D【分析】【詳解】

A.分子中含有羧基和酯基兩種官能團；A錯誤；

B.X中含有羧基；能與飽和碳酸鈉溶液反應，B錯誤；

C.根據有機物結構簡式可知兩個苯環(huán)均連在同一個飽和碳原子上；由于單鍵可以旋轉，兩個苯環(huán)不一定共面，C錯誤；

D．只有羧基和金屬鈉反應生成氫氣；1mol化合物X與足量鈉反應生成0.5mol氫氣，標準狀況下體積為11.2L，D正確；

答案選D。

【點睛】

掌握常見有機物官能團的結構和性質是解答的關鍵，難點是有機物共線共面判斷。解答該類試題時需要注意：①甲烷、乙烯、苯等分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，則取代后的分子空間構型基本不變。②借助C－C鍵可以旋轉而—C≡C－鍵、鍵不能旋轉以及立體幾何知識判斷。③苯分子中苯環(huán)可以以任一碳氫鍵為軸旋轉，每個苯分子有三個旋轉軸，軸上有四個原子共線。注意知識的遷移應用。4、B【分析】【分析】

由同種元素形成的不同單質互為同素異形體；據此分析判斷。

【詳解】

A．C和C是同種元素的不同核素；互為同位素，A錯誤；

B．紅磷和白磷是磷元素的不同單質；互為同素異形體，B正確；

C．H2O和H2O2的組成元素相同；是化合物，不是單質，不是同素異形體，C錯誤；

D．正丁烷和異丁烷結構分子式相同結構不同；是同分異構體，D錯誤；

故選B。5、C【分析】【詳解】

A．甲、乙兩種有機物分子式為均C3H8O；甲和乙分子中C?H鍵數(shù)可能相同，比如1?丙醇和2?丙醇，C?H鍵數(shù)可能不同，比如1?丙醇和甲乙醚，故A錯誤；

B．某烷烴分子結構對稱；也可能有多種，比如正戊烷有3種一氯代物，故B錯誤；

C．質量相同的甲；乙兩種烴完全燃燒時產生質量相同的水；說明氫的質量分數(shù)相同，則等質量的甲和乙完全燃燒時消耗的氧氣也一定相同，故C正確；

D．某有機物的分子式為C4H4，該有機物分子中可能只有單鍵，比如故D錯誤。

綜上所述，答案為C。6、C【分析】【分析】

鹵代烴消去反應的機理是斷裂鹵原子和連鹵原子的碳原子的相鄰碳原子上的氫形成雙鍵或三鍵；相鄰碳原子上的C﹣H鍵極性越強的氫原子，越容易斷裂，而碳氫鍵的極性受其他原子團的影響，據此解答。

【詳解】

碳碳雙鍵為吸電子基團，ABC三種溴代烴中連溴原子碳原子的相鄰碳上的C﹣H鍵受雙鍵吸電子的影響程度不同，按照C﹣H鍵極性由強到弱的順序排列依次是：C、A、B，所以碳氫鍵斷裂由易到難的順序為：C、A、B；D分子中不存在碳碳雙鍵，相鄰碳上的C﹣H鍵極性比前三者弱，所以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應，條件相同時，轉化率有高到低的順序是：C、A、B、D，答案選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.結構簡式中有“CH2”基團；根據甲烷的空間結構是正四面體進行分析，該分子中所有原子不可能共面，故A錯誤；

B.1mol該有機物中有5mol酚羥基；能消耗5mol氫氧化鈉溶液，故B錯誤；

C.酚羥基容易被氧化；由于酚羥基的存在使苯環(huán)上鄰位和對位上的氫原子變得活潑，容易發(fā)生取代反應，含有醇羥基，由于醇羥基相連碳原子的相鄰碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應，苯環(huán)易發(fā)生取代反應，難發(fā)生加成反應，故C正確；

D.含有酚羥基，遇到FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；故D錯誤；

故選C。8、D【分析】【詳解】

A.由1-溴丙烷水解制1–丙醇發(fā)生的是取代反應；由丙烯與水反應制丙醇發(fā)生的是加成反應，反應類型不同，故A錯誤；

B.由甲苯硝化制對硝基甲苯發(fā)生的是取代反應；由甲苯氧化制苯甲酸發(fā)生的是氧化反應，故B錯誤；

C.由氯乙烷制乙烯發(fā)生的是消去反應；由丙烯與溴反應制1，2-二溴丙烷發(fā)生的是加成反應，反應類型不同，故C錯誤；

D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯發(fā)生的是取代反應；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇發(fā)生的是取代反應，反應類型相同，故D正確。

故答案選：D。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【詳解】

(1)活潑金屬與酸反應置換出氫氣，離子方程式為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；

(2)澄清石灰水為Ca(OH)2，強電解質拆成離子形式，與CO2反應生成CaCO3，離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O；

(3)大理石的主要成分是CaCO3，難溶于水，保留化學式，與鹽酸反應生成CaCl2、CO2和水，離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑；

(4)Na2CO3溶液是電解質，拆成離子形成，反應生成CO2和H2O，離子方程式為CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；

(5)HCO3－是弱酸的酸式根離子，還可以與堿反應，生成H2O和CO32－，離子方程式為OH－+HCO3－=H2O+CO32－?！窘馕觥縕n+2H+=Zn2++H2↑Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OCaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑CO32—+2H+=H2O+CO2↑OH-+HCO3—=H2O+CO32—10、略

【分析】【詳解】

（1）①銅是金屬單質；含有自由電子，能導電，不是電解質；

②干冰；不含自由電子，不含自由移動的離子，不能導電，屬于非電解質；

③鹽酸是混合物；含有自由移動的離子，能導電，不是電解質；

④液態(tài)醋酸不含自由電子；不含自由移動的離子，不能導電，是電解質；

⑤蔗糖不含自由電子；不含自由移動的離子，不能導電，是非電解質；

⑥NaHSO4固體不含自由電子；不含自由移動的離子，不能導電，是電解質；

⑦Ba(OH)2溶液是混合物；含有自由移動的離子，能導電，不是電解質；

⑧熔融的NaCl含有自由移動的離子；能導電，屬于電解質；

⑨CuSO4·5H2O晶體是鹽；水溶液中能導電，屬于電解質；

能導電的物質是：①③⑦⑧屬于電解質的是：④⑥⑧⑨；

故答案為：①③⑦⑧；④⑥⑧⑨；

（2）NaHCO3溶于水電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3=Na+HCONaHCO3溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成水和碳酸鈉，離子方程式為：HCO+OH-=H2O+CO

（3）向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，此時鋇離子和硫酸根的系數(shù)比為1:1，化學方程式為：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH；Ba2+恰好沉淀后繼續(xù)滴加NaHSO?溶液時，硫酸鈉電離出的氫離子繼續(xù)和氫氧根反應，離子方程式為：H++OH-=H2O?！窘馕觥竣佗邰撷啖堍蔻啖酦aHCO3=Na+HCOHCO+OH-=H2O+COBa(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOHH++OH-=H2O11、略

【分析】【詳解】

(1)X為金剛烷為

A.金剛烷和X的分子式相同，均為C10H16；互為同分異構體，能夠燃燒，屬于氧化反應，能夠與氯氣等發(fā)生取代反應，故A正確；

B.金剛烷和X均不存在碳碳雙鍵等不飽和鍵；不能使溴水褪色，故B錯誤；

C.金剛烷和X均不含有苯環(huán)；與芳香烴的化學性質不相似，故C錯誤；

D.金剛烷和X均含有手性碳原子()；故D錯誤；故選A；

(2)根據流程圖，反應①存在C=C→C-C的變化，應為加成反應，反應②為金剛烷與溴的取代反應，反應條件為光照，故答案為加成反應；Br2；光照；

(3)Y為其一氯代物的同分異構體有3種()，與氫氧化鈉的乙醇溶液發(fā)生消去反應，反應的化學方程式為故答案為3；

(4)根據流程圖，Z為尿素，CO(NH2)2中的氨基具有堿性，可以與濃硫酸反應，反應的化學方程式為CO(NH2)2+2H2SO4(濃)→CO(NH2)2·2H2SO4，故答案為CO(NH2)2+2H2SO4(濃)→CO(NH2)2·2H2SO4；

(5)CPD中含有碳碳雙鍵，可以與Br2的CCl4溶液反應發(fā)生1,4-加成或1,2-加成或完全加成反應，生成的所有可能產物的結構簡式為故答案為

(6)根據上述流程圖，合成可以由與發(fā)生加成反應，生成再與氫氣加成生成最后與尿素反應即可，合成路線為故答案為【解析】①.A②.加成反應③.Br2，光照④.3⑤.⑥.CO(NH2)2+2H2SO4（濃）→CO(NH2)2·2H2SO4⑦.⑧.12、略

【分析】【分析】

(1)鄰二甲苯表示苯環(huán)相鄰位置各有1個甲基；

(2)結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物；

(3)苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，間二甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化；

(4)根據結構越對稱；熔沸點越低解題。

【詳解】

(1)C為對二甲苯；D為間二甲苯，E為鄰二甲苯，故答案為：E；

(2)A、B、C的結構簡式中都含有苯環(huán)，分子式依次相差1個“CH2”，符合通式CnH2n-6(n≥6)，所以它們互為同系物，故答案為：b；

(3)苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，間二甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化，則檢驗苯與間二甲苯的操作為取少量A、D分別裝入兩支試管中，向兩支試管中滴入少量酸性KMnO4溶液；振蕩，若溶液褪色，則為間二甲苯；若溶液不褪色，則為苯；

(4)對二甲苯的對稱性最好，鄰二甲苯的對稱性最差，故熔沸點由高到低：E＞D＞C?！窘馕觥竣?E②.b③.取少量A、D分別裝入兩支試管中，向兩支試管中滴入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，若溶液褪色，則為間二甲苯；若溶液不褪色，則為苯；④.E＞D＞C13、略

【分析】【詳解】

（1）在條件下，濃硫酸作用下乙醇發(fā)生消去反應，即分子內脫水生成乙烯，即方程式為由反應機理知斷鍵位置為②⑤；

（2）乙醇和金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，即方程式為由反應機理知斷鍵位置為①；

（3）銅作催化劑時乙醇與反應生成乙醛和水，即方程式為由反應機理知斷鍵位置為①③?！窘馕觥?1)②⑤

(2)①

(3)①③14、略

【分析】【分析】

（1）乙烯不飽和的C=C雙鍵；其中1個C-C斷裂結合水提供的-H；-OH，發(fā)生加成反應；

（2）CH3CH2Br在NaOH的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應；生成乙烯；

（3）苯與液溴在一定條件下發(fā)生取代反應生成溴苯；

（4）碳酸的酸性強于苯酚；苯酚鈉與少量二氧化碳的反應生成碳酸氫鈉和苯酚；

（5）乙醛與銀氨溶液反應制銀鏡；還生成乙酸銨；氨氣和水。

【詳解】

（1）CH2=CH2中含有不飽和的C=C雙鍵，能夠在催化劑存在條件下與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應的化學方程式為：CH2═CH2+H2OCH3CH2OH；

（2）CH3CH2Br在NaOH的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應，生成乙烯，反應的化學方程式為：CH3CH2Br＋NaOHCH2===CH2↑＋NaBr＋H2O；

（3）苯與液溴在一定條件下發(fā)生取代反應生成溴苯，反應的化學方程式為：

（4）碳酸的酸性強于苯酚，苯酚鈉與少量二氧化碳的反應生成碳酸氫鈉和苯酚，反應的化學方程式為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；

（5）乙醛與銀氨溶液反應制銀鏡，還生成乙酸銨、氨氣和水，反應的化學方程式為：CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O?！窘馕觥緾H2===CH2＋H2OCH3CH2OH加成反應CH3CH2Br＋NaOHCH2===CH2↑＋NaBr＋H2O消去反應取代反應C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O15、略

【分析】【分析】

(1)根據烷烴的系統(tǒng)命名法分析解答；

(2)中的端點和拐點都是C原子；結合C的4價分析解答；

(3)根據質譜圖可知；A的相對分子質量為46，結合質量發(fā)生計算判斷A的分子式；根據核磁共振氫譜，分子中有3種H原子，據此書寫結構簡式；

(4)結合乙烯的加聚反應書寫發(fā)生加聚反應產物的結構簡式；

(5)分子中有3種H原子；結合鹵代烴的消去反應分析解答。

【詳解】

(1)的最長碳鏈含有4個C；為丁烷，在2，3碳原子上各有一個甲基，名稱為2，3-二甲基丁烷，故答案為：2，3-二甲基丁烷；

(2)中含有5個碳原子，1個羥基和1個氯原子，不存在不飽和鍵，分子式為C5H11OCl，故答案為：C5H11OCl；

(3)某烴的含氧衍生物A，碳的質量分數(shù)為52.2%，氫的質量分數(shù)為13.0%，則氧的質量分數(shù)為1-52.2%-13.0%=34.8%，根據質譜圖可知，A的相對分子質量為46，則A中C、H、O的個數(shù)比=∶∶=2∶6∶1，A的分子式為C2H6O，根據核磁共振氫譜可知，分子中有3種H原子，則其結構簡式是CH3CH2OH，故答案為：CH3CH2OH；

(4)發(fā)生加聚反應產物的結構簡式為故答案為：

(5)分子中有3種H原子，一氯代物有3種，其中一種一氯代物可以是該物質發(fā)生消去反應的方程式為+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：3；+NaOH+NaCl+H2O?！窘馕觥?，3-二甲基丁烷C5H11OClCH3CH2OH3+NaOH+NaCl+H2O16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)2-丁烯與氯化氫發(fā)生加成反應生成2-氯丁烷，反應方程式為：CH3CH=CHCH3+HClCH3CH2CH(Cl)CH3；

(2)乙二酸與乙二醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成環(huán)狀酯，反應方程式為：++2H2O；

(3)苯甲醛()與新制Cu(OH)2共熱，醛基被氧化，氫氧化銅還原為氧化亞銅，反應方程式為：+2Cu(OH)2+NaOH+2Cu2O↓+3H2O；

(4)苦杏仁酸()發(fā)生縮聚反應生成的高分子化合物，反應方程式為：n+(n-1)H2O?！窘馕觥緾H3CH=CHCH3+HClCH3CH2CH(Cl)CH3++2H2O+2Cu(OH)2+NaOH+2Cu2O↓+3H2On+(n-1)H2O17、略

【分析】【詳解】

(1)①根據電池反應式知，充電時，鈉離子得電子發(fā)生還原反應，所以鈉作陰極，應該連接電源負極；陰極上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Na2Sx-2e-=xS+2Na+或Sx2--2e-=xS，故答案為負；Na2Sx-2e-=xS+2Na+或Sx2--2e-=xS；

②放電時；硫得電子發(fā)生還原反應作正極，故答案為硫；

③電解NaCl溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，離子方程式為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，電解本質為電解HCl，根據少什么加什么結合轉移電子數(shù)相等，所以若要使溶液完全恢復到起始濃度，可向溶液中加入氯化氫，其質量約為×36.5g/mol=36.5g，故答案為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；氯化氫；36.5g；

④在一鐵片上鍍銅；銅作陽極，鐵作陰極應與負極相連，所以若用該鈉硫電池作電源在一鐵片上鍍銅，此鐵片與負極鈉相連，故答案為鈉；

(2)①放電時；交換膜左側的氫離子向右側移動，在負極上有銀離子生成，銀離子在左側和氯離子反應生成AgCl沉淀，故答案為有大量白色沉淀生成；

②放電時，當電路中轉移0.01mole-時；交換膜左則會有0.01mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動，有0.01mol氯離子反應生成AgCl白色沉淀，所以交換膜左側溶液中約減少0.02mol離子，故答案為0.02；

③該電池的能量轉化的主要形式為化學能轉化為電能；故答案為化學能轉化為電能。

點睛：本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫?！窘馕觥控揘a2Sx－2e－===xS＋2Na＋(或S－2e－===xS)硫2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑氯化氫36.5g鈉有大量白色沉淀生成0.02化學能轉化為電能三、判斷題(共7題，共14分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

NaHCO3溶液的pH值8左右，而酚酞的變色范圍也是8左右，顏色變化不明顯，所以不能用酚酞做指示劑，故答案為：錯誤。19、B【分析】【詳解】

烯烴、炔烴進行系統(tǒng)命名時，應選擇包含碳碳雙鍵或碳碳叁的的最長碳鏈作為主鏈，但不一定是烴分子中含碳原子最多的碳鏈，故錯誤。20、A【分析】【詳解】

酸性高錳酸鉀溶液可以氧化甲苯而褪色，苯和CCl4都不和高錳酸鉀反應，會出現(xiàn)分層，苯在上層，CCl4在下層，故酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)分這三種無色液體，該說法正確。21、A【分析】【詳解】

符合通式CnH2n＋2的烴一定是飽和鏈烴，飽和鏈烴屬于烷烴，正確。22、B【分析】【詳解】

甲醛通常狀況下為氣體，甲醛和乙醛的官能團均為-CHO，而醛基為親水基，故兩者均溶于水，錯誤，故答案為：錯誤；23、B【分析】略24、B【分析】【分析】

【詳解】

葡萄糖在堿性條件下才能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，所以檢驗蔗糖水解程度時，應向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱后，加入過量的氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，再加入銀氨溶液，水浴加熱才能觀察到是否有銀鏡生成，故錯誤。四、實驗題(共1題，共3分)25、略

【分析】【分析】

先利用無水硫酸銅檢驗水蒸氣；然后用品紅溶液檢驗氯氣，氫氧化鈉溶液吸收氯氣，濃硫酸進行干燥，E中為銅，用于檢驗氧氣的存在，焦性沒食子酸溶液用于吸收氧氣；

【詳解】

(1)①裝置A中盛放的試劑為無水硫酸銅；為了檢驗水蒸氣；

②氯氣能漂白品紅溶液；則品紅溶液的作用是：檢驗氯氣；E中為銅，用于檢驗氧氣的存在，反應產生黑色的CuO，則E裝置硬質玻璃管中的現(xiàn)