2025年蘇科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷314考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在體積可變的恒壓密閉容器中，一定量的CO2與足量碳發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)；體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。下列說法正確的是。

A.升高溫度，反應(yīng)速率增大，K減小B.550℃時(shí)，在平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)C.650℃時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25.0％D.T1℃時(shí)，在平衡體系中充入等體積的CO2和CO，平衡將向左移動(dòng)2、常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.的溶液中B.溶液中：C.為4的NaHA溶液中：D.的溶液中：3、T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2(T2＞T1)時(shí)；Y的體積分?jǐn)?shù)(或Y的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是。

A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：4X(g)+Y(g)2Z(g)B.反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.3mol/(L·min)C.升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大D.若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)4、關(guān)于如圖所示的原電池；下列說法正確的是。

A.鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移B.可以用銅導(dǎo)線替代圖中的鹽橋C.銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)是D.取出鹽橋后，電流表仍會(huì)偏轉(zhuǎn)，鋅電極在反應(yīng)后質(zhì)量減少5、已知：改變某一反應(yīng)條件(溫度)，下列圖像正確的是A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下；下列說法正確的是。

A.溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨的增大而減小B.三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C.283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?、將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的ΔH>0B.壓強(qiáng)大小關(guān)系：p3>p2>p1C.平衡后加入高效催化劑使平均摩爾質(zhì)量增大D.在該條件下M點(diǎn)X平衡轉(zhuǎn)化率為8、三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料，2SiHCl3(g)?SiH2Cl2+SiCl4(g)的反應(yīng)速率v＝v正﹣v逆＝k正?x2(SiHCl3)﹣k逆?x(SiH2Cl2)?x(SiCl4)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂作催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能B.a、b處反應(yīng)速率大小：va＞vbC.溫度一定時(shí)，使用更優(yōu)質(zhì)的催化劑可使k正、k逆增大，k正與k逆的比值增大D.343K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝9、一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：。容器1容器2容器3反應(yīng)溫度T/K700700800反應(yīng)物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/mol/(L·s)v1v2v3平衡c(SO3)mol/Lc1c2c3平衡體系總壓強(qiáng)p/Pap1p2p3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率/αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常數(shù)KK1K2K3

下列說法正確的是A.v1<v2，c2<2c1B.K1>K3，p2>2p3C.v1<v3，α1(SO2)>α3(SO2)D.c2>2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<110、下列溶液中濃度關(guān)系正確的是A.小蘇打溶液中：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)B.CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)C.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，則c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)11、時(shí)，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.的溶液中：B.溶液中：C.的氨水和的鹽酸等體積的混合液中:D.向溶液中滴加氨水溶液至中性：評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)12、I.將1.0molCH4和3.0molH2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100L)中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH>0，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

(1)已知壓強(qiáng)p1，溫度為100℃時(shí)反應(yīng)I達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為___。

(2)圖中的p1___p2(填“<”、“>”或“=”)。

II.鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應(yīng)用。碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為：MoOS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)MoO(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H。實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示。

(3)圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___(已知A點(diǎn)壓強(qiáng)為0.lMPa，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。13、已知在1×105Pa；298K時(shí)斷裂1molH—H鍵吸收的能量為436kJ；斷裂1molN—H鍵吸收的能量為391kJ，斷裂1molN≡N鍵吸收的能量是945kJ。

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)在298K時(shí)，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，加入催化劑進(jìn)行反應(yīng)。理論上完全反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為_____kJ。

(3)實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2的大小系為_____。A．Q12B．Q1>Q2C．Q1＝Q214、H2S溶液中存在著下列平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。

(1)已知CuS為難溶于水和酸的沉淀。當(dāng)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí)，電離平衡向______(填“左”或“右”)移動(dòng)，c(S2-)____(填“增大”或“減小”，下同)，c(H+)_____。

(2)當(dāng)向H2S溶液中加入固體NaOH時(shí)，電離平衡向____(填“左”或“右”)移動(dòng)，c(H+)____(填“增大”或“減小”，下同)，c(S2-)____；若將H2S溶液加熱至沸騰，則c(H2S)____。

(3)常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的六種溶液的pH如下表：。溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNa2SO4pH8.89.711.610.311.17.0

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是________。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol·L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是_____(填字母)；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_______(填字母)。

A．HCNB．HClOC．H2SO4D．CH3COOHE．H2CO3

③把CO2氣體通入飽和碳酸鈉溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象為___，原因?yàn)開_____(用離子方程式表示)。

④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為________。15、某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。

I．配制0.50mol/LNaOH溶液。

(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體___________g。

(2)從圖1中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填序號(hào))___________。

Ⅱ．測定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

(3)請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?。溫度?/p>

實(shí)驗(yàn)。

次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度

t2/℃溫度差平均值

(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值平均值126.226.026.130.1___________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4

(4)近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH=___________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

(5)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)___________。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差。

b．在量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)。

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中。

d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度16、①CaCO3(s)=CaO+CO2(g)ΔH=+177.7kJ/mol

②C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)ΔH=-131.3kJ/mol

③H2SO4(l)+NaOH(l)=Na2SO4(l)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol

⑤CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ/mol

⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

⑦2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-517.6kJ/mol

(1)上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有________。

(2)根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式________________。17、1909年，化學(xué)家哈伯用N2和H2在高溫高壓條件下首次合成了氨氣，反應(yīng)原理為該反應(yīng)的能量變化如圖所示(a、b均大于零)；回答下列問題：

(1)根據(jù)圖示可知，該反應(yīng)為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，寫出生成2molNH3時(shí)的熱化學(xué)方程式：___________。

(2)在500℃；30MPa下；斷裂1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ、946.5kJ。

①每消耗0.6molN2時(shí)，該反應(yīng)放出的熱量為___________。

②向某一密閉容器中充入1.5molH2(g)和0.5molN2(g)，在催化劑條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，此時(shí)斷裂的H-H吸收的熱是___________(填“＞”、“＜”或“=”)654kJ，原因是___________。

③加入催化劑，該反應(yīng)的___________(填“變大”、“變小”或“不變”)，原因是___________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)18、常溫下，pH=11的CH3COONa溶液與pH=3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、25℃時(shí)，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤20、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共10分)21、下圖所示各物質(zhì)是由1～20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物；圖中部分反應(yīng)條件未列出。已知C；H是無色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，物質(zhì)J可用于泳池消毒。反應(yīng)②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)I中所含化學(xué)鍵類型_______________。

(2)G的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因_______________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的化學(xué)方程式___________________________。

(4)已知含7.4gI的稀溶液與200mL1mol/L的H溶液反應(yīng)放出11.56kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________

(5)物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應(yīng)可生成1molB和2molC，A化學(xué)式為_______________。22、A；B、C、D、E五種短周期元素；原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，A、B、C、E每種元素都能與D元素組成兩種或兩種以上的常見化合物?；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列各元素符號(hào)：C___________E____________

（2）A和C形成的最簡單化合物的電子式為___________，A和D按原子數(shù)1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為___________。

（3）已知：BA3DA(g)+A2D(g)=BD2(g)+3A2(g)△H=+49．0kJ／mol

BA3DA(g)+1／2D2(g)=BD2(g)+2A2(g)△H=一192．9kJ／mol

試寫出：氣態(tài)BA3DA完全燃燒生成氣態(tài)A2D的熱化學(xué)方程式(用推出的元素符號(hào)寫；下同)

______________________________________________________________。

利用該燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)成的燃料電池正逐步得到推廣，請(qǐng)寫出該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式(電解質(zhì)溶液為KOH)：___________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；溫度越高，CO的體積分?jǐn)?shù)越大，為吸熱反應(yīng)，K與溫度有關(guān)，則升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，K增大，故A錯(cuò)誤；

B．可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)，550℃時(shí)若充入惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則v正，v逆均減小，又該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則平衡正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)開始加入的二氧化碳為1mol，轉(zhuǎn)化了xmol，則生成CO2xmol，解得x=0.25mol，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為故C正確；

D．T1℃時(shí)，若再充入1molCO2和1molCO；氣體壓強(qiáng)不變導(dǎo)致容器體積增大，氣體反應(yīng)物和生成物濃度不變，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．的溶液中根據(jù)電荷守恒可知A錯(cuò)誤；

B．溶液中根據(jù)物料守恒可知：B錯(cuò)誤；

C．為4的NaHA溶液顯酸性，HA－的電離程度大于其水解程度，則溶液中：C錯(cuò)誤；

D．的溶液中根據(jù)電荷守恒可知物料守恒可知?jiǎng)t溶液中：D正確；

答案選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖1可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X、Y分別減小了0.6mol和0.2mol，Z增加了0.4mol，由于在反應(yīng)中反應(yīng)物減小，生成物增加，且反應(yīng)物減少的物質(zhì)的量和生成物增加的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)+Y(g)2Z(g)；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)v=可計(jì)算出反應(yīng)速率v(X)==0.1mol/(L·min)；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖2可知，“先拐先平數(shù)值大”，所以T2＞T1；當(dāng)升高溫度時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)減小，則平衡正向移動(dòng)，所以平衡常數(shù)增大，故C正確；

D．比較圖1和圖3可知；圖3時(shí)平衡沒有移動(dòng)，但反應(yīng)速率加快，由于該反應(yīng)是前后體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡將會(huì)正向移動(dòng)，故應(yīng)為使用催化劑，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)以及利用圖象判斷影響平衡的因素。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D項(xiàng)，解題的關(guān)鍵是注意分析圖象中曲線的變化規(guī)律，通過圖3和圖1對(duì)比，找出兩圖中異同點(diǎn)：三種物質(zhì)的物質(zhì)的量沒有變化但達(dá)到平衡所用的時(shí)間縮短，說明平衡沒有移動(dòng)但反應(yīng)速率加快，結(jié)合外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響進(jìn)行分析、判斷，即可得出正確結(jié)論。4、A【分析】【分析】

原電池中，較活潑金屬作負(fù)極，作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)為：正極電極反應(yīng)為：電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，鹽橋中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

【詳解】

A．鹽橋中陽離子向正極移動(dòng)；陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移，A正確；

B．鹽橋中是離子導(dǎo)體；采用離子導(dǎo)體聯(lián)通2個(gè)半電池構(gòu)成閉合回路；銅是金屬導(dǎo)體，不可以用銅導(dǎo)線替代圖中的鹽橋，B錯(cuò)誤；

C．作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)是C錯(cuò)誤；

D．取出鹽橋后；取出鹽橋后，不是閉合回路，沒有電流產(chǎn)生，電流表不會(huì)偏轉(zhuǎn)，D錯(cuò)誤；

答案選A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．升高溫度；正逆化學(xué)反應(yīng)速率均增大，與圖像不符，故A錯(cuò)誤；

B．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所需時(shí)間較短，且升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率降低；與圖像不符，故B錯(cuò)誤；

C．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)減?。慌c圖像不符，故C錯(cuò)誤；

D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，與圖像相符，故D正確；

綜上所述，答案為D。二、多選題(共6題，共12分)6、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．Ksp只與溫度有關(guān)與濃度無關(guān)；A錯(cuò)誤；

B．由圖象可知：當(dāng)硫酸根離子濃度相同時(shí)，在313K時(shí)Sr2+濃度最大，所以三個(gè)不同溫度下，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大；B正確；

C．a(chǎn)點(diǎn)在283K的下方；屬于不飽和溶液，C正確；

D．由于283K時(shí)溶度積常數(shù)大于363K時(shí)的溶度積常數(shù)，所以283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會(huì)有晶體析出；還是屬于飽和溶液，D錯(cuò)誤；

答案選BC。7、AD【分析】【詳解】

A.溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，由圖可知，溫度升高，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0；故A正確；

B.該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，則由圖可知，壓強(qiáng)大小關(guān)系：p1>p2>p3；故B錯(cuò)誤；

C.催化劑不能改變化學(xué)平衡移動(dòng)的方向；則平衡后加入高效催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，故C錯(cuò)誤；

D.起始加入X為2mol；X平衡轉(zhuǎn)化率為a，由題意可得如下三段式：

由混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1可得=0.1，解得a=故D正確；

故選AD。8、AC【分析】【分析】

曲線a變化得更快，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，因此曲線a對(duì)應(yīng)343K的情況，曲線b對(duì)應(yīng)323K的情況；據(jù)此來分析本題即可。

【詳解】

A．其它條件相同的情況下，343K下的平衡轉(zhuǎn)化率比323K下更大，說明溫度升高有利于SiHCl3的轉(zhuǎn)化；則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．首先a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率相同，因此二者所處條件下反應(yīng)物濃度也是相同的，反應(yīng)物濃度相同的情況下，溫度越高反應(yīng)速率越快，故va＞vb；B項(xiàng)正確；

C．k正、k逆只和溫度有關(guān)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率為22%，設(shè)SiHCl3的起始濃度為c；則有：

343K時(shí)，平衡常數(shù)K＝=D項(xiàng)正確；

答案選AC。9、CD【分析】【分析】

對(duì)比容器的特點(diǎn)，將容器1和容器2對(duì)比，將容器1和容器3對(duì)比。容器2中加入4molSO3等效于在相同條件下反應(yīng)物投入量為4molSO2和2molO2，容器2中起始反應(yīng)物物質(zhì)的量為容器1的兩倍，容器2相當(dāng)于在容器1達(dá)平衡后增大壓強(qiáng)，將容器的體積縮小為原來的一半，增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快，υ2>υ1，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)c2>2c1，p2<2p1，α1(SO2)+α2(SO3)<1，容器1和容器2溫度相同，K1=K2；容器3相當(dāng)于在容器1達(dá)到平衡后升高溫度，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，υ3>υ1，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)c31，p3>p1，α3(SO2)<α1(SO2)，K3<K1。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析，υ2>υ1，c2>2c1；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．K3<K1，p2<2p1，p3>p1，則p2<2p3；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．υ3>υ1，α3(SO2)<α1(SO2)；C項(xiàng)正確；

D．c2>2c1，c31，則c2>2c3，α1(SO2)+α2(SO3)<1，α3(SO2)<α1(SO2)，則α2(SO3)+α3(SO2)<1；D項(xiàng)正確；

故選CD。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，故A正確；

B．醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，結(jié)合電荷守恒得c(CH3COO-）＜c(Na+)，故B錯(cuò)誤；

C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故C正確；

D.0.1mol/L的NaHA溶液呈酸性，說明HA-的電離程度大于水解程度，所以c(A2-)＞c(H2A)，但其電離和水解程度都較小，離子濃度大小順序是c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)，故D錯(cuò)誤；

故選：AC。11、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)質(zhì)子守恒：故A錯(cuò)誤；

B．由化學(xué)式可，銨根離子和硫酸根離子濃度近似是亞鐵離子的2倍，又因銨根離子能發(fā)生水解，水解使溶液顯酸性可得離子濃度大小為：故B正確；

C．的氨水和的鹽酸等體積的混合，的氨水中的與的鹽酸中的相等，因氨水是弱堿，故其大量剩余，混合后溶液顯堿性，因此，由電荷守恒可得故故C錯(cuò)誤；

D．由電荷守恒可得由于溶液呈中性，則有可得：即離子濃度大小為：故D正確；

故選：BD。三、填空題(共6題，共12分)12、略

【分析】【分析】

根據(jù)三段式計(jì)算反應(yīng)物變化量，根據(jù)反應(yīng)速率計(jì)算反應(yīng)比例；根據(jù)勒夏特列原理判斷壓強(qiáng)關(guān)系，根據(jù)反應(yīng)平衡常數(shù)公式計(jì)算分壓平衡常數(shù)。

【詳解】

(1)已知壓強(qiáng)p1；溫度為100℃時(shí)反應(yīng)I達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，此時(shí)甲烷轉(zhuǎn)化率為0.5，即設(shè)甲烷到達(dá)平衡時(shí)變化的物質(zhì)的量為xmol，列三段式：

甲烷的轉(zhuǎn)化率x=0.5mol，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為

(2)溫度相同時(shí)，p1環(huán)境下甲烷轉(zhuǎn)化率高于p2，根據(jù)勒夏特列原理可知，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，圖中的p12。

II.鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應(yīng)用。碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為：MoOS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)MoO(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H。

(3)圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=【解析】0.003mol/(L?min)<4×10-413、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)工業(yè)合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，斷開1molN2中的化學(xué)鍵需要吸收945kJ的能量，斷開3molH2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ/mol×3mol=1308kJ的能量；形成2mol

中的化學(xué)鍵放出391kJ/mol×2mol×3=2346kJ的能量，根據(jù)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=945kJ+1308kJ-2346kJ=-93kJ，則1molN2和3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3放出能量93kJ；由此分析可知，工業(yè)合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

(2)根據(jù)(1)中計(jì)算，在298K時(shí)，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，加入催化劑進(jìn)行反應(yīng)。理論上完全反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為93kJ；

(3)由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，則實(shí)際放出的能量Q2比理論值Q1小，答案選B?！窘馕觥糠艧?3B14、略

【分析】【詳解】

(1)已知CuS為難溶于水和酸的沉淀。H2S水溶液是二元弱酸，溶液存在兩步電離平衡：H2S?H++HS-、HS-?H++S2-，當(dāng)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí)，Cu2+與S2-結(jié)合形成CuS沉淀，電離平衡向右移動(dòng)，溶液中c(S2-)減小，c(H+)增大；

(2)當(dāng)向H2S溶液中加入固體NaOH時(shí)，發(fā)生酸堿中和，溶液中c(H+)減小，電離平衡向右移動(dòng)，c(S2-)增大；若將H2S溶液加熱至沸騰，H2S氣體從溶液中逸出，則c(H2S)減小；

(3)①根據(jù)表格中溶液的pH值，酸性順序?yàn)椋篊H3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞結(jié)合“越弱越水解”，酸越弱，結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)，則上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是CO

②硫酸為強(qiáng)酸，其他均為弱酸，濃度均為0.01mol·L－1的五種酸的溶液中，硫酸的酸性最強(qiáng)，答案選C；根據(jù)①分析可知，弱酸中酸性強(qiáng)弱關(guān)系為CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN；將各溶液分別稀釋100倍后，弱酸還能繼續(xù)電離，酸性越弱，電離程度越小，故pH變化最小的是HCN，答案選A；

③CO2與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，把CO2氣體通入飽和碳酸鈉溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象為容易變渾濁，原因?yàn)镃O＋2Na＋＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓；

④根據(jù)酸性順序H2CO3＞HClO，少量的碳酸鈉溶液只能跟鹽酸反應(yīng)，而不與HClO反應(yīng)，要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Cl2＋CO＋H2O=CO2↑＋2Cl－＋2HClO?！窘馕觥坑覝p小增大右減小增大減小COCA溶液變渾濁CO＋2Na＋＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓2Cl2＋CO＋H2O=CO2↑＋2Cl－＋2HClO15、略

【分析】【分析】

Ⅰ．要使用245mLNaOH溶液；應(yīng)使用250mL容量瓶，根據(jù)該體積進(jìn)行計(jì)算；NaOH固體具有一定的腐蝕性且易潮解，應(yīng)在燒杯中稱量，稱量時(shí)選擇托盤天平，取用藥品時(shí)還需使用藥匙；

Ⅱ．由表格中的數(shù)據(jù)可知，第2組數(shù)據(jù)誤差較大，去掉該組數(shù)據(jù)后求平均值進(jìn)行計(jì)算；起始溫度t1的平均值為=26.1℃，終止溫度t2的平均值為=30.1℃，因而溫度差為30.1-26.1=4.0℃；根據(jù)△H==進(jìn)行計(jì)算和誤差分析；

【詳解】

（1）要使用245mLNaOH溶液；應(yīng)使用250mL容量瓶，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量m=cVM=0.50mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g；

（2）NaOH固體具有一定的腐蝕性且易潮解，應(yīng)在燒杯中稱量，稱量時(shí)選擇托盤天平，取用藥品時(shí)還需使用藥匙，故選擇abe；

（3）①第2組實(shí)驗(yàn)誤差較大，舍去。起始溫度t1的平均值為=26.1℃，終止溫度t2的平均值為=30.1℃；因而溫度差為30.1-26.1=4.0℃；

（4）△H====-53.5kJ/mol。

（5）a.實(shí)驗(yàn)的成功與否與熱量損失的多少密不可分；放出的能量偏低，符合題意；

b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)；測量得溶液體積偏大，放出的熱量偏高，不符合題意；

c.分次加入液體；熱量損失過多，盡量一次性倒入，放出的能量偏低，符合題意；

d.溫度計(jì)上粘有的氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)；使硫酸的起始溫度偏高，放出的能量偏低，符合題意；

故答案選acd?！窘馕觥?1)5.0

(2)abe

(3)4.0

(4)-53.5kJ/mol；

(5)acd16、略

【分析】【詳解】

(1)熱化學(xué)方程式表明反應(yīng)中質(zhì)量的變化和能量的變化；書寫須注明每一種物質(zhì)的狀態(tài)和反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，故上述熱化學(xué)方程式中；

①?zèng)]有注明各物質(zhì)的狀態(tài)，正確的熱化學(xué)方程式為：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH=+177.7kJ/mol；①不正確；

②碳和水蒸氣高溫下反應(yīng)為吸熱過程，正確的熱化學(xué)方程式為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol；②不正確；

③硫酸鈉為溶液，正確的熱化學(xué)方程式：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol；③不正確，其余均正確，故不正確的有①②③；

故答案為：①②③；

(2)根據(jù)上述信息，目標(biāo)反應(yīng)C轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為：C(s)＋O2(g)=CO2(g)可由反應(yīng)④-⑤，根據(jù)蓋斯定律可得，ΔH=(-393.5kJ/mol)-(-283kJ/mol)=-110.5kJ/mol，故由C轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為熱化學(xué)方程式為：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-110.5kJ/mol；

故答案為：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-110.5kJ/mol。【解析】①②③C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-110.5kJ/mol17、略

【分析】(1)

根據(jù)圖示可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成1mol氨氣放出（b-a）kJ的能量，因此生成2molNH3時(shí)的熱化學(xué)方程式為

(2)

①在500℃、30MPa下，斷裂1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ、946.5kJ，則生成2molNH3時(shí)的焓變?yōu)椋?×436+946.5－2×3×391）kJ/mol＝-91.5kJ/mol，則每消耗0.6molN2時(shí)；該反應(yīng)放出的熱量為0.6mol×91.5kJ/mol＝54.9kJ。

②由于合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)；1.5mol氫氣不能完全反應(yīng)，因此斷裂的H-H吸收的熱是小于654kJ；

③加入催化劑后，由于催化劑只能改變活化能，但不能改變焓變，因此該反應(yīng)的不變?！窘馕觥?1)①.放熱②.

(2)①.54.9kJ②.＜③.合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1.5mol氫氣不能完全反應(yīng)，斷裂的H-H吸收的熱是小于654kJ④.不變⑤.催化劑不能改變焓變，該反應(yīng)的不變四、判斷題(共3題，共9分)18、B【分析】【詳解】

酸抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離，錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于溫度相同，則純水和燒堿溶液中的水的離子積常數(shù)就相同，認(rèn)為在25℃時(shí)，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等的說法是錯(cuò)誤的。20、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共10分)21、略

【分析】【分析】

圖中各物質(zhì)是由1至20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，D是一種黃色的氣體單質(zhì)，則D為Cl2，物質(zhì)J可用于飲水消毒，反應(yīng)④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，應(yīng)是工業(yè)制備漂白粉原理，則I為Ca(OH)2、J為Ca(ClO)2、K為CaCl2，C是無色有刺激性氣味的氣體，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C，結(jié)合反應(yīng)物與生成可知，為制備氨氣的反應(yīng)，故C為NH3、G為NH4Cl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知H為HCl。F與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，則F為CaO，反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，為碳酸鈣高溫分解反應(yīng)，故B為CaCO3、E為CO2、物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應(yīng)可生成1molB(CaCO3)和2molC(NH3)，根據(jù)元素守恒可知A含有鈣、碳、氮三種元素，由原子守恒可知，A的化學(xué)式為CaCN2；然后分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A為CaCN2，B為CaCO3，C為NH3，D為Cl2，E為CO2，F(xiàn)為CaO，G為NH4Cl，H為HCl，I為Ca(OH)2、J為Ca(ClO)2、K為CaCl2。

(1)I為Ca(OH)2，該物質(zhì)是離子化合物，由Ca2+、OH-通過離子鍵結(jié)合，在OH-中含有極性共價(jià)鍵，所以Ca(OH)2中所含有的化學(xué)鍵為離子鍵；極性共價(jià)鍵；