2025年牛津上海版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年牛津上海版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷671考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、將表面發(fā)黑(黑色物質(zhì)為Ag2S)的銀器浸入盛有食鹽水的鋁制容器中(如圖)；一段時(shí)間后黑色褪去。有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.該處理過(guò)程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.鋁質(zhì)容器為陽(yáng)極，其質(zhì)量變輕C.Ag2S溶解于食鹽水生成了AgClD.銀器為正極，Ag2S被還原為單質(zhì)銀2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向溶液中通入過(guò)量SO2：+H2O+SO2=HClO+B.向溶液中加入少量溶液：C.用銅電極電解溶液：D.向溶液中滴加稀硫酸：3、痛風(fēng)性關(guān)節(jié)病的發(fā)病機(jī)理和尿酸鈉有關(guān)。室溫下，將尿酸鈉(NaUr)的懸濁液靜置，取上層清液滴加鹽酸，溶液中尿酸的濃度c(HUr)與pH的關(guān)系如圖所示。已知下列說(shuō)法正確的是。

A.尿酸為一元強(qiáng)酸B.N點(diǎn)時(shí)，C.M→N的變化過(guò)程中，逐漸減小D.當(dāng)時(shí)，4、已知磷與砷同主族。二者最高價(jià)含氧酸酸性：H3PO4強(qiáng)于砷酸(H3AsO4)，25℃時(shí)，向10mL0.1mol/LH3AsO4水溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液；含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.pH為9的溶液中c(H2AsO)/c(H3AsO4)=108.8B.b點(diǎn)溶液中c(Na+)=3c(H2AsO)+3c(AsO)C.圖中任意一點(diǎn)均有c(H2AsO)+c(AsO)+c(H3AsO4)+c(HAsO)=0.1mol/LD.如果將砷酸溶液換成等濃度的磷酸溶液進(jìn)行滴定，則a點(diǎn)位置向右側(cè)移動(dòng)5、下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是（）

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論。

A

室溫下，將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應(yīng)；向過(guò)濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生。

驗(yàn)證Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)

B

將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品放入水中，攪拌，成漿狀后，再加入飽和MgCl2溶液；充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，用蒸餾水洗凈沉淀。

除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜質(zhì)。

C

向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱；管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{(lán)色。

NO3-被氧化為NH3

D

室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH約為10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH約為5

HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的強(qiáng)。

A.AB.BC.CD.D6、下列實(shí)驗(yàn)操作中；對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

。選項(xiàng)。

操作。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向較濃的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液。

KMnO4溶液紫色褪去。

Fe2+有還原性。

B

分別向兩只試管中加入同濃度；同體積的草酸溶液；再分別加入同體積、不同濃度的酸性高猛酸鉀溶液。

酸性高錳酸鉀溶液褪色時(shí)間不同。

濃度不同反應(yīng)速率不同。

C

用pH試紙分別測(cè)定等濃度的NaClO和NaHCO3的pH值。

pH：NaClO>NaHCO3

酸性：H2CO3>HClO

D

向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水。

先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

A.AB.BC.CD.D7、已知下列熱化學(xué)方程式：

△H=-351kJ/mol

△H=-90.7kJ/mol

由此可知反應(yīng)的△H為A.-441.8kJ/molB.+260.3kJ/molC.+441.8kJ/molD.-260.3kJ/mol8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol·L-1FeCl3溶液：K+、Na+、COSOB.使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCONOC.水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：Na+、NHSOCl-D.在pH=0的溶液：Mg2+、Al3+、SONO評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、近年來(lái)；研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下：

反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH3=－297kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：________________。10、利用如圖裝置；可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于___________處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為___________。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為___________。11、粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過(guò)程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極________(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________．

12、按要求完成下列問(wèn)題。

(1)微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如下圖所示：

①HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式是_______。

②若維持該微生物電池中兩種細(xì)菌的存在，則電池可以持續(xù)供電，原因是_______。

(2)PbSO4熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源?；窘Y(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

①放電過(guò)程中，Li+向_______(填“負(fù)極”或“正極”)移動(dòng)。

②負(fù)極反應(yīng)式為_______。

③電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成_______gPb。

(3)氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿Α０毖跞剂想姵毓ぷ髟砣缦聢D所示。

①a電極的電極反應(yīng)式是_______；

②一段時(shí)間后，需向裝置中補(bǔ)充KOH，請(qǐng)依據(jù)反應(yīng)原理解釋原因是_______。13、現(xiàn)有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙；請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題：

（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10mL的甲溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將________(填“增大”；“減小”或“無(wú)法確定”)。

（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH(甲)________pH(乙)(填“大于”；“小于”或“等于”；下同)。

（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)________V(乙)。14、25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L﹣1的幾種鹽溶液的pH如表：。序號(hào)①②③④⑤溶液NH4ClCH3COONH4NaHCO3NaXNa2CO3pH578.49.711.6

（1）寫出溶液④中通少量CO2的離子方程式：_________________________．

（2）25℃時(shí)，溶液①中，由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=_____mol?L﹣1。

（3）下列說(shuō)法正確的是_____。

A．c（NH4+）：①＞②

B．物質(zhì)的量濃度和體積均相等的NaCl和CH3COONH4兩種溶液中；離子總數(shù)相等。

C．等體積的③和⑤形成的混合溶液中：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0.1mol?L﹣1

D．將pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀釋相同倍數(shù)；HX溶液的pH變化小。

（4）常溫時(shí)，將amol氨氣溶于水后，再通入bmol氯化氫，溶液體積為1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=____________．（用ab表示）15、（1）已知Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，請(qǐng)用Na2CO3溶液及必要的試劑儀器，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明鹽類的水解是一個(gè)吸熱過(guò)程．操作是_________，現(xiàn)象是___________。

（2）已知等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合呈酸性是因?yàn)榇姿岬碾婋x常數(shù)______醋酸鈉的水解常數(shù)（選填“大于”、“小于”或“等于”）；可知該溫度下醋酸鈉(或醋酸根)的水解常數(shù)_____1.0×10－7（選填“大于”、“小于”或“等于”）評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤17、生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱。_____19、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。___A.正確B.錯(cuò)誤20、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共10分)21、為探究鋅和FeCl3溶液的反應(yīng)；室溫下某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

(1)配置1000mL1mol/L的FeCl3溶液，pH約為0.70，即c(H+)=0.2mol·L?1。

①?gòu)姆磻?yīng)條件考慮，影響FeCl3水解平衡的因素有_______(答兩點(diǎn))。

②取10mL1mol/L的FeCl3溶液加水稀釋，鹽的水解程度_______(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)小組同學(xué)利用上述FeCl3溶液探究其與鋅粉的反應(yīng)。

向500mLFeCl3溶液中加入65g鋅粉；實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象記錄如下：

i．實(shí)驗(yàn)前期；溶液的pH逐漸增大，鋅粉表面未發(fā)現(xiàn)氣泡；

ⅱ．隨著反應(yīng)的進(jìn)行；觀察到瓶底產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)出現(xiàn)少量氣泡；

ⅲ．15分鐘后溶液中產(chǎn)生大量氣泡；

ⅳ．

①經(jīng)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)“實(shí)驗(yàn)前期”溶液中有Fe2+生成，確認(rèn)有Fe2+的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_______，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋：實(shí)驗(yàn)前期溶液pH增大的原因_______。

②查閱資料發(fā)現(xiàn)：Fe(OH)3常溫下的溶度積常數(shù)為2.810—39，請(qǐng)寫出Fe(OH)3的沉淀溶解平衡表達(dá)式_______，試從Ksp-Q關(guān)系角度結(jié)合具體數(shù)值分析反應(yīng)開始c(H+)=0.2mol·L?1時(shí)，沒有出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因_______。

③結(jié)合離子方程式解釋反應(yīng)過(guò)程中氣泡變化的原因_______。

(3)鋅和FeCl3溶液反應(yīng)后溶液中Cl-濃度的測(cè)定。

用cmol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)后溶液中的Cl-，采用K2CrO4為指示劑，利用Ag+與CrO生成磚紅色沉淀指示滴定終點(diǎn)；實(shí)現(xiàn)操作如下：

i．以醋酸纖維濾膜過(guò)濾掉水樣中的懸浮物；調(diào)節(jié)水樣pH在6.5～10.5；

ⅱ．取10.00mL水樣，加入K2CrO4溶液作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液VmL。

①滴定時(shí)，AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)加到_______(填玻璃儀器名稱)中。

②鋅和FeCl3溶液反應(yīng)后溶液中Cl-濃度為_______(用含c的代數(shù)式表示)mol·L-1

③已知：Cr2O(黃色)+H2O?2H++2CrO(橙色)，解釋滴定時(shí)調(diào)節(jié)水樣pH在6.5～10.5的原因_______。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共20分)22、化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）工業(yè)上制取Ti的步驟之一是：在高溫時(shí)，將金紅石（TiO2）、炭粉混合并通入Cl2先制得TiCl4和一種可燃性氣體；已知：

①TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+O2（g）△H=﹣410.0kJ?mol﹣1

②CO（g）═C（s）+O2（g）△H=+110.5kJ?mol﹣1

則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________________________。

（2）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備二硫化鉭（TaS2）晶體；發(fā)生如下反應(yīng)：

TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H1＞0（Ⅰ）；若反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)K=1，向某恒容且體積為15mL的密閉容器中加入1molI2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為______________。

如圖1所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1___________T2（填“＞”“＜”或“=”）；上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是___________。

（3）利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。

①高溫?zé)岱纸夥ǎ?/p>

已知：H2S（g）═H2（g）+S2（g）△H2；在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為cmol?L﹣1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖2，圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率，△H2_________0（填＞，=或＜）；說(shuō)明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：___________________。

②電化學(xué)法：

該法制氫過(guò)程的示意圖如3，反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為____________。23、溫室氣體轉(zhuǎn)化為重要的工業(yè)原料甲酸是目前科學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)已知：①

②

則反應(yīng)③的___________

(2)剛性絕熱閉容器中，等物質(zhì)的量和發(fā)生反應(yīng)③，下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________。(填標(biāo)號(hào))

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變。

B．容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不變。

C．

D．容器內(nèi)溫度不變。

(3)我國(guó)科學(xué)家用S-In催化劑電催化還原制甲酸的機(jī)理如圖a所示中吸附在催化劑表面的原子用*標(biāo)注。

①圖a中，催化劑活性位點(diǎn)在催化過(guò)程中的作用是___________。

②圖b為催化還原的反應(yīng)歷程圖。其中，生成甲酸的決速步驟的電極反應(yīng)式為___________，從反應(yīng)能壘或吸附位點(diǎn)角度分析該催化劑對(duì)生成甲酸具有高選擇性的原因：___________。

(4)我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了與氯堿耦合電解池裝置如圖。

①該電解池發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②傳統(tǒng)的電催化還原過(guò)程中，陽(yáng)極反應(yīng)為氧析出反應(yīng)。相較于傳統(tǒng)的電催化過(guò)程，該裝置的優(yōu)點(diǎn)為___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

將表面發(fā)黑的銀器浸入盛有食鹽水的鋁制容器中，形成原電池裝置，鋁做負(fù)極失電子，Ag2S做正極得電子生成Ag。

【詳解】

A．該處理過(guò)程利用了原電池的原理；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；

B．鋁質(zhì)容器為負(fù)極；鋁失電子轉(zhuǎn)化為鋁離子，質(zhì)量變輕，B錯(cuò)誤；

C．Ag2S做正極得電子轉(zhuǎn)化為Ag從而使銀器表面黑色褪去；不是因?yàn)槠淙芙庥谑雏}水中生成了AgCl，C錯(cuò)誤；

D．銀器為正極，Ag2S得電子被還原為Ag單質(zhì)；D正確；

故答案選D。2、D【分析】【詳解】

A．向溶液中通入過(guò)量SO2，具有強(qiáng)氧化性，向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量的SO2，離子方程式：+H2O+SO2=2H++Cl-+故A不符合題意；

B．向溶液中加入少量溶液，亞鐵離子會(huì)優(yōu)先和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，離子方程式為：故B不符合題意；

C．用銅電極電解溶液，銅是活性電極，銅作電極，陽(yáng)極Cu失去電子，陰極銅離子得到電子，則陽(yáng)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，陰極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；故C不符合題意；

D．向溶液中滴加稀硫酸，硫代硫酸根離子在酸溶液中恰好反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫和水，離子方程式為：故D符合題意；

答案選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由已知可知；尿酸為一元弱酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．N點(diǎn)時(shí)，pH=7，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(Ur-)+c(Cl-)+c(OH-)，所以c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-)，根據(jù)物料守恒：c(Na+)=c(Ur-)+c(HUr)，兩式合并可得c(Cl-)=c(HUr)；B項(xiàng)正確；

C．尿酸鈉(NaUr)的上層清液中：Ur-+H2O?HUr+OH-，溶液顯堿性，滴加鹽酸，在M→N的變化過(guò)程中，水解平衡正向移動(dòng)，c(HUr)增大，c(Ur-)減小，溶液趨向于中性，溫度不變，Ksp不變，則的值增大；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．當(dāng)c(HUr)=c(Ur-)時(shí)，根據(jù)Ka(HUr)==2.0×10-6，c(H+)=2.0×10-6，則pH=5.7，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。4、B【分析】【詳解】

A．由圖中a點(diǎn)可知，Ka1(H3AsO4)==10-2.2，pH為9的溶液中c(H2AsO)/c(H3AsO4)=A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)溶液中電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2AsO)+2c()+3c(AsO)，b點(diǎn)溶液中pH=7，即c(H+)=c(OH-)，故有c(Na+)=c(H2AsO)+2c()+3c(AsO)，又c()=c(H2AsO)，故c(Na+)=3c(H2AsO)+3c(AsO)；B正確；

C．根據(jù)原子守恒有：n(H2AsO)+n(AsO)+n(H3AsO4)+n(HAsO)=0.001mol，但隨著NaOH溶液的加入，溶液體積在改變，故不是圖中任意一點(diǎn)均有c(H2AsO)+c(AsO)+c(H3AsO4)+c(HAsO)=0.1mol/L；C錯(cuò)誤；

D．由于磷酸的酸性強(qiáng)于砷酸，即Ka1(H3PO4)＞Ka1(H3AsO4)，即有＞a點(diǎn)位置所示是指c()=c()，此時(shí)磷酸對(duì)應(yīng)的c(H+)大于砷酸對(duì)應(yīng)的c(H+)，c(H+)越大；pH越小，故如果將砷酸溶液換成等濃度的磷酸溶液進(jìn)行滴定，則a點(diǎn)位置向左側(cè)移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。5、B【分析】【詳解】

A.由現(xiàn)象可知，將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應(yīng)，向過(guò)濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，說(shuō)明固體中含有BaCO3和BaSO4，有BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCO3，這是由于CO32-濃度大使Qc（BaCO3）>Ksp（BaCO3），所以不能驗(yàn)證Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Mg（OH）2比Ca（OH）2更難溶，成漿狀后，再加入飽和MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢韬驝a（OH）2與MgCl2反應(yīng)生成Mg（OH）2和溶于水的CaCl2，過(guò)濾，用蒸餾水洗凈沉淀，可達(dá)到除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜質(zhì)的目的；B項(xiàng)正確；

C.試紙變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明生成氨氣，可說(shuō)明NO3?被還原為NH3；結(jié)論不正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由操作和現(xiàn)象可知，亞硫酸氫根離子電離大于其水解，則HSO3?結(jié)合H+的能力比SO32?的弱；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則是由溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的容易實(shí)現(xiàn)，但兩難溶物溶解度相差不大時(shí)也可控制濃度使溶解度小的轉(zhuǎn)化成溶解度大的。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，向較濃的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液紫色褪去,Fe2+、Cl-都可能具有還原性；故A錯(cuò)誤；

B．因?yàn)樗嵝愿咤i酸鉀溶液有顏色，所以應(yīng)用同濃度同體積的酸性KMnO4溶液與同體積不同濃度過(guò)量H2C2O4溶液反應(yīng)；通過(guò)測(cè)量褪色的時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，否則高錳酸鉀濃度越大，褪色的時(shí)間反而長(zhǎng)，故B錯(cuò)誤；

C．因?yàn)镹aClO具有強(qiáng)氧化性；能漂白pH試紙，所以不能用pH試紙測(cè)定其濃度，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)Ksp越小，越先產(chǎn)生沉淀。所以向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，證明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]。故D正確；

故答案：D。7、D【分析】【詳解】

已知：①△H=-351kJ/mol，②△H=-90.7kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將①-②，整理可得：0.3的△H=-260.3kJ/mol，故合理選項(xiàng)是D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

略二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律和熱化學(xué)方程式的書寫進(jìn)行分析。

【詳解】

根據(jù)過(guò)程可知，反應(yīng)II為SO2催化歧化生成H2SO4和S，反應(yīng)為3SO2+2H2O=2H2SO4+S。應(yīng)用蓋斯定律，反應(yīng)I+反應(yīng)III得，2H2SO4（l）+S（s）=3SO2（g）+2H2O（g）ΔH=ΔH1+ΔH3=（+551kJ/mol）+（-297kJ/mol）=+254kJ/mol，反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）+S（s）ΔH=-254kJ/mol?！窘馕觥?SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)ΔH2=?254kJ·mol?110、略

【分析】【分析】

若X為碳棒；由于Fe比較活潑，為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)使Fe連接電源的負(fù)極；若X為鋅，開關(guān)K置于M處，Zn比鐵活潑，作負(fù)極，鐵為正極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

若X為碳棒，由于Fe比較活潑，為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)使Fe為電解池的陰極，鐵電極上的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，故K連接N處，這種防護(hù)法稱為外加電流法；若X為鋅，開關(guān)K置于M處，Zn為負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e為正極被保護(hù)，該防護(hù)法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故答案為：N；外加電流法(或外加電流的陰極保護(hù)法)；犧牲陽(yáng)極法(或犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法)。【解析】N外加電流法犧牲陽(yáng)極法11、略

【分析】【詳解】

用電解法進(jìn)行粗銅提純時(shí)，粗銅應(yīng)作陽(yáng)極，精銅作陰極；該裝置中a為原電池的正極，b為原電池的負(fù)極，所以c為電解池的陽(yáng)極，故粗銅應(yīng)為電極c，d為電解池的陰極，電解時(shí)，以硫酸銅溶液為電解液，溶液中的Cu2+得到電子沉積在陰極上，發(fā)生還原反應(yīng)，即d電極上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e﹣═Cu；故答案為:c；Cu2++2e﹣═Cu。

【點(diǎn)睛】

用電解法進(jìn)行粗銅提純時(shí)，粗銅應(yīng)作陽(yáng)極，精銅作陰極；陽(yáng)極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與電池的負(fù)極相連發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析?！窘馕觥縞Cu2++2e﹣═Cu12、略

【分析】【分析】

(1)

①酸性環(huán)境中反應(yīng)物為HS-，產(chǎn)物為利用質(zhì)量守恒和電荷守恒進(jìn)行配平，電極反應(yīng)式：HS-+4H2O-8e-=+9H+，答案為：HS-+4H2O-8e-=+9H+；

②從質(zhì)量守恒角度來(lái)說(shuō)，HS-、SO濃度不會(huì)發(fā)生變化，只要有兩種細(xì)菌存在，就會(huì)循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO2放出電子，答案為：HS-、濃度不會(huì)發(fā)生變化，只要有兩種細(xì)菌存在，就會(huì)循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO2放出電子；

(2)

①放電過(guò)程中，Li+向正極移動(dòng)；答案為：正極；

②原電池的鈣電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Ca+2Cl--2e-=CaCl2，答案為：Ca+2Cl--2e-=CaCl2；

③根據(jù)方程式，電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成0.1molPb，即20.7gPb；答案為：20.7；

(3)

①a電極是通入NH3的電極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該電極作負(fù)極，電極反應(yīng)式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，答案為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；

②一段時(shí)間后，需向裝置中補(bǔ)充KOH，原因是發(fā)生反應(yīng)4NH3+3O2=2N2+6H2O，有水生成，使得溶液逐漸變稀，為了維持堿的濃度不變，所以要補(bǔ)充KOH，答案為：發(fā)生反應(yīng)4NH3+3O2=2N2+6H2O，有水生成，使得溶液逐漸變稀，為了維持堿的濃度不變，所以要補(bǔ)充KOH?！窘馕觥?1)HS-+4H2O-8e-=+9H+HS-、濃度不會(huì)發(fā)生變化，只要有兩種細(xì)菌存在，就會(huì)循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO2放出電子。

(2)正極Ca+2Cl--2e-=CaCl220.7

(3)2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O發(fā)生反應(yīng)4NH3+3O2=2N2+6H2O，有水生成，使得溶液逐漸變稀，為了維持堿的濃度不變，所以要補(bǔ)充KOH13、略

【分析】【詳解】

（1）醋酸是弱酸，存在電離平衡CH3COOHCH3COO－+H＋，加入等體積的水，平衡正向移動(dòng)，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體，導(dǎo)致溶液中CH3COO－離子濃度升高，平衡正向移動(dòng)，H＋濃度降低，CH3COOH濃度升高，溶液中的比值將減?。?/p>

（2）醋酸是弱酸；在稀釋的過(guò)程中，不斷電離，若稀釋100倍，2＜pH＜4，鹽酸是強(qiáng)酸，稀釋100倍，pH=4,所以pH大小關(guān)系為：pH(甲)小于pH(乙)；

（3）pH值相等的醋酸溶液甲和鹽酸乙，醋酸是弱酸，部分電離，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至中性，醋酸消耗氫氧化鈉溶液的體積大，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)大于V(乙)。【解析】①.向右②.減?、?小于④.大于14、略

【分析】【詳解】

（1）由圖表可知，等濃度時(shí)NaX溶液pH大于NaHCO3，小于Na2CO3，說(shuō)明等濃度時(shí)水解程度NaHCO3＜NaX＜Na2CO3?！霸饺踉剿狻?，所以酸性HCO3﹣＜HX＜H2CO3。由“強(qiáng)酸制弱酸”可知，向溶液NaX中通少量CO2生成HX和HCO3﹣，離子方程式為：X﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HX。

故答案為X﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HX；

（2）25℃時(shí)，NH4Cl溶液中，NH4+結(jié)合水電離出的OH﹣生成NH3?H2O，促進(jìn)水的電離。溶液pH=5，而H+全部來(lái)自于水的電離，所以由水電離產(chǎn)生的c(H+)水=c(OH﹣)水=10-5mol/L。

故答案為10-5；

（4）A、等濃度的NH4Cl和CH3COONH4溶液，醋酸銨溶液中NH4+水解程度大，則c(NH4+)小，所以c(NH4+)：①＞②，故A正確；B、NaCl和CH3COONH4+溶液pH=7，則兩溶液中c(H+)=c(OH﹣)=10-7mol/L，等濃度等體積的NaCl和CH3COONH4兩種溶液中，n(H+)、n(OH﹣)均相等。醋酸根和NH4+均要發(fā)生水解，則c(Na+)=c(Cl﹣)＞c(NH4+)=c(CH3COO﹣)，所以兩溶液中離子總數(shù)不相等，故B錯(cuò)誤；C、等體積的③和⑤形成的混合溶液中存在物料守恒，碳元素守恒：c(H2CO3)+c(HCO3﹣)+c(CO32-)=0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；D、CH3COOH酸性大于HX，將pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀釋相同倍數(shù)；HX溶液的pH變化小，故D正確。

故答案為A；D；

（5）NH3?H2O電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH﹣，則電離常數(shù)為Kb=常溫時(shí)，將amolNH3溶于水后，再通入bmolHCl，溶液體積為1L，則c(Cl﹣)=bmol/L。根據(jù)物料守恒可知c(NH4+)+c(NH3?H2O)=amol/L，又因?yàn)閏(NH4+)=c(Cl﹣)=bmol/L，所以c(NH3?H2O)=（a－b）mol/L。溶液中存在的離子為NH4+、H+、Cl﹣、OH﹣，則有電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣)，因?yàn)閏(NH4+)=c(Cl﹣)，所以c(H+)=c(OH﹣)，則溶液呈中性，c(H+)=c(OH﹣)=10-7mol/L。將各數(shù)據(jù)代入平衡常數(shù)表達(dá)式，可得Kb=

故答案為【解析】①.X﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HX②.10﹣5③.A，D④.15、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）Na2CO3溶液中存在水解平衡，CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，該反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，氫氧根濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)。故證明碳酸鈉水解為吸熱過(guò)程的操作是：取Na2CO3溶液少許于試管中滴加酚酞；溶液呈紅色，現(xiàn)象是微熱后溶液紅色加深；

（2）兩種溶液混合后，溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，因此，醋酸的電離常數(shù)大于醋酸根的水解常數(shù)。又因?yàn)橐虼舜姿岣乃獬?shù)小于1.0×10－7?！窘馕觥咳a2CO3溶液少許于試管中滴加酚酞，溶液呈紅色微熱后溶液紅色加深大于小于三、判斷題(共5題，共10分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時(shí)0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說(shuō)法是正確的。17、B【分析】【分析】

【詳解】

飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉之間反應(yīng)可以得到消毒液，與水解無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤。18、×【分析】【詳解】

水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出能量，該變化中沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)反應(yīng)，故水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量不能稱為反應(yīng)熱，錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)19、A【分析】【分析】

【詳解】

由蓋斯定律可知：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

pH=11的氨水中氫氧根濃度和pH=3的鹽酸中氫離子濃度相等。鹽酸是強(qiáng)酸，一水合氨是弱堿,故等體積的混合溶液呈堿性，則結(jié)合電中性：得故答案為：錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共10分)21、略

【分析】【詳解】

(1)①氯化鐵溶液水解顯酸性，離子方程式為：從反應(yīng)條件考慮，影響FeCl3水解平衡的因素有溫度和濃度等；

②加水稀釋；促進(jìn)了水解平衡向右移動(dòng)，鹽類的水解程度增大；

(2)①亞鐵離子具有還原性，能夠把酸性高錳酸鉀溶液還原為錳離子，導(dǎo)致溶液褪色；或者滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，都能夠檢驗(yàn)出“實(shí)驗(yàn)前期”溶液中存在亞鐵離子；由于氯化鐵溶液水解顯酸性，離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；加入鋅粉后，鋅與鐵離子反應(yīng)，減小了鐵離子濃度，平衡逆移，酸性減弱；

②Fe(OH)3沉淀溶解平衡表達(dá)式為：Fe(OH)3(s)?Fe3+(aq)+3OH-(aq)；當(dāng)pH=0.7，即c(H+)=0.2mol·L?1時(shí)，c(OH-)=5×10-14mol/L，生成沉淀Fe3+的最小濃度為c(Fe3+)===22.4mol/L，溶液中的c(Fe3+)=1mol/L，不會(huì)生成沉淀；或pH=0.7時(shí)，c(Fe3+)=1mol/L，Qc=c(Fe3+)×c3(OH-)=1×(5×10-14)3

③反應(yīng)前期主要發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+；隨著反應(yīng)的進(jìn)行c(Fe3+)逐漸減小，逐漸發(fā)生反應(yīng)2H++Zn=H2↑+Zn2+；所以反應(yīng)后期有氣體產(chǎn)生；

(3)①AgNO3溶液顯酸性；應(yīng)該用酸式滴定管來(lái)量取硝酸銀溶液；

②根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓可知，n(Cl-)=n(Ag+)=VmL×10-3×cmol·L-1=cV×10-3mol，鋅與氯化鐵溶液反應(yīng)前后，氯離子的量不變，所以鋅和FeCl3溶液反應(yīng)后溶液中Cl-濃度為=0.1cVmol·L-1；

③已知：Cr2O(黃色)+H2O?2H++2CrO(橙色)，氫離子濃度較大，酸性太強(qiáng)，CrO容易形成Cr2O從而造成滴定終點(diǎn)滯后；氫氧根離子濃度較大，堿性太強(qiáng)，銀離子會(huì)和OH-反應(yīng)，造成滴定終點(diǎn)的滯后，所以滴定時(shí)調(diào)節(jié)水樣pH在6.5～10.5之間?！窘馕觥繙囟群蜐舛仍龃蟆皩?shí)驗(yàn)前期”取少量溶液，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀或滴加酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，鐵離子濃度減小平衡逆移，酸性減弱Fe(OH)3(s)?Fe3+(aq)+3OH-(aq)當(dāng)pH=0.7，即c(H+)=0.2mol·L?1時(shí)，c(OH-)=5×10-14mol/L，生成沉淀Fe3+的最小濃度為c(Fe3+)===22.4mol/L，溶液中的c(Fe3+)=1mol/L，不會(huì)生成沉淀；或pH=0.7時(shí)，c(Fe3+)=1mol/L，Qc=c(Fe3+)×c3(OH-)=1×(5×10-14)33++Zn=2Fe2++Zn2+；隨著反應(yīng)的進(jìn)行c(Fe3+)逐漸減小，逐漸發(fā)生反應(yīng)2H++Zn=H2↑+Zn2+滴定管0.1cV酸性太強(qiáng)，CrO容易形成Cr2O從而造成滴定終點(diǎn)滯后；堿性太強(qiáng)，銀離子會(huì)和OH-反應(yīng)，造成滴定終點(diǎn)的滯后五、原理綜合題(共2題，共20分)22、略

【分析】【詳解】

（1）①TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+O2（g）△H=﹣410.0kJ?mol﹣1

②CO（g）═C（s）+O2（g）△H=+110.5kJ?mol﹣1

根據(jù)蓋斯定律，將①﹣②×2得到上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+2CO（g）△H=﹣631kJ/mol，故答案為：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+2CO（g）△H=﹣631kJ/mol。

（2）設(shè)I2的平衡