2025年外研版選擇性必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修1化學上冊月考試卷897考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知化學反應A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示；判斷下列敘述中不正確的是()

A.每生成2分子AB(g)吸收bkJ熱量B.該反應熱ΔH＝＋(a－b)kJ/molC.該反應中反應物的總能量低于生成物的總能量D.斷裂1molA-A和1molB-B鍵，吸收akJ能量2、某反應使用催化劑后；其反應過程中能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.總反應為放熱反應B.使用催化劑后，活化能改變C.反應①是吸熱反應，反應②是放熱反應D.ΔH=ΔH2-ΔH13、在t℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法不正確的是()

A.t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8B.飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點C.t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等D.t℃時，將0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀4、下列指定反應的離子方程式正確的是()A.電解飽和MgCl2溶液：B.氯化亞鐵溶液中滴加稀硝酸：C.醋酸除去水垢中的CaCO3：D.碘酸鉀氧化酸性溶液中的KI：5、利用如圖所示裝置；可以模擬鐵的電化學防護。下列說法正確的是。

A.若X是鋅棒，將K與M連接，鐵不易受腐蝕，此法稱為陰極電保護法B.若X是碳棒，將K與M或N連接，均可減緩鐵的腐蝕C.若X是碳棒，將K與M連接，碳棒的電極反應式是2H++2e－=H2↑D.若X是鋅棒，將K與N連接，鋅棒的電極反應式是Zn－2e－=Zn2+評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、如圖是NaBH4/H2O2燃料電池，作為堿性燃料電池研究新方向。MnO2對NaBH4／H2O2燃料電池具有較好的催化活性，克服了傳統(tǒng)燃料電池使用貴金屬作催化劑的缺點，該電池還具有很高的輸出電壓、能量轉(zhuǎn)化效率和能量密度等優(yōu)點。下列說法不正確的是。

A.該電池放電過程中，Na＋從負極區(qū)向正極區(qū)遷移，負極區(qū)pH增大B.電池正極區(qū)的電極反應為：4H2O2+8e-＝8OH-C.電池負極區(qū)的電極反應為：D.該電池的燃料和氧化劑常溫下均為液體解決了甲烷燃料儲運困難的問題7、利用可消除的污染，反應原理為在密閉容器中分別加入和測得不同溫度下隨時間變化的實驗數(shù)據(jù)如表所示，下列說法正確的是。實驗溫度/K時間/

物質(zhì)的量010204050①0.500.350.250.100.10②0.500.300.18M0.18

A.實驗①中內(nèi)，的降解速率為0.025mol?L?1?min?1B.由實驗數(shù)據(jù)可知，溫度T1條件下的平衡常數(shù)為0.64C.0.15＜M＜0.18D.該反應在任何溫度下都能正向自發(fā)進行8、一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應達到平衡，下列說法正確的是。容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/(mol·L-1)物質(zhì)的平衡濃度/(mol·L-1)c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)c(CH3OH)c(CH3OH)I4000.200.1000.080II4000.400.200III500000.100.025

A.該反應的正反應為吸熱反應B.達到平衡時，容器I中反應物轉(zhuǎn)化率比容器II中的小C.達到平衡時，容器III中的正反應速率比容器I中的大D.達到平衡時，容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的兩倍9、在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應（起始溫度和起始體積相同）：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：。容器甲乙丙相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓反應物投料1molN2、3molH22molNH32molNH3平衡時容器體積V(甲)V(乙)V(丙)反應的平衡常數(shù)KK(甲)K(乙)K(丙)平衡時NH3的濃度c/mol·L－1c(甲)c(乙)c(丙)平衡時NH3的反應速率。

v/mol·L－1·min－1v(甲)v(乙)v(丙)

下列說法正確的是（）A.V(甲)＞V(丙)B.K(乙)＜K(丙)C.c(乙)＞c(甲)D.v(甲)＝v(丙)10、Ni可活化放出其反應歷程如圖所示：

下列關(guān)于活化歷程的說法錯誤的是A.決速步驟：中間體1→中間體2B.中間體2比中間體1穩(wěn)定C.Ni—H鍵的形成有利于氫原子的遷移D.總反應為吸熱反應11、已知聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，常溫下聯(lián)氨的水溶液中有：N2H4+H2ON2H+OH—K1；N2H+H2ON2H+OH—K2。常溫下將鹽酸滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨—lgc(OH—)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.反應N2H4+H+N2H的K≈108B.N2H的電離程度大于N2H的水解程度，且N2H5Cl溶液抑制水的電離C.N2H6Cl2溶液中存在：2c(Cl—)=c(N2H)＋c(N2H)＋c(N2H4)D.N2H5Cl溶液中，存在：c(Cl—)＞c(N2H)+2c(N2H)12、20世紀初，科學家設計出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實現(xiàn)了利用H2S廢氣回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法正確的是。

A.該電池的總反應式為：2H2S+O2=S2+2H2OB.電路中每通過2mol電子，在正極消耗22.4LH2SC.電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+4H++4e-=2H2OD.每34gH2S參與反應，有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、將兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中；通電電解，當電解液的pH由6.0變?yōu)?.0時(設電解時陰極沒有氫析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)。

(1)寫出電極反應式陽極：______，陰極：______。

(2)欲使該溶液復原應加入______。

(3)電極上應析出銀的質(zhì)量是______。(寫出做題過程)14、精制飽和食鹽水用于氯堿工業(yè)；如下圖是離子交換膜法電解食鹽水。

①寫出電解飽和食鹽水的化學方程式___。

②離子交換膜的作用為___。

③電解飽和食鹽水，當電源提供0.2mol電子時停止通電。若此溶液體積為2L，則所得電解液的pH是___。15、由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。

(1)該反應平衡常數(shù)K的表達式為_________________。

(2)溫度降低，平衡常數(shù)K_________(填“增大”；“不變”或“減小”)。

(3)為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率比是________。

(4)下列措施中能使(3)題中增大的有____________。(填字母)

A．升高溫度。

B．加入催化劑。

C．將H2O(g)從體系中分離。

D．充入He(g)；使體系總壓強增大。

E．再充入1molCO2和3molH216、(1)電解飽和草酸溶液可以制得高檔香料乙醛酸(H2C2O3),裝置如下圖所示,寫出復合膜電極的電極反應式:_____________。

(2)解NO制備NH4NO3,其工作原理如下圖所示。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補充物質(zhì)有A,A是____,說明理由:______________________________。

(3)電解制備Al(OH)3時,電極分別為Al片和石墨,電解總反應式為____________。一種可超快充電的新型鋁電池,充放電時AlC和Al2C兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化,其他離子不參與電極反應,放電時負極Al的電極反應式為____________。

(4)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如圖，電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰陽兩極均為惰性電極，A極為________，電極反應式為________，B極為________，電極反應式為_______________。

(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe＋2H2O＋2OH－＋3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。電解一段時間后，c(OH－)降低的區(qū)域在________(填“陰極室”或“陽極室”)，電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是__________________________。

(6)次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性，H3PO2也可用電滲析法制備。“四室電滲析法”工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：寫出陽極的電極反應式：_________________________________________，分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因：______________________________________。

(7)利用下圖所示裝置電解制備NCl3(氯的化合價為＋1價)，其原理是NH4Cl＋2HClNCl3＋3H2↑，b接電源的___(填“正”或“負”)極，陽極反應式是______________________。

(8)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。圖中a極要連接電源的________(填“正”或“負”)極，C口流出的物質(zhì)是______，放電的電極反應式為_________________，電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因__________________________。

(9)電化學沉解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學降解NO的原理如圖，電源正極為________(填“A”或“B”)，陰極反應式為____________________________。

(10)電解法也可以利用KHCO3使K2CO3溶液再生。其原理如下圖所示，KHCO3應進入________(填“陰極”或“陽極”)室。結(jié)合方程式簡述再生K2CO3的原理是_________________。

17、某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測定某溫度下PbI2溶度積常數(shù)；設計如下實驗。

I.取100mL蒸餾水，加入過量的PbI2固體(黃色)；攪拌，靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液。

(1)攪拌的目的是___________________。

(2)取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1mol/LKI溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，溶液中c(Pb2+)_________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

Ⅱ.準確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂(RH)發(fā)生反應：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+，交換完成后，流出溶液用中和滴定法測得n(H+)=3.000×10-5mol。

(3)在此實驗溫度下，PbI2的溶度積常數(shù)Ksp=_________。

(4)若步驟I盛裝濾液的燒杯中有少量水，Ksp測定結(jié)果將會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。評卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)18、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤19、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)20、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應在2L的密閉容器中進行，經(jīng)5分鐘反應爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達到平衡后，增大反應容器體積，在平衡移動過程中，直至達新平衡，逆反應速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應的方程式_______。21、鐵及其化合物在生活；生產(chǎn)中有著重要作用。請按要求回答下列問題。

(1)基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式為____。

(2)因生產(chǎn)金屬鐵的工藝和溫度等因素不同；產(chǎn)生的鐵單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)；密度和性質(zhì)均不同。

①用____實驗測定鐵晶體；測得A；B兩種晶胞，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

②A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個數(shù)比為____。

③在A晶胞中，每個鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有____個。

(3)常溫下，鐵不易和水反應，而當撕開暖貼(內(nèi)有透氣的無紡布袋，袋內(nèi)裝有鐵粉、活性炭、無機鹽、水、吸水性樹脂等)的密封外包裝時，即可快速均勻發(fā)熱。利用所學知識解釋暖貼發(fā)熱的原因：___。

(4)工業(yè)鹽酸因含有[FeCl4]—而呈亮黃色，在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。

①[FeCl4]—的中心離子是____，配體是____；其中的化學鍵稱為____。

②取4mL工業(yè)鹽酸于試管中，逐滴滴加AgNO3飽和溶液，至過量，預計觀察到的現(xiàn)象有____，由此可知在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。22、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分數(shù)對該反應平衡時含氮物質(zhì)的體積分數(shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分數(shù)增加，NO中N被還原的價態(tài)逐漸降低。當H2的體積分數(shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而N2和NH3的體積分數(shù)仍呈增加趨勢，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應生成NH3，寫出該反應的熱化學方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過程。在起始溫度為400℃時，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點在曲線X上，則a點___________是平衡點(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為60%，從開始到平衡點Z時用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時，“脫硝”反應的壓強平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(3)科學研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學反應原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應式為___________。評卷人得分六、實驗題(共4題，共12分)23、某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將的鹽酸與的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：

從實驗裝置上看；圖中尚缺少的一種玻璃用品是___________；由圖可知該裝置有不妥之處？___________。

實驗中改用的鹽酸跟的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___________填“相等”或“不相等”所求中和熱的數(shù)值會___________填“相等”或“不相等”

該同學做實驗時有些操作不規(guī)范；造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是___________

A．測量鹽酸的溫度后；溫度計沒有用水沖洗干凈。

B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩。

C．做本實驗的當天室溫較高。

D．在量取鹽酸時仰視計數(shù)。

E.將氫氧化鈉溶液取成了的氨水。

將溶液和未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度，實驗結(jié)果如下圖所示實驗中始終保持該NaOH溶液的濃度約為___________

若取鹽酸與溶液置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗；測定結(jié)果如下表所示：

。實驗序號。

起始溫度

終止溫度。

鹽酸。

NaOH溶液。

平均值。

平均值。

1

2

3

4

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為中和后混合液的比熱容根據(jù)上表數(shù)據(jù)，求出該反應的中和熱△H=___________(保留2位小數(shù)24、五硫代碳酸鈉()是一種針狀固體，易溶于水和乙醚，溶液呈深黃色，難溶于丙酮，是一種優(yōu)良的還原劑，工業(yè)上常用于重金屬廢水的處理。實驗室用和硫粉在水溶液中制備并測定其濃度(加熱裝置均已略去)。

已知：①有毒、易揮發(fā)、難溶于水，化學性質(zhì)與CO2相似；②在非極性溶劑中，會有副產(chǎn)物生成，難溶于乙醚。

實驗一：制備

圖1

實驗步驟：

i.取2g硫粉和2mL離子液體{1-丁基-3-甲基咪唑四氟硼酸鹽，簡稱}與(過量)混合液于三頸圓底燒瓶中，往a中加入

ii.打開儀器a開關(guān)，水浴加熱三頸燒瓶至40℃，在電磁攪拌器下反應

iii.反應結(jié)束后，將溶液轉(zhuǎn)入燒杯中，經(jīng)進一步操作得到干燥的樣品。

(1)儀器a的名稱為_______；儀器的作用是_______。

(2)已知中硫的化合價為-1和-2，1個中過硫鍵()的數(shù)目為_______。

(3)裝置c中盛放的藥品可以是____(填字母)，寫出該物質(zhì)與反應的化學方程式：____。

a.無水b.固體c.硅膠。

(4)生成副產(chǎn)物的離子方程式為_______。

實驗二：測定樣品純度。

為測定生成樣品的純度，取干燥后樣品3.5g，加水溶解并稀釋至每次取出用無色的二硫化二異丙基黃原酸酯()的乙腈溶液為標準液()進行滴定，反應原理為(黃原酸鹽為無色)，平均消耗的乙腈標準液體積是

(5)滴定終點現(xiàn)象是_______；樣品純度為_______(保留小數(shù)點后1位)。25、實驗小組探究(NH4)2S2O8溶液與KI溶液的反應及其速率；實驗過程和現(xiàn)象如表。

已知：

i.(NH4)2S2O8具有強氧化性，能完全電離，S2O2-8易被還原為SO2-4；

ii.淀粉檢測I2的靈敏度很高，遇低濃度的I2即可快速變藍；iii.I2可與S2O2-3發(fā)生反應：2S2O2-3+I2=S4O2-6+2I-。。編號1-11-2實驗操作現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象溶液立即變藍

(1)實驗1-1的目的是___________________。

(2)(NH4)2S2O8與KI反應的離子方程式為______________________________________。

為了研究(NH4)2S2O8與KI反應的速率，小組同學分別向兩支試管中依次加入下列試劑，并記錄變色時間，如表。。編號0.2mol·L-1KI溶液/mL0.01mol·L-1Na2S2O3溶液/mL蒸餾水/mL0.4%的淀。

粉溶液/滴0.2mol·L-1(NH4)2S2O8溶液/mL變色時間/s2-1202.820.2立即2-220.80.22230

(3)實驗2-1不能用于測定(NH4)2S2O8與KI反應的速率；原因除變色時間過短外還有____。

(4)加入Na2S2O3溶液后溶液變藍的時間明顯增長；甲同學對此提出兩種猜想。

猜想1：(NH4)2S2O8先與Na2S2O3反應，使c(S2O2-8)降低；

猜想2：(NH4)2S2O8先與KI反應；_____________________。

①甲同學提出猜想1的依據(jù)：由信息iii推測，Na2S2O3的還原性____________(填“強于”或“弱于”)KI的。

②乙同學根據(jù)現(xiàn)有數(shù)據(jù)證明猜想1不成立；理由是________________________。

③補全猜想2：____________________________________。

(5)查閱文獻表明猜想2成立。根據(jù)實驗2-2的數(shù)據(jù)，計算30s內(nèi)的平均反應速率v(S2O2-8)=______________________mol·L-1·s-1(寫出計算式)。

(6)實驗2-2中，30s內(nèi)未檢測到(NH4)2S2O8與Na2S2O3反應，可能的原因是__________________________________。(寫出2條)。26、某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是、___________。

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？_______(填“能”或“否”)，其原因是_______。

（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

。實驗用品。

溶液溫度。

中和熱。

t1

t1

t2

ΔH

①

50mL0.55mol·L-1NaOH溶液。

50mL0.5mol·L-1HCl溶液。

20℃

23.3℃

②

50mL0.55mol·L-1NaOH溶液。

50mL0.5mol·L-1HCl溶液。

20℃

23.5℃

(已知：Q=cm(t2-t1)，反應后溶液的比熱容c為4.18kJ·℃-1·kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3)

根據(jù)實驗結(jié)果計算出NaOH溶液與HCl溶液反應的中和熱△H=_______。

（4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果_______(填“有”或“無”)影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結(jié)果_______(填“有”或“無”)影響。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

據(jù)圖像可知a為反應物鍵能之和，b為生成物鍵能之和；反應物的總能量小于生成物的總能量，反應為吸熱反應。

【詳解】

A．由圖中信息可知，每生成2molAB(g)吸收的熱量應為(a-b)kJ；故A敘述錯誤；

B．根據(jù)分析，反應吸熱，焓變大于0，焓變等于=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和=+(a－b)kJ/mol；故B敘述正確；

C．由圖象可知；反應吸熱，反應物總能量小于生成物總能量，故C敘述正確；

D．斷鍵應吸收能量；斷裂1molA-A和1molB-B鍵，吸收akJ能量，故D敘述正確；

答案選A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．總反應中；反應物的總能量高于生成物的總能量，則總反應為放熱反應，A正確；

B．催化劑能降低反應的活化能；B正確；

C．反應①中：反應物的總能量低于生成物的總能量；是吸熱反應；反應②中：反應物的總能量高于生成物的總能量，是放熱反應，C正確；

D．由圖知，ΔH=ΔH1-ΔH2；D錯誤；

答案選D。3、A【分析】【詳解】

A、由圖中數(shù)據(jù)可計算Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42-)＝(1×10－3)2×1×10－5=1.0×10－11；故A錯誤，符合題意；

B、在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO42-)增大，則c(Ag＋)降低，而X點與Y點的c(Ag＋)相同；故B正確，不符合題意；

C、Y點、Z點溶液的溫度相同，則Ksp相同；故C正確，不符合題意；

D、由AgCl的Ksp計算此條件下AgCl沉淀時的c(Ag＋)＝mol·L－1＝1.8×10－8mol·L－1，由Ag2CrO4的Ksp計算c(Ag＋)＝mol·L－1＝3.2×10－5mol·L－1，Cl－沉淀需要的c(Ag＋)更低，可知Cl－先沉淀；故D正確，不符合題意；

故選A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．電解飽和MgCl2溶液會生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式應為：A項錯誤；

B．氯化亞鐵溶液中滴加稀硝酸，硝酸將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原成NO，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為：B項正確；

C．醋酸為弱酸，不能寫成離子，正確離子方程式應為C項錯誤；

D．酸性環(huán)境中不會生成氫氧根，正確離子方程式為D項錯誤；

綜上所述答案為B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．若X是鋅棒；將K與M連接，構(gòu)成原電池，則鋅棒作負極，鐵棒作正極被保護起來，此方法稱為犧牲陽極的陰極保護法，故A錯誤；

B．若X是碳棒；將K與N相連，鐵連接電源的負極，則鐵作陰極被保護起來，可減緩鐵的腐蝕，將K與M連接，形成原電池，且鐵棒作負極，會加速鐵的腐蝕，故B錯誤；

C．若X是碳棒，將K與M相連，則碳棒作正極，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，碳棒的電極反應式為2H2O＋O2＋4e－=4OH－；故C錯誤；

D．若X是鋅棒，將K與N連接，則鋅棒作陽極，陽極上Zn失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式是Zn－2e－=Zn2+；故D正確；

答案選D。二、多選題(共7題，共14分)6、AD【分析】【分析】

燃料電池中，負極發(fā)生氧化反應，由工作原理圖可知，負極上BH失去電子生成BO發(fā)生氧化反應，電極反應式為正極上H2O2發(fā)生還原反應，得到電子被還原生成OH-，電極反應式為H2O2+2e-=2OH-；再結(jié)合離子的移動方向分析判斷。

【詳解】

A．原電池放電過程中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，鈉離子向正極移動，即Na+從A極區(qū)移向B極區(qū)，根據(jù)負極的電極反應式：工作后，負極區(qū)pH減小，故A錯誤；

B．根據(jù)上述分析，正極上H2O2發(fā)生還原反應，得到電子被還原生成OH-，電極反應式為H2O2+2e-=2OH-，也可以寫成4H2O2+8e-＝8OH-；故B正確；

C．負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為故C正確；

D．該電池的燃料為NaBH4，常溫下為固體，氧化劑為H2O2；常溫下為液體，故D錯誤；

故選AD。7、BD【分析】【詳解】

A．實驗①中內(nèi)，甲烷物質(zhì)的量改變量為0.25mol，則二氧化氮改變量為0.5mol，則的降解速率為故A錯誤；

B．由實驗數(shù)據(jù)可知，溫度T1條件下平衡時甲烷物質(zhì)的量為0.1mol，改變量為0.4mol，二氧化氮剩余0.4mol，氮氣改變量為0.4mol，二氧化碳改變量為0.4mol，水蒸氣改變量為0.8mol，其次溫度下的平衡常數(shù)為故B正確；

C．根據(jù)表格中數(shù)據(jù)得到在溫度T2條件下20min時已經(jīng)達到平衡；因此M=0.18，故C錯誤；

D．根據(jù)表格中數(shù)據(jù)得出溫度T2條件下反應速率快，說明T2＞T1，溫度T2下；平衡時甲烷的量多，說明升高溫度，平衡逆向移動，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，又由于該反應是ΔS＞0的反應，根據(jù)ΔG＝ΔH?TΔS，因此該反應在任何溫度下都能正向自發(fā)進行，故D正確。

綜上所述，答案為BD。8、BC【分析】【分析】

對比I；III；如果溫度相同，是等效平衡，達到平衡時甲醇的濃度相等，但III的溫度較高，甲醇的平衡濃度小于I，說明升高溫度，平衡逆向移動，則正反應是放熱反應；對比I、II，在相同溫度下反應，但II的濃度是I的兩倍，由方程式可知，增大濃度，平衡正向移動，II相當于在I的基礎上增大壓強，將體積縮小為原來的一半，增大壓強平衡正向移動，以此回答問題。

【詳解】

A．由分析可知；該反應是放熱反應，故A錯誤；

B．對比I、II，在相同溫度下反應，但II的濃度是I的兩倍，增大濃度，平衡正向移動，由方程式可知；II相當于在I的基礎上增大壓強，將體積縮小為原來的一半，增大壓強平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，則達到平衡時，容器I中反應物轉(zhuǎn)化率比容器II中的小，故B正確；

C．容器III；I對比；用一邊倒法，反應物的濃度相等，但溫度高，升高溫度，反應速率加快，所以達到平衡時，容器III中的正反應速率比容器I中的大，故C正確；

D．對比I、II，在相同溫度下反應，但II的濃度是I的兩倍，II相當于在I的基礎上增大壓強，將體積縮小為原來的一半，增大壓強平衡正向移動，故II平衡時c(H2)小于I的兩倍，對比I、III，如果溫度相同，是等效平衡，達到平衡時c(H2)相等，但III的溫度較高，升高溫度平衡逆向移動，III平衡時c(H2)大于I；平衡時II中氫氣濃度小于III中的兩倍，故D錯誤；

故選：BC。9、BC【分析】【詳解】

A、甲與充入2mol氨氣是等效平衡，合成氨的逆反應是氣體物質(zhì)的量增大的反應，甲是恒溫恒容條件，丙是恒溫恒壓條件，達平衡時，丙的容器的體積大于甲的體積，所以V(甲)

B、乙、丙都是從逆反應開始的，乙是絕熱容器，合成氨的反應是放熱反應，逆反應是吸熱反應，所以平衡時乙容器的溫度低于丙容器，而溫度降低，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，所以K(乙)＜K(丙)；故B正確；

C；因為甲與充入2mol氨氣是等效平衡；乙是絕熱容器，所以達平衡時容器內(nèi)的溫度低于甲容器，而溫度降低平衡正向移動，所以乙中氨氣的濃度大于甲中氨氣的濃度，c(乙)＞c(甲)，故C正確；

D、因為V(丙)>V(甲)，所以丙需減小容器的體積才能達到與甲等效的平衡，而體積減小，壓強增大，平衡正向移動，氨氣的物質(zhì)的量濃度增大，所以甲中氨氣的濃度大于丙中氨氣的濃度，則v(甲)>v(丙)；故D錯誤；

答案選BC。10、AD【分析】【詳解】

A．反應活化能越高反應越慢；所以決速步驟為中間體2→中間體3，A項錯誤；

B．物質(zhì)能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，能量：E（中間體2）中間體1；B項正確；

C．從活化歷程來看；氫原子的遷移需要Ni—H鍵的形成，C正確；

D．生成物的總能量小于反應物的總能量；反應放出能量，為放熱反應，D錯誤。

故選AD。11、BC【分析】【分析】

由圖可知，N2H4與N2H濃度相等時，溶液—lgc(OH—)為6.0，由K1=可得K1=c(OH—)=10—6，N2H與N2H濃度相等時，溶液—lgc(OH—)為15.0，則K2=c(OH—)=10—15。

【詳解】

A．反應N2H4+H+N2H的K=====108；故A正確；

B．N2H5Cl在溶液中的水解常數(shù)為==10—8＞K2，則N2H的水解程度大于N2H的電離程度；促進水的電離，故B錯誤；

C．N2H6Cl2溶液中存在物料守恒關(guān)系c(Cl—)=2c(N2H)＋2c(N2H)＋2c(N2H4)；故C錯誤；

D．N2H5Cl在溶液中的水解常數(shù)為==10—8＞K2，則N2H的水解程度大于N2H的電離程度，溶液呈酸性，溶液中c(H+)＞c(OH—)，由電荷守恒關(guān)系c(Cl—)+c(OH—)=2c(N2H)＋c(N2H)＋c(H+)可知，溶液中c(Cl—)＞c(N2H)+2c(N2H)；故D正確；

故選BC。12、AC【分析】【分析】

根據(jù)2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反應，得出負極H2S失電子發(fā)生氧化反應，正極O2得電子發(fā)生還原反應；以此解答該題。

【詳解】

A．由分析可知，該質(zhì)子膜H2S燃料電池的總反應式為：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O；故A正確；

B．H2S是氣體；在表明體積時要說明溫度；壓強，故B錯誤；

C．電極b是正極，發(fā)生還原反應：O2+4H++4e-=2H2O；故C正確；

D．34gH2S參與反應，只失去2mol電子，對應移動的離子也是2mol，故每34gH2S參與反應，有2molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)；故D錯誤；

故答案選AC。三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】【分析】

電解硝酸銀溶液的總反應為：據(jù)此分析。

【詳解】

(1)由總反應可知陽極H2O放電產(chǎn)生O2，電極反應式為陰極銀離子放電產(chǎn)生銀單質(zhì)，電極反應式為故答案為：

(2)由總反應可知溶液中損失了Ag和氧兩種元素，應加入氧化銀與溶液中的硝酸反應復原，故答案為：

(3)電解液的pH由6.0變?yōu)?.0，可知電解后溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為產(chǎn)生氫離子的物質(zhì)的量為：由陽極反應可知，由陰極反應可知，故答案為：0.054g?！窘馕觥?.054g(過程見詳解)14、略

【分析】【分析】

①電解飽和食鹽水時，陽極Cl-失電子生成Cl2，陰極H2O得電子生成H2和OH-；由此可寫出電解反應的化學方程式。

②陰極產(chǎn)生H2、OH-，陽極產(chǎn)生Cl2，Cl2與H2、OH-都能發(fā)生反應；所以需將陰；陽極的電極產(chǎn)物隔離，由此可確定離子交換膜的作用。

③電解飽和食鹽水，電源提供的電子與陰極生成的OH-滿足下列關(guān)系：OH-——e-；代入數(shù)據(jù)便可求得電解液的pH。

【詳解】

①電解飽和食鹽水時，陽極2Cl--2e-==Cl2↑，陰極2H2O+2e-==2OH-+H2↑，電解化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

②由于Cl2+H22HCl、Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O，所以需將陰、陽極的電極產(chǎn)物隔離，由此得出離子交換膜的作用是阻止OH-進入陽極室，與Cl2發(fā)生副反應：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；阻止陽極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的H2混合發(fā)生爆炸。答案為：阻止OH-進入陽極室，與Cl2發(fā)生副反應：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；阻止陽極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的H2混合發(fā)生爆炸；

③依據(jù)關(guān)系式：OH-—e-，當電源提供0.2mol電子時，生成n(OH-)=0.2mol，c(OH-)==0.1mol/L，c(H+)=10-13mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg10-13=13；則所得電解液的pH是13。答案為：13。

【點睛】

電解時，陰、陽極區(qū)之間常使用隔膜，其目的是阻止某些離子通過，允許某些離子通過，根本目的是便于得到一種物質(zhì)的溶液，省去分離提純的操作，從而降低生產(chǎn)成本；也有少部分是防止某些物質(zhì)相遇，從而阻止某些反應的發(fā)生。【解析】2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH阻止OH-進入陽極室，與Cl2發(fā)生副反應：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；阻止陽極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的H2混合發(fā)生爆炸1315、略

【分析】【分析】

(1)該反應平衡常數(shù)K的表達式為生成物的濃度冪的乘積與反應物的濃度冪的乘積之比。

(2)由坐標圖象可能看出，反應物的總能量大于生成物的總能量，則反應放熱。溫度降低，平衡正向移動，由此可確定平衡常數(shù)K的變化。

(3)先由圖中數(shù)據(jù)求出CO2的濃度變化量為0.75mol/L，利用化學方程式，可求出H2的濃度變化量為2.25mol/L，由此可求出從反應開始到平衡，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率比。

(4)A．升高溫度，平衡逆向移動，n(CH3OH)減小，n(CO2)增大；

B．加入催化劑；平衡不發(fā)生移動；

C．將H2O(g)從體系中分離，平衡正向移動，n(CH3OH)增大，n(CO2)減小；

D．充入He(g)；使體系總壓強增大，平衡不發(fā)生移動；

E．再充入1molCO2和3molH2；相當于原平衡體積加壓。

【詳解】

(1)平衡常數(shù)K為生成物的濃度冪的乘積與反應物的濃度冪的乘積之比，則K=答案為：

(2)由坐標圖象可能看出，反應物的總能量大于生成物的總能量，則反應放熱。溫度降低，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大。答案為：增大；

(3)先由圖中數(shù)據(jù)求出CO2的濃度變化量為0.75mol/L，利用化學方程式，可求出H2的濃度變化量為2.25mol/L，由此可求出從反應開始到平衡，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率比為=1:1。答案為：1:1；

(4)A．升高溫度，平衡逆向移動，n(CH3OH)減小，n(CO2)增大，比值減小；A不合題意；

B．加入催化劑；平衡不發(fā)生移動，B不合題意；

C．將H2O(g)從體系中分離，平衡正向移動，n(CH3OH)增大，n(CO2)減小，比值增大；C符合題意；

D．充入He(g)；使體系總壓強增大，平衡不發(fā)生移動，D不合題意；

E．再充入1molCO2和3molH2，相當于原平衡體積加壓，平衡正向移動，n(CH3OH)增大，n(CO2)減小，比值增大；E符合題意；

故選CE。答案為：CE。

【點睛】

對于一個可逆反應，當反應物的起始投入量之比等于化學計量數(shù)之比時，各反應物的平衡轉(zhuǎn)化率相同；當反應物的起始投入量之比不等于化學計量數(shù)之比時，起始投入量與化學計量數(shù)比值大的反應物，其轉(zhuǎn)化率小?！窘馕觥竣?②.增大③.1:1④.CE16、略

【分析】【詳解】

(1)因為電解飽和草酸溶液可以制得高檔香料乙醛酸(H2C2O3)，所以復合膜電極的電極反應是還原反應，電極反應式為H2C2O4+2e-+2H+=H2C2O3+H2O；

(2)根據(jù)工作原理裝置圖,可以確定陽極為NO失去電子轉(zhuǎn)變?yōu)镹陰極為NO得到電子轉(zhuǎn)變?yōu)镹書寫電極反應式為；陽極NO-3e-+2H2ON+4H+，陰極NO+5e-+6H+N+H2O，然后根據(jù)得失電子守恒,硝酸根離子物質(zhì)的量比銨根離子物質(zhì)的量多,所以需要向溶液中加入的物質(zhì)為NH3；

(3)Al在陽極放電,溶液中的H+在陰極放電,破壞了水的電離平衡,溶液中的OH-濃度增大,與產(chǎn)生的Al3+結(jié)合生成Al(OH)3,總反應式為2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑。根據(jù)題意,充電和放電時AlC和Al2C兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化,放電時負極Al失去電子變?yōu)锳l3+,與溶液中的AlC結(jié)合產(chǎn)生Al2C電極反應式為Al-3e-+7AlC4Al2C

(4)H2產(chǎn)生是因為H2O電離的H＋在陰極上得電子，即6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－，所以B極為陰極，A極為陽極，電極反應式為CO(NH2)2－6e－＋8OH－===N2↑＋CO＋6H2O，陽極反應式容易錯寫成4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；

(5)根據(jù)電解總反應：Fe＋2H2O＋2OH－FeO42-＋3H2↑，結(jié)合陽極發(fā)生氧化反應知，陽極反應式為Fe－6e－＋8OH－===FeO42-＋4H2O，結(jié)合陰極發(fā)生還原反應知，陰極反應式為2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，則陽極室消耗OH－且無補充，故c(OH－)降低。結(jié)合題給信息“Na2FeO4易被氫氣還原”知，陰極產(chǎn)生的氫氣不能接觸到Na2FeO4，故需及時排出；

（6）陽極為水電離出的OH－放電，電極反應式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，陽極室中的H＋穿過陽膜進入產(chǎn)品室，原料室中的H2PO穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應生成H3PO2；

（7）b電極，H＋得電子生成H2，發(fā)生還原反應，所以b電極為陰極，連接電源的負極。陽極反應物為NH4Cl，生成物為NCl3，題目中給出氯的化合價為＋1價，所以氯失電子，化合價升高，氮、氫不變價，然后根據(jù)電荷守恒配平方程式，則陽極反應式是3Cl－－6e－＋NH4+===NCl3＋4H＋；

（8）根據(jù)Na＋、SO32-的移向判斷陰、陽極。Na＋移向陰極區(qū)，a應接電源負極，b應接電源正極，其電極反應式分別為：陽極SO32-－2e－＋H2O===SO42-＋2H＋，陰極2H＋＋2e－===H2↑，所以從C口流出的是H2SO4，在陰極區(qū)，由于H＋放電，破壞水的電離平衡，c(H＋)減小，c(OH－)增大，生成NaOH，堿性增強，從B口流出的是濃度較大的NaOH溶液；

（9）由題給原理圖可知，Ag－Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應生成氮氣，因此Ag－Pt電極為陰極，電極反應式為2NO3-＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O，則B為負極，A為電源正極；

（10）電解法也可以使K2CO3溶液再生。根據(jù)圖所示，可知水電離產(chǎn)生的H＋在陰極獲得電子變?yōu)闅錃庖莩?，水產(chǎn)生的OH－在陽極失去電子變?yōu)镺2，產(chǎn)生的OH－和HCO3-反應生成CO32-，使得K2CO3再生。【解析】H2C2O4+2e-+2H+=H2C2O3+H2ONH3根據(jù)反應8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3,電解產(chǎn)生的HNO3多2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑Al-3e-+7AlC=4Al2C陽極CO(NH2)2＋8OH－－6e－=N2↑＋＋6H2O陰極6H2O＋6e－=3H2↑＋6OH－陽極室防止Na2FeO4與H2反應使產(chǎn)率降低2H2O－4e－=O2↑＋4H＋陽極室的H＋穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應生成H3PO2負3Cl－－6e－＋=NCl3＋4H＋負硫酸－2e－＋H2O=＋2H＋H2OH＋＋OH－，在陰極H＋放電生成H2，c(H＋)減小，水的電離平衡正向移動，堿性增強A2＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2O陰極水電離出H＋在陰極得電子生成H2，使水的平衡正移，產(chǎn)生的OH－和反應生成使得K2CO3再生17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)攪拌可以使碘化鉛充分溶解。

(2)濾液為PbI2的飽和溶液，加入0.1mol·L－1KI溶液，增加了I￣濃度，使PbI2的沉淀溶解平衡向左移動，生成了PbI2沉淀，所以觀察到的現(xiàn)象為：產(chǎn)生黃色沉淀或黃色渾濁；Pb2+部分轉(zhuǎn)化為PbI2沉淀，所以Pb2+濃度減小。

(3)根據(jù)方程式可知：n(Pb2+)=0.5n(H+)=0.5×3.000×10－5mol=1.500×10－5mol，c(Pb2+)=1.500×10－5mol÷0.01L=1.500×10－3mol?L￣1，則c(I￣)=2c(Pb2+)=3.000×10－3mol?L￣1，所以Ksp＝1.500×10－3mol?L￣1×(3.000×10－3mol?L￣1)2=1.35×10－8

(4)若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水，溶液變稀，準確量取的10.00mL濾液含有的Pb2+減少，所以Ksp測定結(jié)果將會偏小?！窘馕觥渴沟饣U充分溶解產(chǎn)生黃色沉淀或黃色渾濁減小1.35×10-8偏小四、判斷題(共2題，共18分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)20、略

【分析】【分析】

達到平衡后，增大反應容器體積，壓強減小反應速率減小，平衡正向進行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級半滿，含有3個單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價有升降反應是氧化還原反應，化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應，對反應2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標準狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應在5L的密閉容器中進行，經(jīng)2分鐘反應爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，結(jié)合化學方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計算，解得n=6mol，用氨氣來表示該反應在2分鐘內(nèi)的平均速率達到平衡后，增大反應容器體積，壓強減小，反應速率減小，平衡正向進行，在平衡移動過程中，逆反應速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來速率??；

(5)對于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構(gòu)型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl?！窘馕觥縜bd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl21、略

【分析】(1)

鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)原子的簡化電子排布式為[Ar]3d64s2，故答案為：[Ar]3d64s2；

(2)

①用X射線衍射可以測得鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)；故答案為：X射線衍射；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞A中位于頂點和體心的鐵原子個數(shù)為8×+1=2，晶胞B中位于頂點和面心的鐵原子個數(shù)為8×+6×=4；則A；B兩種晶胞中含有的鐵原子個數(shù)比為1：2，故答案為：1：2；

③由晶胞結(jié)構(gòu)可知；在A晶胞中，位于頂點的鐵原子與位于體心的鐵原子的距離最近，則每個鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有8個，故答案為：8；

(3)

由鐵的吸氧腐蝕原理可知；解釋暖貼發(fā)熱的原因是暖貼無紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水；無機鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做負極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應加速了鐵粉被氧化放熱，故答案為：暖貼無紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水、無機鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做負極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應加速了鐵粉被氧化放熱；

(4)

①四氯合鐵離子中具有空軌道的鐵離子為配離子的中心離子，具有孤對電子的氯離子是配體，中心離子鐵離子與配體氯離子形成配位鍵，故答案為：Fe3+；Cl—；配位鍵；

②亮黃色的工業(yè)鹽酸中存在如下平衡：[FeCl4]—Fe3++4Cl—，向鹽酸中逐滴滴加硝酸銀飽和溶液至過量時，溶液中氯離子與滴入的銀離子反應生成氯化銀白色沉淀，溶液中的氯離子濃度減少，絡合平衡向右移動，四氯合鐵離子的濃度減小，溶液的亮黃色逐漸變淺說明在高濃度氯離子的條件下四氯合鐵離子才是穩(wěn)定存在的，故答案為：白色沉淀、亮黃色逐漸變淺至褪去?！窘馕觥?1)[Ar]3d64s2

(2)X射線衍射1：28

(3)暖貼無紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水；無機鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池；鐵粉做負極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應加速了鐵粉被氧化放熱。

(4)Fe3+Cl—配位鍵白色沉淀、亮黃色逐漸變淺22、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)題中信息，隨著氫氣體積分數(shù)的增加，NO中被還原的價態(tài)逐漸降低，根據(jù)圖像可知，當氫氣的體積分數(shù)在0.5×10-3～0.75×10-3時，NO轉(zhuǎn)化率基本為100%，而氮氣和氨氣的體積分數(shù)仍呈增加趨勢，NO中N顯+2價，N2中N顯0價，NH3中N顯-3價，因此當氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或N2O；故答案為當氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或N2O；

②根據(jù)蓋斯定律可知，－脫硝反應，推出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=()kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ/mol；

（2）①該過程發(fā)生的兩個反應都是物質(zhì)的量減少的放熱反應；恒溫恒容狀態(tài)下，隨著時間的進行，氣體物質(zhì)的量減小，壓強降低，而絕熱容器中，雖然氣體物質(zhì)的量減小，但溫度升高，氣體壓強增大，因此根據(jù)圖像可知，X為絕熱容器，Y為恒溫容器；故答案為甲；

②因為反應為放熱；甲絕熱容器內(nèi)反應體系溫度升過高，反應速率快，先達到平衡，溫度升高，平衡左移，平衡時壓強增大，因此點a可能已達到平衡；故答案為可能；

③曲線Y是恒溫過程的乙容器，恒溫容器中反應達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為60%，開始時體系總壓強為9kPa，n(NO)∶n(H2)=1∶2，p(NO)=3kPa，p(H2)=6kPa；

（3）g-C3N4極氧氣得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H++2e-=H2O2；故答案為還原；O2+2H++2e-=H2O2?！窘馕觥?1)H2較少時，NO主要被還原為N2O(或+1價含氮化合物等)(合理即可)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ·mol-1

(2)甲可能0.110.12

(3)還原O2+2H++2e-=H2O2六、實驗題(共4題，共12分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)中和熱的測定實驗中需要環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動溶液使其混合均勻；且要保證實驗過程中盡量減少熱量損失，故圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；由圖可知該裝置的不妥之處為：小燒杯沒有與大燒杯齊平，小燒杯與大燒杯之間沒有填充滿碎紙條；

故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；小燒杯沒有與大燒杯齊平；小燒杯與大燒杯之間沒有填充滿碎紙條；

(2)實驗所放出的熱量與生成的水的物質(zhì)的量有關(guān)系，改用的鹽酸跟的NaOH溶液進行反應；生成的水比該實驗中多，故放出的熱量不相等；而中和熱指的是稀的強酸與強堿溶液反應生成1mol水時所放出的熱量，故所求中和熱的數(shù)值相等；

故答案為：不相等；相等；

(3)A．測量鹽酸的溫度后；溫度計沒有用水沖洗干凈，會使熱量有所損失，數(shù)值偏小，故A正確；

B．倒氫氧化鈉時動作遲緩會使熱量有所損耗；數(shù)值偏小，故B正確；

C．由于該實驗有隔離外界溫度的裝備；外界溫度對系統(tǒng)影響較小，故C錯誤；

D．仰視讀數(shù)會使量取的鹽酸的量增多；最終所測數(shù)值偏大，故D錯誤；

E．NaOH為強堿；氨水為弱堿溶液，強堿換成弱堿后，弱堿在反應過程中繼續(xù)電離，電離會吸熱，最終數(shù)值偏小，故E正確。

故答案為：ABE。

(4)根據(jù)恰好完全反應時熱量數(shù)值達到最大，溫度最高，則時，鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應，此時由方程式可知，HCl與NaOH按物質(zhì)的量比為反應；則：

解得，

故答案為：

(5)4次溫度差分別為：第4次數(shù)值誤差大，舍去，前3次溫度差平均值的鹽酸與的NaOH溶液進行中和反應生成水的物質(zhì)的量為溶液的質(zhì)量為溫度變化的值為則生成水放出的熱量為所以實驗測得的中和熱

故答案為：【解析】環(huán)形玻璃攪拌棒小燒杯沒有與大燒杯齊平，小燒杯與大燒杯之間沒有填充滿碎紙條不相等相等ABE24、略

【分析】（1）

儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗；儀器的作用是冷凝回流減少揮發(fā)提高利用率；

（2）

已知中硫的化合價為-1和-2，1個中過硫鍵()的數(shù)目為2；