2025年浙教版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷676考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、電子表所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)如下：鋅極：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，氧化銀極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列說法正確的是A.鋅為正極，被氧化B.Ag2O是正極，發(fā)生還原反應(yīng)C.電流從Zn極經(jīng)導(dǎo)線流向Ag2O極D.Zn為負(fù)極，被還原2、某解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥的結(jié)構(gòu)如圖所示；下列有關(guān)敘述正確的是。

A.該化合物的化學(xué)式為C14H10O5B.lmol該化合物最多能與3mol氫氧化鈉充分反應(yīng)C.該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有6個(gè)峰D.1mol該化合物最多能與8mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)3、石墨與金剛石都是碳的單質(zhì)；工業(yè)上常用石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)原理生產(chǎn)人造鉆石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)需要吸收EkJ的能量。則下列說法正確的是。

①金剛石比石墨穩(wěn)定②石墨比金剛石穩(wěn)定③等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的熱量多④等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒，石墨放出的熱量多A.①②B.②③C.①④D.③④4、目前，國(guó)家電投集團(tuán)正在建設(shè)國(guó)內(nèi)首座百千瓦級(jí)鐵－鉻液流電池儲(chǔ)能示范電站。鐵－鉻液流電池總反應(yīng)為Fe2++Cr3+Fe3++Cr2+；工作示意圖如圖。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.放電時(shí)a電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+B.充電時(shí)b電極反應(yīng)為Cr3++e-=Cr2+C.放電過程中H+通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D.該電池?zé)o爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對(duì)較低5、在容積為1.00L的密閉容器中，充入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；隨著溫度升高，混合氣體的顏色變深。體系中各物質(zhì)的濃度變化與時(shí)間關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.反應(yīng)的△H<0B.在0?60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)=0.001mol·L-1·s-1C.平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.240D.T1℃時(shí)平衡后將溫度變?yōu)門2℃，測(cè)得c(N2O4)降低，則T1>T26、利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.利用圖甲快速制備少量氨氣B.利用圖乙從廢舊干電池糊狀混合物中回收二氧化錳C.利用圖丙測(cè)定反應(yīng)速率D.利用圖丁實(shí)現(xiàn)Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛，其實(shí)驗(yàn)步驟為：①將三頸燒瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴(Br2)，保溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。②將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液，有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。③經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時(shí)間后過濾。④減壓蒸餾有機(jī)相，收集相應(yīng)餾分。(注：MgSO4固體是有機(jī)化工生產(chǎn)中常用的一種干燥劑。）

下列說法錯(cuò)誤的是A.步驟①中使用1，2-二氯乙烷的目的是作催化劑，加快反應(yīng)速率B.可在該實(shí)驗(yàn)裝置的冷凝管后加接一支裝有無水MgSO4的干燥管，提高實(shí)驗(yàn)效果C.步驟②中有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌可除去HCl及大部分未反應(yīng)的Br2D.步驟④中使用減壓蒸餾有機(jī)相是因?yàn)殚g溴苯甲醛高溫下容易揮發(fā)逸出8、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年，聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說法正確的是A.元素周期表共有18列B.VIIA族元素的非金屬性自上而下依次減弱C.主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價(jià)D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大9、將1.76g銅鎂合金完全溶解于50mL某濃度的硝酸中，得到和NO的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，當(dāng)向反應(yīng)后的溶液中加入溶液時(shí)，金屬離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，測(cè)得沉淀的質(zhì)量為3.12g。下列說法正確的是A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1∶1B.該硝酸中的物質(zhì)的量濃度是C.和NO的混合氣體中，的體積分?jǐn)?shù)是30%D.無法計(jì)算該硝酸中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10、為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果；甲；乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是。

A.圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B.相同環(huán)境下若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好C.用圖乙所示裝置測(cè)定反應(yīng)速率，只能通過測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位11、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含原子總數(shù)為B.中含有非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為C.聚乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為D.苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為12、碘鎢燈比白熾燈使用壽命長(zhǎng)。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I2(g)WI2(g)ΔH＜0（溫度T1＜T2）。下列說法正確的是A.燈管工作時(shí)，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2（g）會(huì)分解出W重新沉積到燈絲上B.燈絲附近溫度越高，WI2（g）的轉(zhuǎn)化率越低C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是D.利用該反應(yīng)原理可以提純鎢13、某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說法正確的是。

A.正極反應(yīng)為Cl2+2e-=2Cl-B.放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、（1）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。

①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___。

a.反應(yīng)速率v(NH3)=v(N2)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化。

c.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化。

d.容器內(nèi)n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6

e.12molN-H鍵斷裂的同時(shí)生成5molN≡N鍵。

②某次實(shí)驗(yàn)中測(cè)得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是v(正)___v(逆)；d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是v(正)___v(逆)。（填﹥；﹤或﹦）。

(2)一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)隨時(shí)間變化如下表：

①用N2O4表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為___。在第5s時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為___。

②根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是__。15、（1）可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間；混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．

①由T1向T2變化時(shí)，正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率（填“＞”；“＜”或“=”）．

②由T3向T4變化時(shí)，正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率（填“＞”；“＜”或“=”）．

③反應(yīng)在________溫度下達(dá)到平衡．

④此反應(yīng)的正反應(yīng)為________熱反應(yīng)．

（2）800℃時(shí)，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），在反應(yīng)體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表所示：。時(shí)間（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007

①圖中表示NO2變化的曲線是________，用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________．

②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

a．v（NO2）=2v（O2）

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c．v逆（NO）=2v正（O2）

d．容器內(nèi)的密度保持不變．16、甲同學(xué)用等質(zhì)量的鋅粉先后與1mol·L-1鹽酸及相同體積；未知濃度的鹽酸反應(yīng)；記錄相關(guān)數(shù)據(jù)，并作出這兩個(gè)反應(yīng)過程中放出氣體的體積隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線圖(如圖所示)。

(1)如果請(qǐng)你做這個(gè)實(shí)驗(yàn)，你測(cè)量該反應(yīng)所放氣體的體積的方法是___。

(2)根據(jù)圖示可判斷，該同學(xué)所用的鹽酸的濃度比1mol/L___(填“大”或“小”)。理由是___。

(3)乙同學(xué)為控制反應(yīng)速率，防止因反應(yīng)過快而難以測(cè)量氫氣體積，想事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率。你認(rèn)為在以下試劑中，不可行的是___。

A.蒸餾水B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液。

(4)丙同學(xué)用1mol·L-1硫酸代替上述實(shí)驗(yàn)中的1mol·L-1鹽酸，請(qǐng)問二者的反應(yīng)速率是否相同___。理由是___。17、有下列各組物質(zhì)：

①乙烯和2-丁烯；

②CH4和

③CH3CH2OH和CH3—O—CH3；

④和

⑤CH2=CH—CH=CH2和CH3C≡CCH3；

⑥和

⑦C和C；

⑧O2與O3；

⑨與

試回答下列問題：

(1)每組中的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是_________(填編號(hào)；下同)。

(2)每組中的物質(zhì)互為同系物的是_____。

(3)每組中的物質(zhì)屬于同一物質(zhì)的是_____。18、丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：

途徑Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－akJ/mol

途徑Ⅱ：C3H8(g)＝C3H6(g)＋H2(g)ΔH＝＋bkJ/mol

2C3H6(g)＋9O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－ckJ/mol

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－dkJ/mol(a、b；c、d均為正值)

請(qǐng)回答下列問題：

(1)判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑Ⅰ放出的熱量________(填“大于”；“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。

(2)由于C3H8(g)＝C3H6(g)＋H2(g)的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量_____(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要_____(填“放出”或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是____；

(3)b與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_____________________________________。19、請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)在生產(chǎn)；生活中的應(yīng)用填空：

(1)下列四種有機(jī)物能作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑的是___________(填字母，下同)，在醫(yī)療上常用其75%的溶液作殺菌消毒劑的是___________。

A．乙烯B．苯C．乙醇D．乙酸。

(2)某補(bǔ)鐵口服液中含有Fe2+，為檢驗(yàn)其是否被氧化變質(zhì)，可取少量該口服液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)開__________色，則說明其已變質(zhì)。向該口服液中加入維生素C可防止其被氧化變質(zhì)，此過程中利用了維生素C的___________性。評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共8分)20、(1)可逆反應(yīng)：N2O42NO2，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，下列說法中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(選填序號(hào)）

①單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO2的同時(shí)生成nmolN2O4

②單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolN2O4的同時(shí)生成2nmolNO2

③容器中的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)。

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)。

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)。

(2)373k時(shí)把0.12mol無色的N2O4氣體通入體積500ml的密閉容器中；發(fā)生反應(yīng)：

N2O42NO2，容器中立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，測(cè)得生成NO2的物質(zhì)的量為0.01mol；反應(yīng)進(jìn)行到60s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)N2O4與NO2的物質(zhì)的量相等。請(qǐng)計(jì)算：（本小題要求寫出解過程）

①開始2s內(nèi)以N2O4表示的化學(xué)反應(yīng)速率；

②達(dá)到平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)與開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比；

③達(dá)到平衡時(shí)，體系中NO2的物質(zhì)的量濃度；

④N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共16分)21、工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖；請(qǐng)回答下列問題：

(1)在工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是_______。

(3)生產(chǎn)硝酸的過程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物；可用如下兩種方法處理：

堿液吸收法：

還原法：_______+_______=_______+_______

①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

②以上兩種方法中，更符合綠色化學(xué)的是_______。

③還原法中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。

(4)過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為_______。22、染料化工企業(yè)產(chǎn)生的廢水中含有高濃度的氨氮(氨和銨鹽)成分；直接排放會(huì)造成環(huán)境污染。實(shí)驗(yàn)小組探索下列方法對(duì)氨氮廢水進(jìn)行處理。

（1）實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)上述廢水中是否含有氨氮的方法是___。

（2）“吹脫”步驟中，在廢水池的底部吹入大量熱氣泡，其目的是___。

（3）“氧化”步驟中加入了微生物，NH3被氧化為N2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）“沉淀"步驟中將剩余的NH3·H2O轉(zhuǎn)化為NH4MgPO4?6H2O沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。NH4MgPO4?6H2O在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要應(yīng)用價(jià)值，其原因是___。23、研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對(duì)生產(chǎn)；生活有重要的價(jià)值。

I．(1)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的收集方法為___________。

Ⅱ．氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如下圖所示。

(2)設(shè)備1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，設(shè)備2中通入的物質(zhì)A是___________。

Ⅲ．氨氮廢水的去除是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)問題。氨氮廢水中的氮元素多以和的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：

(3)過程①的目的是將轉(zhuǎn)化為并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出，寫出轉(zhuǎn)化為的離子方程式___________。

(4)過程②加入NaClO溶液可將氨氮轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，反應(yīng)后含氮元素、氯元素的物質(zhì)的化學(xué)式分別為___________、___________。

(5)含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClO，X可選用以下哪種溶液以達(dá)到去除余氯的目的(填序號(hào))___________。

a．KOHb．c．d．NaCl24、氮化硅熔點(diǎn)高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是一種性能優(yōu)異的無機(jī)非金屬材料。下圖是利用石英砂(主要成份為)生產(chǎn)高純硅和氮化硅(Si3N4)的一種流程：

回答下列問題：

(1)畫出硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______，氮化硅中氮元素的化合價(jià)_______。

(2)下列不能與反應(yīng)的物質(zhì)是_______(填字母)。

a.NaOH溶液b.氫氟酸c.d.

(3)SiHCl3→高純硅的化學(xué)方程式為_______。反應(yīng)②中的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(4)氮化硅可能有哪些用途_______(填字母)。

a.制作坩堝b.用作建筑陶瓷c.制作高溫軸承d.制作切削刀具參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A.從電極反應(yīng)式看；鋅失電子，被氧化，為電池的負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B.Ag2O得電子；是電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；

C.電流從Ag2O極(正極)經(jīng)導(dǎo)線流向Zn極(負(fù)極)；C錯(cuò)誤；

D.Zn為負(fù)極；被氧化，D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于原電池，不管是一般的原電池、干電池還是燃料電池，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流入正極，電流由正極沿導(dǎo)線流入負(fù)極；陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。這些模式是相同的，所以只要我們記住了一般原電池中電極發(fā)生的變化、電子流動(dòng)及離子遷移方向，就可類推到其它類型的原電池中。2、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，一個(gè)該化合物分子中含有14個(gè)C原子，10個(gè)H原子，5個(gè)O原子，則該化合物的化學(xué)式為C14H10O5；A正確；

B．lmol該化合物含有1mol酚羥基；1mol酯基和1mol羧基；1mol酚羥基消耗1molNaOH，1mol酯基能與1molNaOH發(fā)生水解反應(yīng)，水解后生成1mol酚羥基還能與1molNaOH反應(yīng)；1mol羧基消耗1molNaOH，因此該化合物最多能與4mol氫氧化鈉充分反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；該分子中存在著10種H，則該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有10個(gè)峰，C錯(cuò)誤；

D．1mol該化合物只有2mol苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；即最多能與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選A。3、B【分析】【分析】

【詳解】

由石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)吸熱，說明石墨的能量比金剛石低，石墨比金剛石更穩(wěn)定；則①石墨比金剛石穩(wěn)定，故①錯(cuò)誤；②石墨比金剛石穩(wěn)定，故②正確；③同質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量相同，生成同樣多的二氧化碳，由于金剛石的能量高，所以金剛石燃燒后放出的能量要多。則等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多，故③正確；④等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多，故④錯(cuò)誤；綜上所述②③正確；故選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A.電池放電時(shí)，是原電池的工作原理，a電極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+；故A正確；

B.充電時(shí)是電解池工作原理，b電極為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為Cr3++e-=Cr2+；故B正確；

C.原電池在工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，所以放電過程中H+通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)；故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)電池構(gòu)造分析；該電池?zé)o爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對(duì)較低，故D正確；

故選C。5、B【分析】【詳解】

A．隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即>0；故A錯(cuò)誤；

B．0～60s時(shí)段，N2O4濃度變化為：0.1mol/L?0.04mol/L=0.06mol/L，故B正確；

C．故C錯(cuò)誤；

D．溫度改變后，c(N2O4)降低，說明平衡正向移動(dòng)，即平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，而升高溫度，平衡將會(huì)向吸熱方向移動(dòng)，由此可知，T2>T1；故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；增大氫氧根濃度，同時(shí)放出大量的熱，促使一水合氨分解產(chǎn)生氨氣，因此可利用圖甲快速制備少量氨氣，A正確；

B．二氧化錳難溶于水；可將廢干電池筒中固體先溶于水；再過濾回收二氧化錳，B正確；

C．可以通過測(cè)定產(chǎn)生一定體積氫氣所需時(shí)間；從而測(cè)定反應(yīng)速率，C正確；

D．原電池中Cu和硫酸不能自發(fā)的實(shí)現(xiàn)Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑；D錯(cuò)誤；

答案選D。二、多選題(共7題，共14分)7、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合，三種物質(zhì)中無水AlCl3為催化劑；1，2-二氯乙烷為溶劑，A錯(cuò)誤；

B．冷凝管后加接一支裝有無水MgSO4的干燥管，MgSO4具有吸水作用；可以防止水進(jìn)入實(shí)驗(yàn)裝置，B正確；

C．將含有溴的反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，有機(jī)相中的碳酸氫鈉可與Br2、HCl反應(yīng)，除去Br2；HCl；C正確；

D．減壓蒸餾；可降低沸點(diǎn)，避免溫度過高，導(dǎo)致間溴苯甲醛高溫下被氧化，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AD。8、AB【分析】【詳解】

A.元素周期表共有18縱行；也就是共有18列，A正確；

B.由于同一主族的元素從上到下；原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減弱，所以VIIA族元素的非金屬性自上而下依次減弱，B正確；

C.主族元素一般呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價(jià)；O；F非金屬性強(qiáng)，O沒有與族序數(shù)相等的最高正化合價(jià)，F(xiàn)沒有正價(jià)，C錯(cuò)誤；

D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次減??；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AB。9、AD【分析】【分析】

最后得到沉淀是氫氧化鎂和氫氧化銅的混合物，根據(jù)上述分析，可以得知，金屬失去電子物質(zhì)的量等于得到氫氧根離子物質(zhì)的量，據(jù)此分析；

【詳解】

A．合金的質(zhì)量為64n(Cu)+24n(Mg)=1.76，沉淀是氫氧化鎂和氫氧化銅的混合物，金屬失去電子物質(zhì)的量等于得到氫氧根離子物質(zhì)的量，2n(Cu)+2n(Mg)=解得n(Cu)=0.02mol，n(Mg)=0.02mol，兩者物質(zhì)的量之比為1∶1，故A正確；

B．金屬離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)，鈉離子和硝酸根結(jié)合轉(zhuǎn)化為NaNO3，即NaNO3物質(zhì)的量為0.54mol，混合氣體總體積為1120mL，有n(NO2)+n(NO)==0.05mol，根據(jù)原子守恒，n原(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2)+n(NO)=0.54mol+0.05mol=0.59mol，則硝酸濃度為=11.8mol/L；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)A選項(xiàng)分析，設(shè)NO、NO2分別為xmol、ymol，有x+y=0.05，3x+y=0.02×2+0.02×2，解得n(NO2)=0.035mol，n(NO)=0.015mol，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)為=70%；故C錯(cuò)誤；

D．題中沒有說明硝酸的密度；無法計(jì)算出硝酸溶液的質(zhì)量，因此無法計(jì)算硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D正確；

答案為AD。10、BC【分析】【詳解】

A．圖甲所示實(shí)驗(yàn)中，氣泡產(chǎn)生的快，則表明相同時(shí)間內(nèi)生成O2的體積大；反應(yīng)速率快，A正確；

B．相同環(huán)境下反應(yīng)速率①＞②，說明FeCl3的催化效果比CuSO4好，但由于不清楚Cl-和的催化效果，所以不能肯定Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好；B不正確；

C．用圖乙裝置測(cè)定反應(yīng)速率；可以測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積的大小，也可以測(cè)定產(chǎn)生相同體積氣體所用的時(shí)間長(zhǎng)短，C不正確；

D．關(guān)閉A處活塞；將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，若活塞回到原位，表明裝置氣密性良好，若活塞不能回到原位，則表明裝置漏氣，D正確；

故選BC。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量是0.05mol，所含原子總數(shù)為故A正確；

B．的結(jié)構(gòu)式是其中碳碳鍵為非極性鍵，中含有非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為故B正確；

C．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；

D．苯分子中不含碳碳雙鍵；故D錯(cuò)誤；

選CD。12、AD【分析】【詳解】

A、燈管工作時(shí)，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2（g）會(huì)分解出W重新沉積到燈絲上；A正確；

B、該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向左移動(dòng)，所以燈絲附近溫度越高，WI2的轉(zhuǎn)化率越高；B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)方程式可知平衡常數(shù)應(yīng)為K=c（WI2）/c（W）·c（I2）；C錯(cuò)誤；

D、利用該反應(yīng)，可往鎢礦石中，加入I2單質(zhì)，使其反應(yīng)生成WI2富集，再通過高溫加熱WI2生成鎢；從而提純W，D正確。

答案選AD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，該原電池正極反應(yīng)式為Cl2＋2e－=2Cl－；故A正確；

B．該原電池放電時(shí)，負(fù)極材料中的Ag被氧化為Ag＋，Ag＋與附近的Cl－反應(yīng)生成AgCl白色沉淀；所以交換膜右側(cè)溶液中無大量AgCl白色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；

C．由原電池負(fù)極反應(yīng)Cl－＋Ag－e－=AgCl↓和正極反應(yīng)Cl2＋2e－=2Cl－可知；若用NaCl溶液代替鹽酸，電池總反應(yīng)不變，故C錯(cuò)誤；

D．由原電池的負(fù)極反應(yīng)Cl－＋Ag－e－=AgCl↓可知，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中減少0.01molCl－，同時(shí)約有0.01molH＋通過陽離子交換膜移至右側(cè)；故交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子，故D正確。

綜上所述答案為AD。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①a．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，5v正(NH3)=4v逆(N2)；故a錯(cuò)誤；

b．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的可逆反應(yīng)，容器體積恒定，所以未平衡時(shí)壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生改變，當(dāng)壓強(qiáng)不再變化時(shí)說明反應(yīng)平衡，故b正確；

c．容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化說明濃度不在改變；反應(yīng)達(dá)到平衡，故c正確；

d．物質(zhì)的量之比不能說明正逆反應(yīng)速率相等或者濃度不變；故d錯(cuò)誤；

e．只要反應(yīng)進(jìn)行12molN-H鍵斷裂的同時(shí)就會(huì)生成5molN≡N鍵；二者均表示正反應(yīng)速率，故e錯(cuò)誤；

故答案為：bc；

②據(jù)圖可知b點(diǎn)之后氮?dú)獾臐舛仍龃螅琋O的濃度減小，說明此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，及v(正)>v(逆)；d點(diǎn)時(shí)NO的濃度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，所以v(正)=v(逆)；

(2)①0～2s內(nèi)v(NO2)==0.0075mol·L-1·s-1，同一反應(yīng)同一時(shí)段內(nèi)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v(N2O4)=0.5v(NO2)=0.00375mol·L-1·s-1；第5s時(shí)，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為=87.5%；

②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物NO2的物質(zhì)的量濃度減??；因而反應(yīng)速率減小。

【點(diǎn)睛】

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度，含量保持不變，由此衍生出其他的一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明達(dá)到平衡。【解析】bc>=0.00375mol·L-1·s-1(或0.225mol·L-1·min-1)87.5%隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物NO2的物質(zhì)的量濃度減小,因而反應(yīng)速率減小15、略

【分析】【詳解】

①T3之前，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，因此，本題正確答案是:＞。

②T3后隨溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；因此，本題正確答案是:＜。

③T3之前，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),T3時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；因此，本題正確答案是:T3。

④T3后隨溫度升高；平衡逆向移動(dòng)，說明正反應(yīng)放熱；因此，本題正確答案是：放。

（2）①?gòu)膱D象分析，隨反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)，各物質(zhì)的濃度不再不變，且反應(yīng)物沒有完全反應(yīng)，所以反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時(shí)間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量,所以表示NO2的變化的曲線是b，0～2s內(nèi)v(NO)=(0.02-0.008)/（2×2）=0.0030mol/（L?s），同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以氧氣的反應(yīng)速率為0.0015mol/（L?s），因此，本題正確答案是：b，0.0015mol/（L?s）。

②a.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比,v（NO2）=2v（O2），沒有指明正逆反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故a錯(cuò)誤；

b.反應(yīng)前后氣體體積不同，壓強(qiáng)不變說明正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不變，可以說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；

c.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比v逆（NO）=2v正（O2），一氧化氮正逆反應(yīng)速率相同，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；

d.恒容容器，反應(yīng)物、生成物都是氣體，質(zhì)量不變，體積不變，所以密度始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；bc符合題意；

綜上所述，本題選bc。【解析】①.＞②.＜③.T3④.放⑤.b⑥.0.0015mol/（L?s）⑦.bc16、略

【分析】【詳解】

(1)氫氣體積的測(cè)量可以采用帶有刻度的儀器（）或者排水量氣裝置（）進(jìn)行測(cè)量，故此處填：可用排水量氣裝置測(cè)量氣體體積；

(2)根據(jù)圖示知，相同時(shí)間內(nèi)，未知濃度的鹽酸放出H2比1mol/LHCl多；即未知濃度的鹽酸反應(yīng)速率快，所以未知鹽酸濃度比1mol/L大，故此處填“大”，理由為：未知濃度的鹽酸反應(yīng)速率更快。

(3)A．加入蒸餾水，可減小鹽酸的濃度，故可以減慢反應(yīng)速率；B．該反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Zn與H+反應(yīng)，加入KCl不參與反應(yīng)，但由于溶液體積增大，H+濃度減小，故可以減慢反應(yīng)速率；C．加入KNO3溶液后，由于酸性條件下，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，與Zn反應(yīng)生成NO氣體，不能制得H2，不符合題意；D．加入CuSO4溶液后，Zn與CuSO4反應(yīng)置換出Cu；形成Zn-Cu原電池，反應(yīng)速率加快；綜上所述，不可行的為CD，故此處填CD；

(5)該反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Zn與H+反應(yīng)，若把1mol/L鹽酸換成1mol/L硫酸，則c(H+)增大為2mol/L，反應(yīng)速率加快，故此處填：不相同，理由為：該反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Zn與H+反應(yīng)，等濃度的鹽酸和硫酸，硫酸中c(H+)更大，反應(yīng)速率更快?！窘馕觥竣?可用排水量氣裝置測(cè)量氣體體積②.大③.未知濃度的鹽酸反應(yīng)速率更快④.CD⑤.不相同⑥.該反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Zn與H+反應(yīng)，等濃度的鹽酸和硫酸，硫酸中c(H+)更大，反應(yīng)速率更快17、略

【分析】【分析】

(1)分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；

(2)結(jié)構(gòu)相似、組成相差n個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)互為同系物；且官能團(tuán)的種類及數(shù)目相同；

(3)分子式；結(jié)構(gòu)均相同的物質(zhì)為同種物質(zhì)。

【詳解】

①乙烯和2?丁烯均為含1個(gè)碳碳雙鍵的烯烴；互為同系物；

②CH4和均為烷烴，互為同系物；

③CH3CH2OH和CH3?O?CH3的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

④和的結(jié)構(gòu)相同、分子式相同，為同種物質(zhì)；

⑤CH2=CH?CH=CH2和CH3C≡CCH3的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

⑥和的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

⑦C和C為同種原子的不同核素，互為同位素；

⑧O2與O3為同種元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體；

⑨和為不同類別的有機(jī)物，分別為醇、酚，不是同系物，且分子式不同，不是同分異構(gòu)體，

(1)每組中的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是③⑤⑥，故答案為：③⑤⑥；

(2)每組中的物質(zhì)互為同系物的是①②，故答案為：①②；

(3)每組中的物質(zhì)屬于同一物質(zhì)的是④，故答案為：④?！窘馕觥竣?③⑤⑥②.①②③.④18、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)蓋斯定律來判斷兩種途徑放熱之間的關(guān)系；

(2)該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；反應(yīng)物具有的總能量小于生成物的總能量；

(3)途徑I：①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-akJ?mol-1

途徑II：②C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)△H=+bkJ?mol-1

③2C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=-ckJ?mol-1

④2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-dkJ?mol-1反應(yīng)①=反應(yīng)②+反應(yīng)③×+反應(yīng)④×據(jù)蓋斯定律來判斷各步反應(yīng)之間的關(guān)系。

【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律；煤作為燃料不管是一步完成還是分兩步完成，反應(yīng)物和產(chǎn)物的焓值是一定的，所以兩途徑的焓變值一樣，放出的熱量一樣；

(2)由于C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)的反應(yīng)中△H＞0；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量小于生成物的總能量；

(3)途徑I:①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=?akJ?mol?1

途徑II:②C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)△H=+bkJ?mol?1

③2C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=?ckJ?mol?1

④2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=?dkJ?mol?1反應(yīng)①=反應(yīng)②+反應(yīng)③×+反應(yīng)④×據(jù)蓋斯定律來判斷各步反應(yīng)之間的關(guān)系所以?a=b+×(?c?d)，所以b=?a+×(c+d)，2b=c+d?2a，即b=+?a=【解析】等于小于吸收加熱19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙烯能作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑；對(duì)植物的生長(zhǎng)具明顯的調(diào)控作用；75%的乙醇溶液具有較強(qiáng)的殺菌消毒能力，在醫(yī)療上常用75%的乙醇溶液作殺菌消毒劑；故答案為：A；C；

(2)若Fe2+變質(zhì)，則生成Fe3+，可使用KSCN溶液檢驗(yàn)，若變紅色，則證明其被氧化變質(zhì)。向該口服液中加入維生素C可防止其被氧化變質(zhì)，也就是說維生素C能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，從而說明維生素C具有還原性，故答案為：紅；還原?！窘馕觥緼C紅還原四、計(jì)算題(共1題，共8分)20、略

【分析】【詳解】

(1)①單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO2的同時(shí)生成nmolN2O4；反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說明此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，是平衡狀態(tài)；

②單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolN2O4的同時(shí)生成2nmolNO2；反應(yīng)進(jìn)行的方向相同，無法判斷是否達(dá)平衡狀態(tài)；

③反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不等；故反應(yīng)器中壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化時(shí)，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

④NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，體系顏色深淺不再發(fā)生改變，表明c(NO2)不變；從而說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

⑤密度=總質(zhì)量不變，體積也不變，故混合氣體的密度始終保持不變，密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

綜合以上分析；①③④符合題意；

故選①③④；

(2)①反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)NO2的反應(yīng)速率為=0.01mol·L-1·s-1，則以N2O4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為×0.01mol·L-1·s-1=0.005mol·L-1·s-1；

②設(shè)反應(yīng)達(dá)60s時(shí)，參加反應(yīng)的N2O4的物質(zhì)的量為n；則可建立如下三段式：

則：0.12-n=2n，解得：n=0.04mol，根據(jù)阿伏加德羅定律可知，體積一定時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，即達(dá)到平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)與開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比=(0.12-n+2n):0.12=4:3；

③達(dá)到平衡時(shí)，體系中NO2的物質(zhì)的量濃度為=0.16mol·L-1；

④N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=33.3%。

答案為：0.005mol·L-1·s-1；4:3；0.16mol·L-1；33.3%?！窘馕觥竣泞佗邰埽?2)①0.005mol·L-1·s-1；a=0.04；②4/3；③0.16mol·L-1；④33.3%五、工業(yè)流程題(共4題，共16分)21、略

【分析】【分析】

氮?dú)夂蜌錃庠阼F砂網(wǎng)的催化作用下生成氨氣；氨氣在RtRh合金網(wǎng)的催化作用下和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，NO；氧氣、水在吸收塔內(nèi)生成硝酸，氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨。

【詳解】

（1）B中氨氣和氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成NO和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）在合成硝酸的吸收塔中通入空氣發(fā)生反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3；通入空氣的目的是把NO完全氧化為硝酸。

（3）①氨氣分子中N元素的化合價(jià)由-3升高為0，二氧化氮中N元素的化合價(jià)由+4降低為0，根據(jù)得失電子守恒，氨氣的系數(shù)8，二氧化氮的系數(shù)為6，根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平方程式為

②堿液吸收法，產(chǎn)物是亞硝酸鈉，亞硝酸鈉有毒；還原法的產(chǎn)物為無污染的氮?dú)夂退?，所以兩種方法中，更符合綠色化學(xué)的是還原法。

③還原法中；氨氣分子中N元素的化合價(jià)由-3升高為0，二氧化氮中N元素的化合價(jià)由+4降低為0，氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；根據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:3。

（4）過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、