2025年人教版（2024）高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版（2024）高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)為基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.蛋白質(zhì)中只含H、O三種元素B.油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸C.H、O三種元素B．油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸C．糖類(lèi)的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯D.油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)2、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A.已知甲烷的燃燒熱為rm{890.3kJ/mol}則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)簍T簍T2CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)簍T簍T

2CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}B.已知rm{婁隴H=-890.3kJ/mol}石墨，rm{C(}金剛石，rm{s)簍T簍TC(}rm{s)}則金剛石比石墨穩(wěn)定C.已知中和熱為rm{婁隴H>0}則rm{婁隴H=-57.3kJ/mol}稀硫酸和足量稀rm{1mol}溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱D.已知rm{S(g)+O_{2}(g)簍T簍TSO_{2}(g)}rm{NaOH}rm{S(g)+O_{2}(g)簍T簍T

SO_{2}(g)}rm{婁隴H_{1}}則rm{S(s)+O_{2}(g)簍T簍TSO_{2}(g)}rm{婁隴H_{2}}3、下列敘述不正確的是()A.用乙醇制乙烯時(shí)，溫度計(jì)要插入反應(yīng)混合液中B.將飽和食鹽水滴入電石中制乙炔氣體C.用乙醇制乙烯時(shí)，加熱使液體溫度迅速升高到rm{170隆忙}D.檢驗(yàn)?zāi)秤袡C(jī)物中的氯元素時(shí)，應(yīng)將該有機(jī)物與氫氧化鈉共熱后滴入rm{AgNO_{3}}溶液看是否生成白色沉淀4、純堿是常用的化工原料，該物質(zhì)不屬于下列物質(zhì)類(lèi)別中的()A.堿B.鈉鹽C.碳酸鹽D.無(wú)機(jī)物5、如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，帶有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生鐵片。經(jīng)觀察，裝置中有如下現(xiàn)象：開(kāi)始時(shí)插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有關(guān)解釋合理的是A.生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕C.墨水液面回升時(shí)，生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕D.U型管中溶液pH逐漸減小6、將Al片和Cu片用導(dǎo)線聯(lián)接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成的原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為A、Al片、Al片B、Al片、Cu片C、Cu片、Al片D、Cu片、Cu片7、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有()①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去A.①③④⑤B.①③⑤⑥C.②③④D.②③④⑤⑥8、將盛有rm{N_{2}}和rm{NO_{2}(}無(wú)rm{N_{2}O_{4}}rm{)}混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來(lái)的一半，則原混合氣體中rm{N_{2}}和rm{NO_{2}}的體積比是rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{1}B.rm{1}rm{2}C.rm{1}rm{3}D.rm{3}rm{1}9、下列離子反應(yīng)方程式正確的是rm{(}rm{)}A.用兩個(gè)銅電極電解食鹽水：rm{2Cl^{-}+2H_{2}O簍T2HO^{-}+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}B.腐蝕法制作印刷線路板：rm{Fe^{3+}+Cu簍TFe^{2+}+Cu^{2+}}C.rm{Ca(HCO_{3})_{2}}溶液中加入過(guò)量rm{KOH}溶液：rm{Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}D.rm{AlCl_{3}}溶液呈酸性的原因：rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}+3H^{+}}評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、（1）按官能團(tuán)的不同，可以對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類(lèi)，請(qǐng)指出下列有機(jī)物的種類(lèi)：①_________；②________。（2）用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名:①；②____。（3）寫(xiě)出由電石制聚氯乙烯的化學(xué)方程式：。11、固體氧化物燃料電池的工作原理如圖所示，已知電池中電解質(zhì)為熔融固體氧化物，rm{O^{2-}}可以在其中自由移動(dòng)rm{.}當(dāng)燃料氣為rm{C_{2}H_{4}}時(shí)；其正極；負(fù)極反應(yīng)式分別為。

正極：______；

負(fù)極：______．12、用“rm{>}”或“rm{<}”填空：

rm{(1)}原子半徑rm{C}______rm{N}rm{(2)}得電子能力rm{Cl}______rm{Br}

rm{(3)}硬度金剛石______金剛砂rm{(5)}酸性rm{HClO_{4}}______rm{HClO}．13、反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。（1）該反應(yīng)是____________________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。（2）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_______________，原因是_________.（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________（填“增大”、“減小”或“不變”）。14、（20分）（1）已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)ΔH＞0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol·L－1，c(N)=2.4mol·L－1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為；②若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=4mol·L－1,c(N)=amol·L－1;達(dá)到平衡后，c(P)=2mol·L－1,a=；（2）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol·L－1和0.1mol·L－1，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH－)之比_______(填“大于”、“小于”或“等于”)10，說(shuō)明理由_____________________________。（3）25℃時(shí)幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度均為0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的)：。①H2SO4溶液：HSO4-H++SO42-②NaHSO4溶液：HSO4-H++SO42-③鹽酸HCl=H++Cl10%29%100%25℃時(shí),0.1mol/L上述幾種溶液加入完全一樣的等量鋅粒，反應(yīng)速率從大到小的順序是(填序號(hào))②25℃時(shí)，c(H+)相同的上述幾種溶液,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(填序號(hào))③25℃時(shí)，0.1mol/LH2SO4中的HSO4-的電離度小于0.1mol/LNaHSO4中HSO4－的電離度的原因是________________。15、工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3（g）+CO2（g?CO（NH2）2（l）+H2O（l）；該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：

。T/℃165175185195K111.974.150.634.8①△H（填“＞”、“＜”或“=”）______0．

②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α%）的關(guān)系．α隨著x增大而增大的原因是______．

③圖中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____．16、分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出H2的有機(jī)化合物共有______種．評(píng)卷人得分三、推斷題(共9題，共18分)17、是一種醫(yī)藥中間體；常用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______．

（2）B→C的反應(yīng)類(lèi)型是______．

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______．

（4）寫(xiě)出F和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

（5）下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是______．

a．能與溴單質(zhì)反應(yīng)。

b．能與金屬鈉反應(yīng)。

c．1molG最多能和3mol氫氣反應(yīng)。

d．分子式是C9H6O3．18、龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體．

I．已知龍膽酸甲酯結(jié)構(gòu)如圖甲所示：

（1）龍膽酸甲酯的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____．

（2）下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述，不正確的是______（填字母）．

A．難溶于水。

B．不能發(fā)生消去反應(yīng)。

C．能與溴水反應(yīng)。

D．遇FeCl3溶液能顯紅色。

E．能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。

（3）1摩爾龍膽酸甲酯與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH______mol．

II．已知X及其他幾種有機(jī)物存在如圖乙轉(zhuǎn)化關(guān)系；且測(cè)得A中含三個(gè)甲基：

說(shuō)明：不對(duì)稱烯烴與鹵化氫發(fā)生加成反應(yīng)主要產(chǎn)物遵循以下規(guī)則馬氏規(guī)則：通常情況下；氫加到含氫多的不飽和碳原子一側(cè)反馬氏規(guī)則：在過(guò)氧化物作用下，鹵原子加到含氫多的不飽和碳原子一側(cè)。

回答以下問(wèn)題：

（4）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____．

（5）B的系統(tǒng)命名是______．

（6）寫(xiě)出C生成D的化學(xué)方程式______（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）．

（7）寫(xiě)出滿足下列條件的龍膽酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______．

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能使FeCl3溶液顯色③酯類(lèi)④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．19、局部麻醉藥普魯卡因的一種合成路線如下：

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______，化合物B中氮原子的雜化軌道類(lèi)型是______．

（2）反應(yīng)①～⑥中，屬于取代反應(yīng)的是______．

（3）第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

（4）第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

（5）含有硝基、苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體有______種，其中核磁共振氫譜顯示3組峰，峰面積之比為1：2：2的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______．20、有機(jī)物rm{F}是一種香料，其合成路線如圖所示：rm{(1)A}的名稱為_(kāi)_________，試劑rm{X}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________，步驟Ⅵ的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____。rm{(2)}步驟Ⅰ的反應(yīng)試劑和條件分別為_(kāi)__________、___________。rm{(3)}步驟Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。rm{(4)}滿足括號(hào)中條件rm{(壟脵}苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，rm{壟脷}能與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，rm{壟脹}能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)rm{)}的rm{E}的同分異構(gòu)體有______種，其中核磁共振氫譜峰面積比為rm{6漏U2漏U2漏U1漏U1}的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。rm{(5)}依據(jù)題中信息，完成以為原料制取的合成路線圖。合成路線圖示例如下：rm{C{H}_{2}=C{H}_{2}xrightarrow[]{HBr}C{H}_{3}C{H}_{2}Brxrightarrow[?]{NaOH脠脺脪潞}C{H}_{3}C{H}_{2}OH}rm{C{H}_{2}=C{H}_{2}

xrightarrow[]{HBr}C{H}_{3}C{H}_{2}Br

xrightarrow[?]{NaOH脠脺脪潞}C{H}_{3}C{H}_{2}OH}21、如圖中rm{X}是一種具有水果香味的合成香料，rm{A}是直鏈有機(jī)物，rm{E}與rm{FeCl_{3}}溶液作用顯紫色rm{.}請(qǐng)根據(jù)上述信息回答：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{(1)H}中含氧官能團(tuán)的名稱是______rm{.B隆煤I}的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____．

rm{(2)}只用一種試劑鑒別rm{D}rm{E}rm{H}該試劑是______．

rm{(3)D}和rm{F}反應(yīng)生成rm{X}的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．22、（11分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其中某些元素的相關(guān)信息如下表：。元素相關(guān)信息TT原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等XX的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同ZZ的基態(tài)原子價(jià)電子排布為Q在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小R3p能級(jí)上有1個(gè)電子WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36（1）X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是____（用元素符號(hào)表示）。（2）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似，則X3Y4晶體的熔點(diǎn)比金剛石要（填“高”、“低”）。（3）W2+的核外電子排布式為。元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說(shuō)法或表示錯(cuò)誤的是____A．氧化劑是O2B．HO2在堿中不能穩(wěn)定存在C．氧化產(chǎn)物是HO2D．1molW參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（4）X、Y、Z分別與氫元素可以構(gòu)成A、B、C、D等多種粒子。其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒。A為5原子核的+1價(jià)陽(yáng)離子，則A+的中心原子雜化方式為_(kāi)______.B為4原子核的+1價(jià)陽(yáng)離子，則B+電子式為_(kāi)__________。C為4個(gè)原子核構(gòu)成的分子，則與C互為等電子體的分子可以是_______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)式）。D分子中兩元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1，則D為_(kāi)___（填“極性”或“非極性”）分子。某雙原子單質(zhì)分子E也為18電子微粒，E與水的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。（5）已知25℃、101kPa條件下：4R（s）+3Z2（g）2R2Z3（s）△H=-2835．9kJ／mol4R（s）+2Z3（g）2R2Z3（s）△H=-3119．1kJ／mol則16gZ2（g）完全轉(zhuǎn)化為Z3（g）的△H=____．23、某化學(xué)小組用淀粉制取食品包裝高分子材料rm{B}和具有果香味的物質(zhì)rm{D}其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：rm{(1)C}rm{(1)C}rm{{,!}_{6}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{12}}rm{O}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________；rm{O}中所含官能團(tuán)的名稱________。rm{{,!}_{6}}寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式：名稱是________；rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________；rm{C}中所含官能團(tuán)的名稱________。______________________________________；rm{A}________________________________________；rm{C}的反應(yīng)類(lèi)型：__________________。rm{(2)}寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式：寫(xiě)出常溫下能與rm{(2)}rm{壟脵A隆煤B:}______________________________________；rm{壟脵A隆煤B:}的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。rm{壟脷C隆煤D:}________________________________________；24、乙酸乙酯有四種常見(jiàn)的合成方法。已知rm{A}是一種單糖，廣泛存在于帶甜味的水果中，rm{B}是一種生活中常見(jiàn)的含氧有機(jī)物且相對(duì)分子質(zhì)量為rm{46}rm{E}是一種石油裂解產(chǎn)物，能作水果的催熟劑。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：rm{(}部分反應(yīng)條件已略rm{)}請(qǐng)回答：rm{(1)}有機(jī)物rm{A}中含有的官能團(tuán)名稱是____________________。rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脷}的反應(yīng)類(lèi)型是____________________。rm{(3)}有機(jī)物rm{B}在催化劑的作用下可直接轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯和另外一種常見(jiàn)氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。rm{(4)}下列說(shuō)法正確的是__________rm{(}填字母代號(hào)rm{)}rm{A.}有機(jī)物rm{A}不能使碘水變藍(lán)rm{B.}反應(yīng)rm{壟脻}是同分異構(gòu)體之間的相互轉(zhuǎn)換rm{C.}有機(jī)物rm{B}rm{D}和乙酸乙酯都是揮發(fā)性無(wú)色液體，可以通過(guò)聞氣味進(jìn)行鑒別rm{D.}等質(zhì)量的有機(jī)物rm{A}rm{D}和乙酸乙酯充分燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量也相等25、下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物rm{(}某些物質(zhì)已經(jīng)略去rm{)}其中rm{A}rm{B}rm{D}在常溫下均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，rm{F}是紅棕色氣體，rm{C}是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，rm{M}是最常見(jiàn)的無(wú)色液體。rm{(1)}寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：rm{G}_________，rm{C}__________，rm{F}_________

rm{(2)}寫(xiě)出化學(xué)方程式：寫(xiě)出化學(xué)方程式：rm{(2)}_____________________________；rm{A隆煤D}______________________________；rm{B隆煤C}的離子方程式：__________________________________。rm{(3)G隆煤E}評(píng)卷人得分四、探究題(共4題，共16分)26、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。28、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。29、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)30、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．31、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．32、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫(xiě)出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫(xiě)出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。33、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類(lèi)型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫(xiě)出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】試題分析：蛋白質(zhì)中除了含C、H、O三種元素外還有N、S等其它元素，A錯(cuò)；蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物才是氨基酸，B錯(cuò)；油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，C錯(cuò)；D對(duì)?？键c(diǎn)：蛋白質(zhì)、油脂、糖類(lèi)的基本性質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、D【分析】【分析】本題考查燃燒熱和中和熱的有關(guān)知識(shí)，注意中和熱必須是酸和堿的稀溶液，rm{1mol}氫離子與rm{1mol}氫氧根反應(yīng)，生成rm{1mol}水，因?yàn)闈馑崛芤汉蜐鈮A溶液在相互稀釋時(shí)會(huì)放熱?！窘獯稹緼.應(yīng)在rm{25隆忙}rm{101kPa}且生成的水應(yīng)為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.rm{C(}石墨，rm{s)簍TC(}金剛石，rm{s)triangleH>0}即金剛石的能是比石墨能量高，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C.rm{1mol}稀硫酸電離出rm{2molH^{+}}生成水的物質(zhì)的量不是rm{1mol}故C錯(cuò)誤；

D.rm{S(g)隆煤S(s)}要放熱，所以rm{triangleH_{1}<triangleH_{2}}故D正確。

故選D。rm{triangleH_{1}<triangle

H_{2}}【解析】rm{D}3、D【分析】【分析】本題考查乙烯、乙炔的制取實(shí)驗(yàn)以及鹵素原子的檢驗(yàn)，掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵。【解答】A.乙醇與濃硫酸在rm{170隆忙}生成乙烯，溫度計(jì)在反應(yīng)溶液中，故A正確；B.電石與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成乙炔，飽和食鹽水的作用是降低反應(yīng)速率，故B正確；C.用乙醇制乙烯時(shí)，在rm{140隆忙}有乙醚生成，所以加熱使液體溫度迅速升高到rm{170隆忙}故C正確；有乙醚生成，所以加熱使液體溫度迅速升高到rm{140隆忙}故C正確；rm{170隆忙}溶液加熱，再加入硝酸和硝酸銀檢驗(yàn)氯元素的存在，故D錯(cuò)誤。D.含氯的有機(jī)物在水中不能電離出自由移動(dòng)的氯離子，應(yīng)加入rm{NaOH}溶液加熱，再加入硝酸和硝酸銀檢驗(yàn)氯元素的存在，故D錯(cuò)誤。rm{NaOH}【解析】rm{D}4、A【分析】【分析】本題考察物質(zhì)的分類(lèi)?！窘獯稹刻妓徕c是由鈉離子和碳酸根組成的碳酸鹽，是鈉鹽，是無(wú)機(jī)鹽，而不是堿，故選A。【解析】rm{A}5、C【分析】開(kāi)始液面下降，說(shuō)明U型管內(nèi)發(fā)生的是析氫腐蝕，生成氫氣壓強(qiáng)增大。后來(lái)液面升高，說(shuō)明此時(shí)發(fā)生的是吸氧腐蝕，壓強(qiáng)減小，pH增大。鐵的腐蝕中鐵是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以正確的答案是C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾6、C【分析】【解析】【答案】C7、A【分析】試題解析：官能團(tuán)決定有機(jī)物的性質(zhì)，該有機(jī)物中含有的官能團(tuán)為醛基、羧基、羥基，能發(fā)生的反應(yīng)有加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)、中和反應(yīng)，故A正確?？键c(diǎn)：官能團(tuán)的性質(zhì)【解析】【答案】A8、C【分析】解：設(shè)原混合氣體中含有rm{xmolN_{2}}rm{ymolNO_{2}}

盛有rm{N_{2}}和rm{NO_{2}}的混合氣體的試管倒立于水中發(fā)生rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}則。

rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}

rm{3}rm{1}

rm{y}rm{dfrac{y}{3}}

則rm{(x+dfrac{y}{3})}rm{(x+y)=1}rm{2}

解得rm{x}rm{y=1}rm{3}

故選C．

盛有rm{N_{2}}和rm{NO_{2}}的混合氣體的試管倒立于水中發(fā)生rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}利用反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．

本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，本題注意利用物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算，體積變化的原因是由于rm{NO_{2}}與水反應(yīng)的緣故，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．【解析】rm{C}9、D【分析】解：rm{A.}用兩個(gè)銅電極電解食鹽水，陽(yáng)極發(fā)生rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}rm{Cl^{-}}不放電；故A錯(cuò)誤；

B.腐蝕法制作印刷線路板的離子反應(yīng)為rm{2Fe^{3+}+Cu簍T2Fe^{2+}+Cu^{2+}}故B錯(cuò)誤；

C.rm{Ca(HCO_{3})_{2}}溶液中加入過(guò)量rm{KOH}溶液的離子反應(yīng)為rm{Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}=CaCO_{3}隆媒+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}故C錯(cuò)誤；

D.rm{AlCl_{3}}溶液呈酸性的原因的離子反應(yīng)為rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}+3H^{+}}故D正確；

故選D．

A.rm{Cu}電極，則陽(yáng)極上rm{Cu}失去電子；

B.電荷不守恒；

C.rm{Ca(HCO_{3})_{2}}完全反應(yīng)生成碳酸鈣；水、碳酸鉀；

D.鋁離子水解使溶液顯酸性；不生成沉淀．

本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，熟悉電解、水解及與量有關(guān)的離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法即可解答，注意水解的程度不大，生成的氫氧化鋁不能標(biāo)沉淀符號(hào)，題目難度不大．【解析】rm{D}二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【解析】【答案】（1）①酯②酚（2）①3，3，5-三甲基-4-乙基庚烷②2，2，5，5-四甲基-3-庚炔（3）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CHCH↑CHCH+HClCH2=CHClnCH2=CHCl11、略

【分析】解：當(dāng)燃料氣為rm{C_{2}H_{4}}時(shí)，其正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成rm{O^{2-}}電極反應(yīng)為：rm{3O_{2}+12e^{-}簍T6O^{2-}}負(fù)極上rm{C_{2}H_{4}}失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為：rm{C_{2}H_{4}+6O^{2-}-12e^{-}簍T2CO_{2}+2H_{2}O}

故答案為：rm{3O_{2}+12e^{-}簍T6O^{2-}}rm{C_{2}H_{4}+6O^{2-}-12e^{-}簍T2CO_{2}+2H_{2}O.}

當(dāng)燃料氣為rm{C_{2}H_{4}}時(shí)，其正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成rm{O^{2-}}負(fù)極上rm{C_{2}H_{4}}失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；生成二氧化碳和水，據(jù)此分析．

本題考查了燃料電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析、應(yīng)用能力的考查，注意把握原電池的工作原理，難度中等．【解析】rm{3O_{2}+12e^{-}簍T6O^{2-}}rm{C_{2}H_{4}+6O^{2-}-12e^{-}簍T2CO_{2}+2H_{2}O}12、略

【分析】解：rm{(1)}同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為rm{C>N}故答案為：rm{>}

rm{(2)}同主族從上到下非金屬性減弱，得到電子能力減弱，則得電子能力為rm{Cl>Br}故答案為：rm{>}

rm{(3)}原子晶體中，共價(jià)鍵越短，硬度越大，則硬度為金剛石rm{(C)>}金剛砂rm{(SiC)}故答案為：rm{>}

rm{(4)}同種非金屬的含氧酸中，非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，則酸性為rm{HClO_{4}>HClO}故答案為：rm{>}．

rm{(1)}同周期從左向右原子半徑減??；

rm{(2)}同主族從上到下非金屬性減弱；得到電子能力減弱；

rm{(3)}原子晶體中；共價(jià)鍵越短，硬度越大；

rm{(4)}同種非金屬的含氧酸中；非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)．

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的性質(zhì)、元素周期律、酸性及硬度比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{>}rm{>}rm{>}rm{>}13、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（2）催化劑只能改變活化能，但不能改變反應(yīng)熱，所以加入催化劑反應(yīng)熱是不變的。（3）由于催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱，所以E1和E2都是減小的?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化以及催化劑對(duì)反應(yīng)熱的影響等【解析】【答案】（1）放熱（2）否催化劑只改變反應(yīng)活化能，不改變反應(yīng)物和生物成的能量（3）減小減小14、略

【分析】試題分析：（1）①M(fèi)轉(zhuǎn)化的濃度為1mol/L×60%=0.6moL/L，則有：M（g）+N（g）P（g）+Q（g）；△H＜0初始：1mol/L2.4mol/L00轉(zhuǎn)化：0.6mol/L0.6mol/L0.6mol/L0.6mol/L平衡：0.4mol/L1.8mol/L0.6mol/L0.6mol/LN的轉(zhuǎn)化率=0.6/2.4×100%=25%，②根據(jù)相同溫度時(shí)平衡常數(shù)不變求解，M（g）+N（g）P（g）+Q（g）；△H＜0初始：4mol/Lamol/L00轉(zhuǎn)化：2mol/L2mol/L2mol/L2mol/L平衡：2mol/L（a-2）mol/L2mol/L2mol/L由于溫度不變，則平衡常數(shù)不變，則有：2×2/2×(a?2)＝0.6×0.6/0.4×1.8=1/2，解之得a=6。（2）NH3·H2O是弱電解質(zhì)，濃度越小電離程度越大，設(shè)1mol·L-1和0.1mol·L-1氨水的電離度分別為α1、α2,（α1＜α2），則c1(OH-)∶c2(OH-)=α1∶0.1α2＜10。（3）：硫酸第一步完全電離，第二步部分電離，硫酸中c（H+）=（0.1+0.1×10%）mol/L=0.11mol/L；硫酸氫鈉溶液中，c（H+）=（0.1×29%）mol/L=0.029mol/L；鹽酸溶液中，c（H+）=0.1mol/L，①所以上述幾種溶液加入完全一樣的等量鋅粒，反應(yīng)速率從大到小的順序?yàn)棰伲劲郏劲?，?5℃時(shí)，c(H+)相同的上述幾種溶液,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是②＞③＞①，③硫酸溶液中，硫酸第一步電離出氫離子，第二步又電離出氫離子，第一步電離出的氫離子抑制了第二步的電離，而硫酸氫鈉溶液中硫酸氫根離子只有一步電離，所以.1mol/LH2SO4中的HSO4-的電離度小于0.1mol/LNaHSO4中HSO4-的電離度，答案為：硫酸的第一步電離抑制了硫酸氫根離子的電離?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡的計(jì)算，化學(xué)平衡的影響因素等知識(shí)，弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡等知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮?9．（共20分）（1）25%，6mol/L；（每空各3分）（2）小于（2分），氨水濃度越小，電離度越大（3分）（3）①＞③＞②，②＞③＞①，硫酸第一步電離產(chǎn)生的氫離子對(duì)第二步HSO4-的電離有抑制作用。（每空各3分）15、略

【分析】解：①平衡常數(shù)隨溫度升高減小；說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故答案為：＜；

②2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）；圖象分析判斷，增大氨氣濃度平衡正向進(jìn)行，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大；

故答案為：NH3的量增大，平衡正向移動(dòng)，則增大CO2的轉(zhuǎn)化率；

③B點(diǎn)處x=4，原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為4；二氧化碳轉(zhuǎn)化率為64%，假設(shè)氨氣為4mol，二氧化碳為1mol，則反應(yīng)的二氧化碳為0.64mol；

依據(jù)化學(xué)方程式2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）反應(yīng)的氨氣為1.28mol；

NH3的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=32%；

故答案為：32%．

①依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化分析判斷反應(yīng)吸熱；放熱；

②增大反應(yīng)物濃度；平衡正向進(jìn)行；

③依據(jù)x含義和圖象數(shù)據(jù)分析結(jié)合化學(xué)方程式換算氨氣轉(zhuǎn)化率．

本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)平衡的計(jì)算等問(wèn)題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析和計(jì)算能力的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】＜；NH3的量增大，平衡正向移動(dòng)，則增大CO2的轉(zhuǎn)化率；32%16、略

【分析】解：分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，則該有機(jī)物屬于醇，可以可知丁烷中的1個(gè)H原子被羥基取代產(chǎn)物，丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3；

CH3CH2CH2CH3中有2種H原子；1個(gè)H原子被1個(gè)羥基取代有2種結(jié)構(gòu)；

CH3CH（CH3）CH3中有2種H原子；1個(gè)H原子被1個(gè)羥基取代有2種結(jié)構(gòu)；

故符合條件的C4H10O結(jié)構(gòu)共有4種；

故答案為：4．

分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣；則該有機(jī)物屬于醇，可以可知丁烷中的1個(gè)H原子被1個(gè)羥基取代產(chǎn)物，書(shū)寫(xiě)丁烷的同分異構(gòu)體，根據(jù)等效氫判斷丁醇的同分異構(gòu)體數(shù)目．

本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，注意掌握書(shū)寫(xiě)的方法，利用等效氫進(jìn)行判斷．【解析】4三、推斷題(共9題，共18分)17、略

【分析】解：A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A中存在醛基，由流程可知，A與氧氣反應(yīng)可以生成乙酸，則A為CH3CHO，由B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出，乙酸分子中的羥基被氯原子取代，發(fā)生了取代反應(yīng)，D與甲醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)為

（1）由以上分析可知A為CH3CHO，故答案為：CH3CHO；

（2）由B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出；乙酸分子中的羥基被氯原子取代，發(fā)生了取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；

（3）由以上分析可知E為故答案為：

（4）F中存在酯基，在堿液中可以發(fā)生水解反應(yīng)，方程式為：

故答案為：

（5）G分子的結(jié)構(gòu)中存在苯環(huán)、酯基、羥基、碳碳雙鍵，所以能夠與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)或者取代反應(yīng)，能夠與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，a和b正確；1molG中1mol碳碳雙鍵和1mol苯環(huán)，所以需要4mol氫氣，c錯(cuò)誤；G的分子式為C9H6O3；d正確；

故答案為：abd．

A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A中存在醛基，由流程可知，A與氧氣反應(yīng)可以生成乙酸，則A為CH3CHO，由B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出，乙酸分子中的羥基被氯原子取代，發(fā)生了取代反應(yīng)，D與甲醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)為由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，C和E在催化劑條件下脫去一個(gè)HCl分子得到F，F(xiàn)中存在酯基，在堿液中可以發(fā)生水解反應(yīng)，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

本題考查有機(jī)物的推斷，為高考常見(jiàn)題型，綜合考查學(xué)生分析問(wèn)題的能力和化學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用能力，題目難度中等，答題注意注意仔細(xì)審題，把握題給信息．【解析】CH3CHO；取代反應(yīng)；abd18、略

【分析】解：Ⅰ（1）由龍膽酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；含有的官能團(tuán)有：酯基；羥基，故答案為：酯基、羥基；

（2）A．含有酯基；具有酯的性質(zhì)，難溶于水，故A正確；

B．不能發(fā)生消去反應(yīng)；故B正確；

C．含有酚羥基；能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；

D．有酚羥基，遇FeCl3溶液能顯紫色；故D錯(cuò)誤；

E．酚的酸性比碳酸弱；酚羥基不能與能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，故E錯(cuò)誤；

故答案為：DE；

（3）酚羥基；酯基均與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；所以1摩爾龍膽酸甲酯與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH3mol；

故答案為：3；

Ⅱ．X在稀硫酸、加熱條件下生成龍膽酸與A，為酯的水解反應(yīng)，A為醇，A發(fā)生消去反應(yīng)生成C4H8，A中含三個(gè)甲基，則A為（CH3）3COH，C4H8為（CH3）2C=CH2，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C4H9Br，C4H9Br發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成B，B可以連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)，故C4H9Br為（CH3）2CHCH2Br，B為（CH3）2CH2CH2OH，C為C為（CH3）2CHCHO，D為（CH3）2CHCOOH，則X為

（4）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：

（5）B為（CH3）2CH2CH2OH；系統(tǒng)命名是：2-甲基-1-丙醇；

故答案為：2-甲基-1-丙醇；

（6）C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（CH3）2CHCHO+2Ag（NH3）2OH（CH3）2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

故答案為：：（CH3）2CHCHO+2Ag（NH3）2OH（CH3）2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

（7）滿足下列條件的龍膽酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基②能使FeCl3溶液顯色，含有酚羥基，③酯類(lèi)，結(jié)合①可知，應(yīng)為甲酸形成的酯基，④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，符合條件的同分異構(gòu)體為：

故答案為：．

Ⅰ（1）由龍膽酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷含有的官能團(tuán)；

（2）分子中含有酚羥基；具有酚的性質(zhì)，酚羥基的酸性小于碳酸，與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，含有酯基，具有酯的性質(zhì)，含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答；

（3）酚羥基；酯基均與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；

Ⅱ．X在稀硫酸、加熱條件下生成龍膽酸與A，為酯的水解反應(yīng)，A為醇，A發(fā)生消去反應(yīng)生成C4H8，A中含三個(gè)甲基，則A為（CH3）3COH，C4H8為（CH3）2C=CH2，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C4H9Br，C4H9Br發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成B，B可以連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)，故C4H9Br為（CH3）2CHCH2Br，B為（CH3）2CH2CH2OH，C為C為（CH3）2CHCHO，D為（CH3）2CHCOOH，則X為據(jù)此解答．

本題考查有機(jī)物的推斷、官能團(tuán)的性質(zhì)、同分異構(gòu)體等，難度中等，注意掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，較好的考查學(xué)生分析推理與知識(shí)遷移運(yùn)用．【解析】酯基、羥基；DE；3；2-甲基-1-丙醇；（CH3）2CHCHO+2Ag（NH3）2OH（CH3）2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；19、略

【分析】解：根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與HClO發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2Cl，所以A為CH2=CH2，HOCH2CH2Cl中的氯原子發(fā)生取代反應(yīng)生B，根據(jù)C的分子式，結(jié)合普魯卡因的結(jié)構(gòu)可知，C為C發(fā)生取代生成D為D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E為E發(fā)生取代反應(yīng)生成F為F發(fā)生還原反應(yīng)生成普魯卡因；

（1）根據(jù)上面的分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，化合物B中氮原子最外層有三個(gè)共價(jià)鍵，另外還有一對(duì)孤電子對(duì)，所以氮原子的雜化軌道類(lèi)型是sp3雜化；

故答案為：CH2=CH2；sp3雜化；

（2）根據(jù)上面的分析可知；反應(yīng)①～⑥中，屬于取代反應(yīng)的是②③⑤；

故答案為：②③⑤；

（3）第③步反應(yīng)是甲苯的硝化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

故答案為：

（4）第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式是

故答案為：

（5）E為含有硝基、苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)即含有苯基或甲酸某酯，則符合條件的E的同分異構(gòu)體為苯環(huán)上連有-NO2、-CHO、-OH，這樣的結(jié)構(gòu)有10種，或連有-NO2、-OOCH，有鄰間對(duì)三種，所以共有13種，其中核磁共振氫譜顯示3組峰，峰面積之比為1：2：2的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

故答案為：13；．

根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與HClO發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2Cl，所以A為CH2=CH2，HOCH2CH2Cl中的氯原子發(fā)生取代反應(yīng)生B，根據(jù)C的分子式，結(jié)合普魯卡因的結(jié)構(gòu)可知，C為C發(fā)生取代生成D為D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E為E發(fā)生取代反應(yīng)生成F為F發(fā)生還原反應(yīng)生成普魯卡因，據(jù)此答題．

本題考查有機(jī)物的推斷與合成，根據(jù)反應(yīng)條件、碳鏈骨架的變化、官能團(tuán)的變化推斷出各物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，題目難度中等．【解析】CH2=CH2；sp3雜化；②③⑤；13；20、rm{(1)}甲苯rm{CH_{3}CHClCOOH}取代rm{(}或酯化rm{)}反應(yīng)rm{(2)Cl_{2}}光照rm{(3)C_{6}H_{5}-CH_{2}Cl+NaOH}rm{C_{6}H_{5}-CH_{2}OH+NaCl}rm{(3)C_{6}H_{5}-CH_{2}Cl+

NaOH}

rm{C_{6}H_{5}-CH_{2}OH+

NaCl}rm{(4)15}【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，注意對(duì)題目給予信息的理解，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化?！窘獯稹縭m{A}的分子式為rm{C_{7}H_{8}}結(jié)合的結(jié)構(gòu)可知rm{A}為由rm{F}的結(jié)構(gòu)可知rm{C}rm{E}分別為結(jié)合轉(zhuǎn)化可知，反應(yīng)rm{I}是甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成rm{B}為rm{B}發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{C}為故E為結(jié)合信息可知發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{D}為rm{X}為rm{CH_{3}CHClCOOH}rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}的名稱為甲苯，試劑rm{X}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{CH_{3}CHClCOOH}步驟Ⅵ的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；

故答案為：甲苯；rm{CH_{3}CHClCOOH}取代反應(yīng)或rm{(}酯化反應(yīng)rm{)}

rm{(2)}步驟Ⅰ的反應(yīng)試劑和條件分別為rm{Cl_{2}}光照；

故答案為：rm{Cl_{2}}光照；

rm{(3)}步驟Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{C_{6}H_{5}-CH_{2}Cl+NaOH}rm{C_{6}H_{5}-CH_{2}OH+NaCl}故答案為：rm{C_{6}H_{5}-CH_{2}Cl+

NaOH}rm{C_{6}H_{5}-CH_{2}OH+

NaCl}rm{C}rm{6}rm{6}rm{H}rm{5}rm{5}rm{-CH}rm{2}rm{2}rm{Cl+NaOH}rm{C}rm{6}

rm{6}滿足下列條件的rm{H}rm{5}它的同分異構(gòu)體符合：rm{5}苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，rm{-CH}能與rm{2}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，rm{2}能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，含有甲酸形成的酯基，其中一個(gè)為rm{OH+NaCl}另外取代基為rm{(4)}或者rm{E(}或者為rm{)}或者為rm{壟脵}或者rm{壟脷}各有鄰、間、對(duì)rm{FeCl_{3}}種，故共有rm{壟脹}種，其中核磁共振氫譜峰面積比為rm{-OH}rm{-CH_{2}CH_{2}CH_{2}OOCH}rm{-CH(CH_{3})CH_{2}OOCH}rm{-CH_{2}CH(CH_{3})OOCH}rm{-C(CH_{3})_{2}OOCH}的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：rm{-CH(CH_{2}CH_{3})OOCH}

rm{3}先發(fā)生催化氧化生成醛，再進(jìn)一步氧化生成羧酸，最后與氯氣、紅磷作用得到合成路線流程圖為

故答案為：

rm{15}【解析】rm{(1)}甲苯rm{CH_{3}CHClCOOH}取代rm{(}或酯化rm{)}反應(yīng)rm{(2)Cl_{2}}光照rm{(3)C_{6}H_{5}-CH_{2}Cl+NaOH}rm{C_{6}H_{5}-CH_{2}OH+NaCl}rm{(3)C_{6}H_{5}-CH_{2}Cl+

NaOH}rm{C_{6}H_{5}-CH_{2}OH+

NaCl}rm{(4)15}21、略

【分析】解：rm{A}和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}rm{B}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}rm{B}被氧氣氧化生成醛rm{C}rm{C}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO}rm{C}被氧化生成酸rm{D}rm{D}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOH}rm{A}和銀氨溶液反應(yīng)生成rm{G}則rm{G}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{CH_{2}=CHCH_{2}COONH_{4}}rm{G}被酸化生成rm{H}rm{H}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{CH_{2}=CHCH_{2}COOH}rm{E}與rm{FeCl_{3}}溶液作用顯紫色說(shuō)明rm{E}中含有酚羥基，結(jié)合其分子式知，rm{E}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{E}和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{F}則rm{F}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{F}和rm{D}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{X}則rm{X}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：在濃硫酸作用下，rm{B}發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{I}rm{I}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{CH_{3}CH_{2}CH=CH_{2}}

rm{(1)X}是一種具有水果香味的合成香料，應(yīng)屬于酯，據(jù)rm{E}的分子式可以得到是苯酚，rm{A}是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的直鏈化合物，所以rm{A}是含一個(gè)雙鍵的直鏈醛，rm{B}是rm{A}加成還原得到的rm{1-}丁醇，rm{C}是丁醛，rm{D}是丁酸rm{.F}是環(huán)己醇；rm{H}是含一個(gè)雙鍵的直鏈羧酸，rm{I}是rm{B}發(fā)生消去反應(yīng)得到的rm{1-}丁烯；

故答案為：羧基；消去反應(yīng)；

rm{(2)D}rm{E}rm{H}分別是丁酸；苯酚、不飽和丁酸；鑒別從雙鍵和苯酚入手，選用溴水；

故答案為：溴水；

rm{(3)D}是丁酸，rm{F}是環(huán)己醇，二者發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：

故答案為：．

rm{A}和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}rm{B}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}rm{B}被氧氣氧化生成醛rm{C}rm{C}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO}rm{C}被氧化生成酸rm{D}rm{D}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOH}rm{A}和銀氨溶液反應(yīng)生成rm{G}則rm{G}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{CH_{2}=CHCH_{2}COONH_{4}}rm{G}被酸化生成rm{H}rm{H}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{CH_{2}=CHCH_{2}COOH}rm{E}與rm{FeCl_{3}}溶液作用顯紫色說(shuō)明rm{E}中含有酚羥基，結(jié)合其分子式知，rm{E}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{E}和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{F}則rm{F}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{F}和rm{D}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{X}則rm{X}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：在濃硫酸作用下，rm{B}發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{I}rm{I}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{CH_{3}CH_{2}CH=CH_{2}}以此解答該題．

本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，根據(jù)流程圖中物質(zhì)的分子式、反應(yīng)條件及某些物質(zhì)特殊性質(zhì)進(jìn)行推斷，正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵，熟練掌握常見(jiàn)有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系，題目難度不大．【解析】羧基；消去反應(yīng)；溴水；22、略

【分析】根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)可知，T、X、Y、Z、Q、R、W分別是H、C、N、O、Na、Al、Cu。（1）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Na。（2），晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似，石墨是原子晶體。由于碳原子半徑大于氮原子半徑，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，所以該晶體的熔點(diǎn)大于金剛石的。（3）根據(jù)構(gòu)造原理可知，銅離子的電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9。根據(jù)方程式可知，氧氣是氧化劑，所以HO2是還原產(chǎn)物，選項(xiàng)C不正確，其余都是正確的，答案選C。（4）A為5原子核的+1價(jià)陽(yáng)離子，則A是NH4＋，氮原子是sp3雜化。B為4原子核的+1價(jià)陽(yáng)離子，則B是H3O＋，其電子式為C為4個(gè)原子核構(gòu)成的分子，則C是氨氣，所以與氨氣互為等電子體的分子可以是PH3，其結(jié)構(gòu)式為D是雙氧水，屬于極性分子。E應(yīng)該是是單質(zhì)氟，和水反應(yīng)的方程式為2F2+2H2O=4HF+O2。（5）考查蓋斯定律的應(yīng)用。①－②即得到3Z2（g）2Z3（g）△H＝＋283.2kJ／mol。所以16gZ2（g）完全轉(zhuǎn)化為Z3（g）的△H＝＋283.2kJ／mol÷6＝+47．2kJ/mol?！窘馕觥俊敬鸢浮?）N＞C＞Na（2）高（3）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；C（4）sp3極性2F2+2H2O=4HF+O2（5）+47．2kJ/mol（2分）23、rm{(1)}葡萄糖rm{CH}rm{2}rm{2}rm{=CH}羧基

rm{2}rm{2}

rm{(2)壟脵}酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)

rm{壟脷}rm{(3)}rm{(4)CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOH}【分析】【分析】本題考查了有機(jī)物的推斷、官能團(tuán)性質(zhì)、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)，題目難度不大，推斷物質(zhì)是關(guān)鍵，注意官能團(tuán)的性質(zhì)與相互轉(zhuǎn)化?！窘獯稹扛鶕?jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，淀粉水解得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，乙醇在酸性條件下被重鉻酸鉀氧化得rm{C}為rm{CH_{3}COOH}rm{C}與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得rm{D}為rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}由于rm{B}為食品包裝高分子材料，應(yīng)為聚乙烯，所以rm{A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}乙醇發(fā)生消去反應(yīng)得rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{(1)C_{6}H_{12}O_{6}}是葡萄糖；rm{A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{C}為rm{CH_{3}COOH}含有羧基，故答案為：葡萄糖；rm{CH_{2}=CH_{2}}羧基；rm{(2)壟脵A隆煤B}是乙烯加聚反應(yīng)生成聚乙烯，方程式為：故答案為：rm{壟脷C隆煤D}是乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：故答案為：rm{(3)C隆煤D}是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，故答案為：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；rm{(4)}常溫下能與rm{NaHCO_{3}}溶液反應(yīng)，說(shuō)明有羧基，符合條件的rm{D}的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOH}rm{(CH_{3})_{2}CHCOOH}故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOH}rm{(CH_{3})_{2}CHCOOH}【解析】rm{(1)}葡萄糖rm{CH}rm{2}rm{2}rm{=CH}羧基rm{2}rm{2}rm{(2)壟脵}酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)rm{壟脷}rm{(3)}rm{(4)CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOH}24、（1）羥基、醛基

（2）加成反應(yīng)

（3）

（4）AC【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握rm{A}為葡萄糖、圖中轉(zhuǎn)化、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用。【解答】rm{B}是一種生活中常見(jiàn)的含氧有機(jī)物且式量為rm{46}rm{B}為乙醇，則rm{A}為葡萄糖；乙醇催化氧化生成rm{C}為乙醛，乙醛繼續(xù)氧化生成rm{D}為乙酸；是一種生活中常見(jiàn)的含氧有機(jī)物且式量為rm{B}rm{46}為乙醇，則rm{B}為葡萄糖；乙醇催化氧化生成rm{A}為乙醛，乙醛繼續(xù)氧化生成rm{C}為乙酸；rm{D}是一種石油裂解產(chǎn)物，能做水果的催熟劑，rm{E}是一種石油裂解產(chǎn)物，能做水果的催熟劑，rm{E}為乙烯。為乙烯。rm{E}由上所述rm{E}為rm{(1)}由上所述rm{A}為rm{(1)}羥基、醛基rm{A}葡萄糖，乙酸與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成官能團(tuán)為；rm{(2)}乙酸與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}有機(jī)物rm{(2)}在催化劑的作用下可直接轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯和另外一種常見(jiàn)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{2C{H}_{3}C{H}_{2}OHxrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}C{H}_{3}C{H}_{2}OOCC{H}_{3}+2{H}_{2}}；rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}為單糖葡萄糖，不能使碘水變藍(lán)，故A正確；B.反應(yīng)；乙醛反應(yīng)生成乙酸乙酯，不屬于同分異構(gòu)體的轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C.rm{(3)}有機(jī)物rm{B}在催化劑的作用下可直接轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯和另外一種常見(jiàn)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{2C{H}_{3}C{H}_{2}OH

xrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}C{H}_{3}C{H}_{2}OOCC{H}_{3}+2{H}_{2}}為乙醇，rm{(3)}為乙醛，乙酸乙酯均為無(wú)色液體，可通過(guò)聞氣味進(jìn)行鑒別，故C正確；D.等質(zhì)量的rm{B}與乙酸rm{2C{H}_{3}C{H}_{2}OH

xrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}C{H}_{3}C{H}_{2}OOCC{H}_{3}+2{H}_{2}}耗氧量相同，乙酸乙酯rm{(4)A.A}耗氧量不同，故D錯(cuò)誤。故選AC。rm{壟脻}【解析】rm{(1)}羥基、醛基rm{(2)}加成反應(yīng)rm{(3)2C{H}_{3}C{H}_{2}OHxrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}C{H}_{3}C{H}_{2}OOCC{H}_{3}+2{H}_{2}}rm{(3)2C{H}_{3}C{H}_{2}OH

xrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}C{H}_{3}C{H}_{2}OOCC{H}_{3}+2{H}_{2}}rm{(4)AC}25、（1）HNO3、NH3、NO2

（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、

（3）3Cu+8H++2NO3-══3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】【分析】本題考查元素物質(zhì)的推斷，涉及化學(xué)式、化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，硝酸、過(guò)氧化鈉、氨氣的性質(zhì)等，難度中等?！窘獯稹繜o(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體rm{A}和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，rm{A}為氣體二氧化碳，rm{D}為氧氣；rm{B}為氮?dú)?，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮?dú)怏wrm{E}rm{F}為二氧化氮，溶于水形成硝酸rm{G}和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，rm{A}為氣體二氧化碳，rm{A}為氧氣；rm{D}為氮?dú)?，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮?dú)怏wrm{B}rm{E}為二氧化氮，溶于水形成硝酸rm{F}

rm{G}物質(zhì)的化學(xué)式為：rm{(1)}物質(zhì)的化學(xué)式為：rm{G}rm{(1)}rm{G}，rm{HNO}rm{3}rm{3}rm{C}故答案為：rm{NH_{3}}rm{F}rm{NO_{2}}rm{HNO_{3}}rm{NH_{3}}rm{NO_{2}}rm{(2)}rm{(2)}rm{A隆煤D}化學(xué)方程式為：rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{B隆煤C}化學(xué)方程式為：的離子方程式為：故答案為：rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{(3)}rm{(3)}rm{G隆煤E}的離子方程式為：rm{3Cu+8H}rm{G隆煤E}rm{3Cu+8H}rm{{,!}^{+}}rm{+2NO}故答案為：rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}簍T簍T3Cu^{2+}}rm{+2NO}rm{{,!}_{3}^{-}}【解析】rm{(1)HNO_{3}}rm{NH_{3}}rm{NO_{2}}rm{(2)2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}

rm{(3)3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}簍T簍T3Cu^{2+}}rm{(3)3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}簍T簍T3

Cu^{2+}}rm{+2NO隆眉+4H_{2}O}四、探究題(共4題，共16分)26、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過(guò)檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過(guò)澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無(wú)水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過(guò)空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無(wú)水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）27、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe