2025年蘇教版選修化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版選修化學(xué)上冊階段測試試卷81考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某溫度時(shí)，將nmol?L﹣1氨水滴入20mL1.0mol?L﹣1鹽酸中；忽略溶液混合時(shí)的體積變化，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.a點(diǎn)：Kw＝1.0×10﹣14B.b點(diǎn)：c(NH)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.25℃NH4Cl水解常數(shù)為(n﹣1)×10－6D.b點(diǎn)水的電離程度最大2、已知分子式為C6H12O2的有機(jī)物能發(fā)生水解反應(yīng)生成A和B，B能氧化成C，若A、C都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C6H12O2符合條件的結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))A.3種B.4種C.8種D.9種3、已知異氰酸(H-N=C=O)與醇(ROH)混合得到的產(chǎn)物是氨基甲酸酯()；異氰酸酯需要通過如下工藝流程得到：

下列說法正確的是A.反應(yīng)③為取代反應(yīng)，反應(yīng)④為加成反應(yīng)B.化合物4和5為副產(chǎn)物，且互為同分異構(gòu)體C.若R為H，可以用苯甲醇與異氰酸脫水制備異氰酸酯D.可以通過增大化合物1濃度、降低光氣濃度的方式提高主反應(yīng)選擇性4、下列各組中的反應(yīng)，不屬于同一反應(yīng)類型的是A.乙烯水化法制乙醇；乙醛與氰化氫制2—羥基丙腈B.由甲苯硝化制TNT；由乙醇制乙醚C.乙醇使重鉻酸鉀溶液變色；由乙烯制環(huán)氧乙烷D.溴乙烷水解得到乙醇；乙烯制氯乙烷5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等方面密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.修建“火神山”醫(yī)院所用的高密度聚乙烯膜是一種無毒無味的高分子材料B.“墨子號”衛(wèi)星成功發(fā)射實(shí)現(xiàn)了光纖量子通信，生產(chǎn)光纖的原料為晶體二氧化硅C.棉、麻、絲、毛等天然纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OD.核酸檢測是確認(rèn)病毒類型的有效手段，核酸是一類含磷的生物高分子化合物6、1mol某鏈烴最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物A，化合物A最多能與12molCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成化合物B，則下列有關(guān)說法正確的是（）A.該烴分子內(nèi)既有碳碳雙鍵又有碳碳三鍵B.該烴分子內(nèi)碳原子數(shù)超過6C.該烴能發(fā)生氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)D.化合物B有兩種同分異構(gòu)體7、有機(jī)物X完全燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳和水，元素組成分析發(fā)現(xiàn)，該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.00%，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.33%，它的核磁共振氫譜有4組明顯的吸收峰。下列關(guān)于有機(jī)物X的說法____的是A.含有H、O三種元素B.相對分子質(zhì)量為60C.分子組成為C3H8OD.結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH38、以富含纖維素的農(nóng)作物為原料；合成PEF樹脂的路線如下：

下列說法不正確的是A.葡萄糖、果糖互為同分異構(gòu)體B.5-HMF→FDCA發(fā)生氧化反應(yīng)C.單體a為乙醇D.PEF樹脂可降解以減少對環(huán)境的危害評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、Ⅰ．按要求書寫：

（1）甲基的電子式______。

（2）相對分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式______。

（3）分子式為C5H12O的飽和一元醇有多種，不能發(fā)生催化氧化的醇分子結(jié)構(gòu)簡式______。

Ⅱ．按要求書寫下列化學(xué)方程式：

（1）CH3CH(Cl)COOCH2CH3與氫氧化鈉水溶液共熱：_______。

（2）乙二醇和乙二酸脫水成六元環(huán)酯：____。

Ⅲ．有一種有機(jī)物X的鍵線式如圖所示。

（1）X的分子式為_____。

（2）有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香族化合物，則Y的結(jié)構(gòu)簡式是______。

（3）Y在一定條件下可生成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。10、I.常溫下；用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示：

(1)滴定鹽酸的曲線是圖__________(填“1”或“2”)。

(2)滴定前CH3COOH的電離度為__________()。

(3)達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a__________b(填“>”“<”或“=”)；若圖中E點(diǎn)pH=8，則c(Na＋)-c(CH3COO-)的精確值為__________mol/L。

(4)若同pH同體積的下列溶液：①醋酸溶液；②鹽酸溶液分別用氫氧化鈉中和，所需氫氧化鈉物質(zhì)的量較大的是_______________(填序號)。

Ⅱ.重金屬離子會(huì)對河流和海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水(pH＝2.0；ρ＝1g/mL)中含有。

Ag＋、Pb2＋等重金屬離子，其濃度約為0.01mol/L，排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SKsp8.3×10?125.6×10?86.3×10?50難溶電解質(zhì)PbI2Pb(OH)2PbSKsp7.1×10?91.2×10?153.4×10?28

(1)你認(rèn)為往廢水中加入________(填字母序號)；沉淀效果最好。

A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca(OH)2

(2)如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH＝8，處理后廢水中c(Pb2＋)＝_____。

(3)如果用食鹽處理只含Ag＋的廢水，測得處理后的廢水(ρ＝1g/mL)中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%，若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag＋)低于1×10?8mol/L，問該工廠處理后的廢水中Ag＋是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)？_______已知Ksp(AgCl)＝1.8×10?10。11、思維辨析：

(1)所有烷烴都可以用習(xí)慣命名法命名。______

(2)系統(tǒng)命名法僅適用于烴，不適用于烴的衍生物。______12、有下列各組微?；蛭镔|(zhì)：A．O2和O3B．C和CC．氯氣和液氯D．CH3CH2CH2CH3和E．和F．CH3CH2CH2CH3和

(1)_________組兩種微?；橥凰?；(2)__________組兩種物質(zhì)互為同素異形體；

(3)__________組兩種物質(zhì)屬于同系物；(4)__________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

(5)_________組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)13、試確定下列物質(zhì)的一氯代物和二氯代物的同分異構(gòu)體。名稱楞晶烷籃烷一氯代物____________二氯代物____________14、有機(jī)化合物是構(gòu)成生命的基礎(chǔ)物質(zhì)，對人類的生命、生活和生產(chǎn)有著極其重要的意義。因此，對有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備以及應(yīng)用的研究顯得尤為重要。已知七種有機(jī)化合物；根據(jù)要求回答問題。

A．B．C．D．E．F．

(1)用系統(tǒng)命名法命名A物質(zhì)：___________，A的一氯代物有___________種。

(2)B物質(zhì)的分子式為：___________，按官能團(tuán)分類，B所屬的類別是___________。

(3)在C中加入足量的濃溴水，觀察到的現(xiàn)象是___________。

(4)工業(yè)上D主要用于生產(chǎn)聚異戊二烯橡膠，寫出聚異戊二烯橡膠的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(5)寫出E在作催化劑并加熱的條件下發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式：___________。

(6)檢驗(yàn)F中官能團(tuán)可以選擇銀氨溶液，寫出銀氨溶液的配置方法：___________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸點(diǎn)高。(___)A.正確B.錯(cuò)誤16、失去一個(gè)氫原子的鏈狀烷基的通式為—CnH2n＋1。(__)A.正確B.錯(cuò)誤17、聚丙烯可發(fā)生加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、苯酚的水溶液呈酸性，說明酚羥基的活潑性大于水中羥基的活潑性。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、糖類化合物也稱為碳水化合物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、可用新制的Cu(OH)2來區(qū)分甲醛和苯甲醛。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共15分)22、鹽酸；醋酸和碳酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)和研究中常用的幾種酸。

已知室溫下：Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5；H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝5.6×10－11

（1）①用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因_____________________________。

②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液：a.碳酸鈉溶液b.醋酸鈉溶液c.氫氧化鈉溶液d.氫氧化鋇溶液，其pH由大到小的順序是_______________________________(填序號)。

（2）某溫度下，將pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序?yàn)開_______________________；該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是_____________。

a.c(H＋)b.c(OH－)c.d.

（3）在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－amol·L－1，c(OH－)=10－bmol·L－1，已知a+b=12，則在該溫度下，將100mL0.1mol·L－1的稀H2SO4與100mL0.4mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液pH=________。23、（1）北京某化工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C；H、O三種元素；其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等)。

由圖可知該產(chǎn)品的分子式為________，結(jié)構(gòu)簡式為________。

（2）下圖所示的結(jié)構(gòu)式與立體模型是某藥物的中間體，通過對比可知結(jié)構(gòu)式中的“Et”表示____________(填結(jié)構(gòu)簡式)，該藥物中間體分子的化學(xué)式為__________。

（3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如下所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為________。請預(yù)測B的核磁共振氫譜圖上有________個(gè)峰。24、化合物Ⅳ為一種重要化工中間體；其合成方法如下：

（1）化合物III的分子式為_______________

（2）寫出化合物I在NaOH醇溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式（注意:由于生成互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物，寫出任意一種作為生成物即可）____________________________________________

（3）寫出化合物Ⅱ與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

（4）化合物IV在濃硫酸催化下反應(yīng)生成六元環(huán)狀酯類化合物，寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_________。

（5）根據(jù)題給化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)條件，請你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）發(fā)生類似①的反應(yīng)，得到有機(jī)物VI和VII，結(jié)構(gòu)簡式分別是為_______、_______，它們物質(zhì)的量之比是_________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)25、目前鉻被廣泛應(yīng)用于冶金；化工、鑄鐵及高精端科技等領(lǐng)域。回答下列問題：

（1）基態(tài)Cr原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_______，其核外有_______種不同能量的電子。

（2）Cr的第二電能離（ICr）和Mn的第二電離能（IMn）分別為1590.6kJ·mol-1、1509.0kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是____________。

（3）過氧化鉻CrO5中Cr的化合價(jià)為+6，則該分子中鍵、鍵的數(shù)目之比為______。

（4）CrCl3的熔點(diǎn)（83℃）比CrF3的熔點(diǎn)（1100℃）低得多，這是因?yàn)開__________。

（5）Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，該配合物中碳原子的雜化方式是_______，陽離子中Cr原子的配位數(shù)為_________，ClO的立體構(gòu)型為________。

（6）氮化鉻晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Cr處在N所圍成的________空隙中，如果N與Cr核間距離為apm，則氮化鉻的密度計(jì)算式為__________g·cm-3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

26、VIA族的氧；硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)；含VIA族元素的化臺(tái)物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

(1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S位于周期表中_______區(qū)；其基態(tài)核外電子排布處于最高能級是_______；電子云輪廓形狀：_______；

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______；

(3)Se原子序數(shù)為_______，其核外M層電子的排布式為_______；

(4)H2Se的酸性比H2S_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_______，離子中S原子雜化方式為_______；

(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×l0-3和2.5×l0-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2；請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因_______；

②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：_______。

(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm。密度為_______(列式并計(jì)算，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為_______pm(列式表示)

27、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)28、已知A是一種紅棕色金屬氧化物；B；D是金屬單質(zhì)，C是兩性金屬氧化物，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A___________、J___________。

(2)按要求寫方程式：

①A+B→C+D的化學(xué)方程式：___________

②F→G的化學(xué)方程式：___________

③C→I的離子方程式：___________

④B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___________

(3)同溫同壓下，相同質(zhì)量的金屬B和D分別于足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氣體體積比為____。29、有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑；分別盛有硫酸溶液；氫氧化鉀溶液、硝酸鋇溶液、碳酸氫鈉溶液、氯化銅溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E。觀察發(fā)現(xiàn)，C試劑顏色為藍(lán)色，其余為無色；幾種試劑用小試管各取少量，兩兩相互滴加，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與C混合有藍(lán)色沉淀，A與其余三種混合無明顯現(xiàn)象，B與D出現(xiàn)白色沉淀，B與E無明顯現(xiàn)象，D與E混合有氣泡產(chǎn)生。

（1）由此，可判定下列試劑瓶中所盛試劑為(用主要成分的化學(xué)式表示)：A___________，B___________，D___________，E___________；

（2）請寫出下面的化學(xué)方程式：

①B與D：___________________________________________；

②D與E：___________________________________________；

③A與C：___________________________________________；30、X；Y、Z、E、T均為短周期元素；在周期表中的相對位置如圖1。X是短周期中原子半徑最大的元素；X、Y在同一周期，Y是常見的半導(dǎo)體材料；E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）T在元素周期表中的位置________________________；

（2）這幾種元素的氫化物中，水溶液酸性最強(qiáng)的是_____________________(填化學(xué)式)；YZ2的熔點(diǎn)______EZ2的熔點(diǎn)(填高于或低于)；

（3）E2T2的電子式______________________________；

（4）工業(yè)上制備單質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________；

（5）已知1mol晶體Y在足量Z2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出989.2kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________；

（6）某溶液中可能含有以下陽離子(忽略由水電離產(chǎn)生的H＋、OH－)：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Al3＋；現(xiàn)取100mL該溶液逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如上圖2所示。

①在實(shí)驗(yàn)中，NaOH溶液滴至b～c段過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為____________________________；NaOH溶液的濃度為_____mol·L－1(用字母c；d表示）；

②原溶液中含有的Mg2＋、Al3＋、H＋，其物質(zhì)的量之比n（Mg2＋）：n（Al3＋）：n（H＋）為_________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．水電離吸收熱量，降低溫度抑制水電離，則水的離子積常數(shù)減小，a點(diǎn)溫度小于25℃，則a點(diǎn)Kw＜1.0×10-14；A錯(cuò)誤；

B．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，二者恰好反應(yīng)時(shí)放出的熱量最多，此時(shí)溶液的溫度最高。根據(jù)圖知，b點(diǎn)溫度最高，此時(shí)二者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨電離產(chǎn)生的NH水解導(dǎo)致溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在電荷守恒c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(NH)＜c(Cl-)，但由于NH水解電離程度較小，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，故溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)；B錯(cuò)誤；

C．加入20mL氨水時(shí)溶液的pH=7，溶液中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，根據(jù)電荷守恒得c(Cl-)=c(NH)=0.5mol/L，根據(jù)物料守恒得溶液中c(NH3?H2O)=(0.5n-0.5)mol/L，電離平衡常數(shù)Kb=則NH4Cl水解常數(shù)=(n﹣1)×10-7；C錯(cuò)誤；

D．酸或堿抑制水電離，NH水解促進(jìn)水電離，酸或堿濃度越大其抑制水電離程度液越大，溶液中c(NH)越大，水電離程度就越大，a點(diǎn)溶質(zhì)為HCl、b點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨、c點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨、d點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，只有b點(diǎn)促進(jìn)水電離，因此水電離程度最大的是b；D正確；

故合理選項(xiàng)是D。2、B【分析】【詳解】

某有機(jī)物C6H12O2能發(fā)生水解反應(yīng)生成A和B，所以C6H12O2是酯，且只含一個(gè)酯基，B能氧化成C，則B為醇，A為羧酸。若A、C都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，都含有醛基，則A為甲酸，B能被氧化成醛，則與羥基相連的碳原子上至少含有2個(gè)氫原子。B的結(jié)構(gòu)中除了-CH2OH，還含有一個(gè)丁基，有4種丁基，C6H12O2符合條件的結(jié)構(gòu)簡式有4種。所以B正確。3、A【分析】【詳解】

A．反應(yīng)③是中的-NH2與中的Cl原子脫去HCl，為取代反應(yīng)，反應(yīng)④是加成在中的N=C雙鍵；為加成反應(yīng)，A正確；

B．化合物4和5為副產(chǎn)物；是同種物質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C．若R為H，異氰酸酯是根據(jù)題給信息，苯甲醇與異氰酸反應(yīng)得到其中R是故不可以用苯甲醇與異氰酸脫水制備異氰酸酯，C錯(cuò)誤；

D．由該工藝流程圖可知；副反應(yīng)均有化合物1參與，與光氣的反應(yīng)是主反應(yīng)的第一步，故不能通過增大化合物1濃度；降低光氣濃度的方式提高主反應(yīng)選擇性，D錯(cuò)誤；

故選A。4、D【分析】【詳解】

A．乙烯水化法制乙醇的反應(yīng)和乙醛與氰化氫制2—羥基丙腈的反應(yīng)都是加成反應(yīng)；反應(yīng)類型相同，故A不符合題意；

B．由甲苯硝化制TNT的反應(yīng)和由乙醇制乙醚的反應(yīng)都是取代反應(yīng)；反應(yīng)類型相同，故B不符合題意；

C．乙醇使重鉻酸鉀溶液變色的反應(yīng)由乙烯制環(huán)氧乙烷的反應(yīng)都是氧化反應(yīng)；反應(yīng)類型相同，故C不符合題意；

D．溴乙烷水解得到乙醇的反應(yīng)為取代反應(yīng)；乙烯制氯乙烷的反應(yīng)為加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不相同，故D符合題意；

故選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯()；聚乙烯材料為高分子材料，且聚乙烯性質(zhì)穩(wěn)定，無毒；無味，故A正確；

B．二氧化硅具有良好的電光性；可用于制造光纜，則生產(chǎn)光纖的原料為晶體二氧化硅，故B正確；

C．棉、麻的主要成分是纖維素，燃燒只生成CO2和H2O，但絲和毛的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)中還含有N、S、P等元素，故燃燒不止生成CO2和H2O；故C錯(cuò)誤；

D．核酸是由許多核苷酸聚合成的生物大分子化合物；是已知生命形式必不可少的組成物質(zhì)，含有C；H、O、N、P等元素，則核酸是一類含磷的生物高分子化合物，故D正確；

答案為C。6、C【分析】【詳解】

A．依據(jù)分析可知；該烴分子中要么有2個(gè)雙鍵，要么有1個(gè)三鍵，兩者不能共同存在，故A錯(cuò)誤；

B．該烴含有的H原子數(shù)是8；不飽和度是2，故含有C原子數(shù)是5，故B錯(cuò)誤；

C．該烴含有雙鍵或三鍵；能發(fā)生加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)，故C正確；

D．化合物B為C5Cl12；類似戊烷，存在三種同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)晴】

本題考查有機(jī)物的推斷，明確加成反應(yīng)與取代反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵；1mol某鏈烴最多能和2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，則分子中含有2個(gè)C=C鍵或1個(gè)C≡C，1mol該烷能和12molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，說明1個(gè)烷中引入12個(gè)Cl原子，加成時(shí)1個(gè)某鏈烴分子已引入4個(gè)H原子形成烷，所以1個(gè)鏈烴中共含有8個(gè)H原子。7、D【分析】【詳解】

A；C與H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和不是100%；燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳和水，推斷該有機(jī)物中含有O，A正確；

B、C：H：0==3：8：1，故其實(shí)驗(yàn)室可以判斷為：（C3H8O）n；由于H為8，C為3，滿足3×2+2=8，故其實(shí)驗(yàn)式即為分子式，故相對分子質(zhì)量為：60，B正確；

C；依據(jù)B的分析可知C正確；

D、核磁共振氫譜有4組明顯的吸收峰，分子式為C3H8O，故結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2OH；D錯(cuò)誤；

答案選D。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．葡萄糖、果糖分子式均為C6H12O6；互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B．5-HMF→FDCA是5-HMF結(jié)構(gòu)中的醇羥基和醛基發(fā)生氧化反應(yīng)生成FDCA；故B正確；

C．依據(jù)PEF可知，水解時(shí)斷裂酯基，斷鍵位置如圖所示：可知單體a為HO-CH2-CH2-OH；故C錯(cuò)誤；

D．PEF樹脂可降解；代替聚乙烯；聚氯乙烯塑料可以減少白色污染，減少對環(huán)境的危害，故D正確；

故答案為C。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．（1）甲基結(jié)構(gòu)為－CH3，則甲基的電子式為

（2）根據(jù)烷烴的通式CnH2n＋2可知，12n＋2n＋2=72，解得n=5，該烷烴的分子式為C5H12，同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4，相同碳原子的烷烴，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低，即熔沸點(diǎn)最低的是

（3）C5H12O屬于醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CHOHCH2CH2CH3、(CH3CH2)2CHOH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、(CH3)2COHCH2CH3、(CH3)2CHCHOHCH3、(CH3)2CHCH2CH2OH、(CH3)2CCH2OH，羥基所連碳原子沒有H，則這種醇不能被催化氧化，符合條件的是

II.（1）該有機(jī)物中含有酯基和－Cl，都能與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，因此反應(yīng)方程式為

（2）乙二醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH－CH2OH，乙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC－COOH，形成六元酯，則發(fā)生酯化反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為HOCH2CH2OH+HOOCCOOH+2H2O；

III.（1）根據(jù)有機(jī)物中碳形成四個(gè)共價(jià)鍵，因此該有機(jī)物的分子式為C8H8；

（2）屬于芳香族化合物，則Y中含有苯環(huán)，根據(jù)苯的同系物的通式，苯的同系物符合8個(gè)碳原子的的分子式為C8H10，Y比C8H10少量2個(gè)H，即Y中含有1個(gè)碳碳雙鍵，Y的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）Y的結(jié)構(gòu)簡式為含有碳碳雙鍵，通過加聚反應(yīng)形成高分子化合物，即該反應(yīng)方程式為【解析】HOCH2CH2OH+HOOCCOOH+2H2OC8H810、略

【分析】【分析】

I.(1)濃度的鹽酸和醋酸溶液；開始時(shí)鹽酸中氫離子濃度大，pH小，因此得到滴定鹽酸的曲線。

(2)開始時(shí)鹽酸pH=1，說明鹽酸濃度為0.1mol/L，滴定前醋酸pH=3，則電離出的氫離子濃度為0.001mol/L，即可算滴定前CH3COOH的電離度。

(3)如果都消耗20mL，則1圖中剛好處于中性，2圖中生成醋酸鈉顯堿性，因此達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a>b；若圖中E點(diǎn)pH=8，則c(Na＋)?c(CH3COO?)＝c(OH?)?c(H＋)＝1×10?6mol/L?1×10?8mol/L＝9.9×10?7mol/L。

(4)同pH同體積的醋酸溶液與鹽酸溶液；醋酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸濃度，體積相等，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，因此所需氫氧化鈉物質(zhì)的量較大的是醋酸。

Ⅱ.(1)根據(jù)Ksp的大小關(guān)系計(jì)算，AgI、AgOH、Ag2S三者中c(Ag＋)最小的是Ag2S，PbI2、Pb(OH)2、PbS三者中c(Ag＋)最小的是PbS，因此往廢水中加入Na2S。

(2)用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH＝8，c(OH?)＝1×10?6mol/L；再計(jì)算鉛離子濃度。

(3)先計(jì)算氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)Ksp計(jì)算環(huán)境中c(Ag＋)；繼而得到結(jié)論。

【詳解】

I.(1)等濃度的鹽酸和醋酸溶液；開始時(shí)鹽酸中氫離子濃度大，pH小，因此滴定鹽酸的曲線是圖1，故答案為：1。

(2)開始時(shí)鹽酸pH=1，說明鹽酸濃度為0.1mol/L，滴定前醋酸pH=3，則電離出的氫離子濃度為0.001mol/L，因此滴定前CH3COOH的電離度為故答案為：1%。

(3)如果都消耗20mL，則1圖中剛好處于中性，2圖中生成醋酸鈉顯堿性，因此達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a>b；若圖中E點(diǎn)pH=8，則c(Na＋)?c(CH3COO?)＝c(OH?)?c(H＋)＝1×10?6mol/L?1×10?8mol/L＝9.9×10?7mol/L，故答案為：>；9.9×10?7。

(4)同pH同體積的醋酸溶液與鹽酸溶液；醋酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸濃度，體積相等，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，因此所需氫氧化鈉物質(zhì)的量較大的是醋酸，故答案為：①。

Ⅱ.(1)根據(jù)Ksp的大小關(guān)系計(jì)算，AgI、AgOH、Ag2S三者中c(Ag＋)最小的是Ag2S，PbI2、Pb(OH)2、PbS三者中c(Pb2＋)最小的是PbS，因此往廢水中加入Na2S；故答案為：B。

(2)用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH＝8，c(OH?)＝1×10?6mol/L，處理后廢水中故答案為：1.2×10?3mol/L。

(3)如果用食鹽處理只含Ag＋的廢水，測得處理后的廢水(ρ＝1g/mL)中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%，若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag＋)低于1×10?8mol/L，c(Ag＋)低于1×10?8mol/L，符合排放標(biāo)準(zhǔn)，故答案為：符合排放標(biāo)準(zhǔn)。【解析】11%>9.9×10-7醋酸B1.2×10?3mol/L符合排放標(biāo)準(zhǔn)11、略

【分析】【詳解】

（1）習(xí)慣命名法只適用于結(jié)構(gòu)比較簡單的有機(jī)化合物；結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜的烷烴無法用習(xí)慣命名法命名，故錯(cuò)誤；

（2）系統(tǒng)命名法可用來區(qū)分各個(gè)化合物；適用于烴，也適用于烴的衍生物，故故錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

習(xí)慣命名法簡單，易于記憶，只適用于結(jié)構(gòu)比較簡單的有機(jī)化合物（如正戊烷,異戊烷,新戊烷等），無法面對結(jié)構(gòu)較復(fù)雜的化合物；系統(tǒng)命名法適用面較廣，是一個(gè)完整的命名方法，用來區(qū)分各個(gè)化合物。【解析】××12、略

【分析】【詳解】

A．O2和O3是由氧元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

B．C和C是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素；

C．氯氣和液氯是氯氣的兩種不同的狀態(tài)；為同一物質(zhì)；

D．CH3CH2CH2CH3和二者組成和結(jié)構(gòu)相似，均屬于烷烴，在分子組成上相差一個(gè)CH2；互為同系物；

E．CH4是正面體結(jié)構(gòu)，二氯取代物只有一種，即和是同一物質(zhì)；

F．CH3CH2CH2CH3和分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

(1)兩種微?；橥凰氐氖荁；

(2)兩種物質(zhì)互為同素異形體的是A；

(3)兩種物質(zhì)屬于同系物的是D；

(4)兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是F；

(5)是同一物質(zhì)的是C；E；

故答案為B，A，D，F(xiàn)，C、E?！窘馕觥竣?B②.A③.D④.F⑤.C、E13、略

【分析】【詳解】

(1)一氯代物。

從楞晶烷的分子結(jié)構(gòu)看；分子中6個(gè)碳原子的性質(zhì)相同，則6個(gè)氫原子的性質(zhì)相同，楞晶烷分子中只有一種化學(xué)環(huán)境下的氫原子，其一氯代物只有1種；

從籃烷的分子結(jié)構(gòu)看；分子中從正面往兩邊切對稱，從側(cè)面往前后切對稱，故分子中有4種環(huán)境下的氫原子，其一氯代物有4種。答案為：1；4；

(2)二氯代物。

為便于分析，給楞晶烷分子中碳原子作如下編號：分子中二氯取代物按1；2和1、3及1、4取代，有3種二氯取代物；

給籃烷分子中碳原子作如下編號：二氯取代若兩個(gè)氯原子在同一個(gè)碳上的有1種(即1、1)，若在不同碳的有1、2，1、3(或1、6)，1、4(或1、5)，1、7，1、8，1、9(或1、11)，1、10(或1、12)；2、3(或2、6)，2、4(或2、5)，2、8，2、9(或2、11)，2、10(或2、12)；3、4，3、5，3、6，3、9，3、10，3、11，3、12；4、5，4、10，4、12；故總共有23種。答案為：3；23?！窘馕觥竣?1②.4③.3④.2314、略

【分析】【詳解】

（1）由結(jié)構(gòu)簡式可知；烷烴A分子中最長碳鏈含有4個(gè)碳原子，側(cè)鏈為2個(gè)甲基，名稱為2，2—二甲基丁烷；該物質(zhì)有3種等效氫，故一氯代物有3種；

（2）由結(jié)構(gòu)簡式可知，B分子為含有碳碳雙鍵的烯烴，分子式為C8H16，故答案為：C8H16；烯烴；

（3）苯酚與足量的濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚沉淀和氫溴酸；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為生成白色沉淀；

（4）異戊二烯一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚異戊二烯，聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為：

（5）在銅做催化劑作用下，苯甲醇和氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成苯甲醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2+O22+2H2O；

（6）實(shí)驗(yàn)室配制檢驗(yàn)醛基的銀氨溶液的方法為：往潔凈的試管中加入1mL2%硝酸銀溶液，然后邊振蕩邊逐滴滴入2%稀氨水，直到最初產(chǎn)生的的沉淀剛好溶解為止?！窘馕觥?1)2；2—二甲基丁烷3

(2)C8H16烯烴。

(3)生成白色沉淀。

(4)

(5)2+O22+2H2O

(6)往潔凈的試管中加入1mL2%硝酸銀溶液，然后邊振蕩邊逐滴滴入2%稀氨水，直到最初產(chǎn)生的沉淀剛好溶解為止三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【詳解】

當(dāng)烯烴碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈越多沸點(diǎn)越低，則1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸點(diǎn)高，故正確；16、A【分析】略17、B【分析】【分析】

【詳解】

聚丙烯是丙烯加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，分子中不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

苯酚俗稱石炭酸，分子中有羥基，羥基上的氫原子可以電離，水溶液顯酸性。純水中氫離子濃度等于氫氧根濃度，而苯酚溶液中氫離子濃度大于氫氧根濃度，同時(shí)苯酚溶液中氫離子濃度大于純水中氫離子濃度，所以酚羥基活性大于水中羥基活性，故正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

最初人們發(fā)現(xiàn)的糖類化合物的化學(xué)組成大多符合Cn(H2O)m的通式，因此糖類也被稱為碳水化合物，故正確。20、B【分析】【詳解】

甲醛和苯甲醛的官能團(tuán)都只為醛基，都能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，不可用新制的Cu(OH)2來區(qū)分甲醛和苯甲醛。故錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

乙酸和甲酸甲酯分子式都為互為同分異構(gòu)體。四、原理綜合題(共3題，共15分)22、略

【分析】【分析】

(1)①碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度而導(dǎo)致其溶液呈堿性；②氫氧根離子濃度越大，溶液的pH越大，水解程度大的離子對應(yīng)的堿性越強(qiáng)，據(jù)此回答；(2)pH相等的醋酸和鹽酸溶液中，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，氯化氫完全電離，所以稀釋相同的倍數(shù)后，pH變化大的是鹽酸，變化小的是醋酸；酸抑制水電離，酸的酸性越強(qiáng)，水的電離程度越?。患铀♂尨姿幔龠M(jìn)醋酸電離，溶液中除了氫氧根離子、水分子外，所有微粒濃度都減?。?3)溶液中的離子積Kw=C(H+)×c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-12；根據(jù)混合溶液的酸堿性計(jì)算氫離子濃度；從而計(jì)算溶液的pH．

【詳解】

(1)碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度而導(dǎo)致其溶液呈堿性，碳酸氫根離子水解方程式為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；②物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液，c、d是強(qiáng)堿，氫氧化鋇中氫氧根離子濃度大，所以pH大，ab中陰離子水解，導(dǎo)致溶液顯示堿性，醋酸鈉根離子的水解程度小于碳酸根離子，所以碳酸鈉的堿性強(qiáng)于醋酸鈉，即pH大小順序是：dcab；(2)pH相等的醋酸和鹽酸溶液中，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，氯化氫完全電離，所以稀釋相同的倍數(shù)后，pH變化大的是鹽酸，變化小的是醋酸，酸抑制水電離，酸的酸性越強(qiáng)，水的電離程度越小，所以溶液體積越大，水的電離程度越大，則水的電離程度由a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度由大到小的順序是b=c＞a；加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，溶液中除了氫氧根離子、水分子外，所有微粒濃度都減?。籥．溶液中c(H+)減小，故a正確；b．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，氫離子濃度減小，則c(OH-)增大，pH增大，故b錯(cuò)誤；c.=溫度不變，水的離子積常數(shù)不變、醋酸的電離平衡常數(shù)不變，所以不變，故c錯(cuò)誤；d．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，則氫離子個(gè)數(shù)增大，醋酸分子個(gè)數(shù)減小，所以減小，故d正確；故答案為a、d?！窘馕觥縃CO3-+H2OH2CO3+OH-dcabb＝c＞aad1123、略

【分析】分析：（1）黑色球?yàn)镃原子，白色球?yàn)镠原子，斜線球?yàn)镺原子，由結(jié)構(gòu)得出分子式和結(jié)構(gòu)簡式；（2）碳原子的周圍形成四個(gè)價(jià)鍵，根據(jù)球的半徑大小和成鍵情況分析；（3）由A的核磁共振氫譜可知，分子中只有一種H原子，2個(gè)Br原子連接不同的碳原子，B與A互為同分異構(gòu)體，2個(gè)Br原子連接在同一碳原子上；結(jié)合分子中H原子種類判斷核磁共振氫譜圖的特征峰值。

詳解：（1）黑色球?yàn)镃原子，白色球?yàn)镠原子，斜線球?yàn)镺原子，由結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物的分子式為C4H6O2；結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOH；（2）碳原子的周圍形成四個(gè)價(jià)鍵，根據(jù)球的半徑大小和成鍵情況可知“Et”表示-CH2CH3；根據(jù)立體模型可知藥物中間體分子的化學(xué)式為C9H12O3；（3）由A的核磁共振氫譜可知，分子中只有一種H原子，2個(gè)Br原子連接不同的碳原子，故A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2Br，B與A互為同分異構(gòu)體，2個(gè)Br原子連接在同一碳原子上，B為CH3CHBr2，分子中有2中H原子，故核磁共振氫譜圖有2個(gè)峰?！窘馕觥緾4H6O2CH2=C(CH3)COOH—CH2CH3C9H12O3BrCH2CH2Br224、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)化合物III的結(jié)構(gòu)簡式寫分子式；（2）化合物在NaOH醇溶液中發(fā)生溴原子的消去反應(yīng)；（3）化合物中的醛基被新制的氫氧化銅氧化為羧基；（4）化合物在濃硫酸催化下；羧基；羥基發(fā)生分之內(nèi)的酯化反應(yīng)生成六元環(huán)狀酯；（5）雙鍵碳上沒有氫原子被臭氧氧化為羰基，雙鍵碳上含有氫原子被臭氧氧化為醛基；

解析：（1）化合物III的結(jié)構(gòu)簡式其分子式是C6H9O2Br；（2）化合物在NaOH醇溶液中發(fā)生溴原子的消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式是（3）化合物中的醛基被新制的氫氧化銅氧化為羧基，反應(yīng)方程式是（4）化合物在濃硫酸催化下，羧基、羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)狀酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡式是（5）雙鍵碳上沒有氫原子被臭氧氧化為羰基，雙鍵碳上含有氫原子被臭氧氧化為醛基，所以被臭氧氧化為和物質(zhì)的量之比是1:2?！窘馕觥緾6H9O2Br1:2五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)25、略

【分析】【分析】

過渡元素的價(jià)層電子包括最外層電子和次外層d能級；不同的能級，能量是不同；從它們的第一電離能的電子排布式角度進(jìn)行分析；利用化合價(jià)代數(shù)和為0進(jìn)行分析；從晶體熔沸點(diǎn)判斷；雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對數(shù)，從配合物結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析；

【詳解】

(1)Cr位于第四周期VIB族，價(jià)層電子排布式為3d54s1，其軌道表達(dá)式為基態(tài)Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；有7個(gè)能級，因此核外有7種不同能量的電子；

(2)Cr失去1個(gè)e－后，價(jià)電子排布式為3d5，Mn失去1個(gè)e－后，價(jià)電子排布式為3d54s1；前者3d為半充滿，不易失去電子；

(3)令－1價(jià)O原子個(gè)數(shù)為a，－2價(jià)O原子的個(gè)數(shù)為b，則有a＋2b=6，a＋b=5，解得a=4，b=1，Cr為＋6價(jià)，從而推出CrO5的結(jié)構(gòu)簡式為即鍵、鍵的數(shù)目之比為7：1；

(4)CrCl3為分子晶體，CrF3為離子晶體；一般離子晶體的熔沸點(diǎn)高于分子晶體；

(5)根據(jù)配合物結(jié)構(gòu)，“C=S”中C的雜化方式為sp，飽和碳的雜化方式為sp3；該配合物中，Cr與6個(gè)N原子形成6個(gè)配位鍵,即Cr的配位數(shù)為6；ClO4－中有4個(gè)σ鍵，孤電子對數(shù)為=0；價(jià)層電子對數(shù)為4，空間構(gòu)型為正四面體形；

(6)根據(jù)氮化鉻的晶胞結(jié)構(gòu)，Cr處于N所圍成正八面體空隙中；Cr位于晶胞的棱上和體心，利用均攤法，其個(gè)數(shù)為=4，N位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為=4，化學(xué)式為CrN，晶胞的質(zhì)量為根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，晶胞的邊長為為2apm，即為2a×10－10cm，根據(jù)密度的定義，該晶胞的密度為g/cm3或g/cm3?！窘馕觥?Cr失去1個(gè)e－后，3d軌道處于半充滿狀態(tài)，不易失去電子，Mn失去2個(gè)e－后，才處于半充滿狀態(tài)7：1CrCl3為分子晶體，CrF3是離子晶體sp、sp36正四面體形正八面體g/cm3或g/cm326、略

【分析】【分析】

根據(jù)S原子的電子排布式判斷S在周期表所處的區(qū)和基態(tài)核外電子排布處于最高能級及電子云輪廓形狀；根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷O、S、Se第一電離能相對大??；根據(jù)Se的原子序數(shù)判斷M層的電子排布式；根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷氫化物酸性強(qiáng)弱；根據(jù)VSEPR理論判斷SeO3分子的立體構(gòu)型和離子中S原子雜化方式；根據(jù)H2SeO3和H2SeO4的電離，判斷第一步電離和第二步電離關(guān)系和H2SeO4正電性更高更易電離判斷酸性強(qiáng)；根據(jù)“均攤法”進(jìn)行晶胞的相關(guān)計(jì)算；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)S的原子序數(shù)為16，核內(nèi)16個(gè)質(zhì)子，核外16個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為其電子排布式為1s22s22p63s23p4；則S位于周期表中p區(qū)，基態(tài)核外電子排布處于最高能級是3p，電子云輪廓圖為啞鈴形；答案為p；3p；啞鈴形。

(2)同一主族元素；從上到下，失電子能力增強(qiáng)，第一電離能減小，則原子序數(shù)O＜S＜Se，第一電離能O＞S＞Se；答案為O＞S＞Se。

(3)Se元素為34號元素，其原子序數(shù)為34，核內(nèi)34個(gè)質(zhì)子，核外34個(gè)電子，M電子層上有18個(gè)電子，分別位于3s、3p、3d能級上，所以其核外M層電子排布式為3s23p63d10；答案為34；3s23p63d10。

(4)非金屬性越強(qiáng)的元素，其與氫元素的結(jié)合能力越強(qiáng)，則其氫化物在水溶液中就越難電離，酸性就越弱，非金屬性S＞Se，所以H2Se的酸性比H2S強(qiáng)；氣態(tài)SeO3分子中Se原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+=3+0=3，Se為sp2雜化且不含孤電子對，其立體構(gòu)型為平面三角形；離子中S原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+=3+1=4，S為sp3雜化且含一個(gè)孤電子對；答案為強(qiáng)；平面三角形；sp3。

(5)①H2SeO3和H2SeO4分別存在H2SeO3H++H++H2SeO4=H++H++由上述電離可知，酸的第一步電離產(chǎn)生的H+抑制第二步電離，第一步電離后生成的陰離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的H+，所以H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離；答案為第一步電離產(chǎn)生的H+抑制第二步電離，第一步電離后生成的陰離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的H+。

②H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+，所以H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)；答案為H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+。

(6)晶胞中含有白色球位于頂點(diǎn)和面心，共含有8×+6×=4，黑色球位于體心，共4個(gè)，則晶胞中平均含有4個(gè)ZnS，質(zhì)量為m=g=g，晶胞的體積為V=(540.0×10-10cm)3，則密度為ρ===g·cm-3；b位置黑色球與周圍4個(gè)白色球構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，黑色球與兩個(gè)白色球連線夾角為109°28′，a位置白色球與面心白色球距離為540.0pm×=270pm，設(shè)a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離為ypm，由三角形中相鄰兩邊、夾角與第三邊關(guān)系得y2+y2-2y2cos109°28′=(270)2，解得y=pm；答案為g·cm-3；【解析】①.p②.3p③.啞鈴形④.O＞S＞Se⑤.34⑥.3s23p63d10⑦.強(qiáng)⑧.平面三角形⑨.sp3⑩.第一步電離產(chǎn)生的H+抑制第二步電離，第一步電離后生成的陰離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的H+?.H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+?.g·cm-3?.27、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，結(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，含?個(gè)Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè)，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)28、略

【分析】【分析】

A是一種紅棕色金屬氧化物；所以是三氧化二鐵，和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成的C為鋁的氧化物，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀，一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉(zhuǎn)換，所以G是氫氧化鐵，F(xiàn)是氫氧化亞鐵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可推斷得，E是氯化亞鐵，D是金屬鐵，J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁，則金屬B是鋁，H是氯化鋁，I是偏鋁酸鈉，E在酸性條件與雙氧水反應(yīng)得K為氯化鐵，根據(jù)鐵及化合物以及鋁及化合物的有關(guān)性質(zhì)來解析；

(1)

由分析可知，A為Fe2O3，J為Al(OH)3；

(2)

①Fe2O3和鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Fe和Al2O3，方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；

②氫氧化亞鐵可以被氧氣氧化生成氫氧化鐵，方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

③氧化鋁能夠和NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al2O3+2OH-=2+H2O；

④鋁與過量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

(3)

相同質(zhì)量的金屬鋁和鐵，設(shè)均為ag，設(shè)氣體摩爾體