2025年上外版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年上外版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.2SO2+O22SO3ΔH=-196.6kJ·mol-1B.H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJD.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=393.5kJ·mol-12、某溶液改變一個(gè)條件，酸性一定增大的是A.酸雨在空氣中放置一段時(shí)間B.使溶液中c(H+)增大C.使溶液中c(OH-)減小D.稀鹽酸露置于空氣中3、在恒容絕熱的密閉容器中，按物質(zhì)的量之比為1：2充入X和Y，發(fā)生反應(yīng)X(s)+2Y(g)2Z(g)+W(g)；測(cè)得體系溫度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，30min時(shí)測(cè)得Y的體積分?jǐn)?shù)為25%。下列說(shuō)法正確的是。

A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.達(dá)平衡后，Kv=2(Kv為以氣體體積分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù))C.加入催化劑不影響X的平衡轉(zhuǎn)化率，會(huì)提高Y的平衡轉(zhuǎn)化率D.平衡常數(shù)不變時(shí)達(dá)到了反應(yīng)的限度4、資料顯示：自催化作用是指反應(yīng)產(chǎn)物之一使該反應(yīng)速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4溶液進(jìn)行下列三組實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后溶液均褪色(0.01mol/L可以記做0.01M)。實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③褪色比實(shí)驗(yàn)①褪色快比實(shí)驗(yàn)①褪色快

下列說(shuō)法不正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2C2O4是還原劑，產(chǎn)物MnSO4能起自催化作用B.實(shí)驗(yàn)③褪色比實(shí)驗(yàn)①快，是因?yàn)镃l-起催化作用加快了反應(yīng)速率C.實(shí)驗(yàn)②褪色比實(shí)驗(yàn)①快，是因?yàn)镸nSO4的催化作用加快了反應(yīng)速率D.若用1mL0.2M的H2C2O4，做實(shí)驗(yàn)①，推測(cè)比實(shí)驗(yàn)①褪色快5、下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是。

A.圖1表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大B.圖2表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化C.圖3表示在CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化D.圖4表示常溫下向20mL0.1mol/L氨水中滴加稀鹽酸，c點(diǎn)溶液中c(NH)＜c(Cl-)6、改變己二酸(簡(jiǎn)寫(xiě)為電離常數(shù)分別為)溶液的溶液中的的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.向溶液中滴加鹽酸，溶液中總是存在：B.溶液顯堿性C.D.25℃時(shí)，將等體積的和溶液混合后離子濃度的關(guān)系為7、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是。選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向少量酸性溶液中滴入較濃溶液溶液紫色褪去有還原性B常溫下，向的醋酸溶液中加入少量醋酸銨固體溶液增大醋酸銨溶液顯堿性C在一塊已除銹的鐵片上滴1滴含有酚酞的食鹽水，靜置2~3min溶液邊緣出現(xiàn)紅色鐵片上發(fā)生吸氧腐蝕D向溶液中加入過(guò)量溶液，再加入溶液先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D8、根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，下列反應(yīng)中，在任何溫度下都不自發(fā)進(jìn)行的是A.2O3(g)=3O2(g)△H＜0B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H＜0C.2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H＞0D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞0評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、在時(shí)，向容積為的恒容密閉容器中充入和一定量的發(fā)生反應(yīng)：若起始時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為達(dá)到平衡時(shí)，的分壓與起始的關(guān)系如圖所示：

A.若到達(dá)c點(diǎn)，則B.b點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)C.c點(diǎn)時(shí)，再加入和使二者分壓均增大減小D.容器內(nèi)的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)10、最近；科學(xué)家報(bào)道了一種新型可充電鈉電池，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.放電時(shí)，極為負(fù)極B.充電時(shí)，向極遷移C.電極材料中，單位質(zhì)量金屬放出的電能：D.放電時(shí)，極反應(yīng)為11、25℃，一元弱堿甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb≈4.0×10-4，1g5≈0.7，電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率與離子濃度有關(guān)，電導(dǎo)率越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。25℃時(shí)，用0.02mol·L-1鹽酸滴定20.00mL濃度為0.02mol·L-1的CH3NH2溶液；利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率隨加入鹽酸的體積變化如圖。下列說(shuō)法正確的是。

A.25℃，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水電離的c(H+)水·c(OH-)水=1.0×10-14B.溶液中始終存在c(CH3NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)C.25℃，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH≈6.3D.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3NH)＞c(OH-)12、化學(xué)能與熱能；電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是。

（）A.圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.圖2可表示中和反應(yīng)的能量變化情況C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主因是化學(xué)鍵的斷裂與生成13、下列說(shuō)法正確的是A.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕B.0.lmolK2Cr2O7被完全還原為Cr3+時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.806×1023C.向AgCl、AgBr的飽和溶液中滴加少量AgNO3溶液。溶液中不變D.一定條件下，反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH＞014、利用I2O5可消除CO污染，其反應(yīng)原理為：I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）。在一定溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密團(tuán)容器中通入2molCO，測(cè)得反應(yīng)體系中CO2的體積分?jǐn)?shù)ω（CO）隨時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.0-t1min內(nèi)，用CO表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率vCO）=mol/（L·min）B.b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%C.該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1024D.a點(diǎn)和b點(diǎn)時(shí)，容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量相等15、對(duì)于平衡體系：aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)ΔH＜0，下列判斷，其中正確的是A.若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，氣體A的濃度是原來(lái)的0.48倍，則a＋b＜c＋dB.若從正反應(yīng)開(kāi)始，平衡時(shí)，氣體B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時(shí)氣體B的物質(zhì)的量之比為a∶bC.若a＋b=d，則對(duì)于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)不變D.若平衡體系中共有氣體mmol，再向其中充入nmolB，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為(m＋n)mol，則a＋b=c＋d評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如表所示?；瘜W(xué)式CH3COOHHClOH3PO3名稱(chēng)醋酸次氯酸亞磷酸電離平衡常數(shù)1.8×10-53.0×10-8Ki=8.3×10-3

K2=5.6×10-6

回答下列問(wèn)題：

(1)濃度均為0.1mol/L的CH3COOH，HClO，H3PO3溶液中，c(H+)最小的是___。

(2)亞磷酸(H3PO3)為二元酸，具有較強(qiáng)的還原性Na2HPO3是___(填“酸式鹽”“堿式鹽”或“正鹽”)。H3PO3的第二級(jí)電離方程式為_(kāi)__。此時(shí)的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=___。

(3)常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋的過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是___(填字母)。

A.c(H+)B.C.c(CH3COO-)D.c(CH3COOH)

(4)體積均為10mL、c(H+)均為10-2mol/L的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中c(H+)的變化如圖所示測(cè)HX的電離平衡常數(shù)___(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是___。

17、在80℃時(shí)，0.40mol的N2O4氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：。時(shí)間（s）

n（mol）020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60

已知：N2O42NO2；△H＞0；

（1）計(jì)算20s～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____________。

（2）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝______________。

（3）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色______（填“變淺”；“變深”或“不變”）。

（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）___________，若要重新達(dá)到平衡時(shí)，使c(NO2)／c(N2O4)值變小，可采取的措施有（填序號(hào)）_______。

A、增大N2O4的起始濃度B、向混合氣體中通入NO2

C、使用高效催化劑D；升高溫度。

（5）如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)。___________________________

18、在工業(yè)上常用CO與H2合成甲醇，熱化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=?574.4kJ?mol?1

(1)在T1時(shí)，向容積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)[φ(CH3OH)]與的關(guān)系如圖1所示。

①當(dāng)起始=2時(shí)，經(jīng)過(guò)5min反應(yīng)達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(H2)=___________。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，達(dá)到新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②當(dāng)=3.5時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖1中的___________(填“D”“E”或“F”)點(diǎn)。

(2)在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2.CO的平衡轉(zhuǎn)化率[α(CO)]與溫度(T)；壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖2所示。

A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為_(kāi)__________。19、如圖裝置甲是某可充電電池的示意圖，該電池放電的化學(xué)方程式為圖中的離子交換膜只允許通過(guò)，C、D、F均為石墨電極，E為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開(kāi)K，此時(shí)C、D兩電極產(chǎn)生的氣體體積相同，E電極質(zhì)量減少

(1)裝置甲的A電極為電池的_______極，電解質(zhì)中的從離子交換膜的_________填“左側(cè)”或“右側(cè)”，下同向離子交換膜的_________遷移；B電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

(2)裝置乙D電極析出的氣體是___________，體積為_(kāi)__________標(biāo)準(zhǔn)狀況

(3)若將裝置丙中的NaCl溶液換成和的混合溶液。從反應(yīng)初始至反應(yīng)結(jié)束；丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子物質(zhì)的量濃度與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。

①圖中②表示的是__________填金屬離子符號(hào)的變化曲線(xiàn)。

②反應(yīng)結(jié)束后，若用溶液沉淀丙裝置溶液中的金屬陽(yáng)離子設(shè)溶液體積為則至少需要溶液________mL。

(4)該小組運(yùn)用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解溶液。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)____________，通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)_______填“”“”或“”通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。

②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)開(kāi)________。

③電解一段時(shí)間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為_(kāi)_________________。20、分別按圖甲乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，甲中A為電流表。

（1）下列敘述正確的是___________

A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生。

B.甲中銅片作正極；乙中銅片作負(fù)極。

C.兩燒杯溶液中濃度均減小。

D.甲產(chǎn)生氣泡的速率比乙慢。

（2）在甲裝置中，若把稀硫酸換成CuSO4溶液，一段時(shí)間后測(cè)得某一電極增重12.8g，則該電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目___________

（3）甲裝置中的能量轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)__________能轉(zhuǎn)化為_(kāi)__________能，乙裝置中的能量轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)__________能轉(zhuǎn)化為_(kāi)__________能。

（4）如果將反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2設(shè)計(jì)成原電池，則正極電極反應(yīng)為_(kāi)__________，正極材料是___________，負(fù)極材料是___________，電解質(zhì)溶液是___________。21、氣態(tài)含氮化合物是把雙刃劍；既是固氮的主要途徑，也是大氣污染物。氣態(tài)含氮化合物及周邊反應(yīng)是新型科研熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)恒容密閉容器中，在Ni作催化劑條件下，NH3分解反應(yīng)如下：2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)，不同溫度下，NH3分解率隨時(shí)間變化如圖所示，T1___________T2；v正=k正·c2(NH3)，v逆=k逆·c(N2)·c3(H2)，NH3的初始濃度為c1，T1時(shí)NH3分解反應(yīng)平衡時(shí)___________；曲線(xiàn)①②中，k正?k逆值最大的曲線(xiàn)為_(kāi)__________。

(2)NH2COONH4是尿素生成過(guò)程的中間產(chǎn)物，在密閉容器中，發(fā)生分解反應(yīng)NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。

T/K

298

303

308

313

318

-lgK

3.638

3.150

2.717

2.294

1.877

表中為不同溫度時(shí)測(cè)得的化學(xué)平衡常數(shù)K取負(fù)對(duì)數(shù)值，據(jù)此推斷該分解反應(yīng)的△H___________0(填“>”或“＜”)；若298K時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始至反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)用時(shí)tmin，測(cè)得平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為pMPa，則用分壓表示的NH3的生成速率v(NH3)___________。22、目前汽車(chē)上使用的鉛蓄電池如圖所示；根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)鉛蓄電池的負(fù)極是___________，鉛蓄電池的正極是___________。

(2)鉛蓄電池的總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，則負(fù)極發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，由___________生成___________；正極發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，由___________生成___________。

(3)電解質(zhì)溶液是H2SO4，那么在鉛蓄電池中H＋向___________(填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng)，向___________(填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng)。23、海邊的鐵制品比較容易生銹，是因?yàn)殍F制品中含有____元素，和鐵形成_____，發(fā)生吸氧腐蝕，其電極反應(yīng)為：正極：O2+2H2O+4e-=4OH-，負(fù)極：____________；氫氧化鐵在空氣中失水變?yōu)殍F銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______24、一定溫度下，在固定容積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________________。

（2）不能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________（填字母）

A．υ正(H2O)=υ逆(H2)

B．消耗nmolH2的同時(shí)消耗nmolCO

C．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化。

D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化。

（3）若在固定容積為5L的密閉容器中加入的是2molFe(s)與1molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，△H＜0，t1秒時(shí)，H2的物質(zhì)的量為0.2mol，到t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol。

①t1～t2這段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率υ（H2O）=____；達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)___。

②若繼續(xù)加入2molFe(s)，則平衡___________移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），繼續(xù)通入1molH2O再次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。

③該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖：

t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)25、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤26、中和等體積、等的鹽酸和醋酸消耗的的物質(zhì)的量相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤27、配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。(____)A.正確B.錯(cuò)誤28、25℃時(shí)，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共20分)29、甲烷和二氧化碳都是溫室氣體。隨著石油資源日益枯竭；儲(chǔ)量豐富的甲烷(天然氣；頁(yè)巖氣、可燃冰的主要成分)及二氧化碳的高效利用已成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。回答下列問(wèn)題：

(1)在催化劑作用下，將甲烷部分氧化制備合成氣(CO和H2)的反應(yīng)為CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g)。

①已知：25℃，101kPa，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物的焓變稱(chēng)為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=生成物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓總和-反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓總和。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。物質(zhì)CH4O2COH2標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓/kJ?mol-1-74.80-110.50

由此計(jì)算CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g)的?H=_______kJ·mol-1。30、某溫度(t℃)下的溶液中，x與y的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該溫度下，水的離子積常數(shù)為_(kāi)___，則t___25(填“>”“<”或“=”)。

(2)將此溫度(t℃)下的苛性鈉溶液與的稀硫酸混合(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))。

①若所得溶液呈中性，則___；所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是___。

②若所得溶液中則___；所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是_____。31、在氣體總壓強(qiáng)分別為p1和p2時(shí)，反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)在不同溫度下達(dá)到平衡，測(cè)得SO3(g)及SO2(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示：

(1)壓強(qiáng)：p1___________(填“>”或“<”)p2

(2)若p1=0.81MPa，起始時(shí)充入一定量的SO3(g)發(fā)生反應(yīng)，計(jì)算Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算。分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))32、(1)已知H2(g)+Br2(1)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol，蒸發(fā)1molBr2(1)需要吸收的能量為30kJ；其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

。H2(g)Br2(g)HBr(g)鍵能/kJ·mol-1436a369①Br2(1)=Br2(g)△H1，則△H1=_______；

②寫(xiě)出H2(g)與Br2(g)反應(yīng)生成HBr(g)的熱化學(xué)方程式：_______

③試計(jì)算a=_______。

(2)磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷(P)在一定量氧氣中燃燒生成P2O3、P2O5各0.025mol；反應(yīng)物完全耗盡，并放出XkJ熱量。

①已知1mol磷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為YkJ，則1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱△H=_______。

②寫(xiě)出1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式：_______評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)33、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線(xiàn)檢查。其合成路線(xiàn)如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱(chēng)為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱(chēng)取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：34、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。35、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。36、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．沒(méi)有標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)，且反應(yīng)條件可以省略，正確的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ/mol；A錯(cuò)誤；

B．H2的燃燒為放熱反應(yīng)，物質(zhì)的聚集狀態(tài)及ΔH都有標(biāo)注；符合熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要求，B正確；

C．反應(yīng)熱的單位為kJ/mol，正確的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol；C錯(cuò)誤；

D．C的燃燒為放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)為負(fù)值，正確的熱化學(xué)方程式為：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol；D錯(cuò)誤；

故選：B.2、A【分析】【詳解】

A.酸雨在空氣中放置一段時(shí)間會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2H2SO3+O2=2H2SO4；溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，故A符合；

B.升高溫度可以促進(jìn)水的電離，使溶液中c(H+)增大；但溶液仍為中性，故B不符合；

C.降低溫度可以抑制水的電離，使溶液中c(OH-)減小；但溶液仍為中性，故C不符合；

D.稀鹽酸露置于空氣中會(huì)揮發(fā)出溶質(zhì)HCl氣體；溶液的酸性會(huì)減弱，故D不符合；

故答案為A。3、D【分析】【詳解】

A．隨反應(yīng)的進(jìn)行；體系溫度升高，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．設(shè)起始時(shí)投入Y的物質(zhì)的量為2mol；平衡時(shí)Y轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol，列三段式如下：

由圖可知30min時(shí)體系溫度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Y的體積分?jǐn)?shù)為25%，則B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．催化劑只能改變反應(yīng)速率；不影響化學(xué)平衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．平衡常數(shù)不變；說(shuō)明溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，達(dá)到了反應(yīng)的限度，D項(xiàng)正確。

故選D。4、B【分析】【詳解】

A．C元素的化合價(jià)升高，且錳離子可作催化劑，則實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2C2O4是還原劑，產(chǎn)物MnSO4能起自催化作用；故A正確；

B．高錳酸鉀可氧化氯離子；則實(shí)驗(yàn)③褪色比①快，與催化作用無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．催化劑可加快反應(yīng)速率，則實(shí)驗(yàn)②褪色比①快，是因?yàn)镸nSO4的催化作用加快了反應(yīng)速率；故C正確；

D．增大濃度，反應(yīng)速率加快，則用1mL0.2M的H2C2O4做實(shí)驗(yàn)①；推測(cè)比實(shí)驗(yàn)①褪色快，故D正確；

故答案為B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相同的反應(yīng)；若增大壓強(qiáng)，物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短，先達(dá)到平衡，但化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)不變，A不符合題意；

B．根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物的能量比生成物的高；發(fā)生反應(yīng)會(huì)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，不是吸熱反應(yīng)，B不符合題意；

C．CH3COOH在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向溶液中加入CH3COONa固體，導(dǎo)致溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，使得溶液中c(H+)減??；溶液的pH會(huì)增大，C不符合題意；

D．氨水中的NH3·H2O電離產(chǎn)生的OH-對(duì)水的電離平衡起抑制作用，使水電離產(chǎn)生的c(H+)減小。向其中滴加HCl，二者發(fā)生中和反應(yīng)，消耗溶液中OH-，c(OH-)減小，水電離程度增大，當(dāng)二者達(dá)到恰好發(fā)生中和時(shí)的c點(diǎn)時(shí)，水電離程度最大，此時(shí)溶液為NH4Cl，由于NH會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，而Cl-不消耗，故此時(shí)溶液中c(NH)＜c(Cl-)。后來(lái)由于滴加HCl過(guò)量，過(guò)量的酸電離產(chǎn)生的H+對(duì)水電離平衡又起抑制作用，使水電離產(chǎn)生的c(H+)減??；因此水電離程度先逐漸增大，后又逐漸減小，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。6、B【分析】【分析】

根據(jù)圖像分析可知：Ⅰ為Ⅱ?yàn)棰鬄棰窈廷蚪稽c(diǎn)求出Ⅱ和Ⅲ交點(diǎn)求出據(jù)此分析答題。

【詳解】

A．向溶液中滴加鹽酸，溶液中始終存在電荷守恒的關(guān)系式：A正確；

B．由題圖可知，則有A2-的故的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性；B錯(cuò)誤；

C．C正確；

D．25℃時(shí)等體積的和的混合溶液中存在物料守恒：D正確；

答案為B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Cl-都能被酸性溶液氧化，向少量酸性溶液中滴入較濃溶液，溶液紫色褪去，不能證明有還原性；故A錯(cuò)誤；

B．醋酸銨溶液顯中性；故B錯(cuò)誤；

C．在一塊已除銹的鐵片上滴1滴含有酚酞的食鹽水；靜置2~3min，溶液邊緣出現(xiàn)紅色，說(shuō)明有氫氧根離子生成，鐵片上發(fā)生吸氧腐蝕，故C正確；

D．黃色沉淀是硝酸銀和KI反應(yīng)生成的AgI，所以不能證明故D錯(cuò)誤；

選C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．2O3(g)=3O2(g)，為氣體體積增大的反應(yīng)，△S＞0，且△H＜0，滿(mǎn)足△H-T△S＜0；反應(yīng)在任何溫度下可自發(fā)進(jìn)行，故A不選；

B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)為氣體體積減小的反應(yīng)，△S＜0，△H＜0，滿(mǎn)足△H-T△S＜0；反應(yīng)在低溫下可自發(fā)進(jìn)行，故B不選；

C．2CO(g)=2C(s)+O2(g)為氣體體積減小的反應(yīng)，△S＜0，△H＞0，滿(mǎn)足△H-T△S＞0；反應(yīng)在任何溫度下不能自發(fā)進(jìn)行，故C選；

D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)為氣體體積增大的反應(yīng)，△S＞0，△H＞0，滿(mǎn)足△H-T△S＜0；反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行，故D不選；

故選C。二、多選題(共7題，共14分)9、AC【分析】【分析】

【詳解】

投入在恒容容器內(nèi)反應(yīng)前混合氣的則反應(yīng)后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)列三段式得：

A．A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)和c點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相同，故B項(xiàng)正確；

C．再加入和使二者分壓均增大則化學(xué)平衡向右移動(dòng)，故的轉(zhuǎn)化率增大；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．在容器內(nèi)的體積分?jǐn)?shù)保持不變；各物質(zhì)的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確；

故選：AC；10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A.放電時(shí)；X極Na元素由0價(jià)升高到+1價(jià)，失去電子，X為負(fù)極，A項(xiàng)符合題意；

B.放電時(shí)X為負(fù)極，Y為正極，則充電時(shí)Y為陽(yáng)極，Na+應(yīng)當(dāng)向陰極移動(dòng)；即向X極移動(dòng)，B項(xiàng)不符合題意；

C.根據(jù)Li-e-，1gLi失去的電子為1/7mol，根據(jù)Na-e-；1gNa失去的電子為1/23mol，所以單位質(zhì)量金屬放出的電能Li更高，C項(xiàng)符合題意；

D.放電時(shí)；Y為正極，應(yīng)當(dāng)?shù)玫诫娮樱珼項(xiàng)不符合題意；

故正確選項(xiàng)為AC。

【點(diǎn)睛】11、BC【分析】【分析】

結(jié)合方程式和滴定曲線(xiàn)可知M點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為CH3NH3Cl，結(jié)合物料守恒、電荷守恒分析。N點(diǎn)時(shí)鹽酸過(guò)量，為CH3NH3Cl、HCl的混合物，c(CH3NH3+)＞c(H+)。

【詳解】

A．25℃，M點(diǎn)溶質(zhì)為CH3NH3Cl，是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解促進(jìn)水電離，c(H+)水=c(OH-)水＞1.0×10-7，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水電離的c(H+)水·c(OH-)水＞1.0×10-14；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)電荷守恒，滴定開(kāi)始后，溶液中始終存在c(CH3NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)；故B正確；

C．一元弱堿甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb≈4.0×10-4，M點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為CH3NH3Cl，濃度為0.01mol/L，Kh==2.5×10-11，則c(H+)=mol/L=5×10-7mol/L；25℃，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH=7-lg5≈6.3，故C正確；

D．N點(diǎn)時(shí)鹽酸過(guò)量，為CH3NH3Cl、HCl的混合物，則N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Cl-)＞c(CH3NH3+)＞c(H+)＞c(OH-)；故D錯(cuò)誤；

故選BC。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．圖1所示的裝置中沒(méi)有構(gòu)成閉合回路；不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；

B．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；因此反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，與圖2相符，B正確；

C．在化學(xué)反應(yīng)中；釋放或吸收的能量可以是電能；光能、不一定都是熱能，C錯(cuò)誤；

D．在化學(xué)反應(yīng)中；一定有舊的化學(xué)鍵斷開(kāi)和新的化學(xué)鍵形成，斷開(kāi)鍵吸收能量，形成鍵釋放能量，因此化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，D正確；

答案選BD。13、AC【分析】【詳解】

A.將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連為外加電流的陰極保護(hù)法；可以保護(hù)地下輸油鋼管，故A正確；

B.lmolK2Cr2O7被完全還原為Cr3+時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，則0.lmolK2Cr2O7被完全還原為Cr3+時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023；故B錯(cuò)誤；

C.AgCl、AgBr的飽和溶液中==為定值，則向AgCl、AgBr的飽和溶液中滴加少量AgNO3溶液，溶液中不變；故C正確；

D.該反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，一定條件下，反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明ΔH—TΔS＜0，則ΔH＜0；故D錯(cuò)誤；

故選AC。14、BC【分析】【分析】

由題給圖示可知；平衡時(shí)二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為80%，設(shè)反應(yīng)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為xmol，由題意建立如下三段式：

由平衡時(shí)二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為80%可得關(guān)系式：×100%=80%；解得x=1.6。

【詳解】

A.0-t1min內(nèi)，用CO表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO)=mol/（L·min）=mol/（L·min）；故A錯(cuò)誤；

B.b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%；故B正確；

C.該溫度下，平衡時(shí)一氧化碳的濃度為=0.2mol/L，二氧化碳的濃度為=0.8mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為=1024；故C正確；

D.由原子個(gè)數(shù)守恒可知，a點(diǎn)和b點(diǎn)的碳原子個(gè)數(shù)相同；但一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量比不同，則容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不相等，故D錯(cuò)誤；

故選BC。15、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.5倍，但實(shí)際上為0.48倍，說(shuō)明容器體積擴(kuò)大，平衡正向移動(dòng)，C為固體，所以a＋b＜d，則a＋b＜c＋d；故A正確；

B．若從正反應(yīng)開(kāi)始，平衡時(shí)，氣體A、B的轉(zhuǎn)化率相等，反應(yīng)過(guò)程A和B按照a：b的比例反應(yīng)，則起始時(shí)氣體A、B的物質(zhì)的量之比也為a：b；故B正確；

C．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡逆向移動(dòng)，雖然氣體的總物質(zhì)的量不變，但根據(jù)PV=nRT可知，溫度升高也會(huì)使壓強(qiáng)增大，故C錯(cuò)誤；

D．若平衡體系中共有氣體mmol，再向其中充入nmolB，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為(m＋n)mol，說(shuō)明平衡移動(dòng)時(shí)氣體的總物質(zhì)的量不變，而C為固體，所以a＋b=d；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為AB。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)據(jù)電離平衡常數(shù)可知，三種酸由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閬喠姿帷⒋姿?、次氯酸，所以濃度均?.1mol/L的CH3COOH，HClO，H3PO3溶液中，c(H+)最小的是HClO溶液；故答案為：HClO溶液；

(2)亞磷酸(H3PO3)為二元酸，分步電離且電離可逆，Na2HPO3不再電離，屬于正鹽；H3PO3的第二級(jí)電離方程式為H2POHPO+H+；根據(jù)電離方程式，寫(xiě)出電離平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=故答案為：正鹽；H2POHPO+H+；

(3)A．CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，促進(jìn)電離，但溶液酸性減弱，c(H+)減小；故A錯(cuò)誤；

B．=則稀釋過(guò)程中比值變大，故B正確；

C．稀釋過(guò)程，促進(jìn)電離，但溶液變稀，c(CH3COO-)減??；故C錯(cuò)誤；

D．稀釋過(guò)程，促進(jìn)電離，c(CH3COOH)減??；故D錯(cuò)誤；

答案選B。

(4)由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大，故答案為：大于；c(H+)相同的醋酸和HX溶液稀釋相同的倍數(shù)，HX溶液的c(H+)變化更大?！窘馕觥縃ClO溶液正鹽H2POHPO+H+B大于c(H+)相同的醋酸和HX溶液稀釋相同的倍數(shù)，HX溶液的c(H+)變化更大17、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）當(dāng)20s時(shí)，生成二氧化氮0.24mol，則消耗四氧化二氮0.12mol，容器中還剩余0.40mol-0.12mol=0.28mol；v===0.0020mol/（L．s）；故答案為0.0020；

（2）當(dāng)?shù)竭_(dá)80s時(shí)，二氧化氮的物質(zhì)的量不再變化，所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，二氧化氮的物質(zhì)的量是0.60mol，則消耗四氧化二氮的物質(zhì)的量是0.30mol，還剩余0.10mol，即d=e=0.10mol，二氧化氮的平衡濃度==0.30mol/L，四氧化二氮的平衡濃度==0.05mol/L，K===1.8mol?L-1，故答案為1.8mol?L-1；

（3）該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮的含量減少，所以混合氣體的顏色變淺，故答案為變淺；

（4）化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；與其它任何物理量無(wú)關(guān)，故選D；

（5）當(dāng)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，到達(dá)平衡所需時(shí)間增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以到達(dá)新平衡時(shí)四氧化二氮的物質(zhì)的量比第一次平衡時(shí)少，60℃曲線(xiàn)為

考點(diǎn)：考查了化學(xué)平衡的計(jì)算和外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響的相關(guān)知識(shí)?！窘馕觥?.0020mol/（L·s）1.8mol/L變淺DAB18、略

【分析】【分析】

(1)

①當(dāng)起始=2時(shí)，即加入了1molCO和2molH2，經(jīng)過(guò)5min反應(yīng)達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則消耗了0.6molCO，消耗了1.2molH2，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率達(dá)到平衡時(shí)甲醇物質(zhì)的量為0.6mol，剩余0.4molCO，0.8molH2，平衡常數(shù)為若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將增大；故答案為：0.12mol?L?1?min?1；增大。

②當(dāng)=3.5時(shí)，氫氣量增大，一氧化碳的量減少，雖然CO轉(zhuǎn)化率增大，但總量會(huì)減少，反應(yīng)達(dá)到平衡后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能比C點(diǎn)低；因此圖1中的F點(diǎn)；故答案為：F。

(2)

A、B溫度相同，則平衡常數(shù)相等，C點(diǎn)溫度高，但CO比B低，說(shuō)明逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，因此A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA＝KB＞KC；故答案為：KA＝KB＞KC?！窘馕觥?1)①.0.12mol?L?1?min?1②.增大③.F

(2)KA＝KB＞KC19、略

【分析】【分析】

(1)丙為電解池；E為銅電極，E電極質(zhì)量減少，根據(jù)電解原理，E為陽(yáng)極，F(xiàn)為陰極，A為負(fù)極，B為正極；然后根據(jù)電解原理，據(jù)此分析；

(2)裝置乙為電解池；C和D惰性材料作電極，根據(jù)電解原理進(jìn)行分析；

(3)電解前陽(yáng)離子是Fe3＋、Fe2＋、H＋，電解過(guò)程中陽(yáng)離子增加Cu2＋，根據(jù)陽(yáng)離子放電順序Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋，F(xiàn)e3＋最先放電，電極反應(yīng)式為Fe3＋＋e－=Fe2＋，F(xiàn)e3＋減少的物質(zhì)的量與Fe2＋增加的物質(zhì)的量相等；據(jù)此分析；

(4)左端電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，右端電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－；據(jù)此分析；

【詳解】

(1)根據(jù)E的材料為銅，且工作一段時(shí)間，銅的質(zhì)量減少，E為陽(yáng)極，B為正極，A為負(fù)極；原電池內(nèi)部陽(yáng)離子移向正極，即從左側(cè)移向右側(cè)；根據(jù)給定的原電池的總反應(yīng)，結(jié)合B極為正極可知B極的電極反應(yīng)式為

答案為：負(fù)；左側(cè)；右側(cè)；

(2)根據(jù)上述分析可知D極為陰極，所以產(chǎn)生的氣體為氫氣；E電極質(zhì)量減少所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為D電極反應(yīng)分為兩個(gè)階段，第一階段是銅離子得電子產(chǎn)生銅單質(zhì)，第二階段是氫離子得到電子產(chǎn)生氫氣，因此根據(jù)串聯(lián)電路中電子轉(zhuǎn)移量相等可得氫氣的物質(zhì)的量為其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

答案為：或氫氣224；

(3)①若將裝置丙中的NaCl溶液改換成和的混合溶液，陽(yáng)離子放電順序?yàn)樽钕确烹姷氖请姌O方程式為減小的物質(zhì)的量與增加的物質(zhì)的量相等，則表示的是的變化曲線(xiàn)，表示的是的變化曲線(xiàn)，表示的是的變化曲線(xiàn)；

答案為：

②電解結(jié)束后，加入NaOH溶液時(shí)，溶液中和與NaOH發(fā)生反應(yīng)，由圖可知共消耗NaOH的物質(zhì)的量為則至少需要溶液的體積為

答案為：28；

(4)①根據(jù)裝置圖可知左邊為陽(yáng)極區(qū)，應(yīng)為水電離產(chǎn)生的氫氧根失去電子，的電極反應(yīng)式為通過(guò)陰離子交換膜的離子為SO42－，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子為K＋；根據(jù)硫酸根和鉀離子所帶電荷數(shù)可知，陽(yáng)離子數(shù)目多與陰離子數(shù)目；

答案為：

②根據(jù)裝置圖分析可知硫酸轉(zhuǎn)化為的硫酸時(shí)，硫酸濃度增大，pH減??；的氫氧化鉀轉(zhuǎn)化為的氫氧化鉀時(shí)，氫氧化鉀濃度增大，pH增大，因此pH大小關(guān)系為

答案為：

③根據(jù)裝置圖分析可知該裝置電解的本質(zhì)是電解水，B口產(chǎn)生氧氣，C口產(chǎn)生氫氣，根據(jù)得失電子守恒可知氧氣和氫氣的質(zhì)量比為

答案為：【解析】①.負(fù)②.左側(cè)③.右側(cè)④.⑤.或氫氣⑥.224⑦.⑧.⑨.⑩.?.?.20、略

【分析】【分析】

鋅比銅活潑；能與稀硫酸反應(yīng)，銅為金屬活動(dòng)性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，乙裝置沒(méi)有形成閉合回路，不能形成原電池，甲裝置形成閉合回路，形成原電池，根據(jù)原電池的組成條件和工作原理分析解答。

【詳解】

(1)A．銅為金屬活動(dòng)性順序表H元素之后的金屬；不能與稀硫酸反應(yīng)，乙燒杯中銅片表面無(wú)氣泡產(chǎn)生，甲裝置形成原電池，燒杯中銅片為正極，表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；

B．乙裝置沒(méi)有形成閉合回路；不能形成原電池，故B錯(cuò)誤；

C．兩燒杯中硫酸都與鋅發(fā)生反應(yīng)；氫離子濃度都會(huì)減小，故C正確；

D．甲能形成原電池反應(yīng)；較一般化學(xué)反應(yīng)速率更大，所以產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快，故D錯(cuò)誤；

故答案：C。

(2)在甲裝置構(gòu)成原電池，燒杯中銅片為正極，鋅作負(fù)極，若把稀硫酸換成CuSO4溶液，Cu2+在正極上得電子被還原產(chǎn)生Cu，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu。一段時(shí)間后測(cè)得某一電極增重12.8g為銅的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為0.2mol，則該電池發(fā)生反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2mol2NA=0.4NA，故答案：0.4NA。

(3)甲形成閉合回路；形成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽灰已b置沒(méi)有形成閉合回路，不能形成原電池，反應(yīng)放熱，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，故答案：化學(xué)；電；化學(xué)；熱。

(4)根據(jù)2FeCl3+Fe=3FeCl2反應(yīng)可知，F(xiàn)e為還原劑可做原電池的負(fù)極，所以負(fù)極材料是鐵；FeCl3為氧化劑做原電池的正極，則正極電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+，正極材料是能導(dǎo)電的碳棒，電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液。故答案：Fe3++e-=Fe2+；碳棒；鐵；FeCl3溶液?！窘馕觥緾0.4NA化學(xué)電化學(xué)熱Fe3++e-=Fe2+碳棒鐵FeCl3溶液21、略

【分析】(1)

圖像是NH3分解率和時(shí)間的關(guān)系，先達(dá)到平衡，說(shuō)明溫度高，即T1＞T2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡，v正=v逆，v正=k正·c2(NH3)=v逆=k逆·c(N2)·c3(H2)，推出=K，達(dá)到平衡時(shí)，NH3的分解率為40%，此時(shí)消耗c(NH3)=0.4c1mol·L－1，c(N2)=0.2c1moL·L－1，達(dá)到平衡時(shí)，c(NH3)=0.6c1mol·L－1，c(N2)=0.2c1mol·L－1，c(H2)=0.6c1mol·L－1，K==0.12(c1)2，即0.12(c1)2，k正－k逆最大，說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行程度增大，根據(jù)圖像，溫度升高NH3的分解率增大，即溫度越高，向正反應(yīng)方向進(jìn)行程度越大，k正－k逆最大的曲線(xiàn)為①；故答案為＞；0.12(c1)2；①；

(2)

根據(jù)表中數(shù)據(jù)溫度越高，K越大，說(shuō)明該分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0；反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的變化量，尿素為固體，氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為2∶1，即氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為用分壓表示的氨氣的生成速率為MPa·min－1=MPa/min；故答案為＞；MPa/min?！窘馕觥?1)>0.12(c1)2①

(2)＞MPa/min22、略

【分析】【分析】

從鉛蓄電池的總反應(yīng)式Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O可以看出，Pb失電子，則Pb作負(fù)極；PbO2得電子生成PbSO4，則PbO2作正極。

【詳解】

(1)由總反應(yīng)式可以看出，鉛蓄電池的負(fù)極是Pb，鉛蓄電池的正極是PbO2。答案為：Pb；PbO2；

(2)鉛蓄電池的總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，則負(fù)極Pb生成PbSO4，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，由Pb生成PbSO4；正極PbO2生成PbSO4，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，由PbO2生成PbSO4。答案為：氧化；Pb；PbSO4；還原；PbO2；PbSO4；

(3)鉛蓄電池屬于原電池，在原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電解質(zhì)溶液是H2SO4，那么在鉛蓄電池中H＋向正極移動(dòng)，向負(fù)極移動(dòng)。答案為：正；負(fù)?！窘馕觥縋bPbO2氧化PbPbSO4還原PbO2PbSO4正負(fù)23、略

【分析】【詳解】

金屬鐵和鐵制品中的碳與海水形成原電池，鐵做負(fù)極，碳做正極，發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，金屬鐵做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；氫氧化鐵在空氣中失水變?yōu)殍F銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3=Fe2O3.xH2O+（3-x）H2O，故答案為：碳；原電池；Fe-2e-=Fe2+；2Fe(OH)3=Fe2O3.xH2O+（3-x）H2O。

【點(diǎn)睛】

金屬鐵和鐵制品中的碳與海水形成原電池，鐵做負(fù)極，碳做正極，發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，金屬鐵做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)是解答關(guān)鍵?！窘馕觥刻荚姵谾e-2e-=Fe2+2Fe(OH)3=Fe2O3.xH2O+（3-x）H2O24、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義：生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積之比為平衡常數(shù)列出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式；

（2）根據(jù)化學(xué)平衡的判斷標(biāo)志進(jìn)行判斷；化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的量；濃度等保持不變，以及衍生出來(lái)的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標(biāo)志；

（3）①根據(jù)公式計(jì)算t1～t2這段時(shí)間內(nèi)氫氣的反應(yīng)速率，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(H2O)；根據(jù)該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)可知；達(dá)到平衡時(shí)，氣體總物質(zhì)的量不變，仍為1mol，從而計(jì)算氫氣的體積分?jǐn)?shù)；

②改變固體的用量平衡不移動(dòng)；繼續(xù)通入1molH2O再次達(dá)到的新平衡相當(dāng)于一次性加入2molH2O達(dá)到的平衡狀態(tài)，而該反應(yīng)前后氣體體積不變，則加入2molH2O與加入1molH2O建立等效平衡；

③根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響判斷。

【詳解】

（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義：生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積之比為平衡常數(shù)，故該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

故答案為

（2）A．υ正(H2O)=υ逆(H2)時(shí)；代表正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A可以判斷；

B．消耗nmolH2的同時(shí)消耗nmolCO；反應(yīng)都代表逆反應(yīng)，故B不可以判斷；

C．碳為固體；則氣體的總質(zhì)量為變量，容器容積不變，則密度為變量，當(dāng)容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C可以判斷；

D．該反應(yīng)前后氣體的體積變化；則混合氣體的壓強(qiáng)為變量，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故D可以判斷；

綜上所述；B項(xiàng)不能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；

故答案為B；

（3）①t1～t2這段時(shí)間內(nèi)，氫氣的反應(yīng)速率為根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v(H2O)=v(H2)=mol/(L·s)；

該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，氣體總物質(zhì)的量不變，仍為1mol，則H2的體積分?jǐn)?shù)為

故答案為mol/（L·s）；35%；

②Fe為固體，若繼續(xù)加入2molFe(s)，則平衡不移動(dòng)；繼續(xù)通入1molH2O再次達(dá)到的新平衡相當(dāng)于一次性加入2molH2O達(dá)到的平衡狀態(tài)，而該反應(yīng)前后氣體體積不變，則加入2molH2O與加入1molH2O建立等效平衡，繼續(xù)通入1molH2O再次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量為原來(lái)的2倍；即為0.7mol；

故答案為不；0.7；

③根據(jù)圖像可得，t1時(shí)刻逆反應(yīng)速率逐漸增大，所以可能增H2O(g)的濃度；

故答案為增大H2O(g)的濃度?！窘馕觥緽mol/（L·s）35%不0.7增大H2O(g)的濃度四、判斷題(共4題，共12分)25、A【分析】【分析】

【詳解】

任何水溶液中，水都會(huì)電離出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案為：正確。26、B【分析】【詳解】

相同的鹽酸和醋酸中醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的的量較多。故說(shuō)法錯(cuò)誤。27、A【分析】【詳解】

氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中會(huì)發(fā)生水解，為防止鐵離子水解，配制氯化鐵溶液時(shí)，應(yīng)將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋?zhuān)收_。28、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說(shuō)法是正確的。五、計(jì)算題(共4題，共20分)29、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=生成物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓總和-反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓總和，所以CH4(g)+O2(g)=CO(g)＋2H2(g)的?H=-110.5kJ/mol-(-74.8kJ/mol)=-35.7kJ/mol?！窘馕觥?35.730、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知，時(shí)，則該溫度下水的離子積常數(shù)大于25℃時(shí)水的離子積常數(shù)，故℃；

(2)①所得溶液呈中性，則即解得所得溶液是溶液，則溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：

②所得溶液中則說(shuō)明稀硫酸過(guò)量，故解得。

所得溶液中的溶質(zhì)是和且二者的物質(zhì)的量之比為因此所得溶液中【解析】>10：19：231、略

【分析】【詳解】

（1）當(dāng)溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，SO3含量升高，所以根據(jù)圖像可知壓強(qiáng)p1>p2；

（2）設(shè)充入SO3的量為1mol；則依據(jù)三段式可知：

因此=0.5，解得x=0.2，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=MPa=0.06MPa?！窘馕觥?1)>

(2)0.0632、略

【分析】【分析】

(1)①液態(tài)溴變?yōu)闅鈶B(tài)溴需要吸收熱量；

②a。Br2(1)=Br2(g)△H1=+30kJ/mol；b。H2(g)+Br2(1)2HBr(g)△H2=-72kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。

③根據(jù)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物斷鍵吸收能量-生成物成鍵放出能量進(jìn)行計(jì)算。

(2)單質(zhì)磷的燃燒熱為YkJ/mol，即1mol磷完全燃燒生成固態(tài)P2O5放出的熱量為YkJ，反應(yīng)中生成0.025P2O5，需要磷0.05mol，故0.05mol磷燃燒生成生成固態(tài)P2O5放出的熱量為0.05YkJ；反應(yīng)中生成0.025molP2O3，需要磷0.05mol，故所以0.05mol磷燃燒生成生成固態(tài)P2O3放出的熱量為X-0.05Y=(X-0.05Y)kJ，所以1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3放出的熱量為(X-0.05Y)×1/0.05=(20X-Y)kJ，故1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱△H=-(20X-Y)kJ/mol；據(jù)以上分析進(jìn)行解答。

【詳解】

(1)①液態(tài)溴變?yōu)闅鈶B(tài)溴需要吸收熱量，所以Br2(1)=Br2(g)△H1，則△H1=+30kJ/mol；

綜上所述；本題正確答案：30kJ/mol；

②a。Br2(1)=Br2(g)△H1=+30kJ/mol；b。H2(g)+Br2(1)2HBr(g)△H2=-72kJ/mol；根據(jù)蓋斯