2025年滬教新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷97考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、近日，我國(guó)學(xué)者在Science報(bào)道了一種氯離子介導(dǎo)的電化學(xué)合成方法，能將乙烯高效清潔、選擇性地轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷，電化學(xué)反應(yīng)的具體過(guò)程如圖所示。在電解結(jié)束后，將陰、陽(yáng)極電解液輸出混合，便可反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷。已知電解池左室物質(zhì)轉(zhuǎn)化：

下列說(shuō)法正確的是A.Ni電極與電源正極相連B.陽(yáng)極反應(yīng)式為：C.該過(guò)程的總反應(yīng)為：D.電解制備臨近結(jié)束階段，電路中每轉(zhuǎn)移2mol時(shí)，右室質(zhì)量減少73g2、鋰—銅空氣燃料電池容量高、成本低，該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過(guò)程為：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li+＋2OH-，下列說(shuō)法正確的是

A.電極電勢(shì)：Li＞CuB.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：Cu2O＋2H+＋2e-=2Cu＋H2OC.將鋰電極區(qū)有機(jī)電解質(zhì)換成水溶液電解質(zhì)，可提高電池工作效率D.0.1mol的Cu2O參與反應(yīng)時(shí)有0.2molLi+通過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)3、某課外研究小組設(shè)計(jì)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)探究溫度對(duì)鹽類水解反應(yīng)的影響。通過(guò)加熱50mL0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；測(cè)得溶液的pH隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.c點(diǎn)溶液中：B.由ab段可得結(jié)論：C.bd段pH減小是水的隨著溫度的升高而增大所致D.從a→d隨著溫度升高，始終增大4、下列溶液均為0.100mol/L；下列關(guān)系正確的是。

①NH4Cl；②NH4Fe(SO4)2；③NH4HSO4；④CH3COONH4；⑤NH4HCO3；⑥NH3·H2OA.pH：③<①<⑤<④<⑥B.c(NH4+)：⑥<⑤<④<①<②<③C.水電離出的c(OH—)：③<①<④<⑤<⑥D(zhuǎn).⑤溶液中：c(NH4+)=c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)5、常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說(shuō)法正確的是。

A.在任何溶液中c（Ca2+）、c（SO42-）均相等B.d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspD.b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3mol?L-16、常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是A.c(H+)/c(OH-)=1.0×10-12的溶液：K+、Na+、COAlOB.水電離出來(lái)的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SOC.使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、NHS2OSOD.通入足量SO2后的溶液：Na+、Ba2+、ClO-、CH3COO-評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、霧霾由多種污染物形成，包含顆粒物(PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化學(xué)在解決霧霾污染問(wèn)題中有著重要的作用。

(1)研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可除去硝酸工業(yè)尾氣中的NO。NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1：2；1：1.5、3：1時(shí)；NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。

①曲線c對(duì)應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是_______，其理由是_______。

②曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，若從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)經(jīng)過(guò)20s，則該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_______mg/(m3.s)。

(2)若反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)的正、逆反應(yīng)速率分別可表示為v正=k正c2(NO)。c2(CO)；v逆=k逆c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度。一定溫度下，在體積為1L的恒容密閉容器中加入4molNO和4molCO發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO和CO2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

①a點(diǎn)時(shí)，v正：v逆=_______。

②測(cè)得平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為p，Kp為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則平衡常數(shù)Kp=_______(用含p的式子表示)。

(3)某研究小組探究該反應(yīng)中催化劑對(duì)脫氨率(NO的轉(zhuǎn)化率)的影響。將等物質(zhì)的量的NO和CO以一定的流速分別通過(guò)催化劑a、b，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。相同時(shí)間、不同溫度下測(cè)得使用催化劑a時(shí)脫氮率與溫度的關(guān)系如圖中曲線I所示。已知催化效率b>a，催化劑b的活性在450℃時(shí)最大(未達(dá)平衡)。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出使用催化劑b時(shí)所對(duì)應(yīng)的曲線(從300℃開始畫)_______。

8、(1)1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)；放出1366.8kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________

(2)1.7gNH3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物；放出22.67kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________

(3)將8.4g的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。又已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH＝+44kJ·mol－1，則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是________kJ。9、(1)碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來(lái)制取水煤氣、冶煉金屬，活性炭可處理大氣污染物NO。一定條件下，在2L密閉容器中加入NO和活性炭(無(wú)雜質(zhì))反應(yīng)生成氣體A和B。當(dāng)溫度在T1℃時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：?；钚蕴?mol)NO(mol)A(mol)B(mol)初始2.0300.10000平衡2.0000.0400.0300.030

在T1℃時(shí)，達(dá)到平衡共耗時(shí)2分鐘，則NO的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1；當(dāng)活性炭消耗0.015mol時(shí)，反應(yīng)的時(shí)間________(填“大于”；“小于”或“等于”)1分鐘。

(2)固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))?；卮鹣铝袉?wèn)題：

①該反應(yīng)在0～8min時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率是________。

②僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。a、b、c、d四點(diǎn)中逆反應(yīng)速率大小關(guān)系為_________，M、b、N三點(diǎn)中平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是_______。10、如圖裝置甲是某可充電電池的示意圖，該電池放電的化學(xué)方程式為圖中的離子交換膜只允許通過(guò)，C、D、F均為石墨電極，E為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)C、D兩電極產(chǎn)生的氣體體積相同，E電極質(zhì)量減少

(1)裝置甲的A電極為電池的_______極，電解質(zhì)中的從離子交換膜的_________填“左側(cè)”或“右側(cè)”，下同向離子交換膜的_________遷移；B電極的電極反應(yīng)式為_______。

(2)裝置乙D電極析出的氣體是___________，體積為___________標(biāo)準(zhǔn)狀況

(3)若將裝置丙中的NaCl溶液換成和的混合溶液。從反應(yīng)初始至反應(yīng)結(jié)束；丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子物質(zhì)的量濃度與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。

①圖中②表示的是__________填金屬離子符號(hào)的變化曲線。

②反應(yīng)結(jié)束后，若用溶液沉淀丙裝置溶液中的金屬陽(yáng)離子設(shè)溶液體積為則至少需要溶液________mL。

(4)該小組運(yùn)用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解溶液。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為_____________，通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)_______填“”“”或“”通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。

②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)開________。

③電解一段時(shí)間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為__________________。11、已知反應(yīng)則：

(1)該反應(yīng)在室溫下___________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

(2)根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，溫度____________(填“能”或“不能”)成為反應(yīng)方向的決定因素。

(3)若溫度能決定反應(yīng)方向，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為_______K(假設(shè)反應(yīng)的焓變與熵變不隨溫度變化而變化，結(jié)果保留整數(shù))。12、一定條件下；在體積為5L的密閉容器中，A；B、C三種氣體的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化如圖1所示。已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)將減小。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，此反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=________。

(2)從開始到最初達(dá)到平衡，C的平均反應(yīng)速率v（C）＝________________。3min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率=________%。該反應(yīng)的________0。（填“”、“”或“”）

(3)對(duì)于該反應(yīng)改變某些條件；化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡狀態(tài)可能會(huì)發(fā)生變化，請(qǐng)回答：

①恒溫恒容充入惰性氣體，平衡______移動(dòng)（填“正向”；“逆向”或“不”；下同）

②恒溫恒壓充入惰性氣體，平衡______移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率_______（填“加快”或“減慢”）

③升高溫度，平衡______移動(dòng)。

(4)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示：

①根據(jù)圖2判斷，在t3時(shí)刻改變的外界條件是_______,t5時(shí)刻改變的外界條件是_______。

②a、b、c三個(gè)階段中，C的體積分?jǐn)?shù)最大的是________,

③a、b、c三個(gè)階段的平衡常數(shù)分別用K1、K2、K3表示則：K1、K2、K3之間的關(guān)系為___________（用“”、“”或“”連接）。13、氯化硫酰主要用作氯化劑．它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)沸點(diǎn)遇水生成硫酸和氯化氫．氯化硫?？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻?yīng)制?。?/p>

(1)為了提高上述反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是______用編號(hào)填空．

A.縮小容器體積使用催化劑增加濃度升高溫度。

(2)時(shí)，體積為1L的密閉容器中充入達(dá)到平衡時(shí)容器中含則時(shí)合成反應(yīng)的平衡常數(shù)為______．

(3)已知某溫度下，已知在溶于水所得溶液中逐滴加入稀溶液，當(dāng)濃度為時(shí)，渾濁液中濃度與濃度之比為______．

(4)將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的溶液中，計(jì)算最終生成沉淀的質(zhì)量是多少寫出計(jì)算過(guò)程．______．評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤15、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯(cuò)誤16、增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤18、用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.4。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤19、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)20、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：21、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。22、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。23、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共15分)24、生產(chǎn)生活中的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化；請(qǐng)根據(jù)有關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途。制作冷敷袋可以利用_______(填“放熱”或“吸熱”)的化學(xué)變化或物理變化?！凹礋犸埡小笨梢岳孟旅鎋______放的熱量加熱食物；

A.生石灰和水B.濃硫酸和水C.純堿和水D.食鹽和白醋。

(2)已知：2mol與足量充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量。

①該反應(yīng)的能變化可用圖中的_______(填字母)表示。

②寫出燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

(3)下列關(guān)于反應(yīng)熱的敘述正確的是_______。A．當(dāng)時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．lmol與0.5mol反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量即是的燃燒熱C．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只能是整數(shù)，不能是分?jǐn)?shù)D．1molNaOH分別和1mollmol反應(yīng)放出的熱量：(4)科學(xué)家提出的碘硫熱化學(xué)循環(huán)是由Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成的(如圖所示)；下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______。

A．該循環(huán)總的結(jié)果是放熱反應(yīng)B．整個(gè)循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1mol的同時(shí)產(chǎn)生44.8LC．若反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)熱分別為D．圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常溫常壓下進(jìn)行(5)可用焓變和熵變來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，下列都是能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其中是吸熱反應(yīng)且反應(yīng)后熵增的是_______。A．B．C．D．(6)一種分解海水制氫氣的方法為如圖為該反應(yīng)的能量變化示意圖，使用催化劑后，圖中A點(diǎn)將_______(填“升高”；“降低”或“不變”)。

(7)已知H-H鍵能：鍵能：N-H鍵能：根據(jù)以上數(shù)據(jù)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程_______。25、I.口罩生產(chǎn)的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而來(lái)。丙烷脫氫是丙烯工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C3H8（g）?C3H6（g）+H2（g）△H?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）從工業(yè)生產(chǎn)的角度來(lái)看，主要可以獲取丙烷的是_____。

A液化石油氣B煉鐵高爐尾氣C水煤氣D焦?fàn)t氣E重油裂化產(chǎn)物。

（2）1.2×104Pa、1.0×105Pa時(shí)由一定量丙烷脫氫制丙烯；反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡，測(cè)得丙烷；丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化關(guān)系如圖所示：

①105Pa時(shí)丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的關(guān)系曲線是_____。

②若起始通入丙烷、丙烯、氫氣的物質(zhì)的量比為3:1:1，計(jì)算Q點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=_____（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（3）一種丙烷脫氫制丙烯工藝生產(chǎn)中增加了氧化脫氫部分，氧氣被引入到脫氫反應(yīng)體系中，這樣做的好處是_____。

II.環(huán)氧乙烷()可用作一次性醫(yī)用口罩的滅菌劑。

工業(yè)上常常利用乙烯氧化法來(lái)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷

主反應(yīng)：2C2H4（g）+O2（g）（g）

副反應(yīng)：C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）

乙烯氧化法中反應(yīng)溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系如圖所示：

（4）工業(yè)生產(chǎn)中；使用Ag作為該反應(yīng)催化劑，反應(yīng)過(guò)程如下：

Ag（s）+O2（g）→Ag+-O（s）（吸附態(tài)分子氧離子）

CH2=CH2（g）+Ag+-O（s）→（g）+Ag+-O-（s）（吸附態(tài)原子氧離子）CH2=CH2（g）+6Ag+-O－（s）→2CO2（g）+2H2O（g）+6Ag（s）

①根據(jù)上述反應(yīng)過(guò)程，理論上1mol乙烯參與反應(yīng)最多可以得到_____mol環(huán)氧乙烷。

②為了加快主反應(yīng)速率（且對(duì)副反應(yīng)影響較?。?，顯著提高環(huán)氧乙烷生產(chǎn)效率，所采取的措施是_____。

A增大體系壓強(qiáng)。

B升高溫度。

C加入抑制劑X（X+Ag+-O→Ag+XO2）

D加入抑制劑Y（Y+Ag+-O－→Ag+YO）26、(1)已知常溫下濃度為的幾種溶液的如表。溶質(zhì)7.511.68.39.7

①同溫度同濃度下，三種酸由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______

②溶液呈堿性的原因_______(離子方程式表示)

③下列能說(shuō)明碳與硫兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是_______

A、酸性：

B、相同條件下水溶液的

C、S與的化合比C與的化合更容易。

④“84”消毒劑(有效成分為)，可用它浸泡、擦拭物品，噴灑空氣，對(duì)地面進(jìn)行消毒，以達(dá)到殺滅大多數(shù)病菌和部分病毒的目的。的電子式為_______“84”消毒劑在空氣中能生成殺菌消毒的離子方程式_______

⑤常溫下，的溶液中，_______

(2)工業(yè)上可用溶液吸收法處理已知亞硫酸的電離常數(shù)

①說(shuō)明溶液顯酸性的原因：_______

②時(shí)，用的溶液吸收當(dāng)溶液時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_______(忽略溶液體積的變化)；若向該溶液中加入少量的則溶液中將_______(填“增大”減小”或“不變”)評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共6分)27、鈷具有廣泛用途，其正三價(jià)化合物具有強(qiáng)氧化性。利用低硫鈷礦(含Ca、Fe、Al、Mn、Mg、Co等元素的硫化物及SiO2)可以制取多種化工試劑，采用以下工藝流程可利用低硫鈷礦制備CoCO3。

已知下列信息：

①常溫下，Ksp(CaF2)=4.9×10-10，Ksp(MgF2)=6.4×10-12；

②流程中部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀1.97.07.63.08.1完全沉淀3.29.09.24.710.1

(1)進(jìn)行“酸溶”時(shí)，能提高“酸溶”速率的方法有___________(任寫1種)。

(2)酸溶時(shí)Co2O3被還原為Co2+，同時(shí)還有___________離子被還原。寫出Co2O3轉(zhuǎn)化為Co2+反應(yīng)的離子方程式___________。

(3)加入NaClO的作用是___________。

(4)加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，目的是___________。沉淀的I主要成分為___________

(5)為了將Mg2+、Ca2+除去[c(Mg2+)、c(Ca2+)≤1×10-5mol/L]，加入NaF使“濾液I”中c(F-)最小為___________mol/L。

(6)“沉鈷”步驟的離子方程式是___________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)電解池左側(cè)乙烯轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷可以推斷左側(cè)發(fā)生氧化反應(yīng)；Pt電極為陽(yáng)極，與電源正極相連，則Ni電極與電源負(fù)極相連，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．左側(cè)為陽(yáng)極，已知電解池左室物質(zhì)轉(zhuǎn)化：則陽(yáng)極反應(yīng)式為B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．電解池左室物質(zhì)轉(zhuǎn)化：電解池右室中的H2O得電子轉(zhuǎn)化為H2，該過(guò)程的總反應(yīng)為C項(xiàng)正確；

D．電路中每轉(zhuǎn)移2mol時(shí)，生成1mol氫氣和2molOH-，陰離子透過(guò)陰離子膜移向陽(yáng)極，電解制備臨近結(jié)束階段，右室溶液中OH-濃度較大，溶液中Cl-含量較少，向左室遷移的陰離子不完全都是Cl-；故右室減少的質(zhì)量不為73g，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。2、D【分析】【分析】

放電過(guò)程總反應(yīng)為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，則放電時(shí)，鋰失電子、作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-═Li+，Cu電極為正極，正極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-═2Cu+2OH-，正極區(qū)通入空氣氧化Cu生成Cu2O；實(shí)現(xiàn)銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力；電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．放電時(shí)，鋰電極作負(fù)極，Cu電極為正極，正極的電極電勢(shì)比負(fù)極高，則電極電勢(shì)：Li

B．該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故B錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)，鋰電極作負(fù)極，鋰是活潑金屬，金屬鋰可以和水之間發(fā)生反應(yīng)，所以不能用水溶液作為電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．正極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-═2Cu+2OH-，0.1mol的Cu2O參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.1mole-，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-═Li+，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則生成0.2molLi+通過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)，故D正確；

故選：D。3、A【分析】【詳解】

A．c點(diǎn)溶液中：c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)表示Na2CO3溶液中的質(zhì)子守恒式，c點(diǎn)的pH=11.65，c(H+)=1×10-11.65mol/L，因?yàn)閏點(diǎn)的溫度是30℃，Kw≠1×10-14，故c(OH-)≠1×10-3.35mol/L，故A錯(cuò)誤；

B．隨著溫度的升高，Na2CO3溶液的pH增大，說(shuō)明平衡正移，即說(shuō)明水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞0，故B正確；

C、隨著溫度的升高，水的電離程度越來(lái)越大，水的離子積常數(shù)Kw增大，水電離出來(lái)的c(H+)即溶液中的c(H+)逐漸增大，故pH呈減小趨勢(shì)，故C正確；

D、選項(xiàng)中的代數(shù)式為的水解常數(shù)Kh表達(dá)式，從a→d隨著溫度的升高，水解程度增大，故Kh增大，故D正確；

故選：A。4、B【分析】【詳解】

A、⑥是弱堿溶液，④CH3COONH4顯示中性，⑤NH4HCO3顯示堿性，pH：④<⑤<⑥；故A錯(cuò)誤；

B、⑥NH3·H2O是弱堿，部分電離出銨根離子，其余均完全電離出銨根離子，因此⑥中c(NH4+)最小，①②③，以①為標(biāo)準(zhǔn)，②中鐵離子對(duì)銨根的水解起到抑制作用，但是抑制程度不如③中氫離子大，因此c(NH4+)①<②<③；④⑤中的陰離子均促進(jìn)銨根離子水解，但⑤的促進(jìn)程度更大，因此c(NH4+)⑤<④，因此c(NH4+)：⑥<⑤<④<①<②<③；故B正確；

C、⑥NH3·H2O電離出氫氧根離子，抑制水的電離，而①NH4Cl中銨根離子水解，促進(jìn)水的電離，水電離出的c(OH-)：⑥<①；故C錯(cuò)誤；

D、⑤NH4HCO3中存在的微粒守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)；故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

理解鹽類水解的規(guī)律和影響因素，以及水的電離的影響因素是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為ABC的判斷，易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意NH4HCO3中陰陽(yáng)離子都要水解。5、C【分析】【分析】

該圖中的曲線是平衡曲線，線上的任意點(diǎn)都是平衡狀態(tài)，b和d不是平衡狀態(tài)；據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．CaSO4飽和溶液中c（Ca2+）＝c（SO42-），若加Na2SO4固體，c（SO42-）增大，c（Ca2+）減?。欢叩臐舛炔辉傧嗟?，故A錯(cuò)誤；

B．d為不飽和溶液；蒸發(fā)時(shí)硫酸根的濃度會(huì)增大，所以d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)不能變到c點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C．Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點(diǎn)Ksp都相等；故C正確；

D．根據(jù)圖示數(shù)據(jù)可以看出b點(diǎn)Qc=2×l0-5＞Ksp，所以會(huì)生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進(jìn)行，此時(shí)溶液中c（SO42-）會(huì)小于4×l0-3mol/L，但溶液中c（Ca2+）＞c（SO42-），所以c（SO42-）小于3×l0-3mol/L；故D錯(cuò)誤；

故答案選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．c(H+)/c(OH-)=1.0×10-12的溶液顯堿性，K+、Na+、COAlO之間不反應(yīng)；可以大量共存，A選；

B．水電離出來(lái)的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液如果顯酸性S2-、SO和氫離子反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水；不能大量共存，B不選；

C．使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，酸性溶液中S2OSO均與氫離子反應(yīng)；不能大量共存，C不選；

D．通入足量SO2后的溶液中ClO-能氧化二氧化硫，CH3COO-能與氫離子結(jié)合生成醋酸；均不能大量共存，D不選；

答案選A。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【詳解】

(1)①已知NH3越多，則NO反應(yīng)的就越多，即脫氮率就越高；NH3與NO物質(zhì)的量的比值越小，脫氮率就越低；c曲線在相同溫度下，脫氮率最小，故NH3與NO的物質(zhì)的量比值最??；即為1：2；

②從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)經(jīng)過(guò)20s，脫氮率為0.75?0.55=0.2，則NO減少的濃度為0.2×6×10-4mg/m3=1.2×10?4mg/m3，則v==1.2×10?4mg/m3÷20s=6×10?6mg/(m3.s)；

(2)①a點(diǎn)時(shí)，c(CO)=c(CO2)，反應(yīng)前加入4molCO，則反應(yīng)的CO為2mol，生成氮?dú)?mol，二氧化碳2mol；恒容密閉容器的體積為1L，平衡時(shí)，c(CO)=0.8mol/L，c(CO2)=3.2mol/L；則。

K===40，則v正：v逆=×=

②Kp==

(3)已知催化效率b＞a，催化劑b的活性在450℃時(shí)最大(未達(dá)平衡)，則在450℃時(shí)，脫氮率達(dá)到M點(diǎn)，如圖所示【解析】1：2相同溫度下，NH3與NO物質(zhì)的量的比值越小，NO脫除率就越小；6×10?68、略

【分析】【詳解】

(1)1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：故答案為：

(2)1.7gNH3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67kJ的熱量，4molNH3反應(yīng)放出的熱量為：=906.8kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：故答案為：

(3)將8.4g的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，1molB2H6反應(yīng)放出的熱量為：=2165kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為又已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH＝+44kJ·mol－1，則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是（2165kJ-44kJ×3）×=1016.5kJ。故答案為：1016.5?！窘馕觥?016.59、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)v=計(jì)算v(NO)；由表中數(shù)據(jù)可知；2min平衡時(shí)活性炭變化量為2.03mol-2mol=0.03mol，平均1min消耗0.015molC(s)，但第一分鐘反應(yīng)速率較第二分鐘快，故消耗0.015molC(s)時(shí)需要的時(shí)間小于1min；

(2)①反應(yīng)在0～8min時(shí)，H2的變化物質(zhì)的量為8mol-2mol=6mol，由CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)可知，CO2變化物質(zhì)的量為6mol×=2mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率=

②a、b；c、d均是在相同溫度下進(jìn)行的；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的濃度越來(lái)越大，則逆反應(yīng)速率越來(lái)越快；根據(jù)圖知，改變條件I時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間縮短，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率加快，但是氫氣轉(zhuǎn)化率減小且初始?xì)錃馕镔|(zhì)的量不變，平衡逆向移動(dòng)；改變條件II時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間縮短，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率加快，但是氫氣轉(zhuǎn)化率增大且初始?xì)錃馕镔|(zhì)的量不變，平衡正向移動(dòng)；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小。

【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知，2min平衡時(shí)NO變化量為0.1mol-0.04mol=0.06mol，故v(NO)==0.015mol/(L?min)；由表中數(shù)據(jù)可知；2min平衡時(shí)活性炭變化量為2.03mol-2mol=0.03mol，平均1min消耗0.015molC(s)，但第一分鐘反應(yīng)速率較第二分鐘快，故消耗0.015molC(s)時(shí)需要的時(shí)間小于1min；

(2)①反應(yīng)在0～8min時(shí)，H2的變化物質(zhì)的量為8mol-2mol=6mol，由CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)可知，CO2變化物質(zhì)的量為6mol×=2mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率===33.3%；

②a、b、c、d均是在相同溫度下進(jìn)行的，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的濃度越來(lái)越大，則逆反應(yīng)速率越來(lái)越快，則a、b、c、d四點(diǎn)中逆反應(yīng)速率大小關(guān)系為d>c>b>a；根據(jù)圖知，改變條件I時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間縮短，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率加快，但是氫氣轉(zhuǎn)化率減小且初始?xì)錃馕镔|(zhì)的量不變，平衡逆向移動(dòng)，改變的體積是升高溫度；改變條件II時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間縮短，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率加快，但是氫氣轉(zhuǎn)化率增大且初始?xì)錃馕镔|(zhì)的量不變，平衡正向移動(dòng)，改變的條件是增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)減小，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，則I高于原來(lái)溫度、II和原來(lái)溫度相同，則M、b、N三點(diǎn)中平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(b)=K(M)>K(N)。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，同一轉(zhuǎn)化關(guān)系化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同，溫度相同，同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)。平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，平衡常數(shù)越大，說(shuō)明可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大?！窘馕觥竣?0.015②.小于③.33.3%④.d>c>b>a⑤.K(b)=K(M)>K(N)10、略

【分析】【分析】

(1)丙為電解池；E為銅電極，E電極質(zhì)量減少，根據(jù)電解原理，E為陽(yáng)極，F(xiàn)為陰極，A為負(fù)極，B為正極；然后根據(jù)電解原理，據(jù)此分析；

(2)裝置乙為電解池；C和D惰性材料作電極，根據(jù)電解原理進(jìn)行分析；

(3)電解前陽(yáng)離子是Fe3＋、Fe2＋、H＋，電解過(guò)程中陽(yáng)離子增加Cu2＋，根據(jù)陽(yáng)離子放電順序Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋，F(xiàn)e3＋最先放電，電極反應(yīng)式為Fe3＋＋e－=Fe2＋，F(xiàn)e3＋減少的物質(zhì)的量與Fe2＋增加的物質(zhì)的量相等；據(jù)此分析；

(4)左端電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，右端電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－；據(jù)此分析；

【詳解】

(1)根據(jù)E的材料為銅，且工作一段時(shí)間，銅的質(zhì)量減少，E為陽(yáng)極，B為正極，A為負(fù)極；原電池內(nèi)部陽(yáng)離子移向正極，即從左側(cè)移向右側(cè)；根據(jù)給定的原電池的總反應(yīng)，結(jié)合B極為正極可知B極的電極反應(yīng)式為

答案為：負(fù)；左側(cè)；右側(cè)；

(2)根據(jù)上述分析可知D極為陰極，所以產(chǎn)生的氣體為氫氣；E電極質(zhì)量減少所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為D電極反應(yīng)分為兩個(gè)階段，第一階段是銅離子得電子產(chǎn)生銅單質(zhì)，第二階段是氫離子得到電子產(chǎn)生氫氣，因此根據(jù)串聯(lián)電路中電子轉(zhuǎn)移量相等可得氫氣的物質(zhì)的量為其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

答案為：或氫氣224；

(3)①若將裝置丙中的NaCl溶液改換成和的混合溶液，陽(yáng)離子放電順序?yàn)樽钕确烹姷氖请姌O方程式為減小的物質(zhì)的量與增加的物質(zhì)的量相等，則表示的是的變化曲線，表示的是的變化曲線，表示的是的變化曲線；

答案為：

②電解結(jié)束后，加入NaOH溶液時(shí)，溶液中和與NaOH發(fā)生反應(yīng)，由圖可知共消耗NaOH的物質(zhì)的量為則至少需要溶液的體積為

答案為：28；

(4)①根據(jù)裝置圖可知左邊為陽(yáng)極區(qū)，應(yīng)為水電離產(chǎn)生的氫氧根失去電子，的電極反應(yīng)式為通過(guò)陰離子交換膜的離子為SO42－，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子為K＋；根據(jù)硫酸根和鉀離子所帶電荷數(shù)可知，陽(yáng)離子數(shù)目多與陰離子數(shù)目；

答案為：

②根據(jù)裝置圖分析可知硫酸轉(zhuǎn)化為的硫酸時(shí)，硫酸濃度增大，pH減?。坏臍溲趸涋D(zhuǎn)化為的氫氧化鉀時(shí)，氫氧化鉀濃度增大，pH增大，因此pH大小關(guān)系為

答案為：

③根據(jù)裝置圖分析可知該裝置電解的本質(zhì)是電解水，B口產(chǎn)生氧氣，C口產(chǎn)生氫氣，根據(jù)得失電子守恒可知氧氣和氫氣的質(zhì)量比為

答案為：【解析】①.負(fù)②.左側(cè)③.右側(cè)④.⑤.或氫氣⑥.224⑦.⑧.⑨.⑩.?.?.11、略

【分析】【詳解】

(1)室溫下，該反應(yīng)的所以該反應(yīng)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行。

(2)該反應(yīng)的在低溫時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行，但在高溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行，所以溫度能成為反應(yīng)方向的決定因素。

(3)由于該反應(yīng)為吸熱的熵增加反應(yīng)，所以升高溫度可使使反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，即當(dāng)時(shí)，碳酸鈣的分解反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，即該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為【解析】①.不能②.能③.105112、略

【分析】【分析】

(1)由圖1中曲線變化情況可知：A和B是反應(yīng)物，C是生成物，再由物質(zhì)的量的變化值可得化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；由圖1可知，最后A、B的物質(zhì)的量不為0，為可逆反應(yīng)，3min時(shí)△n(A):△n(B):△n(C)=(1-0.7)mol:(1-0.4)mol:0.6mol=1:2:2；物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由此可以推出方程式；

(2)v(C)==降低溫度，反應(yīng)向放熱方向移動(dòng)，降低溫度后A的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則△H＜0；

(3)①恒溫恒容充入惰性氣體；各反應(yīng)物反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)；

②恒溫恒壓充入惰性氣體，各反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，等效于減小壓強(qiáng)，A（g）+2B（g）?2C（g）是氣體體積減小的反應(yīng)；減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)；

③該反應(yīng)△H＜0；放熱，升高溫度，反應(yīng)逆向移動(dòng)；

(4)①t3時(shí)刻改變條件，正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則改變的條件是升高溫度；t5時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大；平衡不移動(dòng)，則改變的條件是加入催化劑；

②a處是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率后達(dá)到的平衡狀態(tài)，平衡正向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大；b；c均是逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率后達(dá)到的平衡狀態(tài)；平衡逆向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故C的體積分?jǐn)?shù)最大的是a；

③該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡常數(shù)減小，因?yàn)閠3升高溫度，所以K1>K2，t5使用催化劑，所以K2=K3，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)所以K1>K2=K3。

【詳解】

(1)由圖1中曲線變化情況可知：A和B是反應(yīng)物，C是生成物，再由物質(zhì)的量的變化值可得化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；由圖1可知，最后A、B的物質(zhì)的量不為0，為可逆反應(yīng)，3min時(shí)△n(A):△n(B):△n(C)=(1-0.7)mol:(1-0.4)mol:0.6mol=1:2:2，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為A（g）+2B（g）?2C（g）；平衡常數(shù)為生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，所以K=

(2)v(C)====0.04mol·L-1·min-1；A的轉(zhuǎn)化率==30%；降低溫度，反應(yīng)向放熱方向移動(dòng)，降低溫度后A的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則△H＜0；

(3)①恒溫恒容充入惰性氣體；各反應(yīng)物反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)；

②恒溫恒壓充入惰性氣體，各反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，等效于減小壓強(qiáng)，A（g）+2B（g）?2C（g）是氣體體積減小的反應(yīng)；減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)；

③該反應(yīng)△H＜0；放熱，升高溫度，反應(yīng)逆向移動(dòng)；

(4)①t3時(shí)刻改變條件，正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則改變的條件是升高溫度；t5時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大；平衡不移動(dòng)，則改變的條件是加入催化劑；

②a處是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率后達(dá)到的平衡狀態(tài)，平衡正向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大；b；c均是逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率后達(dá)到的平衡狀態(tài)；平衡逆向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故C的體積分?jǐn)?shù)最大的是a；

③該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡常數(shù)減小，因?yàn)閠3升高溫度，所以K1>K2，t5使用催化劑，所以K2=K3，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)所以K1>K2=K3?！窘馕觥緼（g）+2B（g）?2C（g）0.04mol·L-1·min-130＜不逆向減慢逆向升高溫度加入催化劑aK1>K2=K313、略

【分析】【分析】

提高反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率；改變條件使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理結(jié)合選項(xiàng)分析解答，注意不能增大氯氣的用量；

根據(jù)計(jì)算的物質(zhì)的量，由方程式可知，的物質(zhì)的量等于的物質(zhì)的量，計(jì)算二者的濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；

氯化銀的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于的溶解度，溶于水所得溶液中2；溶液中離子濃度為硫酸根離子的2倍，故AgCl最先沉淀，依據(jù)氯化銀和硫酸銀沉淀溶解平衡定量關(guān)系計(jì)算；

發(fā)生反應(yīng)根據(jù)計(jì)算的物質(zhì)的量，由S元素質(zhì)量守恒可得再根據(jù)計(jì)算硫酸鋇的質(zhì)量．

【詳解】

提高反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率；改變條件使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，不能增大氯氣的用量；

A．縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增大；故A正確；

B．使用催化劑，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，不影響平衡移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率不變；故B錯(cuò)誤；

C．增加濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增大；故C正確；

D．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率降低；故D錯(cuò)誤；

故答案為AC；

發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量為由方程式可知，二者濃度都為故參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為平衡時(shí)的物質(zhì)的量為故的平衡濃度為故的合成反應(yīng)的平衡常數(shù)為

氯化銀的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于的溶解度，溶于水所得溶液中2，溶液中離子濃度為硫酸根離子的2倍，故AgCl最先沉淀，當(dāng)濃度為時(shí)，渾濁液中濃度與濃度之比

發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量為由S元素質(zhì)量守恒可得故硫酸鋇的質(zhì)量為

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)為中計(jì)算注意根據(jù)硫元素守恒進(jìn)行計(jì)算?！窘馕觥緼C由S元素質(zhì)量守恒，可得：的物質(zhì)的量為質(zhì)量為：三、判斷題(共6題，共12分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點(diǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變的點(diǎn)，并不一定是酸堿恰好中和的點(diǎn)，故答案為：錯(cuò)誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

增大反應(yīng)物濃度，能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。在溫度一定時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，所以增大反應(yīng)物濃度，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，其ΔS＜0，則ΔH＜0，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

廣范pH試紙只能讀取1~14的整數(shù)，沒(méi)有小數(shù)；因此用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH可能為3或4，不能為3.4，故此判據(jù)錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無(wú)關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小來(lái)判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。四、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)20、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)21、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g22、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH323、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、原理綜合題(共3題，共15分)24、略

【分析】【詳解】

（1）制作冷敷袋需要使得溫度降低；故可以利用吸熱的化學(xué)變化或物理變化。濃硫酸具有腐蝕性，不合適食品加熱；純堿和水放熱很少；氯化鈉和白醋不反應(yīng)；生石灰和水反應(yīng)放出大量的熱，故選A；

（2）①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；生成物能量低于反應(yīng)物能量，故選a；

②已知：2mol與足量充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量，則燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

（3）A．當(dāng)時(shí)；焓變小于0，表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；不缺定水的狀態(tài)，不能確定是否為的燃燒熱；B錯(cuò)誤；

C．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)能是整數(shù)；也能是分?jǐn)?shù)，C錯(cuò)誤；

D．醋酸為弱酸，電離過(guò)程中吸熱，故1molNaOH分別和1mollmol反應(yīng)放出的熱量：D正確；

故選D；

（4）A．該循環(huán)總的反應(yīng)為水生成氫氣和氧氣；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．沒(méi)有標(biāo)況；不能計(jì)算產(chǎn)生氫氣的體積，B錯(cuò)誤；

C．若反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)熱分別為根據(jù)蓋斯定律可知，的和為水分解生成氫氣和氧氣的焓變，則C正確；

D．Ⅱ?yàn)榱蛩岬姆纸?；常溫常壓下不能進(jìn)行，Ⅲ為HI的分解反應(yīng)，常溫常壓下為可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選C；

（5）A．鈉和水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；生成氣體為熵增反應(yīng)，A不符合題意；

B．鐵和氧氣的反應(yīng)為放熱的熵減反應(yīng)；B不符合題意；

C．該反應(yīng)為分解反應(yīng)；為吸熱的反應(yīng)；反應(yīng)生成氣體為熵增反應(yīng)，C符合題意；

D．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；D不符合題意；

故選C；

（6）過(guò)渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能；即圖中峰值越大則活化能越大，圖中峰值越小則活化能越??；催化劑改變反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故A點(diǎn)將降低；

（7）工業(yè)合成氨反應(yīng)為反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物鍵能和減去生成物鍵能和，故【解析】(1)吸熱A

(2)a

(3)D

(4)C

(5)C

(6)降低。

(7)25、略

【分析】【詳解】

(1)A．液化石油氣是經(jīng)由煉油廠所得到的；主要組成成分為丙烷；丙烯、丁烷、丁烯中的一種或者兩種，而口罩生產(chǎn)的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而來(lái)，A符合題意；

B．煉鐵高爐尾氣為高爐沒(méi)有經(jīng)過(guò)燃燒的煙氣一般都含有一氧化碳；二氧化碳；少量的氮?dú)?、氫氣等，B與題意不符；

C．水煤氣的主要成分為CO；氫氣；C與題意不符；

D．焦?fàn)t氣主要由氫氣和甲烷構(gòu)成；分別占56%和27%，并有少量一氧化碳；二氧化碳、氮?dú)?、氧氣和其他烴類，D與題意不符；

E．重油裂化產(chǎn)物主要產(chǎn)品：汽油；煤油、柴油等輕質(zhì)油；E與題意不符；

答案為A。

(2)①丙烷脫氫為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向進(jìn)行，丙烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，氫氣、丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，則曲線a、c為丙烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、曲線b、d為丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則相同溫度下，壓強(qiáng)越大，丙烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越小，故曲線d為105Pa時(shí)丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化曲線；

②若起始通入丙烷；丙烯、氫氣的物質(zhì)的量為3mol、1mol、1mol；Q點(diǎn)時(shí)丙烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%；

3-x=(1+x)+(