2025年滬教新版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷97考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、近日，我國學者在Science報道了一種氯離子介導的電化學合成方法，能將乙烯高效清潔、選擇性地轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷，電化學反應的具體過程如圖所示。在電解結(jié)束后，將陰、陽極電解液輸出混合，便可反應生成環(huán)氧乙烷。已知電解池左室物質(zhì)轉(zhuǎn)化：

下列說法正確的是A.Ni電極與電源正極相連B.陽極反應式為：C.該過程的總反應為：D.電解制備臨近結(jié)束階段，電路中每轉(zhuǎn)移2mol時，右室質(zhì)量減少73g2、鋰—銅空氣燃料電池容量高、成本低，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li+＋2OH-，下列說法正確的是

A.電極電勢：Li＞CuB.放電時，正極的電極反應式為：Cu2O＋2H+＋2e-=2Cu＋H2OC.將鋰電極區(qū)有機電解質(zhì)換成水溶液電解質(zhì)，可提高電池工作效率D.0.1mol的Cu2O參與反應時有0.2molLi+通過固體電解質(zhì)向Cu極移動3、某課外研究小組設計數(shù)字化實驗探究溫度對鹽類水解反應的影響。通過加熱50mL0.1000mol/L的標準溶液進行實驗；測得溶液的pH隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.c點溶液中：B.由ab段可得結(jié)論：C.bd段pH減小是水的隨著溫度的升高而增大所致D.從a→d隨著溫度升高，始終增大4、下列溶液均為0.100mol/L；下列關(guān)系正確的是。

①NH4Cl；②NH4Fe(SO4)2；③NH4HSO4；④CH3COONH4；⑤NH4HCO3；⑥NH3·H2OA.pH：③<①<⑤<④<⑥B.c(NH4+)：⑥<⑤<④<①<②<③C.水電離出的c(OH—)：③<①<④<⑤<⑥D(zhuǎn).⑤溶液中：c(NH4+)=c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)5、常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是。

A.在任何溶液中c（Ca2+）、c（SO42-）均相等B.d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點C.a點對應的Ksp等于c點對應的KspD.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3mol?L-16、常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是A.c(H+)/c(OH-)=1.0×10-12的溶液：K+、Na+、COAlOB.水電離出來的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SOC.使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、NHS2OSOD.通入足量SO2后的溶液：Na+、Ba2+、ClO-、CH3COO-評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、霧霾由多種污染物形成，包含顆粒物(PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等?；瘜W在解決霧霾污染問題中有著重要的作用。

(1)研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可除去硝酸工業(yè)尾氣中的NO。NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1：2；1：1.5、3：1時；NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。

①曲線c對應的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是_______，其理由是_______。

②曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，若從X點到Y(jié)點經(jīng)過20s，則該時間段內(nèi)NO的脫除速率為_______mg/(m3.s)。

(2)若反應2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)的正、逆反應速率分別可表示為v正=k正c2(NO)。c2(CO)；v逆=k逆c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度。一定溫度下，在體積為1L的恒容密閉容器中加入4molNO和4molCO發(fā)生上述反應，測得CO和CO2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。

①a點時，v正：v逆=_______。

②測得平衡時體系壓強為p，Kp為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，則平衡常數(shù)Kp=_______(用含p的式子表示)。

(3)某研究小組探究該反應中催化劑對脫氨率(NO的轉(zhuǎn)化率)的影響。將等物質(zhì)的量的NO和CO以一定的流速分別通過催化劑a、b，發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。相同時間、不同溫度下測得使用催化劑a時脫氮率與溫度的關(guān)系如圖中曲線I所示。已知催化效率b>a，催化劑b的活性在450℃時最大(未達平衡)。請在圖中畫出使用催化劑b時所對應的曲線(從300℃開始畫)_______。

8、(1)1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)；放出1366.8kJ熱量，寫出反應的熱化學方程式：__________

(2)1.7gNH3(g)發(fā)生催化氧化反應生成氣態(tài)產(chǎn)物；放出22.67kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式：___________

(3)將8.4g的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式為________。又已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH＝+44kJ·mol－1，則11.2L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是________kJ。9、(1)碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來制取水煤氣、冶煉金屬，活性炭可處理大氣污染物NO。一定條件下，在2L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質(zhì))反應生成氣體A和B。當溫度在T1℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：?；钚蕴?mol)NO(mol)A(mol)B(mol)初始2.0300.10000平衡2.0000.0400.0300.030

在T1℃時，達到平衡共耗時2分鐘，則NO的平均反應速率為________mol·L－1·min－1；當活性炭消耗0.015mol時，反應的時間________(填“大于”；“小于”或“等于”)1分鐘。

(2)固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。某科學實驗小組將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標)?；卮鹣铝袉栴}：

①該反應在0～8min時，CO2的轉(zhuǎn)化率是________。

②僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。a、b、c、d四點中逆反應速率大小關(guān)系為_________，M、b、N三點中平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是_______。10、如圖裝置甲是某可充電電池的示意圖，該電池放電的化學方程式為圖中的離子交換膜只允許通過，C、D、F均為石墨電極，E為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時C、D兩電極產(chǎn)生的氣體體積相同，E電極質(zhì)量減少

(1)裝置甲的A電極為電池的_______極，電解質(zhì)中的從離子交換膜的_________填“左側(cè)”或“右側(cè)”，下同向離子交換膜的_________遷移；B電極的電極反應式為_______。

(2)裝置乙D電極析出的氣體是___________，體積為___________標準狀況

(3)若將裝置丙中的NaCl溶液換成和的混合溶液。從反應初始至反應結(jié)束；丙裝置溶液中金屬陽離子物質(zhì)的量濃度與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。

①圖中②表示的是__________填金屬離子符號的變化曲線。

②反應結(jié)束后，若用溶液沉淀丙裝置溶液中的金屬陽離子設溶液體積為則至少需要溶液________mL。

(4)該小組運用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解溶液。

①該電解槽的陽極反應式為_____________，通過陰離子交換膜的離子數(shù)_______填“”“”或“”通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為_________。

③電解一段時間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為__________________。11、已知反應則：

(1)該反應在室溫下___________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。

(2)根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)進行分析，溫度____________(填“能”或“不能”)成為反應方向的決定因素。

(3)若溫度能決定反應方向，則該反應能自發(fā)進行的最低溫度為_______K(假設反應的焓變與熵變不隨溫度變化而變化，結(jié)果保留整數(shù))。12、一定條件下；在體積為5L的密閉容器中，A；B、C三種氣體的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t（min）的變化如圖1所示。已知達平衡后，降低溫度，A的體積分數(shù)將減小。

(1)該反應的化學方程式為__________________，此反應平衡常數(shù)的表達式為K=________。

(2)從開始到最初達到平衡，C的平均反應速率v（C）＝________________。3min時，A的轉(zhuǎn)化率=________%。該反應的________0。（填“”、“”或“”）

(3)對于該反應改變某些條件；化學反應速率及化學平衡狀態(tài)可能會發(fā)生變化，請回答：

①恒溫恒容充入惰性氣體，平衡______移動（填“正向”；“逆向”或“不”；下同）

②恒溫恒壓充入惰性氣體，平衡______移動，化學反應速率_______（填“加快”或“減慢”）

③升高溫度，平衡______移動。

(4)該反應的反應速率v隨時間t的關(guān)系如圖2所示：

①根據(jù)圖2判斷，在t3時刻改變的外界條件是_______,t5時刻改變的外界條件是_______。

②a、b、c三個階段中，C的體積分數(shù)最大的是________,

③a、b、c三個階段的平衡常數(shù)分別用K1、K2、K3表示則：K1、K2、K3之間的關(guān)系為___________（用“”、“”或“”連接）。13、氯化硫酰主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點沸點遇水生成硫酸和氯化氫．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應制?。?/p>

(1)為了提高上述反應中的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是______用編號填空．

A.縮小容器體積使用催化劑增加濃度升高溫度。

(2)時，體積為1L的密閉容器中充入達到平衡時容器中含則時合成反應的平衡常數(shù)為______．

(3)已知某溫度下，已知在溶于水所得溶液中逐滴加入稀溶液，當濃度為時，渾濁液中濃度與濃度之比為______．

(4)將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的溶液中，計算最終生成沉淀的質(zhì)量是多少寫出計算過程．______．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、滴定終點就是酸堿恰好中和的點。（____________）A.正確B.錯誤15、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤16、增大反應物的濃度，能夠增大活化分子的百分數(shù)，所以反應速率增大。(____)A.正確B.錯誤17、反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH＜0。__________________A.正確B.錯誤18、用廣范pH試紙測得某溶液的pH為3.4。（______________）A.正確B.錯誤19、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共36分)20、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：21、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。22、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。23、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共15分)24、生產(chǎn)生活中的化學反應都伴隨著能量的變化；請根據(jù)有關(guān)知識回答下列問題：

(1)冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途。制作冷敷袋可以利用_______(填“放熱”或“吸熱”)的化學變化或物理變化。“即熱飯盒”可以利用下面_______放的熱量加熱食物；

A.生石灰和水B.濃硫酸和水C.純堿和水D.食鹽和白醋。

(2)已知：2mol與足量充分燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量。

①該反應的能變化可用圖中的_______(填字母)表示。

②寫出燃燒生成液態(tài)水的熱化學反應方程式_______。

(3)下列關(guān)于反應熱的敘述正確的是_______。A．當時，表示該反應為吸熱反應B．lmol與0.5mol反應生成1mol水時放出的熱量即是的燃燒熱C．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只能是整數(shù)，不能是分數(shù)D．1molNaOH分別和1mollmol反應放出的熱量：(4)科學家提出的碘硫熱化學循環(huán)是由Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ三步反應組成的(如圖所示)；下列有關(guān)說法正確的是_______。

A．該循環(huán)總的結(jié)果是放熱反應B．整個循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol的同時產(chǎn)生44.8LC．若反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反應熱分別為D．圖中反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常溫常壓下進行(5)可用焓變和熵變來判斷化學反應進行的方向，下列都是能自發(fā)進行的化學反應，其中是吸熱反應且反應后熵增的是_______。A．B．C．D．(6)一種分解海水制氫氣的方法為如圖為該反應的能量變化示意圖，使用催化劑后，圖中A點將_______(填“升高”；“降低”或“不變”)。

(7)已知H-H鍵能：鍵能：N-H鍵能：根據(jù)以上數(shù)據(jù)寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程_______。25、I.口罩生產(chǎn)的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而來。丙烷脫氫是丙烯工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑，反應的熱化學方程式為C3H8（g）?C3H6（g）+H2（g）△H?；卮鹣铝袉栴}：

（1）從工業(yè)生產(chǎn)的角度來看，主要可以獲取丙烷的是_____。

A液化石油氣B煉鐵高爐尾氣C水煤氣D焦爐氣E重油裂化產(chǎn)物。

（2）1.2×104Pa、1.0×105Pa時由一定量丙烷脫氫制丙烯；反應在不同溫度下達到平衡，測得丙烷；丙烯的物質(zhì)的量分數(shù)變化關(guān)系如圖所示：

①105Pa時丙烯的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化的關(guān)系曲線是_____。

②若起始通入丙烷、丙烯、氫氣的物質(zhì)的量比為3:1:1，計算Q點的平衡常數(shù)Kp=_____（用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

（3）一種丙烷脫氫制丙烯工藝生產(chǎn)中增加了氧化脫氫部分，氧氣被引入到脫氫反應體系中，這樣做的好處是_____。

II.環(huán)氧乙烷()可用作一次性醫(yī)用口罩的滅菌劑。

工業(yè)上常常利用乙烯氧化法來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷

主反應：2C2H4（g）+O2（g）（g）

副反應：C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）

乙烯氧化法中反應溫度與反應速率的關(guān)系如圖所示：

（4）工業(yè)生產(chǎn)中；使用Ag作為該反應催化劑，反應過程如下：

Ag（s）+O2（g）→Ag+-O（s）（吸附態(tài)分子氧離子）

CH2=CH2（g）+Ag+-O（s）→（g）+Ag+-O-（s）（吸附態(tài)原子氧離子）CH2=CH2（g）+6Ag+-O－（s）→2CO2（g）+2H2O（g）+6Ag（s）

①根據(jù)上述反應過程，理論上1mol乙烯參與反應最多可以得到_____mol環(huán)氧乙烷。

②為了加快主反應速率（且對副反應影響較?。?，顯著提高環(huán)氧乙烷生產(chǎn)效率，所采取的措施是_____。

A增大體系壓強。

B升高溫度。

C加入抑制劑X（X+Ag+-O→Ag+XO2）

D加入抑制劑Y（Y+Ag+-O－→Ag+YO）26、(1)已知常溫下濃度為的幾種溶液的如表。溶質(zhì)7.511.68.39.7

①同溫度同濃度下，三種酸由強到弱的順序為_______

②溶液呈堿性的原因_______(離子方程式表示)

③下列能說明碳與硫兩種元素非金屬性強弱的是_______

A、酸性：

B、相同條件下水溶液的

C、S與的化合比C與的化合更容易。

④“84”消毒劑(有效成分為)，可用它浸泡、擦拭物品，噴灑空氣，對地面進行消毒，以達到殺滅大多數(shù)病菌和部分病毒的目的。的電子式為_______“84”消毒劑在空氣中能生成殺菌消毒的離子方程式_______

⑤常溫下，的溶液中，_______

(2)工業(yè)上可用溶液吸收法處理已知亞硫酸的電離常數(shù)

①說明溶液顯酸性的原因：_______

②時，用的溶液吸收當溶液時，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_______(忽略溶液體積的變化)；若向該溶液中加入少量的則溶液中將_______(填“增大”減小”或“不變”)評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共6分)27、鈷具有廣泛用途，其正三價化合物具有強氧化性。利用低硫鈷礦(含Ca、Fe、Al、Mn、Mg、Co等元素的硫化物及SiO2)可以制取多種化工試劑，采用以下工藝流程可利用低硫鈷礦制備CoCO3。

已知下列信息：

①常溫下，Ksp(CaF2)=4.9×10-10，Ksp(MgF2)=6.4×10-12；

②流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀1.97.07.63.08.1完全沉淀3.29.09.24.710.1

(1)進行“酸溶”時，能提高“酸溶”速率的方法有___________(任寫1種)。

(2)酸溶時Co2O3被還原為Co2+，同時還有___________離子被還原。寫出Co2O3轉(zhuǎn)化為Co2+反應的離子方程式___________。

(3)加入NaClO的作用是___________。

(4)加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，目的是___________。沉淀的I主要成分為___________

(5)為了將Mg2+、Ca2+除去[c(Mg2+)、c(Ca2+)≤1×10-5mol/L]，加入NaF使“濾液I”中c(F-)最小為___________mol/L。

(6)“沉鈷”步驟的離子方程式是___________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)電解池左側(cè)乙烯轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷可以推斷左側(cè)發(fā)生氧化反應；Pt電極為陽極，與電源正極相連，則Ni電極與電源負極相連，A項錯誤；

B．左側(cè)為陽極，已知電解池左室物質(zhì)轉(zhuǎn)化：則陽極反應式為B項錯誤；

C．電解池左室物質(zhì)轉(zhuǎn)化：電解池右室中的H2O得電子轉(zhuǎn)化為H2，該過程的總反應為C項正確；

D．電路中每轉(zhuǎn)移2mol時，生成1mol氫氣和2molOH-，陰離子透過陰離子膜移向陽極，電解制備臨近結(jié)束階段，右室溶液中OH-濃度較大，溶液中Cl-含量較少，向左室遷移的陰離子不完全都是Cl-；故右室減少的質(zhì)量不為73g，D項錯誤；

答案選C。2、D【分析】【分析】

放電過程總反應為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，則放電時，鋰失電子、作負極，負極反應式為Li-e-═Li+，Cu電極為正極，正極反應式為Cu2O+H2O+2e-═2Cu+2OH-，正極區(qū)通入空氣氧化Cu生成Cu2O；實現(xiàn)銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力；電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．放電時，鋰電極作負極，Cu電極為正極，正極的電極電勢比負極高，則電極電勢：Li

B．該電池通過一種復雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故B錯誤；

C．放電時，鋰電極作負極，鋰是活潑金屬，金屬鋰可以和水之間發(fā)生反應，所以不能用水溶液作為電解質(zhì)，故C錯誤；

D．正極反應式為Cu2O+H2O+2e-═2Cu+2OH-，0.1mol的Cu2O參與反應時轉(zhuǎn)移0.1mole-，負極反應式為Li-e-═Li+，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，則生成0.2molLi+通過固體電解質(zhì)向Cu極移動，故D正確；

故選：D。3、A【分析】【詳解】

A．c點溶液中：c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)表示Na2CO3溶液中的質(zhì)子守恒式，c點的pH=11.65，c(H+)=1×10-11.65mol/L，因為c點的溫度是30℃，Kw≠1×10-14，故c(OH-)≠1×10-3.35mol/L，故A錯誤；

B．隨著溫度的升高，Na2CO3溶液的pH增大，說明平衡正移，即說明水解反應是吸熱反應，△H＞0，故B正確；

C、隨著溫度的升高，水的電離程度越來越大，水的離子積常數(shù)Kw增大，水電離出來的c(H+)即溶液中的c(H+)逐漸增大，故pH呈減小趨勢，故C正確；

D、選項中的代數(shù)式為的水解常數(shù)Kh表達式，從a→d隨著溫度的升高，水解程度增大，故Kh增大，故D正確；

故選：A。4、B【分析】【詳解】

A、⑥是弱堿溶液，④CH3COONH4顯示中性，⑤NH4HCO3顯示堿性，pH：④<⑤<⑥；故A錯誤；

B、⑥NH3·H2O是弱堿，部分電離出銨根離子，其余均完全電離出銨根離子，因此⑥中c(NH4+)最小，①②③，以①為標準，②中鐵離子對銨根的水解起到抑制作用，但是抑制程度不如③中氫離子大，因此c(NH4+)①<②<③；④⑤中的陰離子均促進銨根離子水解，但⑤的促進程度更大，因此c(NH4+)⑤<④，因此c(NH4+)：⑥<⑤<④<①<②<③；故B正確；

C、⑥NH3·H2O電離出氫氧根離子，抑制水的電離，而①NH4Cl中銨根離子水解，促進水的電離，水電離出的c(OH-)：⑥<①；故C錯誤；

D、⑤NH4HCO3中存在的微粒守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)；故D錯誤；

故選B。

【點睛】

理解鹽類水解的規(guī)律和影響因素，以及水的電離的影響因素是解題的關(guān)鍵。本題的難點為ABC的判斷，易錯點為D，要注意NH4HCO3中陰陽離子都要水解。5、C【分析】【分析】

該圖中的曲線是平衡曲線，線上的任意點都是平衡狀態(tài)，b和d不是平衡狀態(tài)；據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．CaSO4飽和溶液中c（Ca2+）＝c（SO42-），若加Na2SO4固體，c（SO42-）增大，c（Ca2+）減??；二者的濃度不再相等，故A錯誤；

B．d為不飽和溶液；蒸發(fā)時硫酸根的濃度會增大，所以d點溶液通過蒸發(fā)不能變到c點，故B錯誤；

C．Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等；故C正確；

D．根據(jù)圖示數(shù)據(jù)可以看出b點Qc=2×l0-5＞Ksp，所以會生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進行，此時溶液中c（SO42-）會小于4×l0-3mol/L，但溶液中c（Ca2+）＞c（SO42-），所以c（SO42-）小于3×l0-3mol/L；故D錯誤；

故答案選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．c(H+)/c(OH-)=1.0×10-12的溶液顯堿性，K+、Na+、COAlO之間不反應；可以大量共存，A選；

B．水電離出來的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液如果顯酸性S2-、SO和氫離子反應生成單質(zhì)硫和水；不能大量共存，B不選；

C．使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，酸性溶液中S2OSO均與氫離子反應；不能大量共存，C不選；

D．通入足量SO2后的溶液中ClO-能氧化二氧化硫，CH3COO-能與氫離子結(jié)合生成醋酸；均不能大量共存，D不選；

答案選A。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【詳解】

(1)①已知NH3越多，則NO反應的就越多，即脫氮率就越高；NH3與NO物質(zhì)的量的比值越小，脫氮率就越低；c曲線在相同溫度下，脫氮率最小，故NH3與NO的物質(zhì)的量比值最小；即為1：2；

②從X點到Y(jié)點經(jīng)過20s，脫氮率為0.75?0.55=0.2，則NO減少的濃度為0.2×6×10-4mg/m3=1.2×10?4mg/m3，則v==1.2×10?4mg/m3÷20s=6×10?6mg/(m3.s)；

(2)①a點時，c(CO)=c(CO2)，反應前加入4molCO，則反應的CO為2mol，生成氮氣1mol，二氧化碳2mol；恒容密閉容器的體積為1L，平衡時，c(CO)=0.8mol/L，c(CO2)=3.2mol/L；則。

K===40，則v正：v逆=×=

②Kp==

(3)已知催化效率b＞a，催化劑b的活性在450℃時最大(未達平衡)，則在450℃時，脫氮率達到M點，如圖所示【解析】1：2相同溫度下，NH3與NO物質(zhì)的量的比值越小，NO脫除率就越??；6×10?68、略

【分析】【詳解】

(1)1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ熱量，反應的熱化學方程式：故答案為：

(2)1.7gNH3(g)發(fā)生催化氧化反應生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67kJ的熱量，4molNH3反應放出的熱量為：=906.8kJ，反應的熱化學方程式：故答案為：

(3)將8.4g的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，1molB2H6反應放出的熱量為：=2165kJ，該反應的熱化學方程式為又已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH＝+44kJ·mol－1，則11.2L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是（2165kJ-44kJ×3）×=1016.5kJ。故答案為：1016.5?！窘馕觥?016.59、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)v=計算v(NO)；由表中數(shù)據(jù)可知；2min平衡時活性炭變化量為2.03mol-2mol=0.03mol，平均1min消耗0.015molC(s)，但第一分鐘反應速率較第二分鐘快，故消耗0.015molC(s)時需要的時間小于1min；

(2)①反應在0～8min時，H2的變化物質(zhì)的量為8mol-2mol=6mol，由CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)可知，CO2變化物質(zhì)的量為6mol×=2mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率=

②a、b；c、d均是在相同溫度下進行的；隨著反應的進行，生成物的濃度越來越大，則逆反應速率越來越快；根據(jù)圖知，改變條件I時，反應達到平衡時間縮短，說明化學反應速率加快，但是氫氣轉(zhuǎn)化率減小且初始氫氣物質(zhì)的量不變，平衡逆向移動；改變條件II時，反應達到平衡時間縮短，說明化學反應速率加快，但是氫氣轉(zhuǎn)化率增大且初始氫氣物質(zhì)的量不變，平衡正向移動；化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該反應是放熱反應，升高溫度平衡常數(shù)減小。

【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知，2min平衡時NO變化量為0.1mol-0.04mol=0.06mol，故v(NO)==0.015mol/(L?min)；由表中數(shù)據(jù)可知；2min平衡時活性炭變化量為2.03mol-2mol=0.03mol，平均1min消耗0.015molC(s)，但第一分鐘反應速率較第二分鐘快，故消耗0.015molC(s)時需要的時間小于1min；

(2)①反應在0～8min時，H2的變化物質(zhì)的量為8mol-2mol=6mol，由CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)可知，CO2變化物質(zhì)的量為6mol×=2mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率===33.3%；

②a、b、c、d均是在相同溫度下進行的，隨著反應的進行，生成物的濃度越來越大，則逆反應速率越來越快，則a、b、c、d四點中逆反應速率大小關(guān)系為d>c>b>a；根據(jù)圖知，改變條件I時，反應達到平衡時間縮短，說明化學反應速率加快，但是氫氣轉(zhuǎn)化率減小且初始氫氣物質(zhì)的量不變，平衡逆向移動，改變的體積是升高溫度；改變條件II時，反應達到平衡時間縮短，說明化學反應速率加快，但是氫氣轉(zhuǎn)化率增大且初始氫氣物質(zhì)的量不變，平衡正向移動，改變的條件是增大壓強，該反應是放熱反應，升高溫度化學平衡常數(shù)減小，溫度不變化學平衡常數(shù)不變，則I高于原來溫度、II和原來溫度相同，則M、b、N三點中平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(b)=K(M)>K(N)。

【點睛】

化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，同一轉(zhuǎn)化關(guān)系化學計量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同，溫度相同，同一可逆反應的正、逆反應平衡常數(shù)互為倒數(shù)。平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強無關(guān)，平衡常數(shù)越大，說明可逆反應進行的程度越大?！窘馕觥竣?0.015②.小于③.33.3%④.d>c>b>a⑤.K(b)=K(M)>K(N)10、略

【分析】【分析】

(1)丙為電解池；E為銅電極，E電極質(zhì)量減少，根據(jù)電解原理，E為陽極，F(xiàn)為陰極，A為負極，B為正極；然后根據(jù)電解原理，據(jù)此分析；

(2)裝置乙為電解池；C和D惰性材料作電極，根據(jù)電解原理進行分析；

(3)電解前陽離子是Fe3＋、Fe2＋、H＋，電解過程中陽離子增加Cu2＋，根據(jù)陽離子放電順序Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋，F(xiàn)e3＋最先放電，電極反應式為Fe3＋＋e－=Fe2＋，F(xiàn)e3＋減少的物質(zhì)的量與Fe2＋增加的物質(zhì)的量相等；據(jù)此分析；

(4)左端電極反應式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，右端電極反應式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－；據(jù)此分析；

【詳解】

(1)根據(jù)E的材料為銅，且工作一段時間，銅的質(zhì)量減少，E為陽極，B為正極，A為負極；原電池內(nèi)部陽離子移向正極，即從左側(cè)移向右側(cè)；根據(jù)給定的原電池的總反應，結(jié)合B極為正極可知B極的電極反應式為

答案為：負；左側(cè)；右側(cè)；

(2)根據(jù)上述分析可知D極為陰極，所以產(chǎn)生的氣體為氫氣；E電極質(zhì)量減少所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為D電極反應分為兩個階段，第一階段是銅離子得電子產(chǎn)生銅單質(zhì)，第二階段是氫離子得到電子產(chǎn)生氫氣，因此根據(jù)串聯(lián)電路中電子轉(zhuǎn)移量相等可得氫氣的物質(zhì)的量為其在標準狀況下的體積為

答案為：或氫氣224；

(3)①若將裝置丙中的NaCl溶液改換成和的混合溶液，陽離子放電順序為最先放電的是電極方程式為減小的物質(zhì)的量與增加的物質(zhì)的量相等，則表示的是的變化曲線，表示的是的變化曲線，表示的是的變化曲線；

答案為：

②電解結(jié)束后，加入NaOH溶液時，溶液中和與NaOH發(fā)生反應，由圖可知共消耗NaOH的物質(zhì)的量為則至少需要溶液的體積為

答案為：28；

(4)①根據(jù)裝置圖可知左邊為陽極區(qū)，應為水電離產(chǎn)生的氫氧根失去電子，的電極反應式為通過陰離子交換膜的離子為SO42－，通過陽離子交換膜的陽離子為K＋；根據(jù)硫酸根和鉀離子所帶電荷數(shù)可知，陽離子數(shù)目多與陰離子數(shù)目；

答案為：

②根據(jù)裝置圖分析可知硫酸轉(zhuǎn)化為的硫酸時，硫酸濃度增大，pH減?。坏臍溲趸涋D(zhuǎn)化為的氫氧化鉀時，氫氧化鉀濃度增大，pH增大，因此pH大小關(guān)系為

答案為：

③根據(jù)裝置圖分析可知該裝置電解的本質(zhì)是電解水，B口產(chǎn)生氧氣，C口產(chǎn)生氫氣，根據(jù)得失電子守恒可知氧氣和氫氣的質(zhì)量比為

答案為：【解析】①.負②.左側(cè)③.右側(cè)④.⑤.或氫氣⑥.224⑦.⑧.⑨.⑩.?.?.11、略

【分析】【詳解】

(1)室溫下，該反應的所以該反應在室溫下不能自發(fā)進行。

(2)該反應的在低溫時不能自發(fā)進行，但在高溫時可自發(fā)進行，所以溫度能成為反應方向的決定因素。

(3)由于該反應為吸熱的熵增加反應，所以升高溫度可使使反應能自發(fā)進行，即當時，碳酸鈣的分解反應能自發(fā)進行，即該反應能自發(fā)進行的最低溫度為【解析】①.不能②.能③.105112、略

【分析】【分析】

(1)由圖1中曲線變化情況可知：A和B是反應物，C是生成物，再由物質(zhì)的量的變化值可得化學計量數(shù)之比；由圖1可知，最后A、B的物質(zhì)的量不為0，為可逆反應，3min時△n(A):△n(B):△n(C)=(1-0.7)mol:(1-0.4)mol:0.6mol=1:2:2；物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，由此可以推出方程式；

(2)v(C)==降低溫度，反應向放熱方向移動，降低溫度后A的體積分數(shù)減小，說明正反應是放熱反應，則△H＜0；

(3)①恒溫恒容充入惰性氣體；各反應物反應速率不變，平衡不移動；

②恒溫恒壓充入惰性氣體，各反應物濃度減小，反應速率減小，等效于減小壓強，A（g）+2B（g）?2C（g）是氣體體積減小的反應；減小壓強，平衡逆向移動；

③該反應△H＜0；放熱，升高溫度，反應逆向移動；

(4)①t3時刻改變條件，正逆反應速率都增大，且平衡向逆反應方向進行，則改變的條件是升高溫度；t5時刻正逆反應速率都增大；平衡不移動，則改變的條件是加入催化劑；

②a處是正反應速率大于逆反應速率后達到的平衡狀態(tài)，平衡正向移動，C的體積分數(shù)增大；b；c均是逆反應速率大于正反應速率后達到的平衡狀態(tài)；平衡逆向移動，C的體積分數(shù)減小，故C的體積分數(shù)最大的是a；

③該反應正反應是放熱反應，所以升高溫度平衡常數(shù)減小，因為t3升高溫度，所以K1>K2，t5使用催化劑，所以K2=K3，該反應為放熱反應所以K1>K2=K3。

【詳解】

(1)由圖1中曲線變化情況可知：A和B是反應物，C是生成物，再由物質(zhì)的量的變化值可得化學計量數(shù)之比；由圖1可知，最后A、B的物質(zhì)的量不為0，為可逆反應，3min時△n(A):△n(B):△n(C)=(1-0.7)mol:(1-0.4)mol:0.6mol=1:2:2，物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，所以反應方程式為A（g）+2B（g）?2C（g）；平衡常數(shù)為生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，所以K=

(2)v(C)====0.04mol·L-1·min-1；A的轉(zhuǎn)化率==30%；降低溫度，反應向放熱方向移動，降低溫度后A的體積分數(shù)減小，說明正反應是放熱反應，則△H＜0；

(3)①恒溫恒容充入惰性氣體；各反應物反應速率不變，平衡不移動；

②恒溫恒壓充入惰性氣體，各反應物濃度減小，反應速率減小，等效于減小壓強，A（g）+2B（g）?2C（g）是氣體體積減小的反應；減小壓強，平衡逆向移動；

③該反應△H＜0；放熱，升高溫度，反應逆向移動；

(4)①t3時刻改變條件，正逆反應速率都增大，且平衡向逆反應方向進行，則改變的條件是升高溫度；t5時刻正逆反應速率都增大；平衡不移動，則改變的條件是加入催化劑；

②a處是正反應速率大于逆反應速率后達到的平衡狀態(tài)，平衡正向移動，C的體積分數(shù)增大；b；c均是逆反應速率大于正反應速率后達到的平衡狀態(tài)；平衡逆向移動，C的體積分數(shù)減小，故C的體積分數(shù)最大的是a；

③該反應正反應是放熱反應，所以升高溫度平衡常數(shù)減小，因為t3升高溫度，所以K1>K2，t5使用催化劑，所以K2=K3，該反應為放熱反應所以K1>K2=K3。【解析】A（g）+2B（g）?2C（g）0.04mol·L-1·min-130＜不逆向減慢逆向升高溫度加入催化劑aK1>K2=K313、略

【分析】【分析】

提高反應中的平衡轉(zhuǎn)化率；改變條件使平衡向正反應移動，根據(jù)平衡移動原理結(jié)合選項分析解答，注意不能增大氯氣的用量；

根據(jù)計算的物質(zhì)的量，由方程式可知，的物質(zhì)的量等于的物質(zhì)的量，計算二者的濃度，代入平衡常數(shù)表達式計算；

氯化銀的溶解度遠遠小于的溶解度，溶于水所得溶液中2；溶液中離子濃度為硫酸根離子的2倍，故AgCl最先沉淀，依據(jù)氯化銀和硫酸銀沉淀溶解平衡定量關(guān)系計算；

發(fā)生反應根據(jù)計算的物質(zhì)的量，由S元素質(zhì)量守恒可得再根據(jù)計算硫酸鋇的質(zhì)量．

【詳解】

提高反應中的平衡轉(zhuǎn)化率；改變條件使平衡向正反應移動，不能增大氯氣的用量；

A．縮小容器體積，壓強增大，平衡向正反應移動，的轉(zhuǎn)化率增大；故A正確；

B．使用催化劑，縮短到達平衡的時間，不影響平衡移動，的轉(zhuǎn)化率不變；故B錯誤；

C．增加濃度，平衡向正反應移動，的轉(zhuǎn)化率增大；故C正確；

D．該反應正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應移動，的轉(zhuǎn)化率降低；故D錯誤；

故答案為AC；

發(fā)生反應的物質(zhì)的量為由方程式可知，二者濃度都為故參加反應的的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為平衡時的物質(zhì)的量為故的平衡濃度為故的合成反應的平衡常數(shù)為

氯化銀的溶解度遠遠小于的溶解度，溶于水所得溶液中2，溶液中離子濃度為硫酸根離子的2倍，故AgCl最先沉淀，當濃度為時，渾濁液中濃度與濃度之比

發(fā)生反應的物質(zhì)的量為由S元素質(zhì)量守恒可得故硫酸鋇的質(zhì)量為

【點睛】

本題難點為中計算注意根據(jù)硫元素守恒進行計算。【解析】AC由S元素質(zhì)量守恒，可得：的物質(zhì)的量為質(zhì)量為：三、判斷題(共6題，共12分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，并不一定是酸堿恰好中和的點，故答案為：錯誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯誤。16、B【分析】【詳解】

增大反應物濃度，能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，能加快化學反應速率。在溫度一定時，活化分子百分數(shù)是一定的，所以增大反應物濃度，不能增大活化分子百分數(shù)，故錯誤。17、A【分析】【詳解】

反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，其ΔS＜0，則ΔH＜0，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

廣范pH試紙只能讀取1~14的整數(shù)，沒有小數(shù)；因此用廣范pH試紙測得某溶液的pH可能為3或4，不能為3.4，故此判據(jù)錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。四、有機推斷題(共4題，共36分)20、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)21、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負極37g22、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學反應方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH323、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、原理綜合題(共3題，共15分)24、略

【分析】【詳解】

（1）制作冷敷袋需要使得溫度降低；故可以利用吸熱的化學變化或物理變化。濃硫酸具有腐蝕性，不合適食品加熱；純堿和水放熱很少；氯化鈉和白醋不反應；生石灰和水反應放出大量的熱，故選A；

（2）①該反應為放熱反應；生成物能量低于反應物能量，故選a；

②已知：2mol與足量充分燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量，則燃燒生成液態(tài)水的熱化學反應方程式

（3）A．當時；焓變小于0，表示該反應為放熱反應，A錯誤；

B．燃燒熱是在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；不缺定水的狀態(tài)，不能確定是否為的燃燒熱；B錯誤；

C．熱化學方程式中的化學計量數(shù)能是整數(shù)；也能是分數(shù)，C錯誤；

D．醋酸為弱酸，電離過程中吸熱，故1molNaOH分別和1mollmol反應放出的熱量：D正確；

故選D；

（4）A．該循環(huán)總的反應為水生成氫氣和氧氣；反應為吸熱反應，A錯誤；

B．沒有標況；不能計算產(chǎn)生氫氣的體積，B錯誤；

C．若反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反應熱分別為根據(jù)蓋斯定律可知，的和為水分解生成氫氣和氧氣的焓變，則C正確；

D．Ⅱ為硫酸的分解；常溫常壓下不能進行，Ⅲ為HI的分解反應，常溫常壓下為可逆反應，D錯誤；

故選C；

（5）A．鈉和水的反應為放熱反應；生成氣體為熵增反應，A不符合題意；

B．鐵和氧氣的反應為放熱的熵減反應；B不符合題意；

C．該反應為分解反應；為吸熱的反應；反應生成氣體為熵增反應，C符合題意；

D．中和反應為放熱反應；D不符合題意；

故選C；

（6）過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應物總能量的差值為活化能；即圖中峰值越大則活化能越大，圖中峰值越小則活化能越??；催化劑改變反應歷程，降低了反應的活化能，加快反應速率，故A點將降低；

（7）工業(yè)合成氨反應為反應的焓變等于反應物鍵能和減去生成物鍵能和，故【解析】(1)吸熱A

(2)a

(3)D

(4)C

(5)C

(6)降低。

(7)25、略

【分析】【詳解】

(1)A．液化石油氣是經(jīng)由煉油廠所得到的；主要組成成分為丙烷；丙烯、丁烷、丁烯中的一種或者兩種，而口罩生產(chǎn)的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而來，A符合題意；

B．煉鐵高爐尾氣為高爐沒有經(jīng)過燃燒的煙氣一般都含有一氧化碳；二氧化碳；少量的氮氣、氫氣等，B與題意不符；

C．水煤氣的主要成分為CO；氫氣；C與題意不符；

D．焦爐氣主要由氫氣和甲烷構(gòu)成；分別占56%和27%，并有少量一氧化碳；二氧化碳、氮氣、氧氣和其他烴類，D與題意不符；

E．重油裂化產(chǎn)物主要產(chǎn)品：汽油；煤油、柴油等輕質(zhì)油；E與題意不符；

答案為A。

(2)①丙烷脫氫為吸熱反應，升高溫度平衡正向進行，丙烷的物質(zhì)的量分數(shù)減小，氫氣、丙烯的物質(zhì)的量分數(shù)增大，則曲線a、c為丙烷的物質(zhì)的量分數(shù)、曲線b、d為丙烯的物質(zhì)的量分數(shù)；增大壓強，平衡逆向移動，則相同溫度下，壓強越大，丙烷的物質(zhì)的量分數(shù)越大，丙烯的物質(zhì)的量分數(shù)越小，故曲線d為105Pa時丙烯的物質(zhì)的量分數(shù)的變化曲線；

②若起始通入丙烷；丙烯、氫氣的物質(zhì)的量為3mol、1mol、1mol；Q點時丙烷的物質(zhì)的量分數(shù)為50%；

3-x=(1+x)+(