2025年魯教新版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教新版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、新材料的發(fā)展充分體現(xiàn)了“中國技術(shù)”“中國制造”和“中國力量”。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是A.“天問一號”火星探測器太陽翼的材料——石墨纖維復(fù)合聚酰胺薄膜B.“太陽能路燈計劃”使用的太陽能電池的材料——砷化鎵C.“領(lǐng)雁”AG50飛機(jī)主體結(jié)構(gòu)的復(fù)合材料——玻璃纖維復(fù)合材料D.“天宮二號”航天器使用的質(zhì)量輕、強(qiáng)度高的材料——鈦合金2、反應(yīng)X(g)?2Y(g)+Z(g)，在300°C和T°C時，X的物質(zhì)的量濃度(單位：mol?L-1)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見表：。時間/min0246810300/°C1.601.100.700.400.300.30T/°C2.001.300.700.360.360.36

下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是A.在300°C時，6min內(nèi)用Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.20mol?L-1·min-1B.在T°C時，6min時反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)C.根據(jù)上表內(nèi)X的濃度變化，可知濃度越大，反應(yīng)速率越大D.從表中可以看出T＜3003、目前工業(yè)上處理有機(jī)廢水的一種方法是：在調(diào)節(jié)好pH和Mn2＋濃度的廢水中加入H2O2；使有機(jī)物氧化降解?，F(xiàn)設(shè)計如下對比實驗（實驗條件見下表)，實驗測得有機(jī)物R濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是。

A.313K時，在0~100s內(nèi)有機(jī)物R降解的平均速率為：0.014mol·L-1·s-1B.對比①②實驗，可以得出溫度越高越有利于有機(jī)物R的降解C.對比①②實驗，可以發(fā)現(xiàn)在兩次實驗中有機(jī)物R的降解百分率不同D.通過以上三組實驗，若想使反應(yīng)停止，可以向反應(yīng)體系中加入一定量的NaOH溶液4、在一定溫度下；容器內(nèi)某一反應(yīng)中M；N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖；

下列表述中正確的是A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MNB.t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C.t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍5、下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A.12C和14CB.金剛石和石墨C.甲烷和丙烷D.乙醇和二甲醚6、下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是()A.CH4+Cl2CH3Cl+HClB.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+CuC.CH2＝CH2+H2OCH3CH2OHD.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O7、下列關(guān)于分子式為C4H8O2的有機(jī)物的同分異構(gòu)體的說法中，不正確的是A.能與NaOH溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有6種B.存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體C.既含有羥基又含有醛基的有5種D.不存在含有2個羥基的同分異構(gòu)體8、水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。下列說法錯誤的是A.水在人體內(nèi)是一種很好的溶劑B.人體中的水都不是代謝產(chǎn)物C.水在人體中常作為反應(yīng)介質(zhì)D.水可以調(diào)節(jié)人體的體溫評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、根據(jù)下圖回答：

（1）反應(yīng)物是__________；.

（2）2min內(nèi)A的平均速率是________；

（3）寫出化學(xué)方程式_________________。10、將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)；反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：

(1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為__；

(2)10s末，生成物D的濃度為__；

(3)若改變下列條件，生成D的速率如何變化(用“增大”“減小”或“不變”填空)。編號改變的條件生成D的速率①降低溫度___②增大A的濃度___③使用正催化劑___④恒容下充入Ne(不參與體系反應(yīng))___11、氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)；葉綠素的重要組成元素；氮肥能促進(jìn)農(nóng)作物的生長。氨是生產(chǎn)氮肥的原料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)氨的電子式是___________，氮氣的結(jié)構(gòu)式___________。

(2)寫出一水合氨的電離方程式___________

(3)蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒相互靠近，現(xiàn)象___________，此反應(yīng)的方程式___________

(4)寫出檢驗銨鹽中NH離子的方法：___________

(5)寫出氨氣和氧氣在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)，其中產(chǎn)物之一為NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________12、如圖原電池裝置中；以硫酸銅為電解質(zhì)溶液。

(1)鋅為___極，電極上發(fā)生的是___(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(2)銅片上可觀察到的現(xiàn)象為___，電極反應(yīng)式為___。

(3)試計算在放電過程中轉(zhuǎn)移NA個電子時，正極__(填“增大”或“減小”)的質(zhì)量為__。

(4)有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計出一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+進(jìn)行工作。則原電池的負(fù)極材料是__，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。13、乙烯是石油裂解氣的主要成分；它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為___________；分子中非極性鍵與極性鍵的數(shù)目之比為___________。

(2)能鑒別和除去甲烷中混有的乙烯的試劑是___________(填序號)。

A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液C．水D．酸性高錳酸鉀溶液。

(3)下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是___________(填序號)。

A．B．C．

(4)是一種重要的化工原料，可通過乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)或乙烷與氯氣的取代反應(yīng)制得，你認(rèn)為哪種方法較好？請說明理由___________。

(5)乙烯常用于制造聚乙烯塑料，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。14、請回答下列問題:

Ⅰ.一定條件下，A(g)+B(g)C(g)ΔH<0；達(dá)到平衡后根據(jù)下列圖象判斷:

ABCD

（1）升高溫度，達(dá)到新平衡的是_____(選填字母)，新平衡中C的體積分?jǐn)?shù)______(選填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）減小壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡的是________(選填字母)，A的轉(zhuǎn)化率________(選填“增大”“減小”或“不變”)。

Ⅱ.取五等份NO2，分別充入五個溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，反應(yīng)一段時間后，分別測定體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是___。

①②③④15、化學(xué)物質(zhì)在汽車的動力；安全等方面有著極為重要的作用。

(1)汽油是以C8H18為主要成分的混合烴類。C8H18燃燒的化學(xué)方程式是________。

(2)汽車尾氣中含有NO，CO等污染物。其中NO生成過程的能量變化示意圖如圖。由該圖形數(shù)據(jù)計算可得，該反應(yīng)為__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量；其工作原理如圖所示：

①NiO電極上發(fā)生的是_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)

②外電路中，電子流動方向是從_______電極流向_____電極(填“NiO”或“Pt”)。

③Pt電極上的電極反應(yīng)式為________________。

(4)電動汽車普遍使用鋰離子電池。某鋰離子電池反應(yīng)：FePO4+LiLiFePO4。

①放電時，Li做電池的__________極。

②Na也可以做電池的電極，但Li做電極更有優(yōu)勢。試解釋原因____________。

(5)安全性是汽車發(fā)展需要解決的重要問題.汽車受到強(qiáng)烈撞擊時，預(yù)置在安全氣囊內(nèi)的化學(xué)藥劑發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體，氣囊迅速彈出。某種產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3，已知NaN3在猛烈撞擊時分解產(chǎn)生兩種單質(zhì)；并放出大量的熱。

①推測Fe2O3的作用是_________________。

②結(jié)合化學(xué)方程式解釋NaHCO3的作用____________________。

③結(jié)合上述例子，在設(shè)計氣囊中所運用的化學(xué)反應(yīng)時，需要考慮的角度有________(填代號；可多選)。

a.反應(yīng)速率b.反應(yīng)限度c．氣體的量d.氣體毒性e.反應(yīng)的能量變化16、(1)下列裝置屬于原電池的是___________(填序號)；

(2)在選出的原電池中，___________是負(fù)極，發(fā)生___________(氧化；還原)反應(yīng)；

(3)在該原電池的內(nèi)電路中，硫酸根離子移向___________(正；負(fù))極。

(4)此原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。17、(1)3—甲基—2—戊烯的結(jié)構(gòu)簡式是___________，該有機(jī)物的一種同分異構(gòu)體，其—氯化物只有一種，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(2)按系統(tǒng)命名法有機(jī)物的名稱是___________。

(3)某化合物的分子式為C4H9Cl，其核磁共振氫譜圖中顯示只有一組峰，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為___________，寫出該物質(zhì)在NaOH的乙醇溶液中共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒。(_______)A.正確B.錯誤19、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤20、乙烯的碳碳雙鍵中的一個鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤21、薯片長時間開封存放，會發(fā)出一股難聞氣味，這是油脂被氧化的結(jié)果(_______)A.正確B.錯誤22、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤23、吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。_____24、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤25、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)26、部分中學(xué)化學(xué)常見元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示:

。元素。

結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。

A

A單質(zhì)是生活中的常見金屬；它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5

B

B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5

C

C是常見化肥的主要元素；單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)。

D

D是地殼中含量最豐富的金屬元素；工業(yè)上可通過電解法獲取其單質(zhì)。

E

通常情況下；E沒有最高正價，A；B、C、D、F都能與E形成化合物。

F

F在周期表中可以排在IA族；也有人提出可以排在VIIA族。

(1)E元素在周期表中的位置為_____。

(2)B與C形成的化合物的化學(xué)式為_____，它屬于_____(填“離子”或“共價”)化合物。

(3)C與E都是較活潑的非金屬元素，兩者的非金屬性較強(qiáng)的是：_____(用化學(xué)符號回答)，請寫出一個可以判斷二者非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式__________________。

(4)B～F各元素原子半徑由小到大的順序是___________________________(用元素符號表示)。

(5)有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為是否可以，若可以，試寫出負(fù)極的電極方程式_________27、下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中；甲是日常生活中常見的金屬，乙；丙、丁是常見的氣體單質(zhì)，且丁為黃綠色氣體。氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙，D是海水中濃度最高的鹽(部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去)。

⑴甲的化學(xué)式是_____________，C的化學(xué)式_____________。

⑵寫出A溶液和丁反應(yīng)生成的離子方程式：______________________。

⑶寫出A和E反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。28、Ⅰ.有A；B、C、D四種短周期元素；它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：

(1)寫出下列元素的名稱：A_____，B______，C_____，D____。

(2)D元素位于元素周期表中第_______周期_______族。

(3)寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(4)用電子式表示化合物C2D的形成過程：______。

Ⅱ．下列各種微粒中：H2、H2O2、D2O、H、D、T、12C、13C；金剛石、石墨、乙醇、二甲醚。

(5)互為同位素的是___________。

(6)互為同素異形體的是___________。

(7)互為同分異構(gòu)體的是___________。29、如表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

。族。

周期。

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

請按要求回答下列問題：

(1)元素①與②所形成的最簡單有機(jī)物的電子式為___；元素⑥和⑨組成的化合物的電子式為___。

(2)元素①與②形成的有機(jī)物A可作植物生長調(diào)節(jié)劑，其相對分子質(zhì)量為28，寫出A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。A聚合可得到一種塑料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

(3)元素①②④組成的一種生活中常見的有機(jī)物B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B的結(jié)構(gòu)簡式為___，所含官能團(tuán)的名稱是___。工業(yè)上可用A制備B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___，反應(yīng)類型為____反應(yīng)(填“加成”或“取代”)。

(4)為探究B的性質(zhì)，某學(xué)生向試管中加入3mLB，將下端繞成螺旋狀的銅絲在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速插入B中，可觀察到銅絲表面由黑色變成紅色，說明B具有___性，化學(xué)方程式為___。

(5)B也因此能使酸性重鉻酸鉀溶液由橙黃色變?yōu)開__色；交警可用這個原理檢驗司機(jī)是否酒駕。

(6)用金屬鈉除去四氯化碳中少量的B，化學(xué)方程式為___(四氯化碳不與鈉反應(yīng))。評卷人得分五、推斷題(共2題，共12分)30、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。31、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共40分)32、某化學(xué)興趣小組開展模擬工業(yè)合成氨的制備實驗，在2L密閉容器內(nèi)，T℃時發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時間的變化如表：。時間(min)012345N2的物質(zhì)的量(mol)0.200.100.080.060.060.06

(1)上述反應(yīng)在第5min時，N2的轉(zhuǎn)化率(已反應(yīng)的濃度與起始濃度的比例，用百分?jǐn)?shù)表示)為_______%；

(2)用H2表示從0~2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=_______；

(3)T℃時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序為_______(用字母填空；下同)；

a．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1b．v(H2)=0.005mol·L-1·s-1

c．v(N2)=0.02mol·L-1·min-1d．v(H2)=0.01mol·L-1·min-1

(4)下列措施不能使上述化學(xué)反應(yīng)速率加快的是_______。

a．及時分離出NH3氣體b．適當(dāng)升高溫度。

c．增大N2的濃度d．選擇高效催化劑。

(5)一種用于潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意圖如圖所示。

①電極A是_______極(填“正”或“負(fù)”)。

②電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。33、【小題1】我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。與重整是利用的研究熱點之一；該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：

a)___1b)

c)d)CO(g)+H2(g)=H2O(g)+C(s)4

(1)根據(jù)蓋斯定律，寫出反應(yīng)a(甲烷和二氧化碳生成一氧化碳和氫氣)的熱化學(xué)方程式___________。

(2)上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有___________。A．及時分離出CO，反應(yīng)a、b的正反應(yīng)速率都增加B．移去部分C(s)，反應(yīng)c、d的平衡均向右移動C．加入反應(yīng)a的催化劑，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率D．降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a~d的正、逆反應(yīng)速率都減小(3)一定條件下，分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示。該歷程分______步進(jìn)行，其中，第________步的正反應(yīng)活化能最小。

34、已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，某溫度下，向體積固定的1L密閉容器中充入1molN2(g)和3molH2(g)，測得不同時刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下表所示：。時間/min51015202530壓強(qiáng)比值P后/P前0.980.880.800.750.750.75

(1)0~15min內(nèi),用H2表示的平均反應(yīng)速率為v(H2)=___________________mol·L-1·min-1。

(2)達(dá)到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為________，該溫度下的平衡常數(shù)為___________(保留兩位小數(shù))。

(3)已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖為不同條件下反應(yīng)速率隨時間的變化情況(每次僅改變一個條件)：a時改變的條件可能是____________；b時改變的條件可能是_______________。

(4)一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡后要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有()

A．低溫低壓B．加入催化劑C．增加N2的濃度D．增加H2的濃度E．分離出NH335、工業(yè)合成氨緩解了有限耕地與不斷增長的人口對糧食大量需求之間的矛盾。

(1)N2分子通常條件下非常穩(wěn)定,其本質(zhì)原因是_____,工業(yè)上選擇500°C主要出于兩方面考慮,一是反應(yīng)速率快;二是_____。

(2)將1mol氣態(tài)分子斷裂成氣態(tài)原子所吸收的能量叫鍵能。相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表:

。共價鍵。

H-H

N≡N

N-H

鍵能(kJ/mol)

436

946

391

結(jié)合表中所給信息,下圖中能正確表示合成氨反應(yīng)過程中能量變化關(guān)系的是_____。

(3)一定條件下,氨與水的反應(yīng)存在限度,氨水成弱堿性,用一個化學(xué)用語,表示氨與水反應(yīng)及溶液顯堿性的原因_____。

(4)硫酸銨是一種固態(tài)氮肥,俗稱“肥田粉”。硫酸銨可由氨與硫酸反應(yīng)生成,硫酸銨中含有的化學(xué)鍵類型有_____。

(5)氨氧化法可以用來生產(chǎn)硝酸,寫出第一步和第三步的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________、_________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．石墨纖維是碳元素組成的一種單質(zhì)；是無機(jī)非金屬材料，聚酰胺薄膜是有機(jī)高分子合成材料，不是金屬材料，A項不符合題意。

B．砷化鎵是一種半導(dǎo)體材料；不是金屬材料，B項不符合題意；

C．玻璃纖維是由熔融玻璃快速抽拉而成的細(xì)絲；不是金屬材料，C項不符合題意；

D．鈦合金是合金材料；屬于金屬材料，D項符合題意；

綜上所述，答案為D。2、C【分析】【分析】

由表中數(shù)據(jù)可知；300/°C反應(yīng)在第8分鐘之后處于化學(xué)平衡狀態(tài)。T/°C，反應(yīng)在第6分鐘之后處于化學(xué)平衡狀態(tài)。

【詳解】

A.在300°C時，6min內(nèi)X的變化量為(1.60-0.40)mol/L=1.20mol/L，則Y的變化量為其2倍，即2.40mol/L，則用Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.40mol?L-1·min-1；A描述不正確；

B.由表中數(shù)據(jù)可知；在T°C時，6min后，X的物質(zhì)的量濃度保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，但不能說明6min時反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)，B描述不正確；

C.根據(jù)上表內(nèi)X的濃度變化可知；反應(yīng)物濃度越大，單位時間內(nèi)濃度的變化量越大，即反應(yīng)速率越大，C描述正確；

D.比較前2min內(nèi)X的濃度的變化量可知；T/°C的較大，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越大，則T＞300，D描述不正確。

綜上所述，有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是C。3、D【分析】【分析】

由圖象可知；①②pH相同；濃度相同，但②反應(yīng)速率較大，可知升高溫度可加快反應(yīng)速率，③溫度、濃度相同，但pH=9，此時濃度不變，可知在堿性條件下不能使有機(jī)物R降解，以此解答該題。

【詳解】

A.313K時，在0～100s內(nèi)有機(jī)物R降解的平均速率為=0.018mol?L-1?s-1；故A錯誤；

B．對比①②實驗；可以得出溫度較高，反應(yīng)速率較大，但如溫度太高，可導(dǎo)致過氧化氫分解，反應(yīng)速率不一定大，故B錯誤；

C．對比①②實驗；600s后，有機(jī)物可完全降解，故C錯誤；

D．由圖象可知在堿性條件下不能使有機(jī)物R降解；則若想使反應(yīng)停止，可以向反應(yīng)體系中加入一定量的NaOH溶液，故D正確；

故答案為D。4、D【分析】【詳解】

A.N隨著時間的推移物質(zhì)的量減小，N為反應(yīng)物，M隨著時間的推移物質(zhì)的量增大，M為生成物，0~t2時間段內(nèi)；N減少物質(zhì)的量為8mol-4mol=4mol，M增加物質(zhì)的量為4mol-2mol=2mol，轉(zhuǎn)化N與M物質(zhì)的量之比為4mol：2mol=2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N?M，A錯誤；

B.t2時；N；M物質(zhì)的量沒有保持不變，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率不相等，B錯誤；

C.t3時；N；M物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，C錯誤；

D.t1時；N物質(zhì)的量（6mol）是M物質(zhì)的量（3mol）的2倍，N的濃度是M濃度的2倍，D正確；

答案選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．12C和14C是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子；互為同位素，故A不符；

B．金剛石和石墨是同種元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，故B不符；

C．甲烷和丙烷是組成上相差2個CH2原子團(tuán)的同系物；故C不符；

D．乙醇和二甲醚分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)，故D符合；

故選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl屬于取代反應(yīng)；故A不符合題意；

B.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu屬于氧化反應(yīng)；故B不符合題意；

C.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH屬于加成反應(yīng)；故C符合題意；

D.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O屬于酯化反應(yīng)；故D不符合題意。

綜上所述；答案為C。

【點睛】

加氫去氧是還原，加氧去氫是氧化，或則從化合價升降來分析反應(yīng)。7、D【分析】【詳解】

A、能與NaOH溶液反應(yīng)說明是酯類或羧酸，C4H8O2屬于羧酸時，可以是丁酸或2-甲基丙酸，共有2種同分異構(gòu)體；C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結(jié)構(gòu)，丙醇有2種（正丙醇和異丙醇），形成的酯有2種，若為乙酸與乙醇形成的酯，乙酸只有1種結(jié)構(gòu)，乙醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的乙酸乙酯有1種，若為丙酸與甲醇形成的酯，丙酸只有1種結(jié)構(gòu)，甲醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的丙酸甲酯只有1種，所以C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體共有4種；A正確；

B、存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體，如B正確；

C、C4H8O2屬于羥基醛時；可以是2-羥基丁醛；3-羥基丁醛、4-羥基丁醛、2-甲基-2-羥基丙醛、2-甲基-3羥基丙醛，共5種同分異構(gòu)體，C正確；

D、分子中可以存在含有2個羥基的同分異構(gòu)體，如HOCH2CH＝CHCH2OH；D錯誤。

答案選D。

【點睛】

根據(jù)官能團(tuán)異構(gòu)和位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)來綜合分析同分異構(gòu)體的種數(shù)。注意判斷取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體的數(shù)目，其分析方法是分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點，確定不同位置的氫原子種數(shù)，再確定取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體數(shù)目；或者依據(jù)烴基的同分異構(gòu)體數(shù)目進(jìn)行判斷。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．人體內(nèi)大部分的化學(xué)反應(yīng)都要在水中發(fā)生；所以水在人體內(nèi)是一種很好的溶劑，故A正確；

B．人體90%以上都是由水組成的；水除了是代謝產(chǎn)物，還是構(gòu)成生物體的一部分，故B錯誤；

C．人體內(nèi)大部分的化學(xué)反應(yīng)都要在水中發(fā)生；所以水在人體中常作為反應(yīng)介質(zhì)，故C正確；

D．當(dāng)人呼吸和出汗時都會排出一些水分；比如炎熱季節(jié)，環(huán)境溫度往往高于體溫，人就靠出汗使水分蒸發(fā)帶走一部分熱量，來降低體溫，使人免于中暑。而在天冷時，由于水貯備熱量的潛力很大，人體不致因外界溫度低而使體溫發(fā)生明顯的波動，所以水可以調(diào)節(jié)人體的體溫，故D正確；

故選B。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

（1）反應(yīng)物是A；B的量減少；而C的量增加；

（2）v=△c÷△t來求解；

（3）計量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度變化量之比；

【詳解】

（1）反應(yīng)物是A；B的量減少；而C的量增加，所以A、B為反應(yīng)物，C為生成物；

（2）v=△c÷△t==2.5mol/（L·min）；

（3）反應(yīng)物是A、B的量減少，而C的量增加，所以A、B為反應(yīng)物，C為生成物，A、B和C的化學(xué)計量數(shù)之比為：（6-1）：（7-3）：（4-0）=5：4：4，所以方程為5A+4B4C。

【點睛】

本題考查物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線，涉及根據(jù)圖像判斷反應(yīng)物和生成物、書寫化學(xué)方程式，難點（3）注意計量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度變化量之比，要分析物質(zhì)的變化量。【解析】A、B2.5mol/(L·min)5A+4B4C10、略

【分析】【分析】

開始時，C的物質(zhì)的量為0，10s末C的物質(zhì)的量為0.8mol，所以C變化值為0.8mol，D的變化值為0.8mol，A的變化值為1.2mol，B的變化值為0.4mol，設(shè)A和B的起始值分別為：n1和n2；則有：

據(jù)此回答。

【詳解】

(1)Δn(C)=0.8mol，Δc(C)==0.4mol/L，所以：v(C)===0.04mol/(L·s)；

(2)10s末，生成物D的濃度==0.4mol/L；

(3)①溫度降低；反應(yīng)速率減小，故答案為：減??；

②增大反應(yīng)物的濃度；反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；

③使用催化劑；反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；

④容積固定；充入Ne，不參與反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度也不變，對反應(yīng)速率無影響，故答案為：不變。

【點睛】

本題難度較小，要求學(xué)生掌握基本的列三段式找出各物質(zhì)的量關(guān)系，根據(jù)公式進(jìn)行解答?！窘馕觥竣?0.04mol/(L·s)②.0.4mol/L③.減小④.增大⑤.增大⑥.不變11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氨是共用三個電子對，其電子式為氮氣的結(jié)構(gòu)式中有一個氮氮三鍵，其結(jié)構(gòu)式為故答案為

(2)氨水顯堿性，氨水電離出氫氧根離子和銨根離子，其的電離方程式NH3·H2ONH+OH－，故答案為NH3·H2ONH+OH－；

(3)蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒相互靠近，看到有大量白煙生成，是由于濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子和濃氨水揮發(fā)出的氨氣分子不斷運動相互接觸，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氯化銨白色固體，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式NH3+HCl=NH4Cl，故答案為產(chǎn)生大量白煙；NH3+HCl=NH4Cl；

(4)檢驗銨鹽中NH離子的方法：①取適量樣品于試管中；加入過量強(qiáng)堿(氫氧化鈉等)，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)來檢驗銨根離子。②取適量樣品于試管中，加入過量強(qiáng)堿(氫氧化鈉等)，加熱，將沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，觀察是否產(chǎn)生白煙(氯化銨)來檢驗銨根離子。故答案為：①取適量樣品于試管中，加入過量強(qiáng)堿(氫氧化鈉等)，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)來檢驗銨根離子。②取適量樣品于試管中，加入過量強(qiáng)堿(氫氧化鈉等)，加熱，將沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，觀察是否產(chǎn)生白煙(氯化銨)來檢驗銨根離子。(寫出其中一種即可)

(5)氨催化氧化生成NO是工業(yè)制硝酸的反應(yīng)之一，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為4NH3+5O24NO+6H2O。【解析】NH3·H2ONH+OH－產(chǎn)生大量白煙NH3+HCl=NH4Cl①取適量樣品于試管中，加入過量強(qiáng)堿(氫氧化鈉等)，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)來檢驗銨根離子。②取適量樣品于試管中，加入過量強(qiáng)堿(氫氧化鈉等)，加熱，將沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，觀察是否產(chǎn)生白煙(氯化銨)來檢驗銨根離子。(寫出其中一種即可)4NH3+5O24NO+6H2O12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鋅的金屬性強(qiáng)于Cu；鋅失去電子，鋅為負(fù)極，電極上發(fā)生的是失去電子氧化反應(yīng)。

(2)銅片上銅離子放電析出銅，可觀察到的現(xiàn)象為有紅色物質(zhì)析出，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu。

(3)1mol銅離子得到2mol電子析出1mol銅，放電過程中轉(zhuǎn)移NA個電子時；正極析出銅，增大的質(zhì)量為0.5mol×64g/mol＝32g。

(4)反應(yīng)中鋅失去電子，所以原電池的負(fù)極材料是鋅，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+。【解析】負(fù)氧化銅極變粗(或有紅色物質(zhì)析出等，合理即可)Cu2++2e-=Cu增大32gZnZn-2e-=Zn2+13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙烯的分子式為C2H4，結(jié)構(gòu)簡式為分子中非極性鍵為C=C，極性鍵為C-H，數(shù)目之比為

(2)能鑒別和除去甲烷中混有的乙烯的試劑是溴的四氯化碳溶液；因為甲烷不與溴反應(yīng)，乙烯會與溴發(fā)生加成反應(yīng)，加入乙烯會使溴的四氯化碳溶液褪色。

(3)下列物質(zhì)中，乙烯與氫氣加成反應(yīng)得到的是乙烯與水加成反應(yīng)得到的是

(4)是一種重要的化工原料；可通過乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)或乙烷與氯氣的取代反應(yīng)制得，乙烯與與氯化氫的加成反應(yīng)；乙烷與氯氣的取代反應(yīng)副產(chǎn)物較多，而加成反應(yīng)幾乎無副產(chǎn)物。

(5)乙烯常用于制造聚乙烯塑料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：【解析】BAC乙烯與與氯化氫的加成反應(yīng)；乙烷與氯氣的取代反應(yīng)副產(chǎn)物較多，而加成反應(yīng)幾乎無副產(chǎn)物(合理即可)14、略

【分析】【分析】

Ⅰ.（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動；

（2）減小壓強(qiáng)；平衡向著體積增大的方向移動，即平衡逆向移動；

Ⅱ.在恒容的狀態(tài)下，在五個相同容積的容器中通入等量的NO2；達(dá)到平衡狀態(tài)之前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡狀態(tài)后，溫度升高，平衡逆向移動；

【詳解】

Ⅰ.（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，v(正)、v(逆)整體增大，平衡逆向移動，v(逆)>v(正)；因此升高溫度，達(dá)到新平衡的圖是B；平衡逆向移動，平衡中C的體積分?jǐn)?shù)減??；

（2）減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，v(正)、v(逆)整體減小，且v(逆)>v(正)；為圖C；平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減??；

Ⅱ.達(dá)到平衡狀態(tài)之前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，NO2的體積分?jǐn)?shù)越來越小，達(dá)到平衡狀態(tài)后，溫度升高，平衡逆向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，因此可能與實驗結(jié)果相符的圖為②④；【解析】①.B②.減?、?C④.減小⑤.②④15、略

【分析】【詳解】

(1)C8H18燃燒生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為2C8H18+25O216CO2+18H2O；

(2)該反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物形成釋放出的能量=(946+498)kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol；說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

(3)①根據(jù)O2-的移動方向可知Pt電極為正極，O2得電子被還原生成O2-，所以NiO電極為負(fù)極，NO失電子被氧化結(jié)合O2-生成NO2。

②原電池外電路中電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極；即從NiO電極流向Pt電極；

③Pt電極上O2得電子被還原生成O2-，電極反應(yīng)式為O2+4e?=2O2?；

(4)①放電時Li被氧化；所以Li做電池的負(fù)極；

②Li的相對原子質(zhì)量小于Na；且二者被氧化均生成+1價陽離子，單位質(zhì)量的Li提供的電子比Na的多，所以Li做電極更有優(yōu)勢；

(5)①NaN3在猛烈撞擊時分解產(chǎn)生兩種單質(zhì)，應(yīng)為Na和N2，金屬Na活潑性很強(qiáng)，為防止發(fā)生危險，添加Fe2O3將金屬Na氧化；

②已知NaN3在猛烈撞擊時分解并放出大量的熱，碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，該反應(yīng)可吸收熱量，作冷卻劑，同時釋放CO2；使產(chǎn)生的氣體更多；

③結(jié)合上述例子可知在設(shè)計氣囊中所運用的化學(xué)反應(yīng)時，汽車受到強(qiáng)烈氣囊要迅速彈出所以需要考慮反應(yīng)速率；為了達(dá)到保護(hù)作用，產(chǎn)生的氣體要足量，所以需要考慮反應(yīng)限度氣體的量，而且產(chǎn)生的氣體不能有毒；同時還要考慮反應(yīng)過程中的能量變化，防止反應(yīng)引起溫度的驟變，造成傷害，故選abcde。

【點睛】

原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極；電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極。【解析】2C8H18+25O216CO2+18H2O吸熱氧化NiOPtO2+4e?=2O2?負(fù)極單位質(zhì)量的Li提供的電子比Na的多Fe2O3氧化金屬Na2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O吸收熱量，同時釋放CO2abcde16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①沒有正；負(fù)極；不能形成原電池；②Zn與Cu沒有導(dǎo)線連接，沒有形成閉合電路，不能形成原電池；③酒精不是電解質(zhì)，不導(dǎo)電，不能形成原電池；④電極均為Cu，不存在活性差異，無自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，不能形成原電池；⑤形成閉合電路，有正、負(fù)極，發(fā)生了Fe與稀硫酸的反應(yīng)，形成原電池，故答案為：⑤；

(2)在選出的原電池中；鐵的金屬性強(qiáng)于銅，鐵是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)；

(3)原電池中陰離子移向負(fù)極；則在該原電池的內(nèi)電路中，硫酸根離子移向負(fù)極。

(4)負(fù)極鐵失去電子，正極氫離子得到電子，此原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。【解析】⑤Fe氧化負(fù)Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，3—甲基—2—戊烯的結(jié)構(gòu)簡式是該有機(jī)物的一種同分異構(gòu)體，其—氯化物只有一種，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：(或)；

故答案為：(或)。

(2)按系統(tǒng)命名法有機(jī)物的名稱是：4—甲基—3—己醇；

故答案為：4—甲基—3—己醇。

(3)分子式為C4H9Cl，其核磁共振氫譜圖中顯示只有一組峰，說明只有一種氫，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)3CCl(或)；在NaOH的乙醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)，化學(xué)方程式：+NaOH↑+NaCl+H2O；

故答案為：(CH3)3CCl(或)；+NaOH↑+NaCl+H2O?！窘馕觥竣?②.(或)③.4—甲基—3—己醇④.(CH3)3CCl(或)⑤.+NaOH↑+NaCl+H2O三、判斷題(共8題，共16分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會中毒，故正確。19、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

乙烯分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，其中一根鍵容易斷裂，因此其化學(xué)性質(zhì)較為活潑，易于發(fā)生加成反應(yīng)，但由于碳碳雙鍵的影響，乙烯難于發(fā)生取代反應(yīng)。題干說法錯誤。21、A【分析】【詳解】

油脂腐敗指油脂和含油脂的食品，在貯存過程中經(jīng)生物、酶、空氣中的氧的作用，發(fā)生變色、氣味改變等變化，故答案為正確。22、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。23、×【分析】【詳解】

吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)；錯誤?！窘馕觥垮e24、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。25、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)26、略

【分析】【分析】

A是生活中的常見金屬；它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量之差為35.5，則A為Fe；B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的1/5，這說明B應(yīng)該是第三周期元素，則B是Mg元素；C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，則C為N元素；D是地殼中含量最豐富的金屬元素，工業(yè)上可通過電解法獲取其單質(zhì)，則D為Al元素；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在VⅡA族，則F為H元素；通常情況下，E沒有最高正價，A；B、C、D、F都能與E形成化合物，則E為O元素，據(jù)此分析。

【詳解】

根據(jù)表格中提供的信息；可以推斷A為Fe；B為Mg、C為N、D為Al、E為O、F為H。

（1）E為O元素；氧元素位于第二周期第ⅥA族，故答案為第二周期第ⅥA族。

（2）Mg與N形成的化合物為Mg3N2，屬于離子化合物，故答案為Mg3N2；離子。

（3）C與E分別為N、O元素，N與O位于同一周期，非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性較強(qiáng)的是O，O2的氧化性強(qiáng)于N2，可以通過單質(zhì)的置換反應(yīng)驗證，反應(yīng)方程式為：4NH3+3O2=2N2＋6H2O，故答案為O，4NH3+3O2=2N2＋6H2O。

（4）B～F分別為Mg、N、Al、O、H，電子層數(shù)越多，半徑越大，若電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以B～F各元素原子半徑由小到大的順序是H

（5）Mg、Al的單質(zhì)用導(dǎo)線連接插入NaOH溶液中可以形成原電池，Al作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-＝AlO2-+2H2O，故答案為Al+4OH--3e-＝AlO2-+2H2O。

【點睛】

非金屬性強(qiáng)弱的比較規(guī)律：①單質(zhì)的氧化性：一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬性越強(qiáng)；②單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度：反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強(qiáng)；③對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)；④和氫氣化合的難易程度：化合反應(yīng)越容易，非金屬性越強(qiáng)；⑤最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)；⑥由對應(yīng)最低價陰離子的還原性：還原性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬性越弱；⑦置換反應(yīng)：非金屬性強(qiáng)的制非金屬性弱的。【解析】第二周期第ⅥA族Mg3N2離子O4NH3+3O2==2N2＋6H2OH-==AlO2-+2H2O27、略

【分析】【分析】

乙、丙為單質(zhì)，在高溫高壓下催化生成B，且B與C相遇生成大量白煙，可知B為NH3，C為HCl，則丙為H2，乙為N2，丁為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，E為NH4Cl，可與A反應(yīng)生成NH3；D是海水中濃度最高的鹽，應(yīng)為NaCl，說明A應(yīng)為NaOH，則甲為Al，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題。

【詳解】

乙、丙為單質(zhì)，在高溫高壓下催化生成B，且B與C相遇生成大量白煙，可知B為NH3，C為HCl，則丙為H2，乙為N2，丁為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，E為NH4Cl，可與A反應(yīng)生成NH3；D是海水中濃度最高的鹽，應(yīng)為NaCl，說明A應(yīng)為NaOH，則甲為Al；

(1)由以上分析可知甲為Al；C為HCl；

(2)氯氣在NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；

(3)NaOH和NH4Cl在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的方程式為NaOH+NH4ClNH3↑+NaCl+H2O。【解析】AlHCl2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2ONaOH+NH4ClNH3↑+NaCl+H2O28、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意知A為C；B為O、C為Na、D為S；由此解答上述問題。

(1)

元素A；B、C、D的名稱分別為碳、氧、鈉、硫；故答案為：碳；氧；鈉；硫；

(2)

D元素是16號硫元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為位于元素周期表中第3周期；第ⅥA族；故答案為：3；ⅥA；

(3)

CO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，故答案為：2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2；

(4)

用電子式表示化合物Na2S的形成過程故答案為：

(5)

質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，所以H、D、T互為同位素，12C、13C也互為同位素；故答案為：H和D和T、12C和13C；

(6)

同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；所以金剛石和石墨互為同素異形體；故答案為：金剛石和石墨；

(7)

分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，故乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體，故答案為：乙醇和二甲醚?！窘馕觥?1)碳氧鈉硫。

(2)三ⅥA

(3)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2

(4)

(5)H和D和T、12C和13C

(6)金剛石和石墨。

(7)乙醇和二甲醚29、略

【分析】【分析】

根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)知：①為H；②為C，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Na，⑦為Al，⑧為P，⑨為Cl。

【詳解】

(1)H與C形成的最簡單氫化物為CH4，對應(yīng)電子式為Na與Cl形成NaCl，對應(yīng)電子式為

(2)C2H4可促進(jìn)果實成熟，可作植物生長調(diào)節(jié)劑，C2H4與Br2可發(fā)生加成反應(yīng)，對應(yīng)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；乙烯也可聚合得到聚乙烯，對應(yīng)方程式為：nCH2=CH2

(3)H、C、O組成的生活中常見有機(jī)物有CH3CH2OH、CH3COOH等，乙醇可使KMnO4褪色，故此處填CH3CH2OH；所含官能團(tuán)為羥基；工業(yè)上可利用乙烯與水加成制取乙醇，對應(yīng)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

(4)在銅作催化劑條件下，乙醇可催化氧化生成乙醛，說明乙醇具有還原性，對應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(5)酸性條件下，K2Cr2O7能氧化乙醇，生成Cr3+(綠色)；對應(yīng)顏色變化為橙黃色變?yōu)榫G色；

(6)Na與乙醇反應(yīng)，CCl4與鈉不反應(yīng)，故可以用Na除去CCl4中混有的乙醇，對應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑?！窘馕觥緾H2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrnCH2=CH2CH3CH2OH羥基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)還原性2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O綠2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑五、推斷題(共2題，共12分)30、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d31、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、原理綜合題(共4題，共40分)32、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在反應(yīng)開始時N2的物質(zhì)的量是0.20mol，5min時N2的物質(zhì)的量是0.06mol，所以N2的平衡轉(zhuǎn)化率為

(2)在0~2min內(nèi)N2的物質(zhì)的量改變0.12mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知H2的物質(zhì)的量改變0.12mol×3=0.36mol，則用H2表示從0~2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=molL-1min-1；

(3)都轉(zhuǎn)化為用N2的濃度變化表示反應(yīng)速率；而且單位相同，然后再比較大小。

a．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1，則v(N2)=v(NH3)=0.025mol·L-1·min-1；

b．v(H2)=0.005mol·L-1·s-1，則v(N2)=v(H2)=×0.005×60mol·L-1·min-1=0.1mol·L-1·min-1；

c．v(N2)=0.02mol·L-1·min-1；

d．v(H2)=0.01mol·L-1·min-1，則v(N2)=v(H2)=×0.01mol·L-1·min-1=0.003mol·L-1·min-1；

可見：在上述四個速率中，速率由大到小的順序為：b＞a＞c＞d；

(4)a．及時分離出NH3氣體；物質(zhì)濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，a符合題意；

b．適當(dāng)升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，b不符合題意；

c．增大N2的濃度；反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率大大加快，c不