2025年牛津譯林版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷76考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在一定條件下，反應(yīng)在的恒容密閉容器中進行，測得2min內(nèi)氮氣的物質(zhì)的量由減少到則后氮氣的平均反應(yīng)速率為A.等于B.小于C.大于D.小于2、下列類比推理的結(jié)果正確的是A.Na能在空氣中燃燒生成Na2O2，故同主族的Li在空氣中燃燒生成Li2O2B.H2S與SO2能反應(yīng)生成S，故NH3與NO2能在一定條件下反應(yīng)生成N2C.Fe、Cu與濃鹽酸構(gòu)成的原電池中較活潑的Fe作負極，故Fe、Cu與濃硝酸構(gòu)成的原電池中也是Fe作負極D.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，故Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和O23、用下列實驗裝置和方法進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用圖甲裝置制備干燥的氨氣B.用乙裝置收集并測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體及體積C.用圖丙裝置除去CO2中含有的少量HClD.用圖丁裝置制取并收集SO24、下列說法不正確的是A.根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維B.容量瓶使用前需檢漏，且不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器C.運用蒸餾的方法可以除去水等液體中難揮發(fā)或不揮發(fā)的物質(zhì)D.用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后有機層在上層，分液時應(yīng)該將上層液體從上口倒出5、X、Y、Z是一種短周期元素，原子半徑的大小為：r(Y)＞r(X)>r(Z)；三種元素的原子序數(shù)之和為15；X；Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生右下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中R為10電子分子，是一種常見的無機溶劑。下列說法中不正確的是（）

A.X元素位于周期表中第16列B.X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數(shù)比為l：1的化合物C.X、Y、Z元素形成的單質(zhì)均具有強還原性D.R的沸點高于M的沸點6、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，A和B同周期，B和E同主族，C和D原子最外層電子數(shù)之和為A原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是（）A.元素的非金屬性強弱為：B>A>CB.元素E的氣態(tài)氫化物相遇會產(chǎn)生白煙C.元素C的單質(zhì)是制造光導(dǎo)纖維的材料D.形成簡單離子半徑從大到小的順序為：D>E>B評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、按題目要求；回答下列問題。

(1)下列各組微粒：①C和C；②O2和O3；③H、D、T；④金剛石和石墨；⑤C和N，互為同位素的是___(填序號，下同)；互為同素異形體的是___。

(2)下列是六種環(huán)狀的烴類物質(zhì)：

①互為同系物的有___(填名稱，下同)；互為同分異構(gòu)體的有___。

②正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有___種；金剛烷的一氯取代產(chǎn)物有___種。

(3)二甲苯苯環(huán)上的一溴代物有六種同分異構(gòu)體；這些一溴代物與生成它的對應(yīng)二甲苯的熔點分別是：

。一溴代二苯。

234℃

206℃

218℃

204℃

205℃

214℃

對應(yīng)的二甲苯。

13℃

-54℃

-27℃

-54℃

-54℃

-27℃

由上述數(shù)據(jù)可推斷，熔點為234℃的一溴代二甲苯結(jié)構(gòu)簡式是___，熔點為-54℃的二甲苯的名稱是___。8、某溫度下，在2L恒容密閉容器中3種物質(zhì)間進行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t1min時達到平衡。

（1）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

（2）若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，在此t1min時間內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均速率v（H2）為_____。

（3）拆開1mol共價鍵所需吸收的能量如下表：。共價鍵H－HN≡NN－H吸收的能量/kJ436946391

1molN2完全反應(yīng)為NH3_____（填：吸收或放出）_____kJ能量。事實上，將1molN2和3molH2放在反應(yīng)容器中，使它們充分反應(yīng)，反應(yīng)的熱量變化總小于計算值，原因是_________。

（4）下列敘述能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____（填字母代號）。

A容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生改變。

B正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。

C容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變。

D混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變9、寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式。

(1)3,4-二甲基-3-乙基庚烷___________________________。

(2)3-乙基-2-辛烯___________________________。

(3)對甲基苯乙烯___________________________。10、甲醇()是一種重要的化工原料；廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料。已知：

(1)試寫出在氧氣中完全燃燒生成和的熱化學(xué)方程式：_______。

(2)科研人員研發(fā)出一種由強堿溶液作電解質(zhì)溶液的新型甲醇手機電池，充滿電后手機可連續(xù)使用一個月，則放電時，甲醇在_______(填“正”或“負”)極發(fā)生反應(yīng)。

(3)某同學(xué)設(shè)計了一種用電解法制取的實驗裝置(如圖所示)，通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法錯誤的是_______(填序號)。

A.a為電源正極，b為電源負極B.可以用NaCl溶液作為電解質(zhì)溶液。

C.A、B兩端都必須用鐵作電極D.A極發(fā)生的反應(yīng)為11、寫出下列鏈狀烷烴的分子式：

(1)含有30個氫原子的烷烴的分子式為_______。

(2)假如某烷烴的相對分子質(zhì)量為142，則該烷烴的分子式為_______。

(3)烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍，則其分子式為_______。

(4)甲烷的電子式為_______，碳氫鍵之間鍵角為_______。12、研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對生產(chǎn)；生活有重要的價值。

Ⅰ.氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如圖所示。

(1)設(shè)備1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__，設(shè)備2中通入的物質(zhì)A是__。

Ⅱ.氨氮廢水的去除是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點問題。氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如圖：

(2)過程①的目的是將NH轉(zhuǎn)化為NH3，并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出，寫出NH轉(zhuǎn)化為NH3的離子方程式__。

(3)過程②加入NaClO溶液可將氨氮廢水轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，反應(yīng)后含氮元素、氯元素的物質(zhì)化學(xué)式分別為___、__。

(4)含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClO，X可選用以下__以達到去除余氯的目的(填序號)。

A.KOHB.Na2SO4C.KMnO4D.NaCl

寫出其中一個反應(yīng)的離子方程式___。13、某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

回答下列問題：

(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象。

①紅色變成黑色的反應(yīng)是2Cu＋O22CuO；

②黑色變?yōu)榧t色的化學(xué)方程式為_________。

在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明乙醇催化氧化反應(yīng)是_____反應(yīng)。

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同，甲的作用是________(填“加熱”或“冷卻”，下同)；乙的作用是________。

(3)反應(yīng)進行一段時間后，試管a中能收集到多種物質(zhì)，它們是___________(任寫兩種即可)。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(______)A.正確B.錯誤15、在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強。(_______)A.正確B.錯誤16、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤17、分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，比較水和乙醇中氫的活潑性。(_____)A.正確B.錯誤18、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤19、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共2題，共6分)20、H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體；它的一種合成路線如下：

(1)A的化學(xué)名稱為___________。

(2)G的分子式為___________；H中官能團的名稱是___________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為___________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________。

(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為___________。

(5)寫出同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

Ⅰ．能發(fā)生水解反應(yīng)生成酸和醇。

Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

Ⅲ．核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為3∶2∶2∶2∶1

(6)仿照H的合成線，設(shè)計一種由合成的合成路線______。21、A；B、C、D、E、F、G均為短周期元素；原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E的化合物焰色反應(yīng)是黃色，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素。

請用化學(xué)用語回答：

（1）D的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是___________。

（2）用電子式表示E2F的形成過程____________。

（3）E、F、G三種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是_________>_________>_________。

（4）下列實驗操作對應(yīng)的實驗現(xiàn)象中，不正確的是_________（填字母）。

。選項。

實驗操作。

實驗現(xiàn)象。

a

將E單質(zhì)投入到CuSO4溶液中。

生成大量紅色固體。

b

向AlCl3溶液中通入過量C的氣態(tài)氫化物。

先生成白色沉淀；然后沉淀溶解。

c

將G的單質(zhì)通入到NaBr溶液中充分反應(yīng)后；加入四氯化碳，振蕩，靜置。

下層溶液變?yōu)槌壬?/p>

d

將B的最高價氧化物通入到Na2SiO3溶液中。

生成白色沉淀。

（5）寫出A與B形成的10電子分子的化學(xué)式_________，該物質(zhì)與G的單質(zhì)在光照下反應(yīng)，一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是_________（填字母）。

（6）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液，充分反應(yīng)后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m2g。下列說法正確的是_________（填字母）。

am1大于m2bm1等于m2

c剩余溶液中一定有Fe3+d剩余金屬中一定有Cu評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共18分)22、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：

①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；

②B；D原子的L層中都有兩個未成對電子；

③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四個能層；K；L、M全充滿，最外層只有一個電子。

試回答下列問題：

（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_____，F(xiàn)的價層電子排布式為_________________。

（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為_________（用元素符號填寫）,C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為__________。

（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體。藍色沉淀溶解的離子方程式為___________________________。

（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如右圖所示：已知兩個最近的F的距離為acm，F(xiàn)的密度為__________g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；F的相對原子質(zhì)量用M表示）

23、考查官能團名稱。

（1）寫出E()中任意兩種含氧官能團的名稱___________。

（2）D()具有的官能團名稱是___________。(不考慮苯環(huán))

（3）C()中所含官能團的名稱為___________。

（4）寫出化合物E()中含氧官能團的名稱___________；E中手性碳(注：連有四個不同的原子或基團的碳)的個數(shù)為___________。

（5）A()中的含氧官能團名稱為硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能團名稱是___________。

（7）A(C3H6)是一種烯烴，化學(xué)名稱為___________，C()中官能團的名稱為___________、___________。

（8）中的官能團名稱是___________。

（9）]中含氧官能團的名稱是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能團的名稱為___________。

（11）中官能團的名稱為___________。

（12）中的官能團名稱為___________(寫兩種)。

（13）中含氧官能團的名稱為___________。評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共18分)24、工業(yè)合成氨緩解了有限耕地與不斷增長的人口對糧食大量需求之間的矛盾。

(1)N2分子通常條件下非常穩(wěn)定,其本質(zhì)原因是_____,工業(yè)上選擇500°C主要出于兩方面考慮,一是反應(yīng)速率快;二是_____。

(2)將1mol氣態(tài)分子斷裂成氣態(tài)原子所吸收的能量叫鍵能。相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表:

。共價鍵。

H-H

N≡N

N-H

鍵能(kJ/mol)

436

946

391

結(jié)合表中所給信息,下圖中能正確表示合成氨反應(yīng)過程中能量變化關(guān)系的是_____。

(3)一定條件下,氨與水的反應(yīng)存在限度,氨水成弱堿性,用一個化學(xué)用語,表示氨與水反應(yīng)及溶液顯堿性的原因_____。

(4)硫酸銨是一種固態(tài)氮肥,俗稱“肥田粉”。硫酸銨可由氨與硫酸反應(yīng)生成,硫酸銨中含有的化學(xué)鍵類型有_____。

(5)氨氧化法可以用來生產(chǎn)硝酸,寫出第一步和第三步的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________、_________________。25、以煤為原料的化工原料氣中含有CO；氧硫化碳(COS)等有毒氣體；它們能使催化劑中毒和大氣污染。使用這樣的原料氣時需要進行凈化處理。

I.CO的處理。硝酸的工業(yè)尾氣中含有大量的氮氧化物；在一定條件下用氮氧化物處理CO能使有毒氣體都變?yōu)榄h(huán)境友好型物質(zhì)。已知有下列反應(yīng)：

①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181kJ/mol

(1)請寫出用NO處理CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。下列措施中能夠增大該反應(yīng)有毒氣體平衡轉(zhuǎn)化率的是__________(填字母標(biāo)號)。

a增大反應(yīng)體系的壓強b使用優(yōu)質(zhì)催化劑c適當(dāng)降低溫度d增大NO的濃度。

II.氧硫化碳(COS)的脫硫處理。在一定條件下用水蒸氣與氧硫化碳反應(yīng)是常用的脫硫方法，其熱化學(xué)方程式為：COS(g)+H2O(g)?H2S(g)+CO2(g)△H=-35kJ/mol

(2)向容積為2L的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的水蒸氣和氧硫化碳，在一定條件發(fā)生上述脫硫反應(yīng)，反應(yīng)開始時壓強為P(MPa)，測得一定時間內(nèi)COS(g)和CO2(g)的物質(zhì)的量變化如表所示：

。物質(zhì)的量/mol

T1/℃

T2/℃

0min

5min

10min

15min

20min

25min

30min

30min

COS(g)

2.0

1.16

0.80

0.80

0.50

0.40

0.40

CO2(g)

0

0.84

1.20

1.20

1.50

1.60

1.60

①0~5min內(nèi)以COS(g)表示的反應(yīng)速率v(COS)=________mol/(L·min)。

②由表中數(shù)據(jù)變化判斷T1_____T2(填“＞”；“＜"或“＝”)。理由為_________

③T1℃時，平衡常數(shù)Kp=___________(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。若30min時，保持T2℃不變；向該容器中再加入該反應(yīng)的四種物質(zhì)各2mol，則此時化學(xué)平衡______移動(填"向正反應(yīng)方向”；“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

(3)實驗測得：v正=k正·c(COS)·c(H2O)，v逆=k逆c(H2S)·c(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，與溫度有關(guān))。若在2L的密閉容器中充入1molCOS和1molH2O，在T2℃溫度下達到平衡時，k正：k逆=_________。26、化學(xué)反應(yīng)速率在生產(chǎn)；生活和科學(xué)研究中有重要意義。請回答下列問題：

I.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種；請在橫線上填人影響化學(xué)反應(yīng)速率的相應(yīng)因素。

(1)食品在夏天易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：_______。

(2)常溫下向同濃度、同體積的鹽酸中分別放又同樣大小的鋅塊和鎂塊，鎂塊產(chǎn)生氣泡的速率比鋅塊快：_______。

(3)雙氧水在常溫下產(chǎn)生氣體速率很小，但加入MnO2后，迅速產(chǎn)生氣泡_______。

II.一定溫度下；在4L密閉容器內(nèi)進行的某一反應(yīng)(該反應(yīng)僅涉及兩種物質(zhì))中，氣體M；氣體N的物的量隨時間變化的曲線如圖所示。

(1)t2min時，v(正)_______(填“>”“<”或“=”)v(逆)。

(2)若t1=2，則0~2min內(nèi)，M的平均反應(yīng)速率v(M)=_______mol-1?L-1?min-1

(3)t3min時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

內(nèi)，隨著反應(yīng)的進行，氮氣的濃度不斷減小，N2的反應(yīng)速率減慢，故后氮氣的平均反應(yīng)速率小于故答案為：D。2、B【分析】【詳解】

A．Na能在空氣中燃燒生成Na2O2，Li在空氣中燃燒生成Li2O；A錯誤；

B．-2價S元素與+4價S元素之間有0價的S元素，故H2S與SO2能反應(yīng)生成S，-3價的N元素與+4價的N元素之間有0價的N元素，故NH3與NO2能在一定條件下反應(yīng)生成N2；B正確；

C．Fe；Cu與濃鹽酸構(gòu)成的原電池中較活潑的Fe作負極；常溫下Fe遇濃硝酸鈍化，F(xiàn)e、Cu與濃硝酸構(gòu)成的原電池中是Cu作負極，C錯誤；

D．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO4；D錯誤；

故選B。3、A【分析】【詳解】

A．濃氨水與CaO可制取氨氣；氨氣可用堿石灰干燥，為固體與液體制取氨氣的反應(yīng)原理，裝置合理，故A正確；

B．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮；溶于水，不能利用排水法測定其體積，故B錯誤；

C．二氧化碳；HCl均與碳酸鈉溶液反應(yīng)；應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；

D．Cu和濃硫酸反應(yīng)需要加熱；圖中缺少加熱裝置，不能制備二氧化硫，故D錯誤；

故選A。4、D【分析】【詳解】

A．蛋白質(zhì)在火焰上燃燒時有燒焦羽毛的氣味；可以據(jù)此判斷一種纖維是否是蛋白質(zhì)纖維，故A正確；

B．容量瓶是用于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器；由于配制過程中需要塞上塞子上下顛倒進行溶液的均勻混合，所以使用前需檢漏，容量瓶是一種精確度很高的儀器，反應(yīng)或溶解過程中的熱效應(yīng)都會導(dǎo)致其體積偏差，所以不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器，故B正確；

C．蒸餾是利用物質(zhì)的沸點不同分離的；運用蒸餾的方法可以除去水等液體中難揮發(fā)或不揮發(fā)的物質(zhì)，故C正確；

D．用CCl4萃取碘水中的碘；由于四氯化碳的密度大于水，萃取后有機層在下層，分液時應(yīng)該將下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D錯誤；

故選D。5、C【分析】R為10電子分子，是一種常見的無機溶劑，則R為H2O，即含有H、O元素，則另一種元素的核電荷數(shù)為15-1-8=6，此元素為C元素，由原子半徑的大小為：r(Y)＞r(X)>r(Z)，可知X為O元素、Y為C元素、Z為H元素；M為CO或CO2；A．氧元素為元素ⅥA，位于周期表中第16列，故A正確；B．X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數(shù)比為l：1的化合物，如NO、H2O2、C2H2，故B正確；C.H2有較強還原性，而O2均具有強氧化性，故C錯誤；D．H2O分子間存在氫鍵，其沸點相對較高，故D正確；答案為C。6、C【分析】通過分析可知：A為氮,B為氟，C硅，D硫，E為氯；同一周期原子半徑越小，非金屬越強，氟>氮>硅，A正確；氨氣和氯化氫相遇生成氯化銨，冒白煙，B正確；硅是半導(dǎo)體的主要材料，二氧化硅導(dǎo)光纖維主要材料，C錯誤；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)多者，半徑較大；所以，離子半徑大?。篠2->Cl->F-；D正確；正確選項C。

點睛：這類推斷題的技巧不僅要在題干中獲取有用的信息，還要學(xué)會從四個選項中搜索出有用的信息，這樣就很容易推斷出一些重要的元素或物質(zhì)。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)的原子互為同位素；以上組合中只有①③互為同位素，故答案為：①③；

由同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；以上組合中只有②④互為同素異形體，故答案為：②④；

(2)①同系物指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物，因此環(huán)己烷與環(huán)辛烷互為同系物；同分異構(gòu)體指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，因此苯與棱晶烷(分子式均為C6H6)，環(huán)辛四烯與立方烷(分子式均為C8H8)互為同分異構(gòu)體；

②正四面體烷結(jié)構(gòu)對稱；只有一種氫原子，故二氯代物只有1種；金剛烷分子中有兩種氫原子，其一氯代物有2種；

(3)熔點相同的二甲苯結(jié)構(gòu)相同，可知熔點為13℃的二甲苯的一溴代物只有一種結(jié)構(gòu)，熔點為－27℃的二甲苯的一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)，熔點為－54℃的二甲苯的一溴代物有三種結(jié)構(gòu)，故熔點為234℃的一溴代二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為熔點為－54℃的二甲苯有三種一溴代物，其名稱為間二甲苯(或1，3—二甲苯)。【解析】①③②④環(huán)己烷和環(huán)辛烷苯和棱晶烷12間二甲苯(或1，3—二甲苯)8、略

【分析】【分析】

（1）由圖分析；X的物質(zhì)的量減少，Y；Z的物質(zhì)的量增多，所以X是反應(yīng)物，Y、Z是生成物。

（2）若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，在t1min內(nèi)，氫氣生成的物質(zhì)的量為1.2mol，用公式：計算。

（3）在化學(xué)反應(yīng)中；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱。

（4）可逆反應(yīng)達到平衡的重要特征是正逆反應(yīng)速率相等且不為零。

【詳解】

（1）由圖象可以看出，X的物質(zhì)的量逐漸減少，則X為反應(yīng)物，Y、Z的物質(zhì)的量逐漸增多，則Y、Z為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達t1min時，△n(X)＝0.8mol，△n(Y)＝1.2mol，△n(Z)＝0.4mol，在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計量數(shù)呈正比，則△n(X)：△n(Y)：△n(Z)＝2：3：1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X?3Y＋Z，故答案為：2X?3Y＋Z。

（2）若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，在t1min內(nèi)，氫氣生成的物質(zhì)的量為1.2mol，用H2表示反應(yīng)的平均速率為：故答案為：

（3）反應(yīng)1molN2完全反應(yīng)為NH3，斷裂3molH?H鍵，1molNN鍵，共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN?H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ?2254kJ=92kJ；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，將1molN2和3molH2放在反應(yīng)容器中，使它們充分反應(yīng)，生成NH3的小于2mol；放出的熱量小于92kJ，故答案為：放出；92；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達到最大限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)，因此放出的熱量總是小于理論計算值。

（4）A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生改變；說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，A正確；

B．在可逆反應(yīng)中；正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等且不為零時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，B正確；

C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律；反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不變，總體積不變，則氣體密度始終不變，不能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C錯誤；

D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律；反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不變，總體積不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，D正確；故答案為：ABD。

【點睛】

可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的判斷：①正逆反應(yīng)速率相等且不為零，達到平衡；②混合物體系中各成分的含量一定，達到平衡；③對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，壓強一定或混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一定，達到平衡?！窘馕觥?X?3Y＋Z放出92該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達到最大限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)，因此放出的熱量總是小于理論計算值A(chǔ)BD9、略

【分析】【分析】

結(jié)合有機物的系統(tǒng)命名法寫出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

(1)3，4-二甲基-3-乙基庚烷，最長的主鏈含有7個C原子，甲基處于3、4號碳原子上，乙基處于3號碳原子上，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2C(CH3)(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH2CH3；

(2)3-乙基--2--辛烯的最長的主鏈含有8個C原子，乙基處于3號碳原子上，碳碳雙鍵的位置為2，3號碳之間，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=C(CH2CH3)CH2CH2CH2CH2CH3；

(3)根據(jù)名稱可知，對甲基苯乙烯即是在苯乙烯的結(jié)構(gòu)中，在乙烯基的對位上有一個甲基，故結(jié)構(gòu)簡式為【解析】CH3CH2C(CH3)(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH2CH3CH3CH=C(CH2CH3)CH2CH2CH2CH2CH310、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律，將第一個熱化學(xué)方程式乘以2加上第二個熱化學(xué)方程式可：

(2)由題意知，該電池為新型燃料電池，發(fā)生氧化反應(yīng)；作原電池的負極。

(3)根據(jù)題意，白色沉淀較長時間不變色，則電解時應(yīng)有還原性物質(zhì)生成，使不易被氧化。電解時可以用NaCl溶液作為電解質(zhì)溶液，此時陽極為鐵電極，陰極可以不用鐵作電極，陽極的電極反應(yīng)為陰極的電極反應(yīng)為電解時a應(yīng)為電源正極，b為電源負極；B極為電解池陰極，電解產(chǎn)生的可將電解質(zhì)溶液中溶解的排出，利于在較長時間內(nèi)存在，故答案為：C?！窘馕觥控揅11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)鏈狀烷烴的通式CnH2n＋2可知，含有30個H原子的鏈狀烷烴為C14H30；

(2)設(shè)該烷烴的分子式為CnH2n＋2，其相對分子質(zhì)量為14n＋2=142，解得n=10，該烷烴的分子式為C10H22；

(3)同一條件下，氣體的密度之比和氣體的摩爾質(zhì)量成正比；烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍，則該烷烴的相對分子質(zhì)量為72，設(shè)A的分子式為CnH2n＋2，其相對分子質(zhì)量為14n＋2=72，解得n=5，該烷烴的分子式為C5H12；

(4)CH4屬于共價化合物，其電子式為分子結(jié)構(gòu)為正四面體形，碳氫鍵之間的鍵角為109°28′?！窘馕觥緾14H30C10H22C5H12109°28′12、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.(1)設(shè)備1中是NH3和O2發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；設(shè)備2中發(fā)生的反應(yīng)為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,所以通入的物質(zhì)A是O2或者空氣。答案：4NH3+5O24NO+6H2O；O2或者空氣；

Ⅱ.(2)過程①的目的是將NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出，使NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-=NH3↑+H2O。答案：NH4++OH-=NH3↑+H2O；

(3)過程②加入NaClO溶液可將氨氮轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，反應(yīng)的方程式為：3NaClO+2NH3=3NaCl+N2+3H2O,所以含氮元素、氯元素的物質(zhì)化學(xué)式為N2、NaCl。答案：N2；NaCl；

(4)含余氯廢水的主要成分是NaClO和HClO，要除去需加入還原性物質(zhì)Na2SO3，反應(yīng)的離子方程式為：+ClO-=+Cl-和+HClO=+Cl-+H+。答案：B；+ClO-=+Cl-或+HClO=+Cl-+H+?！窘馕觥?NH3+5O24NO+6H2OO2或者空氣NH4++OH-=NH3↑+H2ON2NaClB+ClO-=+Cl-或+HClO=+Cl-+H+13、略

【分析】【分析】

乙醇易揮發(fā)；在甲中水浴加熱下，同空氣一同進入反應(yīng)管內(nèi)，在反應(yīng)管中，乙醇與空氣在銅的催化作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，乙中試管在冷水冷卻下用于收集乙醛，該反應(yīng)不能充分進行，還可收集到乙醇；水等。

【詳解】

(1)黑色變?yōu)榧t色是因為發(fā)生反應(yīng)：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；該反應(yīng)是乙醇的催化氧化反應(yīng)，銅在反應(yīng)中作催化劑；熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)。

(2)根據(jù)反應(yīng)流程可知：在甲處用熱水浴加熱使乙醇揮發(fā)；與空氣中的氧氣混合，有利于下一步反應(yīng)的進行；乙處用冷水浴降低溫度，使生成的乙醛冷凝為液體，聚集在試管的底部。

(3)乙醇的催化氧化實驗中乙醇、乙醛和水的沸點相差不大，且乙醛可部分被氧化生成乙酸，在試管a中能收集到這些不同的物質(zhì)?！窘馕觥緾H3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O放熱加熱冷卻乙醛、乙醇、水、乙酸等三、判斷題(共6題，共12分)14、B【分析】【詳解】

H2燃燒過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，題目說法錯誤，故答案為錯誤。15、B【分析】【詳解】

在原電池中，負極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負極材料的活潑性不一定比正極材料強，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負極；錯誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

甲基使羥基的活性降低，鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，則分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性，故正確。18、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應(yīng)，負極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯誤。四、有機推斷題(共2題，共6分)20、略

【分析】【分析】

由D結(jié)構(gòu)簡式知，A中含有苯環(huán)，結(jié)合A分子式知，A為由B分子式及D結(jié)構(gòu)簡式知，A發(fā)生甲基上取代反應(yīng)生成B，B為C為由F結(jié)構(gòu)簡式知，④為取代反應(yīng)，E為F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)生成H；

(6)由合成由發(fā)生酯化反應(yīng)得到；可以由水解得到，可由和KCN反應(yīng)得到。

【詳解】

(1)A為名稱為甲苯。

(2)G的結(jié)構(gòu)簡式為分子式為C10H12O2；H為官能團的名稱是溴原子；酯基。

(3)由以上分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為B為C為故反應(yīng)②為E中的氯原子被-CN取代的反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。

(4)反應(yīng)⑥是酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為+HOCH3+H2O。

(5)Ⅰ．能發(fā)生水解反應(yīng)生成酸和醇；說明含有酯基；

Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；說明含有醛基；

Ⅲ．核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為3∶2∶2∶2∶1，說明結(jié)構(gòu)對稱且有甲基。滿足條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

(6)由合成可由發(fā)生酯化反應(yīng)得到；可以由水解得到，可由和KCN反應(yīng)得到，可以由得到，故合成路線為

【點睛】

本題考查有機物推斷和合成，明確官能團的性質(zhì)及其相互之間的轉(zhuǎn)化是解答本題的關(guān)鍵，難點是合成路線設(shè)計，可以采用逆推的方法結(jié)合H合成路線中反應(yīng)方式解答?！窘馕觥考妆紺10H12O2溴原子、酯基取代反應(yīng)+HOCH3+H2O21、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F、G均為短周期元素；原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B原子只能有2個電子層，最外層有4個電子，則B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為氧元素；C元素原子序數(shù)介于碳與氧之間，則C為氮元素；E的化合物焰色反應(yīng)是黃色，則E為鈉元素；G原子序數(shù)大于鈉元素，處于第三周期，且G是同周期元素中原子半徑最小的元素，故G為Cl元素；F與G位置相鄰，原子序數(shù)大于鈉元素，故F為硫元素，據(jù)此分析。

【詳解】

A；B、C、D、E、F、G均為短周期元素；原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B原子只能有2個電子層，最外層有4個電子，則B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為氧元素；C元素原子序數(shù)介于碳與氧之間，則C為氮元素；E的化合物焰色反應(yīng)是黃色，則E為鈉元素；G原子序數(shù)大于鈉元素，處于第三周期，且G是同周期元素中原子半徑最小的元素，故G為Cl元素；F與G位置相鄰，原子序數(shù)大于鈉元素，故F為硫元素。

（1）D為氧元素，其簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是

（2）E2F為Na2S，是離子化合物，用電子式表示E2F的形成過程為

（3）E、F、G三種元素所形成的簡單離子Na+比其他兩種離子少一個電子層，半徑最小，S2－、C1－具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大的半徑較小，故半徑由大到小的順序是S2－>C1－>Na+；

（4）a、將單質(zhì)鈉投入到CuSO4溶液中鈉先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣,NaOH和CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2藍色沉淀鈉不能置換出單質(zhì)銅；所以無大量紅色固體生成，故不正確；

b、氨氣通入AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+4NH4?H2O=Al（OH）3↓+4NH4Cl，氨氣過量，Al（OH）3不溶解；得定產(chǎn)生白色沉淀，故不正確；

c、將Cl2通入到NaBr溶液中充分反應(yīng)后，加入四氯化碳，振蕩，靜置,Cl2置換出NaBr中的Br2，Br2易溶于CCl4，CCl4層變?yōu)槌壬?，CCl4比水的密度大；在下層，故正確；

d、CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生H2SiO3；生成白色沉淀，故正確；

答案選ab；

（5）A與B形成的10電子分子的化學(xué)式為CH4；

CH4與Cl2在光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)；生成一系列的氯代甲烷（一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等）及氯化氫，一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均為難溶于水的油狀物，而在試管壁油珠，生成的氯化氫易溶于水，而使試管中的氣壓減小，飽和食鹽水進入試管中，因此可以看到如D狀況的現(xiàn)象。

答案選D；

（6）HNO3具有強氧化性，能將Fe、Cu氧化為Fe3+、Cu2+，F(xiàn)e3+具有較強的氧化性，可將Fe、Cu氧化；第一次剩余金屬，若剩余金屬為Fe和Cu，溶液中含有的離子為Fe2+，若剩余Cu，溶液中陽離子為Fe2+，可能含有Cu2+，由于溶液中含有NO3﹣，在酸性條件下，剩余的金屬還可以與NO3﹣反應(yīng)，由于有金屬剩余，故溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+；

由上述分析可知，m1一定大于m2，故a正確；b錯誤；

反應(yīng)后有固體剩余，故一定不含有Fe3+；故c錯誤；

剩余固體m2中一定含有單質(zhì)Cu；故d正確；

答案選ad。

【點睛】

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及電子式、離子半徑比較、元素化合物性質(zhì)等，側(cè)重對知識的理解與遷移應(yīng)用能力考查，（5）中注意酸性條件下硝酸根具有強氧化性，難度中等。【解析】S2－C1－Na+abCH4Dad五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共18分)22、略

【分析】【詳解】

A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)，結(jié)合A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，可知A為H；B、D原子的L層中都有兩個未成對電子，即2p2或2p4，則B為碳、D為O，根據(jù)核電荷數(shù)遞增，可知C為N；E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1，則n=2，E為Al；F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子，則其電子排布式為[Ar]4s1；核電荷數(shù)為29，應(yīng)為Cu；

(1)Al為第三周期ⅢA元素，則基態(tài)Al原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，Cu的核電荷數(shù)為29，其電子排布式為[Ar]3d104s1，則價層電子排布式為3d104s1；

(2)非金屬性越強，電負性越大，則C、N、O的電負性由大到小的順序為O>N>C；氨氣分子中氮價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(5-3×1)=4；VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐形；

(3)非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性比碳強，則CH4穩(wěn)定性小于H2O；

(4)以Al、Cu和NaOH溶液組成原電池，因Al與NaOH之間存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，可知Al為原電池的負極，電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(5)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，當(dāng)氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(6)該晶胞為面心立方，晶胞中含有數(shù)目為8×+6×=4，則晶胞質(zhì)量為g，已知兩個最近的Cu的距離為acm，可知晶胞的邊長為acm，該晶胞體積為(a)3cm3，則密度ρ==g/cm3。

點睛：價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)．σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=×(a-xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型；價層電子對個數(shù)為4，不含孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)；含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，含有兩個孤電子對，空間構(gòu)型是V型；價層電子對個數(shù)為3，不含孤電子對，平面三角形結(jié)構(gòu)；含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為為V形結(jié)構(gòu)；價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，為直線形結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷。【解析】①.M②.3d104s1③.O>N>C④.四面體⑤.H2O中共價鍵的鍵能高于CH4中共價鍵的鍵能或非金屬性O(shè)大于C,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O大于CH4⑥.Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O⑦.Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，⑧.23、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能團為酯基；醚鍵、酮基；

（2）

具有的官能團有氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能團有氯原子和碳碳雙鍵；

（4）

含氧官能團為酯基和羥基；E中手性碳(注：連有四個不同的原子或基團的碳)的個數(shù)為2；

（5）

含氧官能團名稱為硝基；醛基、羥基；

（6）

官能團為羥基；

（7）

A為丙烯；C中官能團為氯原子；羥基；

（8）