2025年湘師大新版必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版必修2化學下冊月考試卷180考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、一定溫度下，在體積不變的密閉容器中，對于可逆反應：2HI(g)?H2(g)+I2(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是A.HI生成的速率與分解的速率相等B.單位時間內消耗amolH2,同時生成2amolHIC.容器內的壓強不再變化D.混合氣體的物質的量不再變化2、下列有關NH3的說法錯誤的是()A.NH3的重要用途之一是制氮肥B.NH3作制冷劑時發(fā)生了化學變化C.由N2制NH3屬于氮的固定D.實驗室用向下排空氣法來收集NH33、元素符號、反應方程式、結構示意圖、電子式以及結構式統(tǒng)稱為化學用語。下列有關化學用語的表示方法錯誤的是A.質子數(shù)為17，中子數(shù)為20，電子數(shù)為18的微粒符號：B.乙烯分子的結構簡式：C.的結構示意圖：D.次氯酸的電子式：4、下列關于合金的敘述中正確的是A.合金是由兩種或多種金屬熔合而成的B.日常生活中用到的五角硬幣屬于銅合金C.合金在任何情況都比單一金屬性能優(yōu)良D.商代的司母戊鼎是純銅打造而成的5、1H、2H、3H是三種核素，下列說法正確的是A.自然界中只有1H這種核素B.2H原子核內有2個中子C.三種核素的性質沒有差別D.它們互稱為同位素6、對于反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH>0，下列有關說法正確的是A.平衡常數(shù)表達式為B.增大體系壓強，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化C.升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小D.增加C(s)的量，平衡正向移動7、下列有關基本營養(yǎng)物質的說法中，正確的是A.淀粉遇碘化鉀溶液變藍B.蔗糖和麥芽糖互為同分異構體C.纖維素在人體內最終水解為葡萄糖D.糖類、油脂、蛋白質都是由H、O三種元素組成8、下列有機物命名正確的是（）A.1，3，4—三甲苯B.CH2Br—CH2Br二溴乙烷C.2—甲基—1—丙醇D.3—甲基—1—丁炔評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、為了研究化學反應A+B=C+D的能量變化情況；某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

(1)該反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)A和B的總能量比C和D的總能量_________(填“高”或“低”)。

(3)該反應的物質中的化學能通過化學反應轉化成________釋放出來。

(4)該反應的反應物化學鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。10、化學電池在通信；交通及日常生活中有著廣泛的應用。

(1)下圖是某鋅錳干電池的基本構造圖。

①該堿性鋅錳干電池的總反應式為該電池的負極是______，工作時正極的電極反應式是______。

②關于該電池的使用和性能，下列說法正確的是______。(填字母；下同)

A.該電池屬于蓄電池。

B.電池工作時向負極移動。

C.該電池的電解質溶液是溶液。

D.該電池用完后可隨意丟棄；不需要回收處理。

(2)目前常用的鎳()鎘()電池，其電池總反應可表示為已知和均難于溶水但能溶于酸，以下說法正確的是______。

A.該廢棄電池在中性土壤中的污染尤為嚴重。

B.電池充電時是將化學能轉化為電能。

C.電池放電時作負極。

D.電池放電時正極附近堿性增強。

(3)另一種常用的電池——鋰電池由于比容量(單位質量電極材料所能轉換的電量)特別大而廣泛用于心臟起搏器，它的負極材料用金屬鋰制成，電解質溶液需用非水溶液配制，請用化學方程式表示不能用水溶液的原因：______。

(4)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如)反應所放出的化學能直接轉化為電能。現(xiàn)設計一氫氧燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，采用氫氧化鈉溶液為電解質溶液，則氧氣應通入______(填“a”或“b”)極。11、可逆反應達到化學平衡后；進行下列操作。

（1）升高溫度；用“變大”“變小”“不變”或“無法確定”填空。

①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質量__________。

②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質量__________。

③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質量__________。

（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器容積增大一倍，新平衡時A的濃度是原來的50%，則B是__________態(tài)，C是__________態(tài)。12、我國某地粉煤灰中主要含有Al2O3，除此之外還含有Ga2O3及少量Fe2O3、CaO、MgO和SiO2等物質。已知從粉煤灰中回收鋁并提取鎵的工藝流程如下所示：

濾渣的成分是___________；含鋁混合液中除了大量Al3＋之外，還有Fe3＋和少量Mg2＋，由混合液制取純凈Al(OH)3的實驗方案是___________13、利用化學反應將存儲在物質內部的化學能轉化為電能；科學家設計出了原電池，從而為人類生產；生活提供能量?；卮鹣铝袉栴}：

(1)你認為__________(填“是”或“不是”)所有氧化還原反應都可以設計成原電池。

(2)圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示圖1裝置工作時流入正極的電子的物質的量，y軸表示(填字母)_____。

a.銅棒的質量b.c(Zn2+)c.c(H+)d.c()

(3)某同學依據(jù)反應：2Ag++Cu=Cu2++2Ag設計的原電池如圖所示；

①負極的材料是_______，發(fā)生的電極反應為________。

②當反應進行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了10.8g，則該原電池反應共轉移電子的物質的量是_______mol。

(4)甲烷燃料電池是一種新型高效電池。電池原理如圖所示。該電池總反應為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，則正極反應式為__。

14、某同學設計如下實驗方案探究影響鋅與稀硫酸反應速率的因素，有關數(shù)據(jù)如表所示：。序號純鋅粉(g)2.0mol·L-1硫酸溶液(mL)溫度(℃)硫酸銅固體(g)加入蒸餾水(mL)Ⅰ2.050.02500Ⅱ2.040.025010.0Ⅲ2.050.0250.20Ⅳ2.050.0254.00

①實驗Ⅰ和實驗Ⅱ可以探究___對鋅與稀硫酸反應速率的影響。

②實驗Ⅲ和實驗Ⅳ的目的是___，寫出有關反應的離子方程式___，___。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤16、甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯誤17、芯片制造中的“光刻技術”是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程是化學變化。(____)A.正確B.錯誤18、“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學家在科研領域的創(chuàng)新。___A.正確B.錯誤19、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯誤20、天然橡膠是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正確B.錯誤21、甲烷與Cl2和乙烯與Br2的反應屬于同一反應類型。(______)A.正確B.錯誤22、經過處理的廚余垃圾殘渣，在焚燒發(fā)電過程中存在化學能、熱能、電能間的轉化。(_______)A.正確B.錯誤23、升高溫度，水的電離程度增大，酸性增強。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共36分)24、請運用化學反應原理的相關知識回答下列問題：

(1)焦炭可用于制取水煤氣。測得12g碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時；吸收了131.6kJ熱量。該反應的熱化學方程式為________。該反應的△S______0(選填“＞”；“＜”或“=”)，該反應在______條件下能自發(fā)進行(選填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)。

(2)CO是有毒的還原性氣體，工業(yè)上有重要的應用。CO是高爐煉鐵的還原劑，其主要反應為：Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJmol－1

①已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJmol－1

C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJmol－1

則a=___________。

②工業(yè)上高爐煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=______；溫度升高后，K值_______(選填“增大”；“不變”或“減小”)。

③在T℃時；該反應的平衡常數(shù)K=64，在恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。

。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

下列說法正確的是____________(填字母)

a.若容器內氣體密度恒定時；標志反應達到平衡狀態(tài)。

b.甲容器中CO的平衡轉化率為60%；大于乙。

c.甲；乙容器中；CO的平衡濃度之比為2∶3

d.由于容器的體積未知；所以無法計算該條件下甲容器中CO的平衡轉化率。

(3)甲醇(CH3OH)燃料電池是以鉑為電極，以KOH溶液為電解質溶液，在兩極區(qū)分別加入CH3OH和O2即可產生電流。正極加入的物質是______；負極的電極反應是___________。25、研究CO2與CH4反應使之轉化為CO和H2，對減緩燃料危機和減弱溫室效應具有重要的意義。工業(yè)上CO2與CH4發(fā)生反應Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)?H1.在反應過程中還發(fā)生反應Ⅱ：H2(g)＋CO2(g)=H2O(g)＋CO(g)?H2=＋41kJ·mol?1。

(1)已知部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

。化學鍵。

C-H

H-H

C=O

C≡O(CO)

鍵能(kJ·mol-1)

413

436

803

1076

則?H1=_______kJ·mol?1，反應I在一定條件下能夠自發(fā)進行的原因是_______，在密閉容器中加入CO2與CH4發(fā)生反應，下列能夠判斷反應反應I達到平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。

A.一定溫度下；容積固定的容器中，密度保持不變。

B.容積固定的絕熱容器中；溫度保持不變。

C.一定溫度和容積固定的容器中；平均相對分子質量不變。

D.一定溫度和容積固定的容器中，H2和H2O物質的量之和保持不變。

(2)將1molCH4與1molCO2在2L密閉容器中反應制取CO和H2時，CH4和CO2的平衡轉化率隨溫度變化關系如圖所示。

①923K時CO2的平衡轉化率大于CH4的原因是_______。

②計算923K時反應Ⅰ的化學平衡常數(shù)K=_______(計算結果保留小數(shù)點后兩位)。

③1200K以上CO2和CH4的平衡轉化率趨于相等的原因可能是_______。

(3)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。

250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_______。26、甲醇是重要的化工原料；在工業(yè)生產上的應用十分廣泛。

(1)利用太陽能或生物質能分解水制H2，然后可將H2與CO2轉化為甲醇。

已知：光催化制氫：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.5kJ/mol

H2與CO2耦合反應：3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=-137.8kJ/mol

則反應：2H2O(l)+CO2(g)=CH3OH(l)+3/2O2(g)的ΔH=_______kJ/mol

你認為該方法需要解決的技術問題有_______。

a.開發(fā)高效光催化劑。

b.將光催化制取的H2從反應體系中有效分離，并與CO2耦合催化轉化。

c.二氧化碳及水資源的來源供應。

(2)工業(yè)上由甲醇制取甲醛的兩種方法如下(有關數(shù)據(jù)均為在298K時測定)：

反應I：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)ΔH1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10-11。

反應II：CH3OH(g)+1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g)ΔH2=-149.73kJ/mol，K2=4.35×1029。

①從原子利用率看，反應____(填“I”或“II”。下同)制甲醛的原子利用率更高。從反應的焓變和平衡常數(shù)K值看，反應_______制甲醛更有利。(原子利用率表示目標產物的質量與生成物總質量之比。)

②圖為甲醇制甲醛有關反應的lgK(平衡常數(shù)的對數(shù)值)隨溫度T的變化。圖中曲線(1)表示_______(填“I”或“II”)的反應。

(3)污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進行處理，在硝化細菌的作用下將NH氧化為NO(2NH+3O2=2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3)。然后加入甲醇，甲醇和NO反應轉化為兩種無毒氣體。

①上述方法中，1g銨態(tài)氮元素轉化為硝態(tài)氮元素時需氧的質量為_______g。

②寫出加入甲醇后反應的離子方程式：_______

(4)某溶液中發(fā)生反應：A?2B+C，A的反應速率v(A)與時間t的圖像如圖所示。若溶液的體積為2L，且起始時只加入A物質，下列說法錯誤的是_______

A.圖中陰影部分的面積表示0~2min內A的物質的量濃度的減小值。

B.反應開始的前2min，A的平均反應速率小于0.375mol?L-1?min-1

C.至2min時；A的物質的量減小值介于0.5mol至1mol之間。

D.至2min時，B的物質的量濃度c(B)介于1~1.5mol?L-1之間27、已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為285.8kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1和726.5kJ·mol-1。甲醇水蒸氣催化重整反應是生產氫氣的有效方法之一。CH3OH（g）+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH；該反應包括如下兩個過程：

①甲醇分解CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)

②水蒸氣變換CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作Kp），甲醇分解與水蒸氣變換反應Kp隨溫度變化見下表。

（1）398K時，CH3OH（g）+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的Kp=___________。

（2）ΔH=______0（填“>”、“=”、“<”）。

（3）下列關于甲醇水蒸氣催化重整反應的理解，正確的是__________。

A．398K時；水蒸氣變換反應的ΔS等于零。

B．溫度、壓強一定時，在原料氣（CH3OH和H2O的比例不變）中添加少量惰性氣體；有利于提高催化重整反應的平衡轉化率。

C．提高催化劑的活性和選擇性；減少副產物是工藝的關鍵。

D．恒溫恒容條件下；假設反應①的速率大于反應②的速率，說明反應①的活化能更高。

（4）某研究小組對催化重整反應溫度（T）、壓強（p）與水醇比（水與甲醇的物質的量之比，用S/M表示）進行優(yōu)化，得到圖（a）（b）。

①結合圖(a)分析溫度、水醇比與甲醇的平衡轉化率的關系_____________。

②圖(b)中的壓強由大到小為_____，其判斷理由是____________________。

（5）在甲醇燃料電池中，電解質溶液為酸性，負極的電極反應式為________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能輸出的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為________（燃料電池的理論效率是指電池所輸出的最大電能與電池燃料反應所能釋放的全部能量之比）。評卷人得分五、結構與性質(共1題，共2分)28、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：

①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；

②B；D原子的L層中都有兩個未成對電子；

③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四個能層；K；L、M全充滿，最外層只有一個電子。

試回答下列問題：

（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_____，F(xiàn)的價層電子排布式為_________________。

（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為_________（用元素符號填寫）,C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為__________。

（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的單質為電極，組成如圖所示的裝置，E極的電極反應式為_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體。藍色沉淀溶解的離子方程式為___________________________。

（6）F的晶胞結構（面心立方）如右圖所示：已知兩個最近的F的距離為acm，F(xiàn)的密度為__________g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；F的相對原子質量用M表示）

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A.由反應：2HI(g)?H2(g)+I2(g)可知；HI生成的速率與HI分解的速率相等，說明正逆反應速率相等，化學反應達到平衡狀態(tài)，故A選；

B.由反應：2HI(g)?H2(g)+I2(g)可知，單位時間內消耗amolH2；同時生成2amolHI，都表示的是逆反應，未體現(xiàn)正；逆反應速率的關系，不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故B不選；

C.由反應：2HI(g)?H2(g)+I2(g)可知；方程式兩邊氣體的化學計量數(shù)之和相等，則容器內的壓強始終不變，所以容器內的壓強不再變化，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C不選；

D.由反應：2HI(g)?H2(g)+I2(g)可知；方程式兩邊氣體的化學計量數(shù)之和相等，則容器內混合氣體的物質的量始終不變，所以混合氣體的物質的量不再變化，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D不選；

故答案：A。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3含有植物的營養(yǎng)元素氮；易溶于水，易被植物吸收，所以可制氮肥，A正確；

B．液氨可作制冷劑；是因為氣化時吸收環(huán)境的熱，從而使環(huán)境的溫度降低，但發(fā)生的是物理變化，B錯誤；

C．由N2制NH3；是將氮元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)，屬于氮的固定，C正確；

D．因為NH3的相對分子質量比空氣小，即密度比空氣小，且與空氣的成分不發(fā)生反應，所以實驗室用向下排空氣法來收集NH3；D正確；

故選B。3、B【分析】【詳解】

A．質子數(shù)為17，則為Cl元素，中子數(shù)為20，則質量數(shù)為37，電子數(shù)為18，則為氯離子，其微粒符號：故A正確；

B．乙烯分子的結構簡式：CH2=CH2；故B錯誤；

C．S核電荷數(shù)為16，核外有18個電子，因此的結構示意圖：故C錯誤；

D．次氯酸是共價化合物，共用電子對，O需要電子多，因此O在中間，其電子式：故D正確。

綜上所述，答案為D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬融合而成的具有金屬性質的物質；A錯誤；

B．日常生活中用到的五角硬幣是由銅與其它合金元素形成的合金；屬于銅合金，B正確；

C．在機械加工時；合金的性能一般較單一金屬優(yōu)良，但并不是任何情況都是，如純鋁導電性比鋁合金要強等，C錯誤；

D．商代的司母戊鼎是銅合金；不是純銅打造而成的，D錯誤；

故選B。5、D【分析】【詳解】

A．自然界只有一種氫元素，但核素有三種，分別是1H、2H、3H三種核素；故A錯誤；

B．2H原子核內有質子數(shù)為1；質量數(shù)為2，則中子數(shù)為1，故B錯誤；

C．同種元素的不同核素化學性質完全相同；但物理性質差異較大，故C錯誤；

D．1H、2H、3H是氫元素的三種核素；互稱為同位素，故D正確；

故答案為D。6、B【分析】【詳解】

A；平衡常數(shù)表達式中固體和純液體不代入表達式中；故A錯誤；

B；平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)；溫度不變平衡常數(shù)不變，故B正確；

C；平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)；正反應是吸熱反應，溫度升高，平衡右移，K值增大，故C錯誤；

D；增加C(s)的量；各物質的濃度不變，平衡不移動，故D錯誤；

故選B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．單質碘遇淀粉顯藍色；錯誤；

B．蔗糖和麥芽糖的分子式相同，都是C12H22O11；結構不同互為同分異構體，正確；

C．纖維素在人體內不能水解；錯誤；

D．蛋白質中還含有N和S等元素；錯誤。

故選B。8、D【分析】【詳解】

A．該物質的正確名稱為1；2，4—三甲苯，故A錯誤；

B．二溴乙烷存在同分異構體；該物質的正確名稱為1，2—二溴乙烷，故B錯誤；

C．該物質含有羥基的最長碳鏈有4個碳；正確名稱為2—丁醇，故C錯誤；

D．該物質含有碳碳三鍵的最長鏈有4個碳原子；編號從靠近三鍵的一端開始，所以名稱為3—甲基—1—丁炔，故D正確；

故答案為D。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

當向盛有A的試管中滴加試劑B時；看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，說明反應中放出熱量導致瓶內壓強增大，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)因為發(fā)生反應A+B＝C+D；U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質可以判斷該反應為放熱反應；

(2)因為反應為放熱反應；所以A和B的總能量比C和D的總能量高；

(3)化學變化伴隨著物質和能量變化；物質中的化學能通過化學反應轉化成熱能釋放出來；

(4)化學反應中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量，該反應為放熱反應，則反應物化學鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學鍵形成放出的能量。【解析】放熱高熱能低10、略

【分析】【詳解】

(1)①該干電池的總反應式為可知鋅為負極，為正極，正極發(fā)生還原反應，得到還原產物工作時正極的電極反應式是[或]；

②A．該電池屬于一次電池；A錯誤；

B．負極失電子使得電極附近正電荷較多，陰離子向負極移動，即向負極移動；B正確；

C．觀察鋅錳干電池的基本構造圖可知電解質溶液是溶液；C錯誤；

D．該電池含有重金屬元素不可隨意丟棄，D錯誤。

故選B；

(2)A．已知和能溶于酸；所以在酸性土壤中污染較嚴重，A錯誤；

B．電池充電時是將電能轉化為化學能；B錯誤；

C．電池總反應為可知電池放電時作負極；C正確；

D．電池放電時正極反應式為可知電池放電時正極附近堿性增強，D正確；

故選CD；

(3)負極材料用金屬鋰制成，電解質溶液需用非水溶液配制，是較活潑金屬，可與水發(fā)生反應生成氫氣，化學方程式為

(4)氫氧燃料電池采用氫氧化鈉溶液為電解質溶液，則正極電極反應式為負極電極反應式為又因為電極a為正極，電極b為負極，則氧氣應通入a極?！窘馕觥緽CDa11、略

【分析】【分析】

該反應的正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，結合物質的狀態(tài)判斷相對分子質量的變化。

【詳解】

(1)①若B；C都是氣體；反應前后氣體的總質量不變，但總物質的量增大，則氣體的平均相對分子質量變小，故答案為：變??；

②若B；C都不是氣體；氣體只有A，則氣體的平均相對分子質量不變，故答案為：不變；

③若B是氣體；C不是氣體，反應前后氣體的總物質的量不變，但氣體的總質量減小，則氣體的平均相對分子質量變小，故答案為：變??；

(2)如果平衡后保持溫度不變，將容器容積增大一倍，新平衡時A的濃度是原來的50%，說明平衡不移動，反應物氣體的化學計量數(shù)等于生成物中氣體的化學計量數(shù)，所以B為氣體，C為固體或液體，故答案為：氣；固或液?！窘馕觥竣?變?、?不變③.變?、?氣⑤.液或固12、略

【分析】【分析】

混合焙燒時，Al2O3、Ga2O3、SiO2與Na2CO3反應，生成可溶性鹽NaAlO2、NaGaO2、Na2SiO3，CaO、MgO、Fe2O3不反應，將固體溶解，MgO、Fe2O3不溶于水，CaO溶于水生成Ca(OH)2，溶液中溶質為Ca(OH)2、NaAlO2、NaGaO2、Na2SiO3、Na2CO3，加入鹽酸后，溶液中溶質為FeCl3、MgCl2、CaCl2、AlCl3、GaCl3、NaCl，生成的硅酸不溶于水，濾渣為H2SiO3。將濾液進行樹脂吸附，得到含鋁混合液和洗脫液，洗脫液進行分離操作后，加入NaOH生成最終電解制備Ga。

【詳解】

根據(jù)分析可知，濾渣的成分為H2SiO3。含鋁混合液中除了Al3+，還有Fe3+和Mg2+，由混合液制備純凈Al(OH)3的實驗方案為向混合液中加入過量NaOH，過濾，向濾液中通入足量CO2，再過濾，即可得到純凈的氫氧化鋁。【解析】H2SiO3向混合液中加入過量NaOH，過濾，向濾液中通入足量CO2，再過濾13、略

【分析】【分析】

(1)原電池的反應必須是自發(fā)的氧化還原反應；

(2)隨流入正極的電子的物質的量的增加；氫離子濃度減??；

(3))①根據(jù)電池反應式知；失電子化合價升高的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應；

②根據(jù)電極反應式計算通過電子的物質的量；

(4)甲烷燃料電池中通入氧氣的一極為原電池的正極，其電極反應式為O2+2H2O+4e－=4OH－。

【詳解】

(1)原電池的反應必須是自發(fā)的氧化還原反應；從理論上來講，任何自發(fā)的氧化還原反應均可設計為原電池，非自發(fā)進行的氧化還原反應不能設計為原電池；故答案為：不是；

(2)圖1是銅鋅原電池示意圖，由圖可知發(fā)生的反應是Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。圖2中，x軸表示圖1裝置工作時流入正極的電子的物質的量，a.銅棒的質量保持不變，故不符；b.c(Zn2+)增大，故不符；c.c(H+)減小，故符合；d.c()不變；故不符；y軸表示氫離子濃度，故答案為：c；

(3)①由反應“2Ag＋+Cu═Cu2＋+2Ag”可知，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，反應式為Cu-2e－=Cu2＋，故答案為：Cu；Cu-2e－=Cu2＋；

②當銀電極質量增加10.8g，則n(Ag)==0.1mol，根據(jù)電極反應Ag＋+e－=Ag；可知該原電池反應共轉移電子的物質的量是0.1mol，故答案為：0.1mol；

(4)甲烷燃料電池總反應為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，甲烷燃料電池中通入氧氣的一極為原電池的正極，其電極反應式為O2+2H2O+4e－=4OH－，故答案為：O2+2H2O+4e－=4OH－。

【點睛】

本題考查了原電池設計，明確原電池原理是解本題關鍵，根據(jù)電池反應式中得失電子的物質選取負極材料和電解質，知道原電池中正負極的判斷方法，難點(3)②根據(jù)電極反應式計算通過電子的物質的量?！窘馕觥坎皇莄CuCu-2e－=Cu2＋0.1O2+2H2O+4e－=4OH－14、略

【分析】【分析】

【詳解】

①由表中數(shù)據(jù)可知，實驗Ⅰ和實驗Ⅱ加入2.0mol·L-1硫酸溶液的體積不同；而液體的總體積相同，即實驗Ⅰ和實驗Ⅱ硫酸濃度不同，則實驗Ⅰ和實驗Ⅱ可以探究濃度對鋅與稀硫酸反應速率的影響；

②實驗Ⅲ和實驗Ⅳ是探究硫酸銅的量對反應速率的影響，有關反應的離子方程式為【解析】濃度探究硫酸銅的量對反應速率的影響三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

芯片制造中的光刻技術是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程有新物質生成，是化學變化，正確；18、A【分析】【詳解】

“釕單原子催化劑”合成氨是一種溫和條件下合成氨的方法，不像傳統(tǒng)合成氨，對設備要求高、能耗大，所以“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學家在科研領域的創(chuàng)新，故該說法正確。19、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；20、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠的主要成分為聚異戊二烯，聚異戊二烯分子中含碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色，錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與Cl2反應屬于取代反應，乙烯與Br2的反應屬于加成反應，反應類型不同，故錯誤。22、A【分析】【詳解】

焚燒發(fā)電過程中存在化學能轉化為熱能再轉化為機械能最后電能，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

水是弱電解質，存在電離平衡。升高溫度，促進水的電離，水的電離程度增大，水電離產生的c(H+)、c(OH-)增大，但水電離產生的c(H+)=c(OH-)，故水仍然為中性，認為升高溫度酸性增強的說法是錯誤的。四、原理綜合題(共4題，共36分)24、略

【分析】【詳解】

(1)12g碳（1mol）與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.6kJ/mol。正反應體積增大；則該反應的△S＞0，由于正反應吸熱，則根據(jù)△G=△H－T△S＜0可知該反應在高溫條件下能自發(fā)進行。

(2)①已知：

ⅰ.Fe2O3(s)+3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJmol－1

ⅱ.C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g)ΔH2=+172.5kJmol－1

則根據(jù)蓋斯定律可知ⅰ－ⅱ×3即得到Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)；所以a＝489.0－172.5×3＝－28.5。

②根據(jù)Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)可知工業(yè)上高爐煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=c3(CO2)/c3(CO)；正反應放熱，溫度升高后平衡逆向移動，K值減小。

③a.反應前后容器容積不變；但氣體的質量是變化的，因此若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)，a正確；

b.依據(jù)三段式可知。

由于反應前后體積不變，可以用物質的量代替物質的量濃度計算平衡常數(shù)，則根據(jù)平衡常數(shù)可知解得x＝0.6，則CO的平衡轉化率為60%；

則根據(jù)平衡常數(shù)可知解得y＝1.4，則CO的平衡轉化率為70%，因此甲中小于乙，b錯誤；

c.由于容器的容積不確定；則甲；乙容器中，CO的平衡濃度之比不一定為2∶3，c錯誤；

d.根據(jù)以上分析可知可計算該條件下甲容器中CO的平衡轉化率；d錯誤；

答案選a。

(3)原電池中正極得到電子，所以甲醇(CH3OH)燃料電池中正極加入的物質是氧氣，負極通入的是甲醇，電解質溶液顯堿性，則負極的電極反應是CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O?！窘馕觥緾(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.6kJ/mol＞高溫-28.5c3(CO2)/c3(CO)減小aO2CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O25、略

【分析】【分析】

(1)由反應熱?Hl=反應物的鍵能之和—生成物的鍵能之和計算可得；反應Ⅰ是一個氣體體積增大的的吸熱反應；

(2)①由題意可知，CH4只發(fā)生反應Ⅰ，CO2還能與反應Ⅰ生成的H2發(fā)生反應Ⅱ；

②設起始CH4與CO2的物質的量均為1mol；容器的體積為VL，由題意可建立反應Ⅰ和反應Ⅱ三段式計算可得；

③由題意可知，CH4只發(fā)生反應Ⅰ，CO2還能與反應Ⅰ生成的H2發(fā)生反應Ⅱ，低于1200K時，發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅱ，高于1200K時，CO2和CH4的平衡轉化率趨于相等說明反應以反應Ⅰ為主；或1200K以上時反應Ⅰ的正向進行程度遠大于反應Ⅱ，或1200K以上時反應Ⅰ的平衡常數(shù)遠大于反應Ⅱ；

(3)①由圖可知；250～300℃時，溫度升高，催化劑的催化效率降低；

②CO2和CH4直接轉化成乙酸的反應是氣體體積減小的反應；

【詳解】

(1)由反應熱?Hl=反應物的鍵能之和—生成物的鍵能之和可得，?Hl=4E(C—H)+2E(C=O)—2E(C≡O)—2E(H—H)=4×413kJ/mol+2×803kJ/mol—2×1076kJ/mol—2×436kJ/mol=+234kJ/mol；反應Ⅰ是一個氣體體積增大的的吸熱反應，?Hl>0、?S>0，由?H>—T?S＜0可知，在一定條件下反應能夠自發(fā)進行的原因是?S＜0；由反應Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)可知；能夠判斷反應反應I達到平衡狀態(tài)的。

A、一定溫度下，容積固定的容器中，密度反應前后物質狀態(tài)沒變，m總不變，容積固定，Ｖ不變，所以平衡移動和不移動都不變；不能作為判斷反應反應I達到平衡狀態(tài)依據(jù)；

B；容積固定的絕熱容器中；平衡移動時，溫度會改變，而溫度保持不變說明平衡處于平衡狀態(tài)沒移動，能判斷反應反應I達到平衡狀態(tài)依據(jù)；

C、一定溫度和容積固定的容器中，平均相對分子質量反應前后物質狀態(tài)沒變，m總不變，根據(jù)方程式n總變化，會隨著平衡移動而改變；當它不變時，反應處于平衡狀態(tài)，能作為判斷反應反應I達到平衡狀態(tài)依據(jù)；

D、工業(yè)上CO2與CH4發(fā)生反應Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)，在反應過程中還發(fā)生反應Ⅱ：H2(g)＋CO2(g)=H2O(g)＋CO(g)，一定溫度和容積固定的容器中，H2和H2O物質的量之和保持不變；說明反應中各物質的量保持不變，反應處于平衡狀態(tài)；

故選ＢＣＤ。

(2)①由題意可知，CH4只發(fā)生反應Ⅰ，CO2還能與反應Ⅰ生成的H2發(fā)生反應Ⅱ，923K時，CH4和CO2按1∶1投料只發(fā)生反應Ⅰ時轉化率相等，CO2的平衡轉化率大于CH4，說明CO2還與反應Ⅰ生成的H2發(fā)生了反應Ⅱ，導致平衡轉化率大于CH4，故答案為：CH4和CO2按1∶1投料發(fā)生反應Ⅰ時轉化率相等，CO2還發(fā)生反應Ⅱ，所以平衡轉化率大于CH4；

②起始CH4與CO2的物質的量均為1mol；容器的體積為2L，反應Ⅰ消耗0.6mol甲烷和二氧化碳，則反應Ⅱ消耗0.1mol二氧化碳，由題意可建立反應Ⅰ和反應Ⅱ三段式：

則反應Ⅰ的化學平衡常數(shù)K為=≈4.26；故答案為：4.26；

③由題意可知，CH4只發(fā)生反應Ⅰ，CO2還能與反應Ⅰ生成的H2發(fā)生反應Ⅱ，低于1200K時，發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅱ，高于1200K時，CO2和CH4的平衡轉化率趨于相等說明反應以反應Ⅰ為主；或1200K以上時反應Ⅰ的正向進行程度遠大于反應Ⅱ，或1200K以上時反應Ⅰ的平衡常數(shù)遠大于反應Ⅱ，故答案為：1200K以上時以反應Ⅰ為主，二者轉化率趨于相等(或1200K以上時反應Ⅰ的正向進行程度遠大于反應Ⅱ，或1200K以上時反應Ⅰ的平衡常數(shù)遠大于反應Ⅱ)；

(3)①由圖可知，250～300℃時，溫度升高，催化劑的催化效率降低，導致乙酸的生成速率降低，故答案為：溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低；【解析】+234該反應的?S>0或該反應的正反應為熵增(混亂度增大)的反應BCD溫度較低時，有利于反應Ⅱ發(fā)生，CH4和CO2按1∶1投料發(fā)生反應Ⅰ時轉化率相等，CO2還發(fā)生反應Ⅱ，所以平衡轉化率大于CH44.26mol2/L21200K以上時以反應Ⅰ為主，二者轉化率趨于相等(或1200K以上時反應Ⅰ的正向進行程度遠大于反應Ⅱ溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律得2H2O(l)+CO2(g)=CH3OH(l)+3/2O2(g)的ΔH=(①×3+②×2)/2，將①②的焓變代入上式中得ΔH=+719.45kJ/mol；利用太陽能或生物質能分解水制H2，需要開發(fā)高效光催化劑，使水易在太陽光的作用下分解，同時將光催化制取的H2從反應體系中有效分離，并與CO2耦合催化轉化，而二氧化碳及水資源的來源供應不是需要解決的技術問題，答案選ab；

(2)①反應物中的原子盡可能的轉化為生成物；原子的利用率越高，所以反應I的原子利用率高；反應II的化學平衡常數(shù)較大，說明反應進行的徹底程度較大，而且反應II是放熱反應，所以從反應的焓變和平衡常數(shù)K值看，反應II制甲醛有利；②圖中曲線(1)隨溫度的升高逐漸減小，說明lgK逐漸減小，Ｋ也逐漸減小，而對于放熱反應來說，溫度升高，Ｋ值減小，所以曲線(1)表示II的反應。

(3)①根據(jù)所給方程式可知2NH4+～4O2～2HNO3，1g銨態(tài)氮元素轉化為硝態(tài)氮元素時需氧的質量為2×32/14=4.57g；②甲醇和NO3-反應轉化為兩種無毒氣體，從元素守恒角度判斷無毒氣體是氮氣和二氧化碳，另一種產物是水，離子方程式為6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O。

(4)A.速率-時間圖像下方所包圍圖形的面積；代表指定的時間內相應物質的物質的量濃度的變化值。因為A是反應物，在反應過程中其濃度會減小，所以該圖中陰影部分的面積表示0～2min內A的物質的量濃度的減小值，A項正確；B.反應開始的前2min，由圖可見反應速度是逐漸變慢的，當速度以直線下降時，平均速率=(0.5+0.25)/2=0.375mol/(L?min)，而實際上是下凹曲線，則A的平均反應速率小于0.375mol/(L.min)，B項正確；C.至2min時，物質的量減少值，最大反應速率時，0.5×2×2=2mol，最小反應速率時，0.25×2×2=1mol，A的物質的量減小值介于1mol_______2mol之間，C項錯誤；D.至2min時，最小反應速率時c(B)=2c(A)=2×(0.25×2)=1mol/L，A的平均反應速率接近0.375mol/(L.min)時c(B)=2c(A)=2×(0.375×2)=1.5mol/L，c(B)介于1mol_______1.5mol之間，D項正確；答案選C。

考點：考查蓋斯定律的應用，化學平衡常數(shù)，化學圖像的分析與判斷，離子方程式的書寫等知識?！窘馕觥?719.5abIIIII4.576NO+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2OC27、略

【分析】【分析】

根據(jù)平衡常數(shù)表達式及反應方程式計算平衡常數(shù)；根據(jù)蓋斯定律分析反應放熱情況；根據(jù)勒夏特列原理分析平衡的移動；根據(jù)原電池原理書寫電極反應并進行相關計算。

【詳解】

（1）根據(jù)題干信息及平衡常數(shù)表達式知，398K時，CH3OH（g）+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的Kp等于反應①的Kp乘以反應②的Kp，所以Kp=0.50×1577=788.5；

（2）根據(jù)題干信息得H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ·mol-1；CH3OH（l）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－726.5kJ·mol-1；根據(jù)蓋斯定律得CH3OH（l）+H2O(l)CO2(g)+3H2(g)ΔH=－726.5kJ·mol-1+3×285.8kJ·mol-1=130.9.8kJ·mol-1，當CH3OH和H2O為氣態(tài)時，反應吸收更多的熱，故ΔH>0；

（3）A．不同氣體的混亂度是不同的；故ΔS不等于零，故A錯誤；

B．溫度；壓強一定時；添加少量惰性氣體，濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理，平