2025年教科新版必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版必修2化學下冊階段測試試卷491考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說法錯誤的是（）A.白磷和紅磷互稱為同素異形體B.和互稱為同分異構體C.C2H6和C4H10互為同系物D.正戊烷和異戊烷是同分異構體2、某高性能電池的工作原理如圖。其電池反應為Cx(PF6)＋NaSnCx＋Sn＋NaPF6。下列說法錯誤的是。

A.放電時，b為正極B.放電時，負極材料Sn在很大程度上被腐蝕C.充電時，PF向右遷移并嵌入石墨烯中D.充電時，陰極反應為Sn＋Na＋＋e－＝NaSn3、關于原電池的敘述中正確的是()A.原電池是把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置B.構成原電池正極和負極的必須是兩種不同金屬C.原電池電解質溶液中陽離子向負極移動D.理論上，所有的氧化還原反應都能設計成原電池4、鋁與稀硫酸反應的速率較慢，下列措施不能加快反應速率的是()A.在溶液中滴加少量硫酸銅溶液B.適當增大硫酸的濃度C.對反應溶液進行加熱D.增大外界壓強5、在相同的密閉容器中，用兩種不同方法制得的分別進行催化分解水的實驗：水蒸氣的濃度隨時間變化如下。

。序號。

a克。

溫度

0

10

20

30

40

50

①

方法I

②

方法II

③

方法II

下列敘述正確的是A.實驗①、②、③的化學平衡常數的關系：B.實驗①比實驗②所用的催化效率高C.實驗的溫度：D.實驗①前20min的平均反應速率評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、一定量的鹽酸跟過量的鋅粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可以向鹽酸中加入適量的A.硝酸鈉溶液B.氯化鈉溶液C.硫酸銅固體D.醋酸鈉固體7、在給定條件下，下列選項中物質間的轉化均能實現(xiàn)的是A.B.C.D.8、下列四個常用電化學裝置的敘述錯誤的是。圖I水果電池圖II干電池圖III鉛蓄電池圖IV氫氧燃料電池

A.圖I所示電池中，電子從鋅片流出B.圖II所示干電池中石墨作負極C.圖III所示電池為二次電池D.圖IV所示電池中負極反應為：9、甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能；乙圖是含Cr2O72-酸性廢水的處理裝置。將甲、乙兩裝置連接[Fe(Ⅱ)極與X極連接]，可將Cr2O72-轉化成Cr(OH)3沉淀而除去。下列說法錯誤的是。

A.若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應為：CH3CHO＋2H2O－8e－=2CO2↑＋8H＋，B.電解一段時間后，在Fe(I)極附近有沉淀析出C.裝置乙的隔膜是陽離子交換膜D.電路中每轉移3mol電子，最多有0.25molCr2O72-被還原10、如圖所示的電池；鹽橋由瓊脂和飽和KCl溶液構成。下列有關說法正確的是。

A.電池負極反應：B.鹽橋中移向溶液C.當有個電子轉移時，F(xiàn)e電極減少56gD.電池總反應：11、下列有關實驗裝置進行的相應實驗；能達到實驗目的是。

A.用圖1所示裝置除去HCl中含有的少量B.用圖2所示裝置驗證在光照條件下甲烷與氯氣的反應C.用圖3所示裝置驗證濃硫酸具有脫水性、強氧化性，具有漂白性、還原性D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)12、圖為一個原電池示意圖，該原電池的負極是_______片，負極上的電極反應為：_______?？偡磻x子方程式為：_______。

13、氮氧化物進入大氣后；不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧，因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理。

(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：①②在反應①中，氧化劑是______，還原劑是______；在反應②中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為______。

(2)在一定條件下，氨氣也可將氮氧化物轉化為無污染的物質。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式：______。14、銅和鐵均是人體必需的微量元素；人體缺乏銅會引起貧血；毛發(fā)異常，鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。請回答以下問題。

(1)寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式__。

(2)工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法溶煉工藝生產銅，該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，該反應的氧化劑是__。

(3)已知在酸性條件下Fe2+可被氧氣氧化為Fe3+，配平此離子方程式：__Fe2++__O2+___H+=___Fe3++__H2O。__若該反應每轉移2mol電子，標準狀況下消耗O2的體積為__L。

(4)研究性學習小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO4?5H2O(不含能與I-反應的氧化性雜質)的含量，取mg試樣配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，反應方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產生，溶液中的I2用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，發(fā)生反應的化學方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，平均消耗cmol/L的Na2S2O3溶液VmL。則試樣中CuSO4?5H2O的質量分數為___。15、鉛蓄電池是典型的可充型電池；它的正負極隔板是惰性材料，電池總反應式為：

回答下列問題（不考慮氫；氧的氧化還原反應）

(1)放電時：正極的電極反應式是___________________；電解液中H2SO4的濃度將變________，當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加_______________g。

(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按上圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成__________，B電極上生成________，此時鉛蓄電池的正負極的極性將____________。16、如圖所示；組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適)：

(1)電解質溶液為稀H2SO4時，燈泡_______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。

a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應為：_________________________

Al電極上發(fā)生的反應為：_______________________________

b.若燈泡不亮，其理由為：______________________________

(2)電解質溶液為NaOH(aq)時，燈泡__________

(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。

a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應為：____________________

Al電極上發(fā)生的反應為：_______________________________。

b.若燈泡不亮，其理由為：_________________________________________。17、完成下列填空：

(1)屬于人體生命必需微量元素的是_______。(填“Fe”；“H”或“Na”)。

(2)在第三周期中，最活潑的非金屬元素是__________(填元素名稱)。

(3)天然氣的主要成分是___，該氣體無毒，但泄漏后在空氣中達到一定濃度遇明火易_____。

(4)原電池是將___________能轉化成____________能的裝置。

(5)化學反應根據能量變化可分為吸熱反應和______反應，鋁熱反應屬于______反應。

(6)產生能量最高的營養(yǎng)物質是______________。

(7)配平下列方程式并指出其中的氧化劑和還原劑：

WO3+__H2W+___H2O_______

氧化劑_______，還原劑__________。18、人們的衣、食、住、行均與化學有著密切的聯(lián)系。從a．甲醛、b．葡萄糖；c．乙醇、d．油脂、e．蛋白質；五種有機物中選擇合適的物質，將其標號填在空格內。

(1)工業(yè)上制備肥皂的主要原料是____。

(2)家居裝修劣質材料中散發(fā)出的有毒物質之一是____。

(3)常用作燃料和醫(yī)藥上消毒劑的是____。

(4)糖尿病患者的尿液中含有______；該物質的溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱,產生磚紅色沉淀。

(5)屬于天然高分子化合物，灼燒時有燒焦羽毛氣味的是____。19、寫出下列正確的化學方程式。

(1)乙醇催化氧化反應：___________；

(2)苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應：___________；

(3)乙醇與鈉反應：___________；

(4)乙烯與水的加成反應：___________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共12分)20、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯誤21、和互為同分異構體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共6分)22、鉻是用途廣泛的金屬；但在生產過程中易產生有害的含鉻工業(yè)廢水。

I.還原沉淀法是處理含CrO42-和Cr2O72-工業(yè)廢水的一種常用方法，其工藝流程如下：

其中，第I步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

（1）若平衡體系中，pH=0時溶液呈______色。

（2）以石墨為電極，電解Na2CrO4制備Na2CrO7的裝置如圖所示，a極的名稱是_______；第I步中b極直接相連一極的反應式為_______________。

（3）第II步的離子方程式為______________；向第II步反應后的溶液中加入一定量燒堿，若溶液中c(Fe3+)=2.0×10-12mol/L，則溶液中c(Cr3+)=_______mol/L。

(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38mol/L，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31mol/L)

II.探究CrO3的強氧化性和熱穩(wěn)定性。

（4）CrO3遇有機物（如酒精）時猛然反應以至著火。若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的Cr2(SO4)3。補充并配平下列反應式：aCrO3+bC2H5OH+cH2SO4=dCr2(SO4)3+eCH3COOH+fR

b：c：f=_________。

（5）CrO3的熱穩(wěn)定性差，加熱時逐步分解，其固體殘解率隨溫度的變化如圖所示。B點時生成固體的化學式為______。（）。23、用合成氣生成甲醇的反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH，在10L恒容密閉容器中按物質的量之比1:2充入CO和H2；測得CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示：

200℃時n(H2)隨時間的變化如表所示:。t/min0135n(H2)/mol8.05.44.04.0

①ΔH_________(填“>”“<”或“=”)0。

②寫出兩條可同時提高反應速率和CO轉化率的措施:_________。

③下列說法正確的是_________(填字母)。

a.溫度越高；該反應的平衡常數越大。

b.達平衡后再充入稀有氣體；CO的轉化率提高。

c.容器內氣體壓強不再變化時；反應達到最大限度。

d.圖中壓強：p1<p2

④0~3min內用CH3OH表示的反應速率(CH3OH)=_________mol·L-1·min-1。

⑤200℃時，該反應的平衡常數K=_________。向上述200℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2molCO、4molH2、2molCH3OH，保持溫度不變，則化學平衡_________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。24、甲烷水蒸氣重整制取的合成氣可用于熔融碳酸鹽燃料電池。

（1）制取合成氣的反應為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H＝＋206kJ/mol。

向體積為2L密閉容器中，按n(H2O)∶n(CH4)＝1投料：

a.保持溫度為T1時，測得CH4(g)的濃度隨時間變化曲線如圖1所示。

b.其他條件相同時，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反應相同時間后，CH4的轉化率隨反應溫度的變化如圖2所示。

①結合圖1，寫出反應達平衡的過程中的能量變化：______kJ。

②在圖1中畫出：起始條件相同，保持溫度為T2(T2＞T1)時，c(CH4)隨時間的變化曲線______。

③根據圖2判斷：

ⅰ.a點所處的狀態(tài)不是化學平衡狀態(tài)，理由是_______。

ⅱ.CH4的轉化率：c＞b，原因是________。

（2）熔融碳酸鹽燃料電池的結構示意圖如下。

①電池工作時，熔融碳酸鹽中CO32-移向________(填“電極A”或“電極B”)

②寫出正極上的電極反應：________。

（3）若不考慮副反應，1kg甲烷完全轉化所得到的合成氣全部用于燃料電池中，外電路通過的電子的物質的量最大為_____mol。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．白磷和紅磷是磷元素的不同單質互稱為同素異形體；故A正確；

B．根據系統(tǒng)命名原則，選最長碳鏈作主鏈，則主鏈有4個碳原子，編號，使取代基的位次和最小，則2號位有二個甲基，3號位有一個甲基，它的系統(tǒng)命名為2，2，3-三甲基丁烷，同理它的系統(tǒng)命名也為2；2，3-三甲基丁烷，名稱相同，為同一種物質，故B錯誤；

C．C2H6和C4H10是烷烴，結構相似組成相差2個CH2；則互為同系物，故C正確；

D．正戊烷的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH3，異戊烷的結構簡式為(CH3)2CHCH2CH3；二者的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故D正確；

答案選B。2、B【分析】【詳解】

A．電池反應為Cx(PF6)＋NaSnCx＋Sn＋NaPF6，NaSn合金發(fā)生氧化反應，NaSn合金是負極，則b為正極；故A項說法正確；

B．放電時，負極材料發(fā)生失電子的氧化反應：NaSn-e-═Sn+Na+；Sn未被腐蝕，故B項說法錯誤；

C．充電時，PF向陽極移動；向著電源的正極移動，向右遷移并嵌入石墨烯中，故C項說法正確；

D．NaSn合金是負極，發(fā)生失電子的氧化反應：NaSn-e-═Sn+Na+，充電時的陰極反應和負極反應相反，即Sn+Na++e-═NaSn；故D項說法正確；

綜上所述，說法錯誤的是B項，故答案為B。3、A【分析】【分析】

A.原電池是將化學能轉化為電能的裝置；

B.構成原電池的正負極可能都是非金屬或金屬和非金屬；

C.原電池放電時,電解質溶液中陽離子向正極移動；

D.自發(fā)進行的氧化還原反應可以設計成原電池；

【詳解】

A.原電池是將化學能轉化為電能的裝置,電解池是將電能轉化為化學能的裝置,故A正確；

B.構成原電池的正負極可能都是非金屬或金屬和非金屬,如Zn；石墨和稀硫酸構成的原電池,以石墨為電極的氫氧燃料電池,故B錯誤；

C.原電池放電時,負極上電子沿導線流向正極,根據異性相吸原理,電解質溶液中陽離子向正極移動,陰離子向負極移動,故C錯誤；

D.理論上；自發(fā)進行的氧化還原反應都能設計成原電池，故D錯誤；

綜上所述，本題選A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．在溶液中滴加少量硫酸銅溶液；鋁置換出銅，可形成原電池反應，加快反應速率，故A不選；

B．適當增大硫酸的濃度；可增大反應速率，故B不選；

C．對反應溶液進行加熱溫度升高；反應速率增大，故C不選；

D．反應在溶液中進行；增大外界壓強，對反應速率基本沒有影響，故D選。

故答案選D。5、A【分析】【詳解】

A.依據方程式可知，溫度升高，反應物的轉化率增大，所以實驗時的溫度高于即該反應為吸熱反應，溫度越高，k越大，所以實驗的化學平衡常數的關系：故A正確；

B.催化劑的活性越高，速率越快，在相等時間內，中水蒸氣的濃度變化比快，則實驗比實驗所用的催化效率高；故B錯誤；

C.正反應吸熱，實驗溫度越高達到化學平衡時水蒸氣轉化率越大，和相比，轉化率高，所以故C錯誤；

D.實驗前20min的平均反應速率。

則mol·(L·min)-1；故D錯誤。

故選A。二、多選題(共6題，共12分)6、BD【分析】【詳解】

A．加入硝酸鈉溶液；硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，與鋅反應生成NO氣體，而不生成氫氣，故A錯誤；

B．加入氯化鈉溶液；溶液總體積變大，減小氫離子的濃度，但不能改變氫離子的物質的量，可以減緩反應速率，不影響生成氫氣的總量，B正確；

C．加入硫酸銅固體；鋅置換出銅，形成原電池反應，反應速率增大，故C錯誤。

D．加入醋酸鈉固體；生成醋酸，醋酸為弱酸，溶液氫離子濃度減小，反應速率減小，但不影響生成氫氣的總量，故D正確；

答案選BD。7、AC【分析】【詳解】

A．Fe與Cl2點燃生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與NaOH溶液反應生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；A符合題意；

B．S與O2點燃生成SO2，而不是SO3；B不符合題意；

C．Si與氧氣在加熱條件下反應生成SiO2，SiO2與HF反應生成SiF4；C符合題意；

D．NH3與O2在催化劑條件下反應生成NO，NO不與H2O反應，無法生成HNO3；D不符合題意；

故選AC。8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．原電池工作時；電子從負極流出，圖I所示電池中，鋅為負極，則電子從鋅片流出，A正確；

B．圖II所示干電池中石墨作正極；鋅作負極；B錯誤；

C．鉛蓄電池對外供電時；鉛作負極；二氧化鉛作正極，當充電時，鉛作陰極，二氧化鉛作陽極，可反復使用，故圖III所示電池為二次電池，C正確；

D．圖IV所示電池為氫氧燃料電池，其中，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應，正極反應為：D錯誤；

答案選BD。9、C【分析】【分析】

甲裝置為原電池裝置；根據裝置圖以及原電池工作原理，M極為負極，N極為正極，F(xiàn)e（II）與X電極相連，則Fe(II)為陰極，F(xiàn)e(I)為陽極，即乙裝置為電解池，然后利用原電池工作原理和電解池工作原理進行分析；

【詳解】

A.甲裝置是利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能，即甲裝置為原電池，根據原電池工作原理，M極為負極，若廢水中含有乙醛，則其電極反應式為CH3CHO＋2H2O－8e－=2CO2↑＋8H＋；故A正確；

B.Fe(I)連接Y，即Fe(I)為陽極，電極反應式為Fe－2e－=Fe2＋，該區(qū)域發(fā)生氧化還原反應6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，F(xiàn)e(II)電極為陰極，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，H＋不斷在陰極上得電子成為H2而析出，且Cr2O72－與Fe2＋的反應也在消耗H＋，使得溶液酸性變?yōu)橹行?，再由中性變?yōu)閴A性，Cr3＋＋3OH－＝Cr(OH)3↓，F(xiàn)e3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓；因隔膜為離子交換膜，因此Fe(I)附近有沉淀產生，故B正確；

C.根據乙裝置以及B選項分析，乙裝置右側中Cr2O72－向左側移動；則隔膜為陰離子交換膜，故C錯誤；

D.根據B選項分析，建立12e－～6Fe2＋～Cr2O72－，每轉移3mol電子，最多有=molCr2O72－被還原；故D錯誤；

答案：CD。10、BD【分析】【分析】

該雙液電池Fe做負極，失去電子，石墨做正極，得到電子；鹽橋中的陽離子K+朝正極移動，移向FeCl3溶液。

【詳解】

A．Fe為負極，石墨為正極，電池負極反應：故A錯誤；

B．原電池中陽離子移向正極，石墨電極為正極，故鹽橋中K+移向FeCl3溶液；故B正確；

C．當有6.021023個電子轉移時，根據電池負極反應：Fe電極減少28g，故C錯誤；

D．據分析，根據電荷守恒可得，電池總反應為：故D正確；

故答案為BD。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．飽和食鹽水用于除去Cl2中少量HCl；描述錯誤，不符題意；

B．甲烷與氯氣體積比1:4是甲烷鹵代最佳比例；飽和食鹽水確保氯氣盡量不溶于水，描述正確，符合題意；

C．蔗糖與濃硫酸反應，蔗糖變黑體現(xiàn)濃硫酸脫水性，產生SO2氣體，體現(xiàn)濃硫酸強氧化性，品紅褪色體現(xiàn)SO2漂白性，KMnO4溶液褪色體現(xiàn)SO2還原性；描述正確，符合題意；

D．氨氣密度小于空氣；應用向下排空氣法收集氨氣，描述錯誤，不符題意；

綜上，本題選BC。三、填空題(共8題，共16分)12、略

【分析】【詳解】

根據原電池示意圖可知，由于鋅比鐵活潑，則該電池的總反應式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，在這反應中，鋅片失去電子發(fā)生氧化反應，所以Zn片是負極，負極上的電極反應為Zn-2e-=Zn2+，總反應的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑?！窘馕觥縕nZn-2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑13、略

【分析】【詳解】

(1)在反應①中，中氮元素的化合價降低，作氧化劑，中氮元素化合價升高，作還原劑；在反應②中，氧化劑和還原劑都是氧化劑和還原劑的物質的量之比為故答案為：

(2)根據質量守恒定律結合題目信息可知，氨氣和二氧化氮反應生成無污染的物質為氮氣和水。故答案為：【解析】14、略

【分析】【詳解】

(1)銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的化學方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

(2)2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中，Cu2O和Cu2S中Cu元素化合價降低，被還原，作氧化劑，故答案為：Cu2O、Cu2S；

(3)Fe元素化合價升高1，O元素化合價降低2×2=4，根據化合價升高總數=化合價降低總數在Fe2+和Fe3+前配4，O2前配1，H2O前配2，根據H原子守恒在H+前配4，配平后離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，若該反應每轉移2mol電子，則消耗0.5molO2，在標況下的體積為11.2L，故答案為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；11.2；

(4)依據題意有2CuSO4?5H2O~2Cu2+~I2~2Na2S2O3，25.00mL硫酸銅溶液對應消耗Na2S2O3的物質的量為cV×10-3mol，則對應CuSO4?5H2O的物質的量為cV×10-3mol，質量為cV×10-3mol×250g/mol=0.25cVg，則mg試樣中CuSO4?5H2O的質量為0.25cV×4g=cVg，試樣中CuSO4?5H2O的質量分數=×100%=×100%，故答案為：×100%?！窘馕觥?Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu2O、Cu2S4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O11.2×100%15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)放電時總反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，放電時為原電池原理，正極發(fā)生得電子的還原反應，正極電極反應式為PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O；放電時消耗硫酸，因此硫酸濃度將減小；負極電極反應式為Pb-2e-+=PbSO4；所以通過1mol電子時，負極質量增加為0.5mol×303g/mol-0.5mol×207g/mol=48g。

(2)根據裝置圖可判斷A和電源的負極相連，作陰極，得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為PbSO4＋2e-=Pb+即A極上生成Pb；B和電源的正極相連，作陽極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++B極生成PbO2；此時蓄電池的正負極的極性將對換。【解析】PbO2＋2e-＋4H+＋＝PbSO4＋2H2O小48PbPbO2對換16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Mg、Al做兩極，稀H2SO4為電解質溶液時構成原電池，化學能轉化為電能，所以燈泡會亮。Mg比Al活潑，Mg做負極，發(fā)生的反應為：Mg-2e=Mg2+，Al做正極，溶液中的H+得電子生成氫氣，發(fā)生的反應為：2H++2e=H2↑。

(2)Mg、Al做兩極，NaOH(aq)為電解質溶液時構成原電池，化學能轉化為電能，所以燈泡會亮。由于Al能自發(fā)地和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，所以Al做負極，Al失去電子生成AlO2-，發(fā)生的反應為：2Al-6e+2OH-=2AlO2-+6H2O，Mg做正極，溶液中水電離的H+得電子生成氫氣，電極反應為：6H2O+6e=3H2↑+6OH-?！窘馕觥苛羇Mg-2e=Mg2+2H++2e=H2↑亮a6H2O+6e=3H2↑+6OH-2Al-6e+2OH-=2AlO2-+6H2O17、略

【分析】（1）

人體生命必需微量元素包括鐵；鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒；故答案為：Fe；

（2）

同周期元素；從左到右元素的非金屬性依次增強，則在第三周期中，最活潑的非金屬元素是氯元素，故答案為：氯；

（3）

天然氣的主要成分是甲烷；甲烷無毒，但泄漏后在空氣中達到一定濃度遇明火易發(fā)生爆炸，故答案為：甲烷；發(fā)生爆炸；

（4）

原電池是將化學能轉化為電能的裝置；故答案為：化學；電；

（5）

化學反應根據能量變化可分為吸熱反應和放熱反應；鋁熱反應為放熱反應，故答案為：放熱；放熱；

（6）

油脂是產生能量最高的營養(yǎng)物質；故答案為：油脂；

（7）

三氧化鎢在加熱條件下與氫氣發(fā)生置換反應生成鎢和水，反應的化學方程式為WO3+3H2W+3H2O，反應中鎢元素的化合價降低被還原，三氧化鎢是反應的氧化劑，氫元素的化合價升高被氧化，氫氣是還原劑，故答案為：WO3+3H2W+3H2O；WO3；H2?！窘馕觥?1)Fe

(2)氯。

(3)甲烷發(fā)生爆炸。

(4)化學電。

(5)放熱放熱。

(6)油脂。

(7)WO3+3H2W+3H2OWO3H218、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)油脂是高級脂肪酸的甘油酯；在堿性條件下水解產生高級脂肪酸鹽和甘油，高級脂肪酸鹽是制取肥皂的主要成分，因此工業(yè)上制備肥皂的主要原料是油脂，選項是d；

(2)甲醛會危害人體健康；在家居裝修劣質材料中散發(fā)出的有毒物質之一就是甲醛，故選項序號是a；

(3)乙醇是可燃性；燃燒放出大量熱，是重要的燃料；75%的乙醇水溶液有很好的滲透性，能夠使細菌；病毒的蛋白質因失去水分而失去生理活性，發(fā)生蛋白質變性，故常用于消毒。故常用作燃料和醫(yī)藥上消毒劑的是乙醇，合理選項是c；

(4)糖尿病患者的尿液中含有葡萄糖，故合理選項是b；

(5)蛋白質屬于天然高分子化合物，灼燒時有燒焦羽毛的氣味，故屬于天然高分子化合物，灼燒時有燒焦羽毛氣味的物質是蛋白質，合理選項是e。【解析】①.d②.a③.c④.b⑤.e19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在催化劑作用下，乙醇被氧氣氧化生成乙醛和水，反應的化學方程式為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；答案為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

(2)在濃硫酸的作用下，苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應，生成硝基苯和水，化學方程式為：+HNO3(濃)+H2O；答案為：+HNO3(濃)+H2O；

(3)乙醇與鈉反應，生成乙醇鈉和氫氣，化學方程式為：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑；答案為：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑；

(4)在一定條件下，乙烯與水發(fā)生加成反應，生成乙醇，反應的化學方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH?！窘馕觥?CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O+HNO3(濃)+H2O2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑CH2=CH2+H2OCH3CH2OH四、判斷題(共2題，共12分)20、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。21、A【分析】【詳解】

兩種有機物分子式均為C5H12，但碳原子連接方式不同，互為同分異構體，題干說法正確。五、原理綜合題(共3題，共6分)22、略

【分析】【詳解】

（1）考查化學平衡的移動，pH=0，說明溶液顯酸性，上述平衡向正反應方向移動，因此溶液的顏色顯橙色；（2）考查電解原理以及電極反應式的書寫，根據示意圖中通入的物質，交換膜左側生成H2，溶液中c(OH－)增大，右側生成O2，溶液中c(H＋)增大，因此a極為負極，第I步中陽極電極反應式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，或4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；（3）本題考查氧化還原反應方程式的書寫以及溶度積的計算，第II步是發(fā)生氧化還原反應，Cr2O72－把Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被還原成Cr3＋，鐵元素的化合價升高1價，Cr元素的化合價降低3價，Cr2O72－共降低6價，最小公倍數為6，即有6Fe2＋＋Cr2O72－→6Fe3＋＋2Cr3＋，環(huán)境是酸性，因此有Cr2O72－+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O；溶液中c(OH－)==因此溶液中c(Cr3＋)=Ksp[Cr(OH)3]/c3(OH－)=6×10－31×2×10－12/4×10－38mol·L－1=3×10－5mol·L－1；（4）本題考查氧化還原反應方程式的配平，CrO3中Cr的化合價降低3價，C2H6O中C的化合價整體升高4價，最小公倍數為12，即a=4，b=3，c=6，d=2，e=1，根據原子守恒，產物還差18個H，9個O，即產物有9個H2O，R為H2O，f=9，因此b：c：f=3：6：9=1：2：3；（5）考查化學計算，假設起始CrO3的質量為100g，B點剩余固體質量為100×76%g=76g，根據Cr元素不變，n(Cr3＋)=100/100mol=1mol，B點固體中氧元素的質量為(76－52)g=24g，因此有n(Cr):n(O)=1:24/16=2:3，因此B點對應固體為Cr2O3?！窘馕觥砍蓉摌O2H2O-4e-=4H++O2↑（或4OH--4e-=2H2O+O2↑）Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O3.0×10-5mol/L1：2：3Cr2O323、略

【分析】【詳解】

①由圖可知，溫度越高，CO的平衡轉化率越低，反應逆向進行，可推斷該反應的正反應為放熱反應，Δ