2025年湘師大新版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘師大新版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在溫度500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0。CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖；下列說(shuō)法不正確的是。

A.從反應(yīng)開(kāi)始到10分鐘時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.15mol/(L·min)B.從20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡，可能是增大壓強(qiáng)C.其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)減小D.從開(kāi)始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率是70%2、在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）△H<0，達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件，下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是（）

A.①③B.②③④C.①②③D.②④3、某溫度下,的平衡常數(shù)該溫度下，在①、②兩個(gè)恒容容器中投入和起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是。容器編號(hào)起始濃度①0.10.1②0.20.1

A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率：②>①B.的平衡轉(zhuǎn)化率：②>①C.平衡時(shí)，①中D.①中的平衡轉(zhuǎn)化率為40%4、25℃時(shí)，向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如下圖甲所示。NaCN溶液中CN－；HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如下圖乙所示[其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5,0.5)]。

下列溶液中的關(guān)系一定正確的是()A.圖乙中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)B.常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)＝10－9.5C.圖甲中b點(diǎn)的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)D.圖甲中c點(diǎn)的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)5、已知室溫下，用的鹽酸滴定相同濃度的某一元堿溶液的與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.不同溫度下，若則溶液一定顯中性B.的電離度大約為1%C.可用甲基橙作指示劑D.b點(diǎn)溶液中存在：6、將鎂條置于pH＝8.4的飽和NaHCO3溶液中，鎂條表面產(chǎn)生氣體a，一段時(shí)間后產(chǎn)生白色沉淀b。繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．將a通過(guò)澄清石灰水；變渾濁，繼而通過(guò)足量NaOH溶液，再通入肥皂液，出現(xiàn)氣泡，點(diǎn)燃?xì)馀萋?tīng)到爆鳴聲；

Ⅱ．向沉淀b中加入足量的稀鹽酸，沉淀完全溶解，且產(chǎn)生無(wú)色氣泡。下列說(shuō)法不正確的是A.飽和NaHCO3溶液中，c()<c(H2CO3)B.沉淀b是MgCO3C.氣體a中含有CO2和H2D.CO2可能是水解被促進(jìn)產(chǎn)生的7、常溫下，用NaOH溶液滴定NH4HSO4溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，已知：Kb(NH3?H2O)=10-5；下列敘述正確的是。

A.X→Y過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：+OH-=NH3?H2OB.Y點(diǎn)滿足：c()+c(Na+)=2c()C.水的電離程度：X>Y>ZD.若Z點(diǎn)溶液pH=1l，則此時(shí)溶液中氨水濃度約為0.1mol?L-18、下列實(shí)驗(yàn)方案中能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

。

A

B

C

D

方案。

潤(rùn)濕的pH試紙。

將NO2球分別浸泡在冷水和熱水中。

目。

的。

證明AgI比AgCl更難溶。

探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

測(cè)定溶液的pH

探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、回答下列問(wèn)題：

（1）已知室溫下CO的燃燒熱為283kJ/mol，則CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。

（2）工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH，其反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-116kJ/mol

如圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度和壓強(qiáng)變化的示意圖。X表示的是_____________，Y1_____Y2(填“<”、“=”、“>”)。

（3）合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____________mol·L?1·min?1。

②該溫度下平衡常數(shù)為_(kāi)____________。

③下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B．CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1∶3∶1∶1

C．恒溫恒壓下；氣體的體積不再變化。

D．恒溫恒容下；氣體的密度不再變化。

（4）為提高燃料的能量利用率，常將其設(shè)計(jì)為燃料電池。某電池以甲烷為燃料，空氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬為電極。寫(xiě)出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_____________________________。10、1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出143kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。

(1)寫(xiě)出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式__________

(2)若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為_(kāi)_890kJ(填“＞”、“＜”、“=”)11、采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)；在含能材料；醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。已知：

2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=?4.4kJ·mol?1

2NO2(g)＝N2O4(g)ΔH2=?55.3kJ·mol?1

則反應(yīng)N2O5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______kJ·mol?1。12、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間（s）012345n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007

（1）800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度是________。

（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a.v（NO2）＝2v（O2）b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c.2v逆（NO）＝v正（O2）d.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變。

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。

a.及時(shí)分離出NO2氣體b.適當(dāng)升高溫度。

c.增大O2的濃度d.選擇高效催化劑13、試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)；研究CO等氣體的性質(zhì)，請(qǐng)回答：

(1)生產(chǎn)水煤氣過(guò)程中有以下反應(yīng)：

①C(s)+CO2(g)2CO(g)H1；

②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H2；

③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H3；

反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________；上述反應(yīng)中△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系為_(kāi)_____。

(2)不同溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)如下表所示。則△H2___________0(填“<”“>”)；。溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491

在500℃時(shí)，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O(g)充入反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時(shí)c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mo/L，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。

(3)對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，當(dāng)溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系N2O4的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。則T1___________T2(填“>”或“＜”)；增大壓強(qiáng)，平衡向___________反應(yīng)方向移動(dòng)；兩點(diǎn)的平衡常數(shù)B___________C(填“>”或“＜”)。

14、在一定溫度下，現(xiàn)有三種酸：a.鹽酸b．硫酸c．醋酸；現(xiàn)回答下面問(wèn)題（注：填對(duì)應(yīng)的字母）

（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是_____________。

（2）若三者c(H+)相同時(shí)；物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。

（3）當(dāng)三者c(H+)相同且溶液體積也相同時(shí)；分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序_______________。

（4）當(dāng)c(H+)相同；溶液體積相同時(shí)；同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_(kāi)______________。

（5）將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c(H+)由大到小的順序是_____。評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)15、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共18分)16、鹽酸與溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量和可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器，這種玻璃儀器的名稱是___________。

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)___________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

(3)實(shí)驗(yàn)中改用鹽酸跟溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___________(填“偏大”“相等”或“偏小”)，所求中和熱___________(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由：___________。

(4)用相同濃度和體積的氨水代替溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)___________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

(5)取溶液和硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。溫度。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度終止溫度。

溫度差平均值。

平均值平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4

則中和熱___________(取小數(shù)點(diǎn)后一位。)【本題中溶液和硫酸溶液的密度均取中和后生成溶液的比熱容取】17、火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)；即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。已知?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.652kJ的熱量。

（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。

（2）分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。A的儀器名稱為_(kāi)___________________。

（3）如圖所示，泡沫塑料板上面有兩個(gè)小孔，兩個(gè)小孔不能開(kāi)得過(guò)大，其原因是__________；反應(yīng)需要測(cè)量溫度，每次測(cè)量溫度后都必須采取的操作是_______________。

（4）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度T1℃終止溫度T2℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6

已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝________；

（5）假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100mL0.5mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)。18、某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。

。資料顯示：原電池裝置中；負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)，或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，原電池的電壓越大。

（1）同學(xué)們利用下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。

。裝置。

編號(hào)。

電極A

溶液B

操作及現(xiàn)象。

Ⅰ

Fe

pH=2的H2SO4

連接裝置后；石墨表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)。

Ⅱ

Cu

pH=2的H2SO4

連接裝置后；石墨表面無(wú)明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a

連接裝置后；石墨表面無(wú)明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a

①同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應(yīng)式是______________。

②針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象：甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是______________；乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是___________________。

（2）同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性的因素。

。編號(hào)。

溶液B

操作及現(xiàn)象。

Ⅲ

經(jīng)煮沸的pH=2的H2SO4

溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為b

Ⅳ

pH=2的H2SO4

在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入；電壓表讀數(shù)仍為c

Ⅴ

pH=12的NaOH

在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d

①丙同學(xué)比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c＞a＞b，請(qǐng)解釋原因是__________。

②丁同學(xué)對(duì)Ⅳ、Ⅴ進(jìn)行比較，其目的是探究________對(duì)O2氧化性的影響。

③實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________。

④為達(dá)到丁同學(xué)的目的，經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用下圖裝置對(duì)Ⅳ、Ⅴ重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其設(shè)計(jì)意圖是________；重復(fù)實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表讀數(shù)依次為c′、d′，且c′＞d′，由此得出的結(jié)論是______________________________。

評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共2分)19、（1）①CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)ΔH=+177.7kJ·mol-1

②C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH=-131.3kJ·mol-1

③1/2H2SO4(l)+NaOH(l)＝1/2Na2SO4(l)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1

④C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1

⑤CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1

（a）上述熱化學(xué)方程式中表示不正確的有__（填序號(hào)）。

（b）根據(jù)上述信息；寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式__________。

（2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ·mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)_kJ·mol-1。

（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=﹣574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=﹣1160kJ·mol-1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)_（用阿伏加德羅常數(shù)NA表示）；放出的熱量為_(kāi)_kJ。

（4）下列有關(guān)中和熱的說(shuō)法正確的是（________）。A．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H＋(l)＋OH－(l)＝H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol－1B．準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，至少需記錄溫度4次C．中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝-114.6kJ·mol－1，則該反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol－1評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共2題，共8分)20、化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變，△H)與反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)過(guò)程中斷鍵和形成新鍵過(guò)程中吸收和放出能量的大小關(guān)系。已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-185kJ/mol，斷裂1molH-H鍵吸收的能量為436KJ，斷裂1molCl-Cl鍵吸收的能量為247kJ，則形成1molH-Cl鍵放出的能量為_(kāi)_____kJ。21、能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱；研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義，已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2（g）+O2（g）=H2O（g）ΔH=-242kJ/mol；

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-572kJ/mol；

③C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH=-110.5kJ/mol；

④C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ/mol；

⑤CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+2O2（g）ΔH=+802kJ/mol:。化學(xué)鍵O=OC-CH-HO-OC-OO-HC-H鍵能kJ/mol497348436142351463414

回答下列問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出能表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________；

（2）已知C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）ΔH=_______kJ/mol;

（3）估算出C=O鍵能為_(kāi)___kJ/mol:

（4）CH4的燃燒熱ΔH=_______kJ/mol:

（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃燒效率是90%（注：相當(dāng)于10%的CH4未燃燒），水壺的熱量利用率是70%,則用此燃具和水壺，燒開(kāi)1L水所需要的CH4的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol[保留到小數(shù)點(diǎn)后2位：已知：c（H2O）=4.2J/（g?℃）］。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A、容積為1L，充入1molCO2和3molH2，從反應(yīng)開(kāi)始到10min，CH3OH的濃度在10分鐘為0.50mol/L，故v(H2)=3v(CH3OH)==0.15mol/(L·min)；A正確；

B、20-25min，達(dá)到新的平衡，因?yàn)樽筮叺幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)大于右邊，所以壓強(qiáng)增大，CH3OH的含量增高；但是當(dāng)壓強(qiáng)增大，濃度應(yīng)該立即增大，不會(huì)有漸變過(guò)程，B錯(cuò)誤；

C、△H＜0；則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡常數(shù)減小，C正確；

D、從開(kāi)始到25min，CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=70%；D正確；

故答案選B。2、A【分析】【詳解】

由題知①達(dá)平衡后；再加入A，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)B的轉(zhuǎn)化，即B的轉(zhuǎn)化率增大，與圖像符合，故①選項(xiàng)正確。

②加入C之后反應(yīng)逆向進(jìn)行；但同時(shí)也生成B，且C只有部分發(fā)生反應(yīng)，故A的體積分?jǐn)?shù)不一定增加，故②錯(cuò)誤。

③增大壓強(qiáng)反應(yīng)正向進(jìn)行；故A的轉(zhuǎn)化率增大，故③正確；

④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M=升高溫度反應(yīng)逆向進(jìn)行，n增大，故M會(huì)減小，故④錯(cuò)誤；

①③正確，故選A。3、D【分析】【分析】

A.濃度增大；反應(yīng)速率加快；

B.增加H2，H2自身轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，轉(zhuǎn)化率會(huì)增大；

C和D.根據(jù)三段式和平衡常數(shù)可以解答。

【詳解】

A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，②中起始濃度較大，所以反應(yīng)速率：②>①；A項(xiàng)正確；

B.②相當(dāng)于在①基礎(chǔ)上加0.1H2，增加H2，轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，所以的平衡轉(zhuǎn)化率：②>①；B項(xiàng)正確；

C.設(shè)平衡時(shí)，H2濃度變化量為X；

利用三段式：

起始濃度（）0.10.100

變化濃度（）XXXX

平衡濃度（）0.1-X0.1-XXX

K==

則=X=0.06。

則平衡時(shí)，①中C項(xiàng)正確；

D.由C項(xiàng)分析，①中的平衡轉(zhuǎn)化率為100%=60%；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，這類題目需要善于利用三段式以及同溫度下平衡常數(shù)相等等來(lái)解答，難度中等。4、A【分析】【分析】

25℃時(shí)，NaCN溶液中CN-、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)（δ）隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示，可知CN-、HCN含量相等時(shí)，溶液呈堿性，說(shuō)明HCN電離程度小于CN-水解程度，向10mL0.01mol?L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol?L-1的鹽酸；其pH變化曲線如圖乙所示，當(dāng)加入鹽酸5mL時(shí)，溶液組成為NaCN；HCN，溶液呈堿性，加入鹽酸10mL時(shí)，完全反應(yīng)生成HCN，溶液呈酸性，以此解答該題。

【詳解】

A.圖甲中pH=7的溶液中c(H+)=c(OH?)，由溶液電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(CN?)+c(Cl?)，結(jié)合物料守恒可c(Na+)=c(HCN)+c(CN?)可知：c(Cl?)=c(HCN)；故A正確；

B.a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5，0.5)，則a點(diǎn)c(HCN)=c(CN?)，NaCN的水解平衡常數(shù)K(NaCN)==c(OH?)=10-4.5mol/L；故B錯(cuò)誤；

C.b點(diǎn)反應(yīng)生成等濃度的NaCN、HCN，溶液呈堿性，則HCN電離程度小于CN?水解程度，可知c(HCN)>c(CN?)；故C錯(cuò)誤；

D.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(Cl?)=c(HCN)+c(CN?)，而根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(Cl?)+c(OH?)+c(CN?)，則c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH?)+2c(CN?)；故D錯(cuò)誤；

答案選A。5、D【分析】【詳解】

A．不同溫度下，只要AG=0，說(shuō)明c(H+)=c(OH-)；該溶液一定顯中性，A說(shuō)法正確；

B．根據(jù)圖像，可以得出AG=-8時(shí)，即=10-8，根據(jù)離子積常數(shù)Kw，可得c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=10-3mol/L；

MOH的電離度為B說(shuō)法正確；

C．MOH為弱堿；鹽酸為強(qiáng)酸，滴定終點(diǎn)時(shí)顯酸性，可以使用甲基橙作指示劑，C說(shuō)法正確；

D．b點(diǎn)表示加入鹽酸10.00mL，此時(shí)MCl與MOH物質(zhì)的量相等，此時(shí)溶液顯堿性，說(shuō)明MOH的電離程度大于MCl的水解程度，所以溶液中存在c(M+)＞c(Cl-)＞c(MOH)＞c(H+)；D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案為Ｄ。6、B【分析】【分析】

飽和NaHCO3溶液的pH＝8.4，說(shuō)明在溶液中以水解為主。實(shí)驗(yàn)Ⅰ，將a通過(guò)澄清石灰水，變渾濁，表明a中含有CO2，繼而通過(guò)足量NaOH溶液除去CO2，再通入肥皂液，出現(xiàn)氣泡，點(diǎn)燃?xì)馀萋?tīng)到爆鳴聲，表明a中含有H2；實(shí)驗(yàn)Ⅱ，向沉淀b中加入足量的稀鹽酸，沉淀完全溶解，且產(chǎn)生無(wú)色氣泡，表明b中一定含有MgCO3，可能含有Mg(OH)2。

【詳解】

A．飽和NaHCO3溶液呈堿性，表明的水解趨勢(shì)大于電離趨勢(shì)，所以c()<c(H2CO3)；A正確；

B．由于Mg(OH)2比MgCO3更難溶，沉淀趨向于向生成Mg(OH)2的方向轉(zhuǎn)化，但沉淀與鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，所以沉淀b應(yīng)為MgCO3與Mg(OH)2的混合物；B錯(cuò)誤；

C．由以上分析知，氣體a中含有CO2（使澄清石灰水變渾濁）和H2（點(diǎn)燃?xì)馀萋?tīng)到爆鳴聲）；C正確；

D．CO2可能是水解生成的H2CO3發(fā)生分解生成，所以水解被促進(jìn)；D正確；

故選B。7、D【分析】【分析】

從圖中可知，Z點(diǎn)時(shí)溶液的導(dǎo)電能力最弱，表明此時(shí)NH4HSO4與NaOH剛好完全反應(yīng)，生成Na2SO4和NH3?H2O；則X→Y過(guò)程中只發(fā)生H++OH－=H2O，溶質(zhì)為NaNH4SO4。

【詳解】

A．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，H+與OH-先發(fā)生反應(yīng)，與OH-后發(fā)生反應(yīng)，X→Y過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH－=H2O；A不正確；

B．Y點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為NaNH4SO4，pH<7，滿足電荷守恒：c()+c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)，由于c(H+)>c(OH-)，所以c()+c(Na+)<2c()；B不正確；

C．X點(diǎn)溶質(zhì)為NH4HSO4溶液，硫酸氫銨電離出的H+將抑制水的電離，Y點(diǎn)溶質(zhì)為NaNH4SO4，因水解促進(jìn)水的電離，Z點(diǎn)溶質(zhì)為Na2SO4和NH3?H2O，水的電離受到抑制，但比X點(diǎn)對(duì)水的抑制作用弱，所以水的電離程度：Y>Z>X；C不正確；

D．若Z點(diǎn)溶液pH=1l，則此時(shí)溶液中發(fā)生一水合氨的電離：NH3·H2O+OH-，則Kb=即=10-5，氨水濃度約為0.1mol?L-1；D正確；

故選D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．硝酸銀足量；能與氯化鈉和碘化鉀均反應(yīng)生成沉淀，無(wú)法判斷AgI與AgCl的大小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．利用等體積不同濃度的草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)使其褪色的快慢可以探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；選項(xiàng)B正確；

C．利用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)可能會(huì)因溶液稀釋而使測(cè)得pH引起誤差；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．只有溫度一個(gè)變量；由圖可知，溫度高顏色深，則圖中裝置可探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響而不是化學(xué)反應(yīng)速率的影響，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

燃燒熱為1mol純凈的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物釋放的熱量；可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)；同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度；含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說(shuō)明到達(dá)平衡。

【詳解】

(1)根據(jù)燃燒熱的概念，燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H=-283kJ/mol；

(2)△H<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，圖像中曲線Y升高，根據(jù)方程可知，增大壓強(qiáng)，體積減小，平和正向移動(dòng)，則X表示壓強(qiáng)；當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，Y12;

(3)①通過(guò)圖像可知，反應(yīng)在15min時(shí)平衡，4min反應(yīng)正向進(jìn)行，則v(正)>v(逆)；v(CO2)=/=0.5/4=0.125mol/（L·min）；

②該溫度下平衡常數(shù)，=5.33；

③A.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，因此3v正(CH3OH)=v正(H2)，所以v正(CH3OH)=3v逆(H2)不能說(shuō)明CH3OH正逆反應(yīng)速率相同；A錯(cuò)誤；

B.平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變，但容器內(nèi)CO2、H2、CH3OH和H2O的濃度之比不一定為1:3:1:1；所以不能作為平衡的標(biāo)志，B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)是氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)；恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化，可以作為平衡的標(biāo)志，C正確；

D.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變；容器的體積不變，所以密度始終保持不變，因此混合氣體的密度保持不變不能作為平衡的標(biāo)志，D錯(cuò)誤；

答案為C

(4)甲烷燃料電池以甲烷為燃料，以空氣為氧化劑，以KOH溶液為電解質(zhì)，負(fù)極得電子，電解質(zhì)溶液參與反應(yīng)，電池反應(yīng)為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；【解析】CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H=-283kJ/mol壓強(qiáng)<>0.1255.33(或5.3或16/3)CCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O10、略

【分析】【分析】

相同物質(zhì)的量條件下；水蒸氣含有的熱量比液態(tài)水多，反應(yīng)熱=生成物的能量-反應(yīng)物的能量。

【詳解】

(1)根據(jù)題目，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出143kJ熱量，即0.5mol氫氣完全燃燒釋放143kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-143kJ×4=-572kJ/mol；

(2)若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，生成物的能量增大，反應(yīng)熱增大，反應(yīng)熱為負(fù)值，放出熱量為＜890kJ。【解析】2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ/mol<11、略

【分析】【詳解】

第一個(gè)方程式×-第二個(gè)方程式得到第三個(gè)方程式，故ΔH=ΔH1-ΔH2=53.1kJ·mol?1，故答案為：53.1?！窘馕觥?3.112、略

【分析】【分析】

(1)由表格數(shù)據(jù)可知，3s后物質(zhì)的量不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，結(jié)合c=計(jì)算；

(2)根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時(shí)間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量；根據(jù)v=計(jì)算一氧化氮的反應(yīng)速率，再結(jié)合同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算NO2的反應(yīng)速率；

(3)結(jié)合平衡的特征分析判斷是否為平衡狀態(tài)；

(4)根據(jù)濃度；壓強(qiáng)、催化劑等對(duì)反應(yīng)速率的影響分析判斷。

【詳解】

(1)由表格數(shù)據(jù)可知，3s后物質(zhì)的量不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，NO的物質(zhì)的量濃度是=0.0035mol/L；故答案為：0.0035mol/L；

(2)根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時(shí)間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量，所以表示NO2的變化的曲線是b；

0～2s內(nèi)v(NO)==0.0030mol/(L·s)，同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v(NO2)=v(NO)=0.003mol/(L?s)，故答案為：b；0.003mol/(L?s)；

(3)a．v(NO2)=2v(O2)始終存在，不能判定平衡狀態(tài)，故a不選；b．反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，則容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸減小，當(dāng)壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故b選；c．2v逆(NO)=v正(O2)，說(shuō)明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，不是平衡狀態(tài)，故c不選；d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變、物質(zhì)的量逐漸減小，則氣體的平均摩爾質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故d選；故答案為：bd；

(4)a．及時(shí)分離出NO2氣體，正反應(yīng)速率減小，故a不選；b．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大，故b選；c．增大O2的濃度，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故c選；d．選擇高效催化劑，反應(yīng)速率加快，故d選；故答案為：bcd?！窘馕觥竣?0.0035mol/L②.b③.3.0×10－3mol/（L·s）④.b、d⑤.bcd13、略

【分析】【詳解】

(1)①C(s)+CO2(g)2CO(g)H1；

②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H2；

③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H3；

化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，固體不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式，反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=根據(jù)蓋斯定律①+②得C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H3=△H1+△H2；

(2)根據(jù)不同溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)可知，升高溫度，平衡常數(shù)減小，則△H2<0；

在500℃時(shí)，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O(g)充入反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時(shí)c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mol/L，則CO濃度降低0.015mol/L，CO的初始濃度是0.02mol/L，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

(3)2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)減小，則T12；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；正反應(yīng)放熱，B點(diǎn)的溫度小于C點(diǎn)，所以平衡常數(shù)B>C?！窘馕觥縆=△H1+△H2=△H3或△H2=△H3-△H1，或△H1=△H3-△H2＜75%＜正反應(yīng)方向>14、略

【分析】【分析】

鹽酸、硫酸分別是一元、二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，電離微弱，結(jié)合一元酸和二元酸的關(guān)系不難解答小題(1)(2)(3)(4)。將溶液稀釋時(shí)，弱酸的PH值變化慢；據(jù)此分析可解答(5)。

【詳解】

(1)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，強(qiáng)酸完全電離，氫離子濃度大；鹽酸是一元強(qiáng)酸，二元強(qiáng)酸硫酸電離的氫離子濃度是鹽酸的兩倍；醋酸是弱酸，部分電離，氫離子濃度小。所以氫離子濃度為b>a>c，故答案為：b>a>c。

(2)氫離子濃度相同時(shí)電離氫離子能力越弱的酸所需的濃度越高；等物質(zhì)量的硫酸電離的氫離子是鹽酸的兩倍，所以所需的濃度是鹽酸的一半，所以這三種酸所需濃度大小關(guān)系是：c>a>b或c>a=2b。答案為c>a>b(或c>a=2b)。

(3)當(dāng)c(H+)相同且溶液體積也相同時(shí)，三種酸已電離的氫離子物質(zhì)的量相同，這部分H+與鋅產(chǎn)生的氣體體積相同。鹽酸和硫酸已完全電離所以產(chǎn)生等量的H2；而醋酸溶液中大量未電離的醋酸會(huì)隨反應(yīng)進(jìn)行不斷電離出氫離子直至反應(yīng)完，所以產(chǎn)生H2最多。所以相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是：c>a=b。答案為：c>a=b。

(4)活潑金屬與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與酸電離出的氫離子反應(yīng)，三種酸氫離子濃度相同，其他條件也完全相同，所以反應(yīng)速率相同，故答案為：a=b=c。

(5)強(qiáng)酸已完全電離，稀釋促進(jìn)弱酸的電離，所以稀釋相同的倍數(shù)，弱酸氫離子濃度由于得到補(bǔ)充而變化較小。故答案為：c>a=b。

【點(diǎn)睛】

決定活潑金屬與酸反應(yīng)速率的是氫離子的濃度，而不是酸的濃度；決定與活潑金屬產(chǎn)生氫氣的量的是酸能電離出的氫離子的物質(zhì)的量，不能只看已電離的氫離子的物質(zhì)的量，沒(méi)有電離的弱酸會(huì)由于氫離子的消耗而繼續(xù)電離。【解析】b>a>cc>a>b(或c>a=2b)c>a=ba=b=cc>a=b三、判斷題(共1題，共2分)15、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共18分)16、略

【分析】(1)

由圖可知該裝置缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；綜上所述；本題答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒。

(2)

大燒杯上如不蓋硬紙板；會(huì)使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)偏??；綜上所述本題答案是：偏小。

(3)

改用60mL0.5mol/L鹽酸與50mL0.5mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)；生成水的物質(zhì)的量與上述實(shí)驗(yàn)相等，所放出的熱量相等，中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱，而與實(shí)際參加反應(yīng)的酸；堿的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，故所求中和熱相等；綜上所量熱器述，本題答案是：相等；相等；中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)生成1mol液態(tài)水所放出的熱量，而與實(shí)際參加反應(yīng)的酸、堿的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)。

(4)

一水合氨為弱堿；電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏??；綜上所述，本題答案是：偏小。

(5)

據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，1、2、3、4次溫差分別為4.0、6.1、3.9、4.1，第二次溫差太大，可忽略，所以其平均溫差為(4.0+3.9+4.1)℃÷3=4.0℃，Q=cmΔt=4.2J/(g?℃)×80g×4.0℃=1344J=1.344kJ，0.025molNaOH反應(yīng)放熱1.344kJ，1molNaOH反應(yīng)生成1mol水時(shí)放熱為1.344kJ÷0.025mol≈53.8kJ/mol，所以表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=H2O(1)＋Na2SO4(aq)ΔH=-53.8kJ/mol；綜上所述，本題答案是：-53.8kJ/mol。【解析】(1)環(huán)形玻璃攪拌棒。

(2)偏小。

(3)相等相等中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)生成1mol液態(tài)水所放出的熱量；而與實(shí)際參加反應(yīng)的酸；堿的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)。

(4)偏小。

(5)17、略

【分析】【詳解】

（1）0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.652kJ的熱量，1mol液態(tài)肼放出的熱量，=641.63kJ該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ·mol－1。故答案為：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ·mol－1；

（2）根據(jù)圖示可知；A的儀器名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；

（3）為泡沫塑料板；上面有兩個(gè)小孔，分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒，若兩個(gè)小孔開(kāi)得過(guò)大，會(huì)導(dǎo)致散失較多的熱量，影響測(cè)定結(jié)果；

中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；溫度計(jì)上的酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱，使溫度計(jì)讀數(shù)升高，溫度差偏低，但使測(cè)得的中和熱偏高，所以每次測(cè)量后用水將溫度計(jì)上的液體沖掉，并擦干溫度計(jì)；故答案為：減少熱量散失；用水將溫度計(jì)上的液體沖掉，并擦干溫度計(jì)；

（4）第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃；反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.15℃；

第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃；反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；

第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃；反應(yīng)前后溫度差為：3.05℃；

40mL的0.50mol·L－1鹽酸與40mL的0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=80mL×1g·cm－3=80g，c=4.18J/（g·℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.18J/（g·℃）×80g×℃=1.036kJ，即生成0.02mol的水放出熱量為：1.036kJ，所以生成1mol的水放出熱量為：1.036kJ×=-51.8kJ·mol－1，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-51.8kJ·mol－1；故答案為：-51.8kJ·mol－1；

（5）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用100mL0.50mol·L－1鹽酸跟100mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)；與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增加，所放出的熱量偏高，即放出熱量不相等；

由于中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以用100mL0.50mol·L－1鹽酸跟100mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)；測(cè)得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等。

【點(diǎn)睛】

本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和計(jì)算應(yīng)用，注意焓變計(jì)算和物質(zhì)聚集狀態(tài)的標(biāo)注，學(xué)習(xí)中要準(zhǔn)確把握，另外注意中和熱的計(jì)算，特別是注意先求溫度的平均差值，再求中和熱，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力?！窘馕觥縉2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ·mol－1環(huán)形玻璃攪拌棒減少熱量損失用水沖洗干凈溫度計(jì)，并擦干溫度計(jì)－51.8kJ/mol不相等相等18、略

【分析】【詳解】

分析：(1).①.I中的鐵主要發(fā)生析氫腐蝕，鐵在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；②.銅與氫離子不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，則在正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水；(2).①.實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、IV的電解質(zhì)相同，不同的是氧氣的濃度，出現(xiàn)了電壓表讀數(shù)不同，根據(jù)數(shù)值的相對(duì)大小可知，氧氣濃度越大，電壓表的讀數(shù)越高；②.實(shí)驗(yàn)Ⅳ、V是利用電解質(zhì)溶液的酸堿性不同，來(lái)判斷電壓表的指針偏轉(zhuǎn)情況；③.實(shí)驗(yàn)IV中加入Na2SO4溶液的目的是排除溶液中的Na+（或SO42-）對(duì)實(shí)驗(yàn)的可能干擾；④.為達(dá)到丁同學(xué)的目的，經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用如圖裝置對(duì)IV、V重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其設(shè)計(jì)意圖是排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對(duì)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；重復(fù)實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表讀數(shù)依次為c'、d'，且c'>d'，說(shuō)明溶液酸性越強(qiáng)，O2的氧化性越強(qiáng)。

詳解：(1).①.I中的鐵主要發(fā)生析氫腐蝕，則鐵在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe－2e－＝Fe2+，故答案為Fe－2e－＝Fe2+；

②.在金屬活動(dòng)性順序中，Cu在H的后面，銅與氫離子不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，則在正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，其正極的電極反應(yīng)式是O2+4H++4e-＝2H2O，故答案為在金屬活動(dòng)性順序中，Cu在H后，Cu不能置換出H2；O2+4H++4e-＝2H2O；

(2).①.實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、IV的電解質(zhì)相同，不同的是氧氣的濃度，出現(xiàn)了電壓表讀數(shù)不同，根據(jù)數(shù)值的相對(duì)大小可知，氧氣濃度越大，電壓表的讀數(shù)越高，所以O(shè)2濃度越大，其氧化性越強(qiáng)，使電壓值增大，故答案為O2濃度越大；其氧化性越強(qiáng)，使電壓值增大；

②.在實(shí)驗(yàn)Ⅳ、V中是利用溶液的酸堿性不同來(lái)判斷電壓表的指針偏轉(zhuǎn)情況，所以Ⅳ、V進(jìn)行比較，其目的是探究溶液的酸堿性對(duì)O2氧化性的影響；故答案為溶液的酸堿性；

③.實(shí)驗(yàn)IV中加入Na2SO4溶液的目的是排除溶液中的Na+（或SO42-）對(duì)實(shí)驗(yàn)的可能干擾，故答案為排除溶液中的Na+（或SO42-）對(duì)實(shí)驗(yàn)的可能干擾；

④.為達(dá)到丁同學(xué)的目的，經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用如圖裝置對(duì)Ⅳ、V重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其設(shè)計(jì)意圖是排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對(duì)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；重復(fù)實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表讀數(shù)依次為c'、d'，且c'>d'，由此得出的結(jié)論是溶液酸性越強(qiáng)，O2的氧化性越強(qiáng)，故答案為排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對(duì)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；溶液酸性越強(qiáng)，O2的氧化性越強(qiáng)（介質(zhì)或環(huán)境的pH影響物質(zhì)的氧化性）?！窘馕觥?H++2e-=H2↑在金屬活動(dòng)性順序中，Cu在H后，Cu不能置換出H2O2+4H++4e-=2H2OO2濃度越大，其氧化性越強(qiáng)，使電壓值增大溶液的酸堿性排除溶液中的Na+（或SO42-）對(duì)實(shí)驗(yàn)的可能干擾排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對(duì)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響溶液酸性越強(qiáng)，O2的氧化性越強(qiáng)（介質(zhì)或環(huán)境的pH影響物質(zhì)的氧化性）五、原理綜合題(共1題，共2分)19、略

【分析】【詳解】

（1）（a）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法；②③都是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤之處分別是：

②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，應(yīng)為ΔH=+131.3kJ·mol-1；

③H2SO4、NaOH、Na2SO4均為溶液；不是純液體，應(yīng)用aq表示狀態(tài)；

故答案為：②③；

（b）已知熱化學(xué)方程式④C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1；⑤CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1；根據(jù)蓋斯定律知：C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)可由④-⑤得到，ΔH=-393.5kJ·mol-1-(-283kJ·mol-1)=-110.5kJ·mol-1；則C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式為：C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1