2025年岳麓版選修4化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版選修4化學(xué)上冊月考試卷422考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、將1molCO和2molH2充入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H。在其他條件相同時，測得CO平衡轉(zhuǎn)化率[α（CO）]與溫度和壓強的關(guān)系如下圖。下列說法不正確的是（）

A.△H<0B.D兩點的反應(yīng)速率：v（C）>v（D）C.若E點的容器體積為10L，該溫度下的平衡常數(shù)為k=25D.工業(yè)生產(chǎn)中實際控制的條件200℃、P2壓強，不采用200℃、P3壓強2、I、II、III三個容積均為2L的恒容密閉容器中均投入1mol和3mol在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)10min，測得各容器內(nèi)的物質(zhì)的量分別如圖所示。下列說法正確的是。

A.升高溫度、增大壓強均有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率B.10min時，容器Ⅰ中C.容器Ⅱ中的平均速率：D.10min后，向容器Ⅲ中再加入1mol(g)和1mol(g)，此時3、在25℃時，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氫離子濃度最小的是A.HNO2B.HCOOHC.HCND.H2CO34、已知pC＝-lgc(B)，室溫下，某二元酸(H2A)中部分微粒的pC值隨溶液pH值變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.曲線a表示的微粒是H＋B.溶液中水的電離程度：m＞nC.pH＝8時，溶液中，c(HA-)＞c(H2A)D.pH＝1與pH＝3時，H2A的濃度幾乎相同5、在某溫度時，將nmol?L-1氨水滴入10mL1.0mol?L-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.a點Kw=1.0×10-14B.水的電離程度：b>c>a>dC.b點：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D.25℃時NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7mol?L-1(用n表示)6、常溫下，下列關(guān)于溶液中粒子濃度大小關(guān)系的說法正確的是A.0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B.0.1mol/LNH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3·H2O的溶液等體積混合后溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）C.醋酸鈉溶液中滴加醋酸溶液，則混合溶液中可能有：c（Na+）=c（CH3COO-）D.0.1mol/LNaHS的溶液中：c（OH-）+2c（S2-）=c（H+）+c（H2S）7、常溫下；向20mL0.1mol/LNaHA(酸式鹽)溶液中分別滴加0.1mol/L鹽酸或0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH與滴加溶液體積關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是。

A.NaHA在水中電離程度大于水解程度B.在對應(yīng)的各點溶液中，H點水電離程度最大C.E點對應(yīng)的溶液中有c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)D.F點對應(yīng)的溶液中存在c(H+)+c(Na+)=(OH-)+c(HA-)+c(A2-)8、某研究性學(xué)習(xí)小組為研究水垢的生成，查得CaCO3和Mg(OH)2溶解度曲線如圖所示。已知：40°C時，Ksp(MgCO3)=7×10-6，下列有關(guān)分析錯誤的是（）

A.CaCO3、Mg(OH)2溶解均放熱B.MgCl2溶液中加入少量CaCO3粉末加熱攪拌，有Mg(OH)2生成C.含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的自來水長時間加熱，水垢的主要成分為CaCO3和MgCO3D.40℃時，Ksp(CaCO3)=1.6×10-7評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、下列說法正確的是（）A.平衡常數(shù)變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動B.化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定改變C.化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)的變化取決于該反應(yīng)的反應(yīng)熱D.對于一個可逆反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)不同，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值也不同10、對于可逆反應(yīng)：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)△H＜0，下列圖像中正確的是A.B.C.D.11、25℃時加水稀釋10mLpH=11的氨水，下列判斷正確的是A.原氨水的濃度=10－3mol/LB.溶液中c(NH4+)/c(NH3?H2O)增大C.氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小D.再加入10mLpH=3的鹽酸充分反應(yīng)后混合液的pH值肯定大于712、亞砷酸(H3AsO3)可用于白血病的治療。室溫下，配制一組c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1的H3AsO3和NaOH混合溶液；溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化關(guān)系曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）

A.pH＝11的溶液中：c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＞c(H2AsO3-)B.c(Na＋)＝0.100mol·L－1的溶液中：c(H2AsO3-)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)C.c(Na＋)＝0.200mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO33-)D.pH＝12.8的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＞4c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(OH－)13、已知：p＝室溫下，向0.10mol·L-1的HX溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液；溶液pH隨p的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是。

A.a點溶液中：c(HX)+c(X—)＝0.10mo1·L-1B.b點坐標(biāo)為(0，4.75)C.c點溶液中：c(Na+)＜10c(HX)D.溶液中水的電離程度：c＜b＜a評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、一定條件下，在水溶液中1molCl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。D是____(填離子符號)。B→A＋C的熱化學(xué)方程式為____________(用離子符號表示)。15、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

（1）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率__(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn)行至10min和20min時，分別改變了影響反應(yīng)速率的一個條件，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10min正反應(yīng)速率逐漸___(填“增大”“減小”或“不變”)；前15min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為__。

（3）圖中反應(yīng)進(jìn)程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時間段是___。

（4）根據(jù)上圖判斷，10min時改變的反應(yīng)條件可能是___(填編號，下同)；20min時改變的反應(yīng)條件可能是___。

A．加入催化劑B．縮小容器容積。

C．降低溫度D．增加O2的物質(zhì)的量16、合成氨對人類的生存和發(fā)展有著重要意義；1909年哈伯在實驗室中首次利用氮氣與氫氣反應(yīng)合成氨，實現(xiàn)了人工固氮。

(1)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。

(2)請結(jié)合下列數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上選用氮氣與氫氣反應(yīng)固氮，而沒有選用氮氣和氧氣反應(yīng)固氮的原因是_______。序號化學(xué)反應(yīng)的數(shù)值①②

(3)如圖是合成氨反應(yīng)平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中X分別代表溫度或壓強。其中X代表的是_______(填“溫度”或“壓強”)；_______(填“>”“<”或“=”)原因是_______。

17、（1）298K時，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是__(填標(biāo)號)。

a.溶液的pH不再變化。

b.v(I-)=2v(AsO)

c.不再變化。

d.c(I-)=ymol·L-1

e.=不再變化。

②tn時，v正__v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③tm時v逆__tn時v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是__。

④比較產(chǎn)物AsO在tm～tnmin和tp～tqmin時平均反應(yīng)速率的大小，前者_(dá)_；（填大或小或相等）

（2）合成氨工廠常通過測定反應(yīng)前后混合氣體的密度來確定氨的轉(zhuǎn)化率。某工廠測得合成塔中N2、H2混合氣體的密度為0.5536g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從合成塔中出來的混合氣體在相同條件下密度為0.693g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。該合成氨廠N2的轉(zhuǎn)化率___。18、已知2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，C的濃度為ωmol·L－1，放出的熱量為bkJ。

（1）已知：A(g)＋X(g)2B(g)ΔH＝－133.2kJ·mol－1；

5A(g)＋X(g)4C(g)ΔH＝－650.4kJ·mol－1。則a＝________。

（2）不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示。由此可推知，表中T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。T/KT1T2T3K6.862.451.88

（3）若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出的熱量為dkJ，則d________b(填“>”“＝”或“<”)。

（4）在一定溫度下，向一個容積可變的恒壓容器中，通入3molA和2molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，平衡時容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時的80%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始投入量改為6molA、4molB，則平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為________。19、（3分）發(fā)射衛(wèi)星用作燃料，作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣；已知：

△H1＝＋67.7kJ/mol

N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H2＝－534kJ/mol

試寫出N2H4與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

____。評卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)20、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共6分)21、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評卷人得分六、計算題(共3題，共6分)22、用活性炭還原法可以處理氮氧化物。如反應(yīng)：在時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：。01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36

(1)T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______

(2)30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______答一種即可23、回答下列各題：

（1）已知:①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol；

②

③

則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________。

（2）判斷下列反應(yīng)的熵值是增大；減小還是幾乎不變。

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；熵________（填“增大”“減小”“幾乎不變”；下同）

②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；熵________

③（NH4）2CO3（g）=NH4HCO3（g）+NH3（g）；熵________

④Cu（s）+Cl2（g）=CuCl2（s）；熵________24、在廢水處理領(lǐng)域中，H2S或Na2S能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。已知：25℃H2S電離常數(shù)分別為Ka1＝1.3×10—7，Ka2＝7.0×10—15，某溶液含0.02mol/LMn2+、0.1mol/LH2S，向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。當(dāng)溶液的pH＝5時，Mn2+開始沉淀為MnS；則：

(1)HS—的電離常數(shù)表達(dá)式為______________；

(2)Na2S溶液中的微粒有_____________種；

(3)NaHS溶液的pH_____________7(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是__________________；

(4)當(dāng)溶液的pH＝5時，c(S2—)∶c(H2S)＝______________；

(5)MnS的溶度積為_____________；

(6)當(dāng)Mn2+完全沉淀時，溶液中c(S2—)＝____________mol/L。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A項、由圖可知，溫度升高，CO平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0；故A正確；

B項、溫度相同時，壓強越大，反應(yīng)速率越快，由圖可知，P2＞P,1，則C、D兩點的反應(yīng)速率：v（C）>v（D）；故B正確；

C項、由圖可知，E點CO平衡轉(zhuǎn)化率為80%，平衡時三種物質(zhì)的濃度分別為=0.02mol/L、=0.04mol/L、=0.08mol/L，則該溫度下的平衡常數(shù)為k==2500；故C錯誤；

D項、由圖可知，200℃、P2壓強時CO平衡轉(zhuǎn)化率與200℃、P3壓強時CO平衡轉(zhuǎn)化率相差不大，則從生產(chǎn)成本考慮，工業(yè)生產(chǎn)中實際控制的條件200℃、P2壓強，不采用200℃、P3壓強；故D正確；

故選C。

【點睛】

壓強越大，反應(yīng)時消耗的動能越大，生產(chǎn)成本越高，經(jīng)濟(jì)效益會降低，在反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相差不大時，會選用較低壓強是解答關(guān)鍵。2、B【分析】【分析】

根據(jù)圖中信息可知，Ⅰ中反應(yīng)一定未達(dá)平衡，Ⅲ反應(yīng)一定達(dá)平衡，Ⅱ中無法確定；升高溫度，CO2的物質(zhì)的量增大，平衡逆向移動，證明該正反應(yīng)ΔH＜0；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由分析可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，H2轉(zhuǎn)化率降低；選項A錯誤；

B．10min時，Ⅰ中反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，容器Ⅰ中選項B正確；

C．平均速率為一段時間內(nèi)的平均速率；必須指明時間，故C錯誤；

D．10min時n(CO2)=0.7mol，則n(H2)=2.1mol、n(CH3OH)=n(H2O)=0.3mol，平衡常數(shù)K=向容器Ⅲ中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此時Q=＞K，反應(yīng)逆向移動，v(逆)＞v(正)；故D錯誤；

故答案選B。3、C【分析】【詳解】

試題分析：可根據(jù)電離常數(shù)大小判斷弱酸或弱堿的相對強弱。K越大；電離程度越大，離子濃度越大，選C。

考點：考查電離平衡常數(shù)。4、B【分析】【分析】

pC＝-lgc(B)，pH=-lgc(H+)，所以氫離子的pC值等于溶液的pH，即曲線a表示的微粒是氫離子，pH增大的過程中發(fā)生反應(yīng)：濃度最先減小的是H2A，即曲線b代表的微粒是H2A，HA-先增大后減小，所以曲線c代表的是HA-，曲線d代表的是A2-，則曲線e代表的是OH-；據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

A.pC＝-lgc(B)，pH=-lgc(H+)；所以氫離子的pC值等于溶液的pH，即曲線a表示的微粒是氫離子，故A正確；

B.據(jù)圖可知，m點處溶液中主要存在H2A的電離，c(H+)=10-4mol/L，水的電離出的c(OH-)=10-10mol/L；n點處c(HA-)還會隨pH升高而下降，即繼續(xù)加堿，堿電離出的氫氧根會被反應(yīng)，所以n點顯堿性主要是由于HA-和A2-的水解，溶液pH=10，c(OH-)=10-4mol/L；且氫氧根為水電離出來的氫氧根，所以水的電離程度：n＞m，故B錯誤；

C.曲線b代表的微粒是H2A，曲線c代表的是HA-，根據(jù)圖可知pH＝8時，溶液中，c(HA-)＞c(H2A)；故C正確；

D.曲線b代表的微粒是H2A，pH＝1到pH＝3，H2A的濃度變化不大；故D正確；

故答案為B。5、D【分析】【詳解】

A．水的離子積與溫度有關(guān)，溫度越低水的離子積常數(shù)越小，a點時溶液溫度小于則水的離子積故A錯誤；

B．b點溶液溫度最高，說明此時兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，則a、d兩點都抑制了水的電離，則b點水的電離程度最大；由于d點混合液的pH未知；則無法判斷a；d兩點水的電離程度大小，故B錯誤；

C．b點時溶液的則根據(jù)電荷守恒可知：溶液中離子濃度大小為：故C錯誤；

D．根據(jù)圖像可知，時溶液的則：根據(jù)物料守恒可知：則時水解常數(shù)為：故D正確；

故答案為D。6、C【分析】【詳解】

A.0.1mol?L?1的Na2CO3溶液中物料守恒式為c(Na+)=2c(CO32?)+2c(HCO3?)+2c(H2CO3)；故A錯誤；

B.0.1mol?L?1的NH4Cl溶液和0.1mol?L?1的NH3·H2O溶液等體積混合后,溶液中NH3·H2O電離程度大于NH4Cl水解程度,則溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；故B錯誤；

C.醋酸鈉溶液中滴加醋酸溶液,溶液pH=7時,依據(jù)電荷守恒得到：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO?)+C(OH?)，得到c(Na+)＝c(CH3COO?),溶液pH＞7時,c(Na+)＞c(CH3COO?)，溶液pH＜7時,c(Na+)＜c(CH3COO?)；故C正確；

D.0.1mol?L?1的NaHS溶液中電荷守恒,c(Na+)+c(H+)＝c(OH?)+c(HS?)+2c(S2?),物料守恒c(Na+)=c(HS?)+c(S2?)+c(H2S),帶入計算得到c(S2?)+c(OH?)＝c(H+)+c(H2S)；故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

溶液中的離子遵循質(zhì)量守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒。7、A【分析】【詳解】

A．由圖示可知，常溫下，0.1mol/LNaHA溶液的pH＜7，顯酸性，說明HA-的電離程度大于HA-的水解程度；故A正確；

B．圖中F點恰好生成Na2A溶液，只存在A2-的水解，水的電離程度最大，而H點恰好生成H2A和NaCl的混合液，H2A的電離抑制水的電離；水的電離程度小，故B錯誤；

C．E點溶液中存在的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，此時溶液顯中性，即c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)；故C錯誤；

D．F點恰好生成Na2A溶液，存在的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)；故D錯誤；

故答案為A。8、C【分析】【詳解】

A．由CaCO3和Mg(OH)2溶解度曲線圖可知兩者的溶解度隨溫度的升高而降低，說明升高溫度，溶解平衡均向生成沉淀的方向移動；即CaCO3、Mg(OH)2溶解均是放熱過程；故A正確；

B．MgCl2溶液中存在鎂離子的水解平衡，Mg2++2H2O?Mg(OH)2+H+，加入CaCO3粉末后消耗了H+，c(H+)減小，水解平衡正向移動，有Mg(OH)2生成；故B正確；

C．自來水中的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2受熱分解為CaCO3和MgCO3，長時間加熱，Mg2++2H2O?Mg(OH)2+H+，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，相互促進(jìn)水解，MgCO3進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)2；故C錯誤；

D．40℃時，碳酸鈣的溶解度為40mg/L，將40mg/L轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度為=4×10-4mol/L；CaCO3飽和溶液中存在溶解平衡，CaCO3?Ca2++CO32-，則Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)c(CO32-)=4×10-4mol/L×4×10-4mol/L=1.6×10-7；故D正確；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為C，要注意相同溫度下，MgCO3的溶解度大于氫氧化鎂，長時間加熱，MgCO3會進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)2，因此水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂。二、多選題(共5題，共10分)9、CD【分析】【詳解】

A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；平衡常數(shù)變化，則溫度一定改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動，A說法錯誤；

B．化學(xué)平衡發(fā)生移動；若溫度未變，則平衡常數(shù)一定不改變，B說法錯誤；

C．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響；溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)的變化取決于該反應(yīng)的反應(yīng)熱，C說法正確；

D．對于一個可逆反應(yīng)；化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式等于生成物濃度的計量數(shù)次冪的積除以反應(yīng)物濃度計量數(shù)次冪的積，化學(xué)計量數(shù)不同，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值也不同，D說法正確；

答案為CD。

【點睛】

平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，平衡常數(shù)變化，則溫度一定改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動。10、AB【分析】【分析】

對于可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)△H＜0；正反應(yīng)放熱，升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，化學(xué)向逆反應(yīng)方向移動，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，結(jié)合圖像分析解答。

【詳解】

A.升高溫度；正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，交叉點后，逆反應(yīng)速率應(yīng)該大于正反應(yīng)速率，故A正確；

B.該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)；增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以A的含量減??；壓強不變的情況下升高溫度，平衡逆向移動，A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，故B正確；

C.溫度越高；反應(yīng)速率越快，則到達(dá)平衡的時間越短，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物A的含量增大，圖像不符合，故C錯誤；

D.該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)；增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率應(yīng)該大于逆反應(yīng)速率，故D錯誤；

故選AB。11、BD【分析】【詳解】

A．一水合氨是弱電解質(zhì)，氨水中存在電離平衡，pH=11的氨水中c（OH－）=10-3mol·L－1，氫氧根離子濃度小于氨水濃度，所以氨水濃度大于10-3mol·L－1；故A錯誤；

B．氨水稀釋過程中，促進(jìn)一水合氨電離，但氫氧根離子減小，所以溶液中=的增大；故B正確；

C．稀釋氨水過程中；促進(jìn)一水合氨電離，氫氧根離子；銨根離子、一水合氨濃度都減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，氫離子濃度增大，故C錯誤；

D．常溫下；pH=11的氨水和pH=3的鹽酸，鹽酸的物質(zhì)的量濃度小于氨水，等體積混合時氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，所以混合溶液呈堿性，故D正確；

故選BD。

【點睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡、離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)是解本題關(guān)鍵，B選項將轉(zhuǎn)化在再分析。12、BD【分析】【分析】

H3AsO3、H2AsO3-、HAsO32-、AsO33-存在于同一溶液中，說明H3AsO3是三元弱酸，溶液中存在電荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)；據(jù)此解答。

【詳解】

A．由圖可知，pH=11時，c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＜c(H2AsO3-)；A錯誤；

B．c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1，c(Na＋)＝0.100mol·L－1，即c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)=c(Na＋)，此等式為NaH2AsO3的物料守恒，則c(H2AsO3-)、c(H3AsO3)、c(HAsO32-)中，c(H2AsO3-)最大，由圖可知：c(H2AsO3-)大于c(H3AsO3)、c(HAsO32-)時，溶液顯堿性，即H2AsO3-的水解程度大于電離程度，故c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)，所以，c(H2AsO3-)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)；B正確；

C．c(Na＋)＝0.200mol·L－1，c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1，即2[c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)]=c(Na＋)，又因為電荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以，c(H＋)＋c(H2AsO3-)+2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO33-)；C錯誤；

D．電荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由圖可知，pH=12.8時，c(H2AsO3-)=c(AsO33-)，所以，4c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以，c(H+)+c(Na+)＞4c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(OH－)；D正確。

答案選BD。

【點睛】

要學(xué)會看圖比較大小，避開復(fù)雜的計算陷阱，注意兩曲線的交點表示的意義和應(yīng)用。13、BC【分析】【分析】

HX的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka=則lgKa=lg+lgc(H+)=-pH-lg即pH=-lgKa-lg=p-lgKa，將點(1,5.75)帶入可得lgKa=-4.75，即Ka=10-4.75。

【詳解】

A．設(shè)0.10mol·L-1的HX溶液中c(H+)=x，則有解得x約為10-2.9mol/L，所以0.10mol·L-1的HX溶液pH約為2.9，當(dāng)pH=3.75時說明已經(jīng)滴入了部分NaOH溶液，溶液的體積發(fā)生變化，所以c(HX)+c(X-)＝0.10mol·L-1不再成立；故A錯誤；

B．將lg=0，帶入pH=-lgKa-lg可得此時pH=-(-4.75)=4.75，所以b點坐標(biāo)為(0,4.75)；故B正確；

C．c點溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH-)，此時p[]=1，則c(X-)=10c(HX)，帶入電荷守可得：c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH-)，由于溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，則c(Na+)＜10c(HX)；故C正確；

D．隨著NaOH滴入，溶液pH增大，溶液中NaX逐漸增多，當(dāng)溶質(zhì)全部為NaX時水的電離程度達(dá)到最大，此時容易呈堿性，也就是說在完全反應(yīng)之前隨著NaOH滴入，水的電離程度逐漸增大，即水的電離程度：c>b>a；故D錯誤；

故答案為BC。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

由圖可知，D中Cl元素的化合價為+7價，B→A+C結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-；結(jié)合圖中能量變化計算反應(yīng)熱。

【詳解】

由圖可知，D中Cl元素的化合價為+7價，則D為ClO4?；B→A+C結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO?=ClO3?+2Cl?，△H=(63kJ/mol+2×0kJ/mol)?3×60kJ/mol=?117kJ/mol，所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3ClO?(aq)=ClO3?(aq)+2Cl?(aq)△H=?117kJ/mol?！窘馕觥緾lO4－3ClO－(aq)=2Cl－(aq)+ClO3－(aq)△H=?117kJ/mol15、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)合溫度對速率的影響分析。

(2)10～15min反應(yīng)物濃度逐漸減小、生成物濃度逐漸增大，說明正反應(yīng)速率逐漸減小、逆反應(yīng)速率逐漸增大；根據(jù)n=計算前15min內(nèi)用SO2表示的平均反應(yīng)速率；

(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時；各組分的濃度不隨時間的變化而變化；

(4)10min到15min的時間段；化學(xué)反應(yīng)速率加快，二氧化硫和氧氣的量減小，三氧化硫的量增加；反應(yīng)進(jìn)行至20min時，氧氣的物質(zhì)的量增加，二氧化硫的減少，三氧化硫的增加，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)降低溫度；化學(xué)反應(yīng)速率減?。?/p>

(2)根據(jù)圖示可知，10～15min反應(yīng)物濃度逐漸減小、生成物濃度逐漸增大，說明正反應(yīng)速率逐漸減??；15min時三氧化硫的物質(zhì)的量為0.04mol，前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為：v(SO3)==1.33×10-3mol/(L?min)；

(3)根據(jù)圖示曲線變化可知；15～20min；25～30min時間段，各組分的濃度不隨時間的變化而變化，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；

(4)根據(jù)圖像所示信息，10min到15min的時間段，化學(xué)反應(yīng)速率加快，可以是加了催化劑或者是增大壓強，或縮小容器體積，故答案為AB；反應(yīng)進(jìn)行至20min時，氧氣的物質(zhì)的量增加，二氧化硫的減少，三氧化硫的增加，可以推斷是增加了O2的量，故答案為D。【解析】①.減小②.減?、?1.33×10-3mol/（L?min）④.15～20min和25～30min⑤.AB⑥.D16、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義可知故答案為：

（2）平衡常數(shù)越大,說明反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，N?與H2反應(yīng)的平衡常數(shù)遠(yuǎn)大于N?與O?反應(yīng)的平衡常數(shù)，所以與H2反應(yīng)時，N?的轉(zhuǎn)化率更高，故答案為：N?與H2反應(yīng)的平衡常數(shù)遠(yuǎn)大于N?與O?反應(yīng)的平衡常數(shù)；平衡常數(shù)越大，N?的轉(zhuǎn)化率越高，固氮效果越好。

（3）工業(yè)合成氨反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，溫度相同時，加壓平衡正向移動，NH3的體積分?jǐn)?shù)增大；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強相同時，升高溫度，平衡逆向移動，NH3的體積分?jǐn)?shù)降低，故X代表壓強，L線代表溫度，且L2>L1，故答案為：壓強；＜；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強相同時，升高溫度，平衡逆向移動，NH3的體積分?jǐn)?shù)降低，所以L1＜L2。【解析】(1)

(2)N?與H2反應(yīng)的平衡常數(shù)遠(yuǎn)大于N?與O?反應(yīng)的平衡常數(shù)；平衡常數(shù)越大，N?的轉(zhuǎn)化率越高，固氮效果越好。

(3)壓強＜反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強相同時，升高溫度，平衡逆向移動，NH3的體積分?jǐn)?shù)降低，所以L1＜L2。17、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①a.溶液的pH不再變化；說明溶液中氫離子濃度不變，則氫氧根離子的濃度也不在變化，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a可判斷平衡；

b.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比可得任意時刻v(I-)=2v(AsO)，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故b不可判斷平衡；

c.在反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)之前，反應(yīng)物在減少，產(chǎn)物在增加，則在發(fā)生變化；當(dāng)達(dá)到平衡后該比值不再變化，故c可判讀平衡；

d.由圖像可知當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時：則此時c(I-)=2ymol·L-1，因此c(I-)=ymol·L-1時反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)；故d不能判斷平衡；

e.均為產(chǎn)物且系數(shù)比為1:2，則在反應(yīng)過程中兩者的濃度之比始終保持不變，因此=不再變化不能說明是平衡狀態(tài)；故e不可判斷平衡。

故答案為：ac。

②由圖可知tn時；反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行才能達(dá)到平衡，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：大于。

③tm、tn時反應(yīng)均沒有到達(dá)平衡狀態(tài)，tn時反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大，產(chǎn)物濃度比tm時產(chǎn)物濃度大，其他條件相同時濃度越大反應(yīng)速率越快，則逆反應(yīng)速率tn時大，故答案為：小于；tn時產(chǎn)物的濃度大于tm時的產(chǎn)物濃度；濃度越大反應(yīng)速率越。

④AsO在由圖像可知tm～tnmin反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，tp～tqmin時反應(yīng)已經(jīng)平衡，平衡后各物質(zhì)的濃度保持恒定不變，則tp～tqminAsO的濃度變化量為0，速率為0，因此tm～tnmin時AsO平均反應(yīng)速率的大；故答案為：大。

（2）設(shè)反應(yīng)前混合氣體中氮氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，氫氣的物質(zhì)的量量分?jǐn)?shù)為（1-x），依題意得：解得x=0.4,

設(shè)起始氮氣2mol，氫氣3mol，氮氣轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為ymol，列出三段式：。起始物質(zhì)的量(mol)23轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol)y3y2y平衡物質(zhì)的量(mol)2-y3-3y2y

n(總)=（2-y）mol+（3-3y）mol+2ymol=（5-2y）mol

根據(jù)反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒可知：解得y=0.5mol

N2的轉(zhuǎn)化率=故答案為：25%。【解析】①.ac②.大于③.小于④.tn時產(chǎn)物的濃度大于tm時是的產(chǎn)物濃度，濃度越大反應(yīng)速率越快⑤.大⑥.25%18、略

【分析】【詳解】

(1)①A(g)＋X(g)2B(g)ΔH＝－133.2kJ·mol－1；②5A(g)＋X(g)4C(g)ΔH＝－650.4kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，將②-①得：4A(g)＋2B(g)4C(g)ΔH＝－(650.4-133.2)kJ·mol－1，則2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＝－258.6kJ·mol－1；即a＝258.6，故答案為258.6；

(2)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，T1＜T2；故答案為＜；

(3)原平衡隨反應(yīng)進(jìn)行，壓強降低，將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，相同溫度下起始加入2molA和1molB，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率變大，反應(yīng)放出的熱量增大，大于恒容容器中達(dá)到平衡狀態(tài)放出的熱量，即d＞b；故答案為＞；

(4)設(shè)反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為x，2A(g)＋B(g)2C(g)

起始(mol)320

反應(yīng)(mol)2xx2x

平衡(mol)3-2x2-x2x

則=80%，解得：x=1mol；溫度不變平衡常數(shù)不變，保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始投入量改為6molA、4molB，相當(dāng)于2個原容器合并，氣體的物質(zhì)的量和容器的體積均變成原來的2倍，平衡不移動，平衡時A的體積分?jǐn)?shù)不變，因此平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為×100%=25%，故答案為25%。【解析】258.6<>25%19、略

【分析】（2）×2-（1），得所求熱化學(xué)方程式【解析】2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1135.7kJ·mol-1四、判斷題(共1題，共8分)20、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、有機推斷題(共1題，共6分)21、略

【分析】【分析】

某溫度時，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點；都是該溫度下的平衡點，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進(jìn)行比較，可確定曲線外的某一點是否達(dá)到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點時，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點c(Ag+)相同的曲線上的點相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點未達(dá)沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越小；

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸餾水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，則溶液中c(Ag+)：b>a>c，從而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為b>a>c。答案為：b>a>c；

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案為：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【點睛】

一種難溶性物質(zhì)，其溶度積常數(shù)越小，越容易轉(zhuǎn)化，其溶解度往往越小。【解析】不飽和1.6×10-5(mol/L)3b>a>cAg2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+六、計算題(共3題，共6分)22、略

【分析】【分析】

(1)Tl℃時，由表格數(shù)據(jù)可知20min達(dá)到平衡，平衡濃度c(N2)=0.3mol/L、c(CO2)=0.3mol/L；c(NO)=0.4mol/L；以此計算反應(yīng)的平衡常數(shù)；

(2)30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)；由圖表數(shù)據(jù)分析計算平衡常數(shù)K′，根據(jù)平衡常數(shù)結(jié)合影響化學(xué)平衡的因素分析解答。

【詳解】

(1)時，由表格數(shù)據(jù)可知20min達(dá)到平衡，平衡濃度則故答案為：

(2)后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，由圖表數(shù)據(jù)分析，平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大，平衡常數(shù)平衡常數(shù)隨溫度變化，平衡常數(shù)不變，說明改變的條件一定不是溫度；由氮氣濃度增大，二氧化碳和一氧化氮濃度增大，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，則改變的條件可能是通入一定量的NO或適當(dāng)縮小容器的體積或增大壓強或通入等物質(zhì)的量的和故答案為：通入一定量的NO或適當(dāng)縮小容器的體積或增大壓強或通入等物質(zhì)的量的和【解析】①.②.通入一定量的NO；適當(dāng)縮小容器的體積；增大壓強；通入等物質(zhì)的量的和23、略

【分析】【分析】

(1)已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol，②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△