2025年華師大新版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷950考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、一定條件下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＞0的化學平衡常數(shù)K=1，相同條件下，當c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L時，下列說法正確的是A.處于平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等B.改變條件后，化學平衡常數(shù)一定改變C.反應逆向進行，正反應速率小于逆反應速率D.升高溫度，平衡逆向移動2、下列關于化學反應中能量變化的說法正確的是A.形成化學鍵的過程是放熱過程B.可逆反應進行的過程中沒有熱量變化C.在常溫下可以發(fā)生的反應一定是放熱反應D.化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關3、以對硝基苯甲酸()為原料，用鉛蓄電池電解合成對氨基苯甲酸()的裝置如圖。下列說法中錯誤的是。

A.電子由金屬陽極DSA經(jīng)導線流入直流電源B.陰極的主要電極反應式為+6e-+6H+=+2H2OC.每轉移4mol電子時，陽極電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少32gD.生成對氨基苯甲酸的同時還產(chǎn)生少量H24、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.10gD218O中含有的中子數(shù)為6NAB.30gHCHO和CH3COOH混合物中含H原子數(shù)為2NAC.標準狀況下，2.24LCH2Cl2含有的C—Cl鍵數(shù)目為0.2NAD.用銅電極電解飽和食鹽水，若線路中通過NA個電子，則陽極產(chǎn)生11.2L氣體5、實驗室利用CuCl2·2H2O熱分解制備CuCl(在空氣中易被氧化)并對分解產(chǎn)物的性質(zhì)進行探究的裝置(夾持儀器略)如圖所示。下列有關敘述不正確的是()

A.干燥的HCl的作用是防止生成的CuCl被氧化，可用干燥的N2代替B.干燥管中無水CuSO4的作用是檢驗生成物水蒸氣C.濕潤藍色石蕊試紙先變紅后褪色，可用品紅溶液代替D.NaOH溶液的作用是吸收尾氣，但該裝置容易導致倒吸6、已知：(1)

(2)

則的等于。A.B.+379.3kJ/molC.-317.3kJ/molD.+317.3kJ/mol評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、在時，向容積為的恒容密閉容器中充入和一定量的發(fā)生反應：若起始時容器內(nèi)氣體壓強為達到平衡時，的分壓與起始的關系如圖所示：

A.若到達c點，則B.b點的化學平衡常數(shù)C.c點時，再加入和使二者分壓均增大減小D.容器內(nèi)的體積分數(shù)保持不變，說明達到平衡狀態(tài)8、一種由石墨電極制成的海底燃料電池的裝置如圖所示。下列說法正確的是（）

A.向a極遷移的是H+B.大塊沉積物中的鐵均顯+2價C.b極上FeS2轉化為S的電極反應式為FeS2-2e-=Fe2++2SD.微生物作用下S歧化生成的SOHS-，兩者的物質(zhì)的量之比為1：59、下列有關溶液中粒子濃度關系的敘述正確的是A.常溫下pH=2的醋酸與pH=12的燒堿溶液等體積混合：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)B.溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c()+c()+c(H2CO3)C.向10mL0.2mol/LNaCl溶液中滴入2mL0.1mol/LAgNO3溶液，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)＞c()=c(Cl-)＞c(Ag+)D.0.1mol/LNH4NO3溶液中：c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)10、NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃時，Ka=(HClO)=4.0×10-8。下列關于NaClO溶液說法正確的是A.0.01mol/L溶液中，c(ClO-)＜0.01mol/LB.長期露置在空氣中，釋放Cl2，漂白能力減弱C.通入過量SO2，反應的離子方程式為SO2+ClO-+H2O=HSO-3+HClOD.25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)11、在密閉容器中進行反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；有關下列圖像的說法正確的是。

A.依據(jù)圖a可判斷正反應為放熱反應B.在圖b中，虛線可表示使用催化劑C.圖c可表示增大壓強使平衡向逆反應方向移動D.由圖d中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H＞012、工業(yè)制硫酸的一步重要反應為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)?H＜0。下列說法正確的是A.其他條件不變時，升高溫度，平衡向逆反應方向移動B.其他條件不變時，增大c(O2)，SO2的平衡轉化率增大C.其他條件不變時，增大壓強，該反應的平衡常數(shù)增大D.將2molSO2和1molO2混合，充分反應后得到2molSO313、對于mA(氣)+nB(氣)?pC(氣)+qD(氣)的平衡體系，當升高溫度時體系的平均分子量從16.5變成16.9，則下列說法正確的是A.m+n>p+q，正反應是放熱反應B.m+nC.m+n>p+q，正反應是吸熱反應D.m+n評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、根據(jù)圖示；寫出下列反應的熱化學反應方程式，并回答相關問題：

（1）___。

（2）___。

Q1與Q2的關系：Q1__Q2(填“大于”“小于”或“等于”)。15、美國圣路易斯大學研制新型的乙醇燃料電池，用質(zhì)子(H+)溶劑，在200℃左右供電。電池總反應為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O；如圖是該電池的示意圖，回答以下問題。

(1)該電池的正極為_________(“a”或“b”)；

(2)電池正極的電極反應為______________________________；負極的電極反應為_______________________________。

(3)電池工作時，1mol乙醇被氧化時,有________mol電子轉移；

(4)電池工作一段時間后，a極附近溶液的pH________(“增大”或“減小”)16、（1）海水中有豐富的食鹽資源，工業(yè)上以粗食鹽水(含少量Ca2+、Mg2+雜質(zhì))、氨、石灰石等為原料，可以制備Na2CO3流程如圖；請回答：

①粗鹽精制過程中加入的沉淀劑是石灰乳和純堿，應先加__。

②上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有__。

③圖中制得的飽和食鹽水還可用于氯堿工業(yè)，NaCl溶液的電解產(chǎn)物可用于生產(chǎn)鹽酸、漂白粉、氫氧化鈉等產(chǎn)品。工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式為__。

④氨氣可用電解法合成，其原料轉化率大幅度提高，有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的工業(yè)合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如下圖1和圖2所示。圖1中，a電極上通入的X為__，圖2中，d電極上的電極反應式為___。

（2）我國科學家研發(fā)出利用太陽能從海水中提取金屬鋰的技術；提取原理如圖3所示：

①金屬鋰在電極__(填“A”或“B”)上生成。

②陽極能產(chǎn)生兩種氣體單質(zhì)，電極反應式是2Cl--2e-=Cl2↑和__。

③某種鋰離子二次電池的總反應為：FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s)；裝置如圖所示(a極材料為金屬鋰和石墨的復合材料)。

下列說法錯誤的有___。

A.圖中e-及Li+移動方向說明該電池處于放電狀態(tài)。

B.該電池可選擇含Li+的水溶液做離子導體。

C.充電時a極連接外接電源的正極。

D.充電時，b極電極反應式為：LiFePO4-e-=Li++FePO417、某同學設計用堿性甲烷—空氣燃料電池；研究電解飽和NaCl溶液和粗銅的精煉原理。

(1)甲池中b電極的電極反應式___________________。

(2)乙裝置中物質(zhì)A是______(填化學式)，乙池的總化學反應方程式___________________。

(3)請判斷丙裝置的連接是正確還是錯誤________(填寫"正確"或“錯誤”)，如果錯誤，請指出錯誤之處__________(如果正確，此空不填)。18、(1)已知NaHA水溶液呈堿性。

①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因___________。

②在NaHA水溶液中各離子濃度大小關系是___________。

(2)FeCl3溶液中，加入難溶于水的CaCO3粉末，觀察到CaCO3逐漸溶解；產(chǎn)生無色氣體和紅褐色沉淀。

①氣體為___________；紅褐色沉淀為___________。

②上述現(xiàn)象產(chǎn)生的理由是___________。

(3)化學電池分為___________，___________，___________，其中堿性鋅錳電池屬于___________，鉛蓄電池屬于___________。19、江蘇有著豐富的海水資源，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SOBr-、COHCO等離子。合理利用資源和保護環(huán)境是我省可持續(xù)發(fā)展的重要保證。

(1)海水經(jīng)過處理后可以得到無水氯化鎂，無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料。試寫出由無水氯化鎂制取金屬鎂的化學反應方程式___。

(2)某化工廠生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生含有Cu2+和Pb2+的污水。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，你認為投入___（選填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。難溶電解質(zhì)Cu(OH)2CuSPb(OH)2PbSKsp4.8×10-206.3×10-361.2×10-151.0×10-28

(3)火力發(fā)電在江蘇的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法；其工藝流程如圖所示：

①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因___（任寫一個）。

②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施；進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結果如圖所示。

請你根據(jù)圖示實驗結果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，提出一條合理化建議：___。

③天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3、HSO等分子或離子，使用氧氣將其氧化，氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是___。評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)20、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴。_______A.正確B.錯誤21、常溫下，pH=11的CH3COONa溶液與pH=3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結構與性質(zhì)(共3題，共12分)22、合成氨是人類科學技術上的一項重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強的還原性，請用物質(zhì)結構理論進行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應_____。23、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應中轉移5mol電子，則反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應在2L的密閉容器中進行，經(jīng)5分鐘反應爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達到平衡后，增大反應容器體積，在平衡移動過程中，直至達新平衡，逆反應速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應的方程式_______。24、工業(yè)用焦炭和硫酸鈉反應制備硫化鈉：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置為___________，硫原子核外有___________種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)CS2的結構與CO2相似，二者形成晶體時的熔點高低為：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有關二硫化碳分子的描述正確的是______。A．含有非極性鍵B．是直線形分子C．屬于極性分子D．結構式為(4)C元素和S元素比較，非金屬性強的是___________，寫出一個能支持你的結論的事實：___________。

(5)Na2S又稱臭堿，Na2S溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是___________。

(6)天然氣中常含有少量H2S；在酸性介質(zhì)中進行天然氣脫硫的原理示意圖如圖示；

配平步驟①涉及到的方程式(先在括號里補齊生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)圖示中反應②是FeSO4在酸性條件下被O2氧化的過程，若有1摩爾FeSO4在酸性條件下被氧化，需要O2的體積(標準狀況)為___________升。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

分析濃度商與平衡常數(shù)的相對大?。慌袛喾磻M行的方向及是否為平衡狀態(tài)。

【詳解】

一定條件下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＞0的化學平衡常數(shù)K=1，相同條件下，當c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L時，該反應的濃度商Qc4＞K；則該反應向逆反應方向進行。

A.該反應沒有達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率不相等，A不正確；

B.化學平衡常數(shù)只與溫度有關；改變反應的溫度才能改變平衡常數(shù)，若改變其他條件，則平衡常數(shù)不變，故改變條件后，化學平衡常數(shù)不一定改變，B不正確；

C.Qc4＞K，反應逆向進行，正反應速率小于逆反應速率，C正確；

D.該反應ΔH＞0；故升高溫度平衡正向移動，D不正確。

綜上所述，說法正確的是C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．發(fā)生化學反應時；成鍵放熱，斷鍵吸熱，故A正確；

B．任何化學反應都存在能量的變化；故B錯誤；

C．常溫下可以發(fā)生的反應可能是吸熱反應；如銨鹽與堿的反應，故C錯誤；

D．化學反應中的能量變化大小與參與反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量有關；與質(zhì)量相關，故D錯誤；

故選A。3、C【分析】【分析】

金屬陽極DSA發(fā)生反應2H2O-4e-=O2+4H+，陰極電極反應式為+6e-+6H+=+2H2O；由此作答。

【詳解】

A．陽極上H2O失電子生成氧氣；電子由金屬陽極DSA經(jīng)導線流入直流電源，A正確；

B．觀察圖可知，陰極上原材料為對硝基苯甲酸，生成對氨基苯甲酸，則主要電極反應式為+6e-+6H+=+2H2O；B正確；

C．由金屬陽極DSA反應2H2O-4e-=O2+4H+可知，每轉移4mole-；消耗2mol水，生成氧氣1mol，即32g，通過陽離子交換膜的氫離子為4g，故陽極電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少36g，C錯誤；

D．陰極區(qū)的溶液呈酸性；可以和鉛合金反應生成少量的氫氣，D正確；

故答案選C。4、B【分析】【詳解】

A．D218O中中子數(shù)為12，則10gD218O中含有的中子數(shù)為×12×NAmol—1＜6NA；故A錯誤；

B．甲醛和乙酸的最簡式都為CH2O，則30gCH2O中含氫原子數(shù)為×2×NAmol—1=2NA；故B正確；

C．標準狀況下；二氯甲烷為液態(tài)，無法計算2.24L二氯甲烷的物質(zhì)的量和含有的C—Cl鍵數(shù)目，故C錯誤；

D．未指明溫度和壓強，無法計算線路中通過NA個電子時陽極產(chǎn)生氯氣的體積；故D錯誤；

故選B。5、A【分析】【分析】

CuCl2·2H2O會水解，通入HCl加熱時可抑制CuCl2·2H2O水解，加熱使CuCl2·2H2O分解產(chǎn)生CuCl，HCl還可防止CuCl被氧化，無水硫酸銅可檢驗CuCl2·2H2O分解產(chǎn)物有水；濕潤的藍色石蕊試紙試紙可檢驗分解產(chǎn)物有氯氣，NaOH進行尾氣處理。

【詳解】

A．干燥的HCl不僅可防止CuCl被氧化，還可抑制CuCl2·2H2O在脫水過程中發(fā)生水解，故不能用干燥的N2代替；A錯誤；

B．白色的無水CuSO4固體遇水蒸氣變?yōu)樗{色的CuSO4·5H2O，因此干燥管中無水CuSO4的作用是檢驗生成物水蒸氣；B正確；

C．濕潤的藍色石蕊試紙的作用是檢驗生成的Cl2；可用品紅溶液代替，C正確；

D．NaOH溶液的作用是吸收HCl和反應生成的Cl2；防止污染空氣，HCl極易溶解于NaOH溶液，氯氣能與NaOH溶液反應，玻璃管直接插入NaOH溶液中容易導致倒吸，D正確；

答案選A。6、A【分析】【詳解】

由蓋斯定律可知：反應可由得到，則該反應=-=故A正確；

故選：A。二、多選題(共7題，共14分)7、AC【分析】【分析】

【詳解】

投入在恒容容器內(nèi)反應前混合氣的則反應后根據(jù)化學反應列三段式得：

A．A項錯誤；

B．b點和c點溫度相同，平衡常數(shù)相同，故B項正確；

C．再加入和使二者分壓均增大則化學平衡向右移動，故的轉化率增大；C項錯誤；

D．在容器內(nèi)的體積分數(shù)保持不變；各物質(zhì)的濃度保持不變，反應達到平衡狀態(tài)，D項正確；

故選：AC；8、AC【分析】【分析】

由圖示可知a為正極，氧氣得電子生成水，b為負極，F(xiàn)eS、FeS2被氧化生成S，生物膜中硫可轉化為硫酸鹽和硫氫化物，F(xiàn)eOOH可轉化為FeS、FeS2；以此解答該題。

【詳解】

A．a(chǎn)為正極；原電池中陽離子向正極移動，故A正確；

B．FeOOH中Fe為+3價；故B錯誤；

C．FeS2中S為-1價，失電子被氧化，電極反應式為FeS2-2e-═Fe2++2S；故C正確；

D．S元素生成SO42-，S元素化合價由0價升高到+6價，生成HS-，S元素化合價由0價降低到-2價，則n(SO42-)和n(HS-)之比為1：3；故D錯誤。

答案選AC。9、AB【分析】【詳解】

A．醋酸是弱酸，pH=2的醋酸，醋酸濃度遠大于0.01mol·L－1，pH=12的燒堿，NaOH濃度為0.01mol·L－1，等體積混合時醋酸過量，溶液顯酸性，則離子濃度為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；故A正確；

B．溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中，氯元素對應的粒子有HClO、ClO?，碳元素對應的粒子有CO32?、HCO3?和H2CO3，由物料守恒得：c(HClO)+c(ClO?)＝c(CO32?)+c(HCO3?)+c(H2CO3)=c(Na+)；故B正確；

C．硝酸銀明顯不足完全反應，銀離子完全沉淀，氯離子有余，且鈉離子、硝酸根離子的物質(zhì)的量不變，則離子濃度大小為：c(Na+)>c(Cl-)>c()>c(Ag+)；故C錯誤；

D．NH4+水解溶液呈酸性，則濃度排序為：c()>c()>c(H+)>c(OH-)故D錯誤；

答案選AB。10、AD【分析】【詳解】

A．NaClO溶液中ClO-會水解，故0.01mol/LNaClO溶液中c(ClO-)＜0.01mol/L；A正確；

B．次氯酸鈉溶液中的ClO-會發(fā)生水解生成HClO，HClO長期露置在空氣中會分解，為HCl和O2，不會釋放Cl2；B錯誤；

C．將過量的SO2通入NaClO溶液中，SO2被氧化：SO2+ClO?+H2O=Cl-+SO2-4+2H+；C錯誤；

D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，存在電荷守恒：c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，則c(ClO-)=c(Na+)，又c(HClO)＞c(ClO-)，所以c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)；D正確；

答案選AD。11、AB【分析】【詳解】

A．依據(jù)圖像分析；溫度升高逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，可以判斷正反應為放熱反應，故A正確；

B．使用催化劑化學反應速率增大；縮短反應達到平衡的時間，化學平衡不移動，X的轉化率一樣，所以虛線可表示使用了催化劑，故B正確；

C．由X(g)＋3Y(g)2Z(g)可知，該可逆反應是一個氣體體積縮小的反應，增大壓強使平衡正向移動，即v(正)增大＞v(逆)增大，如故C錯誤；

D．依據(jù)圖像分析，溫度升高平均相對分子質(zhì)量減小，平均分子質(zhì)量減小，總質(zhì)量不變，說明氣體物質(zhì)的量變大，所以平衡逆向進行，逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應，即△H＜0；故D錯誤；

答案為AB。12、AB【分析】【詳解】

A．其他條件不變時；正反應為放熱反應，則升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，即平衡向逆反應方向移動，A說法正確；

B．其他條件不變時，增大c(O2)，平衡正向移動，則SO2的平衡轉化率增大；B說法正確；

C．其他條件不變時；增大壓強，平衡正向移動，溫度未變，則該反應的平衡常數(shù)不變，C說法錯誤；

D．該反應為可逆反應，則將2molSO2和1molO2混合，充分反應后得到小于2molSO3；D說法錯誤；

答案為AB。13、BC【分析】【分析】

反應混合物都是氣體；氣體的總的質(zhì)量不變，升高溫度時體系的平均分子量從16.5變成16.9，說明升高溫度平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動，以此解答該題。

【詳解】

A．正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，由于m+n>p+q；混合氣體的物質(zhì)的量增大，平均相對分子質(zhì)量減小，故A錯誤；

B．正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，由于m+n

C．正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，由于m+n>p+q；混合氣體的物質(zhì)的量減小，平均相對分子質(zhì)量增大，故C正確；

D．逆反應是吸熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，由于m+n

故選：BC。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

（1）從圖中可以看出，A、B為反應物，C為生成物，且反應物比生成物的能量高Q1kJ/mol。

（2）從圖中可以看出，C為反應物，為A、B為生成物，且反應物比生成物的能量低Q2kJ/mol。

兩反應互為逆反應，由此可得出Q1與Q2的關系。

【詳解】

（1）從圖中可以看出，A、B為反應物，C為生成物，且反應物比生成物的能量高Q1kJ/mol，則反應的熱化學方程式為A(g)+B(g)=C(g)ΔH＝-Q1kJ/mol。答案為：A(g)+B(g)=C(g)ΔH＝-Q1kJ/mol；

（2）從圖中可以看出，C為反應物，為A、B為生成物，且反應物比生成物的能量低Q2kJ/mol，則反應的熱化學方程式為C(g)=A(g)+B(g)ΔH＝+Q2kJ/mol。答案為：C(g)=A(g)+B(g)ΔH＝+Q2kJ/mol；

兩反應互為逆反應，由此可得出Q1=Q2。答案為：=。

【點睛】

當一個反應正向進行時放出熱量，則此反應逆向進行時，必然吸收熱量，且放出與吸收熱量的數(shù)值相等。【解析】A(g)+B(g)=C(g)ΔH＝-Q1kJ/molC(g)=A(g)+B(g)ΔH＝+Q2kJ/mol=15、略

【分析】【分析】

由質(zhì)子的移動方向可知a為負極，a極上是乙醇失電子發(fā)生氧化反應，乙醇被氧化生成CO2和H+，電極反應式為C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，b為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為4H++O2+4e-═2H2O；以此解答該題。

【詳解】

(1)由分析可知，b為正極，故答案為：b；

(2)電池正極氧氣得電子生成水，電極反應為：4H++O2+4e-═2H2O；a為負極，a極上是乙醇失電子發(fā)生氧化反應，乙醇被氧化生成CO2和H+，電極方程式為：C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，故答案為：4H++O2+4e-═2H2O；C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+；

(3)乙醇中C元素的化合價為-2價；被氧化后升高到+4價，則電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉移，故答案為：12；

(4)a極附近發(fā)生電極反應C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，氫離子濃度增大，pH減小，故答案為：減小?！窘馕觥縝4H++O2+4e-═2H2OC2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+12減小16、略

【分析】【分析】

以粗食鹽水(含少量Ca2+、Mg2+雜質(zhì))、氨、石灰石等為原料，制備Na2CO3流程:鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀，鎂離子會與氫氧根離子生成沉淀；先加石灰乳，再加Na2CO3溶液，過濾，濾渣為Mg(OH)2、CaCO3；濾液加入鹽酸調(diào)pH，精鹽水蒸發(fā)濃縮，飽。

和食鹽水中先通入氨氣而成氨鹽水，碳酸鈣煅燒生成二氧化碳，通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化鉸溶液。其化學反應原理是:NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)=NaHCO3↓+NH4C1，碳酸氫鈉受熱分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳循環(huán)使用，碳酸氫鈉受熱分解制得Na2CO3。

【詳解】

(1)①粗鹽中含有鈣離子和鎂離子；要除去需要加入石灰乳和碳酸鈉，因為一般加入試劑均過量，所以應先加入石灰乳，過量的鈣離子用碳酸鈉除去；

②向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，發(fā)生的反應有H2O+CaO=Ca(OH)2、Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+2H2O+CaCl2，最終產(chǎn)物為氯化鈣、氨氣，其中氨氣可再利用；碳酸氫鈉受熱分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O；生成的二氧化碳循環(huán)使用；

③電解飽和食鹽水的離子方程式為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

④陽極上氫氣失電子，所以陽極通入的氣體為氫氣，即X為H2；陰極上氮氣得電子生成氨氣，電極方程式為:N2+2H2O+6e-=2NH3+3O2-；

（2）①從圖分析；鋰離子在A電極上得到電子生成金屬鋰；

②陽極上是溶液中的陰離子失去電子，有氯離子失去電子生成氯氣，氫氧根離子失去電子生成氧氣，電極反應為2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=2H2O+O2↑）；

③A.由圖中e及Li+移動方向，則發(fā)生Li-e=Li+；所以該電池處于原電池放電狀態(tài)，故A正確；

B.a極為Li易與水發(fā)生反應；所以該電池中a極不能接觸水溶液，故B錯誤；

C.放電時，負極反應式為Li-e=Li+；則a為負極，所以充電時a極連接外接電源的負極,故C錯誤；

D.放電時,b極反應式為FePO4+Li++e-=LiFePO4,則充電過程中，b極電極反應式為:LiFePO4-e-=Li++FePO4；故D正確。

故選BC?！窘馕觥渴胰镹H3、CO22Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑H2N2+2H2O+6e-=2NH3+3O2-A2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=2H2O+O2↑）BC17、略

【分析】【詳解】

(1)堿性甲烷-空氣燃料電池中，通入氧氣的b電極為正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應式為O2+4e-+2H2O＝4OH-；

(2)電解飽和食鹽水裝置，左側石墨電極為陽極，右側石墨電極為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣、并生成氫氧化鈉，即氣體物質(zhì)A為H2，所以電解飽和食鹽水的總反應為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；

(3)丙裝置為精煉銅裝置，粗銅作陽極、精銅作陰極，含有銅離子的溶液作電解質(zhì)溶液，則丙圖中電極材料錯誤，應該是左側電極為粗銅，右側電極為純銅?！窘馕觥縊2+4e-+2H2O＝4OH-H22NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH錯誤粗銅、精銅電極連接錯誤18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①NaHA水溶液呈堿性是由于HA-在水溶液中發(fā)生水解反應產(chǎn)生H2A和OH-，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時溶液中c(OH-)＞c(H+)，因此溶液顯堿性，用離子方程式表示為：HA-＋H2OH2A＋OH-；

②在NaHA水溶液中，鹽NaHA電離產(chǎn)生Na+、HA-，產(chǎn)生的HA-既會發(fā)生電離產(chǎn)生H+、A2-，也會發(fā)生水解反應產(chǎn)生H2A、OH-，而NaHA溶液顯堿性，說明其水解程度大于其電離程度，因此c(OH-)＞c(H+)，HA-發(fā)生電離和水解反應都會消耗，因此溶液中離子濃度：c(Na+)＞c(HA-)，但鹽水解程度是微弱的，因此水解產(chǎn)生的離子濃度小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度，故c(HA-)＞c(OH-)；溶液中的H+由HA-、H2O電離產(chǎn)生，而A2-只有HA-電離產(chǎn)生，故c(H+)＞c(A2-)，因此該溶液中各離子濃度大小關系是：c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(A2-)；

(2)FeCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+會發(fā)生水解反應：Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋，水解使溶液顯酸性，向其中加入CaCO3，發(fā)生反應：CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑，消耗H+，使Fe3＋水解平衡向右移動，當Fe(OH)3產(chǎn)生到一定量時就會聚集形成紅褐色沉淀。因此產(chǎn)生的氣體是CO2，產(chǎn)生的紅褐色沉淀是Fe(OH)3；

(3)化學電池根據(jù)化學物質(zhì)的儲存及是否可連續(xù)充電、放電和物質(zhì)屬性，可分為一次電池、二次電池、燃料電池，其中堿性鋅錳電池屬于一次電池，鉛蓄電池屬于二次電池?！窘馕觥縃A-＋H2OH2A＋OH-c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(A2-)CO2Fe(OH)3FeCl3溶液呈酸性：Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋，加入CaCO3時CaCO3逐漸與H＋反應：CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑，消耗H＋，使Fe3＋水解平衡向右移動而出現(xiàn)紅褐色沉淀一次電池二次電池燃料電池一次電池二次電池19、略

【分析】【詳解】

(1)工業(yè)上用電解無水氯化鎂的方法來制取Mg，化學方程式為MgCl2Mg＋Cl2↑；

(2)根據(jù)所給沉淀的溶度積判斷，硫化物的沉淀的溶度積更小，說明更難溶，則加入Na2S時沉淀的更完全，所以加入Na2S效果更好；

(3)①因為海水中含有COHCO等離子，水解使海水呈堿性，離子方程式為CO＋H2OHCO＋OH-或HCO＋H2OH2CO3＋OH-；

②由所給圖像可知，隨溫度升高，二氧化硫的吸收率降低，隨煙氣的流速增大，二氧化硫的含量增大，說明煙氣的流速不能太快，所以提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率應降低含硫煙氣溫度（或流速）；

③H2SO3、HSO被氧氣氧化為硫酸，使得酸性增強，所以不能直接排放，與天然海水混合后，其中的碳酸根離子、碳酸氫根離子可與氫離子反應，從而可以降低其酸度，所以該操作的主要目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）?！窘馕觥縈gCl2Mg＋Cl2↑Na2SCO＋H2OHCO＋OH-或HCO＋H2OH2CO3＋OH-降低含硫煙氣溫度（或流速）中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）四、判斷題(共2題，共16分)20、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘屬于重金屬，會對環(huán)境造成嚴重的污染，故錯誤。21、B【分析】【詳解】

酸抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離，錯誤。五、結構與性質(zhì)(共3題，共12分)22、略

【分析】【詳解】

（1）同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是N＞O＞C；同一周期元素，元素電負性隨著原子序數(shù)增大而呈增大，電負性最大的元是O，故答案為：N；O；

（2）Fe是26號元素，在周期表的第四行第八列，也就是第四周期，VIII族，F(xiàn)e2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結構，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結構能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2+具有較強的還原性，故答案為：第四周期，VIII族；Fe2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結構，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結構能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋；具有較強的還原性；

（3）等電子體是指具有相同價電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子,與CO互為等電子體的陰離子是CN－（或C22－），陽離子是NO＋。故答案為：CN－（或C22－）；NO＋；

（4）根據(jù)電解原理，陽極發(fā)生失電子的氧化反應，陽極反應為HNO2失去電子生成HNO3，1molHNO2反應失去2mol電子，結合原子守恒和溶液呈酸性，電解時陽極電極反應式為HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。故答案為：HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。【解析】①.N②.O③.第四周期VIII族④.Fe2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結構，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結構能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋，具有較強的還原性⑤.CN－（或C22－）⑥.NO＋⑦.HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+23、略

【分析】【分析】

達到平衡后，增大反應容器體積，壓強減小反應速率減小，平衡正向進行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s2