2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷722考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3

則3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH是A.ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3B.ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3C.ΔH＝ΔH1+2ΔH2+2ΔH3D.ΔH＝2ΔH1+ΔH2—ΔH32、一種以LiAlCl4液體為電解質(zhì)的可充電鋰離子電池；其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.放電時(shí)，F(xiàn)ePO4發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液中Li+的濃度不發(fā)生變化C.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al+7AlCl-3e-=4Al2ClD.充電時(shí)，a接正極，b接負(fù)極3、在含F(xiàn)e3+的和I-的混合溶液中，反應(yīng)的催化機(jī)理和反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下：

步驟①:2Fe3+(aq)+2I-(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)

步驟②:

下列有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法不正確的是A.步驟①的反應(yīng)速率小于步驟②B.Fe3+是該反應(yīng)的催化劑C.若不加Fe3+則該反應(yīng)的ΔH減小D.步驟②中2molFe2+和1mol的總能量高于2molFe3+和2mol的總能量4、在直流電源作用下，雙極膜中間層中的解離為和某技術(shù)人員利用雙極膜(膜c、膜d)和離子交換膜高效制備和工作原理如圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電勢(shì)：N電極>M電極B.雙極膜膜c輸出膜a、膜e為陽(yáng)離子C.M極電極反應(yīng)式為D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時(shí)，整套裝置將制得5、在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說(shuō)法正確的是。

A.反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH＞0B.圖中X點(diǎn)所示條件下，升溫則NO轉(zhuǎn)化率減小C.圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D.380℃下，c起始(O2)=5.0×10?4mol·L?1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K＞20006、已知2A(g)＋B(g)?2C(g)△H<0，向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molA(g)和1molB(g)；(乙)1molA(g)和0.5molB(g)；(丙)2molC。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是A.容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲=p丙>2p乙B.C的質(zhì)量m：m甲=m丙>2m乙C.c(A)與c(B)之比k：k甲=k丙>k乙D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙>2Q乙7、工業(yè)上高溫電解熔融制備Ti單質(zhì)的部分裝置如圖所示；該水冷銅質(zhì)電解槽內(nèi)有一層厚1~3mm的結(jié)殼，該結(jié)殼具有絕緣性和較低的熱傳導(dǎo)性，下列說(shuō)法不正確的是。

A.陽(yáng)極的電極反應(yīng)：B.電源b極應(yīng)與X區(qū)域相連接C.結(jié)殼的主要作用是減少電解槽內(nèi)的熱量散失D.本裝置利用了銅優(yōu)良的導(dǎo)電性能，提高了生產(chǎn)效率8、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCO2通入150mLlmol/LNaOH溶液中，下列說(shuō)法正確的是A.c(HCO)略大于c(CO)B.c(HCO)等于c(CO)C.c(Na+)=c(CO)+c(HCO)D.c(HCO)略小于c(CO)9、肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同；200℃時(shí)在Cu表面分解的機(jī)理如圖。已知200℃時(shí)：

反應(yīng)Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)ΔH1=?32.9kJ·mol?1；

反應(yīng)Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)ΔH2=?41.8kJ·mol?1

下列說(shuō)法不正確的是△H3A.圖所示過(guò)程②是吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)Ⅱ的能量過(guò)程示意圖如圖所示C.斷開(kāi)3molN2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1molN2(g)和4molNH3(g)的化學(xué)鍵釋放的能量D.200℃時(shí)，肼分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=-50.7kJ·mol?1評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要研究的兩個(gè)重要問(wèn)題，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的說(shuō)法中正確的是A.恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)，若B是有色物質(zhì)，A，C均為無(wú)色物質(zhì)，達(dá)到平衡后，加入一定量C，體系的顏色會(huì)變深B.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)，則氣體平均分子量不變可以作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)C.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0D.恒溫時(shí)，對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B，達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為n%，此時(shí)若給體系加壓為原來(lái)的兩倍，則A體積分?jǐn)?shù)仍為n%11、恒溫條件下；將一定量的A；B氣體通入2L密閉容器中生成氣體C，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量n隨時(shí)間1的變化如下圖所示，則下列說(shuō)法正確的是。

A.0～10min，用A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1B.該反應(yīng)方程式可表示為：A+3B=2CC.該條件下，A物質(zhì)的最大轉(zhuǎn)化率為60%D.平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L12、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-890.3kJ/mol。下列說(shuō)法正確的是()A.?H與方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)B.CH4的燃燒熱?H=-890.3kJ/molC.8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水，放出445.15kJ熱量D.1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水，放出890.3kJ熱量13、已知：時(shí)，用的溶液滴定由濃度均為的溶液和氨水組成的混合溶液，溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力隨加入溶液體積的變化趨勢(shì)如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.點(diǎn)時(shí)混合溶液中：B.點(diǎn)時(shí)混合溶液中：C.點(diǎn)時(shí)混合溶液中：D.點(diǎn)時(shí)混合溶液中：14、室溫下，將兩種濃度均為0.10mol·L-1的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是A.NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH＝10.30)：c(Na+)>c()>c()>c(OH-)B.氨水-NH4Cl混合溶液(pH＝9.25)：c()+2c(H+)＝c(NH3·H2O)+2c(OH-)C.CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH＝4.76)：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)D.H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH＝1.68，H2C2O4為二元弱酸)：c(H+)+c(H2C2O4)＝c(Na+)+c()+c(OH-)評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示)?；瘜W(xué)式電離平衡常數(shù)

(1)用蒸餾水稀釋0.10mol/L的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是_______(填序號(hào))。

a.b.c.

(2)在25℃時(shí)對(duì)氨水進(jìn)行如下操作；請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

①若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______；所得溶液的pH_______(填“＞”“=”或“＜”)7，用離子方程式表示其原因：_______。

②若向氨水中加入稀硫酸至溶液此時(shí)溶液中的則_______mol/L。

(3)相同溫度下，等pH的溶液、溶液和溶液，三種溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小排序?yàn)開(kāi)______。

(4)25℃時(shí)的水解平衡常數(shù)_______(結(jié)果保留1位有效數(shù)字)。16、某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；試回答下列問(wèn)題：

（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的Fe發(fā)生___腐蝕（填“析氫”或“吸氧”），B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。

（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，下列說(shuō)法正確的是___(填序號(hào))；

a.溶液中Na＋向A極移動(dòng)。

b.從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)。

c.反應(yīng)一段時(shí)間后加入適量稀鹽酸可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的濃度。

d.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體；則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子。

此時(shí)裝置內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

（3）該小組同學(xué)認(rèn)為；如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣；氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)__，此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)___(填“大于”“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口___(填“A”“B”“C”或“D”)導(dǎo)出。17、回答下列問(wèn)題：

(1)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________。

(2)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1

某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.76kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量分別為_(kāi)__________。18、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)圖中A、C分別表示_______、_______；

(2)E表示_______；E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱_______(填“有”或“無(wú)”)影響。

(3)該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖ΔH_______(填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是_______。

(4)圖中ΔH=_______kJ·mol-1；

(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=_______(要求計(jì)算過(guò)程)。19、反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示:

完成下列填空:

（1）該反應(yīng)是__________反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____。

（2）在恒溫恒容條件下，能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。(用文字表示)

（3）若在體系中加入合適的催化劑，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率_________，反應(yīng)的熱效應(yīng)_____(均選填“增大”；“減小”或“不變”)。

（4）達(dá)到平衡時(shí)，改變一個(gè)條件，化學(xué)平衡常數(shù)不變，A的轉(zhuǎn)化率增大，則該條件是_______。

（5）FeCl3固體溶于蒸餾水常會(huì)出見(jiàn)渾濁，得不到澄清的氧化鐵溶液。其原因是_________，如果要得到澄清的氯化鐵溶液，可采取的措施是____________。20、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0;

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________

(2)降低溫度，該反應(yīng)K值__________，二氧化硫轉(zhuǎn)化率___________，化學(xué)反應(yīng)速率___________（以上均填增大；減小或不變）。

(3)600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)間是___________________________。

(4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是_______________________（用文字表達(dá)）。

(5)10min到15min的曲線變化的原因可能是____________（填寫編號(hào)）。

A、加了催化劑B；縮小容器體積。

C、降低溫度D、增加SO3的物質(zhì)的量。

(6)若該反應(yīng)的密閉容器為2L，則反應(yīng)15min時(shí)，v（SO2）=___________

(7)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是()

A、及時(shí)分離出SO3氣體B；適當(dāng)升高溫度。

C、增大O2的濃度D、選擇高效的催化劑評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)21、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應(yīng)，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)22、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：23、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。24、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。25、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)26、取0.55mol?L-1的NaOH溶液50mL與0.25mol?L-1的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)；回答下列問(wèn)題：

(1)從如圖實(shí)驗(yàn)裝置可知，缺少的一種儀器名稱是___。

(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是___。

(3)若改用60mL0.25mol?L-1H2SO4和50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，則比上述實(shí)驗(yàn)所放出的熱量___(填“多”或“少”)，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，最少需要測(cè)___次溫度。

(4)寫出用稀H2SO4和稀NaOH溶液的反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ?mol-1)：___。

(5)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：。實(shí)驗(yàn)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃序號(hào)硫酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.424.2320.420.623.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=___(結(jié)果保留一位小數(shù))。(已知稀溶液的比熱容為4.18J/(g?℃)，稀溶液的密度1g/cm3)。

(6)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ?mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是___。

a.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定硫酸的溫度。

b.量取硫酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)。

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中。

d.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差27、已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無(wú)反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗。由于溶液立即變藍(lán)。因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時(shí)間，即可推算反應(yīng)的反應(yīng)速率。下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄(各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行)：。編號(hào)往燒杯中加入的試劑及其用量(mL)催化劑溶液開(kāi)始變藍(lán)時(shí)間(min)KI溶液H2OX溶液雙氧水稀鹽酸稀鹽酸120.010.010.020.020.0無(wú)1.4220.0m10.010.0n無(wú)2.8310.020.010.020.020.0無(wú)2.8420.0010.010.040.0無(wú)t520.010.010.020.020.05滴溶液0.6

回答下列問(wèn)題：

(1)已知：實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)2中m=_______，n=_______。

(2)一定溫度下，反應(yīng)速率可以表示為(k為常數(shù))；則：

①根據(jù)上表數(shù)據(jù)關(guān)系可知，a、b的值依次為_(kāi)______和_______。

②t=_______。

(3)實(shí)驗(yàn)5表明：

①硫酸鐵能_______該反應(yīng)速率。

②試用離子方程式表示對(duì)催化的過(guò)程為2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I(xiàn)2、_______。

(4)若要探究溫度對(duì)H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響，為了避免溫度過(guò)高導(dǎo)致H2O2大量分解(已知溫度為60℃時(shí)H2O2會(huì)分解50%以上)，應(yīng)該采取的加熱方式是_______。28、某?；瘜W(xué)課外學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)將鎂粉按圖投入純水中現(xiàn)象不明顯；而投入氯化銨溶液中，兩者立即發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡。經(jīng)檢驗(yàn)該過(guò)程產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味。

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)用校準(zhǔn)過(guò)的pH傳感器測(cè)定純水的pH，發(fā)現(xiàn)純水的pH總是在7.30左右，其原因可能是_____________________

（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)上述實(shí)驗(yàn)中有刺激性氣味的氣體：__________________

（3）實(shí)驗(yàn)中0.2mol/L氯化銨溶液的pH為5.90，請(qǐng)用離子方程式解釋原因：_________________

（4）該小組同學(xué)為探究鎂與氯化銨溶液反應(yīng)的原因設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

。序號(hào)實(shí)驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1-10.20g鎂粉3.0mL0.2mol/LNH4Cl溶液反應(yīng)明顯，有氣泡產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)1-20.20g鎂粉3.0mL鹽酸反應(yīng)不明顯，幾乎沒(méi)有氣泡產(chǎn)生

①上述探究實(shí)驗(yàn)1-2選用的鹽酸為_(kāi)____________(填字母)。

A、1mol·L－1B、pH＝1.0C、0.2mol·L－1D；pH＝5.90

②通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)比，說(shuō)明NH4Cl水解產(chǎn)生的H+對(duì)反應(yīng)影響_____NH4+對(duì)反應(yīng)影響（填“小于”；“大于”或“等于”）。

（5）該小組同學(xué)繼續(xù)探究鎂粉與氯化銨溶液反應(yīng)劇烈的影響因素。

。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)2-10.20g鎂粉________________實(shí)驗(yàn)2-20.20g鎂粉_________________實(shí)驗(yàn)3-10.20g鎂粉3.0mL0.2mol/LNH4NO3溶液實(shí)驗(yàn)3-20.20g鎂粉3.0mL0.2mol/LKNO3溶液

①實(shí)驗(yàn)2-1與實(shí)驗(yàn)2-2中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明Cl-對(duì)反應(yīng)速率的影響很小；請(qǐng)補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)方案所需的試劑。

②實(shí)驗(yàn)3-1與實(shí)驗(yàn)3-2的結(jié)論說(shuō)明NH4+對(duì)反應(yīng)速率影響很大，則兩支試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的不同之處是___________________

（6）寫出鎂與氯化銨溶液反應(yīng)生成Mg2+的離子方程式_______________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

已知：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH1，②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2，③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3，則根據(jù)蓋斯定律可知①×2＋②＋③即得到反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3，答案選A。2、C【分析】【分析】

根據(jù)鋰離子移動(dòng)方向以及得失電子難易程度課分析出a電極為電池負(fù)極b電極為電池正極。

【詳解】

A．放電時(shí)，F(xiàn)ePO4得電子；發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al+7AlCl-3e-=4Al2Cl正極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e-+FePO4=LiFePO4，故放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液中Li+的濃度減??；B錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)，Al做負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al+7AlCl-3e-=4Al2ClC正確；

D．充電時(shí)原電池的正極接外接電源的正極；原電池負(fù)極接外接電源負(fù)極，故D錯(cuò)誤；

所以答案選C。3、C【分析】【詳解】

A．由圖中信息可知；步驟①的活化能高于步驟②，活化能越高，活化分子百分?jǐn)?shù)越小，化學(xué)反應(yīng)速率越小，因此，步驟①的反應(yīng)速率小于步驟②，A說(shuō)法正確；

B．綜合分析兩步反應(yīng)可以發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)e3+參與了反應(yīng)；但在反應(yīng)前后其質(zhì)量和性質(zhì)保持不變，故其為該反應(yīng)的催化劑，B說(shuō)法正確；

C．Fe3+是該反應(yīng)的催化劑，催化劑不能影響該反應(yīng)的ΔH；C說(shuō)法不正確；

D．由圖中信息可知，步驟②為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此，2molFe2+和1mol的總能量高于2molFe3+和2mol的總能量；D說(shuō)法正確。

綜上所述，有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法不正確的是C，答案為C。4、D【分析】【分析】

由題意可知該電解池可以高效制備和說(shuō)H2O在M極得到電子生成H2和OH-，電極方程式為：膜a是陽(yáng)離子交換膜，Na+通過(guò)膜a進(jìn)入M極，雙極膜膜c輸出膜b是陰離子交換膜，SO通過(guò)膜b進(jìn)入膜b和膜c之間的區(qū)域生成H2O在N極失去電子生成O2和H+，電極方程式為：膜f是陰離子交換膜，SO通過(guò)膜f進(jìn)入N極，雙極膜膜d輸出OH-，膜e是陽(yáng)離子交換膜，Na+通過(guò)膜e進(jìn)入膜e和膜d之間的區(qū)域生成以此解答。

【詳解】

A．由分析可知，H2O在M極得到電子生成H2和OH-，M為陰極，H2O在N極失去電子生成O2和H+，N極為陽(yáng)極，則電勢(shì)：N電極>M電極；故A正確；

B．由分析可知，雙極膜膜c輸出膜a；膜e為陽(yáng)離子，故B正確；

C．由分析可知，M極電極反應(yīng)式為故C正確；

D．由分析可知，N極電極方程式為當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時(shí)，N極生成同時(shí)在膜b和膜c之間的區(qū)域生成1mol故D錯(cuò)誤；

故選D。5、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖像，虛線表示相同條件下NO的平衡的轉(zhuǎn)化率，NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而降低，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0；故A錯(cuò)誤；

B．虛線代表NO的平衡轉(zhuǎn)化率；根據(jù)圖像X點(diǎn)還沒(méi)有達(dá)到平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，升溫化學(xué)反應(yīng)速率增大，可以提高單位時(shí)間內(nèi)消耗NO的物質(zhì)的量，即提高NO的轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)Y點(diǎn)為平衡點(diǎn)，增加O2的濃度；使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率提高，故C錯(cuò)誤；

D．假設(shè)NO的起始物質(zhì)的量濃度為amol·L－1，建立三段式：根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，K=因?yàn)?.25a＞0，因此K＞2000；故D正確；

答案為D。6、B【分析】【分析】

恒溫恒容，甲與乙起始n(A)：n(B)=2：1，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大；丙按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得n(A)=2mol，n(B)=1mol；與甲為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等。

【詳解】

A．甲與丙為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，故壓強(qiáng)p甲=p丙，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故p甲＜2p乙，故p甲=p丙＜2p乙；故A錯(cuò)誤；

B．甲與丙為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，故C的質(zhì)量m甲=m丙，甲等效為在乙到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，再加入1molA和0.5molB，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，A轉(zhuǎn)化率增大，m甲＞2m乙，故m甲=m丙＞2m乙；故B正確；

C．對(duì)于甲、乙，A、B起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，c(A)與c(B)之比為定值2：1，丙為分解反應(yīng)，丙中c(A)與c(B)之比為2：1，故k甲=k丙=k乙=2；故C錯(cuò)誤；

D．因?yàn)榧缀捅窃诓煌姆较蚪⑵鸬牡刃胶?，若轉(zhuǎn)化率均為50%時(shí)，反應(yīng)熱的數(shù)值應(yīng)相等，但該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率不一定是50%，所以Q甲和Q丙不一定相等；故D錯(cuò)誤；

故選B。7、D【分析】【分析】

由圖可知，電解熔融制備Ti單質(zhì)的部分裝置中，陽(yáng)極是熔融TiCl4，則a極為電源的正極，b極為電源負(fù)極，與x區(qū)域鈦相連，為陰極，陰極電極反應(yīng)為：Ti4++4e-=Ti；生成鈦沉積在陰極，由此分析。

【詳解】

A．陽(yáng)極是熔融TiCl4，Cl-失電子則電極反應(yīng)為：故A不符合題意；

B．因陽(yáng)極是熔融TiCl4，則a極為電源的正極，所以b極為電源負(fù)極，與x區(qū)域鈦相連，為陰極，陰極電極反應(yīng)為：Ti4++4e-=Ti；生成鈦沉積在陰極，故B不符合題意；

C．結(jié)殼有絕緣性和較低的熱傳導(dǎo)性；減少電解槽內(nèi)的熱量散失，故C不符合題意；

D．該水冷銅質(zhì)電解槽內(nèi)有一層厚1~3mm的結(jié)殼；該結(jié)殼具有絕緣性和較低的熱傳導(dǎo)性，本裝置中的銅質(zhì)電解槽，與銅的導(dǎo)電性能無(wú)關(guān)，故D符合題意；

答案選D。8、A【分析】【分析】

標(biāo)況下2.24LCO2的物質(zhì)的量為0.1mol，150mL1mol/LNaOH溶液中n(NaOH)=0.15L×1mol/L=0.15mol，所以二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O，即溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3。

【詳解】

A．由于碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，所以c(HCO)略大于c(CO)；A正確；

B．碳酸氫根和碳酸根的水解程度不同，所以c(HCO)不等于c(CO)；B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)物料守恒可知c(Na+)=1.5c(CO)+1.5c(HCO)+1.5c(H2CO3)；C錯(cuò)誤；

D．由于碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，所以c(HCO)略大于c(CO)；D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為A。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A.過(guò)程①是N2H4分解生成N2和NH3，已知熱化學(xué)方程式I中△H為負(fù)值，所以圖示過(guò)程①為放熱反應(yīng)，過(guò)程②根據(jù)蓋斯定律：(I)?2×(II)得N2H4(g)═N2(g)+2H2(g)△H═?32.9kJ?mol?1?2×(?41.8kJ?mol?1)=+50.7kJ?mol?1；為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.反應(yīng)II：N2H4(g)+H2(g)═2NH3(g)△H2=?41.8KJ/mol；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，B項(xiàng)正確；

C.反應(yīng)I：3N2H4(g)═N2(g)+4NH3(g)△Hl=?32.9KJ/mol，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷開(kāi)3molN2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1moIN2(g)和4molNH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量；C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)蓋斯定律：(I)?2×(II)得N2H4(g)═N2(g)+2H2(g)△H═?32.9kJ?mol?1?2×(?41.8kJ?mol?1)=+50.7kJ?mol?1；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。二、多選題(共5題，共10分)10、AD【分析】【詳解】

A．加入無(wú)色物質(zhì)C；C濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，容器內(nèi)B的濃度均增加，故A正確；

B．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)；由于反應(yīng)物是固體，生成物是兩種氣體，二氧化碳和氨氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變，氣體的平均分子量是恒量，氣體的平均分子量不變不能作為平衡判斷的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；

C．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)；該反應(yīng)的ΔS＜0，在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0，故C錯(cuò)誤；

D．

A%=(1-x)/(1-x+1-3x+2x)=50%；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，A%=50%，故D正確；

選AD。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．0～10min內(nèi)，A物質(zhì)反應(yīng)了0.5mol，用A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．0～10min內(nèi)；A物質(zhì)減少了0.5mol，B物質(zhì)減少了1.5mol，C物質(zhì)增加1mol，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，該反應(yīng)方程式可表示為：A+3B=2C，B項(xiàng)正確；

C．平衡時(shí)B物質(zhì)反應(yīng)了1.8mol；根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算，A物質(zhì)反應(yīng)了0.6mol，最大轉(zhuǎn)化率為60%，C項(xiàng)正確；

D．平衡時(shí)B物質(zhì)反應(yīng)了1.8mol；根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算，C生成了1.2mol，物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為BC。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．?H與方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比；A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B．CH4的燃燒熱為1mol甲烷，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)，釋放的能量，則燃燒熱的?H=-890.3kJ/mol；B說(shuō)法正確；

C．8gCH4即0.5mol；完全燃燒生成液態(tài)水，放出445.15kJ熱量，C說(shuō)法正確；

D．氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)，釋放熱量，則1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水；放出的熱量小于890.3kJ，D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案為BC。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液為0.01mol/L的NaOH、NH3·H2O得到的混合溶液，NaOH是強(qiáng)堿，完全電離，NH3·H2O是弱堿，部分電離，由NH3·H2O的電離平衡常數(shù)可得故A正確；

B．b點(diǎn)時(shí)NaOH恰好被中和，溶液為CH3COONa、NH3·H2O的混合溶液，由于醋酸是一元弱酸，NH3·H2O、CH3COOH電離平衡常數(shù)相同，CH3COONa會(huì)水解產(chǎn)生CH3COOH，CH3COO-的水解平衡常數(shù)故CH3COO-的水解程度小于NH3·H2O的電離程度，因此該混合溶液中微粒濃度：故B錯(cuò)誤；

C．c點(diǎn)溶液為等濃度的CH3COONa、CH3COONH4的混合溶液，根據(jù)物料守恒可得：故C正確；

D．c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為等濃度的CH3COONa、CH3COONH4，在CH3COONH4溶液中，CH3COO-和的水解程度相近，溶液呈中性，CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，可知等濃度的CH3COONa、CH3COONH4混合溶液的pH>7；故D錯(cuò)誤；

綜上所述，敘述錯(cuò)誤的是BD項(xiàng)，故答案為BD。14、AC【分析】【分析】

氯化銨；碳酸鈉等溶液會(huì)水解；充分利用電荷守恒、物料守恒關(guān)系列等式求解；

【詳解】

A.NaHCO3水溶液呈堿性，說(shuō)明的水解程度大于其電離程度，等濃度的NaHCO3和Na2CO3水解關(guān)系為：溶液中剩余微粒濃度關(guān)系為：和水解程度微弱，生成的OH-濃度較低，由NaHCO3和Na2CO3化學(xué)式可知，該混合溶液中Na+濃度最大，則混合溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：故A錯(cuò)誤；

B.該混合溶液中電荷守恒為：物料守恒為：兩式聯(lián)立消去c(Cl-)可得：故B正確；

C.該溶液呈酸性，說(shuō)明CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度，則溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)；故C錯(cuò)誤；

D.該混合溶液中物料守恒為：電荷守恒為：兩式相加可得：故D正確；

答案選AC。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【詳解】

（1）在醋酸溶液中存在電離平衡：

a．加水稀釋促進(jìn)的電離，溶液中物質(zhì)的量增大、物質(zhì)的量減小，則減?。籥不符合。

b．加水稀釋促進(jìn)的電離，溶液中物質(zhì)的量增大、物質(zhì)的量減小，則增大，b符合。

c．稀釋過(guò)程中，酸性減弱，減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則增大，所以減小，c不符合。故選b。

（2）①若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，反應(yīng)生成硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為：硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解：溶液呈酸性，所得溶液的

②若向氨水中加入稀硫酸至溶液根據(jù)電荷守恒此時(shí)溶液中的則

（3）弱酸的酸性越弱，其酸根離子越易水解，由于所以等的溶液、溶液和溶液，三種溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小排序?yàn)?/p>

（4）25℃時(shí)，的水解方程式為則水解平衡常數(shù)【解析】(1)b

(2)＜

(3)

(4)16、略

【分析】【分析】

(1)K與a連接；該裝置為原電池，發(fā)生吸氧腐蝕進(jìn)行分析；

(2)K與b連接；構(gòu)成電解池，利用電解原理進(jìn)行分析；

(3)利用電解原理；以及電解的目的進(jìn)行分析；

【詳解】

(1)K與a接觸，因電解質(zhì)為氯化鈉溶液，則構(gòu)成有原電池，即吸氧腐蝕，B極為負(fù)極，根據(jù)原電池工作原理，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋；

答案為吸氧；Fe－2e－=Fe2＋；

(2)K與b接觸；有外加電源，構(gòu)成裝置為電解池；

a.A電極連接電源正極，即A電極為陽(yáng)極，B電極連接電源的負(fù)極，即B電極為陰極，根據(jù)電解原理，Na＋向B電極移動(dòng)；故a不符合題意；

b.根據(jù)a的分析，A電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑，Cl2將I－氧化成I2，淀粉變藍(lán)，故b符合題意；

c.電解飽和食鹽水的方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，脫離體系是H2和Cl2；因此恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，需要通入一定量的HCl，而鹽酸是HCl的水溶液，故c不符合題意；

d.B電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－；產(chǎn)生標(biāo)況下2.24L的氣體，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，但溶液中移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，沒(méi)有電子通過(guò)，故d不符合題意；

電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑；

答案為b；2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑；

(4)①根據(jù)裝置圖，作電極為陽(yáng)極，其電極反應(yīng)式為2H2O－2e－=O2↑＋4H＋，或者4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；為了平衡電荷守恒，SO42－通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)，右端電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，為了平衡電荷守恒，K＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，因SO42－所帶電荷數(shù)大于K＋；因此拖過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)；

答案為2H2O－2e－=O2↑＋4H＋，或者4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；小于；

②根據(jù)①的分析；KOH從出口D導(dǎo)出；

答案為D?！窘馕觥竣?吸氧②.Fe-2e=Fe2+③.b④.2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑⑤.2H2O－4e-=O2↑＋4H+（或4OH-－4e-=2H2O＋O2↑）⑥.小于⑦.D17、略

【分析】【分析】

(1)

CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。根據(jù)元素守恒可知該黑色固體是CuO。已知在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，由于物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)放出熱量與反應(yīng)的物質(zhì)多少呈正比，可知該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH=-177.6kJ·mol-1。

(2)

由題意知：反應(yīng)生成3.6gH2O(l)，故根據(jù)H元素守恒可知H2的物質(zhì)的量n(H2)==0.2mol。根據(jù)已知條件可知0.2molH2完全燃燒放出的熱量為Q=×0.2=57.16kJ，故混合氣體中CO完全燃燒放出的熱量Q=113.76kJ-57.16kJ=56.6kJ，所以CO的物質(zhì)的量n(CO)==0.2mol?！窘馕觥浚?）4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH=-177.6kJ·mol-1

（2）0.2mol、0.2mol18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)題給信息可知；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以圖中A；C分別表示反為應(yīng)物總能量、生成物總能量；

故答案為：反應(yīng)物總能量；生成物總能量；

(2)E表示活化能；E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱沒(méi)有影響；

故答案為：活化能；無(wú)；

(3)該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5不會(huì)使ΔH發(fā)生變化；因?yàn)榇呋瘎┛梢越档头磻?yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應(yīng)熱；

故答案為：不變；因?yàn)榇呋瘎┛梢越档头磻?yīng)的活化能；但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應(yīng)熱；

(4)1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的=-99kJ·mol-1，2molSO2(g)氧化為2molSO3(g)的=-198kJ·mol-1，圖中=-198kJ·mol-1；

故答案為：-198；

(5)根據(jù)題意可寫出下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：①S(s)+O2(g)=SO2(g)=-296kJ·mol-1，②SO2(g)+O2(g)=SO3(g)=-99kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律①+②得：S(s)+O2(g)=SO3(g)=-395kJ·mol-1，所以由S(s)生成3molSO3(g)的=3=-1185kJ·mol-1；

故答案為：-1185kJ·mol-1?！窘馕觥糠磻?yīng)物總能量生成物總能量活化能無(wú)不變因?yàn)榇呋瘎┛梢越档头磻?yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應(yīng)熱-198-1185kJ·mol-119、略

【分析】【詳解】

(1).反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比值，表達(dá)式為K=

(2).化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)性標(biāo)志是：正反應(yīng)與逆反應(yīng)的速率相等；反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變等；

(3).加入催化劑可使化學(xué)反應(yīng)速率增加；但參加反應(yīng)的物質(zhì)種類不變，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變；

(4).增加B物質(zhì)的濃度；或者減少生成物的濃度，均可增加A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率；

(5).3價(jià)鐵離子容易在水中水解生成Fe（OH）3膠體從而導(dǎo)致溶液渾濁，要得到澄清溶液，可在溶液中加入少量稀鹽酸溶液，除去Fe（OH）3膠體?！窘馕觥糠艧峄旌蠚怏w中各組分的濃度不再發(fā)生變化、各物質(zhì)的正逆速率相等等合理即可增大不變?cè)黾覤的濃度或移走產(chǎn)物等合理即可Fe3+易水解生成Fe(OH)3導(dǎo)致溶液渾濁向溶液中滴加適量的稀鹽酸20、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)方程式和平衡常數(shù)的概念書寫K的表達(dá)式；

(2)降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)；根據(jù)平衡的移動(dòng)判斷溫度對(duì)平衡常數(shù)；二氧化硫轉(zhuǎn)化率影響，降低溫度反應(yīng)速率減?。?/p>

(3)反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化；說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；

(4)由圖可知；反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，改變條件，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，瞬間只有氧氣的濃度增大；

(5)由圖可知；反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，10min到15min反應(yīng)混合物單位時(shí)間內(nèi)的變化量增大，說(shuō)明反應(yīng)速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變；

(6)根據(jù)v(SO2)=計(jì)算；

(7)增大反應(yīng)速率的方法有增大濃度；增大壓強(qiáng)、加入催化劑、升高溫度；平衡向右移動(dòng)方法有：降低溫度、增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度、增大壓強(qiáng)。

【詳解】

(1)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

(2)該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)k增大，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，降低溫度反應(yīng)速率減小；

(3)反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化；說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，由圖可知在15-20min和25-30min出現(xiàn)平臺(tái)，各組分的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；

(4)由圖可知；反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，瞬間只有氧氣的濃度增大，應(yīng)是增大了氧氣的濃度；

(5)由圖可知；反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，10min到15min反應(yīng)混合物單位時(shí)間內(nèi)的變化量增大，說(shuō)明反應(yīng)速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變；

A．加了催化劑；增大反應(yīng)速率，故A正確；

B．縮小容器體積；增大壓強(qiáng)，增大反應(yīng)速率，故B正確；

C．降低溫度反應(yīng)速率降低；故C錯(cuò)誤；

D．10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，不是增加SO3的物質(zhì)的量；故D錯(cuò)誤；

故答案為AB；

(6)反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，SO2的變化物質(zhì)的量為0.04mol，反應(yīng)的密閉容器為2L，則反應(yīng)15min時(shí)，v(SO2)=≈0.0013mol/(L·min)；

(7)A．及時(shí)分離出SO3氣體；減小生成物濃度，反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；

B．適當(dāng)升高溫度；反應(yīng)速率增大，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡逆向進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C．增大O2的濃度；增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，平衡正向進(jìn)行，故C正確；

D．選擇高效的催化劑改變反應(yīng)速率；但不改變化學(xué)平衡，故D錯(cuò)誤；

故答案為C?！窘馕觥縆=增大增大減小15-20min和25-30min增大了氧氣的濃度AB0.0013mol/(L·min)C四、判斷題(共1題，共6分)21、B【分析】【分析】

【詳解】

醋酸鈉顯堿性，等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應(yīng)，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)：鹽酸＞醋酸，故答案為：錯(cuò)誤。五、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)22、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)23、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負(fù)極37g24、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH325、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)26、略

【分析】【分析】

要準(zhǔn)確測(cè)定中和熱，應(yīng)該做好保溫工作，減少熱量損失；實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)放出的熱量多少與反應(yīng)的酸、堿的物質(zhì)的量的多少有關(guān)；反應(yīng)的物質(zhì)的量越多，反應(yīng)產(chǎn)生的水越多，放出的熱量就越多；應(yīng)該知道反應(yīng)前酸、堿及反應(yīng)后溶液的溫度，再利用Q=c·m·△t計(jì)算熱量，再根據(jù)ΔH=-kJ/mol計(jì)算；據(jù)此回答。

(1)

從如圖實(shí)驗(yàn)裝置可知；缺少的一種儀器名稱是環(huán)形玻璃攪拌器(環(huán)形玻璃攪拌棒)。

(2)

在操作正確的前提下；提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是減少熱量損失。

(3)

反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60mL0.25mol/LH2SO4和50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)；與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，反應(yīng)所放出的熱量就多；若實(shí)驗(yàn)操作均正確，最少需要測(cè)定反應(yīng)前硫酸；氫氧化鈉溶液的溫度及二者恰好反應(yīng)，溫度達(dá)到最大值時(shí)溶液的溫度，因此最少需要測(cè)定3次溶液的溫度。

(4)

已知稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ?mol-1；或H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ?mol-1。

(5)

第1次實(shí)驗(yàn)硫酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1℃；反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；

第2次實(shí)驗(yàn)硫酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃；反應(yīng)前后溫度差為：3.9℃；

第3次實(shí)驗(yàn)硫酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.5℃；反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；

其中，第2次數(shù)據(jù)偏差大、舍去。其余二次實(shí)驗(yàn)平均溫度是3.1℃，50mL0.55mol/L氫氧化鈉與50mL0.25mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，NaOH過(guò)量，以不足量的硫酸為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，生成水的物質(zhì)的