2025年滬教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷86考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水電池”，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)式為：下列對(duì)“水電池”在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.正極反應(yīng)式為：B.每生成1轉(zhuǎn)移1電子C.發(fā)生氧化反應(yīng)D.不斷向“水電池”的正極移動(dòng)2、團(tuán)簇是比較罕見的一個(gè)穴醚無機(jī)類似物，我國(guó)科學(xué)家通過將和反應(yīng)，測(cè)定籠內(nèi)的濃度，計(jì)算取代反應(yīng)的平衡常數(shù)反應(yīng)示意圖和所測(cè)數(shù)數(shù)據(jù)如下。有關(guān)說法錯(cuò)誤的是。

A.B.離子半徑：C.團(tuán)簇對(duì)于具有比大的親和力D.由于團(tuán)簇表面的孔具有柔性因而可容許比它直徑大的通過3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.25℃時(shí)，pH=1的HClO溶液中含有H+數(shù)為0.1NAB.100mL0.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，所含陽離子數(shù)目大于0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LNO和11.2LO2充分混合后，氣體分子總數(shù)為NAD.電解精煉粗銅時(shí)，當(dāng)陽極質(zhì)量減少12.8g，陰極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA4、一定溫度下,兩種碳酸鹽MCO3（M分別為A和B兩種離子）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM=?lgc(M)，p(CO32?)=?lgc(CO32?)。已知ACO3比BCO3溶解度更大。（不考慮陰陽離子的水解）。下列說法正確的是。

A.線a表示ACO3的溶解平衡曲線B.該溫度下，向ACO3的飽和溶液中加入Na2CO3溶液，一定能產(chǎn)生沉淀C.向0.1L1mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO3固體，當(dāng)加入Na2CO3固體的質(zhì)量為116.6g時(shí)，B2+離子恰好沉淀完全（B2+離子為10—5mol/L時(shí)認(rèn)為沉淀完全）D.ACO3的Ksp=10—4.45、在低溫條件下，下列過程能自發(fā)進(jìn)行的是A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、常溫下，向某一元酸HR溶液中滴加一元堿BOH溶液，混合溶液的1g或1g與pH變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是。

A.M線表示1g隨pH的變化B.BR溶液呈酸性C.若溫度升高，兩條線均向上平移D.常溫下，0.1mol·L-1NaR溶液的pH=107、如圖所示，三個(gè)燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別裝在盛有水的三個(gè)燒杯中，在①燒杯中加入CaO，在②燒杯中不加其他任何物質(zhì)，在③燒杯中加入NH4Cl晶體，發(fā)現(xiàn)①中紅棕色變深，③中紅棕色變淺。已知：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)；下列敘述正確的是。

A.2NO2N2O4是放熱反應(yīng)B.NH4Cl溶于水時(shí)吸收熱量C.①燒瓶中平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大D.③燒瓶中氣體的壓強(qiáng)增大8、已知a、b為完全相同的恒容密閉容器，現(xiàn)在a中加入1molSO2和1molO2，b中加入2molSO2和2molO2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)。分別經(jīng)過段時(shí)間后，兩個(gè)反應(yīng)體系都達(dá)到平衡。下列有關(guān)敘述中，正確的是A.平衡時(shí)SO3的百分含量a＞bB.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率a＜bC.平衡時(shí)O2的物質(zhì)的量濃度a＜bD.平衡時(shí)，a與b的正反應(yīng)速率相等9、下列說法正確的是A.用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵水閘時(shí)，將鋼鐵水閘與石墨相連B.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2與1molNa充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2×6.02×1023C.反應(yīng)3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0D.已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，ΔH1、CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH2，則反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=ΔH2-ΔH110、亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血??；其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，將KOH溶液滴入亞砷酸溶液，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.人體血液的pH在7.35-7.45之間，患者用藥后人體中含As元素的主要微粒是H2AsOB.pH在10~13之間，隨pH增大HAsO水解程度減小C.通常情況下，H2AsO電離程度大于水解程度D.交點(diǎn)b的溶液中：2c(HAsO)+4c(AsO)<c(K+)11、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論AFe粉用稀硫酸完全溶解后滴加KSCN溶液，溶液不變紅Fe粉沒有被氧化B向溶液中滴加H2O2溶液，溶液紫色褪去H2O2具有氧化性C室溫下測(cè)得溶液pH約為10，溶液pH約為5結(jié)合H+的能力比弱D向黃色難溶物PbI2中加水并充分振蕩，靜置后取上層清液，滴加NaI溶液產(chǎn)生黃色沉淀PbI2存在沉淀溶解平衡

A.AB.BC.CD.D12、電位滴定是利用溶液電位突變指示終點(diǎn)的滴定法常溫下，用標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定某生活用品中的含量(假設(shè)其它物質(zhì)均不反應(yīng)且不含碳、鈉元素)，得到滴定過程中溶液電位與的關(guān)系如圖所示。已知：兩個(gè)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積差可計(jì)算出的量。下列說法正確的是。

A.a至c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中逐漸減小B.水的電離程度：a＞b＞d＞cC.a溶液中存在：D.生活用品中含有的質(zhì)量為13、利用可消除污染，反應(yīng)原理為在10L密閉容器中分別加入0.50mol和1.2mol測(cè)得不同溫度下隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。組別溫度/K時(shí)間/min

物質(zhì)的量/mol010204050①T10.500.350.250.100.10②0.500.300.18M0.15

下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.組別①中0~10min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為0.003C.若組別②改為恒壓裝置，則M值一定大于0.15D.當(dāng)有1mol鍵斷裂同時(shí)有1mol鍵形成，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、現(xiàn)有下列可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)；在不同條件下生成物C在反應(yīng)混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(C%)和反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖：

請(qǐng)根據(jù)圖像回答下列問題：

(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則_______曲線表示無催化劑時(shí)的情況(填字母；下同)；

(2)若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性(與反應(yīng)體系中任一物質(zhì)均不反應(yīng))氣體后的情況，則_______曲線表示恒溫恒容的情況；

(3)根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_______熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)；

(4)化學(xué)計(jì)量數(shù)x的值_______(填取值范圍)；判斷的依據(jù)是________________。15、在一定溫度下；4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M；氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

(1)比較t2時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小v正___________v逆。(填“＞”；“=”、“＜”)

(2)若t2=2min，計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：___________

(3)t3時(shí)刻如果升高溫度則v逆___________(填增大、減小或不變)。16、Ⅰ．含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用。

(1)已知：

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=－541.8kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K1

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=－534kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K2

則用NH3和O2制取N2H4的熱化學(xué)方程式為__________________________________，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______（用K1、K2表示）。

(2)對(duì)于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在一定溫度下，在1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應(yīng)開始進(jìn)行。下圖為容器內(nèi)的壓強(qiáng)(P)與起始?jí)簭?qiáng)(P0)的比值()隨時(shí)間(t)的變化曲線，0~5min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(N2)=______，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________。

Ⅱ．2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)

(3)該反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行的原因是_____________________。

(4)恒溫恒容下通入2molNH3和1molCO2進(jìn)行上述反應(yīng)，下列事實(shí)能證明反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________。

A．體系壓強(qiáng)保持不變B．氣體平均密度保持不變。

C．氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D．氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變。

Ⅲ．在恒溫恒壓條件下，向某密閉容器中通入2molSO2和1molO2，發(fā)生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)，達(dá)到平衡后，t1時(shí)刻再向該容器中通入2molSO2和1molO2，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出從t1時(shí)刻到再次達(dá)到化學(xué)平衡后的正逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化圖像________。

17、氫氣既是一種優(yōu)質(zhì)的能源；又是一種重要化工原料，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。

(1)甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)?H=+165.0kJ·mol-1；已知反應(yīng)器中存在如下反應(yīng)過程：

I.CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)?H1=+206.4kJ·mol-1

II.CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)?H2?；瘜W(xué)鍵H-HO-HC-HC≡O(shè)鍵能E/(kJ·mol-1)436465a1076

根據(jù)上述信息計(jì)算：?H2=_______。

(2)某溫度下，4molH2O和lmolCH4在體積為2L的剛性容器內(nèi)同時(shí)發(fā)生I、II反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，體系中n(CO)=bmol、n(CO2)=dmol，則該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)K值為_______(用字母表示)。

(3)欲增大CH4轉(zhuǎn)化為H2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_______填標(biāo)號(hào))。

A.適當(dāng)增大反應(yīng)物投料比n(H2O)∶n(CH4)

B.提高壓強(qiáng)。

C.分離出CO2

(4)H2用于工業(yè)合成氨：N2+3H22NH3.將n(N2)∶n(H2)=1∶3的混合氣體，勻速通過裝有催化劑的反應(yīng)器反應(yīng)，反應(yīng)器溫度變化與從反應(yīng)器排出氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)關(guān)系如圖，反應(yīng)器溫度升高NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)先增大后減小的原因是_______。

(5)某溫度下，n(N2)∶n(H2)=1∶3的混合氣體在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，起始?xì)怏w總壓為2×l07Pa，平衡時(shí)總壓為開始的90%，則H2的轉(zhuǎn)化率為_______。18、(1)已知：①=

②=

求：①C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH3=_______kJ/mol

②24g碳在空氣不足時(shí)發(fā)生不完全燃燒生成CO，放出熱量約為_______kJ。

(2)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＜0是制造硝酸的重要反應(yīng)之一、在800℃時(shí)，向容積為1L的密閉容器中充入0.010molNO和0.005molO2；反應(yīng)過程中NO的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

請(qǐng)回答：

①2min內(nèi)，v(O2)=_______mol/(L?min)。

②升高溫度，平衡向_______(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。

③平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率是_______。

④2min后化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以下判斷正確的是_______。

A、ν正(NO2)=ν逆(O2)B、ν正(NO)=ν逆(NO2)C、ν正(NO)=ν逆(O2)19、填空：

（1）在101kPa時(shí)，4.0g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出27kJ的熱量，硫的燃燒熱為_______，硫燃燒的熱化學(xué)方程式為_______。

（2）在101kPa時(shí)，氫氣在1.00mol氧氣中完全燃燒，生成2.00mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，氫氣的燃燒熱為_______，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______。20、雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4)都是自然界中常見的含砷化合物；早期都曾用作繪畫顏料，也可入藥?；卮鹣铝袉栴}：

(1)砷元素有+2、+3兩種常見價(jià)態(tài)。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。物質(zhì)a為_______(填化學(xué)式)；可用雙氧水將As2O3(砒霜)轉(zhuǎn)化為無毒的H3AsO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血?。黄湓谌芤褐写嬖诙喾N形態(tài)，25℃時(shí)，各種形態(tài)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示：

①人體血液的pH在7.35~7.45之間，用藥后血液中砷元素的主要形態(tài)是_______。

②下列說法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A.n(H3AsO3)：n(H2AsO)=1：1時(shí)；溶液顯堿性。

B.隨著pH增大，逐漸增大。

C.pH=12時(shí)，溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)

D.pH=14時(shí)，c(AsO)>c(HAsO)>c(H2AsO)>c(OH-)

③將KOH溶液滴入亞砷酸溶液至pH為11時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)P和As屬于同主族元素；工業(yè)制備亞磷酸的裝置如圖所示：

①產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為_______；

②得到1mol亞磷酸的同時(shí)，陰極室能制得_______gNaOH。21、COS氫解反應(yīng)產(chǎn)生的CO可合成二甲醚(CH3OCH3)；二甲醚燃料電池的工作原理如圖所示。

該電池的負(fù)極反應(yīng)式為___。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共36分)22、滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤23、熱化學(xué)方程式表示的意義：25℃、101kPa時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的熱量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、(1)Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)____

(3)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小_____

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度小_____

(5)Ksp反應(yīng)了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后，Cl-濃度等于零_____

(8)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大____

(9)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積等于Ksp(AgCl)時(shí)，則溶液中達(dá)到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變_____

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小______A.正確B.錯(cuò)誤25、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共8分)26、有關(guān)物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）。通常C為氣體單質(zhì)；G為紫黑色固體單質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。

請(qǐng)回答下列問題；

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________；

（2）反應(yīng)②的離子方程式為_____________________；

（3）寫出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式_____________________；

（4）D溶液與Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀．此沉淀的Ksp=7．1×10-9mol·L-3．將0．01mol·L-1的D溶液與0．001mol·L-1的Pb（NO3）2溶液等體積混合，你認(rèn)為能否形成沉淀________（填“能”或“不能”），請(qǐng)通過計(jì)算說明________。27、I、有4種化合物W(通常狀況下是氣態(tài))、X(通常狀況下是液態(tài))、Y、Z(通常狀況下是固態(tài))，它們共由5種短周期元素A、B、C、D、E組成。已知：①原子序數(shù)A

（1）W的化學(xué)式是________，W屬于________化合物。

（2）X的電子式是________，X屬于________化合物。

（3）1molY在干燥的空氣中質(zhì)量會(huì)______(填“增大”或“減小”)，其變化量(Δm)為________。

（4）用電子式表示化合物Z的形成過程________。

II．已知Si—Cl鍵、H—H鍵、H—Cl鍵、Si—Si鍵的鍵能分別為akJ·mol－1、bkJ·mol－1、ckJ·mol－1、dkJ·mol－1，1mol硅晶體含2molSi—Si鍵。工業(yè)上，提純硅的化學(xué)方程式是SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)則該反應(yīng)的反應(yīng)熱是_______________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)28、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：29、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。30、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。31、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

由原電池總反應(yīng)知Ag化合價(jià)升高被氧化，做此電池的負(fù)極，則正極為MnO2。

【詳解】

A．正極為MnO2，電極反應(yīng)式為：A正確；

B．Ag化合價(jià)由0價(jià)升高至+1價(jià)；因此每生成1molAgCl，轉(zhuǎn)移電子為1mol，B正確；

C．Ag作負(fù)極；失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；

D．負(fù)極是Ag失去電子和Cl-生成AgCl，所以Cl-不斷向“水電池”的負(fù)極移動(dòng)；D錯(cuò)誤；

答案選D。2、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖示，時(shí)，A錯(cuò)誤；

B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；Cs和Rb都是ⅠA族元素，離子半徑：B正確；

C．與反應(yīng)生成說明團(tuán)簇對(duì)于具有比大的親和力；C正確；

D．的直徑顯著大于團(tuán)簇表面的孔徑，與反應(yīng)生成的骨架結(jié)構(gòu)在交換過程中沒有被破壞，可推斷團(tuán)簇表面的孔是柔性的，使得能無破壞進(jìn)入籠內(nèi)；D正確；

故選A。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．未告知溶液的體積，無法計(jì)算pH=1的HClO溶液中含有的H+數(shù)；故A錯(cuò)誤；

B．Fe3+水解生成氫離子，導(dǎo)致陽離子個(gè)數(shù)增多，所以100mL0.5mol?L-1Fe2(SO4)3溶液中所含陽離子數(shù)目大于0.1NA；故B正確；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO物質(zhì)的量為1mol，11.2LO2的物質(zhì)的量為0.5mol，二者混合，發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，一氧化氮和氧氣恰好反應(yīng)生成1molNO2，但二氧化氮和四氧化二氮存在化學(xué)平衡，2NO2?N2O4，所以混合后氣體的分子總數(shù)小于NA；故C錯(cuò)誤；

D．電解精煉銅時(shí)；由于陽極有鐵；鋅等雜質(zhì)存在，鐵、鋅比銅活潑，電解時(shí)也要放電，溶解，若陽極質(zhì)量減少12.8g，鐵、鋅和銅的摩爾質(zhì)量不等，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，因此無法判斷陰極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故選B。4、C【分析】【詳解】

A，ACO3比BCO3溶解度更大，則ACO3的溶度積大于BCO3，由圖知線a的溶度積小于線b，線a表示BCO3的溶解平衡曲線，線b表示ACO3的溶解平衡曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，在ACO3的飽和溶液中存在溶解平衡：ACO3（s）A2+（aq）+CO32-（aq），加入Na2CO3溶液，溶液體積變大，c（A2+）減小，c（CO32-）增大，c（A2+）·c（CO32-）不一定大于Ksp（ACO3），不一定能產(chǎn)生沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，由線a知Ksp（BCO3）=10-4，n（BCl2）=1mol/L0.1L=0.1mol，n（Na2CO3）==1.1mol，兩者反應(yīng)生成BCO3沉淀后Na2CO3過量，n（CO32-）剩余=1.1mol-0.1mol=1mol，c（CO32-）剩余==10mol/L，此時(shí)c（B2+）=Ksp（BCO3）n（CO32-）剩余=10-410=10-5（mol/L），B2+恰好沉淀完全，C項(xiàng)正確；D，由線b知當(dāng)pM=0時(shí)，p（CO32-）=2.2，Ksp（ACO3）=c（A2+）·c（CO32-）=110-2.2=10-2.2；D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

點(diǎn)睛：本題主要考查沉淀溶解平衡曲線的分析，掌握?qǐng)D像中pM、p（CO32-）越大，M2+、CO32-濃度越小是解題的關(guān)鍵。易錯(cuò)選B，以為“加入Na2CO3，CO32-濃度增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，一定有沉淀產(chǎn)生”，產(chǎn)生錯(cuò)誤的原因是：忽視加入的不是固體Na2CO3，而是Na2CO3溶液，溶液體積也發(fā)生變化，c（A2+）減小，形成沉淀的必要條件是離子積大于溶度積。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉原子失去電子形成鈉離子是一個(gè)吸收能量的過程；在低溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B．氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水是一個(gè)熵減的放熱過程，轉(zhuǎn)化中△H＜0、△S＞0，低溫下，△H—T△S恒小于0；能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；

C．氯化銨分解的反應(yīng)是一個(gè)熵增的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中△H＞0、△S＞0，低溫下，△H—T△S大于0；不能自發(fā)進(jìn)行，故錯(cuò)誤；

D．銅是不活潑金屬；不能與稀硫酸反應(yīng)，則在低溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；

故選B。二、多選題(共8題，共16分)6、BC【分析】【分析】

HR的電離平衡常數(shù)：電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，pH越大，c(H＋)越小，則越大，即lg越大，N曲線表示lg隨pH的變化，M表示1g隨pH的變化；據(jù)此分析；

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，N曲線表示lg隨pH的變化；故A錯(cuò)誤；

B.取N曲線上的任意一點(diǎn)，如pH=5時(shí)，c(H＋)=10－5mol·L－1，lg=0，即Ka=10－5，M表示1g隨pH的變化，取曲線M上的一點(diǎn)計(jì)算，如pH=8，c(OH－)=10－6mol·L－1，1g=0，則Kb=10－6，Ka>Kb，B＋水解程度大于R－的水解程度；因此BR溶液成酸性，故B正確；

C.溫度升高時(shí)，弱酸、弱堿的電離程度都會(huì)增大，都變大；因此兩條線都會(huì)上升，故C正確；

D.NaR的溶液存在：R－＋H2OHR＋OH－，令達(dá)到平衡后，溶液中c(OH－)=amol·L－1，則c(HR)=amol·L－1，因?yàn)辂}類水解程度微弱，因此c(R－)近似看作為0.1mol·L－1，因此有Kh=解得a=10－5mol·L－1，c(H＋)=10－9mol·L－1；即pH=9，故D錯(cuò)誤；

答案為BC。7、AB【分析】【詳解】

A．①中紅棕色變深；則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，而CaO和水反應(yīng)放出熱量，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，故A正確；

B．③中紅棕色變淺；說明平衡正向移動(dòng)，因正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則氯化銨溶于水時(shí)吸收熱量，故B正確；

C．①中平衡逆向移動(dòng)；氣體的總質(zhì)量不變，而平衡混合氣的物質(zhì)的量增大，則體系中平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；

D．③中紅棕色變淺；說明平衡正向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量減小，則③燒瓶中的壓強(qiáng)必然減小，故D錯(cuò)誤；

答案選AB。8、BC【分析】【分析】

【詳解】

略9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．用犧牲陽極陰極保護(hù)鋼鐵水閘時(shí)；應(yīng)將鋼鐵水閘與一種比鋼鐵活潑的金屬相連，故A錯(cuò)誤；

B．22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2與1molNa充分反應(yīng)時(shí)，O2過量，則轉(zhuǎn)移電子為6.02×1023；故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH-TΔS<0，由于反應(yīng)體系物質(zhì)的量減小，ΔS<0，則ΔH-TΔS<0，則該反應(yīng)的ΔH<0；故C正確；

D．由蓋斯定律可知②-①即得③，所以△H=△H2-△H1；故D正確；

故選D。10、AC【分析】【詳解】

A．據(jù)圖可知當(dāng)pH在7.35-7.45之間時(shí)，As元素主要存在形式為H3AsO3；故A錯(cuò)誤；

B．HAsO水解方程式為HAsO+H2OH2AsO+OH-，pH增大，氫氧根濃度增大，水解平衡逆向移動(dòng)，即HAsO水解程度減??；故B正確；

C．據(jù)圖可知當(dāng)As元素主要以H2AsO形式存在時(shí)，溶液的pH在11左右，溶液呈堿性說明H2AsO的水解程度大于電離程度；故C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)溶液的溶質(zhì)為K2HAsO3時(shí)，結(jié)合圖像，根據(jù)物料守恒有2c(HAsO)+2c(AsO)+2c(H2AsO)=c(K+)，K2HAsO3溶液應(yīng)呈堿性，說明HAsO的水解程度大于電離程度，則該溶液中c(AsO)<(H2AsO)，而b點(diǎn)c(AsO)=(H2AsO)，則溶液中的溶質(zhì)應(yīng)為K2HAsO3和K3AsO3，則2c(HAsO)+2c(AsO)+2c(H2AsO)<c(K+)，將c(AsO)=(H2AsO)帶入可得2c(HAsO)+4c(AsO)<c(K+)；故D正確；

綜上所述答案為AC。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe與稀硫酸反應(yīng)Fe粉被氧化只能生成硫酸亞鐵；因此檢驗(yàn)不到三價(jià)鐵，故A錯(cuò)誤；

B．溶液中滴加H2O2溶液；溶液紫色褪去，是高錳酸鉀氧化過氧化氫導(dǎo)致，體現(xiàn)過氧化氫的還原性，故B錯(cuò)誤；

C．室溫下測(cè)得溶液pH約為10，溶液pH約為5，說明的水解程度比大，即結(jié)合氫離子的能力比的強(qiáng)；故C正確；

D．向黃色難溶物PbI2中加水并充分振蕩，靜置后取上層清液，滴加NaI溶液產(chǎn)生黃色沉淀，說明碘離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，即PbI2存在沉淀溶解平衡；故D正確；

故選：CD。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)H2CO3的二級(jí)電離常數(shù)Ka2(H2CO3)=推出=溫度不變，Ka2(H2CO3)不變，但隨著鹽酸的加入，c(H+)逐漸增大，則逐斬減小，即逐漸減??；故A正確；

B．未加鹽酸前，溶液中溶質(zhì)主要為Na2CO3，對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，隨著鹽酸的加入，溶質(zhì)逐步轉(zhuǎn)化為NaHCO3、H2CO3，水的電離程度逐步減小，則水的電離程度a＞b＞c＞d；故B錯(cuò)誤；

C．a(chǎn)點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，Na2CO3過量，即a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl、Na2CO3，電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)+c(Cl-)；故C錯(cuò)誤；

D．V1V2表示發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3，根據(jù)碳守恒，有n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=c(V2-V1)×10-3mol，的質(zhì)量為m(Na2CO3)=c(V2-V1)×10-3mol×106g/mol=故D正確；

答案為AD。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，T2下反應(yīng)速率大于T1，故T2高于T1，平衡時(shí)甲烷的物質(zhì)的量是T2大于T1；即升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；

B．由表中數(shù)據(jù)可知，組別①中0~10min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為=0.003B正確；

C．分析反應(yīng)可知正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的方向；若組別②改為恒壓裝置，相當(dāng)于增大體積，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則M值一定小于0.15，C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)有1mol鍵斷裂表示正反應(yīng)，同時(shí)有1mol鍵形成也表示正反應(yīng)；故不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

故答案為：CD。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【詳解】

(1)使用催化劑能加快反應(yīng)速率、不影響平衡移動(dòng)，則b代表無催化劑時(shí)的情況。

(2)恒溫恒容下充入惰性氣體；各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)，C%不變，則答案為a。

(3)保持壓強(qiáng)不變；升高溫度，C%增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

(4)由圖知，保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，C%減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故x>1＋1＝2?！窘馕觥竣?b②.a③.吸④.大于2(或>2或≥3)⑤.保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，C%減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故x>1＋1＝215、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖可知，在t2時(shí)刻氣體N的物質(zhì)的量在減小，M的物質(zhì)的量在增加，所以反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，此時(shí)v正＞v逆；故答案為：＞；

(2)若t2=2min，反應(yīng)開始至t2時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為=0.25mol/（L?min）；故答案為：0.25mol/（L?min）；

(3)升高溫度可逆反應(yīng)中的正逆反應(yīng)速率都增大，故答案為：增大?！窘馕觥竣?＞②.0.25mol/(L?min)③.增大16、略

【分析】【分析】

I.(1)先寫出NH3和O2制取N2H4的化學(xué)方程式；結(jié)合題給已知的熱化學(xué)方程式根據(jù)蓋斯定律求出熱化學(xué)方程式；被求熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)可依據(jù)蓋斯定律運(yùn)算；結(jié)合兩個(gè)已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)變形可得；

(2)恒溫恒容下；壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，由此利用物質(zhì)的量結(jié)合“三段式法”進(jìn)行計(jì)算即可。

II.(3)根據(jù)反應(yīng)的焓變及熵變分析；

(4)對(duì)于恒溫恒容下氣體質(zhì)量和氣體的物質(zhì)的量改變的反應(yīng)；若體系的壓強(qiáng)；氣體的密度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，若反應(yīng)體系中氣體全為反應(yīng)物或生成物，任何時(shí)刻氣體的平均摩爾質(zhì)量及氣體的含量都不變，不能作為判斷平衡的依據(jù)；

III.可認(rèn)為2molSO2和1molO2放在體積是VL容器內(nèi)，將4molSO2和2molO2放入的容器容積是2VL容器內(nèi)；達(dá)到平衡時(shí)壓縮至容積為VL，根據(jù)平衡建立與途徑無關(guān)分析。

【詳解】

I.(1)根據(jù)已知條件可知①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=－541.8kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K1=

②N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=－534kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K2=

①-②×2，整理可得：4NH3(g)+O2(g)2N2H4(g)+2H2O(g)△H=-541.8kJ/mol-（-534kJ/mol×2）=+526.2kJ/mol；該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表示達(dá)式為K=

(2)恒溫恒容下；氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。設(shè)5min轉(zhuǎn)化的NO的物質(zhì)的量為2x，平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化了y，則：

對(duì)于反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

起始/mol0.10.300

反應(yīng)/mol2x2xx2x

5min/mol0.1-2x0.3-2xx2x

平衡/mol0.1-2y0.3-2yy2y

根據(jù)圖1所示容器內(nèi)的壓強(qiáng)(P)與起始?jí)簭?qiáng)(P0)的比值得出==0.925，解得x=0.03mol，則v(N2)=mol/(L?min)；

=0.90，解得y=0.04mol，所以平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為

II.(3)2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)的正反應(yīng)方向是混亂度減小的放熱反應(yīng)，△S＜0，此反應(yīng)溫度越低越容易自發(fā)進(jìn)行，說明在較低溫度下△H-T?△S＜0，△H＜0；即該反應(yīng)的正反應(yīng)是體系混亂程度減小的放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行；

(4)A．由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；若為達(dá)到平衡，氣體的物質(zhì)的量就減小，容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)就會(huì)發(fā)生變化，所以若體系壓強(qiáng)保持不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A正確；

B．該反應(yīng)發(fā)生后氣體的質(zhì)量減?。粴怏w的密度也會(huì)減小，若氣體平均密度保持不變，說明氣體的質(zhì)量不變，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B正確；

C．通入2molNH3和1molCO2進(jìn)行反應(yīng)；二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比也是2：1，所以無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比始終為2：1，則氣體的平均摩爾質(zhì)量一直保持不變，因此不能確定是否達(dá)平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D．通入2molNH3和1molCO2進(jìn)行反應(yīng)；二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比也是2：1，所以無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。氨氣的體積分?jǐn)?shù)一直保持不變，因此不能確定是否為平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AB；

III.假如溫度不變，將2molSO2和1molO2放在體積是VL容器內(nèi)，粉碎反應(yīng)，最終達(dá)到平衡狀態(tài)；在該溫度下將4molSO2和2molO2放入的容器容積是2VL容器內(nèi)，達(dá)到平衡時(shí)平衡狀態(tài)與前者相同，反應(yīng)速率也與前者相同；然后將容器容積壓縮至容積為VL，由于平衡建立與途徑無關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)。增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物、生成物的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率加快，由于增大的V正>V逆，所以平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率與原平衡比，速率加快，所以圖像表示為：

【點(diǎn)睛】

本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系與計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率與物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、平衡狀態(tài)的建立、平衡狀態(tài)的判斷及壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響等知識(shí)，掌握基本概念和基本理論是解答該題的關(guān)鍵。本題較為全面的考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)基本原理的理解、掌握和應(yīng)用能力?！窘馕觥竣?4NH3(g)+O2(g)2N2H4(g)+2H2O(g)△H=+526.2kJ/mol②.③.0.006mol/(L·min)④.80%⑤.ΔH<0⑥.AB⑦.17、略

【分析】【分析】

【詳解】

由題意可知反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)?H=+165.0kJ·mol-1，設(shè)該反應(yīng)為反應(yīng)Ⅲ，反應(yīng)Ⅰ為CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)?H1=+206.4kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)Ⅱ=反應(yīng)Ⅲ-反應(yīng)Ⅰ，即?H2=?H-?H1=+165.0kJ·mol-1-206.4kJ·mol-1=-41.4kJ·mol-1，故答案為：-41.4kJ·mol-1。

(2)由平衡時(shí)n(CO2)=dmol可知，反應(yīng)Ⅱ生成n(H2)=dmol，消耗的n(CO)=dmol，消耗n(H2O)=dmol，則反應(yīng)Ⅰ生成的n(CO)=(b+d)mol，消耗n(CH4)=(b+d)mol，消耗n(H2O)=(b+d)mol，生成n(H2)=(3b+3d)mol，故平衡時(shí)體系中n(CH4)=(1-b-d)mol，n(H2O)=(4-b-2d)mol，n(CO)=(b+d)mol，n(H2)=(3b+4d)mol，則反應(yīng)I的平衡常數(shù)K值=故答案為：

(3)A．適當(dāng)增大反應(yīng)物投料比n(H2O)∶n(CH4)，使平衡右移，增大CH4轉(zhuǎn)化為H2的平衡轉(zhuǎn)化率；A項(xiàng)正確；

B．甲烷水蒸氣重整反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，提高壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，CH4轉(zhuǎn)化為H2的平衡轉(zhuǎn)化率降低；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．分離出CO2，使平衡右移，增大CH4轉(zhuǎn)化為H2的平衡轉(zhuǎn)化率；C項(xiàng)正確；

答案選AC。

(4)溫度低于T0時(shí)未達(dá)平衡，溫度升高、反應(yīng)速率加快，NH3的體積分?jǐn)?shù)增大；高于T0時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡常數(shù)減小，NH3的體積分?jǐn)?shù)減小。

(5)設(shè)初始加入N2為1mol，H2為3mol，溫度、體積一定時(shí)氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量減少4mol×10%=0.4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式N2+3H22NH3，利用差量法進(jìn)行計(jì)算，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.4mol時(shí)，消耗H2的量為0.6mol，則H2的轉(zhuǎn)化率為0.6mol÷3mol×100%=20%，故答案為：20%?！窘馕觥?41.4kJ·mol-1AC溫度低于T0時(shí)未達(dá)平衡，溫度升高、反應(yīng)速率加快，NH3的體積分?jǐn)?shù)增大；高于T0時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡常數(shù)減小，NH3的體積分?jǐn)?shù)減小20%18、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)蓋斯定律可知，將①-②可得C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH3=(-393.5kJ/mol)-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol；

②24g碳的物質(zhì)的量為=2mol；1molC不完全燃燒放出110.5kJ能量，所以2molC在空氣不足時(shí)發(fā)生不完全燃燒生成CO，放出熱量約為110.5kJ×2=221kJ；

(2)①2min內(nèi)Δc(NO)=0.005mol/L，則Δc(O2)=Δc(NO)=0.0025mol/L，v(O2)===1.25×10-3mol/(L?min)；

②該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)；因此升高溫度平衡逆向移動(dòng)；

③由圖可知，反應(yīng)自2min后達(dá)到平衡，反應(yīng)開始至平衡時(shí)，Δc(NO)=0.005mol/L，則平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率是×100%=50%；

④反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，同一物質(zhì)正逆反應(yīng)速率相等，不同物質(zhì)之間的正逆速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO與NO2的系數(shù)相同，故A、C錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確，故答案為B?！窘馕觥?110.52211.25×10-3逆50%B19、略

【分析】【分析】

燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量；據(jù)此分析解答。

(1)

4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出27kJ的熱量，所以32g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出216kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為：S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-216kJ/mol，燃燒熱是完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量，所以硫的燃燒熱為216kJ/mol，故答案為：216kJ/mol；S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-216kJ/mol；

(2)

在101kPa時(shí)，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O，放出571.6kJ的熱量，即2mol氫氣完全燃燒放出571.6kJ的熱量，則1mol氫氣完全燃燒放出的燃量為285.8kJ，所以氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，氫氣和氧氣都是氣態(tài)，水是液態(tài)，則氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，故答案為：285.8kJ/mol；H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol?！窘馕觥?1)216kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-216kJ/mol

(2)285.8kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)As4S4中硫顯-2價(jià)，被氧氣氧化生成SO2，所以答案為SO2；雙氧水將As2O3轉(zhuǎn)化為H3AsO4，氧化還原反應(yīng)中過氧化氫中氫元素化合價(jià)-1價(jià)變化為-2價(jià)，As元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+5價(jià)，結(jié)合電子守恒和原子守恒即可寫出方程式。故答案為：As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4。

(2)①由圖象可知，pH在7.35~7.45之間，溶液中含砷元素的主要微粒是H3AsO3，故答案為H3AsO3；

②A．n(H3AsO3)：n(H2AsO3-)=1：1時(shí)；由圖可知溶液的pH=9，溶液顯堿性，故A正確；

B．＝＝隨著pH增大c(H+)減小，則增大，則增大；故B正確；

C．pH=12時(shí)，溶液顯堿性，則c(OH-)＞c(H+)，所以c()+2c()+3c()+c(OH-)＞c(H+)；故C錯(cuò)誤；

D．pH=14時(shí)，c(OH-)=1mol/L,由圖可知c()>c()>c()，此時(shí)c()幾乎為０，所以c(OH-)>c()；故D錯(cuò)誤；故答案為AB；

③將KOH溶液滴入亞砷酸溶液，當(dāng)pH調(diào)至11時(shí)，亞砷酸與氫氧根離子反應(yīng)生成其反應(yīng)的離子方程為：H3AsO3+OH－=+H2O；故答案為：H3AsO3+OH－=H2AsO3-+H2O。(3)①產(chǎn)品室中和氫離子結(jié)合生成亞磷酸，反應(yīng)離子方程式為：+2H+=H3PO3，故答案為：+2H+=H3PO3；②根據(jù)得失電子守恒可知得到1mol亞磷酸的同時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極室制得2molOH－；故得NaOH質(zhì)量為80g，答案為：80。

【點(diǎn)睛】

本題考查較為綜合，主要是水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、電極反應(yīng)式的書寫等知識(shí)點(diǎn)，有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算等，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意守恒法應(yīng)用，題目難度中等?！窘馕觥縎O2As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4H3AsO3ABH3AsO3+OH-=+H2O；+2H+=H3PO38021、略

【分析】【分析】

【詳解】

二甲醚燃料電池中，通入二甲醚的一極為電池的負(fù)極，據(jù)圖可知負(fù)極產(chǎn)生氫離子，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+?！窘馕觥緾H3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+四、判斷題(共4題，共36分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點(diǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變的點(diǎn)，并不一定是酸堿恰好中和的點(diǎn)，故答案為：錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

題中沒有特殊說明，則反應(yīng)熱是在常溫常壓下測(cè)定，所以表示25℃、101kPa時(shí)，1mol反應(yīng)[]，放熱241.8kJ。(正確)。答案為：正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)沉淀類型相同、溫度相同時(shí)，Ksp越??；難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力才一定越弱，答案為：錯(cuò)誤。

(2)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)；與離子濃度無關(guān)，答案為：正確。

(3)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，常溫下，BaCO3的Ksp始終不變；答案為：錯(cuò)誤。

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度??；答案為：錯(cuò)誤。

(5)Ksp反應(yīng)了物質(zhì)在水中的溶解能力，只有沉淀類型相同、溫度相同時(shí)，才可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力；答案為：錯(cuò)誤。

(6)Ag2CrO4與AgCl沉淀類型不同，不能通過Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比較Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大??；答案為：錯(cuò)誤。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后析出氯化銀沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-濃度不等于零；答案為：錯(cuò)誤。

(8)物質(zhì)確定時(shí)，溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，大多數(shù)沉淀Ksp增大、少數(shù)沉淀Ksp減?。焕鐨溲趸}，答案為：錯(cuò)誤。

(9)常溫下Mg(OH)2的Ksp不變；不受離子濃度影響，答案為：正確。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先出現(xiàn)了碘化銀沉淀，但由于不知道其實(shí)時(shí)氯離子和碘離子的濃度，因此，無法判斷Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相對(duì)大??；答案為：錯(cuò)誤。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在含AgCl固體的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固體的溶液中，銀離子和氯離子濃度不一定相等，答案為：錯(cuò)誤。

(12)在溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)時(shí)；則溶液中達(dá)到了AgCl的溶解平衡，答案為：正確。

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，則溶液中不變；答案為：正確。

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，則先得到氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶，后氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸~沉淀，說明沉淀發(fā)生了轉(zhuǎn)化，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小，答案為：正確。25、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共8分)26、略

【分析】【分析】

G為紫黑色固體單質(zhì)，G為I2，C為氣體單質(zhì)，C具有氧化性，D中含有I－，C由濃A溶液與B在加熱下生成，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H，B在制取氣體H中做催化劑，B應(yīng)為MnO2，A為HCl，C為Cl2，實(shí)驗(yàn)室中用MnO2催化制取的氣體是O2，H為O2，E為固體，E是KClO3，F(xiàn)為KCl，在酸性條件下KClO3將I－氧化為I2。

【詳解】

（1）由以上分析可知B是MnO2，A是HCl，C是Cl2．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）反應(yīng)②是KI、KClO3與濃鹽酸的反應(yīng)，在酸性條件下KClO3可以將I－氧化為I2，反應(yīng)的離子方程式為6I－+ClO3－+6H＋=3I2+Cl－+3H2O；

（3）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)還有：2H2O22H2O+O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（4）Q=c（Pb2＋）·c（I－）2=1/2×0.001×（1/2×0.01）2=1.25×10-8＞7.0×10-9，可以生成PbI2沉淀．【解析】①.4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O②.6I－+ClO3－+6H＋=3I2+Cl－+3H2O③.2H2O22H2O+O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑④.能⑤.Q=c（Pb2＋）·c（I－）2=1/2×0.001×（1/2×0.01）2=1.25×10-8＞7.0×10-9，可以生成PbI2沉淀。27、略

【分析】【詳解】

I、5種短周期元素A、B、C、D、E，①A與D同族、C與E同族、B與C同周期，且原子序數(shù)A＜B＜C＜D＜E，可知B、C處于第二周期，D、E處于第三周期；②氣態(tài)W由A和B組成，且W分子中，A與B的