2025年滬教版選擇性必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選擇性必修1化學上冊月考試卷86考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、研究人員最近發(fā)現了一種“水電池”，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應式為：下列對“水電池”在海水中放電時的有關說法錯誤的是A.正極反應式為：B.每生成1轉移1電子C.發(fā)生氧化反應D.不斷向“水電池”的正極移動2、團簇是比較罕見的一個穴醚無機類似物，我國科學家通過將和反應，測定籠內的濃度，計算取代反應的平衡常數反應示意圖和所測數數據如下。有關說法錯誤的是。

A.B.離子半徑：C.團簇對于具有比大的親和力D.由于團簇表面的孔具有柔性因而可容許比它直徑大的通過3、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.25℃時，pH=1的HClO溶液中含有H+數為0.1NAB.100mL0.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，所含陽離子數目大于0.1NAC.標準狀況下，將22.4LNO和11.2LO2充分混合后，氣體分子總數為NAD.電解精煉粗銅時，當陽極質量減少12.8g，陰極轉移電子數目為0.4NA4、一定溫度下,兩種碳酸鹽MCO3（M分別為A和B兩種離子）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM=?lgc(M)，p(CO32?)=?lgc(CO32?)。已知ACO3比BCO3溶解度更大。（不考慮陰陽離子的水解）。下列說法正確的是。

A.線a表示ACO3的溶解平衡曲線B.該溫度下，向ACO3的飽和溶液中加入Na2CO3溶液，一定能產生沉淀C.向0.1L1mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO3固體，當加入Na2CO3固體的質量為116.6g時，B2+離子恰好沉淀完全（B2+離子為10—5mol/L時認為沉淀完全）D.ACO3的Ksp=10—4.45、在低溫條件下，下列過程能自發(fā)進行的是A.B.C.D.評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、常溫下，向某一元酸HR溶液中滴加一元堿BOH溶液，混合溶液的1g或1g與pH變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是。

A.M線表示1g隨pH的變化B.BR溶液呈酸性C.若溫度升高，兩條線均向上平移D.常溫下，0.1mol·L-1NaR溶液的pH=107、如圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別裝在盛有水的三個燒杯中，在①燒杯中加入CaO，在②燒杯中不加其他任何物質，在③燒杯中加入NH4Cl晶體，發(fā)現①中紅棕色變深，③中紅棕色變淺。已知：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)；下列敘述正確的是。

A.2NO2N2O4是放熱反應B.NH4Cl溶于水時吸收熱量C.①燒瓶中平衡混合氣的平均相對分子質量增大D.③燒瓶中氣體的壓強增大8、已知a、b為完全相同的恒容密閉容器，現在a中加入1molSO2和1molO2，b中加入2molSO2和2molO2，一定條件下發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)。分別經過段時間后，兩個反應體系都達到平衡。下列有關敘述中，正確的是A.平衡時SO3的百分含量a＞bB.SO2的平衡轉化率a＜bC.平衡時O2的物質的量濃度a＜bD.平衡時，a與b的正反應速率相等9、下列說法正確的是A.用犧牲陽極的陰極保護法保護鋼鐵水閘時，將鋼鐵水閘與石墨相連B.22.4L(標準狀況)O2與1molNa充分反應，轉移電子數約為2×6.02×1023C.反應3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0D.已知反應CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，ΔH1、CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH2，則反應CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=ΔH2-ΔH110、亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血?。黄湓谌芤褐写嬖诙喾N微粒形態(tài)，將KOH溶液滴入亞砷酸溶液，各種微粒物質的量分數與溶液的pH關系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.人體血液的pH在7.35-7.45之間，患者用藥后人體中含As元素的主要微粒是H2AsOB.pH在10~13之間，隨pH增大HAsO水解程度減小C.通常情況下，H2AsO電離程度大于水解程度D.交點b的溶液中：2c(HAsO)+4c(AsO)<c(K+)11、根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是。選項實驗操作和現象結論AFe粉用稀硫酸完全溶解后滴加KSCN溶液，溶液不變紅Fe粉沒有被氧化B向溶液中滴加H2O2溶液，溶液紫色褪去H2O2具有氧化性C室溫下測得溶液pH約為10，溶液pH約為5結合H+的能力比弱D向黃色難溶物PbI2中加水并充分振蕩，靜置后取上層清液，滴加NaI溶液產生黃色沉淀PbI2存在沉淀溶解平衡

A.AB.BC.CD.D12、電位滴定是利用溶液電位突變指示終點的滴定法常溫下，用標準溶液測定某生活用品中的含量(假設其它物質均不反應且不含碳、鈉元素)，得到滴定過程中溶液電位與的關系如圖所示。已知：兩個滴定終點時消耗鹽酸的體積差可計算出的量。下列說法正確的是。

A.a至c點對應溶液中逐漸減小B.水的電離程度：a＞b＞d＞cC.a溶液中存在：D.生活用品中含有的質量為13、利用可消除污染，反應原理為在10L密閉容器中分別加入0.50mol和1.2mol測得不同溫度下隨時間變化的有關實驗數據見下表。組別溫度/K時間/min

物質的量/mol010204050①T10.500.350.250.100.10②0.500.300.18M0.15

下列說法錯誤的是A.該反應為放熱反應B.組別①中0~10min內，的平均反應速率為0.003C.若組別②改為恒壓裝置，則M值一定大于0.15D.當有1mol鍵斷裂同時有1mol鍵形成，則反應達到平衡狀態(tài)評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、現有下列可逆反應：A(g)＋B(g)xC(g)；在不同條件下生成物C在反應混合物中的質量分數(C%)和反應時間(t)的關系如下圖：

請根據圖像回答下列問題：

(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則_______曲線表示無催化劑時的情況(填字母；下同)；

(2)若乙圖表示反應達到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性(與反應體系中任一物質均不反應)氣體后的情況，則_______曲線表示恒溫恒容的情況；

(3)根據丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是_______熱反應(填“吸”或“放”)；

(4)化學計量數x的值_______(填取值范圍)；判斷的依據是________________。15、在一定溫度下；4L密閉容器內某一反應中氣體M；氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

(1)比較t2時刻，正逆反應速率大小v正___________v逆。(填“＞”；“=”、“＜”)

(2)若t2=2min，計算反應開始至t2時刻，M的平均化學反應速率為：___________

(3)t3時刻如果升高溫度則v逆___________(填增大、減小或不變)。16、Ⅰ．含氮化合物在工農業(yè)生產中都有重要應用。

(1)已知：

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=－541.8kJ/mol，化學平衡常數為K1

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=－534kJ/mol，化學平衡常數為K2

則用NH3和O2制取N2H4的熱化學方程式為__________________________________，該反應的化學平衡常數K=_______（用K1、K2表示）。

(2)對于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在一定溫度下，在1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應開始進行。下圖為容器內的壓強(P)與起始壓強(P0)的比值()隨時間(t)的變化曲線，0~5min內，該反應的平均反應速率v(N2)=______，平衡時NO的轉化率為________。

Ⅱ．2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)

(3)該反應能正向自發(fā)進行的原因是_____________________。

(4)恒溫恒容下通入2molNH3和1molCO2進行上述反應，下列事實能證明反應已達平衡的是__________。

A．體系壓強保持不變B．氣體平均密度保持不變。

C．氣體的平均摩爾質量保持不變D．氨氣的體積分數不變。

Ⅲ．在恒溫恒壓條件下，向某密閉容器中通入2molSO2和1molO2，發(fā)生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應，達到平衡后，t1時刻再向該容器中通入2molSO2和1molO2，請在下圖中畫出從t1時刻到再次達到化學平衡后的正逆反應速率隨時間變化圖像________。

17、氫氣既是一種優(yōu)質的能源；又是一種重要化工原料，高純氫的制備是目前的研究熱點。

(1)甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，甲烷和水蒸氣反應的熱化學方程式是：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)?H=+165.0kJ·mol-1；已知反應器中存在如下反應過程：

I.CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)?H1=+206.4kJ·mol-1

II.CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)?H2?；瘜W鍵H-HO-HC-HC≡O鍵能E/(kJ·mol-1)436465a1076

根據上述信息計算：?H2=_______。

(2)某溫度下，4molH2O和lmolCH4在體積為2L的剛性容器內同時發(fā)生I、II反應，達平衡時，體系中n(CO)=bmol、n(CO2)=dmol，則該溫度下反應I的平衡常數K值為_______(用字母表示)。

(3)欲增大CH4轉化為H2的平衡轉化率，可采取的措施有_______填標號)。

A.適當增大反應物投料比n(H2O)∶n(CH4)

B.提高壓強。

C.分離出CO2

(4)H2用于工業(yè)合成氨：N2+3H22NH3.將n(N2)∶n(H2)=1∶3的混合氣體，勻速通過裝有催化劑的反應器反應，反應器溫度變化與從反應器排出氣體中NH3的體積分數φ(NH3)關系如圖，反應器溫度升高NH3的體積分數φ(NH3)先增大后減小的原因是_______。

(5)某溫度下，n(N2)∶n(H2)=1∶3的混合氣體在剛性容器內發(fā)生反應，起始氣體總壓為2×l07Pa，平衡時總壓為開始的90%，則H2的轉化率為_______。18、(1)已知：①=

②=

求：①C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH3=_______kJ/mol

②24g碳在空氣不足時發(fā)生不完全燃燒生成CO，放出熱量約為_______kJ。

(2)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＜0是制造硝酸的重要反應之一、在800℃時，向容積為1L的密閉容器中充入0.010molNO和0.005molO2；反應過程中NO的濃度隨時間變化如圖所示：

請回答：

①2min內，v(O2)=_______mol/(L?min)。

②升高溫度，平衡向_______(填“正”或“逆”)反應方向移動。

③平衡時，NO的轉化率是_______。

④2min后化學反應達到平衡狀態(tài)以下判斷正確的是_______。

A、ν正(NO2)=ν逆(O2)B、ν正(NO)=ν逆(NO2)C、ν正(NO)=ν逆(O2)19、填空：

（1）在101kPa時，4.0g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出27kJ的熱量，硫的燃燒熱為_______，硫燃燒的熱化學方程式為_______。

（2）在101kPa時，氫氣在1.00mol氧氣中完全燃燒，生成2.00mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，氫氣的燃燒熱為_______，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為_______。20、雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4)都是自然界中常見的含砷化合物；早期都曾用作繪畫顏料，也可入藥?；卮鹣铝袉栴}：

(1)砷元素有+2、+3兩種常見價態(tài)。一定條件下，雌黃和雄黃的轉化關系如圖所示。物質a為_______(填化學式)；可用雙氧水將As2O3(砒霜)轉化為無毒的H3AsO4，寫出該反應的化學方程式：_______。

(2)亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血??；其在溶液中存在多種形態(tài)，25℃時，各種形態(tài)的物質的量分數與溶液pH的關系如圖所示：

①人體血液的pH在7.35~7.45之間，用藥后血液中砷元素的主要形態(tài)是_______。

②下列說法正確的是_______(填標號)。

A.n(H3AsO3)：n(H2AsO)=1：1時；溶液顯堿性。

B.隨著pH增大，逐漸增大。

C.pH=12時，溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)

D.pH=14時，c(AsO)>c(HAsO)>c(H2AsO)>c(OH-)

③將KOH溶液滴入亞砷酸溶液至pH為11時，反應的離子方程式為_______。

(3)P和As屬于同主族元素；工業(yè)制備亞磷酸的裝置如圖所示：

①產品室中反應的離子方程式為_______；

②得到1mol亞磷酸的同時，陰極室能制得_______gNaOH。21、COS氫解反應產生的CO可合成二甲醚(CH3OCH3)；二甲醚燃料電池的工作原理如圖所示。

該電池的負極反應式為___。評卷人得分四、判斷題(共4題，共36分)22、滴定終點就是酸堿恰好中和的點。（____________）A.正確B.錯誤23、熱化學方程式表示的意義：25℃、101kPa時，發(fā)生上述反應生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的熱量。(_______)A.正確B.錯誤24、(1)Ksp越小，難溶電解質在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小與離子濃度無關，只與難溶電解質的性質和溫度有關____

(3)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小_____

(4)Ksp小的物質其溶解度一定比Ksp大的物質的溶解度小_____

(5)Ksp反應了物質在水中的溶解能力，可直接根據Ksp數值的大小來比較電解質在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應后，Cl-濃度等于零_____

(8)溶度積常數Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大____

(9)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積等于Ksp(AgCl)時，則溶液中達到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變_____

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小______A.正確B.錯誤25、一定溫度下，反應MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質推斷題(共2題，共8分)26、有關物質存在如下圖所示的轉化關系（部分產物已省略）。通常C為氣體單質；G為紫黑色固體單質．實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H。

請回答下列問題；

（1）反應①的化學方程式為_____________________；

（2）反應②的離子方程式為_____________________；

（3）寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式_____________________；

（4）D溶液與Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀．此沉淀的Ksp=7．1×10-9mol·L-3．將0．01mol·L-1的D溶液與0．001mol·L-1的Pb（NO3）2溶液等體積混合，你認為能否形成沉淀________（填“能”或“不能”），請通過計算說明________。27、I、有4種化合物W(通常狀況下是氣態(tài))、X(通常狀況下是液態(tài))、Y、Z(通常狀況下是固態(tài))，它們共由5種短周期元素A、B、C、D、E組成。已知：①原子序數A

（1）W的化學式是________，W屬于________化合物。

（2）X的電子式是________，X屬于________化合物。

（3）1molY在干燥的空氣中質量會______(填“增大”或“減小”)，其變化量(Δm)為________。

（4）用電子式表示化合物Z的形成過程________。

II．已知Si—Cl鍵、H—H鍵、H—Cl鍵、Si—Si鍵的鍵能分別為akJ·mol－1、bkJ·mol－1、ckJ·mol－1、dkJ·mol－1，1mol硅晶體含2molSi—Si鍵。工業(yè)上，提純硅的化學方程式是SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)則該反應的反應熱是_______________。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共16分)28、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數___________。：29、X；Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。30、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。31、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數Ka＝___________（用含a的代數式表示）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

由原電池總反應知Ag化合價升高被氧化，做此電池的負極，則正極為MnO2。

【詳解】

A．正極為MnO2，電極反應式為：A正確；

B．Ag化合價由0價升高至+1價；因此每生成1molAgCl，轉移電子為1mol，B正確；

C．Ag作負極；失去電子發(fā)生氧化反應，C正確；

D．負極是Ag失去電子和Cl-生成AgCl，所以Cl-不斷向“水電池”的負極移動；D錯誤；

答案選D。2、A【分析】【詳解】

A．根據圖示，時，A錯誤；

B．電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越??；Cs和Rb都是ⅠA族元素，離子半徑：B正確；

C．與反應生成說明團簇對于具有比大的親和力；C正確；

D．的直徑顯著大于團簇表面的孔徑，與反應生成的骨架結構在交換過程中沒有被破壞，可推斷團簇表面的孔是柔性的，使得能無破壞進入籠內；D正確；

故選A。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．未告知溶液的體積，無法計算pH=1的HClO溶液中含有的H+數；故A錯誤；

B．Fe3+水解生成氫離子，導致陽離子個數增多，所以100mL0.5mol?L-1Fe2(SO4)3溶液中所含陽離子數目大于0.1NA；故B正確；

C．標準狀況下，22.4LNO物質的量為1mol，11.2LO2的物質的量為0.5mol，二者混合，發(fā)生反應2NO+O2=2NO2，一氧化氮和氧氣恰好反應生成1molNO2，但二氧化氮和四氧化二氮存在化學平衡，2NO2?N2O4，所以混合后氣體的分子總數小于NA；故C錯誤；

D．電解精煉銅時；由于陽極有鐵；鋅等雜質存在，鐵、鋅比銅活潑，電解時也要放電，溶解，若陽極質量減少12.8g，鐵、鋅和銅的摩爾質量不等，無法計算轉移的電子數，因此無法判斷陰極轉移的電子數，故D錯誤；

故選B。4、C【分析】【詳解】

A，ACO3比BCO3溶解度更大，則ACO3的溶度積大于BCO3，由圖知線a的溶度積小于線b，線a表示BCO3的溶解平衡曲線，線b表示ACO3的溶解平衡曲線，A項錯誤；B，在ACO3的飽和溶液中存在溶解平衡：ACO3（s）A2+（aq）+CO32-（aq），加入Na2CO3溶液，溶液體積變大，c（A2+）減小，c（CO32-）增大，c（A2+）·c（CO32-）不一定大于Ksp（ACO3），不一定能產生沉淀，B項錯誤；C，由線a知Ksp（BCO3）=10-4，n（BCl2）=1mol/L0.1L=0.1mol，n（Na2CO3）==1.1mol，兩者反應生成BCO3沉淀后Na2CO3過量，n（CO32-）剩余=1.1mol-0.1mol=1mol，c（CO32-）剩余==10mol/L，此時c（B2+）=Ksp（BCO3）n（CO32-）剩余=10-410=10-5（mol/L），B2+恰好沉淀完全，C項正確；D，由線b知當pM=0時，p（CO32-）=2.2，Ksp（ACO3）=c（A2+）·c（CO32-）=110-2.2=10-2.2；D項錯誤；答案選C。

點睛：本題主要考查沉淀溶解平衡曲線的分析，掌握圖像中pM、p（CO32-）越大，M2+、CO32-濃度越小是解題的關鍵。易錯選B，以為“加入Na2CO3，CO32-濃度增大，溶解平衡逆向移動，一定有沉淀產生”，產生錯誤的原因是：忽視加入的不是固體Na2CO3，而是Na2CO3溶液，溶液體積也發(fā)生變化，c（A2+）減小，形成沉淀的必要條件是離子積大于溶度積。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉原子失去電子形成鈉離子是一個吸收能量的過程；在低溫條件下不能自發(fā)進行，故A錯誤；

B．氣態(tài)水轉化為液態(tài)水是一個熵減的放熱過程，轉化中△H＜0、△S＞0，低溫下，△H—T△S恒小于0；能自發(fā)進行，故B正確；

C．氯化銨分解的反應是一個熵增的吸熱反應，反應中△H＞0、△S＞0，低溫下，△H—T△S大于0；不能自發(fā)進行，故錯誤；

D．銅是不活潑金屬；不能與稀硫酸反應，則在低溫條件下不能自發(fā)進行，故D錯誤；

故選B。二、多選題(共8題，共16分)6、BC【分析】【分析】

HR的電離平衡常數：電離平衡常數只受溫度的影響，pH越大，c(H＋)越小，則越大，即lg越大，N曲線表示lg隨pH的變化，M表示1g隨pH的變化；據此分析；

【詳解】

A.根據上述分析，N曲線表示lg隨pH的變化；故A錯誤；

B.取N曲線上的任意一點，如pH=5時，c(H＋)=10－5mol·L－1，lg=0，即Ka=10－5，M表示1g隨pH的變化，取曲線M上的一點計算，如pH=8，c(OH－)=10－6mol·L－1，1g=0，則Kb=10－6，Ka>Kb，B＋水解程度大于R－的水解程度；因此BR溶液成酸性，故B正確；

C.溫度升高時，弱酸、弱堿的電離程度都會增大，都變大；因此兩條線都會上升，故C正確；

D.NaR的溶液存在：R－＋H2OHR＋OH－，令達到平衡后，溶液中c(OH－)=amol·L－1，則c(HR)=amol·L－1，因為鹽類水解程度微弱，因此c(R－)近似看作為0.1mol·L－1，因此有Kh=解得a=10－5mol·L－1，c(H＋)=10－9mol·L－1；即pH=9，故D錯誤；

答案為BC。7、AB【分析】【詳解】

A．①中紅棕色變深；則平衡向逆反應方向移動，而CaO和水反應放出熱量，說明升高溫度，平衡逆向移動，即逆反應方向是吸熱反應，則正反應方向是放熱反應，故A正確；

B．③中紅棕色變淺；說明平衡正向移動，因正反應是放熱反應，則氯化銨溶于水時吸收熱量，故B正確；

C．①中平衡逆向移動；氣體的總質量不變，而平衡混合氣的物質的量增大，則體系中平衡混合氣的平均相對分子質量減小，故C錯誤；

D．③中紅棕色變淺；說明平衡正向移動，氣體的物質的量減小，則③燒瓶中的壓強必然減小，故D錯誤；

答案選AB。8、BC【分析】【分析】

【詳解】

略9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．用犧牲陽極陰極保護鋼鐵水閘時；應將鋼鐵水閘與一種比鋼鐵活潑的金屬相連，故A錯誤；

B．22.4L（標準狀況）O2與1molNa充分反應時，O2過量，則轉移電子為6.02×1023；故B錯誤；

C．反應3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自發(fā)進行，則該反應的ΔH-TΔS<0，由于反應體系物質的量減小，ΔS<0，則ΔH-TΔS<0，則該反應的ΔH<0；故C正確；

D．由蓋斯定律可知②-①即得③，所以△H=△H2-△H1；故D正確；

故選D。10、AC【分析】【詳解】

A．據圖可知當pH在7.35-7.45之間時，As元素主要存在形式為H3AsO3；故A錯誤；

B．HAsO水解方程式為HAsO+H2OH2AsO+OH-，pH增大，氫氧根濃度增大，水解平衡逆向移動，即HAsO水解程度減?。还蔅正確；

C．據圖可知當As元素主要以H2AsO形式存在時，溶液的pH在11左右，溶液呈堿性說明H2AsO的水解程度大于電離程度；故C錯誤；

D．當溶液的溶質為K2HAsO3時，結合圖像，根據物料守恒有2c(HAsO)+2c(AsO)+2c(H2AsO)=c(K+)，K2HAsO3溶液應呈堿性，說明HAsO的水解程度大于電離程度，則該溶液中c(AsO)<(H2AsO)，而b點c(AsO)=(H2AsO)，則溶液中的溶質應為K2HAsO3和K3AsO3，則2c(HAsO)+2c(AsO)+2c(H2AsO)<c(K+)，將c(AsO)=(H2AsO)帶入可得2c(HAsO)+4c(AsO)<c(K+)；故D正確；

綜上所述答案為AC。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe與稀硫酸反應Fe粉被氧化只能生成硫酸亞鐵；因此檢驗不到三價鐵，故A錯誤；

B．溶液中滴加H2O2溶液；溶液紫色褪去，是高錳酸鉀氧化過氧化氫導致，體現過氧化氫的還原性，故B錯誤；

C．室溫下測得溶液pH約為10，溶液pH約為5，說明的水解程度比大，即結合氫離子的能力比的強；故C正確；

D．向黃色難溶物PbI2中加水并充分振蕩，靜置后取上層清液，滴加NaI溶液產生黃色沉淀，說明碘離子濃度增大，平衡逆向移動，即PbI2存在沉淀溶解平衡；故D正確；

故選：CD。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據H2CO3的二級電離常數Ka2(H2CO3)=推出=溫度不變，Ka2(H2CO3)不變，但隨著鹽酸的加入，c(H+)逐漸增大，則逐斬減小，即逐漸減?。还蔄正確；

B．未加鹽酸前，溶液中溶質主要為Na2CO3，對水的電離起促進作用，隨著鹽酸的加入，溶質逐步轉化為NaHCO3、H2CO3，水的電離程度逐步減小，則水的電離程度a＞b＞c＞d；故B錯誤；

C．a點發(fā)生的反應為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，Na2CO3過量，即a點溶液中溶質為NaHCO3、NaCl、Na2CO3，電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)+c(Cl-)；故C錯誤；

D．V1V2表示發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3，根據碳守恒，有n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=c(V2-V1)×10-3mol，的質量為m(Na2CO3)=c(V2-V1)×10-3mol×106g/mol=故D正確；

答案為AD。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由表中數據可知，T2下反應速率大于T1，故T2高于T1，平衡時甲烷的物質的量是T2大于T1；即升高溫度，平衡逆向移動，故該反應為放熱反應，A正確；

B．由表中數據可知，組別①中0~10min內，的平均反應速率為=0.003B正確；

C．分析反應可知正反應是一個氣體體積增大的方向；若組別②改為恒壓裝置，相當于增大體積，減小壓強，平衡正向移動，則M值一定小于0.15，C錯誤；

D．當有1mol鍵斷裂表示正反應，同時有1mol鍵形成也表示正反應；故不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D錯誤；

故答案為：CD。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【詳解】

(1)使用催化劑能加快反應速率、不影響平衡移動，則b代表無催化劑時的情況。

(2)恒溫恒容下充入惰性氣體；各組分濃度不變，平衡不移動，C%不變，則答案為a。

(3)保持壓強不變；升高溫度，C%增大，說明平衡向正反應方向移動，故正反應是吸熱反應。

(4)由圖知，保持溫度不變，增大壓強，C%減小，說明平衡向逆反應方向移動，故x>1＋1＝2。【解析】①.b②.a③.吸④.大于2(或>2或≥3)⑤.保持溫度不變，增大壓強，C%減小，說明平衡向逆反應方向移動，故x>1＋1＝215、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據圖可知，在t2時刻氣體N的物質的量在減小，M的物質的量在增加，所以反應在向正反應方向進行，此時v正＞v逆；故答案為：＞；

(2)若t2=2min，反應開始至t2時刻，M的平均化學反應速率為=0.25mol/（L?min）；故答案為：0.25mol/（L?min）；

(3)升高溫度可逆反應中的正逆反應速率都增大，故答案為：增大。【解析】①.＞②.0.25mol/(L?min)③.增大16、略

【分析】【分析】

I.(1)先寫出NH3和O2制取N2H4的化學方程式；結合題給已知的熱化學方程式根據蓋斯定律求出熱化學方程式；被求熱化學方程式的平衡常數可依據蓋斯定律運算；結合兩個已知反應的熱化學方程式的平衡常數變形可得；

(2)恒溫恒容下；壓強之比等于物質的量之比，由此利用物質的量結合“三段式法”進行計算即可。

II.(3)根據反應的焓變及熵變分析；

(4)對于恒溫恒容下氣體質量和氣體的物質的量改變的反應；若體系的壓強；氣體的密度不變，反應達到平衡，若反應體系中氣體全為反應物或生成物，任何時刻氣體的平均摩爾質量及氣體的含量都不變，不能作為判斷平衡的依據；

III.可認為2molSO2和1molO2放在體積是VL容器內，將4molSO2和2molO2放入的容器容積是2VL容器內；達到平衡時壓縮至容積為VL，根據平衡建立與途徑無關分析。

【詳解】

I.(1)根據已知條件可知①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=－541.8kJ/mol，化學平衡常數為K1=

②N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=－534kJ/mol，化學平衡常數為K2=

①-②×2，整理可得：4NH3(g)+O2(g)2N2H4(g)+2H2O(g)△H=-541.8kJ/mol-（-534kJ/mol×2）=+526.2kJ/mol；該反應的化學平衡常數表示達式為K=

(2)恒溫恒容下；氣體的壓強之比等于物質的量之比。設5min轉化的NO的物質的量為2x，平衡時NO轉化了y，則：

對于反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

起始/mol0.10.300

反應/mol2x2xx2x

5min/mol0.1-2x0.3-2xx2x

平衡/mol0.1-2y0.3-2yy2y

根據圖1所示容器內的壓強(P)與起始壓強(P0)的比值得出==0.925，解得x=0.03mol，則v(N2)=mol/(L?min)；

=0.90，解得y=0.04mol，所以平衡時NO的轉化率為

II.(3)2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)的正反應方向是混亂度減小的放熱反應，△S＜0，此反應溫度越低越容易自發(fā)進行，說明在較低溫度下△H-T?△S＜0，△H＜0；即該反應的正反應是體系混亂程度減小的放熱反應，所以反應容易自發(fā)進行；

(4)A．由于該反應的正反應是氣體體積減小的反應；若為達到平衡，氣體的物質的量就減小，容器內的氣體壓強就會發(fā)生變化，所以若體系壓強保持不變，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，A正確；

B．該反應發(fā)生后氣體的質量減?。粴怏w的密度也會減小，若氣體平均密度保持不變，說明氣體的質量不變，則反應達平衡狀態(tài)，B正確；

C．通入2molNH3和1molCO2進行反應；二者反應的物質的量的比也是2：1，所以無論反應是否達到平衡狀態(tài)。氨氣和二氧化碳的物質的量之比始終為2：1，則氣體的平均摩爾質量一直保持不變，因此不能確定是否達平衡狀態(tài)，C錯誤；

D．通入2molNH3和1molCO2進行反應；二者反應的物質的量的比也是2：1，所以無論反應是否達到平衡狀態(tài)。氨氣的體積分數一直保持不變，因此不能確定是否為平衡狀態(tài)，D錯誤；

故合理選項是AB；

III.假如溫度不變，將2molSO2和1molO2放在體積是VL容器內，粉碎反應，最終達到平衡狀態(tài)；在該溫度下將4molSO2和2molO2放入的容器容積是2VL容器內，達到平衡時平衡狀態(tài)與前者相同，反應速率也與前者相同；然后將容器容積壓縮至容積為VL，由于平衡建立與途徑無關，只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關。增大壓強，反應物、生成物的濃度都增大，正、逆反應速率加快，由于增大的V正>V逆，所以平衡正向移動，最終達到平衡時的反應速率與原平衡比，速率加快，所以圖像表示為：

【點睛】

本題考查了熱化學方程式的書寫、化學平衡常數的關系與計算、化學反應速率與物質轉化率的計算、平衡狀態(tài)的建立、平衡狀態(tài)的判斷及壓強對平衡移動的影響等知識，掌握基本概念和基本理論是解答該題的關鍵。本題較為全面的考查了學生對化學反應基本原理的理解、掌握和應用能力。【解析】①.4NH3(g)+O2(g)2N2H4(g)+2H2O(g)△H=+526.2kJ/mol②.③.0.006mol/(L·min)④.80%⑤.ΔH<0⑥.AB⑦.17、略

【分析】【分析】

【詳解】

由題意可知反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)?H=+165.0kJ·mol-1，設該反應為反應Ⅲ，反應Ⅰ為CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)?H1=+206.4kJ·mol-1，根據蓋斯定律可知反應Ⅱ=反應Ⅲ-反應Ⅰ，即?H2=?H-?H1=+165.0kJ·mol-1-206.4kJ·mol-1=-41.4kJ·mol-1，故答案為：-41.4kJ·mol-1。

(2)由平衡時n(CO2)=dmol可知，反應Ⅱ生成n(H2)=dmol，消耗的n(CO)=dmol，消耗n(H2O)=dmol，則反應Ⅰ生成的n(CO)=(b+d)mol，消耗n(CH4)=(b+d)mol，消耗n(H2O)=(b+d)mol，生成n(H2)=(3b+3d)mol，故平衡時體系中n(CH4)=(1-b-d)mol，n(H2O)=(4-b-2d)mol，n(CO)=(b+d)mol，n(H2)=(3b+4d)mol，則反應I的平衡常數K值=故答案為：

(3)A．適當增大反應物投料比n(H2O)∶n(CH4)，使平衡右移，增大CH4轉化為H2的平衡轉化率；A項正確；

B．甲烷水蒸氣重整反應是氣體分子數增大的反應，提高壓強，平衡逆向移動，CH4轉化為H2的平衡轉化率降低；B項錯誤；

C．分離出CO2，使平衡右移，增大CH4轉化為H2的平衡轉化率；C項正確；

答案選AC。

(4)溫度低于T0時未達平衡，溫度升高、反應速率加快，NH3的體積分數增大；高于T0時反應達平衡，由于該反應是放熱反應，溫度升高平衡常數減小，NH3的體積分數減小。

(5)設初始加入N2為1mol，H2為3mol，溫度、體積一定時氣體的物質的量之比等于壓強之比，則平衡時氣體的物質的量減少4mol×10%=0.4mol，根據反應方程式N2+3H22NH3，利用差量法進行計算，當氣體的物質的量減少0.4mol時，消耗H2的量為0.6mol，則H2的轉化率為0.6mol÷3mol×100%=20%，故答案為：20%?！窘馕觥?41.4kJ·mol-1AC溫度低于T0時未達平衡，溫度升高、反應速率加快，NH3的體積分數增大；高于T0時反應達平衡，由于該反應是放熱反應，溫度升高平衡常數減小，NH3的體積分數減小20%18、略

【分析】【詳解】

(1)①根據蓋斯定律可知，將①-②可得C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH3=(-393.5kJ/mol)-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol；

②24g碳的物質的量為=2mol；1molC不完全燃燒放出110.5kJ能量，所以2molC在空氣不足時發(fā)生不完全燃燒生成CO，放出熱量約為110.5kJ×2=221kJ；

(2)①2min內Δc(NO)=0.005mol/L，則Δc(O2)=Δc(NO)=0.0025mol/L，v(O2)===1.25×10-3mol/(L?min)；

②該反應正向為放熱反應；因此升高溫度平衡逆向移動；

③由圖可知，反應自2min后達到平衡，反應開始至平衡時，Δc(NO)=0.005mol/L，則平衡時，NO的轉化率是×100%=50%；

④反應達到平衡時，同一物質正逆反應速率相等，不同物質之間的正逆速率之比等于其計量數之比，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO與NO2的系數相同，故A、C錯誤，B項正確，故答案為B?！窘馕觥?110.52211.25×10-3逆50%B19、略

【分析】【分析】

燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量；據此分析解答。

(1)

4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出27kJ的熱量，所以32g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出216kJ的熱量，則熱化學方程式為：S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-216kJ/mol，燃燒熱是完全燃燒1mol物質生成最穩(wěn)定的產物所放出的熱量，所以硫的燃燒熱為216kJ/mol，故答案為：216kJ/mol；S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-216kJ/mol；

(2)

在101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O，放出571.6kJ的熱量，即2mol氫氣完全燃燒放出571.6kJ的熱量，則1mol氫氣完全燃燒放出的燃量為285.8kJ，所以氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，氫氣和氧氣都是氣態(tài)，水是液態(tài)，則氫氣的燃燒熱的熱化學方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，故答案為：285.8kJ/mol；H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol。【解析】(1)216kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-216kJ/mol

(2)285.8kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)As4S4中硫顯-2價，被氧氣氧化生成SO2，所以答案為SO2；雙氧水將As2O3轉化為H3AsO4，氧化還原反應中過氧化氫中氫元素化合價-1價變化為-2價，As元素化合價+3價變化為+5價，結合電子守恒和原子守恒即可寫出方程式。故答案為：As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4。

(2)①由圖象可知，pH在7.35~7.45之間，溶液中含砷元素的主要微粒是H3AsO3，故答案為H3AsO3；

②A．n(H3AsO3)：n(H2AsO3-)=1：1時；由圖可知溶液的pH=9，溶液顯堿性，故A正確；

B．＝＝隨著pH增大c(H+)減小，則增大，則增大；故B正確；

C．pH=12時，溶液顯堿性，則c(OH-)＞c(H+)，所以c()+2c()+3c()+c(OH-)＞c(H+)；故C錯誤；

D．pH=14時，c(OH-)=1mol/L,由圖可知c()>c()>c()，此時c()幾乎為０，所以c(OH-)>c()；故D錯誤；故答案為AB；

③將KOH溶液滴入亞砷酸溶液，當pH調至11時，亞砷酸與氫氧根離子反應生成其反應的離子方程為：H3AsO3+OH－=+H2O；故答案為：H3AsO3+OH－=H2AsO3-+H2O。(3)①產品室中和氫離子結合生成亞磷酸，反應離子方程式為：+2H+=H3PO3，故答案為：+2H+=H3PO3；②根據得失電子守恒可知得到1mol亞磷酸的同時轉移2mol電子，陰極室制得2molOH－；故得NaOH質量為80g，答案為：80。

【點睛】

本題考查較為綜合，主要是水解反應、氧化還原反應、電極反應式的書寫等知識點，有關平衡常數的計算等，側重分析與應用能力的考查，注意守恒法應用，題目難度中等?！窘馕觥縎O2As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4H3AsO3ABH3AsO3+OH-=+H2O；+2H+=H3PO38021、略

【分析】【分析】

【詳解】

二甲醚燃料電池中，通入二甲醚的一極為電池的負極，據圖可知負極產生氫離子，所以負極的電極反應式為：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+?！窘馕觥緾H3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+四、判斷題(共4題，共36分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，并不一定是酸堿恰好中和的點，故答案為：錯誤。23、A【分析】【詳解】

題中沒有特殊說明，則反應熱是在常溫常壓下測定，所以表示25℃、101kPa時，1mol反應[]，放熱241.8kJ。(正確)。答案為：正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)沉淀類型相同、溫度相同時，Ksp越??；難溶電解質在水中的溶解能力才一定越弱，答案為：錯誤。

(2)溶度積常數Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關；與離子濃度無關，答案為：正確。

(3)溶度積常數Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，常溫下，BaCO3的Ksp始終不變；答案為：錯誤。

(4)Ksp小的物質其溶解度一定比Ksp大的物質的溶解度??；答案為：錯誤。

(5)Ksp反應了物質在水中的溶解能力，只有沉淀類型相同、溫度相同時，才可直接根據Ksp數值的大小來比較電解質在水中的溶解能力；答案為：錯誤。

(6)Ag2CrO4與AgCl沉淀類型不同，不能通過Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比較Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大小；答案為：錯誤。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應后析出氯化銀沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-濃度不等于零；答案為：錯誤。

(8)物質確定時，溶度積常數Ksp只受溫度影響，溫度升高，大多數沉淀Ksp增大、少數沉淀Ksp減?。焕鐨溲趸}，答案為：錯誤。

(9)常溫下Mg(OH)2的Ksp不變；不受離子濃度影響，答案為：正確。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先出現了碘化銀沉淀，但由于不知道其實時氯離子和碘離子的濃度，因此，無法判斷Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相對大?。淮鸢笧椋哄e誤。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在含AgCl固體的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固體的溶液中，銀離子和氯離子濃度不一定相等，答案為：錯誤。

(12)在溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)時；則溶液中達到了AgCl的溶解平衡，答案為：正確。

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，則溶液中不變；答案為：正確。

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀，則先得到氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶，后氫氧化鎂轉變?yōu)闅溲趸~沉淀，說明沉淀發(fā)生了轉化，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小，答案為：正確。25、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。五、元素或物質推斷題(共2題，共8分)26、略

【分析】【分析】

G為紫黑色固體單質，G為I2，C為氣體單質，C具有氧化性，D中含有I－，C由濃A溶液與B在加熱下生成，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H，B在制取氣體H中做催化劑，B應為MnO2，A為HCl，C為Cl2，實驗室中用MnO2催化制取的氣體是O2，H為O2，E為固體，E是KClO3，F為KCl，在酸性條件下KClO3將I－氧化為I2。

【詳解】

（1）由以上分析可知B是MnO2，A是HCl，C是Cl2．發(fā)生反應的化學方程式是4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）反應②是KI、KClO3與濃鹽酸的反應，在酸性條件下KClO3可以將I－氧化為I2，反應的離子方程式為6I－+ClO3－+6H＋=3I2+Cl－+3H2O；

（3）實驗室制取氧氣的化學反應還有：2H2O22H2O+O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（4）Q=c（Pb2＋）·c（I－）2=1/2×0.001×（1/2×0.01）2=1.25×10-8＞7.0×10-9，可以生成PbI2沉淀．【解析】①.4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O②.6I－+ClO3－+6H＋=3I2+Cl－+3H2O③.2H2O22H2O+O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑④.能⑤.Q=c（Pb2＋）·c（I－）2=1/2×0.001×（1/2×0.01）2=1.25×10-8＞7.0×10-9，可以生成PbI2沉淀。27、略

【分析】【詳解】

I、5種短周期元素A、B、C、D、E，①A與D同族、C與E同族、B與C同周期，且原子序數A＜B＜C＜D＜E，可知B、C處于第二周期，D、E處于第三周期；②氣態(tài)W由A和B組成，且W分子中，A與B的