2025年外研版2024高二化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024高二化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、如圖有機物rm{X}是一種醫(yī)藥中間體；下列有關(guān)這個化合物的說法正確的是()

A.化合物rm{X}的分子式是rm{C_{16}H_{11}O_{4}}B.不能與飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液反應C.化合物rm{X}可由和通過酯化反應得到D.rm{1mol}化合物rm{X}最多能與rm{3molNaOH}反應2、制取一氯乙烷，采用的最佳方法是A.乙烷和氯氣取代反應B.乙烯和氯氣加成反應C.乙烷和HCl作用D.乙烯和HCl加成反應3、1molCH2＝CH2先與Cl2完全加成，再與Cl2發(fā)生取代反應，最后生成六氯代烷。整個過程中，參加反應的Cl2物質(zhì)的量是A.3molB.4molC.5molD.6mol4、已知H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）;ΔH=-57．kJ/mol,向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某種酸,測得加入酸的體積與反應放出的熱量關(guān)系如右圖所示（不考慮熱量損失）,則該酸可能是（）A.鹽酸B.醋酸C.草酸（HOOC-COOH）D.硫酸5、某有機物與過量的金屬鈉反應，得到VA升氣體，另一份等質(zhì)量的該有機物與純堿反應得到氣體VB升(同溫、同壓)，若VA>VB>0，則該有機物可能是6、rm{1}體積rm{pH=2.5}的鹽酸與rm{10}體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的rm{pH}等于A.rm{9.0}B.rm{9.5}C.rm{10.5}D.rm{11.5}7、在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是()A.有大量的氯氣泄漏時，用氫氧化鈉溶液浸濕軟布蒙住口鼻，并迅速離開現(xiàn)場B.金屬鈉著火燃燒時，用水滅火C.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用石灰水沖洗D.燃著的酒精燈傾倒失火時，用濕抹布蓋滅評卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)8、設rm{N_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是rm{(}rm{)}A.含rm{16}rm{g}氧原子的二氧化碳分子中含有的rm{婁脛}鍵數(shù)目為rm{N_{A}}B.rm{3.9}rm{g}rm{Na_{2}O_{2}}晶體中含有rm{0.15N_{A}}個離子C.常溫常壓下，rm{5}rm{g}rm{D_{2}O}含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為rm{2.5N_{A}}D.rm{2}rm{mol}rm{SO_{2}}和rm{1}rm{mol}rm{O_{2}}在一定條件下反應所得混合氣體分子數(shù)小于rm{2N_{A}}9、如圖所示是rm{298K}時，rm{N_{2}}與rm{H_{2}}反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.該反應的熱化學方程式為：rm{N_{2}+3H_{2}?2NH_{3}triangleH=-92}rm{N_{2}+3H_{2}?2NH_{3}triangle

H=-92}B.rm{kJ/mol}曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C.加入催化劑，該化學反應的反應熱不改變D.在溫度、體積一定的條件下，通入rm{a}和rm{1molN_{2}}反應后放出的熱量為rm{3molH_{2}}rm{92kJ}10、某有機物的核磁共振氫譜圖如下，該物質(zhì)可能是rm{(}rm{)}

A.乙酸B.苯酚C.丙醇D.乙酸乙酯11、某一元醛發(fā)生銀鏡反應，生成金屬銀rm{4.32g}取等質(zhì)量該醛完全燃燒后，可生成水rm{1.08g.}則此醛可能是下列中的rm{(}rm{)}A.丙醛B.丙烯醛C.甲醛D.丁烯醛12、下列實驗操作正確的是rm{(}rm{)}A.乙烷中混有乙烯，通過氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷B.在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應可生成無色比水重的液體溴苯C.將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實驗E.配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止E.配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止13、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式見圖，下列說法正確的是

A.分子式為rm{C_{14}H_{16}O_{6}NBr}B.該分子中含有兩個手性碳原子C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應，rm{1mol}該有機物最多消耗rm{3molNaOH}14、在通常條件下，下列各組物質(zhì)的比較排列不正確的是rm{(}rm{)}A.沸點：乙烷rm{>}戊烷rm{>2-}甲基丁烷B.同分異構(gòu)體種類：戊烷rm{<}戊烯C.密度：苯rm{<}水rm{<}硝基苯D.共線碳原子數(shù)：rm{1}rm{3-}丁二烯rm{>}丙炔15、能說明溶液呈中性的可靠依據(jù)是rm{(}rm{)}A.rm{pH=7}B.rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}C.rm{pH}試紙不變色D.石蕊試液不變色評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示；完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上電極反應為____，與電源負極相連的電極附近，溶液pH____（選填“不變”；“升高”或“下降”）．

（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應的離子方程式為____．

（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑不能是____．

a．Ba（OH）2b．Ba（NO3）2c．BaCl2

（4）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑不合理的順序為____（選填a、b；c）

a．先加NaOH，后加Na2CO3；再加鋇試劑。

b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過____、冷卻、____（填寫操作名稱）除去NaCl．17、鍵能是斷裂1mol共價鍵所吸收的能量．已知H﹣H鍵能為436KJ/mol，H﹣N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是____KJ/mol．18、rm{(1)NH_{4}^{+}}中心原子軌道的雜化類型為________rm{(2)Cu^{+}}基態(tài)核外電子排布式為________rm{(3)}與rm{O_{3}}分子互為等電子體的一種陰離子為________rm{(}填化學式rm{)}rm{(4)C_{2}H_{2}}分子中rm{婁脪}鍵與rm{婁脨}鍵的數(shù)目比rm{n(婁脪):n(婁脨)=}________。rm{(5)LiAlH_{4}}中的陰離子空間構(gòu)型是________。rm{LiAlH_{4}}中存在________rm{(}填標號rm{)}rm{A.}離子鍵rm{B.婁脪}鍵rm{C.婁脨}鍵rm{D.}氫鍵19、(8分)某芳香烴中含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為90.6%，相同條件下，其蒸氣密度為空氣密度的3.66倍(M空氣設為29)。(1)該烴的分子式為__________。其最簡單的同系物中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是(寫出其結(jié)構(gòu)簡式)__________________。(2)若該烴硝化時，苯環(huán)上的一硝基取代物有三種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為____________________。20、反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式______．21、rm{(1)}研究rm{CO_{2}}在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域rm{.}溶于海水的rm{CO_{2}}主要以rm{4}種無機碳形式存在，其中rm{HCO_{3}^{-}}占rm{95%}寫出rm{CO_{2}}溶于水產(chǎn)生rm{HCO_{3}^{-}}的方程式：______．

rm{(2)}聯(lián)氨rm{(}又稱聯(lián)肼，rm{N_{2}H_{4}}無色液體rm{)}是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，則聯(lián)氨第一步電離的方程式為：______；

rm{(3)CrO_{4}^{2-}(}黃色rm{)}和rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}(}橙紅色rm{)}在溶液中可相互轉(zhuǎn)化rm{.}室溫下，初始濃度為rm{1.0mol?L^{-1}}的rm{Na_{2}CrO_{4}}溶液中rm{c(Cr_{2}O_{7}^{2-})}隨rm{c(H^{+})}的變化如圖所示．

rm{壟脵}離子方程式表示rm{Na_{2}CrO_{4}}溶液中的轉(zhuǎn)化反應______．

rm{壟脷}由圖可知，溶液酸性增大，rm{CrO_{4}^{2-}}的平衡轉(zhuǎn)化率______rm{(}填“增大“減小”或“不變”rm{)}該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)______rm{(}填“增大“減小”或“不變”rm{)}．

rm{壟脹}升高溫度，溶液中rm{CrO_{4}^{2-}}的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的rm{triangleH}______rm{0(}填“大于”“小于”或“等于”rm{)}．22、元素周期表前四周期rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種元素，rm{A}元素的原子最外層電子排布式為rm{ns^{1}}rm{B}元素的原子價電子排布式為rm{ns^{2}np^{2}}rm{C}元素位于第二周期且原子中rm{p}能級與rm{s}能級電子總數(shù)相等；rm{D}元素原子的rm{M}能層的rm{p}能級中有rm{3}個未成對電子；rm{E}元素原子有rm{5}個未成對電子。rm{(1)}寫出元素名稱：rm{C}_________、rm{D}_________、rm{E}_________。rm{(2)C}基態(tài)原子的電子排布圖為________________。rm{(3)}當rm{n=2}時，rm{B}的最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為_________，rm{BC_{2}}分子的結(jié)構(gòu)式是_____________；當rm{n=3}時，rm{B}與rm{C}形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是____________________________。rm{(4)}若rm{A}元素的原子最外層電子排布式為rm{2s^{1}}rm{B}元素的原子價電子排布式為rm{3s^{2}3p^{2}}rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種元素的第一電離能由大到小的順序是_____________rm{(}用元素符號表示rm{)}rm{(5)E}元素原子的價電子排布式是__________，在元素周期表中的位置是_________________，其最高價氧化物的化學式是_____________。評卷人得分四、其他(共3題，共18分)23、(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應物、生成物中的水均未標出；反應②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時陰極的反應式；(3)電解A溶液的總反應化學方程式是。24、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B_________、D_________。（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是___________。(填數(shù)字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為：_________。（4）試寫出CD反應的化學方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應條件)。25、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色。化合物H和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）。化合物G的焰色反應為黃色，B為氧氣。反應①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：D、F。（2）反應②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學式：。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共36分)26、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。29、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分六、計算題(共4題，共8分)30、已知反應FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的Kc＝0.5（1273K）。若起始濃度c(CO)＝0.05mol·L－1，c(CO2)＝0.01mol·L－1，請回答：（1）判斷化學反應進行的方向并計算反應物、生成物的平衡濃度。（2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？31、（10分）某溫度下，將氫氣和碘蒸氣各1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中。發(fā)生反應H2（g）+I2（g）=2HI（g）。2分鐘后達到平衡后。測得C（H2）=0.08mol.L-1，求（1）該反應的平衡常數(shù)。（2）2分鐘內(nèi)的H2的反應速率（3）在上述溫度下，該容器中若通入氫氣和碘蒸氣各3mol，求達到平衡后各物質(zhì)的濃度（提示：K不變）。32、在一定溫度下，rm{10L}密閉容器中加入rm{5molSO_{2}}rm{4molO_{2}}經(jīng)rm{10min}后反應達平衡時有rm{2mol}rm{SO_{2}}發(fā)生了反應。試計算：rm{(1)}用rm{SO_{2}}表示該反應的反應速率為_____rm{(2)O_{2}}的轉(zhuǎn)化率為_______rm{(3)}平衡常數(shù)rm{K}的表達式為________，該溫度下平衡常數(shù)為_______。33、由鋅和銅構(gòu)成的合金共10g，放入足量的稀鹽酸中充分反應，產(chǎn)生標準狀況下氣體2.24L，試求合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，注意體會官能團與性質(zhì)的關(guān)系，明確酸、酯的性質(zhì)即可解答，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力。【解答】A.化合物rm{X}的分子式是rm{X}rm{C}rm{C}rm{16}rm{16}rm{H}，故rm{H}錯誤；rm{12}含有羧基，具有酸性，可與碳酸鈉反應，故rm{12}錯誤；

rm{O}rm{O}發(fā)生酯化反應后不會得到rm{4}rm{4}錯誤；

rm{A}能與氫氧化鈉反應的為酯基、羧基，且酯基可水解生成酚羥基和羧基，則rm{A}B.含有羧基，具有酸性，可與碳酸鈉反應，故rm{B}錯誤；

C.化合物B.最多能與rm{B}rm{B}反應，故C.正確。

故選和。rm{X}，故rm{C}錯誤；

D.能與氫氧化鈉反應的為酯基、羧基，且酯基可水解生成酚羥基和羧基，則rm{1}rm{mol}化合物rm{X}最多能與rm{3}rm{molNaOH}反應，故rm{D}正確。

故選rm{D}?！窘馕觥縭m{D}2、D【分析】試題解析：乙烷和氯氣反應：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，該反應有雜質(zhì)HCl生成，不符合原子經(jīng)濟的理念，故A錯誤；乙烯和氯氣反應：CH2═CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，產(chǎn)物是二氯乙烷不是氯乙烷，故B錯誤；乙烷和氯化氫不反應，故C錯誤；乙烯和氯化氫反應：CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有氯乙烷，符合原子經(jīng)濟理念，故D正確．考點：取代反應與加成反應【解析】【答案】D3、C【分析】【解析】【答案】C4、C【分析】因50mL的酸與NaOH恰好反應完，故它應是二元酸，又生成0．1mol水時放出的熱量小于5．73kJ，故酸為弱酸。【解析】【答案】C5、D【分析】【解析】【答案】D6、C【分析】據(jù)題意，一元強酸和一元強堿恰好反應，故有rm{H^{+}}與rm{OH^{-}}的物質(zhì)的量相等，設強酸的體積為rm{V}則強堿的體積為rm{10V}有rm{V?10^{-2.5}=10V?10^{PH-14}}解得rm{PH=10.5}．

故選C．【解析】rm{C}7、D【分析】略。

【解析】rm{D}二、雙選題(共8題，共16分)8、rAD【分析】解：rm{A.}含rm{16g}氧原子的二氧化碳的物質(zhì)的量為rm{dfrac{16g}{16g/mol}隆脕dfrac{1}{2}=0.5mol=0.5mol}根據(jù)rm{dfrac{16g}{16g/mol}隆脕dfrac

{1}{2}=0.5mol=0.5mol}二氧化碳中含rm{1mol}鍵可知，rm{2molC-O婁脛}二氧化硅晶體中含有的rm{0.5mol}鍵數(shù)目為rm{婁脛}故A正確；

B.rm{N_{A}}晶體物質(zhì)的量rm{=dfrac{3.9g}{78g/mol}=0.05mol}rm{3.9gNa_{2}O_{2}}過氧化鈉含rm{=dfrac

{3.9g}{78g/mol}=0.05mol}鈉離子和rm{1mol}過氧根離子，則含有離子rm{2mol}個；故B正確；

C.rm{1mol}物質(zhì)的量rm{=dfrac{5g}{20g/mol}=0.25mol}rm{=0.05mol隆脕3隆脕N_{A}=0.15N_{A}}個rm{.5gD_{2}O}含有的質(zhì)子數(shù)rm{=dfrac

{5g}{20g/mol}=0.25mol}電子數(shù)rm{1}中子數(shù)rm{D_{2}O}則rm{10}含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為rm{10}故C正確；

D.rm{=(2-1)隆脕2+16-8=10}和rm{0.25mol}在一定條件下反應，根據(jù)反應方程式rm{2.5N_{A}}可知，所得混合氣體的物質(zhì)的量大于rm{2molSO_{2}}小于rm{1molO_{2}}即混合氣體分子數(shù)大于rm{2SO_{2}+O_{2}?2SO_{3}}故D錯誤；

故選AD．

A.含rm{2mol}氧原子的二氧化碳分子物質(zhì)的量為rm{dfrac{16g}{16g/mol}隆脕dfrac{1}{2}=0.5mol}然后根據(jù)rm{3mol}二氧化碳中含rm{2N_{A}}鍵來分析；

B.rm{16g}晶體物質(zhì)的量rm{=dfrac{3.9g}{78g/mol}=0.05mol}rm{dfrac{16g}{16g/mol}隆脕dfrac

{1}{2}=0.5mol}過氧化鈉含rm{1mol}鈉離子和rm{2molC-O婁脛}過氧根離子；

C.rm{3.9gNa_{2}O_{2}}物質(zhì)的量rm{=dfrac{5g}{20g/mol}=0.25mol}rm{=dfrac

{3.9g}{78g/mol}=0.05mol}含有的質(zhì)子數(shù)rm{1mol}電子數(shù)rm{2mol}中子數(shù)rm{1mol}

D.二氧化硫和氧氣反應為可逆反應；不能進行徹底．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，答題時注意物質(zhì)結(jié)構(gòu)的分析及可逆反應的分析，題目難度不大．rm{5gD_{2}O}【解析】rm{AD}9、rBC【分析】解：rm{A.}由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，且焓變rm{triangleH=508kJ/mol-600kJ/mol=-92}rm{triangle

H=508kJ/mol-600kJ/mol=-92}則該反應的熱化學方程式為rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH=-92}rm{kJ/mol}故A錯誤；

B.催化劑可降低反應所需的活化能，則rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangle

H=-92}曲線是加入催化劑時的能量變化曲線；故B正確；

C.催化劑不改變反應的始終態(tài)；則加入催化劑，該化學反應的反應熱不改變，故C正確；

D.合成氨為可逆反應，不能完全轉(zhuǎn)化，則溫度、體積一定的條件下，通入rm{kJ/mol}和rm{a}反應后放出的熱量小于rm{1molN_{2}}故D錯誤；

故選BC．

A.由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，且焓變rm{triangleH=508kJ/mol-600kJ/mol=-92}rm{3molH_{2}}熱化學方程式中需注明物質(zhì)的狀態(tài)；

B.催化劑可降低反應所需的活化能；

C.催化劑不改變反應的始終態(tài)；

D.合成氨為可逆反應；不能完全轉(zhuǎn)化．

本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、催化劑對活化能和焓變的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大．rm{92kJ}【解析】rm{BC}10、rBD【分析】解：rm{A}乙酸的分子式為rm{CH_{3}COOH}甲基上rm{1}種rm{H}原子、羧基上有rm{1}種rm{H}原子，故核磁共振氫譜中有rm{2}個峰；故A錯誤；

B、苯酚的分子式為rm{C_{6}H_{5}OH}苯環(huán)上有rm{3}種rm{H}原子，羥基上有rm{1}種rm{H}原子，故核磁共振氫譜中有rm{4}個峰；故B錯誤；

C、丙醇的分子式為rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH}甲基中有rm{1}種rm{H}原子，rm{2}個亞甲基上有rm{2}種rm{H}原子，羥基上有rm{1}種rm{H}原子，故核磁共振氫譜中有rm{4}個峰；故C錯誤；

D、乙酸乙酯的分子式為rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}rm{2}個甲基中有rm{2}種rm{H}原子，亞甲基上有rm{1}種rm{H}原子，核磁共振氫譜中有rm{3}個峰；故D正確；

故選：rm{D}

由圖可知，核磁共振氫譜有rm{3}個吸收峰，故有機物分子中有rm{3}種rm{H}原子；結(jié)合等效氫判斷，等效氫判斷：

等效氫判斷：

rm{壟脵}同一碳原子上的氫原子是等效的；

rm{壟脷}同一碳原子上所連接甲基上的氫原子是等效的；

rm{壟脹}處于同一對稱位置的碳原子上的氫原子是等效的，注意rm{H}原子數(shù)目之比等于對應峰的面積之比；

考查核磁共振氫譜讀圖，難度較小，清楚核磁共振氫譜中有幾個峰，說明分子中有幾種rm{H}原子，其面積之比為對應的各種rm{H}原子個數(shù)之比．【解析】rm{BD}11、rAD【分析】解：rm{n(Ag)=dfrac{4.32g}{108g/mol}=0.04mol}若為甲醛，rm{n(Ag)=dfrac

{4.32g}{108g/mol}=0.04mol}發(fā)生銀鏡反應時醛基和rm{-CHO}的物質(zhì)的量之比為rm{Ag}rm{1}則生成rm{4}需要該醛的物質(zhì)的量為rm{4.32gAg}rm{n(H_{2}O)=dfrac{1.08g}{18g/mol}=0.06mol}根據(jù)rm{0.01mol}原子守恒得rm{n(H_{2}O)=dfrac

{1.08g}{18g/mol}=0.06mol}則醛分子個數(shù)與rm{H}原子個數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比rm{n(H)=2n(H_{2}O)=2隆脕0.06mol=0.12mol}rm{H}rm{=0.01mol}不符合；

若為其它一元醛，rm{0.12mol=1}發(fā)生銀鏡反應時醛基和rm{12}的物質(zhì)的量之比為rm{-CHO}rm{Ag}則生成rm{1}需要該醛的物質(zhì)的量為rm{dfrac{1}{2}n(Ag)=dfrac{1}{2}隆脕0.04mol=0.02mol}等質(zhì)量的該醛完全燃燒后生成rm{n(H_{2}O)=dfrac{1.08g}{18g/mol}=0.06mol}根據(jù)rm{2}原子守恒得rm{4.32gAg}則醛分子個數(shù)與rm{dfrac{1}{2}n(Ag)=dfrac

{1}{2}隆脕0.04mol=0.02mol}原子個數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比rm{n(H_{2}O)=dfrac

{1.08g}{18g/mol}=0.06mol}rm{H}rm{n(H)=2n(H_{2}O)=2隆脕0.06mol=0.12mol}說明該醛分子中含有rm{H}個rm{=0.02mol}原子，符合條件的有rm{0.12mol=1}

故選AD．

rm{n(Ag)=dfrac{4.32g}{108g/mol}=0.04mol}rm{6}發(fā)生銀鏡反應時醛基和rm{6}的物質(zhì)的量之比為rm{H}rm{AD}則生成rm{n(Ag)=dfrac

{4.32g}{108g/mol}=0.04mol}需要該醛的物質(zhì)的量為rm{dfrac{1}{2}n(Ag)=dfrac{1}{2}隆脕0.04mol=0.02mol}等質(zhì)量的該醛完全燃燒后生成rm{n(H_{2}O)=dfrac{1.08g}{18g/mol}=0.06mol}根據(jù)rm{-CHO}原子守恒得rm{Ag}則醛分子個數(shù)與rm{1}原子個數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比rm{2}rm{4.32gAg}rm{dfrac{1}{2}n(Ag)=dfrac

{1}{2}隆脕0.04mol=0.02mol}

若為甲醛，rm{n(H_{2}O)=dfrac

{1.08g}{18g/mol}=0.06mol}發(fā)生銀鏡反應時醛基和rm{H}的物質(zhì)的量之比為rm{n(H)=2n(H_{2}O)=2隆脕0.06mol=0.12mol}rm{H}則生成rm{=0.02mol}需要該醛的物質(zhì)的量為rm{0.12mol=1}rm{n(H_{2}O)=dfrac{1.08g}{18g/mol}=0.06mol}根據(jù)rm{6}原子守恒得rm{-CHO}則醛分子個數(shù)與rm{Ag}原子個數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比rm{1}rm{4}rm{4.32gAg}以此來解答．

本題考查有機物的計算，為高頻考點，明確醛發(fā)生銀鏡反應時醛和rm{0.01mol}的物質(zhì)的量之比是解本題關(guān)鍵，注意原子守恒的靈活運用，題目難度不大．rm{n(H_{2}O)=dfrac

{1.08g}{18g/mol}=0.06mol}【解析】rm{AD}12、rCE【分析】解：rm{A.}乙烷中乙烯的含量未知；不能確定通入氫氣的量，易引入雜質(zhì)，且反應在實驗室難以完成，故A錯誤；

B.苯和溴水不反應；應用液溴和苯在催化劑條件下反應，故B錯誤；

C.乙醇的催化氧化反應中，金屬銅作催化劑，真正和乙醇反應起到氧化作用的是氧化銅，實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色，是由于銅和氧氣反應生成氧化銅，反應的方程式為rm{2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}2CuO}銅網(wǎng)由黑色變成紅色是由于乙醇和氧化銅反應生成銅，反應的方程式為：rm{CH_{3}CH_{2}OH+CuOoverset{triangle}{rightarrow}CH_{3}CHO+Cu+H_{2}O}故C正確；

D.無水乙醇和濃硫酸共熱至rm{2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{-}}{;}2CuO}發(fā)生消去反應生成乙烯，乙醇易揮發(fā)，乙烯；乙醇均能被酸性高錳酸鉀氧化，不能檢驗，應除去乙醇，再檢驗乙烯，故D錯誤；

E.配制銀氨溶液時；將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止，此時溶液即為銀氨溶液，故E正確；

故選：rm{CH_{3}CH_{2}OH+CuOoverset{triangle

}{rightarrow}CH_{3}CHO+Cu+H_{2}O}

A.該反應條件較復雜；且易引入雜質(zhì)；

B.苯和溴水不反應；

C.加熱變黑生成rm{170隆忙}再與乙醇發(fā)生氧化反應；

D.無水乙醇和濃硫酸共熱至rm{CE}發(fā)生消去反應生成乙烯，乙醇易揮發(fā)，乙烯；乙醇均能被酸性高錳酸鉀氧化；

E.配制銀氨溶液時；氨水不能加入過量，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止．

本題考查化學實驗方案的評價，題目難度中等，明確常見化學實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力．rm{CuO}【解析】rm{CE}13、AB【分析】【分析】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意酚、酯、羧酸、鹵代烴的性質(zhì)，題目難度不大?！窘獯稹緼.由結(jié)構(gòu)可知分子式為rm{C_{14}H_{16}O_{6}NBr}故A正確；B.與rm{-Br}與rm{-COOH}相連的rm{C}為手性碳原子，共rm{2}個，故B正確；C.含酚rm{-OH}能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D.酚rm{-OH}rm{-COOC-}rm{-COOH}rm{-Br}均與rm{NaOH}反應，則rm{1mol}該有機物最多消耗rm{4molNaOH}故D錯誤。故選AB?！窘馕觥縭m{AB}14、AD【分析】解：rm{A.}烷烴中碳原子個數(shù)越多，其熔沸點越高，同分異構(gòu)體中支鏈越多，其熔沸點越低，則熔沸點：戊烷rm{>2-}甲基丁烷rm{>}乙烷；故A錯誤；

B.戊烷只有碳鏈異構(gòu)，戊烯不但有碳鏈異構(gòu)，還有官能團異構(gòu)和位置異構(gòu)，則同分異構(gòu)體種類：戊烷rm{<}戊烯；故B正確；

C.苯的密度小于rm{1g/mL}水的密度是rm{1g/mL}硝基苯的密度大于rm{1g/mL}則密度：苯rm{<}水rm{<}硝基苯；故C正確；

D.rm{1}rm{3-}丁二烯rm{(}rm{)}中共線的碳原子有rm{2}個，丙炔rm{(CH_{3}C隆脭CH)}中共線的碳原子有rm{3}個，共線碳原子數(shù)：rm{1}rm{3-}丁二烯rm{<}丙炔；故D錯誤；

故選AD．

A.烷烴中碳原子個數(shù)越多；其熔沸點越高，同分異構(gòu)體中支鏈越多，其熔沸點越低；

B.戊烯不但有碳鏈異構(gòu)；還有官能團異構(gòu)和位置異構(gòu)；

C.苯的密度小于rm{1g/mL}水的密度是rm{1g/mL}硝基苯大于rm{1g/mL}

D.在常見的有機化合物中乙烯是平面型結(jié)構(gòu)；乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機物可在此基礎上進行共線；共面分析判斷．

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)比較，熟悉影響有機物沸點的原因、影響同分異構(gòu)體種類的因素和有機物的密度是解答本題的關(guān)鍵，注意歸納規(guī)律性知識來解答，難度不大．【解析】rm{AD}15、rBC【分析】解：rm{A.pH=7}的溶液不一定呈中性，如rm{100隆忙}時，水的離子積常數(shù)是rm{10^{-12}}rm{pH=6}時溶液呈中性，當rm{pH=7}時溶液呈堿性；故A錯誤；

B.rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}溶液一定呈中性；故B正確；

C.rm{pH}試紙測定溶液的酸堿性時；中性溶液不變色，故C正確；

D.使石蕊試液呈紫色的溶液；常溫下溶液顯酸性，故D錯誤．

故選BC．

溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷的；

當溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度時；溶液呈酸性；

當氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等時；溶液呈中性；

當溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度時，溶液呈堿性，注意不能根據(jù)溶液的rm{pH}值大小判斷．

本題考查了溶液酸堿性的判斷，屬于易錯題，注意不能根據(jù)溶液的rm{PH}值判斷溶液的酸堿性，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷溶液的酸堿性．【解析】rm{BC}三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】

（1）電解飽和食鹽水的反應：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，與正極相連為陽極，生成氯氣，該電極反應為2Cl--2e-═Cl2↑；與電源負極相連為陰極，生成氫氣和NaOH，生成堿，所以pH升高；

故答案為：2Cl--2e-═Cl2↑；升高；

（2）Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)與碳酸鈉、NaOH反應轉(zhuǎn)化為沉淀，離子反應分別為Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；

故答案為：Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；

（3）添加鋇試劑除去SO42-，注意不能引入新的雜質(zhì)，選Ba（NO3）2會引入雜質(zhì)硝酸根離子；所以該鋇試劑不能選用；

故答案為：b；

（4）SO42-、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液，鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以應先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液；最后加入鹽酸，所以加入試劑不合理的順序為a；

故答案為：a；

（5）氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大；但是氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，所以氫氧化鈉和氯化鈉分離的方法是：通過加熱蒸發(fā)結(jié)晶；冷卻、過濾除去NaCl；

故答案為：加熱蒸發(fā)；過濾；

【解析】【答案】（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極發(fā)生：2Cl--2e-=Cl2↑，與電源負極相連的電極發(fā)生2H++2e-=H2↑；

（2）精制過程就是將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去的過程，Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)與碳酸鈉；NaOH反應轉(zhuǎn)化為沉淀；

（3）添加鋇試劑除去SO42-；注意不能引入新的雜質(zhì)；

（4）有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-；應注意碳酸鈉在鋇試劑之后；

（5）根據(jù)氫氧化鈉和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化關(guān)系來確定實現(xiàn)氯化鈉和氫氧化鈉分離獲得氯化鈉的方法；

17、945.6【分析】【解答】解：已知：H﹣H鍵能為436kJ?mol﹣1，N﹣H鍵鍵能為391kJ?mol﹣1，令N≡N的鍵能為x，對于反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1．

反應熱△H=反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵能，故x+3×436kJ?mol﹣1﹣2×3×391kJ?mol﹣1=﹣92.4kJ?mol﹣1

解得：x=945.6kJ?mol﹣1；

故答案為：945.6．

【分析】根據(jù)反應熱△H=反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵能計算，以此解答該題．18、rm{(1)sp^{3}}雜化

rm{(2)[Ar]3d^{10}}或rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}}

rm{(3)NO_{2}^{-}}

rm{(4)3}rm{2}

rm{(5)}正四面體rm{AB}【分析】【分析】本題考查核外電子排布、雜化軌道理論以及化學鍵，難度不大。【解答】rm{(1)NH_{4}^{+}}中氮原子雜化軌道數(shù)rm{=婁脛}鍵數(shù)rm{+}孤對電子對數(shù)rm{=4+0=4}含孤電子對數(shù)為rm{0}雜化軌道數(shù)rm{4}采取rm{sp^{3}}雜化，故答案為：rm{sp^{3}}雜化；rm{(2)Cu(}電子排布式為：rm{[Ar]3d^{10}4s^{1})}到rm{Cu^{+}}的過程中，失去的電子是最外層的rm{4s}上一個電子，故Crm{u^{+}}離子的電子排布式是為：rm{[Ar]3d^{10}}或rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}}rm{(3)}等電子體是指具有相同價電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子，與rm{O_{3}}分子互為等電子體的一種陰離子為rm{NO_{2}^{-}}故答案為：rm{NO_{2}^{-}}rm{(4)}三鍵中含有rm{1}個rm{婁脪}鍵、rm{2}個rm{婁脨}鍵，單鍵屬于rm{婁脪}鍵，故Crm{{,!}_{2}H_{2}}分子中rm{婁脪}鍵與rm{婁脨}鍵的數(shù)目比rm{n(婁脪):n(婁脨)=3}rm{2}故答案為：rm{3}rm{2}rm{(5)LiAlH_{4}}中的陰離子中rm{Al}原子價層電子對個數(shù)rm{=4+dfrac{3+1-4隆脕1}{2}=4}且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其空間構(gòu)型及中心原子雜化方式分別為正四面體形；rm{=4+dfrac{3+1-4隆脕1}{2}=4

}中，陰陽離子之間存在離子鍵、rm{LiAlH_{4}}和rm{Al}原子之間存在極性共價單鍵、配位鍵，所以含有的化學鍵為離子鍵、rm{H}鍵、配位鍵，故答案為：正四面體；rm{婁脪}rm{AB}【解析】rm{(1)sp^{3}}雜化rm{(2)[Ar]3d^{10}}或rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}}rm{(3)NO_{2}^{-}}rm{(4)3}rm{2}rm{(5)}正四面體rm{AB}19、略

【分析】【解析】試題分析：（1）芳香烴蒸氣密度為空氣密度的3.66倍，則其相對分子質(zhì)量為29×3.66=106，含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為90.6%，則分子中含C原子的個數(shù)為106×90.6%÷12=8含H原子的個數(shù)為：106-12×8÷1=10所以分子式為C8H10，最簡單的同系物中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：C8H10；（2）①若該烴硝化時，一硝基取代物只有一種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為：對二甲苯．②若該烴硝化時，一硝基取代物有兩種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為：鄰二甲苯．③若該烴硝化時，一硝基取代物有三種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為：乙苯或間二甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為或故答案為：或．考點：有機物分子式的確定?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)C8H10（2）或20、略

【分析】解：反-2-丁烯：主鏈為丁烯，碳碳雙鍵在2號C，是反式結(jié)構(gòu)，故該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：．

依據(jù)烯烴的系統(tǒng)命名方法；結(jié)合名稱寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)簡式的書寫，難度不大，掌握命名原則，注意書寫規(guī)范，題目較簡單．【解析】21、略

【分析】解：rm{(1)CO_{2}}溶于水產(chǎn)生rm{H_{2}CO_{3}}rm{H_{2}CO_{3}}電離產(chǎn)生rm{H^{+}}和rm{HCO_{3}^{-}}所以rm{CO_{2}}溶于水產(chǎn)生rm{HCO_{3}^{-}}的方程式為：rm{CO_{2}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+H^{+}}

故答案為：rm{CO_{2}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+H^{+}}

rm{(2)}聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，是結(jié)合水電離出rm{OH^{-}}所以聯(lián)氨第一步電離的方程式為rm{N_{2}H_{4}+H_{2}O?N_{2}H_{5}^{+}+OH^{-}}

故答案為：rm{N_{2}H_{4}+H_{2}O?N_{2}H_{5}^{+}+OH^{-}}

rm{(3)壟脵CrO_{4}^{2-}(}黃色rm{)}和rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}(}橙紅色rm{)}在溶液中可相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)圖象，二者在酸性條件下發(fā)生互相轉(zhuǎn)化，所以rm{Na_{2}CrO_{4}}溶液中的轉(zhuǎn)化反應為：rm{2CrO_{4}^{2-}+2H^{+}?Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}O}

故答案為：rm{2CrO_{4}^{2-}+2H^{+}?Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}O}

rm{壟脷}根據(jù)圖象分析，溶液的酸性增大，rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}的量增多，所以rm{CrO_{4}^{2-}}的轉(zhuǎn)化率增大；

化學平衡常數(shù)只隨溫度改變；溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，所以轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)不變；

故答案為：增大；不變；

rm{壟脹}升高溫度，溶液中rm{CrO_{4}^{2-}}的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度使化學反應逆向移動，則表明正反應是放熱反應，焓變rm{triangleH}小于rm{0}

故答案為：小于．

rm{(1)CO_{2}}溶于水產(chǎn)生rm{H_{2}CO_{3}}rm{H_{2}CO_{3}}電離產(chǎn)生rm{H^{+}}和rm{HCO_{3}^{-}}可以寫總反應；

rm{(2)}聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，是結(jié)合水電離出rm{OH^{-}}

rm{(3)壟脵CrO_{4}^{2-}(}黃色rm{)}和rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}(}橙紅色rm{)}在溶液中可相互轉(zhuǎn)化；根據(jù)圖象，二者在酸性條件下發(fā)生互相轉(zhuǎn)化，據(jù)此分析；

rm{壟脷}根據(jù)圖象分析，溶液的酸性增大，rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}的量增多；化學平衡常數(shù)只隨溫度改變；

rm{壟脹}升高溫度，溶液中rm{CrO_{4}^{2-}}的平衡轉(zhuǎn)化率減小；說明升高溫度使化學反應逆向移動．

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡和化學平衡的移動，根據(jù)題意書寫離子方程式是解題的關(guān)鍵，為常見題型，涉及的考點為高頻考點，題目整體難度不大，是基礎題．【解析】rm{CO_{2}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+H^{+}}rm{N_{2}H_{4}+H_{2}O?N_{2}H_{5}^{+}+OH^{-}}rm{2CrO_{4}^{2-}+2H^{+}?Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}O}增大；不變；小于22、（1）氧磷錳

（2）

（3）O══C══O

（4）O＞P＞Si＞Li

（5）3d54s2第四周期ⅦB族Mn2O7【分析】【分析】本題考查元素周期表的應用、原子核外電子排布及電離能等知識點，難度中等?！窘獯稹慷讨芷谠豶m{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{A}元素的原子最外層電子排布式為rm{ns}rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}元素的原子最外層電子排布式為rm{A}rm{ns}rm{{,!}^{1}}位于Ⅰ，則rm{A}位于Ⅰrm{A}族，rm{B}元素的原子價電子排布為rm{ns}族，rm{A}元素的原子價電子排布為rm{A}rm{B}rm{ns}rm{{,!}^{2}}rm{np}位于Ⅳrm{np}族，rm{{,!}^{2}}元素位于第二周期且原子中，rm{B}位于Ⅳrm{A}族，rm{C}元素位于第二周期且原子中rm{p}能級與rm{s}能級電子總數(shù)相等，其原子電子排布式為rm{1s}能級與rm{B}能級電子總數(shù)相等，其原子電子排布式為rm{A}rm{C}rm{p}rm{s}rm{1s}rm{{,!}^{2}}rm{2s}元素原子的rm{2s}能層的rm{{,!}^{2}}能級中有rm{2p}個未成對電子，則rm{2p}元素原子電子排布式為rm{{,!}^{4}}，故C為氧元素；rm{D}元素原子的rm{M}能層的rm{p}能級中有rm{3}個未成對電子，則rm{D}元素原子電子排布式為rm{1s}rm{D}rm{M}rm{p}rm{3}rm{D}元素原子有rm{1s}個未成對電子，則rm{{,!}^{2}}元素原子的核外電子排布式為：rm{2s}故E元素是錳元素；rm{2s}根據(jù)分析可知：rm{{,!}^{2}}是氧、rm{2p}是磷、rm{2p}是錳，故答案為：氧；磷；錳；rm{{,!}^{6}3s^{2}3p^{3}}是氧，氧的核外電子排布式為：故答案為：，故D為磷元素，rm{E}元素原子有rm{5}個未成對電子，則rm{E}元素原子的核外電子排布式為：rm{E}時，rm{5}是碳元素，其最簡單的氣態(tài)氫化物是甲烷，甲烷的電子式為：rm{E}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{2}}rm{(1)}rm{C}rm{D}時，rm{E}是硅元素，硅與氧形成的化合物是二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉反應的離子方程式為：rm{Si{O}_{2}+2O{H}^{?}===SiO_{3}^{2?}+{H}_{2}O}rm{(2)C}rm{(3)}當rm{n=2}時，rm{B}是碳元素，其最簡單的氣態(tài)氫化物是甲烷，甲烷的電子式為：rm{n=2}rm{B}rm{Si{O}_{2}+2O{H}^{?}===SiO_{3}^{2?}+{H}_{2}O}rm{BC}rm{BC}rm{{,!}_{2}}元素的原子最外層電子排布式為分子就是二氧化碳，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為：rm{O簍T簍TC簍T簍TO}則當rm{n=3}時，rm{B}是硅元素，硅與氧形成的化合物是二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉反應的離子方程式為：是鋰元素；rm{n=3}元素的原子價電子排布式為rm{B}rm{Si{O}_{2}+2O{H}^{?}===SiO_{3}^{2?}+{H}_{2}O

}；故答案為：則；是硅元素；同周期元素的四種元素的第一電離能大小為：rm{O簍T簍TC簍T簍TO}；故答案為：；rm{Si{O}_{2}+2O{H}^{?}===SiO_{3}^{2?}+{H}_{2}O

}是錳元素，其價電子排布式為：；；錳位于第四周期Ⅶrm{(4)}族，最高價氧化物是七氧化二錳，故答案為：rm{A}元素的原子最外層電子排布式為rm{2s}；第四周期Ⅶrm{A}族；rm{2s}rm{{,!}^{1}}【解析】rm{(1)}氧磷錳rm{(2)}rm{(3)}rm{O簍T簍TC簍T簍TO}rm{Si{O}_{2}+2O{H}^{?}===SiO_{3}^{2?}+{H}_{2}O}rm{Si{O}_{2}+2O{H}^{?}===SiO_{3}^{2?}+{H}_{2}O

}rm{(4)O>P>Si>Li}第四周期Ⅶrm{(5)3d^{5}4s^{2}}族rm{B}rm{Mn_{2}O_{7}}四、其他(共3題，共18分)23、略

【分析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質(zhì)，則C為Cu；G是藍色沉淀，則G為Cu（OH）2；H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為D為O2，E為強堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應式為：══（3）電解溶液屬于放氧生酸型，總的電解方程式為：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══24、略

【分析】【解析】【答案】25、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）產(chǎn)生白色沉淀（4）強（5）Fe(OH)3五、有機推斷題(共4題，共36分)26、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH227、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH228、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應，故化合物C能發(fā)生氧化反應，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應的化學方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl29、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設1個D分子中含有n個