2025年冀少新版高一化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀少新版高一化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、為了配制rm{NH_{4}^{+}}的濃度和rm{Cl^{-}}的濃度比為rm{1}rm{1}的溶液，可在rm{NH_{4}Cl}溶液中加入適量rm{(}rm{)}

rm{壟脵}濃鹽酸rm{壟脷NaCl}固體rm{壟脹}濃氨水rm{壟脺NaOH}固體．A.rm{壟脵壟脷}B.rm{壟脹}C.rm{壟脹壟脺}D.rm{壟脺}2、元素rm{X}的原子結(jié)構(gòu)示意圖為則rm{X}在周期表中的位置是rm{(}rm{)}A.第三周期第Ⅴrm{A}族B.第二周期第Ⅶrm{A}族C.第二周期第Ⅴrm{A}族D.第三周期第Ⅶrm{A}族3、設(shè)pC為溶液中粒子物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，即:pC=-lgC。25℃時，某濃度H2R水溶液中，pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.曲線I表明，c(R2-)隨著pH增大而逐漸增大B.pH=1.3時，3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/LC.常溫下，該體系中c2(HR-)/c(R2-)·c(H2R)=1000D.NaHR水溶液中:c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)4、在盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應(yīng)印有下列警示標記中的()5、下列說法中正確的是（）A.氯化鉀溶液在電流作用下電離成K+和Cl-B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有化合價的升降C.依據(jù)丁達爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液D.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位評卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)6、下列有關(guān)葡萄糖的說法錯誤的是()A.葡萄糖的分子式是rm{C_{6}H_{12}O_{6}}B.葡萄糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.葡萄糖與蔗糖是同分異構(gòu)體D.葡萄糖是人體重要的能量來源7、乙醇在銅做催化劑條件下發(fā)生催化氧化時在何處斷鍵rm{(}rm{)}

A.rm{壟脵}B.rm{壟脷}C.rm{壟脹}D.rm{壟脺}8、下列物質(zhì)中，可一次性鑒別乙酸、乙醇、苯及氫氧化鋇溶液的是rm{(}rm{)}A.氫氧化鈉溶液B.溴水C.碳酸鈉溶液D.紫色石蕊溶液9、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A.向足量lmol/L的HCl溶液中加入27g鋁，生成1molAlCl3（2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑）B.56gN2與CO混合物中原子總數(shù)是4NAC.標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NA（2NO+O2═2NO2）D.常溫下，lL0.05mol/L的H2SO4溶液中的H+為0.2NA10、下列過程屬于化學(xué)變化的是（）A.SO2使品紅溶液褪色B.氯水使有色布條褪色C.活性炭使紅墨水褪色D.用濃硫酸干燥CO211、下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（）A.熱穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜H2OB.酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4C.堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D.金屬性：Na＞Mg＞Al12、等質(zhì)量的CO2和SO2相比較，下列結(jié)論正確的是（）A.它們的分子數(shù)目之比是11：16B.它們的氧原子數(shù)目之比為2：3C.它們的分子數(shù)目之比為16：11D.它們所含原子數(shù)目之比為16：1113、硝酸工業(yè)尾氣中的rm{NO}rm{NO_{2}}進入大氣后，會形成光化學(xué)煙霧、破壞臭氧層等。可用氫氧化鈉溶液對含氮氧化物的廢氣進行處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：rm{NO_{2}+NO+2NaOH=2NaNO_{2}+H_{2}O2NO_{2}+2NaOH=NaNO_{2}+NaNO_{3}+H_{2}O}氨氣也可以用來處理氮氧化物。例如，氨氣與一氧化氮可發(fā)生如下反應(yīng)：rm{4NH_{3}+6NO=5N_{2}+6H_{2}O}將一定量rm{NO_{2}+NO+2NaOH=2NaNO_{2}+H_{2}O

2NO_{2}+2NaOH=NaNO_{2}+NaNO_{3}+H_{2}O}和rm{4NH_{3}+6NO=5N_{2}+

6H_{2}O}的混合氣體通入rm{NO}溶液中，恰好被完全吸收。下列說法正確的A.原混合氣體中rm{NO_{2}}在標準狀況下的體積可能為rm{300mL5mol/LNaOH}B.所得溶液中rm{NO}和rm{16.8L}的物質(zhì)的量之比不可能為rm{NaNO_{3}}C.若用氨氣處理，所需氨氣在標準狀況下的體積可能為rm{NaNO_{2}}D.在用氨氣處理氮氧化物時，氮氧化物發(fā)生還原反應(yīng)rm{1漏U2}評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、為了驗證鎂和鋁的金屬性強弱；某同學(xué)欲設(shè)計實驗驗證．提供的試劑有：鎂帶；鋁條、水、鹽酸、濃硫酸．

（1）所選試劑為____；

（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；

（3）請簡要敘述其操作過程及現(xiàn)象____．15、（9分）硅酸鈉被國家列為“我國優(yōu)先發(fā)展的精細化學(xué)品”和“今后我國無機化工產(chǎn)品發(fā)展重點”之一。下圖是用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質(zhì)）制備硅酸鈉的工藝流程示意簡圖：（1）要將洗出液中的溶質(zhì)析出，采用的方法是（填：“蒸發(fā)”、“降溫”）結(jié)晶；蒸發(fā)時用到的硅酸鹽儀器有、、。（2）上流程中加入NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為。（3）用上述殘渣中的氧化鐵焊接鐵軌，其鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為（并在方程式中用“單線橋”標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）。16、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}都是短周期元素，原子序數(shù)依次按rm{C}rm{A}rm{B}rm{D}rm{E}的順序增大，rm{C}rm{D}都分別能與rm{A}按原子個數(shù)比rm{2隆脙l}和rm{1隆脙1}形成化合物；rm{CB}可與rm{EA_{2}}反應(yīng)生成液態(tài)rm{C_{2}A}與氣態(tài)物質(zhì)rm{EB_{4}}rm{E}的rm{M}層電子數(shù)是rm{K}層電子數(shù)的rm{2}倍。rm{(1)A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種元素的原子半徑由小到大的順序是________rm{(}用元素符號填寫rm{)}rm{(2)}寫出電子式rm{D_{2}A_{2}}_________，rm{EB_{4}}___________。rm{(3)}用電子式表示rm{DC}形成過程_____________________________。rm{(4)}寫出rm{D}單質(zhì)與rm{CuSO_{4}}溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。17、已知原子序數(shù)為rm{a}的元素rm{M}位于第rm{6}周期第Ⅱrm{A}族，元素rm{N}為同周期的第Ⅲrm{A}族，則rm{N}的原子序數(shù)為______．18、下列物質(zhì)：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr．回答下列問題：（填序號）

（1）只含非極性鍵的是______。

（2）含有極性鍵和非極性鍵的是______。

（3）含有極性鍵的離子化合物是______。

（4）含有非極性鍵的離子化合物是______。19、鋼含碳量為：____；玻璃、陶瓷、水泥一定含____元素；造成赤潮的元素是：____．油脂在體內(nèi)水解后的產(chǎn)物是：____．20、化學(xué)“多米諾實驗”是利用化學(xué)反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力，使多個化學(xué)反應(yīng)依次發(fā)生(整個反應(yīng)只需要第一個反應(yīng)發(fā)生，就好像多米諾骨牌游戲一樣)．以下就是一個化學(xué)“多米諾實驗”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解產(chǎn)生O2和H2O．如圖所示A～H各裝置中分別盛放的物質(zhì)為：A．稀硫酸；B．鋅粒；C．3%H2O2溶液；D．MnO2E．某溶液；F．CaCO3塊狀固體；G．滴有紫色石蕊的蒸餾水；H．足量澄清石灰水．

請回答以下各題：

(1)實驗開始前必須進行的操作是____________．

(2)反應(yīng)開始后；若G中出現(xiàn)紅色，H中有白色沉淀生成，判斷E中的物質(zhì)可能是____________．(填名稱)

(3)寫出指定裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．B．____________；F．____________；H．____________．

(4)各裝置中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是____________(填裝置編號)．21、Ⅰrm{.}下列各組物質(zhì)：rm{壟脵O_{2}}和rm{O_{3}}rm{壟脷}紅磷和白磷rm{壟脹{^{12}}_{6}C}和rm{{^{14}}_{6}C}rm{壟脺CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}和rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{3}}rm{壟脻}乙烷和丁烷rm{壟脼CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH(C_{2}H_{5})CH_{3}}和rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH(CH_{3})C_{2}H_{5}}rm{壟脽}rm{壟脿}和互為同分異構(gòu)體的是______，互為同位素的是________，互為同素異形體的是________，是同一物質(zhì)的是______。Ⅱrm{.}某化合物rm{A}的分子式為rm{C_{5}H_{11}Cl}分析數(shù)據(jù)表明，分子中含有兩個rm{隆陋CH_{3}}兩個rm{CH_{2}}一個rm{CH}和一個rm{隆陋Cl}它的可能結(jié)構(gòu)有四種。請寫出這四種可能結(jié)構(gòu)簡式：rm{(1)}_____________________，rm{(2)}___________________________，rm{(3)}______________________，rm{(4)}____________________________。Ⅲrm{.}有機物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式簡化表示，如rm{CH_{3}隆陋CH簍T簍T簍TCH隆陋CH_{3}}可表示為有一種有機物rm{X}的鍵線式如圖所示。

?rm{(1)X}的分子式為_______________________________。rm{(2)}有機物rm{Y}是rm{X}的同分異構(gòu)體，且屬于芳香族化合物。則rm{Y}的結(jié)構(gòu)簡式是：__________。rm{(3)Y}在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物rm{Z}的結(jié)構(gòu)簡式是：_____________，該反應(yīng)類型屬于_______________。rm{(4)Y}可以與溴水反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____________________________________rm{(5)Y}的最小同系物rm{M}rm{M}的芳香族同分異構(gòu)體有___________種，請寫出苯環(huán)上有一個側(cè)鏈的同分異構(gòu)體：_________________________________22、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{Q}rm{E}五種元素中，rm{X}原子核外的rm{M}層中只有兩對成對電子，rm{Y}原子核外的rm{L}層電子數(shù)是rm{K}層的兩倍，rm{Z}是地殼內(nèi)含量rm{(}質(zhì)量分數(shù)rm{)}最高的元素，rm{Q}的核電荷數(shù)是rm{X}與rm{Z}的核電荷數(shù)之和，rm{E}在元素周期表的各元素中電負性最大rm{.}回答下列問題：

rm{(1)X}rm{Y}的元素符號依次為______、______；rm{陋隴}

rm{(2)XZ_{2}}與rm{YZ_{2}}分子的立體結(jié)構(gòu)分別是______和______，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是______rm{(}寫分子式rm{)}理由是______；

rm{(3)Q}的元素符號是______；它屬于第______周期，它的核外電子排布式為______，在形成化合物時它的最高化合價為______；

rm{(4)}用氫鍵表示式寫出rm{E}的氫化物溶液中存在的所有氫鍵______．評卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)23、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）24、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）25、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）26、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．評卷人得分五、推斷題(共4題，共8分)27、A；B、C、D四種元素；它們原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次遞增，A原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．

（1）試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號：A______，B______，C______，D______．

（2）畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖______．

（3）由這四種元素組成的三核10電子的分子為______，四核10電子的分子是______．28、下圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應(yīng)物或生成物，其中rm{A}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}在通常情況下均為氣體，且rm{A}與rm{C}物質(zhì)的量之比為rm{1:1}rm{B}為常見液體。試回答下列問題：rm{(1)X}是____；rm{F}是____rm{(}都填化學(xué)式rm{)}rm{(2)C隆煤E}反應(yīng)的化學(xué)方程式____rm{(3)G}與rm{Cu}的反應(yīng)中，rm{G}表現(xiàn)得性質(zhì)有____。rm{(4)X}與過量rm{NaOH}溶液反應(yīng)rm{(}加熱rm{)}的離子方程式：____rm{(5)C}與rm{G}的反應(yīng)產(chǎn)物的陽離子的檢驗方法____rm{(6)}以rm{C}rm{B}rm{D}為原料可生產(chǎn)rm{G}若使rm{amolC}完全轉(zhuǎn)化為rm{G}理論上至少需要rm{D}____rm{mol}29、下圖為幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中rm{A}為金屬，rm{B}為白色固體，rm{D}為淡黃色固體粉末，rm{E}是常見的的強堿，每一物質(zhì)均含有rm{A}元素。

rm{(1)}寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：rm{A}________，rm{B}________，rm{E}_________。rm{(2)}寫出下列各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{A隆煤E}________________________________________________________________________；rm{A隆煤D}________________________________________________________________________；rm{F隆煤C}________________________________________________________________________。30、rm{A}是天然氣的主要成分，以rm{A}為原料在一定條件下可獲得有機物rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知烴rm{B}在標準狀況下的密度為rm{1.16g隆隴L隆樓^{1}}rm{C}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，rm{F}為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體。

請回答：rm{(1)C}中官能團的名稱是____；rm{D}中官能團的名稱是____rm{(2)}寫出rm{B}的電子式____，其空間結(jié)構(gòu)是____rm{(3)}寫出rm{C隆煤E}反應(yīng)的化學(xué)方程式____寫出rm{D+E隆煤F}的化學(xué)方程式____rm{(4)}下列說法正確的是________。A.有機物rm{E}與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要劇烈B.有機物rm{D}rm{E}rm{F}可用飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液鑒別C.實驗室制備rm{F}時，濃硫酸主要起氧化作用D.有機物rm{C}能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性rm{KMnO_{4}}溶液氧化評卷人得分六、解答題(共3題，共15分)31、用脫脂棉包住0.2g過氧化鈉粉末；置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴幾滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．

（1）由上述實驗現(xiàn)象可得出兩條有關(guān)過氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是：

第一：______；

第二：______．

（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如下圖所示的裝置進行實驗；以驗證上述結(jié)論．

用以驗證第一條結(jié)論的實驗操作是______現(xiàn)象是______．

為了驗證第二條結(jié)論，將管口b浸入水中；可觀察到的現(xiàn)象為______．

32、把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X（g）+5Y（g）=nZ（g）+6W（g）．2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?-1；計算：

（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率；

（2）2min末時Y的濃度；

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？

33、（1）工業(yè)上可用乙烯與水反應(yīng)來生成酒精，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（不必寫反應(yīng)條件）______參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】解：氯化銨是典型的強酸弱堿鹽，由于rm{NH_{4}^{+}}水解，導(dǎo)致溶液中rm{c(NH_{4}^{+})<c(Cl^{-})}溶液呈酸性，為了配制rm{NH_{4}^{+}}與rm{Cl^{-}}的濃度比為rm{1}rm{1}的溶液；須加一定量的酸性物質(zhì)并保持氯離子濃度不變，抑制水解；或增加銨根離子濃度；或減少溶液中氯離子的濃度．

rm{壟脵}濃鹽酸，水解平衡逆向移動，溶液中銨根離子的濃度減小，氯離子濃度增加，導(dǎo)致rm{c(NH_{4}^{+})<c(Cl^{-})}變得更大，故rm{壟脵}錯誤；

rm{壟脷NaCl}固體，溶液中加入rm{NaCl}晶體后，增加溶液中氯離子的濃度，并保持銨根離子濃度不變，導(dǎo)致rm{c(NH_{4}^{+})<c(Cl^{-})}變得更大，故rm{壟脷}錯誤；

rm{壟脹}濃氨水，通過增加一水合氨濃度從而抑制銨根離子的水解，增加溶液中銨根離子的濃度，并保持氯離子濃度不變，故rm{壟脹}正確；

rm{壟脺NaOH}固體，會發(fā)生反應(yīng)：rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}?H_{2}O}rm{NH_{4}^{+}}越來越少，氯離子濃度不變，導(dǎo)致rm{c(NH_{4}^{+})<c(Cl^{-})}變得更大，故rm{壟脺}錯誤；

故選B．

氯化銨是強酸弱堿鹽，由于rm{NH_{4}^{+}}水解，導(dǎo)致溶液中rm{c(NH_{4}^{+})<c(Cl^{-})}氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性；為了配制rm{NH_{4}^{+}}與rm{Cl^{-}}的濃度比為rm{1}rm{1}的溶液；須加一定量的能電離出銨根離子的物質(zhì)，或減少溶液中氯離子的濃度，主要方法有：通入氨氣，通過通入氨氣以增加一水合氨濃度從而抑制銨根離子的水解；溶液中加入含銨根離子，不含氯離子的鹽，如硝酸銨晶體，通過增加溶液中銨根離子的濃度，并保持氯離子濃度不變；加入適量硫酸，通過增加氫離子濃度抑制銨根離子的水解，但不可加鹽酸，防止氯離子濃度也變大；加入適量硝酸銀，減小溶液中氯離子濃度；據(jù)此即可解答．

本題主要考查了rm{NH_{4}Cl}溶液的配制，解答須掌握銨根離子水解的影響因素，掌握鹽類水解的規(guī)律是解答本類題的關(guān)鍵，本題目難度不大．【解析】rm{B}2、C【分析】略?！窘馕觥縭m{C}3、C【分析】【分析】

H2RH++HR-,HR-H++R2-，隨pH增大電離平衡正向移動，c(H2R)開始較大，后逐漸減小，c(HR-)先增大后減小，c(R2-)開始較小，后逐漸增大，pC為溶液中粒子物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，C越大pC越小，由圖像可知：曲線I是pC(HR-)隨溶液pH的變化曲線，曲線II是pC(H2R)隨溶液pH的變化曲線，曲線III是pC(R2-)隨溶液pH的變化曲線；

【詳解】

A．從以上分析可知，曲線III表明，c(R2-)隨著pH增大而逐漸增大；故A錯誤；

B．pH=1.3時，c(HR-)=c(H2R)，根據(jù)電荷守恒c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)=c(H+)=10-1.3mol/L，由于c(HR-)>c(R2-)，所以3c(R2-)+c(OH-)<10-1.3mol/L；故B錯誤；

C．常溫下，該體系中c2(HR-)/c(R2-)·c(H2R)=====1000；故C正確；

D．pH=1.3時，c(HR-)=c(H2R)，Ka1==c(H+)=10-1.3，pH=4.3時，c(HR-)=c(R2-)，Ka2==c(H+)=10-4.3，NaHR的水解常數(shù)Kh===10-12.7，因此，NaHR水解小于電離，溶液顯酸性，c(OH-)+)；故D錯誤；

因此，本題正確答案為C。4、D【分析】試題分析：A．警示標記為爆炸品標志，而濃硫酸不是爆炸品，不能使用該標志，故A錯誤;B．警示標記為能燃燒的物質(zhì)的標志，而濃硫酸不能燃燒，則不能使用該標志，故B錯誤；C．警示標記為劇毒標志，而濃硫酸無毒，不能使用該標志，故C錯誤；D．警示標記為腐蝕性液體的標志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標志，故D正確；考點：化學(xué)實驗安全標識?！窘馕觥俊敬鸢浮緿5、D【分析】解：A．KCl在水分子的作用下電離出自由移動的陰陽離子；電解質(zhì)的電離不需要通過電流，故A錯誤；

B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移；其特征是有元素化合價升降，故B錯誤；

C．只有膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；所以不能利用丁達爾效應(yīng)鑒別溶液；膠體和濁液，故C錯誤；

D．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素；礦物和巖石主要成分是二氧化硅；硅酸鹽，地殼中元素含量前四位的分別是O、Si、Al、Fe，故D正確；

故選D．

A．KCl在水分子的作用下電離出自由移動的陰陽離子；

B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移；

C．只有膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；

D．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素；礦物和巖石主要成分是二氧化硅；硅酸鹽．

本題考查電解質(zhì)的電離、氧化還原反應(yīng)、分散系、元素化合物等知識點，綜合性較強，但較基礎(chǔ)，注意氧化還原反應(yīng)本質(zhì)和特征的區(qū)別，易錯選項是A．【解析】【答案】D二、雙選題(共8題，共16分)6、BC【分析】【分析】本題考查葡萄糖的相關(guān)應(yīng)用?！窘獯稹緼.葡萄糖的分子式是rm{C_{6}H_{12}O_{6}}A正確；B.葡萄糖分子中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B錯誤；C.葡萄糖是單糖，蔗糖是雙糖，不是同分異構(gòu)體，C錯誤；D.葡萄糖在人體中氧化產(chǎn)生大量能量，D正確；故選BC．【解析】rm{BC}7、BD【分析】解：乙醇在rm{Ag}催化下與rm{O_{2}}反應(yīng)生成乙醛和水：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{{銅}}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}故乙醇斷鍵的位置為rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{{銅}}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}和rm{壟脷}故選BD．

乙醇在催化氧化時，rm{壟脺}結(jié)構(gòu)被氧化為rm{-CH_{2}OH}結(jié)構(gòu)；根據(jù)官能團的變化判斷斷裂的化學(xué)鍵．

本題考查乙醇的性質(zhì)，難度不大，了解反應(yīng)的機理是解題的關(guān)鍵．rm{-CHO}【解析】rm{BD}8、rCD【分析】解：rm{A.}氫氧化鈉溶液不能鑒別乙酸；乙醇、氫氧化鋇；故A錯誤；

B.溴水與乙酸；乙醇不反應(yīng)且混溶；無法鑒別，故B錯誤；

C.碳酸鈉溶液與乙酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；與乙醇不反應(yīng)但混溶，與苯不反應(yīng)但溶液分層，與氫氧化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故C正確；

D.加入紫色石蕊溶液；乙酸呈紅色，乙醇無現(xiàn)象，苯分層，氫氧化鋇呈藍色，可鑒別，故D正確；

故選CD．

乙酸具有酸性；氫氧化鋇具有堿性；遇石蕊變色不同，且乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，結(jié)合物質(zhì)的溶解性及分層現(xiàn)象來解答．

本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注重知識遷移應(yīng)用能力的訓(xùn)練，注意性質(zhì)的異同及反應(yīng)現(xiàn)象，題目難度不大．【解析】rm{CD}9、CD【分析】解：A、27g鋁的物質(zhì)的量為1mol，而1molAl～1molAlCl3；故所生成的氯化鋁為1mol，故A正確；

B、氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故56g混合物的物質(zhì)的量為2mol，且兩者均為雙原子分子，故2mol混合物中含4NA個原子；故B正確；

C、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致分子數(shù)小于2NA個；故C錯誤；

D、1L0.05mol/L的硫酸的物質(zhì)的量n=CV=0.05mol/L×1L=0.05mol，而硫酸為二元強酸，故0.05mol硫酸溶液中含有的氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol，個數(shù)為0.1NA個；故D錯誤。

故選：CD。

A、求出鋁的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molAl～1molAlCl3來分析；

B；氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol；且均為雙原子分子；

C、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；

D；求出硫酸的物質(zhì)的量；然后根據(jù)硫酸為二元強酸來分析。

本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。【解析】CD10、A|B【分析】解：A．SO2能使品紅的紅色溶液變?yōu)闊o色；是因為二氧化硫生成的亞硫酸結(jié)合有機色素形成無色物質(zhì)，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，發(fā)生了化學(xué)變化，故A正確；

B．氯水的主要成分就是鹽酸和次氯酸；因為次氯酸具有強氧化性，氧化有機色素為無色物質(zhì)所以有色布條會褪色，發(fā)生了化學(xué)變化，故B正確；

C．活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)；具有吸附性，能吸附紅墨水的紅色，是物理變化，故C錯誤；

D．二氧化碳不能與濃硫酸反應(yīng)；濃硫酸具有吸水性，二氧化碳中的水蒸氣可以通過濃硫酸進行干燥，是物理變化，故D錯誤；

故選AB．

A．SO2具有漂白性；

B．氯水中含有HClO；具有漂白作用；

C．活性炭具有吸附作用使紅墨水褪色；

D．濃硫酸具有吸水性．

本題考查了化學(xué)變化的概念．關(guān)鍵多角度比較前后出現(xiàn)的物質(zhì)是否為同一物質(zhì)，我們平時學(xué)習(xí)多留心各種物質(zhì)的性質(zhì)，就會輕松解題．【解析】【答案】AB11、C|D【分析】解：A．非金屬性O(shè)＞N＞P；元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故A錯誤；

B．非金屬性Cl＞S＞P；元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故B錯誤；

C．金屬性Na＞Mg＞Al；元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故C正確；

D．Na；Mg、Al位于相同周期；同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，金屬性：Na＞Mg＞Al，故D正確．

故選CD．

A．元素的非金屬性越強；氫化物越穩(wěn)定；

B．元素的非金屬性越強；對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強；

C．元素的金屬性越強；對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強；

D．Na；Mg、Al位于相同周期；同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱．

本題考查較為綜合，涉及金屬性、非金屬性等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，難度中等，學(xué)習(xí)中注意積累．【解析】【答案】CD12、C|D【分析】解：A．根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，等質(zhì)量時，CO2和SO2的物質(zhì)的量之比與其摩爾質(zhì)量成反比；即：64g/mol：44g/mol=16：11，所以它們的分子數(shù)之比為16：11，故A錯誤；

B．CO2和SO2含有氧原子的數(shù)目相同；等質(zhì)量的二者的物質(zhì)的量之比為16：11，則含有的氧原子數(shù)目之比為16：11，故B錯誤；

C．等質(zhì)量的二者的物質(zhì)的量之比為16：11；二者分子中都含有3個原子，則等質(zhì)量的二氧化碳和二氧化硫分子中含有的原子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比，等于16：11，故C正確；

D．等質(zhì)量的二者的物質(zhì)的量之比為16：11；二者分子中都含有2個氧原子，則等質(zhì)量的二氧化碳和二氧化硫分子中含有的氧原子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比，等于16：11，故D正確；

故選CD．

CO2和SO2分子中都含有2個氧原子、3個原子，二者含有的原子數(shù)目、氧原子數(shù)目之間等于其物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量時，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，則等質(zhì)量的二氧化碳和二氧化硫的物質(zhì)的量之比為：64g/mol：44g/mol=16：11，則等質(zhì)量的CO2和SO2相比較；它們的分子數(shù)目；含有的原子數(shù)目、氧原子數(shù)目之比為都是16：11．

本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確二氧化碳與二氧化硫分子中含有的氧原子、原子與分子組成之間的關(guān)系是解答本題關(guān)鍵．【解析】【答案】CD13、AD【分析】【分析】本題考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算，難度較大，掌握相關(guān)知識是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹恳箽怏w完全被吸收則一定要二氧化氮的量大于一氧化氮的量。A.如一氧化氮為rm{16.8L}物質(zhì)的量為rm{dfrac{16.8L}{22.4L/mol}=0.75mol}則完全反應(yīng)要氫氧化鈉物質(zhì)的量為rm{dfrac{16.8L}{22.4L/mol}=0.75mol

}而氫氧化鈉剛好為rm{1.5mol}也就是二氧化氮也為rm{0.3L隆脕5mol/L=1.5mol}故A正確；B.如為rm{0.75mol}則rm{1:2}為rm{NaNO_{3}}從第二個反應(yīng)產(chǎn)生的rm{amol}也為rm{NaNO_{2}}故第一個反應(yīng)產(chǎn)生的rm{amol}也為rm{NaNO_{2}}同時要的氫氧化鈉為rm{amol}可知rm{3a=1.5mol}符合所給的數(shù)據(jù)，故B錯誤；C.氨氣為rm{a=0.5mol}則物質(zhì)的量為rm{22.4L}全部反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{1mol}因不知一氧化氮及二氧化氮的物質(zhì)的量，且不知生成生成亞硝酸鈉還是硝酸鈉，故無法計算，故C錯誤；D.因氨氣中氮化合價升高，則氮的氧化物化合價一定降低發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確。故選AD。rm{3mol}【解析】rm{AD}三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】

（1）金屬鎂和鋁和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率不一樣；可以證明金屬的活潑性強弱，金屬鋁在常溫下遇到濃硫酸發(fā)生鈍化，不能用濃硫酸，故答案為：鎂帶；鋁條、鹽酸；

（2）金屬鎂和鋁與鹽酸反應(yīng)分別為：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，故答案為：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；

（3）將鎂條和鋁帶分別放入盛有濃度相等的鹽酸溶液中；觀察產(chǎn)生氫氣的速率，產(chǎn)生氫氣的速率快的是金屬鎂，反之是金屬鋁，故答案為：將鎂條和鋁帶分別放入盛有濃度相等的鹽酸溶液中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率，產(chǎn)生氫氣的速率快的是金屬鎂，反之是金屬鋁．

【解析】【答案】（1）根據(jù)金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率來確定金屬性的強弱；

（2）金屬和鹽酸反應(yīng)生成鹽和氫氣；

（3）根據(jù)金屬和酸反應(yīng)的實質(zhì)是和氫離子之間的反應(yīng)；控制氫離子的濃度相等是解答關(guān)鍵．

15、略

【分析】試題分析：石英砂中含有NaCl、Fe2O3等雜質(zhì)，NaCl能溶于水，而石英砂和Fe2O3不溶于水，所以洗出液中含有NaCl，濾渣中含有Fe2O3和SiO2，研磨濾渣，向濾渣中加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，然后過濾得到濾渣Fe2O3，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硅酸鈉晶體，濾液中含有硅酸鈉和NaOH；（1）將洗出液中的溶質(zhì)析出，采用的方法是蒸發(fā)；玻璃中含有硅酸鹽，所以蒸發(fā)時需要的玻璃儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒和酒精燈；（2）SiO2和NaOH反應(yīng)生成可溶性的硅酸鈉，離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；氧化鐵和Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Fe和氧化鋁，反應(yīng)方程式為：考點：考查物質(zhì)的分離提純。【解析】【答案】（1）蒸發(fā)蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈（2）SiO2+2OH—==SiO32—+H2O（3）16、（1）H<F<O<Si<Na（2）（3）（4）2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑。

【分析】【分析】熟悉元素形成的常見化合物是解答本題的關(guān)鍵，涉及知識點較多，側(cè)重原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及化學(xué)用語的考查，注意金屬性、非金屬性的比較?！窘獯稹縭m{E}的rm{M}層電子數(shù)是rm{K}層電子數(shù)的rm{2}倍，rm{K}層容納rm{2}個電子，rm{M}層有rm{4}個電子，則rm{E}為rm{Si}元素。

A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種短周期元素，核電荷數(shù)按rm{C}rm{A}rm{B}rm{D}rm{E}的順序增大rm{.C}rm{D}都能分別與rm{A}按原子個數(shù)比為rm{1}rm{1}或rm{2}rm{1}形成化合物；rm{CB}可與rm{EA_{2}}反應(yīng)生成rm{C_{2}A}和氣態(tài)物質(zhì)rm{EB_{4}}則rm{C}為rm{H}元素，rm{A}為rm{O}元素，rm{D}為rm{Na}元素；

rm{CB}可與rm{EA_{2}}反應(yīng)生成rm{C_{2}A}和氣態(tài)物質(zhì)rm{EB_{4}}該反應(yīng)為rm{4HF+SiO_{2}簍T2H_{2}O+SiF_{4}隆眉}則rm{B}為rm{F}元素。rm{(1)}據(jù)同一周期從左到右原子半徑由大到小，同上主族從上到下原子半徑由小到大，而氫最小，故有rm{H<F<O<Si<Na}rm{(2)}過氧化鈉電子式為：四氟化碳電子式為：rm{(3)}氫化鈉電子形成過程為：rm{(4)D}單質(zhì)與rm{CuSO_{4}}溶液反應(yīng)的離子方程式：rm{2Na+2H_{2}O+Cu^{2+}=Cu(OH)_{2}隆媒+2Na^{+}+H_{2}隆眉}rm{2Na+2H_{2}O+Cu^{2+}=

Cu(OH)_{2}隆媒+2Na^{+}+H_{2}隆眉}【解析】rm{(1)}rm{H<F<O<Si<Na}rm{H<F<O<Si<Na}rm{(2)}rm{(4)2Na+2H_{2}O+Cu^{2+}=Cu(OH)_{2}隆媒+2Na^{+}+H_{2}隆眉}。rm{(2)}

17、略

【分析】解：元素周期表中，在第六、七周期的過渡元素中又出現(xiàn)鑭系和錒系，因此第六周期中第rm{IIA}元素與第rm{IIIA}元素原子序數(shù)相差rm{25}所以rm{N}的原子序數(shù)為rm{a+25}．

故答案為：rm{a+25}．

元素周期表中；在第六；七周期中的過渡元素中出現(xiàn)鑭系和錒系，根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)來回答．

本題考查學(xué)生元素周期表的結(jié)構(gòu)知識，注意把握周期表中的列和族的關(guān)系及副族元素的位置，題目難度不大．【解析】rm{a+25}18、①⑧⑥⑨⑤【分析】解：①N2中只含非極性鍵；屬于單質(zhì)；

②CO2③NH3、⑩HBr中只含極性鍵；屬于共價化合物；

⑧H2O2含有H-O極性鍵和O-O非極性鍵；屬于共價化合物；

⑤Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵；屬于離子鍵化合物；

⑥NaOH、⑨NH4Cl中含有離子鍵和極性鍵；屬于離子鍵化合物；

⑦CaBr2、④Na2O中只含離子鍵；屬于離子化合物；

（1）只含非極性鍵的是①；故答案為：①；

（2）含有極性鍵和非極性鍵的是⑧；故答案為：⑧；

（3）含有極性鍵的離子化合物是⑥⑨；故答案為：⑥⑨；

（4）含有非極性鍵的離子化合物是⑤；故答案為：⑤。

一般來說；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物，據(jù)此分析解答。

本題考查了物質(zhì)和化學(xué)鍵的關(guān)系，明確物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵是解本題關(guān)鍵，題目難度不大，注意把握元素間形成化學(xué)鍵的一般規(guī)律。【解析】①⑧⑥⑨⑤19、0.03～2%Si、O或硅、氧N、P或氮、磷高級脂肪酸和甘油【分析】【解答】鋼含碳量為：0.03～2%的鐵的合金；玻璃；陶瓷、水泥一定含Si、O或硅、氧元素元素；藻類生長需要大量的N、P元素；如果水體中N、P元素嚴重超標，會引起藻類瘋長，從而導(dǎo)致水中氧氣含量降低，水生生物大量死亡，海水中常稱為赤潮，所以造成赤潮的元素是：N、P或氮、磷；油脂在體內(nèi)水解后的產(chǎn)物是：高級脂肪酸和甘油；

故答案為：0.03～2%；Si；O或硅、氧；N、P或氮、磷；高級脂肪酸和甘油．

【分析】鋼含碳量為：0.03～2%；玻璃、陶瓷、水泥是硅酸鹽產(chǎn)品；赤潮是N、P或氮、磷的過多排放，造成水體富營養(yǎng)化；油脂是高級脂肪酸甘油酯20、略

【分析】解：(1)要使制取和驗證氣體的性質(zhì)順利進行；需保證整套裝置的氣密性良好；

故答案為：檢查裝置的氣密性；

(2)此裝置的工作原理是B裝置中的鋅和稀硫酸反應(yīng)放出氫氣；氫氣將C裝置中的過氧化氫溶液壓入D裝置中，在二氧化錳的催化作用下生產(chǎn)氧氣，氧氣再把E中的液體壓入F中，兩種藥品接觸發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體再通過紫色石蕊試液和澄清石灰水，反應(yīng)開始后，若G中出現(xiàn)紅色，說明有酸，H中有白色沉淀生成，說明有二氧化碳生成，所以可以是F中是碳酸鈣和鹽酸或稀硝酸反應(yīng)，G中是二氧化碳和水化合，H中是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)；

故答案為：稀鹽酸或稀硝酸；

(3)B中是鋅和稀硫酸反應(yīng)，D中是過氧化氫溶液分解，F(xiàn)中是碳酸鈣和鹽酸或稀硝酸反應(yīng)，G中是二氧化碳和水化合，H中是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)，B、F、H中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分別為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑；CaC03+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O；

故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O；

(4)根據(jù)(2)知各反應(yīng)為：裝置B中：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，置換反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；氫氣將C裝置中的過氧化氫溶液壓入D裝置中，裝置D中：2H2O22H2O+O2↑，氧元素從-1價變?yōu)楫a(chǎn)物中的-2價和零價，是氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)中是碳酸鈣和鹽酸或稀硝酸反應(yīng)，CaC03+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑是復(fù)分解反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，G中是二氧化碳和水化合CO2+H2O═H2CO3，是非氧化還原反應(yīng)，H中是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O是非氧化還原反應(yīng)；發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是BD；

故答案為：BD．【解析】檢查裝置的氣密性;稀鹽酸或稀硝酸;Zn+2H+=Zn2++H2↑;CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑;Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O;BD21、Ⅰ.④③①②⑥⑦

Ⅱ.

Ⅲ.（1）C8H8

（2）

（3）加聚反應(yīng)

（4）

（5）6

【分析】【分析】本題考查的是同系物、同分異構(gòu)體等，難度一般?！窘獯稹竣駌m{.壟脵}為同素異形體；rm{壟脷}為同素異形體；rm{壟脹}為同位素；rm{壟脺}為同分異構(gòu)體；rm{壟脻}同系物；rm{壟脼}同種物質(zhì)；rm{壟脽}同種物質(zhì)；rm{壟脿}不為同系物，故答案為：rm{壟脺}rm{壟脹}rm{壟脵壟脷}rm{壟脼壟脽}

Ⅱrm{.}某化合物rm{A}的分子式為rm{C}的分子式為rm{A}rm{C}rm{{,!}_{5}}rm{H}rm{H}分析數(shù)據(jù)表明，分子中含有兩個rm{{,!}_{11}}rm{Cl}分析數(shù)據(jù)表明，分子中含有兩個rm{隆陋CH}rm{Cl}rm{隆陋CH}rm{{,!}_{3}}和一個，兩個rm{CH}，可能的結(jié)構(gòu)為故答案為：Ⅲrm{CH}根據(jù)碳原子應(yīng)形成rm{{,!}_{2}}對共用電子對分析，該物質(zhì)的分子式為，一個rm{CH}和一個rm{隆陋Cl}rm{CH}rm{隆陋Cl}rm{.(1)}，故答案為：rm{4}rm{C}rm{8}rm{8}；rm{H}該物質(zhì)若含有苯環(huán)，則為苯乙烯，結(jié)構(gòu)為故答案為：rm{8}苯乙烯加聚都生成聚苯乙烯，結(jié)構(gòu)為故答案為：加聚反應(yīng)；rm{8}苯乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成方程式為故答案為：rm{C}苯乙烯最小同系物分子式為rm{8}若有一個側(cè)鏈，可能為rm{8}或rm{H}或rm{8}若為兩個側(cè)鏈，則為甲基和乙烯基，有三種位置關(guān)系，故總共有rm{8}種，故答案為：rm{(2)}

rm{(3)}【解析】Ⅰrm{.壟脺}rm{壟脹}rm{壟脵壟脷}rm{壟脼壟脽}rm{.壟脺}rm{壟脹}rm{壟脵壟脷}

rm{壟脼壟脽}Ⅱrm{.}rm{.}Ⅲrm{.(1)C_{8}H_{8}}加聚反應(yīng)rm{.(1)C_{8}H_{8}}rm{(2)}

rm{(3)}22、S；C；V形；直線形；SO2；SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶，而CO2是非極性分子；Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6；F-HF、F-HO、O-HF、O-HO【分析】解：rm{X}原子核外的rm{M}層中只有兩對成對電子，核外電子排布應(yīng)為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}為rm{S}元素，rm{Y}原子核外的rm{L}層電子數(shù)是rm{K}層的兩倍，rm{Y}有rm{2}個電子層，最外層電子數(shù)為rm{4}故rm{Y}為rm{C}元素，rm{Z}是地殼內(nèi)含量最高的元素，為rm{O}元素，rm{Q}的核電荷數(shù)是rm{X}與rm{Z}的核電荷數(shù)之和，原子序數(shù)為rm{24}為rm{Cr}元素，rm{E}在元素周期表的各元素中電負性最大，應(yīng)為rm{F}元素；則。

rm{(1)}由以上分析可知，rm{X}為rm{S}rm{Y}為rm{C}故答案為：rm{S}rm{C}

rm{(2)SO_{2}}中，rm{S}和rm{O}形成rm{2}個rm{婁脛}鍵，有rm{1}個孤電子對，為rm{V}形，rm{CO_{2}}中，rm{C}和rm{O}形成rm{2}個rm{婁脛}鍵，沒有孤電子對，為直線形；rm{SO_{2}}是極性分子，rm{H_{2}O}也是極性分子，相似相溶，而rm{CO_{2}}是非極性分子，故rm{SO_{2}}在水中溶解度更大，故答案為：rm{V}形；直線形；rm{SO_{2}}rm{SO_{2}}是極性分子，rm{H_{2}O}也是極性分子，相似相溶，而rm{CO_{2}}是非極性分子；

rm{(3)Q}為rm{Cr}原子序數(shù)為rm{24}位于周期表第四周期Ⅵrm{B}族，核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}最高化合價為rm{+6}價；

故答案為：rm{Cr}四；rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}rm{+6}

rm{(4)HF}的水溶液中，rm{F}的電負性較大，可與另一分子的rm{HF}或水中的rm{H}形成氫鍵，可表示為rm{H-FH}氧原子和氟化氫分子中的氫原子之間能形成氫鍵，可表示為rm{F-HO}氟原子和水分子中的氫原子能形成氫鍵可表示為rm{O-HF}氧原子和另一個水分子中的氫原子能形成氫鍵可表示為rm{O-HO}

故答案為：rm{F-HF}rm{F-HO}rm{O-HF}rm{O-HO}．

rm{X}原子核外的rm{M}層中只有兩對成對電子，核外電子排布應(yīng)為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}為rm{S}元素，rm{Y}原子核外的rm{L}層電子數(shù)是rm{K}層的兩倍，rm{Y}有rm{2}個電子層，最外層電子數(shù)為rm{4}故rm{Y}為rm{C}元素，rm{Z}是地殼內(nèi)含量最高的元素，為rm{O}元素，rm{Q}的核電荷數(shù)是rm{X}與rm{Z}的核電荷數(shù)之和，原子序數(shù)為rm{24}為rm{Cr}元素，rm{E}在元素周期表的各元素中電負性最大，應(yīng)為rm{F}元素；結(jié)合元素對應(yīng)單質(zhì)；化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，題目難度中等，本題注意把握原子核外電子排布，推斷元素的種類是關(guān)鍵，還要注意把握分析空間構(gòu)型的判斷．【解析】rm{S}rm{C}rm{V}形；直線形；rm{SO_{2}}rm{SO_{2}}是極性分子，rm{H_{2}O}也是極性分子，相似相溶，而rm{CO_{2}}是非極性分子；rm{Cr}四；rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}rm{+6}rm{F-HF}rm{F-HO}rm{O-HF}rm{O-HO}四、判斷題(共4題，共40分)23、B【分析】【解答】藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．24、B【分析】【解答】標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol25、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素26、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；五、推斷題(共4題，共8分)27、略

【分析】解：A；B、C、D四種元素；它們原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次遞增．A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子，則A為氫元素；D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故D為O元素；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，則B為C元素；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，則C原子最外層電子數(shù)為1+4=5，其原子序數(shù)小于氧，故C為N元素；

（1）根據(jù)分析可知；A為H；B為C、C為N、D為O元素；

故答案為：H；C；N；O；

（2）D為O元素，原子序數(shù)為8，氧離子的核外電子總數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：

故答案為：

（3）A為H、B為C、C為N、D為O元素，由這四種元素組成的三核10電子的化合物為水，其分子式為：H2O；形成的四核10電子的分子是氨氣，分子式為：NH3；

故答案為：H2O；NH3．

A；B、C、D四種元素；它們原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次遞增．A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子，則A為氫元素；D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故D為O元素；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，則B為C元素；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，則C原子最外層電子數(shù)為1+4=5，其原子序數(shù)小于氧，故C為N元素，據(jù)此進行解答．

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】H；C；N；O；H2O；NH328、（1）NH4HCO3NO2（2）（3）氧化性和酸性（4）（5）取少量樣品于試管中，加入氫氧化鈉并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍，說明含有NH4+（6）2a【分析】【分析】本題考查無機物推斷，難度中等，注意根據(jù)rm{X}既能與鹽酸又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體及rm{A}能與過氧化鈉反應(yīng)生成氣體進行推斷，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒解答。【解答】rm{X}能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，與鹽酸反應(yīng)得到氣體rm{A}rm{A}能與過氧化鈉反應(yīng)生成氣體rm{D}則rm{A}為rm{CO_{2}}rm{D}為rm{O_{2}}rm{X}與氫氧化鈉反應(yīng)得到氣體rm{C}為rm{NH_{3}}rm{A}與rm{C}物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{1}且rm{B}為常見液體，可以推知rm{X}為rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{B}為rm{H_{2}O}rm{C(}氨氣rm{)}與rm{D(}氧氣rm{)}反應(yīng)生成rm{E}為rm{NO}rm{E}與氧氣反應(yīng)生成rm{F}為rm{NO_{2}}rm{F}與水反應(yīng)得到rm{G}能與rm{Cu}反應(yīng)生成rm{NO}rm{NO_{2}}則rm{G}為rm{HNO_{3}}

rm{(1)}由上述分析可知，rm{X}是rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{F}是rm{NO_{2}}

故答案為：rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{NO_{2}}

rm{(2)C隆煤E}發(fā)生氨的催化氧化反應(yīng)，方程式為：rm{4N{H}_{3};+;5{O}_{2};overset{麓脽祿爐錄脕}{=}4NO;+;6{H}_{2}O}

故答案為：rm{4N{H}_{3};+;5{O}_{2};overset{麓脽祿爐錄脕}{=}4NO;+;6{H}_{2}O}

rm{4N{H}_{3};+;5{O}_{2};

overset{麓脽祿爐錄脕}{=}4NO;+;6{H}_{2}O}與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物，反應(yīng)中rm{4N{H}_{3};+;5{O}_{2};

overset{麓脽祿爐錄脕}{=}4NO;+;6{H}_{2}O}元素的化合價部分為不變化；部分降低，故硝酸表現(xiàn)酸性；氧化性；

故答案為：酸性和氧化性；

rm{(3)Cu}與過量rm{N}溶液反應(yīng)的離子方程式為：rm{N{{H}_{4}}^{+}+HC{{O}_{3}}^{-}+2O{H}^{-}overset{?}{=}2{H}_{2}O+C{{O}_{3}}^{2-}+N{H}_{3}隆眉}

故答案為：rm{N{{H}_{4}}^{+}+HC{{O}_{3}}^{-}+2O{H}^{-}overset{?}{=}2{H}_{2}O+C{{O}_{3}}^{2-}+N{H}_{3}隆眉}rm{(4)NH_{4}HCO_{3}}氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，陽離子為銨根離子，其檢驗方法為：取少量樣品于試管中，加入氫氧化鈉并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍，說明含有rm{NaOH}rm{N{{H}_{4}}^{+}+HC{{O}_{3}}^{-}+2O{H}^{-}

overset{?}{=}2{H}_{2}O+C{{O}_{3}}^{2-}+N{H}_{3}隆眉}rm{N{{H}_{4}}^{+}+HC{{O}_{3}}^{-}+2O{H}^{-}

overset{?}{=}2{H}_{2}O+C{{O}_{3}}^{2-}+N{H}_{3}隆眉}rm{(5)}取少量樣品于試管中，加入氫氧化鈉并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍，說明含有rm{NH}rm{4}rm{4}；rm{{,!}^{+}}根據(jù)方程式rm{{,!}^{+}}故答案為：rm{NH}rm{4}rm{4}rm{{,!}^{+}}；可知，總的方程式是rm{NH_{3}+2O_{2}=HNO_{3}+H_{2}O}所以若使rm{{,!}^{+}}完全轉(zhuǎn)化為rm{(6)}理論上至少需要rm{4NH_{3}+5O_{2}=4NO+6H_{2}O}

故答案為：rm{2NO+O}rm{2}【解析】rm{(1)NH_{4}HCO_{3}}rm{NO_{2}}rm{(2)4N{H}_{3};+;5{O}_{2};overset{麓脽祿爐錄脕}{=}4NO;+;6{H}_{2}O}rm{(2)4N{H}_{3};+;5{O}_{2};

overset{麓脽祿爐錄脕}{=}4NO;+;6{H}_{2}O}氧化性和酸性rm{(4)N{{H}_{4}}^{+}+HC{{O}_{3}}^{-}+2O{H}^{-}overset{?}{=}2{H}_{2}O+C{{O}_{3}}^{2-}+N{H}_{3}隆眉}rm{(3)}取少量樣品于試管中，加入氫氧化鈉并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍，說明含有rm{(4)N{{H}_{4}}^{+}+HC{{O}_{3}}^{-}+2O{H}^{-}

overset{?}{=}2{H}_{2}O+C{{O}_{3}}^{2-}+N{H}_{3}隆眉}rm{(5)}rm{NH_{4}^{+;}}29、（1）NaNaOHNaOH

（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Na+O2Na2O2

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【分析】【分析】本題考查元素化合物推斷等，難度不大，推斷物質(zhì)是關(guān)鍵，主要依靠學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握熟練程度?！窘獯稹縭m{A}為金屬單質(zhì)，rm{B}為白色固體，rm{D}為淡黃色固體粉末為白色固體，rm{B}為淡黃色固體粉末?？芍猺m{D}為rm{A}rm{Na}是常見的的強堿，rm{E}是常見的的強堿，為rm{E}rm{E}是rm{NaOH}由鈉及其化合物的性質(zhì)可知rm{D}是rm{Na_{2}O_{2}}rm{C}為rm{Na_{2}CO_{3}}rm{E}為rm{NaOH}rm{B}是rm{NaCl}rm{F}由以上分析可知，rm{NaHCO_{3}}為rm{(1)}rm{A}為rm{Na}rm{B}為rm{NaOH}rm{E}rm{NaOH}故答案為：rm{Na}rm{NaOH}rm{NaOH}反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{(2)}rm{A隆煤E}反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{2}rm{A隆煤E}rm{2}rm{Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}的方程式為rm{2Na+O_{2}overset{?}{=}Na_{2}O_{2}}故答案為：rm{2Na+O_{2}overset{?}{=}Na_{2}O_{2}}rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}的方程式為rm{2NaHCO_{3}overset{?}{=}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{A隆煤D}rm{2NaHCO_{3}overset{?}{=}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{A隆煤D}【解析】rm{(1)Na}rm{NaOH}rm{NaOH}rm{(2)2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}rm{2Na+O_{2}overset{?}{=}Na_{2}O_{2}}rm{2NaHCO_{3}overset{?}{=}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{2Na+O_{2}overset{?}{=}

Na_{2}O_{2}}30、（1）醛基羥基

（2）直線型

（3）（4）ABD【分析】【分析】本題考查有機合成，題目難度不大，推斷物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常見有機物組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力?！窘獯稹縭m{A}是天然氣的主要成分，則rm{A}為rm{CH}是天然氣的主要成分，則rm{A}為rm{A}rm{CH}rm{{,!}_{4}}在標準狀況下的密度為；已知烴rm{B}在標準狀況下的密度為rm{1.16g?L}rm{B}rm{1.16g?L}的摩爾質(zhì)量為：rm{{,!}^{-1}}，則rm{B}的摩爾質(zhì)量為：rm{M(B)=22.4L/mol隆脕1.16g?L}rm{B}rm{M(B)=22.4L/mol隆脕1.16g?L}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則rm{{,!}^{-1}}分子中含有醛基；rm{隆脰26g/mol}rm{C}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則rm{C}分子中含有醛基；rm{F}為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體，則rm{F}為酯，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知rm{F}為rm{CH}為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體，則rm{隆脰26g/mol}為酯，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知rm{C}為rm{C}rm{F}rm{F}rm{F}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOC}催化氧化得rm{COOC}rm{{,!}_{2}}與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成rm{H}則rm{H}為rm{{,!}_{5}}；rm{C}催化氧化得rm{E}rm{C}與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成rm{D}則rm{E}為rm{CH}rm{C}rm{E}為rm{C}rm{D}rm{E}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOH}rm{D}為rm{CH}