2025年人民版高一化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版高一化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.氯化銅溶液與鋅粒反應(yīng)：Cu2++Zn=Zn2++CuB.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑2、下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（）A.穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClB.堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4D.非金屬性：F＞O＞S3、設(shè)rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}SO_{4}}的摩爾質(zhì)量是rm{98g}B.rm{1mol}rm{O_{2}}的體積是rm{22.4L}C.rm{18g}rm{H_{2}O}含有的原子總數(shù)為rm{3N_{A}}D.rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}rm{BaCl_{2}}溶液中，rm{Cl^{-}}的物質(zhì)的量濃度為rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}4、用等體積等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可使相同體積的Fe2（SO4）3、FeSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀．則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）

A.1：1：1

B.1：2：3

C.3：1：1

D.1：3：3

5、下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）A.元素X：它的原子中第三電子層比第二電子層少2個(gè)電子B.元素Y：它的二價(jià)陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同C.元素Z：位于元素周期表中的第3周期，ⅢA族D.元素W：它的單質(zhì)硬度最大6、原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體rm{.}硼元素可形成三個(gè)等電子體陰離子：rm{BO_{2}^{-}}rm{BC_{2}^{5-}}和rm{BN_{2}^{n-}}則rm{BN_{2}^{n-}}中的rm{n}值為rm{(}rm{)}A.rm{1}B.rm{2}C.rm{3}D.rm{4}評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、如圖為元素周期表的一部分，已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}均為短周期元素，rm{A}與rm{D}原子序數(shù)之和是rm{C}的原子序數(shù)的rm{1.5}倍．

rm{(1)}寫出rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}的元素符號：rm{A}______、rm{B}______、rm{C}______、rm{D}______

rm{(2)A}rm{B}rm{C}rm{D}的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是rm{(}寫化學(xué)式rm{)}______

rm{(3)A}rm{D}兩元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，現(xiàn)象為______，產(chǎn)物為______化合物rm{(}填“離子”或“共價(jià)”rm{)}該化合物中存在的化學(xué)鍵有______rm{(}填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”rm{)}

rm{(4)}寫出下列電子式：rm{D}的氣態(tài)氫化物______，rm{A}單質(zhì)______．8、與標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{4.48LCO_{2}}中所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是______rm{g.}9、已知某溶液中只存在OH﹣、H+、CH3COO﹣、Na+四種離子；某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

②c(CH3COO﹣)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH﹣)

③c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

④c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(OH﹣)＞c(H+)

（1）若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_____，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開_____．（填序號）

（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_____；

（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH）_____c（CH3COOH）（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)_____c(OH-)．10、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液②液態(tài)SO3③液態(tài)的醋酸④汞⑤Ba（OH）2固體⑥蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔化KNO3⑨CO2⑩鹽酸．請回答下列問題（用序號）：

（1）其中屬于電解質(zhì)的：____；

（2）能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是：____．11、（15分）已知A為一種氣態(tài)烴，其相對分子質(zhì)量小于30，1molA完全燃燒生成的CO2和H2O物質(zhì)的量之比為1:1，中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能跟新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，C也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E有香味，F(xiàn)為一種聚合物。（反應(yīng)條件未寫出）。請回答下列問題：（1）區(qū)別A和甲烷可以采用的簡單方法（含操作、現(xiàn)象和結(jié)論）有：__________________；（2）A生成B的反應(yīng)類型為_______________，C的結(jié)構(gòu)簡式為：______________________B、D中官能團(tuán)的名稱分別是_____________、______________；（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是。（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：_________反應(yīng)類型：。（5）在實(shí)驗(yàn)室中獲得的E物質(zhì)往往是含有B物質(zhì)和D物質(zhì)的粗產(chǎn)品，要想獲得較為純凈的E物質(zhì)可以加入的試劑是，相關(guān)分離操作方法是__（填名稱）。（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：____________________________________________________反應(yīng)類型：。12、用單線橋表示下列反應(yīng)中原子間得失電子情況：5KI+KIO3+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O對上述反應(yīng)，__________發(fā)生了氧化反應(yīng)，________元素被還原了，若有415gKI發(fā)生反應(yīng)，則被還原的碘元素為________g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________mol。13、rm{X}rm{Y}rm{W}rm{Z}是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示rm{.}已知rm{X}的一種核素的質(zhì)量數(shù)為rm{18}中子數(shù)為rm{10}rm{Y}和rm{Ne}原子的核外電子總數(shù)相差rm{1}rm{W}的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；rm{Z}的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)．

rm{(1)W}位于元素周期表中第______周期第______族畫出rm{X}的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖______．

rm{(2)Z}的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是______rm{(}寫化學(xué)式rm{)}rm{Z}的氫化物與氟化氫相比，沸點(diǎn)較高的是______rm{(}寫化學(xué)式rm{)}．

rm{(3)Y}的金屬性與rm{Mg}的金屬性相比，______rm{(}寫化學(xué)式rm{)}的金屬性強(qiáng)；請用實(shí)驗(yàn)證明它們金屬性的相對強(qiáng)弱：______．

rm{(4)}寫出rm{Y}的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與rm{Z}的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______．14、設(shè)rm{N_{A}}為阿佛加德羅常數(shù)。

rm{(1)4.9g}硫酸中含有______rm{mol}rm{H}原子，______個(gè)rm{O}原子和______個(gè)rm{S}原子，與______克rm{H_{2}O}中所含rm{O}原子數(shù)相等，溶于水配成rm{500mL}溶液其物質(zhì)的量濃度為______．

rm{(2)}同溫同壓下，體積相等的rm{CO}和rm{CO_{2}}的分子數(shù)之比為______；物質(zhì)的量之比為______，原子數(shù)之比為______，質(zhì)量之比為______；

rm{(3)}某金屬氯化物rm{MCl_{2}27g}含有rm{0.40molCl^{-}}則該氯化物的物質(zhì)的量為______，摩爾質(zhì)量為______，金屬rm{M}的相對原子質(zhì)量為______．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對錯(cuò)）16、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對錯(cuò)）17、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化18、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．19、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。20、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對錯(cuò)）評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共15分)21、鐵及鐵的氧化物廣泛應(yīng)于生產(chǎn)；生活、航天、科研領(lǐng)域。

(1)鐵通過對N2、H2吸附和解吸可作為合成氨的固體催化劑，原理為：

①若用和分別表示N2、H2和NH3，則在固體催化劑表面合成氨的過程可用下圖表示，其中能量狀態(tài)最低的是_______(填字母序號)；

②在三個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中，分別加入n1molN2和n2molH2發(fā)生上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)c(N2)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。與實(shí)驗(yàn)b相比，實(shí)驗(yàn)a、實(shí)驗(yàn)c分別改變的實(shí)驗(yàn)條件可能為_______、_______(分別僅改變一個(gè)條件)。

(2)Fe2O3與CH4反應(yīng)可制備“納米鐵粉”，其反應(yīng)為：△H2

①此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_______。

②一定溫度下，將一定量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒容密閉容器中反應(yīng)，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

A．混合氣體的密度不再改變B．鐵的物質(zhì)的量不再改變。

C．CO和H2的濃度之比為1：2D．v正(CO)=2v逆(H2)

③一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入0.2molFe2O3(s)和0.6molCH4(g)進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)起始時(shí)壓強(qiáng)為p，反應(yīng)進(jìn)行至5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得此時(shí)容器的壓強(qiáng)是起始壓強(qiáng)的倍。5min內(nèi)用Fe2O3(s)表示的平均反應(yīng)速率為_______該溫度下反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)Kp=_______(用含p的式子表示；已知：氣體分壓氣體總壓氣體體積分?jǐn)?shù))。22、CO是大氣污染氣體；可利用化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行治理或轉(zhuǎn)化。

(1)甲醇是重要的溶劑和燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H<0

①T℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO和1.2molH2，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)H2與CH3OH的體積分?jǐn)?shù)之比為2：5，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________；此時(shí)若向容器中再通入0.4molCO和0.2molCH3OH(g)；則平衡將___________移動(dòng)。(填“向正反應(yīng)方向”“不”或“向逆反應(yīng)方向”)

②在一容積可變的密閉容器中充入一定物質(zhì)的量的CO和H2，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。a、b、c三點(diǎn)平衡常數(shù)K(a)、K(b)、K(c)的大小關(guān)系是___________。b、d點(diǎn)的正反應(yīng)速率vb(CO)_______va(CO).

(2)瀝青混凝土可作為2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)反應(yīng)的催化劑。圖表示在相同的恒容密閉容器；相同起始濃度、反應(yīng)相同的時(shí)間；使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。

①a、b；c、d四點(diǎn)中表示平衡狀態(tài)的是___________；

②e點(diǎn)轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是______________________。

(3)電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解時(shí)CO2在陰極區(qū)轉(zhuǎn)化為HCOOH；其原理示意圖如下：

電解一段時(shí)間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是_________________________。23、研究CO、CO2的回收利用既可變廢為寶；又可減少碳的排放。請回答下列問題：

(1)二甲醚(CH3OCH3)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”，由CO和H2制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：

CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.1kJ/mol

2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-24.5kJ/mol

已知：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.0kJ/mol

則2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)的△H=________

(2)T1K時(shí)，將1mol二甲醚引入一個(gè)抽真空的150L恒容密閉容器中，發(fā)生分解反應(yīng)CH3OCH3(g)?CH4(g)+H2(g)+CO(g)。

在不同時(shí)間測定容器內(nèi)的總壓，所得數(shù)據(jù)見下表。反應(yīng)時(shí)間t/min06.513.026.552.6∞氣體總壓p總/kPa50.055.065.083.2103.8125.0

①由表中數(shù)據(jù)計(jì)算，0～6.5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率)(CH3OCH3)=___

mol?L-1?min-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，二甲醚的分解率為___，該溫度下平衡常數(shù)K=___。

②反應(yīng)達(dá)到平衡后，若升高溫度，CH3OCH3的濃度增大，則該反應(yīng)為___反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

在T2K、1.0×104?kPa下，等物質(zhì)的量的CO與CH4混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+CH4(g)=CH3CHO(g)

反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正p(CO)?p(CH4)-k逆p(CH3HO)，k正、k逆分別為k正、k逆向反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體的分壓(氣體分壓p=氣體總壓p總×體積分?jǐn)?shù))。用氣體分壓表示的平衡常數(shù)KP=4.5×10-5kPa-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為20%時(shí)，=___。評卷人得分五、綜合題(共4題，共24分)24、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

25、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題26、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

27、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【解答】解：A．氯化銅溶液與鋅粒反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu2++Zn=Zn2++Cu；故A正確；

B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑；故B錯(cuò)誤；

C．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+；故C錯(cuò)誤；

D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故D錯(cuò)誤；

故選A．

【分析】A．反應(yīng)生成氯化鋅和Cu；

B．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；

C．電子；電荷不守恒；

D．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．2、A【分析】解：A．非金屬性Cl＞S＞P，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為PH3＜H2S＜HCl；故A錯(cuò)誤；

B．金屬性Na＞Mg＞Al，最高價(jià)氧化物的水化物堿性為NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；故B正確；

C．非金屬性Cl＞Br＞I，最高價(jià)氧化物的水化物酸性為HClO4＞HBrO4＞HIO4；故C正確；

D．同周期；原子序數(shù)大的非金屬性強(qiáng)；同主族原子序數(shù)大的非金屬性弱，則非金屬性為F＞O＞S，故D正確；

故選A．

A．非金屬性越強(qiáng)；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；

B．金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；

C．非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；

D．同周期；原子序數(shù)大的非金屬性強(qiáng)；同主族原子序數(shù)大的非金屬性弱．

本題考查非金屬性、金屬性及半徑比較，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置與性質(zhì)的關(guān)系、元素周期律為解答的關(guān)鍵，注意規(guī)律性知識的歸納和應(yīng)用，題目難度不大．【解析】【答案】A3、C【分析】解：rm{A}摩爾質(zhì)量的單位為rm{g/mol}故硫酸的摩爾質(zhì)量為rm{98g/mol}故A錯(cuò)誤；

B、氧氣所處的狀態(tài)不明確，故rm{1mol}氧氣的體積無法計(jì)算；故B錯(cuò)誤；

C、rm{18g}水的物質(zhì)的量為rm{1mol}而水為三原子分子，故rm{1mol}水中含rm{3N_{A}}個(gè)原子；故C正確；

D、在氯化鋇溶液中，氯離子的濃度是氯化鋇濃度的rm{2}倍，故此溶液中氯離子的濃度為rm{0.2mol/L}故D錯(cuò)誤．

故選C．

A、摩爾質(zhì)量的單位為rm{g/mol}

B；氧氣所處的狀態(tài)不明確；

C；求出水的物質(zhì)的量；然后根據(jù)水為三原子分子來分析；

D、在氯化鋇溶液中，氯離子的濃度是氯化鋇濃度的rm{2}倍．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{C}4、D【分析】

由題意設(shè)BaCl2溶液中BaCl2的物質(zhì)的量為1mol；

Fe2（SO4）3、FeSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀；

設(shè)Fe2（SO4）3、FeSO4、K2SO4三種物質(zhì)的物質(zhì)的量為x；y、z；則。

由Ba2++SO42-═BaSO4↓；

x×3=y×1=z×1=1mol；

則x：y：z=1：3：3；

因三種溶液的體積相同；則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比；

即濃度之比為1：3：3；

故選D．

【解析】【答案】等體積等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，利用鋇離子與硫酸根離子的關(guān)系來計(jì)算Fe2（SO4）3、FeSO4、K2SO4三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量；因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比．

5、C【分析】【解答】解：A；元素X為硫元素；形成的氧化物二氧化硫、三氧化硫是酸性氧化物，只能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故A不符合；

B；元素Y為鈣元素；形成的氧化物CaO為堿性氧化物，只能和酸反應(yīng)生成鹽和水，故B不符合；

C、元素Z為鋁，形成的氧化物Al2O3是兩性氧化物；能和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，故C符合；

D；元素W：它的單質(zhì)硬度最大是碳；氧化物為二氧化碳，只能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故D不符合；

故選C．

【分析】結(jié)合結(jié)構(gòu)特征，分別判斷出X、Y、Z、W是何種元素，它們形成的氧化物分屬于那類物質(zhì)，再根據(jù)物質(zhì)的類別通性進(jìn)行判斷，氧化物中，既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又能夠與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水的是兩性氧化物的性質(zhì)．6、C【分析】解：原子數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的粒子互稱為等電子體rm{.BO_{2}^{-}}rm{BC_{2}^{5-}}的原子數(shù)均為rm{3}rm{BO_{2}^{-}}電子數(shù)均為rm{3+6隆脕2+1=16}則rm{BN_{2}^{n-}}的價(jià)電子數(shù)也應(yīng)為rm{16.}即rm{3+5隆脕2+n=16}則rm{n=3}．

故選：rm{C}．

原子數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的粒子互稱為等電子體rm{.}粒子中質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和，中性微粒中質(zhì)子數(shù)rm{=}電子數(shù)，陽離子的電子數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{-}電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{+}電荷數(shù)rm{.BO_{2}^{-}}rm{BC_{2}^{5-}}的原子數(shù)均為rm{3}價(jià)電子數(shù)均為rm{16}則rm{BN_{2}^{n-}}的價(jià)電子數(shù)也應(yīng)為rm{16}．

本題主要考查等電子體、學(xué)生對信息的理解與直接運(yùn)用，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的掌握．【解析】rm{C}二、填空題(共8題，共16分)7、N；O；S；Cl；H2S；NH3+HCl=NH4Cl；有白煙生成；離子；離子鍵、共價(jià)鍵；【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}均為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，rm{A}rm{B}處于第二周期，rm{C}rm{D}處于第三周期，令rm{C}的原子序數(shù)為rm{x}則rm{A}的原子序數(shù)為rm{x-9}rm{D}的原子序數(shù)為rm{x+1}rm{A}與rm{D}原子序數(shù)之和是rm{C}的原子序數(shù)的rm{1.5}倍，則rm{x-9+x+1=1.5x}解得rm{x=16}則rm{C}為rm{S}元素，rm{B}為rm{O}元素，rm{A}為rm{N}元素，rm{D}為rm{Cl}元素；

rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}為rm{N}元素，rm{B}為rm{O}元素，rm{C}為rm{S}元素，rm{D}為rm{Cl}元素，故答案為：rm{N}rm{O}rm{S}rm{Cl}

rm{(2)}上述元素中rm{S}元素非金屬性最弱，故Hrm{{,!}_{2}S}最不穩(wěn)定，故答案為：rm{H_{2}S}

rm{(3)A}rm{D}兩元素的氣態(tài)氫化物分別為氨氣、rm{HCl}二者反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)方程式為：rm{NH_{3}+HCl=NH_{4}Cl}現(xiàn)象是：有白煙生成，氯化銨屬于離子化合物，含有離子鍵；共價(jià)鍵；

故答案為：rm{NH_{3}+HCl=NH_{4}Cl}有白煙生成；離子；離子鍵；共價(jià)鍵；

rm{(4)D}的氣態(tài)氫化物為rm{HCl}rm{H}原子與rm{Cl}原子之間形成rm{1}對共用電子對，電子式為：rm{A}單質(zhì)為rm{N_{2}}分子中rm{N}原子之間形成rm{3}對共用電子對，電子式為

故答案為：．

A、rm{B}rm{C}rm{D}均為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，rm{A}rm{B}處于第二周期，rm{C}rm{D}處于第三周期，令rm{C}的原子序數(shù)為rm{x}則rm{A}的原子序數(shù)為rm{x-9}rm{D}的原子序數(shù)為rm{x+1}rm{A}與rm{D}原子序數(shù)之和是rm{C}的原子序數(shù)的rm{1.5}倍，則rm{x-9+x+1=1.5x}解得rm{x=16}則rm{C}為rm{S}元素，rm{B}為rm{O}元素，rm{A}為rm{N}元素，rm{D}為rm{Cl}元素；據(jù)此解答．

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握同主族元素原子序數(shù)關(guān)系，難度不大．【解析】rm{N}rm{O}rm{S}rm{Cl}rm{H_{2}S}rm{NH_{3}+HCl=NH_{4}Cl}有白煙生成；離子；離子鍵、共價(jià)鍵；8、略

【分析】解：rm{4.48LCO_{2}}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{4.48L}{22.4L/mol}=0.2mol}含有rm{dfrac

{4.48L}{22.4L/mol}=0.2mol}原子相等，則rm{O}水的質(zhì)量為rm{n(H_{2}O)=2n(CO_{2})=0.4mol}

故答案為：rm{0.4mol隆脕18g/mol=7.2g}．

先根據(jù)rm{7.2g}求出rm{n=dfrac{V}{V_{m}}}的物質(zhì)的量，含有rm{CO_{2}}原子相等，則rm{O}然后再根據(jù)rm{n(H_{2}O)=2n(CO_{2})}計(jì)算水的質(zhì)量．

本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意對公式的理解與靈活運(yùn)用，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力和計(jì)算能力．rm{m=nM}【解析】rm{7.2}9、略

【分析】【分析】

根據(jù)弱酸的電離程度及其酸根離子的水解程度較小分析相關(guān)問題。

【詳解】

（1）某溶液中只存在OH﹣、H+、CH3COO﹣、Na+四種離子，若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，由于水能電離出H+和OH﹣，則該溶質(zhì)為CH3COONa，CH3COO﹣可以有少量發(fā)生水解并使溶液呈堿性，故上述四種離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)；故選①。

（2）若上述關(guān)系中③c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH﹣)是正確的，則溶液顯酸性，由于醋酸鈉水解能使溶液呈堿性，而醋酸的電離可以使溶液呈酸性，說明溶液中的溶質(zhì)有兩種，分別為CH3COONa與CH3COOH；

（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，由于醋酸鈉水解能使溶液呈堿性，而醋酸的電離可以使溶液呈酸性，說明NaOH溶液和醋酸反應(yīng)后，醋酸過量，則混合前c(NaOH)小于c(CH3COOH)，但是由于醋酸的電離度很小，故混合前酸中c(H+)小于c(OH-)?！窘馕觥竣?CH3COONa②.①③.CH3COONa與CH3COOH④.小于⑤.小于10、略

【分析】

（1）電解質(zhì)是熔融態(tài)或水溶液狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；③⑤⑧屬于電解質(zhì)，故答案為：③⑤⑧；

（2）①⑧⑩中含有自由移動(dòng)的離子；④中含有自由移動(dòng)的電子，均能導(dǎo)電，故答案為：①④⑧⑩．

【解析】【答案】根據(jù)電解質(zhì)是熔融態(tài)或水溶液狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；含有自由移動(dòng)的帶電微粒（如離子；電子）的物質(zhì)能導(dǎo)電．

11、略

【分析】【解析】【答案】（15分）（1）將氣體分別通入高錳酸鉀溶液（或溴水），能使溶液褪色的是乙烯，另一為甲烷（或者將氣體分別點(diǎn)燃，觀察火焰顏色，明亮且有少量黑煙的是乙烯，淡藍(lán)色的是甲烷）（其他合理答案也給分）（2分）（2）加成反應(yīng)、CH3CHO、羥基、羧基（各1分）（3）酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液（1分）（4）①CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)（1分）（5）飽和Na2CO3溶液分液（每空各1分）（6）(2分)加聚反應(yīng)（1分）12、略

【分析】試題分析：反應(yīng)里KI中-1價(jià)的I化合價(jià)升高至0價(jià)，升高了5，KIO3中+5價(jià)的I化合價(jià)降低到0價(jià)，降低了5，得失電子守恒，KI發(fā)生了氧化反應(yīng)，+5價(jià)的I被還原；5KI~KIO32．5mol0．5mol那么被還原的I的質(zhì)量為0．5mol×214g/mol×=63．5g電子轉(zhuǎn)移0．5mol×5=2．5mol考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算【解析】【答案】KI；+5價(jià)的I；63．5；2．513、略

【分析】解：rm{X}的一種核素的質(zhì)量數(shù)為rm{18}中子數(shù)為rm{10}則rm{X}的質(zhì)子數(shù)為rm{8}則rm{X}為rm{O}元素；rm{Y}和rm{Ne}原子的核外電子數(shù)相差rm{1}時(shí)，rm{Y}可能為rm{F}或rm{Na}由于原子半徑rm{X<Y}則rm{Y}為rm{Na}元素；rm{W}的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，則rm{W}為rm{Si}元素；rm{Z}是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，且原子半徑小于rm{Si}大于rm{O}則rm{Z}為rm{Cl}元素，根據(jù)分析可知：rm{X}為rm{O}元素、rm{Y}為rm{Na}元素、rm{Z}為rm{Cl}元素、rm{W}為rm{Si}元素；

rm{(1)W}為rm{Si}元素，rm{Si}的原子序數(shù)為rm{14}位于周期表中第三周期第Ⅳrm{A}族；

rm{X}為氧元素，氧離子的核電荷數(shù)為rm{8}核外電子總數(shù)為rm{10}氧離子結(jié)構(gòu)示意圖為：

故答案為：三；Ⅳrm{A}

rm{(2)Z}為rm{Cl}元素，由于非金屬性rm{Cl>Br}則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定的是rm{HCl}

由于rm{HF}中存在氫鍵，則rm{HF}的熔沸點(diǎn)大于rm{HCl}

故答案為：rm{HCl}rm{HF}

rm{(3)Y}為鈉元素，rm{Na}與冷水劇烈反應(yīng)，而rm{Mg}與冷水反應(yīng)較慢，所以金屬鈉的活潑性大于rm{Mg}

故答案為：rm{Na}rm{Na}與冷水劇烈反應(yīng)，而rm{Mg}與冷水反應(yīng)較慢rm{(}其他合理答案也可rm{)}

rm{(4)Y}為rm{Na}rm{Z}為rm{Cl}rm{Y}的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為rm{NaOH}rm{Z}的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為rm{HClO_{4}}氫氧化鈉與高氯酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：rm{NaOH+HClO_{4}=NaClO_{4}+H_{2}O}

故答案為：rm{NaOH+HClO_{4}=NaClO_{4}+H_{2}O.}

rm{X}的一種核素的質(zhì)量數(shù)為rm{18}中子數(shù)為rm{10}則rm{X}的質(zhì)子數(shù)為rm{8}則rm{X}為rm{O}元素；

rm{Y}和rm{Ne}原子的核外電子數(shù)相差rm{1}時(shí)，rm{Y}可能為rm{F}或rm{Na}由于原子半徑rm{X<Y}則rm{Y}為rm{Na}元素；

rm{W}的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，則rm{W}為rm{Si}元素；

rm{Z}是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，且原子半徑小于rm{Si}大于rm{O}則rm{Z}為rm{Cl}元素；

根據(jù)以上分析可知：rm{X}為rm{O}元素、rm{Y}為rm{Na}元素、rm{Z}為rm{Cl}元素、rm{W}為rm{Si}元素．

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及非金屬性強(qiáng)弱比較、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)等知識點(diǎn)，側(cè)重考查知識運(yùn)用能力，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期律、原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)等知識，題目難度中等．【解析】三；Ⅴrm{A}rm{HCl}rm{HF}rm{Na}rm{Na}與冷水劇烈反應(yīng)，而rm{Mg}與冷水反應(yīng)較慢；rm{NaOH+HClO_{4}=NaClO_{4}+H_{2}O}14、略

【分析】解：rm{(1)4.9g}硫酸的物質(zhì)的量是rm{0.05mol}每個(gè)硫酸分子中含有rm{2}個(gè)rm{H}原子、rm{4}個(gè)rm{O}原子，則rm{0.05mol}硫酸分子中含有rm{H}原子的物質(zhì)的量為：rm{0.05mol隆脕2=0.1mol}含有rm{O}原子的物質(zhì)的量為rm{0.05mol隆脕4=0.2mol}根據(jù)rm{N=nN_{A}}知，含有rm{O}原子個(gè)數(shù)為rm{0.2N_{A}}rm{S}原子個(gè)數(shù)為rm{0.05N_{A}}

每個(gè)水分子中含有rm{1}個(gè)rm{O}原子，則硫酸和水中rm{O}原子個(gè)數(shù)相等時(shí)硫酸和水的物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{4}水的質(zhì)量rm{m=nM=0.05mol隆脕4隆脕18g/mol=3.6g}

rm{c=dfrac{n}{V}=dfrac{0.05mol}{0.5L}=0.1mol/L}

故答案為：rm{c=dfrac{n}{V}=dfrac

{0.05mol}{0.5L}=0.1mol/L}rm{0.1}rm{0.2N_{A}}rm{0.05N_{A}}rm{3.6}

rm{0.1mol/L}根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下同體積的rm{(2)}和rm{CO_{2}}的物質(zhì)的量相同，物質(zhì)的量之比為rm{CO}rm{1}

設(shè)rm{1}和rm{CO_{2}}的物質(zhì)的量都為rm{CO}

則根據(jù)rm{1mol}可知：氣體的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，為rm{N=n?NA}rm{1}

rm{1}個(gè)rm{1}中含有rm{CO}個(gè)原子，rm{2}個(gè)rm{1}中含有rm{CO_{2}}個(gè)原子，則原子數(shù)之比為rm{3}rm{1隆脕2}rm{1隆脕3=2}

rm{3}的質(zhì)量為rm{1molCO}rm{1mol隆脕28g/mol=28g}的質(zhì)量為rm{1molCO_{2}}質(zhì)量之比為rm{1mol隆脕44g/mol=44g}rm{28}rm{44=7}

因rm{11}和rm{CO_{2}}的體積相同，則密度之比等于質(zhì)量之比，為rm{CO}rm{11}

故答案為：rm{7}rm{1}rm{1}rm{1}rm{1}rm{2}rm{3}rm{7}

rm{11}根據(jù)化學(xué)式知，含有rm{(3)}的該化合物物質(zhì)的量rm{=dfrac{0.4mol}{2}=0.20mol}該化合物的摩爾質(zhì)量rm{M=dfrac{m}{n}=dfrac{27g}{0.2mol}=135g/mol}化合物的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于其摩爾質(zhì)量，所以該化合物的相對分子質(zhì)量是rm{0.40molCl^{-}}則rm{=dfrac

{0.4mol}{2}=0.20mol}的相對原子質(zhì)量rm{M=dfrac{m}{n}=dfrac

{27g}{0.2mol}=135g/mol}

故答案為：rm{135}rm{R}rm{=135-35.5隆脕2=64}．

rm{0.2mol}硫酸的物質(zhì)的量是rm{135g/mol}每個(gè)硫酸分子中含有rm{64}個(gè)rm{(1)4.9g}原子、rm{0.05mol}個(gè)rm{2}原子，根據(jù)rm{H}計(jì)算含有rm{4}原子數(shù)；每個(gè)水分子中含有rm{O}個(gè)rm{N=nN_{A}}原子，則硫酸和水中rm{O}原子個(gè)數(shù)相等時(shí)硫酸和水的物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{O}根據(jù)rm{O}計(jì)算水的質(zhì)量；根據(jù)rm{1}計(jì)算；

rm{4}根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下同體積的rm{m=nM}和rm{c=dfrac{n}{V}}的物質(zhì)的量相同；根據(jù)分子的組成和分子的相對分子質(zhì)量計(jì)算粒子個(gè)數(shù)以及質(zhì)量；密度等關(guān)系；

rm{(2)}根據(jù)化學(xué)式知，含有rm{CO_{2}}的該化合物物質(zhì)的量rm{=dfrac{0.4mol}{2}=0.20mol}rm{CO}化合物的相對分子質(zhì)量等于各元素相等原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)之積的和，據(jù)此計(jì)算rm{(3)}的相對原子質(zhì)量．

本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．rm{0.40molCl^{-}}【解析】rm{0.1}rm{0.2N_{A}}rm{0.05N_{A}}rm{3.6}rm{0.1mol/L}rm{1}rm{1}rm{1}rm{1}rm{2}rm{3}rm{7}rm{11}rm{0.2mol}rm{135g/mol}rm{64}三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．16、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．17、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；18、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；19、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．20、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目四、原理綜合題(共3題，共15分)21、略

【分析】【詳解】

(1)①由于化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量；故活化狀態(tài)B的能量高于初始狀態(tài)A的能量，而此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故初始狀態(tài)A的能量高于末態(tài)C的能量，C的能量最低，故合理選項(xiàng)是C；

②實(shí)驗(yàn)a與實(shí)驗(yàn)b相比，N2的濃度不變；說明化學(xué)平衡沒有移動(dòng)，但達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短，說明反應(yīng)速率加快，所以實(shí)驗(yàn)條件為使用了催化劑；

與實(shí)驗(yàn)b相比，實(shí)驗(yàn)c中N2的平衡濃度變大；說明化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，且達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短，說明反應(yīng)速率加快，所以實(shí)驗(yàn)c的條件為升高溫度；

(2)①化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各種生成物濃度冪之積與各種反應(yīng)物濃度冪之積的比，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

②A．混合氣體密度為ρ=反應(yīng)前后，氣體質(zhì)量m會(huì)發(fā)生改變，若混合氣體的密度不再改變，說明氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，A符合題意；

B．若反應(yīng)未達(dá)到平衡；則Fe的質(zhì)量就會(huì)發(fā)生變化。當(dāng)鐵的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡做題，B符合題意；

C．CO和H2的濃度之比始終為1：2；因此無法據(jù)此判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D．在任何時(shí)刻都存在：2v正(CO)=v正(H2)，若v正(CO)=2v逆(H2)，則v正(H2)=4v逆(H2)；反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是AB；

③一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入0.2molFe2O3(s)和0.6molCH4(g)進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)起始時(shí)壓強(qiáng)為p，反應(yīng)進(jìn)行至5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得此時(shí)容器的壓強(qiáng)是起始壓強(qiáng)的倍，由于容器的容積不變，說明此時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量是開始時(shí)的2倍。n(氣體)=1.2mol，增加了0.6mol氣體。根據(jù)方程式可知：每有1molFe2O3(s)反應(yīng)，就會(huì)消耗3mol氣體，反應(yīng)后產(chǎn)生9mol氣體，氣體物質(zhì)的量增加6mol?，F(xiàn)在氣體物質(zhì)的量增加了0.6mol，則反應(yīng)的Fe2O3(s)是0.1mol，故5min內(nèi)用Fe2O3(s)表示的平均反應(yīng)速率為=3.2g/min；

在反應(yīng)開始時(shí)n(CH4)=0.6mol，由于反應(yīng)消耗0.1molFe2O3(s)，同時(shí)消耗0.3mol，產(chǎn)生0.3molCO和0.6molH2，則平衡時(shí)，n(CH4)=0.3mol，n(CO)=0.3mol，n(H2)=0.6mol，反應(yīng)開始時(shí)壓強(qiáng)為P，平衡時(shí)壓強(qiáng)為原來的2倍，則此時(shí)壓強(qiáng)為2p，平衡時(shí)各種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：CH4=CO：H2：氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等于氣體所占的體積分?jǐn)?shù)，所以該溫度下反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)Kp=【解析】C使用催化劑升高溫度K=AB3.2p622、略

【分析】【分析】

（1）①同一容器中，兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，計(jì)算出平衡時(shí)反應(yīng)物生成物各自的物質(zhì)的量濃度，然后計(jì)算平衡常數(shù)，達(dá)到平衡后再通入0.4molCO和0.2molCH3OH(g)；計(jì)算此時(shí)的濃度商，然后與平衡常數(shù)對比；

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H<0，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高CO的平衡轉(zhuǎn)化率越低，結(jié)合圖象，T123；對應(yīng)放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越??；同溫時(shí)壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快；

（2）①對應(yīng)放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度平衡要逆向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率下降，判斷a、b；c、d四點(diǎn)中哪個(gè)點(diǎn)處于平衡狀態(tài)；

②e點(diǎn)轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高催化劑中毒；失去活性；

（3）陽極產(chǎn)生發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，陽極產(chǎn)生的H+與HCO3-反應(yīng)，導(dǎo)致HCO3-的濃度降低，K+部分遷移至陰極區(qū)。

【詳解】

（1）①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，T℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO和1.2molH2，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，令反應(yīng)消耗CO的物質(zhì)的量為xmol，反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)消耗H2的物質(zhì)的量為2xmol，反應(yīng)生成CH3OH的物質(zhì)的量為xmol，故平衡時(shí)n(CO)=(1-x)mol，n(H2)=(1.2-2x)mol，n(CH3OH)=xmol，同一容器中，兩氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，(1.2-2x)：x=2：5，x=5/6，x=0.5，故平衡時(shí)n(CO)=0.5mol，n(H2)=0.2mol，n(CH3OH)=0.5mol，c(CO)=0.25mol·L－1，c(H2)=0.1mol·L－1，c(CH3OH)=0.25mol·L－1，K=0.25/[0.25×(0.1)2]=100；此時(shí)向容器中再通入0.4molCO和0.2molCH3OH(g)，容器中CO、CH3OH的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.45mol·L－1、0.35mol·L－1，Qc=0.35/[0.45×(0.1)2]=77.7<100；說明此時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H<0，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高CO的平衡轉(zhuǎn)化率越低，結(jié)合圖象，T123，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，正反應(yīng)的平衡常數(shù)越小，故K(a)>K(b)>K(c)；在其他條件相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，由于壓強(qiáng)b>d，vb(CO)>va(CO).；

（2）①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度平衡要逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，則a、b；c、d四點(diǎn)中表示平衡狀態(tài)的是c、d；

②e點(diǎn)轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失去活性；

（3）陽極產(chǎn)生發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，陽極產(chǎn)生的H+與HCO3-反應(yīng)，H++HCO3-=CO2↑+H2O，HCO3-的濃度降低，K+部分遷移至陰極區(qū)。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)，濃度商與平衡常數(shù)之間的關(guān)系，結(jié)合圖像回答有關(guān)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡有關(guān)問題，考生要能從題中的圖像中分析問題。【解析】100正反應(yīng)方向K(a)>K(b)>K(c)>c、d溫度升高后催化劑失去活性陽極產(chǎn)生O2，pH降低，HCO3-的濃度降低，K+部分遷移至陰極區(qū)23、略

【分析】【分析】

由蓋斯定律的?H。

(2)①設(shè)CH3OCH3的變化量為x；則0~6.5min內(nèi)反應(yīng)的三段式為。

恒溫恒容條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，即50kPa，便可求出min內(nèi)的平均反應(yīng)速率

恒溫恒容條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，即50kPa，便可求出反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，二甲醚的分解率；平衡常數(shù)代入數(shù)據(jù)，可求出K。

升高溫度，的濃度增大；說明平衡逆向移動(dòng)，由此可推出正反應(yīng)類型。

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)則K、時(shí)，設(shè)起始時(shí)則。

反應(yīng)的三段式為。

所以所以代入數(shù)據(jù)便可得出結(jié)果。

【詳解】

由蓋斯定律有的

的答案為：

(2)①設(shè)CH3OCH3的變化量為x；則0~6.5min內(nèi)反應(yīng)的三段式。

恒溫恒容條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，即50kPa，min內(nèi)的平均反應(yīng)速率

恒溫恒容條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，即50kPa，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，二甲醚的分解率平衡常數(shù)答案為：

升高溫度，的濃度增大；說明平衡逆向移動(dòng)，所以正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)則K、時(shí)，設(shè)起始時(shí)則。

反應(yīng)的三段式為。

所以所以答案為：放熱；

【點(diǎn)睛】

利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算時(shí)，我們可根據(jù)待求反應(yīng)中的反應(yīng)物與生成物，調(diào)整已知反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物，同時(shí)需注意，當(dāng)我們將一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物位置進(jìn)行互換時(shí)，?H的數(shù)值不變，但“+”、“-”號應(yīng)發(fā)生改變；當(dāng)我們調(diào)整化學(xué)計(jì)量數(shù)時(shí)，?H應(yīng)發(fā)生同等程度的改變?！窘馕觥?122.7kJ/mol5.1×10-5mol/(L?min)75%7.5×10-5放熱0.8五、綜合題(共4題，共24分)24、反應(yīng)物能量生成物能量無降低因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，反應(yīng)熱不變；

（2）根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結(jié)合1mo