2025年人民版選修3化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人民版選修3化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷318考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的命題中，錯(cuò)誤的項(xiàng)數(shù)有（）

①CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種。

②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為[Ar]4s24p2；屬于p區(qū)。

③非極性分子往往具有高度對(duì)稱性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2這樣的分子。

④Na2O、Na2O2、NaHSO4晶體中的陰；陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2

⑤Cu（OH）2是一種藍(lán)色絮狀沉淀；既能溶于硝酸；也能溶于氨水，是兩性氫氧化物。

⑥氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“．．．”表示）結(jié)合成NH3·H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式可記為：

⑦HF沸點(diǎn)高于HCl；是因?yàn)镠Cl共價(jià)鍵鍵能小于HF

⑧可燃冰中甲烷分子與水分子之間存在氫鍵A.4項(xiàng)B.5項(xiàng)C.6項(xiàng)D.7項(xiàng)2、“軌道”2px與3py上電子一定相同的方面是（）A.能量B.呈紡錘形C.自旋方向D.在空間的伸展方向3、有關(guān)磷原子最外層電子的描述正確的是A.有2種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B.有5種不同能量C.有4種不同的伸展方向D.只有1種自旋方向4、現(xiàn)有四種元素。其中兩種元素的基態(tài)原子的電子排布式為：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；另兩種元素的特征電子構(gòu)型為③2s22p3；④2s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是A.第一電離能：④>③>①>②B.原子半徑：②>①>③>④C.電負(fù)性：③>④>①>②D.最高正化合價(jià)：④>①>③=②5、分析原子的雜化方式，并根據(jù)等電子體原理判斷下列各組分子中的所有原子，或者處于同一平面，或者在一條直線上的是A.C2H2、HClO、C2H6B.CO2、N2O、HC≡C—NH2C.C6H5CH3、C3H4、CH4D.C6H6、C2H4、HCN6、下列過(guò)程只需要破壞共價(jià)鍵的是A.晶體硅熔化B.碘升華C.熔融Al2O3D.NaCl溶于水7、如圖為NaCl和CsCl的晶體結(jié)構(gòu)；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體B.NaCl和CsC1晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同，所以二者的陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)也相同C.CsCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)均為8D.NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體，但陰、陽(yáng)離子的半徑比不同8、北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者成功研制出堿金屬與形成的球碳鹽實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于的組成和結(jié)構(gòu)的分析中不正確的是A.晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵B.晶體的熔點(diǎn)比晶體的熔點(diǎn)高C.該晶體熔化時(shí)能導(dǎo)電D.分子中碳原子采用雜化評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、多電子原子中，原子軌道能級(jí)高低次序不同，能量相近的原子軌道為相同的能級(jí)組。元素周期表中，能級(jí)組與周期對(duì)應(yīng)。下列各選項(xiàng)中的不同原子軌道處于同一能級(jí)組的是A.ls、2sB.2p、3sC.3s、3pD.4s、3d10、基態(tài)原子由原子核和繞核運(yùn)動(dòng)的電子組成,下列有關(guān)核外電子說(shuō)法正確的是A.基態(tài)原子的核外電子填充的能層數(shù)與元素所在的周期數(shù)相等B.基態(tài)原子的核外電子填充的軌道總數(shù)一定大于或等于(m表示原子核外電子數(shù))C.基態(tài)原子的核外電子填充的能級(jí)總數(shù)為(n為原子的電子層數(shù))D.基態(tài)原子的核外電子運(yùn)動(dòng)都有順時(shí)針和逆時(shí)針兩種自旋狀態(tài)11、四硼酸鈉的陰離子X(jué)m-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.陰離子中三種元素的第一電離能：O＞B＞HB.在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有sp2和sp3C.配位鍵存在于4、5原子之間和4、6原子之間D.m=2，NamX的化學(xué)式為Na2B4O5(OH)412、水楊酸（）是護(hù)膚品新寵兒。下列有關(guān)水楊酸的說(shuō)法正確的是（）A.水楊酸最多可與發(fā)生加成反應(yīng)B.與對(duì)甲氧基苯甲酸互為同系物C.存在分子內(nèi)氫鍵，使其在水中的溶解度減小D.分子中的碳原子均采用雜化13、下列物質(zhì)在CCl4中比在水中更易溶的是（）A.NH3B.HFC.I2D.Br214、近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe－Sm－As－F－O組成的化合物。下列說(shuō)法正確的是A.元素As與N同族，可預(yù)測(cè)AsH3分子中As－H鍵的鍵角小于NH3中N－H鍵的鍵角B.Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去3d軌道電子C.配合物Fe(CO)n可用作催化劑，F(xiàn)e(CO)n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝5D.每個(gè)H2O分子最多可與兩個(gè)H2O分子形成兩個(gè)氫鍵15、有關(guān)晶體的敘述正確的是（）A.在24g石墨中，含C-C共價(jià)鍵鍵數(shù)為3molB.在12g金剛石中，含C-C共價(jià)鍵鍵數(shù)為4molC.在60g二氧化硅中，含Si-O共價(jià)鍵鍵數(shù)為4molD.在NaCl晶體中，與Na+最近且距離相等的Na+有6個(gè)評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、有下列微粒:①CH4；②CH2=CH2；③CH≡CH④NH3⑤NH4+；⑥BF3；⑦P4；⑧H2O⑨H2O2填寫下列空白(填序號(hào))：

(1)呈正四面體的是__________。

(2)中心原子軌道為sp3雜化的是__________，為sp2雜化的是__________，為sp雜化的是__________。

(3)所有原子共平面(含共直線)的是__________，共直線的是__________。

(4)互為等電子體的一組是__________。17、把CoCl-2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，生成[Co(NH3)6]2+。此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示。把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測(cè)定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。請(qǐng)寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式：_________；此配合物中的Co化合價(jià)為_(kāi)____________。18、砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料；可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式_____________。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As（填“>”或“<”，下同），第一電離能Ga_____________As。

（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)____________。

（4）鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，比較下表中鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因_____________。GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/℃?49.526146沸點(diǎn)/℃83.1186約40019、請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）某元素X基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其價(jià)電子排布圖為_(kāi)__，其原子核外有___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；其最低價(jià)氫化物電子式為_(kāi)__，中心原子采用___雜化，分子立體構(gòu)型為_(kāi)__。

（2）某元素Y基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，其元素名稱為_(kāi)__，Y+的外圍電子排布式為_(kāi)__，該元素固體單質(zhì)常常采用___堆積方式，配位數(shù)為_(kāi)__，空間利用率為_(kāi)__。20、C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。

(1)寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式_______。

從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開(kāi)______。

(2)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為_(kāi)______，微粒間存在的作用力是_______。

(3)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為_(kāi)______(填元素符號(hào))。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是_______。

(4)C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成鍵和鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述鍵_______。評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共45分)21、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見(jiàn)的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請(qǐng)根據(jù)以上情況；回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號(hào)）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_(kāi)____。

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。22、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)______(用元素符號(hào)表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_(kāi)______；E3+的離子符號(hào)為_(kāi)______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。23、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為_(kāi)_______，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為_(kāi)_______，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。24、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中⑨號(hào)屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見(jiàn)溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為_(kāi)_______。

（3）元素①和⑥形成的最簡(jiǎn)單分子X(jué)屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為_(kāi)_______。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。25、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)__________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_(kāi)____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。請(qǐng)寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為_(kāi)_________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共16分)26、A；B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素；位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子3d軌道上有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）寫出D基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖__________，F(xiàn)基態(tài)原子的外圍電子排布式________。

（2）下列說(shuō)法不正確的是____________(填序號(hào))。

A.二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn):SiO2>CO2

B.第一電離能由小到大的順序:B

C.N2與CO為等電子體；結(jié)構(gòu)相似。

D.穩(wěn)定性:H2O>H2S；水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵。

（3）F元素位于周期表中_____區(qū)，其離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。向F的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的C與A形成的氣體X可生成[F(X)4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____________(用元素符號(hào)表示)。

（4）某化合物與F(I)(I表示化合價(jià)為+1)結(jié)合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式為_(kāi)________。

（5）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個(gè)晶胞中所含B原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_____。

（6）試從分子的立體構(gòu)型和原子的電負(fù)性、中心原子上的孤電子對(duì)等角度解釋與D的簡(jiǎn)單氫化物結(jié)構(gòu)十分相似的OF2的極性很小的原因是____________。

（7）D與F形成離子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物，晶胞與NaCl類似，設(shè)D離子的半徑為apm。F離子的半徑bpm，則該晶胞的空間利用率為_(kāi)_____________。27、鐵氰化鉀，化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]，主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。

（1）基態(tài)K原子核外電子排布簡(jiǎn)寫式為_(kāi)__________。K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的是_________，各元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)________。

（2）(CN)2分子中存在碳碳鍵，則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)______。KCN與鹽酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的雜化軌道類型為_(kāi)________。

（3）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為為376K，其固體屬于_____晶體。

（4）右圖是金屬單質(zhì)常見(jiàn)的兩種堆積方式的晶胞模型。

①鐵采納的是a堆積方式.鐵原子的配位數(shù)為_(kāi)____，該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為_(kāi)___(用含π的最簡(jiǎn)代數(shù)式表示)。

②常見(jiàn)的金屬鋁采納的是b堆積方式，鋁原子的半徑為rpm，則其晶體密度為_(kāi)____g·cm-3(用含有r、NA的最簡(jiǎn)代數(shù)式表示)。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共10分)28、短周期元素W；X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。金屬元素W是制備一種高效電池的重要材料；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。

（1）W元素的原子核外共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、_______種不同能量的電子。

（2）元素Z與元素X形成共價(jià)化合物XZ2是________（選填“極性”或“非極性”）分子，其電子式為_(kāi)_______________。

（3）Y原子的最外層電子排布式為_(kāi)_______________，Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電離方程式為_(kāi)_______________________________________________。

（4）兩種非金屬元素中，非金屬性較強(qiáng)的元素是_______（寫元素符號(hào)），試寫出一個(gè)能說(shuō)明這一事實(shí)的化學(xué)方程式______________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

①甲基中，碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+0=4，所以為sp3雜化，-COOH中，碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+0=3，形成3個(gè)σ鍵，無(wú)孤對(duì)電子，采取sp2雜化；①正確；

②Ge位于第四周期ⅣA族，Ge為32號(hào)元素，原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2；屬于p區(qū)元素，②錯(cuò)誤；

③H2O2結(jié)構(gòu)不對(duì)稱；屬于極性分子，③錯(cuò)誤；

④Na2O每有2個(gè)Na+，就有1個(gè)O2-，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，Na2O2每有2個(gè)Na+，就有1個(gè)陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，NaHSO4晶體中為Na+和陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，④錯(cuò)誤；

⑤Cu(OH)2屬于堿能溶于硝酸，但Cu(OH)2能溶于氨水，是因?yàn)镃u(OH)2和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合離子，屬于絡(luò)合反應(yīng)，Cu(OH)2無(wú)兩性；⑤錯(cuò)誤；

⑥氫鍵應(yīng)形成于XH-Y形式中，X、Y必須是N、O、F元素之一，這樣NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式有兩種可能：H3NH-O-H、H2N-HOH2，由于NH3·H2O可電離出和OH-；前者合理，⑥正確；

⑦HF和HCl屬于分子晶體，由于HF中存在H—FH這樣的相互作用；即氫鍵，使得HF沸點(diǎn)高于HCl，⑦錯(cuò)誤；

⑧O可以形成氫鍵；因此可燃冰中水分子之間存在氫鍵，但甲烷和水分子之間不存在氫鍵，⑧錯(cuò)誤；

綜上所述，共6項(xiàng)錯(cuò)誤，答案選C。2、B【分析】【詳解】

A．“軌道”2Px與3Py分別屬于第二電子層和第三電子層；不同電子層的電子具有不同的能量，所以二者的能量不同，故A錯(cuò)誤；

B．所有的p軌道均為紡錘形；所以“軌道”2Px與3Py均呈紡錘形，故B正確；

C．不同電子層上的電子；其自旋方向不一定相同，故C錯(cuò)誤；

D．在三維坐標(biāo)中；“軌道”2Px在x軸方向伸展，3Py在y軸方向伸展，則在空間的伸展方向不同，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。3、C【分析】【詳解】

A．處于不同能級(jí)上的電子具有的能量不同，同一能級(jí)上的電子自旋方向相反，磷原子最外層電子構(gòu)型為3s23p3；則最外層電子有5種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．處于不同能級(jí)上的電子具有的能量不同，同一能級(jí)上的電子的能量相同，磷原子最外層電子構(gòu)型為3s23p3；則最外層電子有2種不同能量，故B錯(cuò)誤；

C．s軌道是球形的，在空間伸展方向?yàn)?，p軌道是紡錘形，在空間的伸展方向?yàn)?，磷原子最外層電子構(gòu)型為3s23p3；則最外層電子有4種不同的伸展方向，故C正確；

D．電子排布在同一軌道的電子自旋方向相反，電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同，磷原子最外層電子構(gòu)型為3s23p3；則最外層電子有2種自旋方向，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

電子排布在同一軌道的電子自旋方向相反，電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。4、B【分析】【分析】

由電子排布式①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3；特征電子構(gòu)型為③2s22p3，④2s22p5；可確定四種元素分別為：①—硫(S)，②—磷(P)，③—氮(N)，④—氟(F)。

【詳解】

A．總的來(lái)說(shuō)，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但P的3p軌道半充滿，電子的能量低于硫的3p軌道，第一電離能出現(xiàn)反常，所以第一電離能：④>③>②>①；A不正確；

B．一般，電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期元素，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以原子半徑：②>①>③>④；B正確；

C．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以電負(fù)性：④>③>①>②；C不正確；

D．一般，最高正價(jià)等于原子的最外層電子數(shù)，但氟不顯正價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①>③=②>④；D不正確；

故選B。5、D【分析】【詳解】

A.C2H2的中心原子是C原子，C原子的雜化類型是sp雜化，分子構(gòu)型是直線形，HClO的中心原子是O，根據(jù)雜化軌道理論，應(yīng)該是sp3不等性雜化；分子構(gòu)型是V形，故A錯(cuò)誤；

B.CO2、N2O是等電子體，中心原子采取sp雜化，分子構(gòu)型為直線形，HC≡C—NH2中N原子的雜化類型為sp3雜化；所有原子不可能處于同一平面，故B錯(cuò)誤；

C.C6H5CH3、C3H4、CH4中飽和碳原子采取sp3雜化；所有原子不可能處于同一平面，故C錯(cuò)誤；

D.C6H6、C2H4中碳原子均采取sp2雜化；所有原子處于同一平面，HCN中碳原子采取sp雜化，所有原子處于同一平面，故D正確；

故選D。6、A【分析】【詳解】

A．晶體硅是原子晶體；熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵，故A正確；

B．碘是分子晶體；升華時(shí)克服分子間作用力，故B錯(cuò)誤；

C．氧化鋁是離子化合物；熔融時(shí)破壞的是離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D．氯化鈉是離子化合物；溶于水時(shí)破壞的是離子鍵，故D錯(cuò)誤；

答案選A。7、B【分析】【詳解】

A．NaCl和CsCl都是由離子構(gòu)成的晶體；離子個(gè)數(shù)之比為1:1，則都屬于AB型的離子晶體，故A正確；

B．結(jié)合圖可知；NaCl和CsCl陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比均為1:1，NaCl為立方面心結(jié)構(gòu)，鈉離子的配位數(shù)為6，CsCl為立方體心結(jié)構(gòu)，銫離子的配位數(shù)為8，故B錯(cuò)誤；

C；CsCl晶體中；由晶胞示意圖可以看出銫離子周圍有8個(gè)氯離子，氯離子周圍有8個(gè)銫離子，陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)均為8，故C正確；

D；NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體；由離子的電子層越多，離子半徑越大可知鈉離子半徑小于銫離子半徑，所以陰、陽(yáng)離子半徑比不相等，故D正確；

答案選B。8、D【分析】【詳解】

A．K3C60晶體中有K+和CC和C同種元素之間，是非極性共價(jià)鍵，故該晶體中有離子鍵和共價(jià)鍵，故A正確；

B．K3C60晶體為離子晶體，而C60是分子晶體；離子晶體的熔點(diǎn)比分子晶體的熔點(diǎn)高，故B正確；

C．K3C60晶體中有K+和C該晶體熔化時(shí)能電離出自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電，故C正確；

D．C60分子中每個(gè)碳原子只與周圍的3個(gè)碳原子相連，不管它們是單鍵還是雙鍵連接，均只有3個(gè)σ鍵，故C60分子中碳原子采取sp2雜化；故D錯(cuò)誤；

答案選D。二、多選題(共7題，共14分)9、CD【分析】【詳解】

A．ls在K能層上；2s在L能層上，二者原子軌道能量不相近，不處于同一能級(jí)組，故A不符合題意；

B．2p在L能層上；3s在M能層上，二者原子軌道能量不相近，不處于同一能級(jí)組，故B不符合題意；

C．3s和3p都在M能層上；二者原子軌道能量相近，處于同一能級(jí)組，故C符合題意；

D．3d在M能層上；4s在N能層上，但由于4s的能量低于3d，電子在填充軌道時(shí)，先填充4s軌道，在填充3d軌道，因此二者原子軌道能量相近，處于同一能級(jí)組，故D符合題意；

答案選CD。10、AB【分析】【詳解】

A.基態(tài)原子的核外電子填充的能層數(shù)等于電子層數(shù)；等于所在的周期數(shù)，故A正確；

B.由泡利（不相容）原理可知1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，若基態(tài)原子的核外電子填充的軌道總數(shù)為n，容納的核外電子數(shù)m最多為2n，則n大于或等于故B正確；

C.若n為原子的電子層數(shù)，基態(tài)原子的核外電子填充的能級(jí)總數(shù)為n2；故C錯(cuò)誤；

D.依據(jù)洪特規(guī)則可知；當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道（能量相同）時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，則基態(tài)原子的核外電子運(yùn)動(dòng)不一定都有順時(shí)針和逆時(shí)針兩種自旋狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選AB。11、AC【分析】【分析】

由圖示可以看出該結(jié)構(gòu)可以表示為[H4B4O9]m?，其中B為＋3價(jià)，O為?2價(jià)，H為＋1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)判斷m值求解Xm?的化學(xué)式；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)＝σ鍵個(gè)數(shù)＋孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)＝配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)＝(a?xb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號(hào)B形成3個(gè)鍵，則B原子為sp2雜化，4號(hào)B形成4個(gè)鍵，則B原子為sp3雜化；陰離子中含配位鍵，不含離子鍵，以此來(lái)解答。

【詳解】

A．H電子軌道排布式為1s1；處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能為O＞H＞B，故A錯(cuò)誤；

B．2，4代表B原子，2號(hào)B形成3個(gè)鍵，則B原子為sp2雜化，4號(hào)B形成4個(gè)鍵，則B原子為sp3雜化；故B正確；

C．2號(hào)B形成3個(gè)鍵；4號(hào)B形成4個(gè)鍵，其中1個(gè)鍵就是配位鍵，所以配位鍵存在4；5原子之間或4、6原子之間，故C錯(cuò)誤；

D．觀察模型，可知Xm?是[H4B4O9]m?，依據(jù)化合價(jià)H為＋1，B為＋3，O為?2，可得m＝2，NamX的化學(xué)式為Na2B4O5(OH)4；故D正確；

故答案選AC。12、CD【分析】【詳解】

A．水楊酸中只有苯環(huán)能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol水楊酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B．水楊酸與對(duì)甲氧基苯甲酸（含有-OCH3）含有的官能團(tuán)不同；不是同系物，故B錯(cuò)誤；

C．分子間氫鍵會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的溶解度減小；水楊酸分子中的羥基和羧基間存在分子內(nèi)氫鍵，使其在水中的溶解度減小，故C正確；

D．苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上的C原子采用雜化，羧基中的碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3，沒(méi)有孤對(duì)電子，也采用雜化；故D正確；

故選CD。13、CD【分析】【詳解】

A.NH3為極性分子；由相似相容原理可知，在極性溶劑水中的溶解度大于非極性溶劑四氯化碳中的溶解度，故A錯(cuò)誤；

B.HF為極性分子；由相似相容原理可知，在極性溶劑水中的溶解度大于非極性溶劑四氯化碳中的溶解度，故B錯(cuò)誤；

C.I2是非極性分子；由相似相容原理可知，在非極性溶劑四氯化碳中的溶解度大于極性溶劑水中的溶解度，故C正確；

D.Br2是非極性分子；由相似相容原理可知，在非極性溶劑四氯化碳中的溶解度大于極性溶劑水中的溶解度，故D正確；

答案選CD。

【點(diǎn)睛】

CCl4是非極性溶劑，水為極性溶劑，I2和Br2是非極性分子，按相似相容原理，I2和Br2在CCl4中比在水中更易溶。14、AC【分析】【詳解】

A選項(xiàng)，元素As與N同族，N的電負(fù)性大于As，使成鍵電子離N原子更近，兩個(gè)N—H鍵間的排斥力增大，NH3中鍵角更大，因此AsH3分子中As－H鍵的鍵角小于NH3中N－H鍵的鍵角；故A正確；

B選項(xiàng)；Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去4s軌道電子，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，配合物Fe(CO)n可用作催化劑，F(xiàn)e的價(jià)電子為3d64s2，價(jià)電子數(shù)為8，一個(gè)配體CO提供2個(gè)電子，因此Fe(CO)n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18；8+2×n=18，則n＝5，故C正確；

D選項(xiàng)，冰中每個(gè)H2O分子與周圍四個(gè)水分子形成氫鍵形成四面體結(jié)構(gòu)；即一個(gè)水分子可以形成四個(gè)氫鍵，故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為AC。

【點(diǎn)睛】

冰的密度比水小的原因是冰中水與周圍四個(gè)水分子以氫鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，中間有空隙，因此密度比水小。15、AC【分析】【詳解】

A.在石墨中，每個(gè)C原子與相鄰的3個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰2個(gè)C原子所共有，所以每個(gè)C原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為3×=24g石墨含有的C原子的物質(zhì)的量是2mol，因此其中含有的C-C共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為2mol×=3mol；A正確；

B.在金剛石晶體中每個(gè)碳原子與相鄰的4個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰兩個(gè)C原子形成，所以其含有的C-C數(shù)目為4×=2個(gè)；則在12g金剛石含有的C原子的物質(zhì)的量是1mol，故含C-C共價(jià)鍵鍵數(shù)為2mol，B錯(cuò)誤；

C.二氧化硅晶體中；每個(gè)硅原子含有4個(gè)Si-O共價(jià)鍵，所以在60g二氧化硅的物質(zhì)的量是1mol，則其中含Si-O共價(jià)鍵鍵數(shù)為4mol，C正確；

D.在NaCl晶體中，每個(gè)Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有12個(gè)；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AC。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】

首先計(jì)算各微粒的雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)；再判斷雜化類型和微粒的構(gòu)型來(lái)解答(1)；(2)和(3)；

(4)原子總數(shù)相同；價(jià)電子總數(shù)也相同的微粒；互稱為等電子體，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

①CH4中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化；空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)；

②CH2=CH2中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化；空間構(gòu)型為平面形分子；

③CH≡CH中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+0=2；所以采取sp雜化，空間構(gòu)型為直線形分子；

④NH3中N原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+1=4，所以采取sp3雜化；空間構(gòu)型為三角錐形分子；

⑤NH4+中N原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+1=4，所以采取sp3雜化；空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)；

⑥BF3中B原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化；空間構(gòu)型為平面三角形分子；

⑦P4中P原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+1=4，所以采取sp3雜化；空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)；

⑧H2O中O原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+2=4，所以采取sp3雜化；空間構(gòu)型為V形分子；

⑨H2O2中O原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+2=4，所以采取sp3雜化；空間構(gòu)型為二面角結(jié)構(gòu)，兩個(gè)H原子猶如在半展開(kāi)的書的兩面紙上并有一定夾角；

(1)根據(jù)上述分析；呈正四面體的有①⑤⑦，故答案為①⑤⑦；

(2)根據(jù)上述分析，中心原子軌道為sp3雜化的有①④⑤⑦⑧⑨；中心原子軌道為sp2雜化的是②⑥；為sp雜化的是③；故答案為①④⑤⑦⑧⑨；②⑥；③；

(3)①CH4是正四面體結(jié)構(gòu)；所有原子不共面也不共線；

②C2H4是平面形分子；所有原子共平面而不共線；

③CH≡CH是直線形分子；所有原子共平面也共線；

④NH3是三角錐形分子；所有原子不共面也不共線；

⑤NH4+是正四面體結(jié)構(gòu)；所有原子不共面也不共線；

⑥BF3是平面三角形分子；所有原子共平面而不共線；

⑦P4是正四面體結(jié)構(gòu)；所有原子不共面也不共線；

⑧H2O是V形分子；所有原子共平面而不共線；

⑨H2O2的空間構(gòu)型是二面角結(jié)構(gòu)；兩個(gè)H原子猶如在半展開(kāi)的書的兩面紙上并有一定夾角，所有原子不共面也不共線；

所有原子共平面(含共直線)的是②③⑥⑧；共直線的是③，故答案為②③⑥⑧；③；

(4)①CH4⑤NH4+的原子數(shù)都為5，核外電子數(shù)都是10，屬于等電子體，故答案為①⑤?！窘馕觥竣佗茛撷佗堍茛撷啖幄冖蔻邰冖邰蔻啖邰佗?7、略

【分析】【分析】

1molCoCl3?5NH3只生成2molAgCl，說(shuō)明一個(gè)CoCl3?5NH3的外界有兩個(gè)Cl-，一個(gè)Cl-為配體，Co3+的配位數(shù)為6，除了一個(gè)Cl-為配體，所以5個(gè)NH3為配體；據(jù)此確定其化學(xué)式。

【詳解】

根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，氯離子的化合價(jià)為-1價(jià)，NH3不帶電荷，所以Co元素化合價(jià)為+3價(jià)，1molCoCl3?5NH3只生成2molAgCl，說(shuō)明一個(gè)CoCl3?5NH3的外界有兩個(gè)Cl-，一個(gè)Cl-為配體，Co3+的配位數(shù)為6，除了一個(gè)Cl-為配體，5個(gè)NH3為配體，所以其化學(xué)式為[Co(NH3)5Cl]Cl2。【解析】[Co(NH3)5C1]C12+318、略

【分析】【詳解】

（1）As位于元素周期表中第四周期第VA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3。故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3；

（2）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；Ga位于第四周期第IIIA族、As位于第四周期第VA族，二者位于同一周期，根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga>As，第一電離能Ga；<；

（3）AsCl3分子的中心原子As的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4，As采用sp3雜化；立體構(gòu)型為三角錐形。故答案為：三角錐形；

（4）鍺的鹵化物都是分子晶體，分子間通過(guò)分子間作用力結(jié)合，對(duì)于組成與結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，由于相對(duì)分子質(zhì)量：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故分子間作用力：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，熔、沸點(diǎn)：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故答案為：GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸點(diǎn)依次升高；GeCl4、GeBr4、GeI4均為分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3②.>③.<④.三角錐形⑤.GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸點(diǎn)依次升高；GeCl4、GeBr4、GeI4均為分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高19、略

【分析】【分析】

（1）X元素基態(tài)原子的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子；次外層有2個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，該元素是N元素；

（2）由元素Y基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，Y為銅元素。

【詳解】

（1）由元素X基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，X為N元素，電子排布式為1s22s22p3，電子排布圖為由核外電子排布規(guī)律可知，核外沒(méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，則氮原子核外有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；氮元素最低價(jià)氫化物的分子式為NH3，NH3為共價(jià)化合物，電子式為NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，則N原子采用的雜化方式為sp3雜化，NH3的分子立體構(gòu)型為三角錐形，故答案為：7；sp3；三角錐形；

（2）由元素Y基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子可知，Y為銅元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu失去1個(gè)電子形成Cu+離子，Cu+的外圍電子排布式為3d10；銅單質(zhì)為金屬晶體，晶體的堆積方式是面心立方最密堆積，配位數(shù)是12，空間利用率為74%，故答案為：銅；3d10；面心立方最密；12；74%。【解析】①.②.7③.④.sp3⑤.三角錐形⑥.銅⑦.3d10⑧.面心立方最密⑨.12⑩.74%20、略

【分析】【分析】

(1)Si原子核外共14個(gè)電子；按照能量最低原則書寫電子排布式；元素周期表中主族元素越靠右；越靠上電負(fù)性越大，F(xiàn)的電負(fù)性最大(為4.0)；

(2)晶體硅中一個(gè)硅原子周圍與4個(gè)硅原子相連，呈正四面體結(jié)構(gòu)，所以雜化方式是sp3；非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵；

(3)根據(jù)電子總數(shù)判斷M的原子序數(shù)；進(jìn)而確定元素符號(hào)；從影響離子晶體熔沸點(diǎn)高低的因素分析二者熔沸點(diǎn)的高低；

(4)C的原子半徑較小；C；O原子能充分接近，p-p軌道肩并肩重疊程度較大，形成較穩(wěn)定的π鍵；Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵。

【詳解】

(1)Si是14號(hào)元素，Si原子核外共14個(gè)電子，按照能量最低原則電子先填入能量最低的1s軌道，填滿后再依次填入能量較高的軌道；其電子排布式為：1s22s22p63s23p2；從電負(fù)性的角度分析，O和C位于同一周期，非金屬性O(shè)強(qiáng)于C；C和Si為與同一主族，C的非金屬性強(qiáng)于Si，故由強(qiáng)到弱為O>C>Si；

因此，本題正確答案是：1s22s22p63s23p2；O>C>Si；

(2)SiC中Si和C原子均形成四個(gè)單鍵，故其為sp3雜化；非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵全部是共價(jià)鍵；

因此，本題正確答案是：sp3；共價(jià)鍵；

(3)MO和SiC的電子總數(shù)相等，故含有的電子數(shù)為20，則M含有12個(gè)電子，即Mg；晶格能與所組成離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，MgO與CaO的離子電荷數(shù)相同，Mg2+半徑比Ca2+?。籑gO晶格能大，熔點(diǎn)高；

因此，本題正確答案是：Mg；Mg2+半徑比Ca2+?。籑gO晶格能大；

(4)π鍵是由p-p軌道肩并肩重疊形成的；且π鍵的強(qiáng)弱與重疊程度成正比。Si原子的原子半徑較大，Si；O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成穩(wěn)定的π鍵。

因此，本題正確答案是：Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p2②.O>C>Si③.sp3④.共價(jià)鍵⑤.Mg⑥.Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大⑦.Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵四、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共45分)21、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見(jiàn)的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個(gè)，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢(shì)；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點(diǎn)燃可生成碳和一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，NHO3被還原到最低價(jià)即NH4NO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O22、略

【分析】【分析】

A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故元素的電負(fù)性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號(hào)為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對(duì)角線位置，則其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負(fù)性依次減??；則電負(fù)性：As＜P，B錯(cuò)誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減??；As與Ge元素同一周期，位于Ge的右側(cè)，則其原子半徑小于鍺，C錯(cuò)誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能大于硒元素的，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能，即I1(Mg)＞I1(Al)?！窘馕觥浚綨＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去23、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，則Z是N元素；R單質(zhì)占空氣體積的1/5，則R為O元素；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素；再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

（1）C2H4分子中每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以采取sp2雜化；一個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵，則1molC2H4含有σ鍵的數(shù)目為5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型為正四面體形；但氨氣中的中心原子上含有1對(duì)孤對(duì)電子，所以其實(shí)際構(gòu)型是三角錐形；

由于水分子中O的孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N原子多，對(duì)共價(jià)鍵排斥力更大，所以H2O的鍵角更小；

（3）H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；H2Se相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，沸點(diǎn)比H2S高，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O>H2Se>H2S；

（4）元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，CO2和N2O互為等電子體，所以元素C的這種氧化物CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O；

（5）銅是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，價(jià)電子排布式為3d104s1?！窘馕觥縮p25NA三角錐形H2O水分子中O的孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N原子多，對(duì)共價(jià)鍵排斥力更大，所以鍵角更小H2O>H2Se>H2SO=C=O3d104s124、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨位第四周期IB族的銅元素；為過(guò)渡元素，屬于ds區(qū)元素，故答案：ds；

(2)根據(jù)元素周期表可知：③為碳元素，⑧為氯元素，兩者形成的一種常見(jiàn)溶劑為CCl4；其分子空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，故答案：正四面體結(jié)構(gòu)；

(3)根據(jù)元素周期表可知：元素①為氫元素，⑥為磷元素，兩者形成的最簡(jiǎn)單分子為PH3；分子中正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故答案：極性；

(4)根據(jù)元素周期表可知：元素⑥為磷元素，元素⑦為硫元素，P原子為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，磷的第一電離能大于硫元素的第一電離能；元素②為鈹元素，元素④為鎂元素，同一主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，則鈹元素的電負(fù)性大于鎂元素的電負(fù)性，故答案：>；>；

(5)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨為銅元素，位于第四周期IB族，所以銅元素的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是3d104s1，故答案：3d104s1；

(5)根據(jù)元素周期表可知：元素⑧為氯元素，元素④為鎂元素，形成的化合物為MgCl2，其電子式為故答案：

(6)根據(jù)元素周期表可知：元素⑩為鋅元素，元素⑤為鋁元素，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，所以鋅也能與NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O，故答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O?！窘馕觥縟s正四面體結(jié)構(gòu)極性>>3d104s1Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O25、略

【分析】【詳解】

由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Mg，⑧為Cl，⑨為Cr；⑩為Cu。

（1）⑨為Cr元素，原子核外電子數(shù)為24，價(jià)層電子排布為［Ar］3d54s1；

（2）素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物為CH2=CH2，C原子成3個(gè)δ鍵、沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為3，C原子采取sp2雜化；

元素⑦與⑧形成的化合物MgCl2是由鎂離子和氯離子形成的離子化合物；晶體類型是離子晶體；

（3）④是N元素，⑤是O元素，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空時(shí)體系能量最低，原子較穩(wěn)定，因此價(jià)電子排布處于半滿的軌道的元素，其第一電離能比臨近原子的第一電離能大，所以元素④的第一電離能>元素⑤的第一電離能;元素④與元素①形成的是NH3分子，三角錐形；原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的微?；榈入娮芋w，N2的電子數(shù)為14，與之為等電子體的分子為CO，離子為CN-；

（4）④是N元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液為稀硝酸，與Mg單質(zhì)反應(yīng)，Mg是還原劑，被氧化為Mg(NO3)2，稀硝酸起氧化劑、酸的作用，反應(yīng)的方程式為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；

（5）白色球?yàn)檠踉?，所以一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為1+8×=2?！窘馕觥竣?［Ar］3d54s1②.sp2③.離子晶體④.＞⑤.三角錐形⑥.CO、CN-⑦.4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O⑧.2五、原理綜合題(共2題，共16分)26、略

【分析】【詳解】

試題分析：A；B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素；位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同，則B為碳元素；D的原子核外有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，則D為氧元素、C為氮元素；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子3d軌道上有4個(gè)未成對(duì)電子，則E為26號(hào)鐵元素、F為29號(hào)銅元素。

（1）D基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖F基態(tài)原子的外圍電子排布式為3dl04s1。

（2）A.二氧化硅可形成原子晶體，而二氧化碳可形成分子晶體，所以沸點(diǎn):SiO2>CO2，A不正確；B.因?yàn)镹原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，所以第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N，B不正確；C.N2與CO為等電子體；結(jié)構(gòu)相似，分子中都形成叁鍵，C正確；

D.O的非金屬性強(qiáng)于S，所以穩(wěn)定性H2O＞H2S；水分子的穩(wěn)定性與水分子間存在氫鍵無(wú)關(guān)，D不正確。綜上所述，說(shuō)法不正確的是ABD。

（3）因?yàn)镕基態(tài)原子的外圍電子排布式為3dl04s1，所以F元素位于周期表中ds區(qū)。向F的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的氨氣，可生成[Cu(NH3)4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為

（4）由圖可知，該離子中碳原子有兩種，一種碳原子類似苯環(huán)上的碳原子，另一種是與其它原子全部形成單鍵，故碳原子的雜化方式為sp2、sp3。

（5）由B單質(zhì)的一種同素異形體的晶