氧化還原反應(yīng)完全講義配習(xí)題及答案

氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的概念1．氧化還原反應(yīng)的定義、特征及本質(zhì)根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。這一類反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。特征：反應(yīng)前后化合價的升降。（判斷依據(jù)）實質(zhì)：發(fā)生了電子的得失和偏移2．區(qū)分氧化劑，還原劑；氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)；氧化性，還原性；氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物等四對基本概念?？傇E：得電價降氧化劑（被還原），失電價升還原劑（被氧化）。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：失電子，化合價升高還原反應(yīng)：得電子化合價降低氧化劑和還原劑氧化劑：得電子，化合價降低的物質(zhì)還原劑：失電子，化合價升高的物質(zhì)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑失電子被氧化形成的產(chǎn)物還原產(chǎn)物：氧化劑得電子被還原形成的產(chǎn)物氧化劑和還原劑氧化劑：能得電子具有氧化性的物質(zhì)還原劑：能失電子具有還原性的物質(zhì)例題：1找出下列方程式的氧化劑，還原劑。(失高氧得低還)Al+FeCl3=AlCl3+FeC+HNO3(濃)=CO2+4NO2+2H2OCu+4HNO3(濃)=Cu（NO3）2+2NO2+2H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2ONa2O2+2H2O=4NaOH+O22.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素()A.一定被氧化B.一定被還原C.既可能被氧化,也可能被還原D.以上都不是.3．氧化還原反應(yīng)的表示方法(1)

雙線橋法---表示電子得失結(jié)果(2)

單線橋——表示電子轉(zhuǎn)移情況二、氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律及應(yīng)用三大守恒關(guān)系（物質(zhì)守恒，電子守恒，化合價守恒）價態(tài)規(guī)律（高價氧低價還，中間價態(tài)都可以，同種元素靠攏不交叉）反應(yīng)先后（一種氧化劑和多種還原劑反應(yīng)時，氧化性強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)。還原劑也有相同的性質(zhì)）例題：1.下列變化需要加入氧化劑的是()AS2-→HS-B.HCO3-→CO2C.2Cl-→Cl2D.Cu2+→2.下列物質(zhì)不能做還原劑的是()A.H2SB.Fe2+C.Fe3+D.SO23.離子M2O7X-與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：aM2O7X-+3S2-+cH+==2M3++eS+fH2O,則M2O7A、+4B、+5C、+6D、+7三、氧化性，還原性強(qiáng)弱判斷的方法判斷氧化性強(qiáng)弱的本質(zhì)是反應(yīng)物的是電子的難易程度，與電子的多少無關(guān)。氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。根據(jù)用過的熟悉的方程式，已知結(jié)論及實驗現(xiàn)象判斷。金屬還原性強(qiáng)弱（物質(zhì)活動順序表判斷）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au注：非金屬氧化性順序：FClBrIS4．根據(jù)反應(yīng)條件的難易判斷5．根據(jù)元素周期律判斷6．判斷物質(zhì)中起氧化作用或起還原作用的元素相同時可根據(jù)元素價態(tài)的高低來判斷。例題：1.已知:Ni+CuSO4=NiSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag則下列判斷正確的是()A.還原性:Ni>Cu>AgB.氧化性:Ni2+>Cu2+>Ag+C.還原性:Ni<Cu<AgD.氧化性:Ni2+<Cu2+<Ag+2.已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（）A、2W-+Z2=2Z-+W2B、2X-+Z2=2Z-+X2C、2Y-+W2=2W-+Y2D、2Z-+X2=2X-+Z2四、氧化還原方程式的配平要點：質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒步驟：標(biāo)化合價，判斷得失電子數(shù)，得出系數(shù)比，通過質(zhì)量守恒配平例題：1.配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，回答有關(guān)問題.(1)Cl2+KOH→KCl+KClO3+H2O氧化劑，還原劑是；(2)KClO3+HCl→Cl2+H2O+KClHCl的作用是，被還原的元素是.2.硫化亞鐵能與濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng),下列方程式配平正確的是（）A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O五、氧化還原反應(yīng)題型鞏固總結(jié)練習(xí)1.氧化還原反應(yīng)類型的判斷。正確分析化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價是否有升降，若有則為氧化還原反應(yīng)，沒有則不是。例題：1.下列化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A.實驗室制：B.實驗室制取二氧化碳：C.用焦炭和水蒸氣制水煤氣：D.利用分解制?。?.氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的判斷。記牢基本概念，用活基本定律是解題的關(guān)鍵，切忌將關(guān)系搞反。

例題:金屬加工后的廢切削液中含2%~5%的，它是一種環(huán)境污染物，人們用溶液來處理此廢切削液，使轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：第二步：下列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是（

）①只作氧化劑；②只作還原劑；③只有氮元素的化合價發(fā)生了變化；④既是氧化劑又是還原劑；⑤既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。A.①③⑤

B.①④C.②③⑤

D.③④⑤解析：有化合價升高的物質(zhì)是還原劑，化合價升高的元素所生成的物質(zhì)是氧化產(chǎn)物；有化合價降低的物質(zhì)是還原劑，化合價降低的元素所生成的物質(zhì)是還原產(chǎn)物；兼有兩者性質(zhì)的反應(yīng)物既是氧化劑又是還原劑，兼有兩者性質(zhì)的生成物既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。中里的氮元素顯價，里的氮元素顯+3價，反應(yīng)后均變成了0價，所以既是氧化劑又是還原劑，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。故答案為D。

3.氧化性、還原性強(qiáng)弱比較。牢固掌握重點規(guī)律，理解并靈活應(yīng)用比較規(guī)律，該類試題綜合性較強(qiáng)。例題：根據(jù)下列化學(xué)反應(yīng)式：①②③④可推知：氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（

）A.B.C.D.解析：判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法有多種，但該題應(yīng)用的是具體反應(yīng)判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱。根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物的規(guī)律，由反應(yīng)①得氧化性：；由反應(yīng)②得氧化性：；由反應(yīng)③得氧化性：；由反應(yīng)④得氧化性：，綜合上述情況可得氧化性：。故答案應(yīng)選A。

4.應(yīng)用電子守恒計算。與之相關(guān)的一類計算選擇題在各類考試中經(jīng)常出現(xiàn)，應(yīng)特別注意解題方法：理解電子守恒原理、掌握計算公式、弄清在哪些物質(zhì)之間發(fā)生了氧化還原產(chǎn)物，最后列式計算。

15.是一種廣譜消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，將取代成為自來水的消毒劑。工業(yè)上常用和溶液混合并加酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中和的物質(zhì)的量之比為（

）A.1：1

B.2：1

C.1：2

D.2：3解析：應(yīng)用電子守恒進(jìn)行計算，其關(guān)鍵是找到氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等關(guān)系。和溶液混合產(chǎn)物和，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒關(guān)系，則有，可求得：。故答案為B。習(xí)題總結(jié)：1總結(jié)應(yīng)用守恒定律做題的一般步驟2守恒定律經(jīng)常出的題型：快速確定氧化劑還原劑的物質(zhì)的量比，快速確定計算參加反應(yīng)的氧化劑還原劑的量，確定某一元素的價態(tài)變化或未知物質(zhì)的化學(xué)式氧化還原反應(yīng)習(xí)題一、選擇題1．在下列各氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的是 ()A.2F2+2H2O==4HF+O2B.C+H2OCO+H2C.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑D.Cl2+H2O==HCl+HClO2．下列變化需加入還原劑的是 ()A.HCO3-→CO2B.MnO4-→Mn2+ C.FeO→Fe3O4D.H3AlO3→HAlO23．已知有如下反應(yīng)：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是 ()A.ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2B.BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C.BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2D.BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I24．硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 ()A.1:3B.2:3C.1:1 D.4:35．用下列方法：①KMnO4受熱分解②KClO3受熱分解(用MnO2作催化劑)③2H2O22H2O+O2↑④2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，若要制得相同質(zhì)量的氧氣，上述四種方法中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是 ()A.3:2:1:4B.1:1:1:1C.1:2:1:2 D.2:2:1:16．下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是 ()①H2+Cl22HCl②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑③2H2O2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O⑤2HgO2Hg+O2↑A.②④B.①③C.①②③D.④⑤7．某氧化劑中，起氧化作用的是X2O72-離子，在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6mol的SO32-離子完全氧化，則X2O72-離子還原后X的化合價為 ()A.+1 B.+2C.+3 D.+48．能從水溶液中還原6molH+的是 ()A.2molFeB.6molOH-C.6molI- D.6molNa9．下列離子中最易給出電子的是 ()A.Cl-B.Cu2+C.Fe2+ D.F-10．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是 ()H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-二、選擇題(本題包括12小題，每小題2分，共24分。每小題有一至二個選項符合題意，少選扣1分，多選、錯選均不給分)11．在氧化還原反應(yīng)中，下列敘述正確的是 ()A.物質(zhì)失電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)B.物質(zhì)在變化中失去電子，此物質(zhì)是氧化劑C.發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)即是氧化還原反應(yīng)D.發(fā)生化合價升降的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)12．今有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是 ()A.Cl2B.KMnO4C.FeCl313．下列說法中，正確的是 ()A.氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物B.氧化劑是在反應(yīng)中得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)C.還原劑在反應(yīng)時所含元素的化合價降低D.在一個反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)14．已知反應(yīng)：①2A-+C2==2C-+A2②2C-+B2==2B-+C2③2D-+C2==2C-+D2，判斷下列說法正確的是 ()A.氧化性：A2>B2>C2>D2 B.D-不能被B2氧化C.氧化能力：B2>C2>D2 D.還原性：A->B-15．實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)質(zhì)量之比為71:42倒入燒瓶中，同時滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為 ()A.Cl2B.Cl2O C.ClO2D.Cl2O316．在反應(yīng)HgS+O2==Hg+SO2中，氧化劑和還原產(chǎn)物分別是 ()A.O2Hg B.HgSHgC.O2Hg、SO2 D.Cl2、O2Hg、SO217．在反應(yīng)3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，得電子的原子和失電子的原子個數(shù)比是 ()A.5:1B.1:5 C.1:1D.3:118．水作為還原劑的反應(yīng)是 ()A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ B.SO3+H2O==H2SO4C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2H2+O22H2O19．在一定條件下，氯酸鉀和碘按下式發(fā)生反應(yīng)：2KClO3+I2==2KIO3+Cl2，由此推斷下列相應(yīng)的結(jié)論，不正確的是 ()A.該反應(yīng)屬置換反應(yīng) B.還原性：I2>Cl2C.非金屬性：I2>Cl2 D.氧化性：KClO3>I220．下列敘述中，正確的是 ()A.含金屬元素的離子不一定是陽離子B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)21．單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2+Y2-。現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化、②X是氧化劑、③X具有氧化性、④Y2-是還原產(chǎn)物、⑤Y2-具有還原性、⑥X2+具有氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)，其中正確的是 ()A.①②③④B.①④⑤⑥⑦ C.②③④ D.①③④⑤22．需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的是反應(yīng)是 ()A.PCl3→PCl5B.MnO4-→Mn2+C.SO2→HSO3-D.S2O32-→S4O62-三、填空題23．在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，_________是氧化劑，_______是還原劑，______元素被氧化，______元素被還原，氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是______，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)是_______________，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是_________。24．按反應(yīng)式N2H5++4Fe3+—→4Fe2++Y+…，在水溶液中，N2H5+離子將Fe3+還原為Fe2+，作為N2H5+離子的氧化產(chǎn)物Y可能是________。25．高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：KMnO4+HBr—→Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中還原劑是___________。若消耗15.8g氧化劑，則被氧化的還原劑的質(zhì)量是________g。26．⑴實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸共熱反應(yīng)，MnO2被還原成MnCl2并制取氯氣的化學(xué)方程式是____________________________________________________。⑵KMnO4是常用的氧化劑。在酸性條件下，MnO4-被還原成Mn2+。用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的化學(xué)方程式是____________________________________________。⑶歷史上曾用“地康法”制氯氣。這一方法是用CuCl2作催化劑，在450℃⑷從氯元素化合價的變化看，以上三種方法的共同點是________________________。⑸比較以上三個反應(yīng)，可認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序為：_______________。27．比較下列微粒的氧化性強(qiáng)弱：(用“>”、“=”或“<”表示)⑴SO2_____SO3⑵Cu2+_____Fe2+⑶MnO2______KMnO4⑷Ag+______Cu2+28．在加熱氯酸鉀的分解反應(yīng)中，二氧化錳作催化劑的問題，到目前還沒有肯定的解釋。鑒于制得的氧氣里有氯氣的氣味，生成的氯酸鉀帶紫紅色，認(rèn)為反應(yīng)過程如下：①2KClO3+2MnO22A+B↑+C↑②2AD+MnO2+C↑③B+D2KCl+MnO2+C↑⑴寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。⑵第①步反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是(填化學(xué)式)_____________，被還原的元素是(填元素符號)__________。⑶第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。29．針對以下A～D四個涉及H2O2的反應(yīng)(未配平)，填寫空白：A.Na2O2+HCl—→H2O2+NaClB.Ag2O+H2O2—→Ag+O2↑+H2OC.H2O2H2O+O2↑D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH—→K2CrO4+K2SO4+H2O⑴H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號)___________。⑵H2O2既體現(xiàn)氣體性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號)________________。⑶H2O2體現(xiàn)酸的反應(yīng)是(填代號)_________，其理由是_______________________________________________________。30．錄像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三種元素組成的化學(xué)式為CoxFe3-xO3+x的化合物。已知氧為-2價，鈷(Co)和鐵可能是呈現(xiàn)+2價或+3價，且上述化合物中，每種元素只有一種化合價。則x值為____________，鐵的化合價為__________，鈷的化合價為__________。31．按要求寫出有關(guān)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑。⑴是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)____________________________________________。⑵是分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)_____________________________________________。⑶有金屬單質(zhì)Hg生成的的置換反應(yīng)___________________________________________。⑷不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)________________