福建省南平市渭田中學高三化學期末試卷含解析

福建省南平市渭田中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氯化鈉是我們日常生活的必需品，也是重要的化工原料，可以制備一系列物質。氯化鈉的用途如圖所示，下列說法錯誤的是（

）A．NaHCO3受熱分解的方程式為:B．Cl2與Ca(OH)2的反應中，Cl2作氧化劑，Ca(OH)2作還原劑C．Cl2與過量的Fe反應的產物為FeCl3D．電解熔融態(tài)氯化鈉的方程式為：2NaCl2Na+Cl2↑參考答案：B略2.下列化學反應的離子方程式書寫不正確的是A.用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C.稀硝酸中加入過量鐵粉:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OD.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)參考答案：CA項，Cu與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應生成FeCl2和CuCl2，根據離子方程式書寫方法，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正確；B項，向CuSO4溶液中加入Na2O2，發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，總反應為：2Na2O2+2H2O+2CuSO4=2Cu(OH)2+2Na2SO4+O2↑，離子方程式為：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2+O2↑，故B正確；C項，稀硝酸中加入過量鐵粉生成硝酸亞鐵、NO和H2O，離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；D項，工業(yè)上用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中的CaSO4轉化為更難溶的CaCO3，屬于沉淀的轉化，離子方程式為：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，故D正確。3.向體積為0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列關系錯誤的是A.Va>Vb時：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+）B.Va=Vb時：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-）C.Vab時：c(CH3COO-)>c(K+）>c(OH-）>c(H）D.Va與Vb任意比時：c(K+）+c(H+)＝c(OH-）+c(CH3COO-)參考答案：C解析：若Va>Vb，醋酸過量，根據物料守恒可知，n(CH3COOH)+n(CH3COO－)=0.05Va，n(K＋)=0.05VVb，則A選項正確；若Va=Vb，反應后為CH3COOK溶液，由于的CH3COO－水解而顯堿性，根據質子守恒可知，B選項正確；若Va<Vb，說明堿過量，當堿液加的量足夠多，則可以存在c(K＋)>c(CH3COO－)，C選項錯誤；D選項符合電荷守恒，正確。

4.強酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-

中的若干種，某同學為了確認其成分，取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產物如下：

下列結論正確的是（

）A．X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42―

B．氣體F經催化氧化可直接生成氣體D

C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3D．X中不能確定的離子是A13+、Na＋、K＋和C1―參考答案：D略5..下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是參考答案：B6.可逆反應A(g)+BC(g)+D中，A、C都是無色氣體，當達到平衡時，下列敘述不正確的是

A.若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，說明D是有顏色的氣體B.增大壓強，平衡不移動，說明B、D必是氣體C.若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉化率增大D.升溫，C的質量分數減小，說明逆反應是放熱反應參考答案：BD略7.向含0.2molNaOH的溶液中通入一定量的H2S氣體，充分反應后，將得到溶液小心減壓蒸干，得固體7.9g，則該無水物一定含有的物質為

A．Na2S和NaHS

B．Na2S和NaOH

C．NaHS

D．Na2S參考答案：D略8.下列劃線部分物質在充分反應后能完全消耗的有A．含少量CO2的1molCO氣體與1molNa2O2密封在容器中，不斷電火花點燃B．1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸加熱反應C．1mol無水C2H5OH與2mol冰醋酸在濃H2SO4作用下加熱D．少量淀粉酶加入含2g淀粉的溶液中，適當溫度下反應足夠長的時間參考答案：A9.標準狀況下，aL氣體X2和bL氣體Y2恰好完全反應生成cL氣體Z，若2a＝6b＝3c，則Z的化學式為()A．XY2

B．X2Y

C．X3Y

D．XY3參考答案：C略10.已知：SO32-＋I2＋H2O===SO42-＋2H＋＋2I－。某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列判斷正確的是()A．可能含Cu2＋

B．肯定不含NH4+

C．一定含有SO32-

D．肯定不含I－

參考答案：C略11.下列各組離子在指定條件下，能大量共存的是()①在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、AlO2-、Cl－、SCN－②使pH試紙變深藍的溶液中：K＋、CO32-、Na＋、AlO2-③水電離的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：ClO－、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-④在加入鋁粉能產生H2的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-⑤使石蕊溶液變紅的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na＋、Fe3＋⑥能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na＋、NH4+、S2－、Br－A．①③

B．①②⑤

C．②⑤

D．③⑥參考答案：C略12.X、Y、Z是原子序數依次遞增的三種短周期元素。X原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而Z原子的最外層電子數是次外層電子數的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物。則下列說法一定正確的是A．其中有硫元素

B．其中有金屬元素C．這三種元素能夠組成鹽

D．這三種元素均位于不同周期參考答案：A略13.現加熱5.00gNa2CO3和NaHCO3的混合物，使NaHCO3完全分解，混合物質量減少了0.31g，則原混合物中Na2CO3的質量分數是

A.91.6%

B.8.4%

C.83.2%

D.88.2%參考答案：【知識點】利用方程式的計算

鈉及化合物的性質C1【答案解析】C

解析：根據減少的質量計算混合物中NaHCO3的質量，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑減少168

106

62m

0.31m=(g)原混合物中Na2CO3的質量分數是，

故答案選C【思路點撥】本題考查了利用方程式的計算，關鍵是理解因NaHCO3分解使混合物質量減少，用差量法比較簡單。14.用已知濃度的強堿溶液滴定未知濃度的某強酸溶液時，下列操作不會引起酸液濃度的測定值出現偏差的是()。A．將移液管里下端殘液吹入錐形瓶B．滴定時向錐形瓶中加入少量的蒸餾水后繼續(xù)滴定C．滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準堿液潤洗就裝入標準堿液進行滴定D．用甲基橙作指示劑參考答案：BD略15.等質量的兩份鋅粉a．b，分別加入過量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的膽礬晶體，下列圖表示產生H2的體積V（升）與時間t（分）的關系，其中正確的是

（

）參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某化學興趣小組設計了如圖裝置進行探究“與碳反應的硫酸的最低濃度”的實驗。請根據實驗回答下列問題：

（1）在加入試劑反應前所需進行的操作是

。

（2）向圓底燒瓶中加入20mL18mol·L-1硫酸和足量炭粉，加熱圓底燒瓶，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為

。

（3）待燒瓶中的反應基本結束，撤去酒精燈，利用余熱使反應進行完全。冷卻后由導管a通入足量的空氣，其作用是

。

（4）燒杯中發(fā)生反應的離子方程式為

，利用倒扣漏斗而不是將導管直接插入溶液，是為了

。

（5）將充分反應后的燒杯取下，向其中加入足置BaCl2溶液和過量稀硝酸、再經

、

（填實驗操作名稱）后稱量沉淀的質量為27．96g，則能與碳反應的硫酸的最低濃度是

（假設反應后溶液的體積仍為20mL）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鎢是重要的戰(zhàn)略元素，在地殼中含量僅為0.007%，我國鎢儲量約占世界總儲量的55%，居首位。從經過預處理的鎢礦原料（主要成分FeWO4、MnWO4，還含Si、P、As的化合物等）制備WO3的流程如下：

回答下列問題：

（1）上述流程中操作甲的名稱是。

（2）鎢礦原料“堿分解”時的浸出率與原料中的CaO含量、NaOH濃度、堿用量等都有關系，如下表所示。下列說法正確的是。

A．增大NaOH濃度浸出率增大B．增大堿用量浸出率一定增大

C．增大堿用量浸出率一定減小D．原料中CaO的含量增大則浸出率增大

（3）pH＝10的溶液中含有的雜質陰離子有SiO32－、HAsO32－、HAsO42－、HPO42－等。則“凈化”時，加入H2O2反應的離子方程式。

（4）在“凈化”階段，若常溫下所得溶液pH＝9.5，為不產生Mg(OH)2沉淀，溶液中c(Mg2＋)應不超過。[Ksp(Mg(OH)2＝5.6×10－12]

（5）上述流程中所得的產品質量較好，但有廢物排出，排出的廢水中含有的主要物質是（填化學式）。

（6）用酸性介質中的碳化鎢（WC）的陽極氧化法，可以從碳化鎢廢料中回收鎢。電解時，用碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，陽極析出鎢酸并放出無污染的氣體。該陽極反應式為。參考答案：（1）過濾

（2）A

（3）HAsO32－+H2O2=HAsO42－+H2O

（4）5.6×10－3mol?L－1

（5）Na2SO4NaClNaOH（答對兩個物質即可）

（6）WC+6H2O－10e－=H2WO4+CO2↑+10H＋

略18.TiO2俗稱鈦白粉，用途廣泛，現正廣泛開發(fā)，將來有機會成為新工業(yè)。工業(yè)上利用TiO2制備金屬鈦的流程如下。已知：Ⅰ：Ti(s)＋O2(g)＝TiO2(s)

△H＝－946kJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H＝－221kJ·mol－1Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)

△H＝－815kJ·mol－1Ⅱ：某溫度下各物質的沸點如下：物質TiCl4FeCl3SiCl4AlCl3沸點/℃13631056.5180 回答下列問題：（1）在氯化工序中發(fā)生反應：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO

(g)。試計算其反應的△H＝

kJ·mol－1；反應的平衡常數表達式K= ，在下圖中作出TiCl4達到平衡后百分含量隨溫度的變化趨勢圖。（2）氯化過程中帶入的副產物有FeCl3、SiCl4和AlCl3，可用

方法獲得較純凈的TiCl4。（3）TiO2與Cl2反應：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol-1。該反應在高溫條件下但難以發(fā)生，但加入碳后反應能順利進行，試解析上述原因

(4)還原工序要在惰性氣體的氣氛中進行的理由是_______________________。（5）制取Ti的新工藝是用二氧化鈦作陰極，以石墨為陽極，以CaCl2熔鹽做電解質（在熔融狀態(tài)下能傳導O2－），電解而得到Ti，該工藝具有操作簡單，成本低，無污染等優(yōu)點，寫出電解制備金屬鈦時陰極的電極反應式：

參考答案：（1）-90

（2分）；（平衡常數2分，作圖2分，共4分）（2）蒸餾(分餾)（2分）（3）降低生成物O2濃度，平衡向正方向移動（3分）