福建省南平市吳屯中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

福建省南平市吳屯中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是

（

）A、X>Y>Z

B、Y>X>Z

C、Z>X>Y

D、Z>Y>X參考答案：D略2.某學(xué)生用托盤天平稱量5.5gKCl晶體（1g以下用游碼），稱量時(shí)誤將藥品與砝碼的位

置顛倒。該學(xué)生所稱KCl的實(shí)際質(zhì)量是（

）

A.6g

B.5.5g

C.5.0g

D.4.5g參考答案：D略3.下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是(

)A．石油裂解得到的汽油是純凈物B．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)C．天然氣是一種相對(duì)清潔的化石燃料D．煤就是碳，屬于單質(zhì)參考答案：C略4.將4.6gNa投入到95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()。A．等于4.6%

B．等于8.0%

C．小于8.0%

D．大于8.0%參考答案：D5.美國(guó)勞倫斯·利弗莫爾國(guó)家實(shí)驗(yàn)室2006年成功合成了118號(hào)超重元素，并觀察到其存在了不到1毫秒時(shí)間。該元素符號(hào)為：Uuo，質(zhì)量數(shù)為293，以下敘述不正確的是A．該元素原子核外含有118個(gè)電子，核內(nèi)有175個(gè)中子B．該元素屬于第七周期C．該元素一定是一種金屬元素D．該元素位于零族參考答案：C略6.下列各有機(jī)物中，屬于烴的是

（

）A、氯丁烷

B、苯

C、硝基苯

D、乙醇(CH3CH2OH)參考答案：B7.在一定溫度下體積固定的容器中，可以充分說明可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的是（

）。A、反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

B、反應(yīng)器內(nèi)A、B、C、D物質(zhì)的量比為1：3：3：1C、生成A的速率和生成的D的速率相等D、生成1molA同時(shí)有3molC被消耗參考答案：C略8.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl－＋2＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．5Pb2＋＋2＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋參考答案：D解析：氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCl2，一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。A項(xiàng)中氧化性Fe3＋>Cu2＋，與條件相符；B項(xiàng)中，氧化性>Cl2，與條件相符；C項(xiàng)中，氧化性Cl2>Fe3＋，與條件相符；D項(xiàng)中，氧化性>PbO2，與條件不相符，所以D項(xiàng)反應(yīng)不可能發(fā)生。9.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中錯(cuò)誤的是

(

)A．化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大、減小或不變

B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C．若某一條件的改變，使平衡常數(shù)發(fā)生了變化，則化學(xué)平衡必發(fā)生移動(dòng)D．化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)必改變參考答案：AD略10.下列關(guān)于反應(yīng)熱的敘述正確的是A.當(dāng)ΔH<0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.由C（s)+1/2O2(g)CO(g)的反應(yīng)熱110.5kJ·mol-1，可知碳的燃燒熱為110.5kJ·mol-1

C.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)

D.1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應(yīng)放出的熱量：CH3COOH<HNO3參考答案：D略11.在相同條件下，下列說法錯(cuò)誤的是A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度B．NO可用排空氣法進(jìn)行收集

C．碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)D．SO2

的大量排放會(huì)引起酸雨參考答案：B略12.2006年10月16日美國(guó)與俄羅斯宣布，兩國(guó)科學(xué)家合作成功合成了118號(hào)超重元素。對(duì)118號(hào)元素下列敘述合理的是

A．它的最外層電子數(shù)是8B．它屬于第VIII族

C．它是活潑的金屬元素D．它的中子數(shù)是118參考答案：A13.下列各組粒子中，具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是

A．OH一、F—、O2—、Ne

B．CH4、NH3、H2O、HFC．NH4+、Na+、H3O+、PH4+

D．F一、O2一、Mg2+、A13+參考答案：B14.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為（

）A.1:1 B.3:1 C.3:2 D.1：2參考答案：D【分析】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，先發(fā)生Mg2+、Al3+和OH-的沉淀反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，繼續(xù)滴加NaOH溶液，生成的Al(OH)3被NaOH溶解：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。【詳解】溶解Al(OH)3需要的NaOH溶液的體積為10mL，假設(shè)NaOH的濃度為1mol/L，即0.01molNaOH和Al(OH)3反應(yīng)，那么Al(OH)3為0.01mol，根據(jù)鋁守恒，Al3+為0.01mol，0.01molAl3+消耗0.03molOH-生成沉淀。生成Al(OH)3和Mg(OH)2共消耗NaOH0.05mol，所以Mg2+消耗的NaOH為0.02mol，那么Mg2+為0.01mol，所以MgSO4為0.01mol，Al3+是0.01mol，那么Al2(SO4)3為0.005mol，所以Al2(SO4)3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為1：2。故選D。15.下列離子方程式書寫正確的是（

）

A.金屬銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgB.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+＋SO42-－＝BaSO4↓C.氯氣與水反應(yīng)：H2O＋Cl22H++Cl－+ClO－D.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2＋2OH－

Cl－＋ClO－＋H2O參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.欲提純混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：請(qǐng)根據(jù)操作流程回答下列問題：（1）操作①在加熱時(shí)應(yīng)選擇_________盛裝混合物(填儀器名稱)。（2）進(jìn)行操作②后,判斷SO42-已沉淀完全的方法是_________。（3）操作③的離子方程式為_________。（4）操作④的目的是_________。（5）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作⑤的具體步驟是_________。（6）某同學(xué)欲用制得的氯化鈉固體配制100mL0.2mol·L-1的氯化鈉溶液。①配制NaCl溶液時(shí)需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_________。②下列操作會(huì)使所配氯化鈉溶液濃度偏小的是_________(請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào))。A．加水定容時(shí)俯視刻度線B．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理C．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上參考答案：(1)坩堝

(2)靜置，往上層清液中維續(xù)滴加BaCl2溶液，若不出現(xiàn)渾濁，則SO42-已沉淀完全

(3)Ba2++CO32-=BaCO3↓

(4)除去溶解在溶液中過量的HCl和CO2

(5)將溶液置于蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)，并用玻璃棒不斷攪拌，加熱蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干

(6)①膠頭滴管、100mL容量瓶

②CD解析：由分離流程可知，①為加熱，碳酸氫銨分解生成水、氨氣、二氧化碳，殘留物為NaCl、硫酸鈉，溶解后加氯化鋇除去硫酸根離子，再加碳酸鈉除去鋇離子，過濾除去沉淀硫酸鋇、碳酸鋇，向?yàn)V液中加鹽酸，與碳酸鈉反應(yīng)生成NaCl，最后蒸發(fā)得到純凈的NaCl，則（1）固體加熱需要在坩堝中進(jìn)行。（2）判斷SO42-已除盡的方法為靜置，往上層清液中維續(xù)滴加BaCl2溶液，若不出現(xiàn)渾濁，則SO42－已沉淀完全。（3）根據(jù)以上分析可知操作③的離子方程式為Ba2++CO32-＝BaCO3↓。（4）根據(jù)以上分析可知操作④的目的是除去溶解在溶液中過量的HCl和CO2。（5）操作⑤是蒸發(fā)，具體步驟是將溶液置于蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)，并用玻璃棒不斷攪拌，加熱蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。（6）①配制NaCl溶液時(shí)需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶。②A．加水定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高，A錯(cuò)誤；B．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理不影響，B錯(cuò)誤；C．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外溶質(zhì)減少，濃度偏低，C正確；D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上，溶液體積增加，濃度偏低，D正確，答案選CD。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.中國(guó)政府承諾到2020年單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L密閉容器中充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。（1）3~9min內(nèi)，v(H2)=_______mol·L-1·min-1。（2）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為______。（3）平衡時(shí)混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為______。參考答案：(1)0.125

(2)0.75%

(3)30%【詳解】（1）如圖所示，3~9min內(nèi)，v(H2)=3v(CO2)==0.125mol·L-1·min-1；（2）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為；（3）用三段式法進(jìn)行數(shù)據(jù)分析知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始（mol）

1

3

0

0反應(yīng)（mol）

0.75

2.25

0.75

0.75平衡（mol）

0.25

0.75

0.75

0.75平衡時(shí)混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為。

18.（12分）（1）在呼吸面具中，Na2O2起反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（2）硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，可加入過量

．（3）有Na2SO4、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是

溶液．（4）可以驗(yàn)證Fe3+溶液中是否含有Fe2+的一種試劑是

（填選項(xiàng)序號(hào)）．a(chǎn)．稀硫酸b．鐵c．硫氰化鉀d．酸性高錳酸鉀溶液（5）Al（OH）3是兩性氫氧化物，在溶液中能發(fā)生酸式電離和堿式電離，Al（OH）3的電離方程式可以表示為

．（6）堿式碳酸鋁鎂常用作塑料阻燃劑．①堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和

．②MgaAlb（OH）c（CO3）d?xH2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為

．參考答案：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（2）鐵粉；（3）NaOH；（4）d；（5）H++AlO2﹣+H2OAl（OH）3Al3++3OH﹣；（6）①生成的產(chǎn)物具有阻燃作用；②2a+3b=c+2d．【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫；兩性氧化物和兩性氫氧化物；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．【分析】（1）Na2O2能和水、二氧化碳反應(yīng)生成鈉的化合物和氧氣，所以可以作供氧劑；（2）除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)、不能與原物質(zhì)反應(yīng)或是能與原物質(zhì)反應(yīng)，但反應(yīng)后原物質(zhì)易復(fù)原②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)或引入的雜質(zhì)易除去；（3）五種溶液中的陽(yáng)離子不同，陰離子相同，可選擇堿溶液鑒別，以此來解答；（4）Fe2+的常用檢驗(yàn)方法為：再取待測(cè)液于試管中，加KSCN溶液沒有明顯現(xiàn)象，加入氯水溶液變成紅色，說明溶液只有Fe2+；根據(jù)常見離子的顏色判斷Fe2+（淺綠色）；向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；Fe2+能使酸性KMnO4溶液褪色，該題注意混合溶液中亞鐵離子檢驗(yàn)需要注意Fe3+的干擾，稀硫酸與Fe2+不反應(yīng)，鐵與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，與Fe2+不反應(yīng)，硫氰酸鉀溶液不能檢驗(yàn)Fe2+，F(xiàn)e2+能使酸性KMnO4溶液褪色，與Fe3+不反應(yīng)；（5）氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，有兩種電離方式，酸式電離出氫離子、偏鋁酸根離子、水，堿式電離電離出鋁離子和氫氧根離子；（6）①氧化鎂、氧化鋁熔點(diǎn)較高且都不燃燒；②根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0確定這幾個(gè)字母之間的關(guān)系．【解答】解：（1）人呼出的氣體中含有水蒸氣和二氧化碳，Na2O2能和水、二氧化碳反應(yīng)生成鈉的化合物和氧氣，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，所以可以作供氧劑；故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（2）要除去FeSO4溶液中的CuSO4和Fe2（SO4）3，實(shí)質(zhì)就是除去Cu2+和Fe3+，但不能將Fe2+反應(yīng)掉、引入新雜質(zhì)，加入鐵粉，發(fā)生：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，F(xiàn)e2（SO4）3+Fe=3FeSO4，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故答案為：鐵粉；（3）Na2SO4、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液分別與NaOH混合的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色、紅褐色沉淀、白色沉淀、先生成白色沉淀后消失，現(xiàn)象不同，可鑒別，故答案為：NaOH；（4）a．稀硫酸與Fe2+不反應(yīng)，無法別Fe2+和Fe3+，故a錯(cuò)誤；b．鐵與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，與Fe2+不反應(yīng)，無法別Fe2+和Fe3+，故b錯(cuò)誤；c．加入KSCN溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，F(xiàn)e3++3SCN﹣?Fe（SCN）3溶液立即呈血紅色，證明含有三價(jià)鐵離子，不能說明溶液只有Fe2+，硫氰酸鉀溶液不能檢驗(yàn)該溶液中存在Fe2+，故c錯(cuò)誤；d．因?yàn)镕e2+具有較強(qiáng)的還原性能使酸性KMnO4溶液褪色，F(xiàn)e3+不能，故能夠用酸性KMnO4溶液鑒別Fe2+和Fe3+，故d正確；故答案為：d；（5）氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，有酸式電離和堿式電離兩種電離方式，電離方程式為：H++AlO2﹣+H2OAl（OH）3Al3++3OH