2025年高考化學（高考真題+模擬新題）分類匯編E單元 物質(zhì)結構 元素周期律

·PAGE1·化學高考題分類目錄E單元物質(zhì)結構元素周期律E1原子結構10．[2014·新課標全國卷Ⅰ]X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結構。下列說法正確的是()A．原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB．單質(zhì)沸點：X>Y>ZC．離子半徑：X2－>Y＋>Z－D．原子序數(shù)：X>Y>Z10．D[解析]根據(jù)題中信息可確定X、Y、Z分別為S、Na和F。最外層電子數(shù)F＞S＞Na，A項錯誤；單質(zhì)沸點Na＞S＞F2，B項錯誤；離子半徑S2－＞F－＞Na＋，C項錯誤；原子序數(shù)S＞Na＞F，D項正確。3．[2013·海南卷]重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是()A．氘(D)的原子核外有1個電子B.1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D.1Heq\o\al(18,2)O與Deq\o\al(16,2)O的相對分子質(zhì)量相同3．C[解析]H2O與D2O都是化合物，而同素異形體是同一元素形成的不同單質(zhì)，故C項錯誤。12．[2014·安徽卷]中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論正確的是()選項規(guī)律結論A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應物濃度越大，反應速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結構和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高NH3的沸點低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀12.D[解析]次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，A項錯誤；常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生“鈍化”，鋁片不能溶解，B項錯誤；NH3分子間存在氫鍵，沸點高于PH3，C項錯誤；CuS比ZnS更難溶，因此向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，生成CuS沉淀，D項正確。8．[2014·重慶卷]月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。(1)3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為________。(2)Na的原子結構示意圖為________，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為________。(3)MgCl在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備。①MgO的熔點比BaO的熔點________(填“高”或“低”)。②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為__________________________；SiO2的晶體類型為________。③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為________________(寫化學式)。(4)月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1kg3He，同時可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應最多可生產(chǎn)碳酸氫銨________kg。8．[答案](1)1(2)(3)①高②SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O原子晶體③NaCl，NaClO，Na2CO3(4)3950[解析](3)①離子晶體的熔點與晶格能有關系，形成離子鍵的離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強，晶格能越大，熔點越高；鎂離子的半徑小于鋇離子，故氧化鎂的晶格能大于氧化鋇的晶格能，則氧化鎂的熔點高；②氧化鎂是堿性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，可用強堿溶液除去二氧化硅；二氧化硅是由硅原子和氧原子通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結構的晶體，是原子晶體；③氧化鎂、炭粉和氯氣制備氯化鎂，另一生成物可被氫氧化鈉完全吸收，則生成氣體是二氧化碳，它與足量氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，過量的氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉。(4)根據(jù)化學方程式3H2＋N22NH3，結合已知可知N2不足，則最多生成的NH3的物質(zhì)的量為eq\f(700000g,28g/mol)×2，根據(jù)氮原子守恒可知最終生成碳酸氫銨的質(zhì)量為eq\f(700000g,28g/mol)×2×79g·mol－1＝3950000g＝3950kg。26．[2014·浙江卷]某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設計并完成了如下實驗：另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1。請回答如下問題：(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖：________________。寫出氣體甲的電子式：________。(2)X的化學式是________，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學方程式為__________________________________________________________。(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是______________________________(用化學反應方程式表示)。(4)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式：_____________________________________________________，并設計實驗方案驗證該反應的產(chǎn)物：__________________________________________________________________________________________________________________________。26．(1)(2)CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2eq\o(=,\s\up7(△))CaO＋FeO＋2CO2↑(3)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3(4)2FeO＋CO2eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋CO檢測Fe2O3：將固體用稀鹽酸溶解，加入KSCN溶液若顯紅色，表明產(chǎn)物中有Fe(Ⅲ)檢測CO：將氣體通過灼熱CuO，黑色固體變紅色[解析]由白色沉淀在空氣中可轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀知X中含有鐵元素，由X與鹽酸反應生成氣體甲，甲又能與溶液1反應生成白色沉淀且該白色沉淀又可在水中繼續(xù)與甲反應，故甲是CO2。由實驗過程知X中含有＋2價的鐵、還含有COeq\o\al(2－,3)，另一種金屬可能是＋2價的鈣，故X的化學式為CaFe(CO3)2，X分解得到CO2、CaO、FeO。高溫下FeO與CO2反應生成CO，另一種產(chǎn)物可能是Fe2O3。將反應后所得到的固體用稀硫酸溶解，然后用KSCN溶液檢驗是否含有Fe3＋，將氣體產(chǎn)物通過熱的CuO固體，根據(jù)固體變紅色可確定CO2中有CO。23．[2014·福建卷]元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為________。(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是________(填序號)。a．Cl2、Br2、I2的熔點b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性d．HCl、HBr、HI的酸性(3)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液eq\o(→,\s\up7(80℃，通電),\s\do5(Ⅰ))NaClO3溶液eq\o(→,\s\up7(室溫，KCl),\s\do5(Ⅱ))KClO3晶體①完成Ⅰ中反應的總化學方程式：eq\x()NaCl＋eq\x()H2O=eq\x()NaClO3＋eq\x()________。②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應類型是________________，該反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是____________________________________。(4)一定條件下，在水溶液中1molCl－、ClOeq\o\al(－,x)(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如右圖所示。①D是________(填離子符號)。②B→A＋C反應的熱化學方程式為________________(用離子符號表示)。23．(1)(2)b、c(3)①eq\x(1)NaCl＋eq\x(3)H2O=eq\x(1)NaClO3＋eq\x(3)H2↑②復分解反應室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體(4)①ClOeq\o\al(－,4)②3ClO－(aq)=ClOeq\o\al(－,3)(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－117kJ·mol－1[解析](1)與氯元素同族的短周期元素為F，F(xiàn)的原子結構示意圖為。(2)Cl2、Br2、I2都是分子晶體，其熔點受分子間作用力影響，與非金屬性無關，a項錯誤；單質(zhì)的氧化性越強則其元素的非金屬性越強，b項正確；非金屬性強弱可用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷，c項正確；鹵素氫化物的酸性可用來判斷氫原子與鹵素原子形成的共價鍵強弱，d項錯誤。(3)①根據(jù)氧化還原反應的化合價升降法配平可得：NaCl＋3H2O=NaClO3＋3H2↑；②步驟Ⅱ發(fā)生的反應NaClO3＋KCl=KClO3↓＋NaCl↑，各元素的化合價沒有變化，則該反應屬于復分解反應。在室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度小于其他晶體，則有氯酸鉀晶體析出而無其他晶體析出。(4)①從圖可知D中氯元素的化合價為＋7，則D為ClOeq\o\al(－,4)；②從圖中可知：A為Cl－，B為ClO－，C為ClOeq\o\al(－,3)，B→A＋C的氧化還原反應用升降法配平可得該熱化學方程式為3ClO－(aq)=ClOeq\o\al(－,3)(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝(63kJ/mol＋2×0)－3×60kJ/mol＝－117kJ/mol。8．2014·山東卷]根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是()A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．核外電子排布相同的微粒化學性質(zhì)也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小D.eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl得電子能力相同8．D[解析]同主族元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，A項錯誤；如Na＋、Mg2＋是核外電子排布相同的微粒，二者性質(zhì)不同，B項錯誤；核外電子排布相同的簡單離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半徑逐漸減小，C項錯誤；eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl互為同位素，二者化學性質(zhì)(得電子能力、化合價等)相同，D項正確。7．[2014·天津卷]元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是________。a．原子半徑和離子半徑均減小b．金屬性減弱，非金屬性增強c．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強d．單質(zhì)的熔點降低(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________，氧化性最弱的簡單陽離子是________。(3)已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/℃28002050714191工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是__________________________________；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是______________________________。(4)晶體硅(熔點1410℃)Si(粗)eq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5(460℃))SiCl4eq\o(→,\s\up7(蒸餾))SiCl4(純)eq\o(→,\s\up7(H2),\s\do5(1100℃))Si(純)寫出SiCl4的電子式：________________；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。a．NH3b．HIc．SO2d．CO2(6)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________7．(1)b(2)氬Na＋(或鈉離子)(3)MgO的熔點高，熔融時耗費更多能源，增加生產(chǎn)成本AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)難導電(4)SiCl4(g)＋2H2(g)eq\o(=,\s\up7(1100℃))Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋0.025akJ·mol－(5)b(6)4KClO3eq\o(=,\s\up7(400℃))KCl＋3KClO4[解析](1)除稀有氣體外，第三周期元素隨原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小，而離子半徑不一定減小，如r(Na＋)＜r(Cl－)，a錯誤；同一周期的主族元素隨原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，非金屬性增強，b正確；同周期主族元素從左至右，最高價氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強，c錯誤；單質(zhì)的熔點不一定降低，如Na的熔點低于Mg、Al等的熔點，d錯誤。(2)第三周期元素的原子核外有三個電子層，次外層電子數(shù)為8，故該元素原子最外層的電子數(shù)也為8，該元素為氬；簡單離子的氧化性越弱，對應單質(zhì)的還原性越強，元素的金屬性越強，第三周期中金屬性最強的元素是Na，因此Na＋的氧化性最弱。(3)由題給數(shù)據(jù)表知，MgO的熔點比MgCl2的熔點高，MgO熔融時耗費更多能源，增加成本；AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)時不電離，難導電，故冶煉鋁不能用電解AlCl3的方法。(4)SiCl4屬于共價化合物，其電子式為；由SiCl4制純硅的化學方程式為SiCl4(l)＋2H2(g)eq\o(=,\s\up7(1100℃))Si(s)＋4HCl(g)，生成1.12kg即40mol純硅吸收akJ熱量，則生成1mol純硅需吸收0.025akJ熱量。(5)NH3是堿性氣體，既不能用濃硫酸干燥，也不能用P2O5干燥；HI是具有還原性的酸性氣體，可用P2O5干燥，但不能用濃硫酸干燥；SO2、CO2既能用濃硫酸干燥，又能用P2O5干燥，綜上分析，正確答案為b。(6)KClO3(Cl的化合價為＋5價)受熱分解生成的無氧酸鹽是KCl，另一含氧酸鹽中氯元素的化合價必須比＋5價高，可能為＋6價或＋7價，若為＋6價，形成的鹽中陰陽離子個數(shù)比不可能為1∶1，只能是＋7價，故該含氧酸鹽為KClO4，據(jù)此可寫出該反應的化學方程式。E2元素周期表和元素周期律2．[2014·海南卷]下列有關物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是()A．熱穩(wěn)定性：HCl>HIB．原子半徑：Na>MgC．酸性：H2SO3>H2SO4D．結合質(zhì)子能力：S2－>Cl－2．C[解析]氯元素的非金屬性大于碘元素，故HCl的熱穩(wěn)定性大于HI，A項正確；Na、Mg同周期且Na位于左側，B項正確；硫酸屬于強酸，亞硫酸是弱酸，C項錯誤；HCl的酸性遠強于H2S，故結合質(zhì)子能力：S2－＞Cl－，D項正確。8．[2014·山東卷]根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是()A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．核外電子排布相同的微?；瘜W性質(zhì)也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小D.eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl得電子能力相同8．D[解析]同主族元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，A項錯誤；如Na＋、Mg2＋是核外電子排布相同的微粒，二者性質(zhì)不同，B項錯誤；核外電子排布相同的簡單離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半徑逐漸減小，C項錯誤；eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl互為同位素，二者化學性質(zhì)(得電子能力、化合價等)相同，D項正確。10．[2014·新課標全國卷Ⅰ]X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結構。下列說法正確的是()A．原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB．單質(zhì)沸點：X>Y>ZC．離子半徑：X2－>Y＋>Z－D．原子序數(shù)：X>Y>Z10．D[解析]根據(jù)題中信息可確定X、Y、Z分別為S、Na和F。最外層電子數(shù)F＞S＞Na，A項錯誤；單質(zhì)沸點Na＞S＞F2，B項錯誤；離子半徑S2－＞F－＞Na＋，C項錯誤；原子序數(shù)S＞Na＞F，D項正確。12．[2014·安徽卷]中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論正確的是()選項規(guī)律結論A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應物濃度越大，反應速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結構和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高NH3的沸點低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀12.D[解析]次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，A項錯誤；常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生“鈍化”，鋁片不能溶解，B項錯誤；NH3分子間存在氫鍵，沸點高于PH3，C項錯誤；CuS比ZnS更難溶，因此向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，生成CuS沉淀，D項正確。13．[2014·海南卷]4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性。回答下列問題：MNXY(1)元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族，其單質(zhì)可采用電解熔融________的方法制備。(2)M、N、Y三種元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是________。(填化學式)(3)氣體分子(MN)2的電子式為________。(MN)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為____________________________。13．(1)三ⅡAMgCl2(2)HNO3Al(OH)3(3)2NaOH＋(CN)2=NaCN＋NaOCN＋H2O[解析]由題意可知X、Y、M、N四種元素分別為Mg、Al、C、N。(1)由于鎂元素很活潑，故工業(yè)上常采取電解熔融狀態(tài)下的MgCl2的方法來制取單質(zhì)Mg；(3)C原子最外層有4個電子、N原子最外層有5個電子，每個碳原子要形成四個共價鍵而氮原子需要形成三個共價鍵，故成鍵順序為N—C—C—N，據(jù)此可寫出(CN)2的電子式。(CN)2與堿反應生成NaCN與NaOCN兩種“鹽”及水。7．[2014·天津卷]元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是________。a．原子半徑和離子半徑均減小b．金屬性減弱，非金屬性增強c．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強d．單質(zhì)的熔點降低(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________，氧化性最弱的簡單陽離子是________。(3)已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/℃28002050714191工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是__________________________________；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是______________________________。(4)晶體硅(熔點1410℃)Si(粗)eq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5(460℃))SiCl4eq\o(→,\s\up7(蒸餾))SiCl4(純)eq\o(→,\s\up7(H2),\s\do5(1100℃))Si(純)寫出SiCl4的電子式：________________；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。a．NH3b．HIc．SO2d．CO2(6)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________7．(1)b(2)氬Na＋(或鈉離子)(3)MgO的熔點高，熔融時耗費更多能源，增加生產(chǎn)成本AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)難導電(4)SiCl4(g)＋2H2(g)eq\o(=,\s\up7(1100℃))Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋0.025akJ·mol－(5)b(6)4KClO3eq\o(=,\s\up7(400℃))KCl＋3KClO4[解析](1)除稀有氣體外，第三周期元素隨原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小，而離子半徑不一定減小，如r(Na＋)＜r(Cl－)，a錯誤；同一周期的主族元素隨原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，非金屬性增強，b正確；同周期主族元素從左至右，最高價氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強，c錯誤；單質(zhì)的熔點不一定降低，如Na的熔點低于Mg、Al等的熔點，d錯誤。(2)第三周期元素的原子核外有三個電子層，次外層電子數(shù)為8，故該元素原子最外層的電子數(shù)也為8，該元素為氬；簡單離子的氧化性越弱，對應單質(zhì)的還原性越強，元素的金屬性越強，第三周期中金屬性最強的元素是Na，因此Na＋的氧化性最弱。(3)由題給數(shù)據(jù)表知，MgO的熔點比MgCl2的熔點高，MgO熔融時耗費更多能源，增加成本；AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)時不電離，難導電，故冶煉鋁不能用電解AlCl3的方法。(4)SiCl4屬于共價化合物，其電子式為；由SiCl4制純硅的化學方程式為SiCl4(l)＋2H2(g)eq\o(=,\s\up7(1100℃))Si(s)＋4HCl(g)，生成1.12kg即40mol純硅吸收akJ熱量，則生成1mol純硅需吸收0.025akJ熱量。(5)NH3是堿性氣體，既不能用濃硫酸干燥，也不能用P2O5干燥；HI是具有還原性的酸性氣體，可用P2O5干燥，但不能用濃硫酸干燥；SO2、CO2既能用濃硫酸干燥，又能用P2O5干燥，綜上分析，正確答案為b。(6)KClO3(Cl的化合價為＋5價)受熱分解生成的無氧酸鹽是KCl，另一含氧酸鹽中氯元素的化合價必須比＋5價高，可能為＋6價或＋7價，若為＋6價，形成的鹽中陰陽離子個數(shù)比不可能為1∶1，只能是＋7價，故該含氧酸鹽為KClO4，據(jù)此可寫出該反應的化學方程式。27．[2014·新課標全國卷Ⅱ]鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等。回答下列問題：(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第________周期、第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“強”或“弱”)。(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為_______________________。(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為___________________；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應式為____________________，陰極上觀察到的現(xiàn)象是____________________；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應式為______________________________，這樣做的主要缺點是____________________。(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即eq\f(樣品起始質(zhì)量-a點固體質(zhì)量,樣品起始質(zhì)量)×100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計算x值和m∶n值_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。27．(1)六ⅣA弱(2)PbO4＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))PbCl2＋Cl2↑＋2H2O(3)PbO＋ClO－=PbO2＋Cl－Pb2＋＋2H2O－2e－=PbO2↓＋4H＋石墨上包上銅鍍層Pb2＋＋2e－=Pb↓不能有效利用Pb2＋(4)根據(jù)PbO2eq\o(=,\s\up7(△))PbOx＋eq\f(2－x,2)O2↑，有eq\f(2－x,2)×32＝239×4.0%x＝2－eq\f(239×4.0%,16)＝1.4。根據(jù)mPbO2·nPbO，eq\f(2m＋n,m＋n)＝1.4，eq\f(m,n)＝eq\f(0.4,0.6)＝eq\f(2,3)。[解析](1)由碳位于第二周期ⅣA族結合信息推出鉛的位置；又由同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷酸性；(2)PbO2與濃鹽酸反應得到黃綠色的氯氣，聯(lián)想實驗室制氯氣寫出化學方程式。(3)依題給信息知，反應物PbO與次氯酸鈉反應，生成PbO2，由于Pb化合價升高，故另一生成物為Cl化合價降低得到的Cl－；陽極發(fā)生氧化反應，即Pb2＋失去電子被氧化生成PbO2，同時考慮鹽溶液水解得到的強酸性環(huán)境；陰極發(fā)生還原反應，即氧化性強的Cu2＋得到電子生成銅；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的則是Pb2＋得電子變?yōu)镻b，這樣就不能有效利用Pb2＋。(4)根據(jù)題意PbO2在加熱過程中發(fā)生反應PbO2eq\o(=,\s\up7(△))PbOx＋eq\f(2－x,2)O2↑，減少的質(zhì)量是氧氣的質(zhì)量，再利用質(zhì)量關系計算。25．[2014·安徽卷]Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。(1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基態(tài)原子核外有________個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為________________________。(2)用“>”或“<”填空：第一電離能離子半徑熔點酸性Si____SO2－____Na＋NaCl____SiH2SO4____HClO4(3)CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，該反應的熱化學方程式是________________________________________________________________________。(4)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。25．(1)三ⅠA21s22s22p63s23p2(2)<><<(3)4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH＝－177.6kJ·mol－1(合理答案均可)(4)2ClOeq\o\al(－,2)＋C2e－l2=2ClO2＋2Cl－(合理答案均可)[解析](1)Na核外電子分三層排布且最外層電子數(shù)為1，位于周期表的第三周期ⅠA族；S的價層電子排布為3s23p4，利用洪特規(guī)則和泡利不相容原理可知S的基態(tài)原子核外有2個未成對電子；依據(jù)能量最低原理以及洪特規(guī)則和泡利不相容原理，14號元素Si的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2。(2)非金屬性Si＜S，因此第一電離能Si＜S；核外電子排布相同的簡單離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑O2－＞Na＋；離子晶體NaCl的熔點小于原子晶體單質(zhì)硅的熔點；元素非金屬性越強其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，酸性H2SO4＜HClO4。(3)利用氧化還原反應規(guī)律和原子守恒等可知，CuCl與O2反應得到氧化產(chǎn)物CuCl2，黑色產(chǎn)物必為還原產(chǎn)物CuO(同時也屬于氧化產(chǎn)物)，由此可得反應的熱化學方程式：4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH＝－177.6kJ/mol。(4)Cl2將ClOeq\o\al(－,2)氧化為ClO2，自身被還原為Cl－，由此可得反應的離子方程式，并可標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。23．[2014·福建卷]元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為________。(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是________(填序號)。a．Cl2、Br2、I2的熔點b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性d．HCl、HBr、HI的酸性(3)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液eq\o(→,\s\up7(80℃，通電),\s\do5(Ⅰ))NaClO3溶液eq\o(→,\s\up7(室溫，KCl),\s\do5(Ⅱ))KClO3晶體①完成Ⅰ中反應的總化學方程式：eq\x()NaCl＋eq\x()H2O=eq\x()NaClO3＋eq\x()________。②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應類型是________________，該反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是____________________________________。(4)一定條件下，在水溶液中1molCl－、ClOeq\o\al(－,x)(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如右圖所示。①D是________(填離子符號)。②B→A＋C反應的熱化學方程式為________________(用離子符號表示)。23．(1)(2)b、c(3)①eq\x(1)NaCl＋eq\x(3)H2O=eq\x(1)NaClO3＋eq\x(3)H2↑②復分解反應室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體(4)①ClOeq\o\al(－,4)②3ClO－(aq)=ClOeq\o\al(－,3)(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－117kJ·mol－1[解析](1)與氯元素同族的短周期元素為F，F(xiàn)的原子結構示意圖為。(2)Cl2、Br2、I2都是分子晶體，其熔點受分子間作用力影響，與非金屬性無關，a項錯誤；單質(zhì)的氧化性越強則其元素的非金屬性越強，b項正確；非金屬性強弱可用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷，c項正確；鹵素氫化物的酸性可用來判斷氫原子與鹵素原子形成的共價鍵強弱，d項錯誤。(3)①根據(jù)氧化還原反應的化合價升降法配平可得：NaCl＋3H2O=NaClO3＋3H2↑；②步驟Ⅱ發(fā)生的反應NaClO3＋KCl=KClO3↓＋NaCl↑，各元素的化合價沒有變化，則該反應屬于復分解反應。在室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度小于其他晶體，則有氯酸鉀晶體析出而無其他晶體析出。(4)①從圖可知D中氯元素的化合價為＋7，則D為ClOeq\o\al(－,4)；②從圖中可知：A為Cl－，B為ClO－，C為ClOeq\o\al(－,3)，B→A＋C的氧化還原反應用升降法配平可得該熱化學方程式為3ClO－(aq)=ClOeq\o\al(－,3)(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝(63kJ/mol＋2×0)－3×60kJ/mol＝－117kJ/mol。27．[2014·山東卷]A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)A在周期表中的位置是________，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式：__________________________。(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分數(shù)為43%，其俗名為__________，其水溶液與F單質(zhì)反應的化學方程式為____________________________________________；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應后加入CCl4并振蕩，有機層顯______色。(3)由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結構信息如下表：物質(zhì)組成和結構信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1∶1c化學組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導電的單質(zhì)晶體a的化學式為________；b的化學式為______________；c的電子式為________；d的晶體類型是________。(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過________鍵構成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，其分子的空間結構為__________。27．(1)第一周期ⅠA族2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑[或2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑](2)純堿(或蘇打)Cl2＋2Na2CO3＋H2O=NaClO＋NaCl＋2NaHCO3紫(3)NaHNa2O2和Na2C2金屬晶體(4)氫正四面體[解析]根據(jù)題給信息，可推出A、B、D、E、F分別是H、C、O、Na、Cl。(1)工業(yè)上通常電解飽和食鹽水制氯氣，電解的離子方程式為2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑。(2)C、O、Na組成的鹽中，Na的質(zhì)量分數(shù)為43%的是Na2CO3，其俗名是純堿(或蘇打)；首先寫出化學方程式Cl2＋H2O=HClO＋HCl、HClO＋Na2CO3=NaClO＋NaHCO3、HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3，然后將以上三個方程式合并得Cl2＋2Na2CO3=NaClO＋NaCl＋2NaHCO3；產(chǎn)物中的NaClO具有強氧化性，能將I－氧化成I2，I2易溶于有機溶劑CCl4，I2的CCl4溶液呈紫色。(3)五種元素組成的物質(zhì)中能形成陽離子的僅有Na，結合題給信息，可推知a是NaH、b是Na2O2、Na2C2；c為COCl2，其電子式為；五種元素中只有Na形成的單質(zhì)只存在一種類型的作用力且可導電，金屬鈉屬于金屬晶體。(4)H2O和CH4形成的可燃冰(CH4·nH2O)是一類新能源物質(zhì)，其中H2O分子間形成氫鍵，CH4的空間構型為正四面體。E3分子結構化學鍵13．[2014·海南卷]4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉栴}：MNXY(1)元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族，其單質(zhì)可采用電解熔融________的方法制備。(2)M、N、Y三種元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是________。(填化學式)(3)氣體分子(MN)2的電子式為________。(MN)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為____________________________。13．(1)三ⅡAMgCl2(2)HNO3Al(OH)3(3)2NaOH＋(CN)2=NaCN＋NaOCN＋H2O[解析]由題意可知X、Y、M、N四種元素分別為Mg、Al、C、N。(1)由于鎂元素很活潑，故工業(yè)上常采取電解熔融狀態(tài)下的MgCl2的方法來制取單質(zhì)Mg；(3)C原子最外層有4個電子、N原子最外層有5個電子，每個碳原子要形成四個共價鍵而氮原子需要形成三個共價鍵，故成鍵順序為N—C—C—N，據(jù)此可寫出(CN)2的電子式。(CN)2與堿反應生成NaCN與NaOCN兩種“鹽”及水。7．[2014·天津卷]元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是________。a．原子半徑和離子半徑均減小b．金屬性減弱，非金屬性增強c．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強d．單質(zhì)的熔點降低(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________，氧化性最弱的簡單陽離子是________。(3)已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/℃28002050714191工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是__________________________________；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是______________________________。(4)晶體硅(熔點1410℃)Si(粗)eq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5(460℃))SiCl4eq\o(→,\s\up7(蒸餾))SiCl4(純)eq\o(→,\s\up7(H2),\s\do5(1100℃))Si(純)寫出SiCl4的電子式：________________；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。a．NH3b．HIc．SO2d．CO2(6)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________7．(1)b(2)氬Na＋(或鈉離子)(3)MgO的熔點高，熔融時耗費更多能源，增加生產(chǎn)成本AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)難導電(4)SiCl4(g)＋2H2(g)eq\o(=,\s\up7(1100℃))Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋0.025akJ·mol－(5)b(6)4KClO3eq\o(=,\s\up7(400℃))KCl＋3KClO4[解析](1)除稀有氣體外，第三周期元素隨原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小，而離子半徑不一定減小，如r(Na＋)＜r(Cl－)，a錯誤；同一周期的主族元素隨原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，非金屬性增強，b正確；同周期主族元素從左至右，最高價氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強，c錯誤；單質(zhì)的熔點不一定降低，如Na的熔點低于Mg、Al等的熔點，d錯誤。(2)第三周期元素的原子核外有三個電子層，次外層電子數(shù)為8，故該元素原子最外層的電子數(shù)也為8，該元素為氬；簡單離子的氧化性越弱，對應單質(zhì)的還原性越強，元素的金屬性越強，第三周期中金屬性最強的元素是Na，因此Na＋的氧化性最弱。(3)由題給數(shù)據(jù)表知，MgO的熔點比MgCl2的熔點高，MgO熔融時耗費更多能源，增加成本；AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)時不電離，難導電，故冶煉鋁不能用電解AlCl3的方法。(4)SiCl4屬于共價化合物，其電子式為；由SiCl4制純硅的化學方程式為SiCl4(l)＋2H2(g)eq\o(=,\s\up7(1100℃))Si(s)＋4HCl(g)，生成1.12kg即40mol純硅吸收akJ熱量，則生成1mol純硅需吸收0.025akJ熱量。(5)NH3是堿性氣體，既不能用濃硫酸干燥，也不能用P2O5干燥；HI是具有還原性的酸性氣體，可用P2O5干燥，但不能用濃硫酸干燥；SO2、CO2既能用濃硫酸干燥，又能用P2O5干燥，綜上分析，正確答案為b。(6)KClO3(Cl的化合價為＋5價)受熱分解生成的無氧酸鹽是KCl，另一含氧酸鹽中氯元素的化合價必須比＋5價高，可能為＋6價或＋7價，若為＋6價，形成的鹽中陰陽離子個數(shù)比不可能為1∶1，只能是＋7價，故該含氧酸鹽為KClO4，據(jù)此可寫出該反應的化學方程式。27．[2014·山東卷]A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。回答下列問題：(1)A在周期表中的位置是________，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式：__________________________。(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分數(shù)為43%，其俗名為__________，其水溶液與F單質(zhì)反應的化學方程式為____________________________________________；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應后加入CCl4并振蕩，有機層顯______色。(3)由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結構信息如下表：物質(zhì)組成和結構信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1∶1c化學組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導電的單質(zhì)晶體a的化學式為________；b的化學式為______________；c的電子式為________；d的晶體類型是________。(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過________鍵構成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，其分子的空間結構為__________。27．(1)第一周期ⅠA族2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑[或2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑](2)純堿(或蘇打)Cl2＋2Na2CO3＋H2O=NaClO＋NaCl＋2NaHCO3紫(3)NaHNa2O2和Na2C2金屬晶體(4)氫正四面體[解析]根據(jù)題給信息，可推出A、B、D、E、F分別是H、C、O、Na、Cl。(1)工業(yè)上通常電解飽和食鹽水制氯氣，電解的離子方程式為2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑。(2)C、O、Na組成的鹽中，Na的質(zhì)量分數(shù)為43%的是Na2CO3，其俗名是純堿(或蘇打)；首先寫出化學方程式Cl2＋H2O=HClO＋HCl、HClO＋Na2CO3=NaClO＋NaHCO3、HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3，然后將以上三個方程式合并得Cl2＋2Na2CO3=NaClO＋NaCl＋2NaHCO3；產(chǎn)物中的NaClO具有強氧化性，能將I－氧化成I2，I2易溶于有機溶劑CCl4，I2的CCl4溶液呈紫色。(3)五種元素組成的物質(zhì)中能形成陽離子的僅有Na，結合題給信息，可推知a是NaH、b是Na2O2、Na2C2；c為COCl2，其電子式為；五種元素中只有Na形成的單質(zhì)只存在一種類型的作用力且可導電，金屬鈉屬于金屬晶體。(4)H2O和CH4形成的可燃冰(CH4·nH2O)是一類新能源物質(zhì)，其中H2O分子間形成氫鍵，CH4的空間構型為正四面體。8．[2014·重慶卷]月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。(1)3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為________。(2)Na的原子結構示意圖為________，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為________。(3)MgCl在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備。①MgO的熔點比BaO的熔點________(填“高”或“低”)。②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為__________________________；SiO2的晶體類型為________。③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為________________(寫化學式)。(4)月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1kg3He，同時可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應最多可生產(chǎn)碳酸氫銨________kg。8．[答案](1)1(2)(3)①高②SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O原子晶體③NaCl，NaClO，Na2CO3(4)3950[解析](3)①離子晶體的熔點與晶格能有關系，形成離子鍵的離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強，晶格能越大，熔點越高；鎂離子的半徑小于鋇離子，故氧化鎂的晶格能大于氧化鋇的晶格能，則氧化鎂的熔點高；②氧化鎂是堿性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，可用強堿溶液除去二氧化硅；二氧化硅是由硅原子和氧原子通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結構的晶體，是原子晶體；③氧化鎂、炭粉和氯氣制備氯化鎂，另一生成物可被氫氧化鈉完全吸收，則生成氣體是二氧化碳，它與足量氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，過量的氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉。(4)根據(jù)化學方程式3H2＋N22NH3，結合已知可知N2不足，則最多生成的NH3的物質(zhì)的量為eq\f(700000g,28g/mol)×2，根據(jù)氮原子守恒可知最終生成碳酸氫銨的質(zhì)量為eq\f(700000g,28g/mol)×2×79g·mol－1＝3950000g＝3950kg。E4晶體結構8．[2014·重慶卷]月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。(1)3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為________。(2)Na的原子結構示意圖為________，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為________。(3)MgCl在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備。①MgO的熔點比BaO的熔點________(填“高”或“低”)。②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為__________________________；SiO2的晶體類型為________。③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為________________(寫化學式)。(4)月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1kg3He，同時可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應最多可生產(chǎn)碳酸氫銨________kg。8．[答案](1)1(2)(3)①高②SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O原子晶體③NaCl，NaClO，Na2CO3(4)3950[解析](3)①離子晶體的熔點與晶格能有關系，形成離子鍵的離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強，晶格能越大，熔點越高；鎂離子的半徑小于鋇離子，故氧化鎂的晶格能大于氧化鋇的晶格能，則氧化鎂的熔點高；②氧化鎂是堿性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，可用強堿溶液除去二氧化硅；二氧化硅是由硅原子和氧原子通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結構的晶體，是原子晶體；③氧化鎂、炭粉和氯氣制備氯化鎂，另一生成物可被氫氧化鈉完全吸收，則生成氣體是二氧化碳，它與足量氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，過量的氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉。(4)根據(jù)化學方程式3H2＋N22NH3，結合已知可知N2不足，則最多生成的NH3的物質(zhì)的量為eq\f(700000g,28g/mol)×2，根據(jù)氮原子守恒可知最終生成碳酸氫銨的質(zhì)量為eq\f(700000g,28g/mol)×2×79g·mol－1＝3950000g＝3950kg。27．[2014·山東卷]A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)A在周期表中的位置是________，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式：__________________________。(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分數(shù)為43%，其俗名為__________，其水溶液與F單質(zhì)反應的化學方程式為____________________________________________；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應后加入CCl4并振蕩，有機層顯______色。(3)由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結構信息如下表：物質(zhì)組成和結構信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1∶1c化學組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導電的單質(zhì)晶體a的化學式為________；b的化學式為______________；c的電子式為________；d的晶體類型是________。(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過________鍵構成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，其分子的空間結構為__________。27．(1)第一周期ⅠA族2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑[或2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑](2)純堿(或蘇打)Cl2＋2Na2CO3＋H2O=NaClO＋NaCl＋2NaHCO3紫(3)NaHNa2O2和Na2C2金屬晶體(4)氫正四面體[解析]根據(jù)題給信息，可推出A、B、D、E、F分別是H、C、O、Na、Cl。(1)工業(yè)上通常電解飽和食鹽水制氯氣，電解的離子方程式為2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑。(2)C、O、Na組成的鹽中，Na的質(zhì)量分數(shù)為43%的是Na2CO3，其俗名是純堿(或蘇打)；首先寫出化學方程式Cl2＋H2O=HClO＋HCl、HClO＋Na2CO3=NaClO＋NaHCO3、HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3，然后將以上三個方程式合并得Cl2＋2Na2CO3=NaClO＋NaCl＋2NaHCO3；產(chǎn)物中的NaClO具有強氧化性，能將I－氧化成I2，I2易溶于有機溶劑CCl4，I2的CCl4溶液呈紫色。(3)五種元素組成的物質(zhì)中能形成陽離子的僅有Na，結合題給信息，可推知a是NaH、b是Na2O2、Na2C2；c為COCl2，其電子式為；五種元素中只有Na形成的單質(zhì)只存在一種類型的作用力且可導電，金屬鈉屬于金屬晶體。(4)H2O和CH4形成的可燃冰(CH4·nH2O)是一類新能源物質(zhì)，其中H2O分子間形成氫鍵，CH4的空間構型為正四面體。E5物質(zhì)結構元素周期律綜合23．(雙選)[2014·廣東卷]甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表，甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是()A．金屬性：甲>乙>丁B．原子半徑：辛>己>戊C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物23．BC[解析]金剛石是自然界中硬度最大的單質(zhì)，因而戊是C、己是Si、庚為Ge、辛為Ga；既然丁與辛同周期，則甲與戊同周期，二者原子序數(shù)相差3，所以甲為Li、乙為Na、丙為K、丁為Ca。金屬性：Li＜Na＜Ca，A項錯誤；原子半徑Ga>Al>Si>C，B項正確；K是19號元素，Ge是32號元素，原子序數(shù)相差13，故核外電子數(shù)相差13,C項正確；Na在空氣中燃燒生成的Na2O2既含離子鍵又含共價鍵，D項錯誤。13．[2013·海南卷](9分)X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}：(1)X、Y和Z的元素符號分別為________、__________、________。(2)由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有________、________。(3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是________。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為__________________________________________________；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為______________________________。13．(1)HONa(2)NaOHNa2O2(或NaO2)(3)H2O25H2O2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑H2O2＋CN－＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋NH3[解析](1)由氫氣是密度最小的氣體推出X為H，Y只能是第二周期元素，推出Y為O，Z與H同族且原子序數(shù)大于O，推出Z為Na。(2)3種元素兩兩組合，既含有共價鍵又含有離子鍵的有：NaOH、Na2O2等。(3)H和O組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是H2O2，H2O2在酸性條件下，作還原劑與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應；H2O2、CN－在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)物為COeq\o\al(2－,3)、NH3，配平即可，此時CN－中C為＋2價，N為－3價。9．[2014·江蘇卷]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是()A．原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同C．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的弱D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強9．D[解析]短周期元素X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，滿足條件的X為第二周期元素，其最外層有4個電子，X為C元素；Y為地殼中含量最高的元素，故Y為O元素；O2－為10電子微粒，Z2＋為10電子微粒，故Z為Mg元素；W為與C同主族的短周期元素，故W為Si元素，故原子半徑r(Mg)＞r(Si)＞r(C)＞r(O)，A項錯誤；MgO中含有離子鍵，SiO2中含有共價鍵，B項錯誤；酸性H2CO3＞H2SiO3，C項錯誤；熱穩(wěn)定性H2O＞SiH4，D項正確。9．[2014·浙江卷]如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是()XYWZTA.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性D．T元素的單質(zhì)具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ49．D[解析]設W的最外層電子數(shù)為x，則X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別為(x＋1)、(x＋2)、(x＋3)。由題干信息：x＋(x＋1)＋(x＋2)＋(x＋3)＝22，則x＝4。由此可知：X為N元素、Y為氧元素、W為Si元素、Z為Cl元素、T為Ge元素。由于NH3分子、H2O分子之間可以形成氫鍵，故三種元素最低價氫化物沸點的大小順序是HCl<NH3<H2O，A項錯誤；N、O、H三種元素所形成的化合物NH4NO3含有離子鍵，B項錯誤；SiCl4屬于分子晶體，C錯誤；Ge元素的單質(zhì)具有半導體的特性，Ge元素與C元素屬于同主族元素，故可以與Cl元素形成化合物GeCl4，D正確。1．[2014·天津和平區(qū)期末]月球表面土壤里的一種非常有用的資源——可控核聚變的原料，關于它的敘述正確的是()A．3He和4He是同種原子B．3He和4He互為同位素C．核聚變時，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學反應D．在3He中存在：質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)1．B[解析]3He和4He為氦元素的中子數(shù)不同的兩種核素，二者互為同位素，A、D項錯誤，B項正確；化學變化只與核外電子有關，原子核不發(fā)生變化，C項錯誤。5．[2014·山東濰坊一模]下列敘述正確的是()A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子B．周期表中的所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的，過渡元素都是金屬元素C．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層都達到了8電子的穩(wěn)定結構D．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物5．D[解析]同周期元素的原子半徑越小，其非金屬性越強，則其原子越易得電子，A項錯誤；元素周期表中有許多元素是人類合成出來的，B項錯誤；非金屬元素形成的共價化合物中氫達到2電子的穩(wěn)定結構，C項錯誤；ⅠA族中的氫元素與ⅦA族的元素形成共價化合物，ⅠA族的堿金屬元素與ⅦA族的元素形成離子化合物，D項正確。9．[2014·北京東城區(qū)期末]短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖K15-4所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。圖K15-4(1)T的原子結構示意圖是________。用化學方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質(zhì)的原理：________________________。(2)與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個電子，該分子中的共價鍵類型是__________________。(3)元素的非金屬性：Q________W(填“強于”或“弱于”)。結合方程式闡述其原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)甲是R的氧化物，通常狀況下呈紅棕色。現(xiàn)有一試管甲，欲使元素R全部轉(zhuǎn)化為其最高價氧化物對應的水化物。實驗步驟：將盛有甲的試管倒扣在水槽中，________________________。9．(1)2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5(冰晶石))4Al＋3O2↑(2)極性共價鍵、非極性共價鍵(3)弱于COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，碳酸根離子發(fā)生水解，而硫酸根離子不發(fā)生水解(4)向試管中緩慢通入足量的氧氣[解析](1)依據(jù)短周期元素Q、R、T、W在周期表中的位置知，T為Al元素，Q為C元素，R為N元素，W為S元素。所以T的原子結構示意圖為，工業(yè)上常用電解法冶煉鋁，化學方程式為2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5(冰晶石))4Al＋3O2↑。(2)S元素位于第ⅥA族，與硫元素同主族的元素是氧元素，氫化物中含有18個電子的分子是H2O2，H2O2分子中含有極性共價鍵和非極性共價鍵。(3)根據(jù)鹽類水解規(guī)律，有弱才水解，越弱越水解可知，測量Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，因COeq\o\al(2－,3)水解，溶液的pH大于7，而Na2SO4溶液的pH為7，故碳元素的非金屬性弱于硫元素。(4)氮的氧化物中呈紅棕色的是NO2，由3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，2NO＋O2=2NO2知，收集滿NO2的試管倒扣在水槽中，若使水充滿試管，需向試管中緩緩通入氧氣。1．[2014·汕頭期末]同主族中常見的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱的順序為HXO4＜HYO4＜HZO4。下列判斷不正確的是()A．Y單質(zhì)可以在海水中提取B．離子半徑：X－＞Y－C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX<HZD．單質(zhì)的氧化性：Y＞Z1．D[解析]從元素最高價氧化物對應的水化物可知元素的化合價為＋7價，故為第ⅦA族元素，非金屬性X<Y<Z，由于氟元素無正價，則X、Y、Z分別為碘元素、溴元素、氯元素，A、B、C項正確；氧化性Cl2>Br2，D項錯誤。3．[2014·濟寧一模]短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖K16-2所示。下列說法不正確的是()圖K16-2A．離子半徑的大小順序為r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3＋)B．若存在簡單陰離子R2－，則R不一定與Y、W同主族C．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含有共價鍵又含有離子鍵D．X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應的水化物均能與強堿反應3．B[解析]根據(jù)元素在周期表中的位置可知X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl，離子半徑的大小順序為r(S2－)＞r(Cl－)＞r(O2－)＞r(Al3＋)，A項正確；若存在簡單陰離子R2－，則該元素原子的最外層一定有6個電子，屬于周期表中ⅥA族元素，必定與O、S同主族，B項錯誤；NH3與HCl反應生成的NH4Cl中既含有離子鍵又含有共價鍵，C項正確；HNO3、Al(OH)3、H2SO4、HClO4都能與NaOH反應生成相應的鹽，D項正確。8．[2014·貴州六盤水六校聯(lián)考]X、Y、Z、M、G五種元素分