黃金卷04-備戰(zhàn)高考化學(xué)全真模擬卷(遼寧專用)(原卷版)

【贏在高考?黃金20卷】備戰(zhàn)2021高考化學(xué)全真模擬卷（遼寧專用）第四模擬（本卷共19小題，滿分100分，考試用時75分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共,45分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．2020年11月10日，中國“奮斗者”"號載人潛水器在馬里亞納海溝深度10909米處成功坐底并進行了一系列的深海探測科考活動。下列說法正確的是()A．“奮斗者”號使用的鋰離子電池工作時Li向負(fù)極移動B．制造潛水器載人球艙的鈦合金比純金屬鈦具有更高的強度、韌性和熔點C．“奮斗者”號返回水面的浮力材料納米級玻璃微珠可產(chǎn)生了達爾效應(yīng)D．未來對海底“可燃冰”(主要成分為甲烷)的開采將有助于緩解能源危機2．下列關(guān)于元素化合物的化學(xué)用語不正確的是()A．O2-的結(jié)構(gòu)示意圖B．相對原子量為35.5的氯原子的元素符號:C．SO2氧化H2S生成單質(zhì)硫：D．Na和Cl形成離子鍵的過程：3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且處于不同主族，W元素2p軌道電子數(shù)為2，在短周期元素中X的第一電離能最小，Y元素3p軌道有2個單電子。下列說法錯誤的是A．元素電負(fù)性：Y<Z B．Y形成的一種晶體屬于共價晶體C．簡單離子半徑：Y>Z>X D．WY2是一種非極性分子4．下列化學(xué)用語正確的是()A．碳原子的核外電子軌道表示式： B．甲基的電子式為：C．丙烷的比例模型： D．氮分子的結(jié)構(gòu)式：5．下列實驗操作錯誤的是ABCD收集NO氣體檢查裝置氣密性比較乙酸和碳酸的酸性蒸發(fā)結(jié)晶NaCl6．氨基氰(CH2N2)中C、N原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，福州大學(xué)王新晨教授以其為原料制得類石墨相氮化碳(g-C3N4)，其單層結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A．氨基氰的結(jié)構(gòu)式：B．氮化碳的單層結(jié)構(gòu)中，所有原子可能共平面C．氨基氰易溶于水，氮化碳能導(dǎo)電D．氨基氰和氮化碳中，N原子雜化方式均為sp2和sp37．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中)：反應(yīng)時間/01.200.600.80XY0.20下列說法中正確的是()A．反應(yīng)在內(nèi)的平均速率為：B．加壓可以加快反應(yīng)速率，可以增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C．700℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1D．保持條件不變，向平衡體系中再通入和，則8．有機物E具有抗腫瘤鎮(zhèn)痙等生物活性，它的一種合成方法的最后一步如圖，下列說法正確的是()A．G→E發(fā)生了水解反應(yīng)B．E分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)C．化合物G的一鹵代物有6種D．G、E均能與H2、Na、NaOH、酸性KMnO4溶液反應(yīng)9．一種新型鎂硫電池的工作原理如下圖所示。下列說法正確的是()A．使用堿性電解質(zhì)水溶液B．放電時，正極反應(yīng)包括3Mg2++MgS8-6e-=4MgS2C．使用的隔膜是陽離子交換膜D．充電時，電子從Mg電極流出10．某小組同學(xué)欲通過實驗探究影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素，進行下列實驗。實驗裝置序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗1取下膠塞，放入一小片金屬鈉，迅速塞上膠塞鈉浮在液面上并來回移動，表面出現(xiàn)有白色固體；白色固體逐漸沉到燒杯底部，液體不沸騰；氣球迅速鼓起，15s時測量氣球直徑約為3cm實驗2取下膠塞，放入與鈉表面積基本相同的鎂條，迅速塞上膠塞鎂條開始時下沉，很快上浮至液面，片刻后液體呈沸騰狀，同時產(chǎn)生大量白霧；氣球迅速鼓起，15s時測量氣球直徑約為5cm下列說法不正確的是()A．實驗1獲得的白色小顆?？捎醚嫔磻?yīng)檢驗其中的Na元素B．對比實驗1與實驗2，不能說明鈉比鎂的金屬活動性強C．對比實驗1與實驗2，能說明同溫下NaCl的溶解度比MgCl2的小D．金屬鈉、鎂與鹽酸反應(yīng)的速率與生成物狀態(tài)等因素有關(guān)11．某興趣小組將下表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，以研究硫酸銅的濃度對稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣速率的影響。下列判斷錯誤的是（）實驗組別混合溶液ABCDEF4mol?L﹣1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100A．V1＝30，V6＝10，V7＝20B．本實驗利用了控制變量思想，變量為銅離子濃度C．反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈灰黑色，實驗F的金屬呈現(xiàn)紅色D．該小組的實驗結(jié)論是硫酸銅的量與生成氫氣速率成正比12．工業(yè)精煉銅的溶液中含有、等離子，分離出并制取膽礬的流程如圖所示，已知與的反應(yīng)與類似.下列說法正確的是()A．“操作①”用到的玻璃儀器只有燒杯、玻璃棒、分液漏斗B．“濾液1”與過量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為C．“系列操作②”包括蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥D．膽礬晶體遇濃硫酸變白色固體，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性13．常壓電化學(xué)法合成氨過程中用納米Fe2O3做催化劑，其電解裝置如圖所示：熔融NaOH-KOH為電解液，F(xiàn)e2O3在發(fā)生反應(yīng)時生成中間體Fe。下列說法正確的是()A．惰性電極Ⅱ是電解池的陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．產(chǎn)生2.24LO2時，內(nèi)電路轉(zhuǎn)移的OH-數(shù)為0.4NAC．惰性電極Ⅰ的電極反應(yīng)為D．電解過程中OH-向惰性電極Ⅱ的方向移動14．下列實驗操作或化學(xué)原理解釋錯誤的是A．用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的氨水時可選擇甲基橙為指示劑B．在盛有AlCl3溶液的試管中加入NaF溶液，再加入氨水，無白色沉淀生成，其原因可能是Al3+與F-結(jié)合生成了新的物質(zhì)C．在2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴入幾滴0.1mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴入幾滴0.1mol·L-1NaI溶液，有黃色沉淀生成，證明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D．配制FeCl3溶液時，常將固體FeCl3溶于鹽酸，再加水稀釋15．常溫下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液中水電離的隨加入溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是()A．b、d兩點溶液的相同B．從a到e，水的電離程度一直增大C．從ac的過程中，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強D．e點所示溶液中，二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）從銅氨廢液含[Cu(NH3)3·CO]+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH3、CH3COO?、等中回收銅的工藝流程如圖：回答下列問題：(1)步驟(Ⅰ)中被氧化的元素是_____________，由步驟(Ⅱ)可確定NH3與H+的結(jié)合能力比與Cu2+的_____________(填“強”或“弱”)。(2)步驟(Ⅲ)“沉銅”時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________，利用Na2S溶液而不選用NaOH溶液“沉銅”的優(yōu)點是_______________________。(3)步驟(Ⅳ)反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。(4)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________________(填化學(xué)式)。(5)堿式氯化銅在400℃時能完全分解為CuO、H2O和HCl。為測定堿式氯化銅的組成進行如下實驗：準(zhǔn)確稱取42.9g堿式氯化銅，加熱到400℃使其完全分解，剩余固體32.0g，將生成的氣體通過濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸增重3.6g。堿式氯化銅的化學(xué)式為__________________________。17．（13分）疊氮化鈉()是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置(下圖)及實驗步驟如下：①關(guān)閉止水夾，打開止水夾，開始制取氨氣；②加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，停止通入氨氣并關(guān)閉止水夾；③向裝置B中的b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)，并加熱到，然后打開止水夾，通入；④冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇，減壓濃縮、結(jié)晶；⑤過濾，用乙醚洗滌，晾干。已知：熔點，沸點，在水溶液中易水解。請回答下列問題：(1)圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)而不用玻璃，其主要原因是_____________________。(2)裝置B的作用____________________________。(3)步驟①中先通氨氣的目的是__________________________________________；步驟③中b容器充入的介質(zhì)為植物油，進行油浴而不用水浴的主要原因是__________________________________________。(4)生成的化學(xué)方程式為_________________________________________________。(5)可由在分解制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。(6)步驟④加入乙醇的目的___________________________________。18．（14分）煤和甲烷既是重要的常用燃料，又是重要的化工原料。根據(jù)題意，回答下列問題：I.煤制天然氣過程中，存在多種化學(xué)反應(yīng)，其中在煤氣化裝置中發(fā)生反應(yīng)①：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?H=+135kJ?mol-1，而在水氣變換裝置中發(fā)生反應(yīng)②：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)?H=-41kJ?mol-1(1)煤氣化前，需要通入一定量的氧氣與碳發(fā)生燃燒反應(yīng)，請利用平衡移動原理說明通入氧氣的作用：__________________________________(2)寫出碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式____________________________________________。(3)如圖表示發(fā)生反應(yīng)①后進入反應(yīng)②裝置的n(H2O)/n(CO)與反應(yīng)②中CO平衡轉(zhuǎn)化率、溫度的變化關(guān)系。若n(H2O)/n(CO)為0.8，一定量的煤和水蒸氣經(jīng)反應(yīng)①和反應(yīng)②后，得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1:3，則反應(yīng)②所對應(yīng)的溫度是_______________________________(填“T1”、“T2”或“T3”)。Ⅱ.甲烷重整技術(shù)主要是利用甲烷和其他原料來制備合成氣(CO和h2混合氣體)?，F(xiàn)在常(見的重整技術(shù)有甲烷——二氧化碳重整、甲烷——水蒸氣重整，其反應(yīng)分別為CH4(g)+3CO2(g)?2H2O(g)+4CO(g)；CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)(4)甲烷——二氧化碳重整的催化轉(zhuǎn)化原理如圖所示：①過程(二)實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離，寫出生成H2O(g)的化學(xué)方程式：________________________________②假設(shè)過程(一)和過程(二)中各步反應(yīng)均轉(zhuǎn)化完全，則下列說法正確的是__________________(填序號)。a.過程(一)和過程(二)中均含有氧化還原反應(yīng)b.過程(二)中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3C．若過程(一)投料比，可導(dǎo)致過程(二)中催化劑失效(5)通過計算機模擬甲烷——水蒸氣重整實驗測得，在操作壓強為0.1Mpa、水碳比n(H2O)/n(CH4)為1.0，溫度為900℃，反應(yīng)達到平衡時，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.6。已知該反應(yīng)的速率方程v=kP(CH4)·P-1(H2)，式中k為速率常數(shù)，P為氣體分壓，氣體分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則此時該反應(yīng)速率v=__________________(用含k的式子表示)；900℃時，該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=__________________(用平衡分壓代替平衡濃度計算)。19．（14分）有機物K()是一種常用的賦香劑，可以采用廢棄的油脂合成。其合成路線如圖所示。已知：①R-BrR-MgBr；②R1-CHO回答下列問題：(1)下列關(guān)于油脂的說法正確的有_______(填字母代號)。a.油脂與蛋白質(zhì)、淀粉均屬于高分子營養(yǎng)物質(zhì)b.油脂能為人體提供熱能，還能提供必需的脂肪酸c.