浙江省2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）2

浙江省2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、單選題得分1．下列物質(zhì)為含有極性鍵的非極性分子的是（）A．PCl3 B．H2O2 2．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．NH4I的電子式：B．船式C6H12：C．光導(dǎo)纖維主要成分的分子式：SiO2D．的名稱：2-甲基-3-戊稀3．綠礬具有廣泛的用途，下列說(shuō)法正確的是（）A．醫(yī)療上常用于治療缺鐵性貧血B．工業(yè)常用作污水的處理劑，只是利用其還原性C．高溫分解只產(chǎn)生Fe2D．可用K34．為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，人們開(kāi)發(fā)了溶液吸收、催化還原等尾氣處理方法。后者常采用NH3作還原劑，其反應(yīng)之一為：8NHA．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為3∶4B．生成1mol水轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2C．可使用NaD．氮氧化物的排放可形成酸雨5．下列各組離子在給定溶液中一定能大量共存的是（）A．中性溶液中：FB．與鋁粉反應(yīng)放出H2：C．使甲基橙呈紅色的溶液：ND．常溫下，c(H+6．苯酚是一種重要的化工原料，其廢水對(duì)生物具有毒害作用，在排放前必須經(jīng)過(guò)處理。為回收利用含苯酚的廢水，某小組設(shè)計(jì)如下方案，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．步驟①中，分液時(shí)從分液漏斗下口先放出廢水，再放出有機(jī)溶液B．試劑①可用NaOH溶液或NaC．步驟①②的操作為分液，步驟③的操作為過(guò)濾D．試劑②若為少量CO2，則反應(yīng)為2+CO2+H2O=2+C7．根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的變化可推測(cè)其性能變化及用途，下列推測(cè)不合理的是（）材料組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化及用途A鋁加入Cu、Mg、Mn、Si等密度大、強(qiáng)度小B奶粉加入碳酸鈣、硫酸鋅等兒童營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化C聚乙炔塑料摻雜I增強(qiáng)導(dǎo)電性DSAl取代部分Si,O制作LED發(fā)光材料A．A B．B C．C D．D8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作說(shuō)法正確的是（）A．甲圖可用于測(cè)定NaB．乙圖在溶液中加入一些氨水，制成銅氨溶液，可使鍍層光亮C．丙圖是轉(zhuǎn)移操作D．丁圖配成同濃度的溶液，有利于比較乙醇和苯酚中羥基的活性9．下列說(shuō)法正確的是（）A．根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可鑒別蠶絲與棉花B．通過(guò)石油的常壓分餾可獲得石蠟等餾分，常壓分餾過(guò)程是物理變化C．乙酸、苯甲酸、乙二酸（草酸）均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．亞硝酸鈉具有一定毒性，還會(huì)與食物作用生成致癌物，因此不可做食品添加劑10．下列化學(xué)反應(yīng)與方程式相符的是（）A．工業(yè)制粗硅：SiB．鉛蓄電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：PbSC．氯水中加入小蘇打提高漂白性：CD．用鹽酸處理銅器表面的銅銹：CuO+2HCl=CuC11．聚乳酸是一種可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纖維、可降解塑料和醫(yī)用材料。聚乳酸可用如下路線合成，其中A的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。A→A．B中碳原子的雜化方式相同 B．反應(yīng)④的條件為NaOH的醇溶液C．E存在對(duì)映異構(gòu)，易溶于水 D．所有反應(yīng)均為取代反應(yīng)12．已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，C與B、D相鄰且D的原子序數(shù)是C的兩倍，基態(tài)E+A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：B>CB．第一電離能：C>B>D>AC．A、B、C三種元素只形成共價(jià)化合物D．B的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液能溶解E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物13．鋅-空氣電池可用作電動(dòng)車(chē)的動(dòng)力電源。該電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)為：2Zn+OA．充電時(shí)，鋅連接電源負(fù)極B．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為4OC．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+D．放電時(shí)，電路中通過(guò)2mol電子，可消耗1114．烴基的結(jié)構(gòu)對(duì)鹵代烴的活性有很大的影響（乙烯型鹵代烴很難發(fā)生取代反應(yīng)，而烯丙型鹵代烴卻很容易發(fā)生取代反應(yīng)）。已知鹵代烴能和AgNO3的醇溶液發(fā)生如下反應(yīng)：A．RONOB．CH3CC．CH2=CH?CD．CH2=CHCl與15．下圖是利用銅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物制備Cu2O的工藝流程，（已知：常溫下，H2SO3：Ka1A．反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)為：SB．溶液2中c(SC．反應(yīng)Ⅱ應(yīng)需及時(shí)補(bǔ)充H2SD．0.1mol/LNaHS16．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論不正確的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A驗(yàn)證FeCl4-向稀鹽酸和FeCl3的混合溶液中，加入NaCl固體NaCl固體溶解，溶液變?yōu)榱咙S色FeCl4-B比較AgI與Ag2S的Ksp向2mL0.1mol/LKI溶液滴加2滴0.1mol/L硝酸銀，然后再滴加2滴0.1mol/L的K2S溶液先產(chǎn)生淡黃色沉淀，后轉(zhuǎn)化為黑色沉淀Ksp(AgI)＞Ksp(Ag2S)C檢驗(yàn)乙酰水楊酸中存在酯基乙酰水楊酸中滴入稀硫酸，加熱，冷卻后滴加FeCl3溶液溶液呈紫色存在酯基D比較Mg與Al的金屬性分別向MgCl2＞AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液前者產(chǎn)生白色沉淀；后者先產(chǎn)生白色沉淀，沉淀后消失Mg＞AlA．A B．B C．C D．D閱卷人二、解答題得分17．吡啶為含N有機(jī)物。這類物質(zhì)是合成醫(yī)藥農(nóng)藥的重要原料。下列吡啶類化合物A與Zn(CH3CH2)2(即ZnEt2)反應(yīng)生成有機(jī)化合物B，B具有優(yōu)異的催化性能。（1）吡啶類化合物A易溶于水，原因是，含Zn有機(jī)物B的分子結(jié)構(gòu)中含（填序號(hào)）。A．離子鍵B．配位鍵C．π鍵D．σ鍵E．氫鍵（2）HN3分子的空間結(jié)構(gòu)如圖2所示(圖中鍵長(zhǎng)單位為10-10m)。N-N、N=N和N≡N的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)分別為1.40×10-10m、1.20×10-10m和1.09×10-10m。試依據(jù)信息畫(huà)出HN3分子的結(jié)構(gòu)式，分子中N原子的雜化方式為．（3）某種新型儲(chǔ)氫材料的晶胞如圖3，八面體中心為M金屬離子，頂點(diǎn)均為NH3配體，四面體中心為硼原子，頂點(diǎn)均為氫原子。若其摩爾質(zhì)量為188g/mol，則M元素為(填元素符號(hào))。在該化合物中，M離子的價(jià)電子排布式為．18．已知難溶性化合物Y的化學(xué)式為Ba4MnFe已知：Y中的金屬元素在該實(shí)驗(yàn)條件下不能與NH（1）Y高溫下在H2氣流中的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)（填“屬于”或“不屬于”），Y中鋇元素的化合價(jià)為（2）步驟Ⅳ可以進(jìn)行的原因除了生成Fe3O（3）下列說(shuō)法正確的是____。A．溶液D中陽(yáng)離子只有NB．若磁鐵能吸引反應(yīng)Ⅳ的剩余固體，則證明鐵有剩余C．步驟Ⅱ中的氯化銨溶液也可以用鹽酸代替D．依據(jù)步驟Ⅲ可知堿性強(qiáng)弱Ba（4）固體Y在一定條件下也可以與HI溶液反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)混合氣體A（除H2外）的成分19．利用工業(yè)廢氣實(shí)現(xiàn)雙減最有希望開(kāi)展大規(guī)模應(yīng)用的是CO2加氫生成甲醇的反應(yīng)。298K、100kPa條件下該反應(yīng)焓變和熵變的數(shù)據(jù)如下，假設(shè)反應(yīng)IC（1）該反應(yīng)在自發(fā)（填“低溫”或“任意條件”或“高溫”）（2）在使用催化劑時(shí)，該反應(yīng)由兩個(gè)基元反應(yīng)組成，寫(xiě)出決速步驟基元反應(yīng)方程式。（3）給出溫度553K、總壓4MPa下，n(H2):n(CO2

φ(CCHCO選擇性（%）催化劑1784060催化劑2881000催化劑3138919在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中選擇催化劑2、3組均可，請(qǐng)說(shuō)明工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選擇第2組催化劑最主要的原因，選擇催化劑3的最主要的原因。（4）H2與CO2不同比例對(duì)CO2（5）溫度在700K時(shí)，CO2和H2反應(yīng)生成甲醇的平衡常數(shù)為3.7×10?820．甘氨酸鈣是新一代補(bǔ)鈣劑，通常為白色結(jié)晶性粉末，易吸水，在生物環(huán)境中不易與水分子或其他物質(zhì)（如維生素和其他礦物質(zhì)）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。甘氨酸鈣屬于螯合物，可以緩慢釋放鈣，對(duì)胃腸道刺激性較小，不會(huì)引起嘔吐、胃疼等不良反應(yīng)，其水溶性好，難溶于乙醇。某化學(xué)興趣小組采用熔融法合成甘氨酸鈣的流程如下：（1）研磨操作需要的儀器（填名稱）（2）寫(xiě)出甘氨酸鈣[Ca(H2（3）下列操作合理的是____。A．“一系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、緩慢冷卻、過(guò)濾、洗滌、自然干燥B．溶解、洗滌均采用熱水，可提高產(chǎn)品純度C．若用坩堝鉗移動(dòng)灼熱的坩堝，需預(yù)熱坩堝鉗，取下后放在陶土網(wǎng)上冷卻待用D．甘氨酸鈣中的少量甘氨酸可用乙醇除去（4）描述用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)甘氨酸鈣中含Ca元素的操作步驟及現(xiàn)象。（5）產(chǎn)品純度的測(cè)定：熱恒重（TG）分析法①熱恒重（TG）分析實(shí)驗(yàn)，若要判斷固體在某溫度下是否分解完全至少需稱量次。②現(xiàn)取產(chǎn)品20.0g加熱分解，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化如圖（假設(shè)雜質(zhì)在加熱過(guò)程中不分解）結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算該產(chǎn)品的純度為%。21．化合物I是一種抗癲癇藥物，我國(guó)科學(xué)家近來(lái)發(fā)現(xiàn)I對(duì)消除由蜈蚣叮咬產(chǎn)生的嚴(yán)重臨床癥狀有良好效果。I的兩條合成路線如下圖所示。I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：已知G的分子式為：C回答下列問(wèn)題：（1）A中的官能團(tuán)的名稱。（2）下列說(shuō)法正確的是____。A．A到C的反應(yīng)是取代反應(yīng)，生成的氯化氫和K2B．D生成E的目的是為了保護(hù)氨基不被E到F反應(yīng)中的硝酸氧化C．A的堿性比的堿性強(qiáng)D．A用氫氣還原的產(chǎn)物可以和發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子產(chǎn)物（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（4）寫(xiě)出K到I的化學(xué)方程式.（5）與甲醇按物質(zhì)的量1∶1反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物，寫(xiě)出符合下列條件的該產(chǎn)物的同分異構(gòu)體．a(chǎn)．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．水解產(chǎn)物能使氯化鐵溶液顯紫色c．?H?NMR（6）運(yùn)用上述信息設(shè)計(jì)以為原料制備高分子化合物的合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、PClB、H2O2含H-O極性鍵和O-O非極性鍵，故B不符合題意；

D、H2故答案為：C。【分析】同種原子間形成非極性鍵，不同種原子間形成極性鍵，根據(jù)正負(fù)電荷中心是否重合判斷分子極性。2．【答案】B【解析】【解答】A、NH4I是離子化合物，NH4+與I-B、船式C6H12是環(huán)烷烴，根據(jù)C原子價(jià)電子數(shù)目為4，可知該物質(zhì)是立體結(jié)構(gòu)，球棍模型為，故B正確；C、光導(dǎo)纖維主要成分是SiO2，SiO2屬于共價(jià)晶體，不存在分子式，故C錯(cuò)誤；D、烯烴命名時(shí)，選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，表示出支鏈和官能團(tuán)的位置，應(yīng)該從離碳碳雙鍵較近的右端為起點(diǎn)，給主鏈上的C原子編號(hào)，以確定碳碳雙鍵和支鏈在主鏈上的位置，正確的名稱為：4-甲基-2-戊稀，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。【分析】A、NH4I是離子化合物；

B、船式C6H12是環(huán)烷烴；

C、SiO2為共價(jià)晶體；

D、烯烴命名時(shí)，選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，表示出支鏈和官能團(tuán)的位置。3．【答案】A【解析】【解答】A、綠礬含有亞鐵離子，醫(yī)療上常用于治療缺鐵性貧血，故A正確；B、Fe2+具有還原性，因此工業(yè)常用綠礬作污水的處理劑，利用其還原性。同時(shí)Fe2+水解生成Fe(OH)2，水解生成的Fe(OH)2易被氧化為Fe(OH)3，得到的Fe(OH)3膠體有較好的吸附作用，所以綠礬還用作混凝劑，故B錯(cuò)誤；C、綠礬高溫分解產(chǎn)生Fe2O3、SO2、SO3和H2O，故C錯(cuò)誤；D、綠礬中Fe2+易被氧化為Fe3+，應(yīng)用KSCN溶液檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A?！痉治觥烤G礬是硫酸亞鐵晶體。4．【答案】A【解析】【解答】A、8NH3+6NO2B、8NH3+6NO2=7N2+12C、氮氧化物可以被堿性溶液NaD、氮氧化物排放到空氣中會(huì)形成酸雨，故D正確；故答案為：A?！痉治觥?NH3+6N5．【答案】D【解析】【解答】A、Fe3+、Al3+在中性溶液中會(huì)完全水解生成Fe(OH)B、與鋁粉反應(yīng)放出H2的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，NO3C、使甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，S2O3D、常溫下，c(H+)故答案為：D。【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解等反應(yīng)時(shí)能大量共存。6．【答案】B【解析】【解答】A、分液時(shí)，上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出，即步驟①中，分液時(shí)從分液漏斗下口先放出廢水，再?gòu)姆忠郝┒飞峡诜懦鲇袡C(jī)溶液，故A錯(cuò)誤；B、苯酚具有酸性，與NaOH溶液或NaC、步驟①②③的操作均為分液，故C錯(cuò)誤；D、苯酚鈉溶液中通入少量CO故答案為：B。【分析】向含苯酚的廢水加入苯，萃取出苯酚，然后分液分離出苯酚和苯的混合有機(jī)溶液，加入NaOH溶液或Na2C7．【答案】A【解析】【解答】A、在鋁中加入Cu、Mg、Mn、Si等，制成鋁合金，其密度減小，強(qiáng)度增大，故A錯(cuò)誤；

B、碳酸鈣溶于鹽酸生成氯化鈣可補(bǔ)充鈣元素，硫酸鋅溶于鹽酸生成鋅離子可補(bǔ)充鋅元素，能強(qiáng)化兒童營(yíng)養(yǎng)，故B正確；

C、在聚乙炔塑料中摻雜I2，I2接受電子，導(dǎo)致聚乙炔分子內(nèi)缺少電子，產(chǎn)生空穴，這些空穴能作為電荷載體，使得電子能從其他位置流動(dòng)到空穴處，以彌補(bǔ)電子缺失，聚乙炔塑料的導(dǎo)電性增強(qiáng)，故C正確；

D、用Al、O部分取代故答案為：A。【分析】根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途分析。8．【答案】B【解析】【解答】A、反應(yīng)生成的SO2大部分溶解在水中，所以用測(cè)量氣體體積的辦法是無(wú)法實(shí)現(xiàn)對(duì)速率的測(cè)量的，故A錯(cuò)誤；B、鍍銅時(shí)，加入氨水可以生成銅配離子，使銅離子濃度降低，而且配合物平衡的存在能使銅離子濃度穩(wěn)定在一定的范圍內(nèi)，使鍍層更加緊密均勻光亮，故B正確；C、轉(zhuǎn)移時(shí)，玻璃棒應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下，故C錯(cuò)誤；D、水中也含有羥基，通常用活潑金屬與羥基的反應(yīng)來(lái)比較乙醇和苯酚中羥基的活性，而加水配置成溶液后，活潑金屬會(huì)優(yōu)先與水反應(yīng)，無(wú)法達(dá)到目的，故D錯(cuò)誤；故答案為：B?！痉治觥緼、SO2能溶于水；

B、氫氧化銅溶于過(guò)量氨水；

C、轉(zhuǎn)移時(shí)玻璃棒靠在刻度線下方；

D、水中也含有羥基。9．【答案】A【解析】【解答】A、蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，棉花的主要成分為纖維素，蠶絲灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，棉花沒(méi)有，因此灼燒可鑒別蠶絲和棉花，故A正確；B、石蠟為石油減壓分餾的產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C、乙二酸(草酸)具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D、亞硝酸鈉是一種常用的食品防腐劑，在合理范圍內(nèi)添加即可，故D錯(cuò)誤；故答案為：A?！痉治觥緼、蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，棉花的主要成分為纖維素；

B、沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化；

C、草酸具有還原性；

D、亞硝酸鈉可做食品添加劑。10．【答案】C【解析】【解答】A、高溫條件下，SiO2和C反應(yīng)生成Si和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2C=高溫Si+2CO↑，故A錯(cuò)誤；

B、鉛蓄電池工作時(shí)的正極反應(yīng)：PbO2+2e?+SO42-C、氯水中含有鹽酸和次氯酸，加入碳酸氫鈉，與鹽酸反應(yīng)，導(dǎo)致Cl2+H2O?HClO+HCl的平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大，漂白性增強(qiáng)，離子方程式為：Cl2+HCO3?=Cl?+HClO+CO2↑，故C正確；

D、銅銹為Cu2(OH)2CO3故答案為：C?！痉治觥緼、二氧化硅和碳反應(yīng)生成粗硅和CO；

B、陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；

C、氯水中含有鹽酸和次氯酸，加入碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)；

D、銅銹是Cu2(OH)2CO3。11．【答案】C【解析】【解答】A、B為CH3CH2CN，-CN中C原子雜化方式為sp，-CH3中C原子雜化方式為sp3，故A錯(cuò)誤；

B、D在堿性條件下，-Cl水解生成-OH得到E，則條件為NaOH的水溶液，故B錯(cuò)誤；C、E為CH3CH(OH)COOH，含有1個(gè)手性碳原子，存在對(duì)映異構(gòu)，含有羥基和羧基能夠和水分子形成氫鍵，易溶于水，故C正確；D、反應(yīng)①為CH2=CH2和HCN發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。【分析】A的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，CH2=CH2和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2CN，CH3CH2CN水解生成CH3COOH，CH3COOH和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E為CH3CH(OH)COOH，E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸。12．【答案】D【解析】【解答】A、常溫下，水為液態(tài)，氨氣為氣態(tài)，則簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：NH3<H2O，故A錯(cuò)誤；

B、同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，同主族從上到下元素的第一電離能減小，則第一電離能：N>O>S>H，即B>C>D>A，故B錯(cuò)誤；C、H、N、O形成的硝酸為共價(jià)化合物，硝酸銨為離子化合物，故C錯(cuò)誤；D、N的簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，其水溶液為氨水，氨水能溶解Cu(OH)2，故D正確；故答案為：D?！痉治觥緼的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A應(yīng)為H元素，C與B、D相鄰且D的原子序數(shù)是C的兩倍，C為O元素，B為N元素，D為S元素，基態(tài)E+13．【答案】D【解析】【解答】A、充電時(shí)，鋅為陰極，連接電源負(fù)極，故A正確；

B、充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH??4e?=2H2O+O2↑，故B正確；14．【答案】B【解析】【解答】A、無(wú)機(jī)酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯為無(wú)機(jī)酸酯，RONO2可以看作硝酸和ROH發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯，則RONO2是一種無(wú)機(jī)酸酯，故A正確；

B、AgI比AgCl難溶，則CH3CH2I相比CH3CH2Cl產(chǎn)生沉淀的速度更快，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)題意，乙烯型鹵代烴很難發(fā)生取代反應(yīng)，而烯丙型鹵代烴卻很容易發(fā)生取代反應(yīng)，所以CH2=CH?CH2Cl相比CHC、CH2=CHCl與HCl加成反應(yīng)，一般氫原子加在含氫數(shù)目多的碳原子上，所以主要產(chǎn)物是CH3CHCl2，故D正確；故答案為：B?！痉治觥緼、無(wú)機(jī)酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯為無(wú)機(jī)酸酯；

B、AgI比AgCl難溶；

C、乙烯型鹵代烴很難發(fā)生取代反應(yīng)，而烯丙型鹵代烴卻很容易發(fā)生取代反應(yīng)；

D、CH2=CHCl與HCl加成主要得到CH3CHCl2。15．【答案】B【解析】【解答】A、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性：H2SO3>H2CO3>HSC、反應(yīng)Ⅱ?yàn)?CuD、溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒有c(H+)+c(H2SO3)=c(SO32?)+c(OH?)，水解和電離都是微弱的，則平衡時(shí)亞硫酸根濃度約為0.1mol/L，c(故答案為：B?！痉治觥裤~與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅，硫酸銅溶于水得到溶液1，則溶液1為硫酸銅溶液，二氧化硫與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)Ⅰ控制pH=3~4，則反應(yīng)Ⅰ為2SO2+C16．【答案】C【解析】【解答】A、向稀鹽酸和FeCl3的混合溶液中，加入NaCl固體，NaCl固體溶解，溶液中Cl-濃度進(jìn)一步增大，溶液變?yōu)榱咙S色，說(shuō)明在高濃度Cl-的條件下Fe3+與Cl-反應(yīng)產(chǎn)生了FeCl4-，F(xiàn)eCl4-能夠存在于高難度的ClB、向2mL0.1mol/LKI溶液滴加2滴0.1mol/L硝酸銀，二者反應(yīng)產(chǎn)生AgI黃色沉淀，此時(shí)溶液中I-過(guò)量，然后再滴加2滴0.1mol/L的K2S溶液，又轉(zhuǎn)化為黑色，說(shuō)明在其中含有少量AgI電離產(chǎn)生的Ag+，Ag+與S2-反應(yīng)產(chǎn)生Ag2S黑色沉淀，進(jìn)而可說(shuō)明Ksp(AgI)＞Ksp(Ag2S)，故B正確；C、酚羥基遇FeCl3溶液顯紫色，但顯色反應(yīng)要在中性或弱酸性溶液中進(jìn)行，要證明乙酰水楊酸中存在酯基，可以向乙酰水楊酸中滴入稀硫酸，加熱，冷卻后滴加FeCl3溶液，無(wú)現(xiàn)象，再向溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，中和硫酸，使溶液呈現(xiàn)中性或弱酸性，振蕩，這時(shí)看到溶液顯紫色，說(shuō)明溶液中含有酯基水解產(chǎn)生的酚羥基，從而證明水楊酸中含有酯基，故C錯(cuò)誤；D、分別向MgCl2＞AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液，MgCl2反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2白色沉淀，AlCl3溶液中首先反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀，后當(dāng)堿溶液過(guò)量時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀又溶解，說(shuō)明堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的堿堿性越強(qiáng)，進(jìn)而說(shuō)明金屬性：Mg＞Al，故D正確；故答案為：C。【分析】A、NaCl固體溶解，溶液中Cl-濃度增大，F(xiàn)e3+與Cl-反應(yīng)產(chǎn)生了FeCl4-；

B、沉淀會(huì)從溶解度大的向溶解度小的轉(zhuǎn)化；

17．【答案】（1）化合物A與水分子間存在氫鍵；BCD（2）H-N=N≡N；sp、sp2（3）Fe；3d6【解析】【解答】（1）吡啶類化合物A中含有羥基，能與水分子間形成氫鍵，易溶于水；含Zn有機(jī)物B的分子為共價(jià)化合物，其中不含有離子鍵，也不含有羥基，含有配位鍵、σ鍵、π鍵，故答案為：化合物A與水分子間存在氫鍵；BCD；（2）根據(jù)HN3分子的空間結(jié)構(gòu)，結(jié)合N-N、N=N和N≡N的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)大小，可知HN3的結(jié)構(gòu)式應(yīng)該是：H-N=N≡N；形成三鍵的氮原子采用sp雜化；形成雙鍵的N原子采用sp2雜化，故答案為：H-N=N≡N；sp、sp2；（3）該晶胞中黑球位于頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為的數(shù)目是8×18+6×12=4，灰球位于體內(nèi)，數(shù)目為8，黑球與灰球的個(gè)數(shù)比為4：8=1：2，八面體中心為M金屬離子，頂點(diǎn)均為NH3配體，四面體中心為硼原子，頂點(diǎn)均為氫原子，若其摩爾質(zhì)量為188g/mol，則(M+17×6)+2(11+4)=188，解得M=56，所以M是Fe元素；該化合物中黑球與灰球個(gè)數(shù)比為1：2，灰球?yàn)閇BH4]-，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可知黑球帶2個(gè)單位正電荷，表示的化學(xué)式為[Fe(NH3)6]2+，M離子為Fe2+，其價(jià)電子排布式為3d6，故答案為：Fe；3d【分析】（1）羥基能與水分子間形成氫鍵，結(jié)合有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析含有的化學(xué)鍵；

（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析原子的雜化方式；

（3）根據(jù)均攤法計(jì)算。18．【答案】（1）屬于；+2價(jià)（2）水蒸氣流不斷帶出生成的氫氣促進(jìn)反應(yīng)正向移動(dòng)。（3）D（4）B（5）先將混合氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅粉末，若變藍(lán)，說(shuō)明有水蒸氣，再將混合氣體通過(guò)澄清的石灰水，若出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明有二氧化碳?xì)怏w?！窘馕觥俊窘獯稹浚?）Y高溫下在氫氣氣流中高溫分解生成了Fe，F(xiàn)e元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；根據(jù)化合物化合價(jià)代數(shù)和為0，可知鋇元素價(jià)態(tài)為+2，故答案為：屬于；+2價(jià)；（2）步驟Ⅳ能夠進(jìn)行的原因，從化學(xué)平衡角度進(jìn)行解釋的話是因?yàn)橥ㄈ霘錃鈿饬?，帶走了水蒸氣產(chǎn)物，使反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，故答案為：水蒸氣流不斷帶出生成的氫氣促進(jìn)反應(yīng)正向移動(dòng)；（3）A、溶液D的陽(yáng)離子除了銨根離子，還有氫離子和鋇離子，故A錯(cuò)誤；B、發(fā)生反應(yīng)Ⅳ后固體有四氧化三鐵，四氧化三鐵也能被磁鐵吸引，因此若磁鐵能吸引反應(yīng)Ⅳ的剩余固體，不能證明有鐵剩余，故B錯(cuò)誤；C、Fe會(huì)與鹽酸反應(yīng)，而NH4Cl卻不會(huì)與鐵反應(yīng)，因此不能用鹽酸代替，故C錯(cuò)誤；D、混合溶液C中含有氫氧化鋇，混合溶液C和氨水反應(yīng)生成氫氧化錳，說(shuō)明氫氧化鋇的堿性大于氫氧化錳的堿性，故D正確；故答案為：D；（4）固體Y在HI溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)、鋇離子、錳離子、亞鐵離子和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：Ba4MnFe（5）混合氣體A除了氫氣外還含有二氧化碳和水蒸氣，通常用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水，用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，則具體操作為：先將混合氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若呈藍(lán)色，則證明混合氣體中含有水蒸氣，接著再將混合氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁則說(shuō)明有二氧化碳，故答案為：先將混合氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅粉末，若變藍(lán)，說(shuō)明有水蒸氣，再將混合氣體通過(guò)澄清的石灰水，若出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明有二氧化碳?xì)怏w?！痉治觥炕衔颵的化學(xué)式為Ba4MnFeO6CO3，Y在H2氣流中，在高溫條件下反應(yīng)生成氣體混合物A和固體混合物B，固體混合物B與氯化銨溶液反應(yīng)生成固體單質(zhì)C和混合溶液C，固體單質(zhì)C與水在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵，則固體單質(zhì)C為鐵，混合溶液C和氨水反應(yīng)生成Mg(OH)2和NH19．【答案】（1）低溫（2）C（3）選擇性好，純度高；單位時(shí)間內(nèi)甲醇產(chǎn)率高（4）（5）0.1%【解析】【解答】（1）ΔH-TΔS<0時(shí)能反應(yīng)自發(fā)，該反應(yīng)的ΔH=?48.97kJ?mol（2）活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是整個(gè)反應(yīng)的決速步驟，由圖可知，決速步驟基元反應(yīng)方程式為：CO2(g)+（3）工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選擇第2組催化劑最主要的原因是選擇性好，純度高，選擇催化劑3的最主要的原因單位時(shí)間內(nèi)甲醇產(chǎn)率高（或反應(yīng)速率快），故答案為：選擇性好，純度高；單位時(shí)間內(nèi)甲醇產(chǎn)率高；（4）當(dāng)n(H2):n(CO2)=3:1時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為14%，CH3OH的產(chǎn)率為5.6%，CO的產(chǎn)率為14%-5.6%=8.4%，當(dāng)n(H（5）根據(jù)題干信息列出反應(yīng)的三段式：起始(mol/L)平衡常數(shù)為K=x2(3-3x)3(1-x)【分析】（1）根據(jù)ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析；

（2）活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是整個(gè)反應(yīng)的決速步驟；

（3）催化劑能加快反應(yīng)速率；

（4）根據(jù)H2與CO2不同比例對(duì)C20．【答案】（1）研缽（2）Ca（3）B；C（4）取鉑絲（或鐵絲）放在酒精燈（或煤氣燈）外焰上灼燒至無(wú)色，蘸取樣品在外焰上灼燒，若觀察到火焰呈磚紅色，說(shuō)明有鈣元素。最后將鉑絲用鹽酸洗凈后，放于外焰上灼燒至無(wú)色。（5）3；94.0【解析】【解答】（1）研磨操作需要的儀器為研缽，故答案為：研缽；

（2）甘氨酸鈣屬于螯合物，可以緩慢釋放鈣，對(duì)胃腸道刺激性較小，說(shuō)明甘氨酸鈣在溶液中部分電離，其電離方程式為Ca(H2NCHB、甘氨酸鈣的水溶性好，溶解度隨溫度升高而增大，溶解、洗滌均采用熱水，可以提高甘氨酸鈣的溶解度，提高產(chǎn)品純度，故B正確；C、若用坩堝鉗移動(dòng)灼熱的坩堝，需預(yù)熱坩堝鉗，防止冷的坩堝鉗遇到灼熱的坩堝局部冷卻而炸裂坩堝，取下后放在陶土網(wǎng)上冷卻待用，故C正確；D、甘氨酸鈣難溶