狂做01-硫和二氧化硫(人教版2019必修第二冊)(解析版)

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素狂做01硫和二氧化硫1．下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關的是A．水華 B．臭氧層空洞C．酸雨 D．白色污染【答案】C【詳解】A.水華是由于大量N、P元素進入水中造成的水體富營養(yǎng)化的一種表現(xiàn)，與二氧化硫無關，故A錯誤；B.臭氧層空洞的形成與大量使用氯氟代烷烴類化學物質(zhì)有關，與二氧化硫無關，故B錯誤；C.酸雨的形成主要是由于硫和氮的氧化物進入大氣，與二氧化硫有關，故C正確；D.白色污染指的是廢塑料對環(huán)境的污染，與二氧化硫無關，故D錯誤；故答案選C。2．下列關于硫的敘述中不正確的是A．硫是一種難溶于水的黃色固體B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸鹽的形態(tài)存在D．硫的燃燒產(chǎn)物二氧化硫是大氣污染物之一【答案】C【詳解】A．硫俗稱硫黃，是一種黃色固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去試管內(nèi)壁附著的硫單質(zhì)，A正確；B．硫在自然界中能以化合態(tài)(主要為硫化物和硫酸鹽)的形式存在，B正確；C．硫在自然界中能以游離態(tài)(火山噴口附近或地殼巖層)的形式存在，C錯誤；D．硫的燃燒產(chǎn)物二氧化硫會造成酸雨，是大氣污染物之一，D正確；故選：C。3．下列物質(zhì)不能利用金屬與非金屬直接制得的是A． B． C． D．【答案】B【分析】氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應時得到高價態(tài)的金屬氯化物，硫單質(zhì)的氧化性較弱，與變價金屬反應時得到低價態(tài)的金屬硫化物，據(jù)此分析；【詳解】A．氯氣是強氧化劑與銅化合物得到氯化銅，故A不符合題意；B．與Fe直接化合生成，故B符合題意；C．硫單質(zhì)的氧化性較弱，與Cu化合時得到硫化亞銅，故C不符合題意；D．鈉是活潑金屬，只有+1價，其與S單質(zhì)反應得到硫化鈉，故D不符合題意；故選：B。4．下列關于的敘述正確的是A．是無色、無味、有毒的氣體B．與NaOH溶液反應生成C．能使紫色的溶液褪色D．有毒，不能用作食品添加劑【答案】C【詳解】A．二氧化硫是無色，但具有刺激性氣味的有毒氣體，故A錯誤；B．SO2與NaOH溶液反應生成Na2SO3，不是Na2SO4，故B錯誤；C．SO2具有還原性，能與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應而使紫色的KMnO4溶液褪色，故C正確；D．二氧化硫具有還原性，可用作葡萄酒抗氧化劑，少量能用作食品添加劑，故D錯誤。答案選C。5．下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，加熱后又能恢復原色的是A．SO2 B．H2O2 C．氯水 D．NaClO溶液【答案】A【詳解】A．SO2與有色物質(zhì)結合生成無色物質(zhì)，加熱后無色物質(zhì)分解，過程是可逆的，A符合題意；B．H2O2與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，生成無色物質(zhì)，反應是不可逆的，B不符合題意；C．氯水與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，生成無色物質(zhì)，反應是不可逆的，C不符合題意；D．NaClO溶液有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，生成無色物質(zhì)，反應是不可逆的，D不符合題意；故答案選A。6．下列情況會對人體健康造成較大危害的是（）A．自來水中通入少量O3進行消毒殺菌 B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢 D．用小蘇打發(fā)酵面團制作饅頭【答案】B【詳解】A．自來水中通入少量O3，利用O3的強氧化性氧化病菌，起消毒殺菌作用，故A不符合題意；B．不能用SO2漂白食品，使用二氧化硫漂白過的食品對人體肝、腎臟等有嚴重損害，故B符合題意；C．食醋與熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，食品對人體健康無較大危害，故C不符合題意；D．小蘇打發(fā)酵面團制作饅頭，小蘇打主要與發(fā)酵過程中的酸反應，同時在蒸饅頭過程中分解生成二氧化碳氣體，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。7．下列物質(zhì)能與SO2在一定條件下發(fā)生反應的是①NaOH②氯氣③空氣④氫硫酸⑤Na2SO3⑥Na2CO3A．①②④⑤ B．②③⑤⑥ C．② D．①②③④⑤⑥【答案】D【詳解】①氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；②氯氣和二氧化硫在水中反應生成硫酸和鹽酸：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl；③空氣中的氧氣和二氧化硫在催化劑、加熱條件下反應生成三氧化硫：2SO2+O22SO3；④二氧化硫和硫化氫反應生成硫單質(zhì)和水：SO2+2H2S===3S↓+2H2O；⑤亞硫酸鈉和二氧化硫在溶液中反應生成亞硫酸氫鈉：SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3；⑥碳酸鈉和二氧化硫在溶液中反應生成亞硫酸鈉和二氧化碳：SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO2；綜上所述，能與SO2在一定條件下發(fā)生反應的是①②③④⑤⑥，D符合題意；答案選D。8．下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品紅溶液A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部【答案】C【詳解】①SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能利用澄清石灰水來區(qū)別SO2和CO2；②SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(zhì)(有黃色沉淀生成)，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用H2S溶液區(qū)別SO2和CO2；③SO2也具有還原性，能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色)，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用KMnO4酸性溶液區(qū)別SO2和CO2；④SO2也具有還原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用氯水區(qū)別SO2和CO2；⑤SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用品紅溶液區(qū)別SO2和CO2所以能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的溶液有：②③④⑤，故選：C。9．為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中A．飽和食鹽水 B．飽和純堿溶液 C．飽和小蘇打溶液 D．濃硫酸【答案】C【詳解】A．飽和食鹽水不與SO2反應，A不適合；B．飽和純堿溶液，既可與CO2反應生成碳酸氫鈉，又可與二氧化硫反應生成硫酸鈉，B不適合；C．飽和小蘇打溶液,只吸收二氧化硫不吸收二氧化碳，C符合題意；D．濃硫酸,都不與兩者反應，D不符合；答案選C。10．等質(zhì)量的硫粉與足量下列物質(zhì)反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多的是A．氫氣 B．銅 C．鐵 D．氧氣【答案】D【詳解】硫粉與足量氫氣、鐵銅反應時，S的化合價都是由0降低到-2硫粉與足量氧氣反應時，S的化合價由0升高到+4，故等質(zhì)量的硫粉與足量氧氣反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，故選擇D。11．將SO2和H2S混合，有淺黃色固體出現(xiàn)，該反應中H2S表現(xiàn)出A．還原性 B．堿性 C．酸性 D．氧化性【答案】A【詳解】和混合所得淺黃色固體為S，反應的化學方程式為，中硫元素化合價升高（），故作還原劑，表現(xiàn)出還原性，故A正確。故選：A。12．下列關于SO2和SO3的說法正確的是（）A．SO3極易溶于水，且與水反應生成H2SO4B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液變紅色C．SO3可與堿反應，但不與堿性氧化物反應D．SO2在空氣中易被氧化為SO3【答案】A【詳解】A．SO3極易溶于水，與水發(fā)生反應SO3+H2O=H2SO4，A正確；B．SO3不具有漂白性，SO2、SO3均能使石蕊溶液變紅色，是因為二者溶于水所得溶液均顯酸性，B錯誤；C．SO3為酸性氧化物，既可與堿反應，也可與堿性氧化物反應，C錯誤；D．SO2在空氣中不易被氧化為SO3，一般需要在一定溫度和催化劑作用下才能變?yōu)镾O3，D錯誤；故選A。13．下列有關三氧化硫的說法中，正確的是A．三氧化硫極易溶于水，且與水反應生成B．標準狀況下，1的體積約為22.4LC．硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成D．、均具有漂白性，二者都能使石蕊溶液褪色【答案】A【詳解】A．三氧化硫極易溶于水，為酸性氧化物，與水發(fā)生反應生成H2SO4，即SO3+H2O=H2SO4，故A正確；B．在標準狀況下，SO3呈固態(tài)，1SO3的體積遠遠小于22.4L，故B錯誤；C．不管氧氣是否過量，硫在氧氣中燃燒的產(chǎn)物都是SO2，即S+O2SO2，故C錯誤；D．SO2雖具有漂白性，但SO2不能漂白酸堿指示劑，SO3不具有漂白性，故二者都不能使石蕊溶液褪色，故D錯誤；答案為A。14．根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結論不正確的是選項溶液現(xiàn)象結論A溴水溶液橙黃色褪去SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去SO2有還原性D含NaOH的酚酞溶液溶液紅色褪去SO2有漂白性【答案】D【詳解】A．SO2與溴水反應生成硫酸和氫溴酸，該反應中SO2中+4價S元素被氧化生成+6價的硫酸，二氧化硫被氧化，表現(xiàn)了還原性，A正確；B．SO2與H2S反應生成S單質(zhì)，該反應中SO2中+4價S元素被還原生成0價的單質(zhì)S，二氧化硫被還原，表現(xiàn)了氧化性，B正確；C．酸性高錳酸鉀能將二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身還原為無色的二價錳離子，是酸性高錳酸鉀的氧化性的體現(xiàn)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，C正確；D．二氧化硫為酸性氧化物，能夠與堿反應，使溶液的堿性減弱，所以SO2通入NaOH和酚酞的混合溶液，溶液褪色，這與其漂白性無關，D錯誤。答案選D。15．認識原子的結構有利于理解元素的性質(zhì)，硫元素的原子序數(shù)是16，下列說法正確的是（）A．硫原子的結構示意圖如圖所示B．硫原子易再得1個電子到達穩(wěn)定結構C．硫元素的最高化合價為＋10D．硫在空氣中燃燒生成SO3【答案】A【詳解】A.硫原子的電子數(shù)16，質(zhì)子數(shù)是16，其結構示意圖如圖所示，故A正確；B.硫原子最外層是6個電子，得2個電子到達穩(wěn)定結構，故B錯誤；C.硫原子最外層是6個電子，所以硫元素的最高化合價為＋6，故C錯誤；D.硫在空氣中燃燒生成SO2，故D錯誤；故選：A。16．下列說法中正確的是A．根據(jù)化合價可知，S在化學反應中只能作還原劑B．試管內(nèi)壁上的硫黃可用CS2清洗C．S＋O2SO2，S被氧化，作氧化劑D．硫只以化合態(tài)存在于自然界中【答案】B【詳解】A．0價是S的中間價態(tài)，所以S既可作氧化劑，又可作還原劑，A錯誤；B．S易溶于CS2，所以可以用CS2清洗試管內(nèi)壁的硫粉，B正確；C．S被氧化，化合價升高，作還原劑，C錯誤；D．硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，D錯誤；故選：B。17．查看葡萄酒標簽上的成分信息時，常發(fā)現(xiàn)其成分中含有少量SO2。下列關于SO2說法正確的是()A．SO2具有還原性，不能用濃硫酸干燥B．SO2不能作食品添加劑，不該添加到葡萄酒中C．SO2具有還原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了它的漂白性【答案】C【分析】二氧化硫具有還原性，葡萄酒中的少量SO2具有防腐、除雜、抗氧化的作用，少量SO2對人體是無害的；二氧化硫具有還原性，能夠還原酸性的高錳酸鉀，使高錳酸鉀褪色，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．SO2具有還原性，但二氧化硫和濃硫酸不反應，可以用濃硫酸干燥，故A錯誤；B．葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除雜、抗氧化的作用，少量SO2對人體是無害的，故B錯誤；C．葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除雜、抗氧化的作用，少量SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)，故C正確；D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了它的還原性，故D錯誤；答案為C。18．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應完成的是A． B． C． D．【答案】A【詳解】A．S與反應生成，不能一步生成，故A錯誤；B．少量和澄清石灰水反應生成，故B正確；C．與燃燒生成，故C正確；D．加熱能發(fā)生分解生成，故D正確；故選A。19．下列說法正確的是()A．因SO2具有漂白性，所以能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色B．能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好【答案】B【詳解】A．二氧化硫的漂白性是因為和有色物質(zhì)反應生成無色物質(zhì)而漂白品紅溶液，二氧化硫被溴、酸性高錳酸鉀氧化而使這兩種物質(zhì)褪色，二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色，A錯誤；B．二氧化硫、次氯酸等物質(zhì)都能使品紅溶液褪色，所以能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2，B正確；C．漂白粉和過氧化鈉的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因為和有色物質(zhì)反應生成無色物質(zhì)，所以其漂白原理不相同，C錯誤；D．二者恰好反應生成鹽酸和硫酸，反應方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，鹽酸和硫酸沒有漂白性，所以等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中不能使有色布條褪色，D錯誤；故選B。20．下列敘述正確的是()A．無色有刺激性氣味的氣體一定是SO2B．使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是CO2C．二氧化硫在空氣中燃燒生成三氧化硫D．SO3是一種酸性氧化物【答案】D【詳解】A．無色有刺激性氣味的氣體也可以是HCl，A錯誤；B．使澄清石灰水變渾濁的氣體也可以是SO2，A錯誤；C．反應沒有條件(加熱450℃，催化劑)不能生成SO3，A錯誤；D．SO3與水反應生成硫酸，與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，則其是一種酸性氧化物，D正確；故選D。21．將SO2和SO3兩種氣體的混合物通入BaCl2溶液中，其結果是（）A．兩種氣體都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B．只有BaSO3沉淀，SO3通入溶液中無沉淀生成C．生成BaSO3和BaSO4兩種沉淀D．只生成BaSO4沉淀，SO2從溶液中逸出【答案】D【詳解】將SO2和SO3兩種氣體的混合物通入BaCl2溶液，由于鹽酸的酸性大于亞硫酸，則SO2不反應，但BaSO4不溶于酸，SO3與H2O反應產(chǎn)生H2SO4，H2SO4與BaCl2發(fā)生復分解反應生成BaSO4沉淀和HCl，因此最終結果是：生成BaSO4沉淀，SO2從溶液中逸出，故答案為D。22．錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是A．X是氯氣，Y是氫氧化鈉溶液 B．X是，Y是NaOH濃溶液C．X是，Y是稀硫酸 D．X是HCl，Y是稀溶液【答案】C【詳解】A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應導致X中壓強減小，則小氣球a鼓起，故A正確；

B．SO2能夠與NaOH濃溶液反應，SO2被吸收，錐形瓶中的壓強減小，能夠?qū)е滦馇騛鼓起，故B正確；

C．不溶于稀硫酸，壓強基本不變，小氣球不能鼓起，故C錯誤；

D．HCl不與稀溶液反應，但氯化氫極易溶于水，氯化氫溶于水時，錐形瓶中的壓強減小，能夠?qū)е滦馇騛鼓起，故D正確；故選：C。23．硫可以形成分子式為S2、S4、S6、S8的單質(zhì)，其中S8的分子結構如圖所示。下列有關說法正確的是A．S2、S4、S6、S8互為同位素B．S2的摩爾質(zhì)量為32g/molC．硫的單質(zhì)在足量的空氣中完全燃燒可生成SO3D．1molS8單質(zhì)中含有的S-S鍵個數(shù)為8NA【答案】D【詳解】A．S2、S4、S6、S8都是由硫元素形成不同性質(zhì)的單質(zhì)，它們互為同素異形體，A錯誤；B．S2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，B錯誤；C．硫單質(zhì)在空氣中燃燒只能生成SO2，而不能生成SO3，C錯誤；D．由圖可知，1個S8分子中含有8個S-S鍵，1molS8單質(zhì)中含有的S-S鍵個數(shù)為8NA，D正確；故合理選項是D。24．（2022·江蘇常州·高一期末）大氣污染物易溶于水，通常表現(xiàn)出較強的還原性，對人體的呼吸系統(tǒng)和中樞神經(jīng)系統(tǒng)等均有毒性作用。認識和利用的性質(zhì)可有效防治對環(huán)境的污染，并實現(xiàn)的綜合利用。實驗室通過下列實驗探究的性質(zhì)。實驗實驗操作和現(xiàn)象1用充有的針筒吸入蒸餾水，用橡皮塞堵住針筒前端，充分振蕩，針筒內(nèi)幾乎沒有氣體剩余2取實驗1中的溶液，滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液顯紅色3取實驗1中的溶液，加入的溶液，觀察不到實驗現(xiàn)象4取實驗1中的溶液，通入氣體，出現(xiàn)淡黃色渾濁下列有關說法正確的是A．實驗1說明與水發(fā)生了化學反應B．實驗2中發(fā)生了以下過程：、C．實驗3中可能發(fā)生了反應D．實驗4說明水溶液具有還原性【答案】C【詳解】A．已知易溶于水，針筒內(nèi)幾乎沒有氣體剩余，可能原因是溶于水，不是發(fā)生化學反應，故A錯誤；B．紫色石蕊試液變紅色說明溶液呈酸性，發(fā)生反應：、亞硫酸是二元弱酸，主要的電離方程式為，故B錯誤；C．具有還原性，有氧化性，兩者在溶液中發(fā)生氧化還原反應，化學方程式為：，故C正確；D．實驗4的反應方程式為+2H2S=3S↓+2H2O，→S反應中S元素化合價降低，說明水溶液具有氧化性，故D錯誤；故選：C。25．（2021·四川成都·高一期末）利用如圖裝置進行SO2氣體的性質(zhì)探究實驗，下列說法錯誤的是A．品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液又會恢復為原來的紅色B．能與NaOH溶液反應，SO2屬于酸性氧化物C．FeCl3溶液黃色變淺的原因是SO2具有漂白性D．裝堿石灰的玻璃儀器是U