第二章-分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【過關(guān)測試提高卷】(新教材人教版選擇性必修2)原卷版

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)過關(guān)測試提高卷（時間：90分鐘）一、選擇題（每小題3分，共54分）1．關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法錯誤的是A．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B．鍵長是形成共價鍵的兩原子間的核間距C．鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越穩(wěn)定D．鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān)2．下列說法正確的是①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價化合物含共價鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物A．①③⑥B．②④⑥C．②③④D．①③⑤3．下列敘述中正確選項的個數(shù)是①含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物；②原子間以極性鍵結(jié)合而成的分子必定是極性分子；③只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物；④離子晶體中可能含有共價鍵，但一定含有金屬元素；⑤不含非極性共價鍵的分子晶體一定是共價化合物；⑥熔化不導(dǎo)電的化合物一定是共價化合物；⑦分子晶體中一定含有共價鍵；⑧離子晶體都是化合物；⑨冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂。A．2個B．3個C．4個D．5個4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．60g丙醇存在的共價鍵總數(shù)為10NAB．常溫常壓下，28gC2H4和CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NAC．7.2g新戊烷與異戊烷的混合物中所含極性共價鍵的數(shù)目為1.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含有的碳?xì)滏I數(shù)為2.5NA5．下列有關(guān)化學(xué)鍵的比較錯誤的是A．鍵能：B．鍵長：C．鍵角：D．乙烯分子中碳碳鍵的鍵能：鍵>鍵6．根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型正確的是選項分子式中心原子雜化方式價層電子對互斥模型分子或離子的立體構(gòu)型ASO2sp直線形直線形BHCHOsp2平面三角形三角錐形CH3O+sp2四面體形平面三角形DNH4+sp3正四面體形正四面體形7．下列說法正確的是A．分子為三角錐形，N發(fā)生雜化B．雜化軌道只適用于形成共價鍵C．屬于型共價化合物，中心原子S采取雜化軌道成鍵D．價層電子對互斥模型中，鍵電子對數(shù)也要計入中心原子的價層電子對數(shù)A．VSEPR模型可用來預(yù)測分子的立體構(gòu)型B．分子中價電子對相互排斥決定了分子的立體構(gòu)型C．分子中鍵角越大，價電子對相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定D．中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間并參與互相排斥9．下列說法中正確的是A．BF3、NF3分子的價層電子對互斥模型均為平面正三角形B．H—Cl的鍵能為431.8kJ·mol—1，H—I的鍵能為298.7kJ·mol—1，這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定C．可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，甲烷可與水形成氫鍵D．因為N—H鍵能比P—H大，所以NH3沸點比PH3高10．已知BeCl2為共價化合物，兩個Be—Cl鍵間的夾角為180°，則BeCl2屬于A．由極性鍵構(gòu)成的極性分子 B．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 D．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子11．下列敘述正確的是A．由極性鍵結(jié)合而成的分子一定是極性分子B．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里C．非極性分子中，一定含有非極性鍵D．一般情況下，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑12．手性分子是指在分子結(jié)構(gòu)中，當(dāng)a、b、x、y為彼此互不相同的原子或原子團(tuán)時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用＊標(biāo)記）不屬于手性碳原子的是A．蘋果酸B．丙氨酸C．葡萄糖D．甘油醛13．若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是A．分子間作用力；分子間作用力；非極性鍵B．分子間作用力；分子間作用力；極性鍵C．分子間作用力；極性鍵；分子間作用力D．分子間作用力；分子間作用力；非極性鍵14．下列關(guān)于范德華力與氫鍵的敘述中正確的是A．任何物質(zhì)中都存在范德華力，而氫鍵只存在于含有N、O、F的物質(zhì)中B．范德華力比氫鍵的作用還要弱C．范德華力與氫鍵共同決定物質(zhì)的物理性質(zhì)D．范德華力與氫鍵的強(qiáng)弱都只與相對分子質(zhì)量有關(guān)15．下列關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角的說法中不正確的是A．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B．鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C．C=C鍵的鍵能等于C—C鍵鍵能的2倍D．因為O—H鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)16．關(guān)于氫鍵，下列說法正確是A．所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比范德華力強(qiáng)B．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致C．氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素原子（F、O、N）形成的共價鍵，稱為氫鍵D．分子間形成的氫鍵通常會使相應(yīng)物質(zhì)的熔點和沸點升高，氫鍵也可存在于分子內(nèi)17．關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是A．通過反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測反應(yīng)熱的大小B．鍵長越長，鍵能越小，共價化合物越穩(wěn)定C．鍵角是確定多分子立體結(jié)構(gòu)(分子形狀)的重要參數(shù)D．同種原子間形成的共價鍵鍵長長短總是遵循：叁鍵＜雙鍵＜單鍵18．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是A．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C．DNA中的堿基互補(bǔ)配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由氫鍵所致二、填空題（共46分）19．（8分）常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為kJ·mol-1）。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（kJ·mol-1）：化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能C-F427C-Cl330C-I218H-H436S=S255H-S339回答下列問題：（1）由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測C-Br鍵的鍵能范圍：_____＜C-Br鍵能＜______（填寫數(shù)值和單位）。（2）熱化學(xué)方程式2H2(g)+S2(g)═2H2S(g)△H=QkJ·mol-1；則Q=_______。（3）已知下列熱化學(xué)方程式：O2(g)═O2+(g)+e-△H1=+1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e-═PtF6-(g)△H2=-771.1kJ·mol-1O2+PtF6-(s)═O2+(g)+PtF6-(g)△H3=+482.2kJ·mol-1則反應(yīng)O2(g)+_______(g)=O2+(g)+PtF6-(s)△H=_______kJ·mol-1。20．（15分）(1)利用VSEPR模型推斷分子或離子的立體構(gòu)型。PO43—________；CS2________；AlBr3(共價分子)________。(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子，它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：____________________；____________________。(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。平面三角形分子________，三角錐形分子________，四面體形分子________。(4)為了解釋和預(yù)測分子的立體構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子立體構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是________________；另一類是______________________。BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是_________________________。21．（10分）Ⅰ．按照要求將相應(yīng)序號填入空白中：①②金剛石③CO④CO2⑤37Cl⑥⑦SO2⑧⑨石墨（1）互為同位素（2）為酸性氧化物（3）的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互為同位素（4）互稱同素異形體Ⅱ．已知微粒間的相互作用有以下幾種：①離子鍵②極性共價鍵③非極性共價鍵④氫鍵⑤分子間作用力下面是某同學(xué)對一些變化過程破壞的微粒間的相互作用的判斷：A．干冰熔化②⑤B．氫氧化鈉溶于水①C．氯化氫氣體溶于水②④D．冰熔化②④其中判斷正確選項的是22．（13分）已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們所形成化合物的分子式是XY4。試回答：（1）X元素的原子基態(tài)時電子排布式為______；Y元素原子最外層電子的軌道表示式為____。（2）若X、Y兩元素電負(fù)性分別為1.8和3.0，則XY4