卷5-高考化學【名校地市好題必刷】全真模擬卷(廣東卷專用)第三輯(解析版)_第1頁
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備戰(zhàn)2022年高考化學【名校地市好題必刷】全真模擬卷(廣東卷專用)第三模擬一、選擇題:本題共16小題,共44分。第1~10小題,每小題2分;第11~16小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.(廣東省汕頭市2022屆高三下學期第一次模擬考試)中華傳統(tǒng)文化中蘊含大量化學知識,下列說法不正確的是選項傳統(tǒng)文化化學知識A詩句“玉梅雪柳千家鬧,火樹銀花十里開”焰色反應,化學變化B熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅置換反應C詩句“鑿開混沌得烏金,藏蓄陽和意最深”烏金為煤炭D中藥銅綠制法:“水洗凈,細研水飛,去石澄清,慢火熬干”實驗操作:洗滌、溶解、過濾、蒸發(fā)【答案】A【解析】A.玉梅雪柳指當干枯的枝子上一點點發(fā)了綠芽又開出純凈的白色小花時,微風一吹似如飄雪,如同張燈結(jié)彩或大放焰火的燦爛夜景,沒有涉及到化學反應、焰色反應,故A錯誤;B.熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅,鐵從硫酸銅中將銅置換出來,故B正確;C.詩句中烏金指煤炭,故C正確;D.提純銅綠的方法:“水洗凈,細研水飛,去石澄清,慢火熬干”,可知洗滌后,溶解于水中,過濾后蒸發(fā),涉及的操作方法是洗滌、溶解、過濾、蒸發(fā),故D正確;故選A。2.(廣東省深圳市普通高中2022屆高三下學期第一次調(diào)研考試)蠟染技藝是中國非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一,其制作工序包括:棉布制板、畫蠟(將蜂蠟熔化后畫在布上形成覆蓋層)、藍靛染色、沸水脫蠟、漂洗等。下列說法正確的是A.“制板”用的白棉布,主要成分為合成纖維素B.“畫蠟”過程中主要發(fā)生了化學變化C.“畫蠟”用的蜂蠟,是一種混合物,無固定熔點D.“染色”用的藍靛,屬于有機高分子化合物【答案】C【解析】A.棉花為天然纖維,所以白棉布主要成分為天然纖維,A錯誤;B.“畫蠟”過程中將蜂蠟熔化后畫在布上形成覆蓋層,沒有新物質(zhì)生成,為物理變化,B錯誤;C.“畫蠟”用的蜂蠟,是一種混合物,不屬于晶體,無固定熔點,C正確;D.根據(jù)題目信息可知藍靛的相對分子質(zhì)量較小,不是高分子化合物,D錯誤;綜上所述答案為C。3.(浙江省名校協(xié)作體2021-2022學年高三下學期化學模擬)關(guān)于下列儀器使用的說法正確的是①②③④⑤⑥A.儀器①、②可用于物質(zhì)分離B.儀器②、③使用時需要檢漏C.儀器④、⑤可用酒精燈直接加熱D.儀器③、⑥使用前需要烘干【答案】B【解析】A.長頸漏斗用于添加液體,梨形分液漏斗常用作分液操作,故A錯誤;B.容量瓶帶有瓶塞、分液漏斗帶有瓶塞和旋塞,使用前均需檢查是否漏水,故B正確;C.蒸發(fā)皿可以直接加熱,燒杯需要墊石棉網(wǎng)加熱,C錯誤;D.容量瓶定容時需要加蒸餾水,冷凝管需連通冷水,都不需要烘干,故D錯誤;故選:B。4.(天津濱海新區(qū)八所重點學校2021-2022學年高三下學期聯(lián)考)下列說法一定不正確的是A.某些花崗石產(chǎn)生氡(222Rn),從而對人體產(chǎn)生傷害,的質(zhì)量數(shù)是222B.Se是人體必需的微量元素,和互為同位素C.(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析,的中子數(shù)為6D.原子結(jié)構(gòu)示意圖既可以表示,也可以表示【答案】C【解析】A.的質(zhì)量數(shù)是222,故A正確;B.和質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同,互為同位素,故B正確;C.的中子數(shù)為13-6=7,故C錯誤;D.、核外都有8個電子,原子結(jié)構(gòu)示意圖既可以表示,也可以表示,故D正確;選C。5.(陜西省渭南市2022屆高考第一次模擬考試)宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)對應的離子方程式書寫錯誤的是A.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性:2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB.向CaCl2溶液中通入足量CO2:Ca2++H2O+CO2=2H++CaCO3↓C.用食醋清洗水垢(CaCO3)的原理:2CH3COOH+CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2OD.實驗室若用磨砂玻璃塞蓋在了盛放NaOH溶液的試劑瓶上:SiO2+2OH-=SiO+H2O【答案】B【解析】A.硫酸氫鈉與氫氧化鋇為2:1時溶液顯中性,離子方程式為:2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,A正確;B.向CaCl2溶液中通入CO2,不能發(fā)生化學反應,沒有沉淀生成,B錯誤;C.用食醋清洗水垢(CaCO3)的離子方程式為:2CH3COOH+CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O,C正確;D.用磨砂玻璃塞蓋在了盛放NaOH溶液的試劑瓶上后發(fā)生反應:SiO2+2OH-=SiO+H2O,D正確;故選B6.(湖北省武漢市2022屆高中畢業(yè)生二月調(diào)研考試)某興趣小組為制備1-溴丙烷(沸點71℃,密度1.36g/cm3),將濃硫酸緩慢加入正丙醇及水的混合液中,冷卻至室溫后加入NaBr,緩慢加熱,直到無油狀物餾出為止。將餾出液進行分液處理,得粗產(chǎn)品。上述過程中涉及的裝置或操作正確的是A. B. C. D.【答案】C【解析】A.要蒸餾得到1-溴丙烷餾分,溫度計應該放在蒸餾燒瓶的支管口處,A錯誤;B.應該使用直行冷凝管,B錯誤;C.用冰水浴利于產(chǎn)物冷凝,廢氣接室外可防止中毒,C正確;D.1-溴丙烷密度1.36g/cm3密度大于水,有機層位于下面,D錯誤;故選C。7.(廣東省深圳市普通高中2022屆高三下學期第一次調(diào)研考試)化學改善人類的生活,創(chuàng)造美好的世界。下列生產(chǎn)生活情境中涉及的化學原理不正確的是選項生產(chǎn)生活情境化學原理A國慶節(jié)天安門廣場燃放煙花,色彩絢麗利用了某些金屬的焰色反應B用氯化鐵溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板銅與FeCl3發(fā)生置換反應C汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器處理NO和CONO和CO發(fā)生反應生成無毒氣體D秸稈、餐廚垃圾等進行密閉發(fā)酵提供燃料發(fā)酵過程中產(chǎn)生CH4【答案】B【解析】A.金屬元素發(fā)生焰色反應會出現(xiàn)不同的色彩,燃放的煙花即是某些金屬元素發(fā)生焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩,A正確;B.用氯化鐵溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板發(fā)生的反應為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,該反應不屬于置換反應,B錯誤;C.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器處理NO和CO,可以將二者轉(zhuǎn)化為無毒的N2、CO2,C正確;D.秸稈、餐廚垃圾中含有大量的有機物,發(fā)酵過程中產(chǎn)生CH4,CH4是一種燃料,D正確;綜上所述答案為B。8.(廣東省汕頭市2022屆高三下學期第一次模擬考試)白醋是烹調(diào)中的酸味輔料,能改善調(diào)節(jié)人體的新陳代謝,其主要成分CH3COOH為一元弱酸。25℃時,下列有關(guān)說法正確的是A.pH=3的CH3COOH溶液中,存在c(H+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)B.pH=7的CH3COONH4溶液中,c(CH3COO-)=c()>c(H+)=c(OH-)C.pH=5的CH3COOH溶液中,水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-5mol/LD.pH=10的CH3COONa溶液中,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)【答案】B【解析】A.pH=3的CH3COOH溶液中,存在c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),A錯誤;B.該溶液中存在電荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c()+c(H+),室溫下溶液pH=7,c(OH-)=c(H+),則c()=c(CH3COO-),鹽電離產(chǎn)生的離子濃度遠大于水電離產(chǎn)生的離子濃度,因此溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(CH3COO-)=c()>c(H+)=c(OH-),B正確;C.pH=5的CH3COOH溶液中,c(H+)=10-5mol/L,則溶液中c(OH-)=,溶液中的OH-就是水電離產(chǎn)生,所以該溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-9mol/L,C錯誤;D.CH3COONa是強堿弱酸鹽,在溶液中CH3COO-發(fā)生水解反應而消耗,導致離子濃度:c(Na+)>c(CH3COO-);CH3COO-水解產(chǎn)生CH3COOH、OH-,使水電離平衡正向移動,最終達到平衡時溶液中c(OH-)>c(H+),鹽電離產(chǎn)生的離子濃度遠大于水電離產(chǎn)生的離子濃度,則c(CH3COO-)>c(OH-),故溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),D錯誤;故合理選項是B。9.(廣東省梅州市豐順縣和五華縣2022屆高三1月質(zhì)檢)部分含氯物質(zhì)的分類與相應氯元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.a(chǎn)與d、a與e均能反應得到bB.c為一種新型自來水消毒劑,c代替b的原因是:c不屬于危險化學品C.b的水溶液中加入CaCO3,可以增加d的產(chǎn)量D.e的固體可用于實驗室制O2【答案】B【分析】根據(jù)價類二維圖可知:b、c、d分別Cl2、C1O2、HClO,a、e可以為HCl、?!窘馕觥緼.根據(jù)氧化還原反應歸中規(guī)律,HCl與HClO,NaCl與在酸性情況下發(fā)生歸中反應,均可以得到Cl2,故A錯誤;B.ClO2為一種新型自來水消毒劑,代替Cl2的原因是它的殺菌、消毒的能力更強,與危險化學品無關(guān),故B正確;C.Cl2的水溶里存在平衡:,加入CaCO3,與HCl反應,使平衡向右移動,HClO的含量增多,故C錯誤;D.若為KClO3,它的固體可用于實驗室制O2,故D錯誤;故選B。10.(廣東省梅州市五華縣2019-2020學年高三下學期第一次質(zhì)檢)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑,制備流程如圖所示:下列敘述不正確的是A.Cl2和NaClO在反應中均作氧化劑B.用K2FeO4對飲用水殺菌消毒的同時,還產(chǎn)生Fe(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈化水C.反應II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D.該生產(chǎn)條件下,物質(zhì)的溶解性:Na2FeO4>K2FeO4【答案】C【分析】鐵與氯氣反應生成FeCl3,加入NaClO、NaOH,次氯酸鈉將鐵離子在堿性條件下氧化成Na2FeO4,加入飽和KOH溶液可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),分離得到粗K2FeO4,采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干將其提純,以此解答該題?!窘馕觥緼.Fe與Cl2加入反應產(chǎn)生FeCl3,在該反應中Cl2為氧化劑,F(xiàn)e為還原劑;FeCl3與NaClO、NaOH發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生Na2FeO4、NaCl、H2O,在該反應中NaClO為氧化劑,NaClO將FeCl3氧化為Na2FeO4,F(xiàn)eCl3為還原劑,故Cl2和NaClO在反應中均作氧化劑,A正確;B.K2FeO4具有強氧化性,可以將細菌、病毒的蛋白質(zhì)氧化使其發(fā)生變性而失去生理活性,因此可以用K2FeO4對飲用水殺菌消毒,K2FeO4得到電子被還原產(chǎn)生的Fe3+發(fā)生水解反應產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,該膠體表面積大,吸附力強,可以吸附水中懸浮的固體小顆粒,使之形成沉淀析出,故產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體可以吸附雜質(zhì)而凈化水,B正確;C.根據(jù)電子守恒、原子守恒,可知反應II的化學反應方程式為:2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,在該反應中NaClO為氧化劑,F(xiàn)eCl3為還原劑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2,C錯誤;D.化學反應總是由易溶的向難溶性物質(zhì)轉(zhuǎn)化。向Na2FeO4溶液中加入KOH飽和溶液,反應產(chǎn)生K2FeO4和NaOH,說明物質(zhì)的溶解度:Na2FeO4>K2FeO4,D正確;故合理選項是C。11.(云南省昆明市2022屆高三“三診一?!泵自\斷測試)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是A.18gH218O含有的中子數(shù)為10NAB.4.4gCO2、N2O的混合氣體中含氧原子數(shù)為0.3NAC.常溫下,1mol濃硝酸與足量Fe反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD.2molNO和1molO2充分反應后,NO2分子數(shù)小于2NA【答案】D【解析】A.H218O的中子數(shù)為10,則18gH218O含有的中子數(shù)為×10×NAmol—1=9NA,故A錯誤;B.二氧化碳和一氧化二氮的摩爾質(zhì)量都為44g/mol,二氧化碳分子中含有2個氧原子,一氧化二氮分子中含有1個氧原子,則二氧化碳和一氧化二氮混合氣體中含氧原子數(shù)一定小于×2×NAmol—1=0.2NA,故B錯誤;C.常溫下鐵在濃硝酸中鈍化,阻礙反應繼續(xù)進行,則無法計算1mol濃硝酸與足量鐵反應時,反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目,故C錯誤;D.2mol一氧化氮與1mol氧氣恰好反應生成2mol二氧化氮,反應生成的二氧化氮會發(fā)生聚合反應生成四氧化二氮,則反應后得到的二氧化氮分子數(shù)小于2mol×NAmol—1=2NA,故D正確;故選D。12.(湘豫名校2022屆高三1月聯(lián)考)某種電解質(zhì)陰離子由同周期四種元素W、X、Y、Z組成,其結(jié)構(gòu)式如圖,四種元素最外層電子數(shù)之和為20,Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù),下列說法正確的是A.四種元素的氫化物中只有Y的氫化物分子間能形成氫鍵B.W、Z形成的化合物是一種離子化合物C.Z的單質(zhì)可以從含Y的某些化合物中置換出Y的單質(zhì)D.W的最高價氧化物對應的水化物酸性比X的強【答案】C【分析】某種電解質(zhì)陰離子由同周期四種元素W、X、Y、Z組成,Z可以形成1個鍵,為氟元素,Y形成2個鍵,為氧元素,Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù),X為碳元素;四種元素最外層電子數(shù)之和為20,則W最外層電子數(shù)為3,是硼元素;【解析】A.四種元素的氫化物中氧、氟的氫化物分子間能形成氫鍵,A錯誤;B.硼元素、氟元素形成的化合物是一種共價化合物,B錯誤;C.Z的非金屬強于Y,可以從含Y的某些化合物中置換出Y的單質(zhì),C正確;D.根據(jù)非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性越強,W的最高價氧化物對應的水化物酸性比X的弱,D錯誤;故選C。13.(遼寧省鞍山市2021-2022學年高三化學質(zhì)檢)檢驗下列指定成分的試劑錯誤的是選項檢驗括號中的物質(zhì)檢驗試劑ACO2氣體(SO2)品紅溶液BFe2(SO4)3溶液(FeSO4)K3[Fe(CN)6]溶液CCH3COOCH3(C2H5OH)鈉粒D蔗糖(淀粉)KI溶液【答案】D【解析】A.二氧化硫可使品紅褪色,二氧化碳不能,所以可用品紅溶液檢驗CO2中的SO2,故A正確;B.K3[Fe(CN)6]溶液與亞鐵離子反應生成藍色沉淀,鐵離子不能,可用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe2(SO4)3溶液中的FeSO4,故B正確;C.乙醇與Na反應生成氫氣,乙酸甲酯不能,可以用鈉檢驗CH3COOCH3中的C2H5OH,故C正確;D.淀粉、蔗糖遇KI溶液都沒有現(xiàn)象,不能用KI檢驗蔗糖中的淀粉,故D錯誤;故選D。14.(河南省許昌市2022屆高中畢業(yè)班下學期階段性測試(四))高電壓水系鋅—有機混合液流電池的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.充電時,中性電解質(zhì)NaCl的濃度增大B.放電時,負極反應式為Zn-2e-+4OH-=C.充電時,1molFQH2轉(zhuǎn)化為FQ轉(zhuǎn)移2mol電子D.放電時,正極區(qū)溶液的pH增大【答案】A【分析】根據(jù)題意,充電時,F(xiàn)QH2生成FQ,被氧化,所以充電時右側(cè)為陽極,左側(cè)為陰極,被還原為Zn;則放電時左側(cè)為負極,Zn被氧化為,右側(cè)為正極,F(xiàn)Q被還原為FQH2?!窘馕觥緼.充電時,左側(cè)陰極的電極反應為+2e-=Zn+4OH-,陰離子增多,為平衡電荷,中性電解質(zhì)溶液中的Na+經(jīng)陽膜遷移至左側(cè),Cl-經(jīng)陰膜遷移至右側(cè),NaCl的濃度減小,A錯誤;B.放電時,左側(cè)為負極,Zn被氧化為,電極反應為Zn-2e-+4OH-=,B正確;C.充電時,右側(cè)FQH2被氧化為FQ,電極反應為FQH2-2e-=FQ+2H+,所以1molFQH2轉(zhuǎn)化為FQ轉(zhuǎn)移2mol電子,C正確;D.放電時右側(cè)為正極,電極反應為FQ+2H++2e-=FQH2,氫離子被消耗,pH增大,D正確;綜上所述答案為A。15.(河北省衡水中學2021-2022學年高三上學期五調(diào)考試)我國利用合成氣直接制烯烴獲重大突破,其原理是反應①:C(s)+O2(g)=CO(g)

△H1反應②:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2反應③:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3=-90.1kJ·mol-1反應④:2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4,能量變化如下圖所示反應⑤:3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H5=-31.0kJ·mol-1下列說法正確的是A.反應③使用催化劑,△H3減小B.△H1-△H2>0C.反應④中正反應的活化能大于逆反應的活化能D.3CO(g)+6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H=-301.3kJ·mol-1【答案】D【解析】A.催化劑不改變反應的始終態(tài),則反應③使用催化劑,△H3不變,故A錯誤;B.①-②得到H2(g)+O2(g)?H2O(g),氫氣燃燒放出熱量,則△H1-△H2<0,故B錯誤;C.④為放熱反應,焓變?yōu)檎娣磻幕罨苤睿瑒t反應④中正反應的活化能小于逆反應的活化能,故C錯誤;D.③×3+⑤得到3CO(g)+6H2(g)?CH3CH=CH2(g)+3H2O(g),△H=(-90.1kJ?mol-1)×3+(-31.0kJ?mol-1)=-301.3

kJ?mol-1,故D正確;故選D。16.(陜西省西安市閻、高、藍、周四區(qū)2022屆高三一模)已知:25°C時,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。用0.01mol·L-1的CH3COOH溶液滴定20mL由濃度均為0.01mol·L-1的NaOH溶液和氨水組成的混合溶液,溶液的相對導電能力隨加入CH3COOH溶液體積的變化趨勢如圖所示。下列敘述錯誤的是A.c點時混合溶液中:pH=7B.水的電離程度:c>bC.a(chǎn)點時混合溶液中:c(NH)≈1.7×10-5mol·L-1D.c點時混合溶液中:c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=c(NH)+c(NH3·H2O)+c(Na+)【答案】A【分析】由圖可知,a點為等濃度的氫氧化鈉和氨水的混合溶液,b點氫氧化鈉溶液與醋酸恰好反應生成醋酸鈉,反應得到等濃度的醋酸鈉和氨水的混合溶液,c點氨水和醋酸恰好反應生成醋酸銨,反應得到等濃度的醋酸鈉和醋酸銨的混合溶液。【解析】A.由分析可知,c點為醋酸鈉和醋酸銨的混合溶液,醋酸鈉是強堿弱酸鹽,醋酸根離子在溶液中水解使溶液呈酸性,由電離常數(shù)可知,醋酸的電離常數(shù)與一水合氨的電離常數(shù)相等,則銨根離子在溶液中的水解程度與醋酸根離子的水解程度相當,醋酸銨溶液呈中性,則醋酸鈉和醋酸銨的混合溶液呈堿性,溶液pH大于7,故A錯誤;B.由分析可知,b點為醋酸鈉和氨水的混合溶液,c點為醋酸鈉和醋酸銨的混合溶液,氨水抑制水的電離,醋酸鈉和醋酸銨促進水的電離,則c點水的電離程度大于b點,故A正確;C.由分析可知,a點為等濃度的氫氧化鈉和氨水的混合溶液,溶液中氫氧根離子的濃度約為0.01mol/L,由Kb(NH3·H2O)=可得:c(NH)=≈=1.7×10-5mol/L,故C正確;D.由分析可知,c點為等濃度的醋酸鈉和醋酸銨的混合溶液,溶液中存在物料守恒關(guān)系c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=c(NH)+c(NH3·H2O)+c(Na+),故D正確;故選A。17.(四川省大數(shù)據(jù)精準教學聯(lián)盟2021-2022學年高三下學期第一次統(tǒng)一檢測)無水CrCl3可用于制鉻酸鹽、催化劑等。實驗室制備無水CrCl3的反應原理為:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2。相關(guān)實驗裝置如圖(夾持裝置略)。實驗的主要步驟為:I.加熱并維持A的溫度在60~65℃;II.打開K,通入N2并保證錐形瓶中每分鐘有250個左右的氣泡逸出;III.點燃B處酒精噴燈,使瓷舟溫度升至720℃左右,恒溫反應2h;IV.先后停止加熱A、B;V.冷卻,并繼續(xù)通入一段時間的N2。已知:①CCl4的沸點是76.8℃。②COCl2(俗稱光氣)有劇毒,遇水發(fā)生反應:COCl2+H2O=CO2+2HCl?;卮鹣铝袉栴}:(1)裝置A的錐形瓶中盛放的物質(zhì)是____(填化學式)。(2)儀器C的名稱是____,其中無水CaCl2的作用是____。(3)步驟V中“繼續(xù)通入一段時間N2”的主要目的是____。(4)D中發(fā)生反應的化學方程式為____。(5)CrCl3純度的測定:稱取ag瓷舟中制得的樣品,配制成100mL溶液,移取20.00mL溶液于錐形瓶中,加入Na2O2,充分反應,然后加入過量的稀H2SO4至溶液呈強酸性,此時鉻以存在,充分加熱煮沸后,冷卻至室溫,加入KI溶液,塞緊塞子,搖勻,靜置,加入2滴淀粉溶液,用堿式滴定管盛裝cmol·L-1硫代硫酸鈉(Na2S2O3)標準溶液,滴定至終點。重復滴定多次,平均消耗標準溶液體積為VmL。已知:+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O;I2+2=+2I-。①充分加熱煮沸的目的是____,判斷滴定終點的依據(jù)是____。②如圖是堿式滴定管的內(nèi)部構(gòu)造,滴定時,手指應該捏住乳膠管中玻璃球的____部位(填“a”“b”或“c”),然后擠捏乳膠管,溶液即可流出。③樣品中CrCl3的純度為____(用含a、V和c的計算式表示)?!敬鸢浮?1)CCl4(2)

干燥管

吸水避免水蒸氣進入B(3)將劇毒COCl2尾氣排入吸收裝置D(4)COCl2+4NaOH=Na2CO3+2NaCl+2H2O(5)

促使過氧化物全部轉(zhuǎn)換為氧氣除去,以避免KI被氧化

最后一滴(或半滴)標準溶液滴入時,溶液由藍色變?yōu)闊o色,且30s不復原

b

×100%【分析】實驗室制備無水CrCl3的反應原理為:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2。利用氮氣和熱水加熱將四氯化碳轉(zhuǎn)化為氣態(tài)進入硬質(zhì)玻璃管與氧化鉻反應得到氯化鉻,利用無水氯化鈣防止水蒸氣進入硬質(zhì)玻璃管,并用氫氧化鈉溶液吸收COCl2。(1)從總反應Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2以及步驟I不難得出,裝置A的錐形瓶中盛放的物質(zhì)是CCl4;(2)儀器C的名稱是干燥管,其中無水CaCl2的作用是避免水蒸氣進入B;(3)COC12(俗稱光氣)有劇毒,遇水發(fā)生反應:COCl2+H2O=CO2+2HCl;.上述通入一段時間氮氣的主要目的是將殘余的COCl2帶到尾氣吸收裝置;(4)D中發(fā)生反應的化學方程式是COCl2+4NaOH=Na2CO3+2NaCl+2H2O;(5)稱取樣品,加水溶解并定容于容量瓶中,移取一定體積溶液于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加入Na2O2,在一定條件下充分反應其目的是氧化三氯化鉻,然后加入過量的稀H2SO4至溶液呈強酸性,此時鉻以存在。①充分加熱煮沸后將過量過氧化物轉(zhuǎn)換為氧氣除去,加入KI溶液,塞緊塞子,搖勻,靜置,此時,碘離子被氧化,加入1mL淀粉溶液,用硫代硫酸鈉Na2S2O3溶液滴定至終點,溶液由藍色轉(zhuǎn)換為無色,且30s不復原。②在使用堿式滴定管滴定時,手指應該捏住乳膠管中玻璃球的b處,使其與玻璃球之間形成一條縫隙,溶液即可流出。③根據(jù)反應可以得出下列關(guān)系:2Cr3+~~3I2~6則有:樣品中CrCl3質(zhì)量百分數(shù)為100%。18.(四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟2021-2022學年高三第二次聯(lián)考)黃鈉鐵礬渣的主要成分如下表所示,利用其制備鎳鋅鐵氧體(Ni0.5Zn0.5Fe2O4)的工藝流程如下圖所示:元素Fe(III)NiMgAlPbSiO2BaCa百分含量/%28.7502.6250.0310.4520.0860.3698.7850.198已知:i.浸取液中的陽離子有Fe2+、Ni2+、Mg2+、Al3+、Ca2+;ii.晶體完整度與晶體中Ni、Zn、Fe的比例有關(guān);iii.Zn(OH)2是兩性氫氧化物。(1)無煙煤的主要作用是___________,控制其他條件不變,F(xiàn)e和Ni的浸出率與浸出溫度和浸出時間的關(guān)系如下圖所示,則浸出過程中最適宜的條件是___________(2)浸渣的主要成分除SiO2外還有___________(3)凈化I的目的是___________(4)為按計量制得鎳鋅鐵氧體,加入試劑X是為了引入___________(填離子符號)。(5)在Fe2+、Ni2+、Zn2+共沉淀過程中,若以Me代表Fe、Ni、Zn元素,則生成MeCO3·2Me(OH)2·H2O沉淀的離子方程式為___________。(6)檢驗沉淀已洗滌干凈的操作和現(xiàn)象是___________。(7)經(jīng)測定,加入NH4HCO3調(diào)節(jié)pH=7.2時晶體完整度最高,pH不宜過高的原因是______?!敬鸢浮?1)

為黃鈉鐵礬渣高溫分解提供高溫條件

溫度77℃,時間40min(2)BaSO4、PbSO4、CaSO4(3)使Fe3+變?yōu)镕e2+,同時調(diào)整溶液pH,使Al3+形成Al(OH)3沉淀除去(4)Zn2+、Ni2+(5)3Me2++=MeCO3·2Me(OH)2·H2O+5CO2↑(6)取最后一次洗滌液少許放入試管中,向其中加入HNO3酸化,然后Ba(NO3)2溶液,若不變渾濁,則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈(7)Zn(OH)2是兩性氫氧化物,若pH過高,Zn2+會變?yōu)榭扇苄赃M入溶液中,導致晶體中Zn的含量降低,而晶體完整度與晶體中Ni、Zn、Fe的比例有關(guān),當溶液pH=7.2時,鐵鎳鋅氧體中Ni、Zn、Fe三種元素原子個數(shù)比恰好為1∶1∶4。【解析】無煙煤煅燒放出大量熱量,使黃鈉鐵礬渣能夠在高溫下分解產(chǎn)生不同金屬氧化物,然后用稀硫酸溶解分解產(chǎn)物,金屬氧化物與硫酸反應變?yōu)榱蛩猁},難溶性酸性氧化物SiO2與硫酸不反應,反應產(chǎn)生的BaSO4不溶于水,進入浸渣中,PbSO4、CaSO4微溶于水,主要以固體形式存在,也進入浸渣中,在酸浸液中含有Fe3+、Mg2+、Ca2+、Ni2+等金屬陽離子;然后加入Fe粉,發(fā)生反應:Fe3++Fe=2Fe2+;Fe+2H+=Fe2++H2↑,調(diào)整了溶液pH,使Al3+形成Al(OH)3沉淀分離除去;然后加入NH4F使Mg2+、Ca2+形成MgF2、CaF2沉淀,此時濾液中主要含有Fe2+、Zn2+、Ni2+,加入ZnSO4、NiSO4、NH4HCO3,共沉Fe2+、Ni2+、Zn2+,得到沉淀,將沉淀通過鐵氧體工藝階段加入氧化劑氧化其中+2價的鐵得到鎳鋅鐵氧體。(1)煅燒無煙煤,煤燃燒產(chǎn)生大量熱量,可以為黃鈉鐵礬渣高溫分解提供能量,故無煙煤的主要作用是使黃鈉鐵礬渣高溫分解;根據(jù)Fe和Ni的浸出率與浸出溫度和浸出時間的關(guān)系圖示可知:浸出過程中最適宜的條件是:在77℃溫度下浸取40min;(2)根據(jù)上述分析可知:在浸渣的主要成分除SiO2外,還有BaSO4、PbSO4、CaSO4;(3)用硫酸浸取后溶液中含有Fe3+、Mg2+、Ca2+、Ni2+、Al3+等金屬陽離子;然后加入Fe粉,發(fā)生反應:Fe3++Fe=2Fe2+;Fe+2H+=Fe2++H2↑,調(diào)整溶液pH,結(jié)合流程中沉淀除雜除雜,可以使Al3+形成Al(OH)3沉淀除去;(4)為按計量制得鎳鋅鐵氧體,加入試劑X是為了引入Zn2+、Ni2+;(5)在Fe2+、Ni2+、Zn2+共沉淀過程中,若以Me代表Fe、Ni、Zn元素,則根據(jù)元素守恒、電荷守恒可知生成MeCO3·2Me(OH)2·H2O沉淀的離子方程式為:3Me2++=MeCO3·2Me(OH)2·H2O+5CO2↑;(6)沉淀是從含有ZnSO4、NiSO4的溶液中過濾分離出來,若沉淀已經(jīng)洗滌干凈,則最后一次洗滌液中無,故沉淀已洗滌干凈,操作及實驗現(xiàn)象是:取最后一次洗滌液少許放入試管中,向其中加入HNO3酸化,然后Ba(NO3)2溶液,若不變渾濁,則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈;(7)經(jīng)測定,加入NH4HCO3調(diào)節(jié)pH=7.2時晶體完整度最高,pH不宜過高,這是由于Zn(OH)2是兩性氫氧化物,若pH過高,則Zn2+會變?yōu)榭扇苄赃M入溶液中,導致晶體中Zn的含量降低,而晶體完整度與晶體中Ni、Zn、Fe的比例有關(guān),當溶液pH=7.2時鐵、鎳、鋅氧體中Ni、Zn、Fe原子個數(shù)比為1∶1∶4。19.(安徽省淮北市2022屆高三第一次模擬考試)我國力爭于2060年前實現(xiàn)碳中和。因此,降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點,研發(fā)二氧化碳的利用技術(shù),對于改善環(huán)境,實現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。(1)CO2和C2H6反應制備C2H4涉及的主要反應如下:Ⅰ.C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△H1=+136kJ?mol-1Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2相關(guān)的幾種化學鍵鍵能如表所示:化學鍵C=OH—HC≡O(shè)H—O鍵能/(kJ?mol-1)8034361072464.5則反應C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)的△H3=______kJ?mol-1。(2)T℃時在2L密閉容器中通入2molC2H6和2molCO2混合氣體,發(fā)生反應C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g),初始壓強為mPa,反應進行到100min時達到平衡,平衡時的體積分數(shù)為20%。0到100min內(nèi)C2H6的平均反應速率為______Pa/min,則該溫度下的平衡常數(shù)Kp=______(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。(3)乙烷熱裂解制乙烯的主反應C2H6(g)C2H4(g)+H2(g),還存在副反應C2H6(g)3H2(g)+2C(s)。向乙烷熱裂解制乙烯體系中加入10g的催化劑,在不同溫度下,催化劑固體質(zhì)量變化對催化效率的影響如圖所示。①對于主反應,圖中M和N兩點的化學平衡常數(shù)大小:KM______KN(填“>”、“<”或“=”)。②當反應溫度高于700℃時催化劑固體質(zhì)量增加的原因是______。③當反應溫度高于700℃后向體系中通入過量的CO2,可以提高催化效率的原因是______。【答案】(1)+177或177(2)或0.0025mPa或0.25mPa(3)<副反應生成的固態(tài)碳附著在催化劑表面通入過量的CO2,CO2與積碳反應生成CO,減少積碳對催化劑表面的覆蓋,提高催化效率【解析】(1)由△H=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和,則△H2=(2×803+436-1072-2×464.5)kJ?mol-1=+41kJ?mol-1,根據(jù)蓋斯定律,反應I+II得到C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g),△H3=△H1+△H2=+177kJ?mol-1;(2)列三段式:,平衡時的體積分數(shù)為20%,則,解得x=1,在恒溫恒容下,物質(zhì)的量和壓強成正比,則得平衡時總壓為Pa,起始時C2H6的分壓為mPa×=mPa,平衡時的分壓為Pa×=mPa,0到100min內(nèi)C2H6的平均反應速率為,該溫度下的平衡常數(shù)Kp==;(3)①對于主反應C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)是吸熱反應,溫度越高,K值越大,由于溫度:M<N,則KM<KN;②當反應溫度高于700℃時催化劑固體質(zhì)量增加的原因是副反應生成的固態(tài)碳附著在催化劑表面;③當反應溫度高于700℃后向體系中通入過量的CO2,可以提高催化效率的原因是通入過量的CO2,CO2與積碳反應生成CO,減少積碳對催化劑表面的覆蓋,提高催化效率。20.[化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](14分)(福建省四地市2022屆高三上學期第一次質(zhì)量檢測)原子互替換二維材料六元環(huán)內(nèi)的碳原子或氮原子,并與周圍三個原子成鍵,由此構(gòu)筑的單個如原子摻雜催化劑如圖a所示,相比于傳統(tǒng)的碳負載催化劑,在催化乙炔與氯化氫制備氯乙烯過程中能維持較高的活性?;卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)氯原子價電子排布式為_______。(2)氯乙烯中的元素按電負性從小到大的順序為_______(填元素符號)。(3)的熔點比高,原因是_______。(4)圖a中存在的化學鍵有_______(填標號)。a.非極性鍵b.鍵c.金屬鍵d.范德華力c.氫鍵(5)另一種二維材料結(jié)杓如圖b所示。①其基本結(jié)構(gòu)單元(虛線圖部分)中有_______個N原子。②若圖b發(fā)生類似圖a的單個原子摻雜,則有_______種摻雜方式?!敬鸢浮浚?)3s23p5(2)H<C<Cl(3)二者均為分子晶體,結(jié)構(gòu)相似,AuCl3相比AlCl3,相對分子質(zhì)量大,范德華力大,熔點更高(4)b(5)42【解析】(1)氯是17號元素,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p5,所以價電子排布式為3s23p5,故答案為:3s23p5;(2)氯乙烯中含有C、H、Cl元素,元素的非金屬性越強其電負性越大,H、Cl、C的非金屬性大小順序是Cl>C>H,所以其電負性由小到大的順序是H<C<Cl;(3)二者均為分子晶體,結(jié)構(gòu)相似,AuCl3相比AlCl3,相對分子質(zhì)量大,范德華力大,熔點更高,故的熔點比高;(4)a.非極性鍵:存在同種原子之間,由圖可知,無非極性鍵,選項a錯誤;b.鍵:由圖可知N(2)原子形成三個共價鍵即單鍵,而N(3)原子形成2個共價單鍵,故還有1個鍵,故存在鍵,選項b正確;c.金屬鍵存在金屬原子之間,故無金屬鍵,選項c錯誤;d.范德華力不是化學鍵,選項d錯誤;c.氫鍵不是化學鍵,選項e錯誤;答案選b;(5)①1個基本結(jié)構(gòu)單元含8個N,但每個N由2個六元環(huán)共用,所以其基本結(jié)構(gòu)單元中有8=4個N原子;②有2種摻雜方式,一種替換六元環(huán)中的N原子,一種替換兩個六元環(huán)之間相連接的N原子。21.[化學——選修5:有機化學基礎(chǔ)](14分)(廣東省佛山市2021-2022學年高三上學期普通高中第一次教學質(zhì)量檢測)異甘草素(

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