元素周期律(2)(備作業(yè))(原卷版)

5.1.1元素周期律（2）A組1．下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（）A．Li、Be、B最外層電子數(shù)依次升高B．P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高C．B、C、N、O、F原子半徑依次增大D．CH4、NH3、H2O、HF熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)2．下列比較金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的方法或依據(jù)正確的是()A．根據(jù)金屬失去電子的多少來(lái)判斷，失去電子較多的金屬性較強(qiáng)B．用鈉置換MgCl2溶液中的Mg2＋，來(lái)驗(yàn)證鈉的金屬性強(qiáng)于MgC．Mg不與NaOH溶液反應(yīng)而Al能與NaOH溶液反應(yīng)，可說(shuō)明金屬性：Al>MgD．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可說(shuō)明鈉、鎂、鋁金屬性依次減弱3．下列關(guān)于元素周期律的敘述中不正確的是()A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單核離子的氧化性依次增強(qiáng)B．P、S、Cl最高正化合價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C．原子半徑大小關(guān)系為Na<Al<Si<ClD．Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱4．下列各組元素性質(zhì)遞變情況不正確的是()A．N、P、F的原子半徑依次增大B．Li、Be、B的原子最外層電子數(shù)依次增多C．Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)D．P、S、Cl元素的最高化合價(jià)依次升高5．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．H2SO4的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，所以S的非金屬性比Cl強(qiáng)B．Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，所以Al比Mg活潑C．H2S在300℃時(shí)開(kāi)始分解，H2O在1000℃時(shí)開(kāi)始分解，說(shuō)明O的非金屬性比S強(qiáng)D．Na和Mg與酸都能劇烈反應(yīng)放出氫氣，故無(wú)法比較它們的金屬性強(qiáng)弱6．某元素R的原子序數(shù)小于18，該元素的原子得到1個(gè)電子后形成具有稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該元素可形成含氧酸HRO3，下列說(shuō)法中正確的是()①R元素的最高正價(jià)是＋5價(jià)②R元素還可形成其他含氧酸③R元素原子的最外層電子數(shù)為7④R元素的原子序數(shù)為7A．①② B．②③C．③④ D．①④7．下列事實(shí)能說(shuō)明X元素比Y元素的非金屬性強(qiáng)的有________①與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易；②X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)；③X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)；④與金屬反應(yīng)時(shí)，X原子得電子數(shù)目比Y的多；⑤X的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比Y的低；⑥X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多8．有A、B、C三種元素，已知B和A形成的化合物BA中，A的化合價(jià)為-1；B和C形成化合物B2C；A、B、C離子的核外電子總數(shù)都是18。（1）寫(xiě)出各元素符號(hào)：A_________B_________C_________（2）寫(xiě)出A單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。9．X、Y、Z、W為1～18號(hào)中的四種元素，其最高正價(jià)依次為＋1、＋4、＋5、＋7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8。（1）寫(xiě)出元素的名稱：X________，Z________。（2）寫(xiě)出X的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________。（3）按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序?qū)懗龈髟刈罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：________、________、________、________。10．在水溶液中，YOeq\o\al(n－,3)和S2－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YOeq\o\al(n－,3)＋3S2－＋6H＋=Y－＋3S↓＋3H2O(1)YOeq\o\al(n－,3)中Y元素的化合價(jià)為_(kāi)_______價(jià)。(2)Y元素原子的最外層電子數(shù)是________。(3)比較S2－和Y－的還原性：____________。B組11．元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n－2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)為()A．12－3n B．3n－12C．3n－10 D．6－3n12．如圖是部分1～18號(hào)元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法不正確的是()A．離子半徑：N＞Z B．原子序數(shù)：M＜NC．失電子能力：Y＞Z D．單質(zhì)的氧化性：N＜X13．如圖是1～18號(hào)元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法不正確的是()A．氫化物沸點(diǎn)：H2X＞H2RB．含氧酸酸性：HWO＞H2RO4C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HY＞HW＞H2RD．原子半徑：Z＞R＞X＞Y14．W、X、Y、Z是原子序數(shù)1～18中的元素，它們的原子核外電子層數(shù)相同且原子序數(shù)依次增大，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。（2）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。（3）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________>________(用化學(xué)式表示)；除了可以通過(guò)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來(lái)驗(yàn)證Y、Z的非金屬性外，請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證Y與Z的非金屬性強(qiáng)弱：__________________________________________________________________。15．某同學(xué)在畫(huà)某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)根據(jù)下面提示做出判斷：（1）該元素是中性微粒，這種微粒的符號(hào)是________。（2）該微粒的鹽溶液能與溴水