2025年外研版三年級起點高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、常溫下，在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，水的離子積是()A.1×10－14B.1×10－13C.1.32×10－14D.1.32×10－152、發(fā)射“嫦娥一號”月球探測衛(wèi)星的長征三號甲運(yùn)載火箭的第三子級使用的燃料是液氫和液氧，已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH1＝－285.8kJ/mol②H2(g)＝H2(l)ΔH2＝－0.92kJ/mol③O2(g)＝O2(l)ΔH3＝－6.84kJ/mol④H2O(l)＝H2O(g)ΔH4＝＋44.0kJ/mol則反應(yīng)H2(l)＋O2(l)＝H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH為A.＋237.46kJ/molB.－474.92kJ/molC.－118.73kJ/molD.－237.46kJ/mol3、化學(xué)平衡狀態(tài)I、II、III的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。編號化學(xué)方程式平衡常數(shù)溫度979K1173KIFe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)K11.472.15ⅡCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K21.62bⅢFe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)K3a1.68根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯誤的是A.a＞bB.增大壓強(qiáng)，平衡狀態(tài)II不移動C.升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應(yīng)方向移動D.反應(yīng)II、III均為放熱反應(yīng)4、已知室溫時，rm{0{.}1mol{/}L}某一元酸rm{HA}在水中有rm{0{.}1{%}}發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是rm{({??})}

A.該溶液的rm{{pH}{=}4}B.升高溫度，溶液的rm{pH}增大C.此酸的電離平衡常數(shù)約為rm{1{隆脕}10^{{-}7}}D.該溶液中由rm{HA}電離出的rm{c(H^{{+}})}約為水電離出的rm{c(H^{{+}})}的rm{10^{6}}倍5、下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是()A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s26、在容積可變的密閉容器中，2molA和8molB在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B2C，達(dá)到平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時A的體積分?jǐn)?shù)接近于A.5%B.10%C.15%D.20%7、青蒿素是抗瘧特效藥屬于萜類化合物，如圖所示有機(jī)物也屬于萜類化合物，該有機(jī)物的一氯取代物有（不含立體異構(gòu)）（）A.5種B.6種C.7種D.8種8、下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（）A.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH33+H2OB.CH2═CH2+HBr→CH3CH2BrC.CH4+Cl2CH3Cl+HClD.+Br2+HBr9、下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.用分液漏斗分離硬脂酸鈉與甘油的混合物B.容量瓶用蒸餾水洗滌后須烘干才能使用C.分餾石油時，溫度計的水銀球必須插入液面以下D.氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有大量晶體析出并剩余少量溶液時應(yīng)停止加熱評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、煤在燃燒時會產(chǎn)生rm{SO_{2}}造成環(huán)境污染rm{.}下列說法正確的有rm{(}rm{)}A.rm{SO_{2}}是形成酸雨的主要氣體B.用堿液吸收燃煤廢氣可減少環(huán)境污染C.往燃煤中混入生石灰，可減少rm{SO_{2}}排放D.用水溶解、過濾除去煤中的單質(zhì)硫以減少rm{SO_{2}}排放11、下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.有機(jī)物均易燃燒B.苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)C.制取乙酸乙酯時，試劑的混合順序是先加濃硫酸，再加乙醇，然后加乙酸D.石油分餾得到的汽油是純凈物12、下列實驗過程中不需要使用圓底燒瓶的是A.過濾B.蒸餾C.溶解D.分液13、rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒的反應(yīng)為rm{2H_{2}+O_{2;;;}簍T簍T簍T2H_{2}O}反應(yīng)前后不發(fā)生變化的是rm{(}rm{)}A.元素的種類B.物質(zhì)的總質(zhì)量C.分子的數(shù)目D.原子的數(shù)目14、下列玻璃儀器中，不能用于加熱的有A.燒杯B.容量瓶C.量筒D.試劑瓶15、可用于沉淀rm{Ba2^{+}}的試劑有。

A.rm{NaCl}溶液B.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液C.rm{Na_{2}SO_{4}}溶液D.rm{NaNO_{3}}溶液16、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用rm{.}下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是rm{(}rm{)}A.根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液rm{.}膠體和濁液B.根據(jù)物質(zhì)的組成成分是否單一，將物質(zhì)分為純凈物和混合物C.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)D.根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、某無色透明溶液,跟金屬鋁反應(yīng)放出H2，試判斷下列離子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中?(1)當(dāng)生成Al3+時,一定存在__________，可能存在__________(2)當(dāng)生成AlO2-時,一定存在__________，可能存在__________18、如圖所示是由rm{4}個碳原子結(jié)合成的六種有機(jī)物rm{(}氫原子沒有畫出rm{)}rm{(1)}有機(jī)物rm{a}有一種同分異構(gòu)體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式：_______________。rm{(2)}上述有機(jī)物中與rm{c}互為同分異構(gòu)體的是___________rm{(}填序號rm{)}rm{(3)}任寫一種與rm{f}互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式_______________。rm{(4)}上述六種物質(zhì)中不能與溴水反應(yīng)使其褪色的有___________rm{(}填序號rm{)}rm{(5)a}rmrm{c}rm{e}rm{f}五種物質(zhì)中，rm{4}個碳原子一定處于同一平面的有___________rm{(}填序號rm{)}rm{(6)}上述六種物質(zhì)中，含有相同官能團(tuán)的物質(zhì)是______________。19、（12分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。（1）將0.5molSO2(g)和0.48molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO3)=0.48mol/L。則該條件下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為。（2）若鍛燒12gFeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時放出19.66kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出26.06kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式：。（3）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于稀H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其目的是。（4）從吸收塔排出的尾氣中SO2先用足量氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：、。SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于海水提溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2，則SO2吸收Br2的離子方程式是。20、工業(yè)利用上述信息，按圖所示的路線合成物質(zhì)M（結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示），該物質(zhì)是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式可能為：（只寫一種）____。(2)M中含氧官能團(tuán)的名稱是____。(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式為(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)：______________________________________________________。(4)寫出D和濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式(5)這種香料具有多種同分異構(gòu)體，寫出其中一種能同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_________________________________。a．該物質(zhì)的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；b．分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。21、（6分）依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________________（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ______________（3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________________________22、（12分）373K時，某1L密閉容器中加入1molNH3發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）。其中物質(zhì)H2的物質(zhì)的量變化如下圖所示。（1）前20s內(nèi)NH3（g）的平均反應(yīng)速率為（2）373K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為（3）若在此平衡體系中再加入1mol的NH3，與原平衡比較，新平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率（填“增大”或“減小”，下同）。NH3的平衡濃度。（4）將原平衡升溫至473K，重新達(dá)平衡時（其他條件不變），H2的平衡濃度為NH3的2倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”），為增大平衡體系中H2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）____a.升高溫度b.擴(kuò)大容器的體積c.加入合適的催化劑d.再充入N223、實驗室用少量的溴水和足量的乙醇制備1；2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

。乙醇1，2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度/g?cm-30.792.20.71沸點/℃78.513234.6熔點/℃-l309-1l6回答下列問題：

（1）燒瓶A中發(fā)生的主要的反應(yīng)方程式：______．

（2）安全瓶B可以防倒吸，并可以檢查實驗進(jìn)行時試管D是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象：______．

（3）在裝置C中應(yīng)加入______（填字母），其目的是______

a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液。

（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用______洗滌除去．（填字母）

a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇。

（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用______的方法除去．

（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是______．24、在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有______（填化學(xué)式，下同），由非極性鍵形成的非極性分子有______，能形成分子晶體的物質(zhì)是______，晶體中含有氫鍵的是______，屬于離子晶體的是______，屬于原子晶體的是______，五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是______．25、設(shè)反應(yīng)①Fe(S)+CO2(g)?FeO(S)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1．反應(yīng)②Fe(S)+H2O(g)?FeO(S)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：

。溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67(1)從上表可以推斷：反應(yīng)①是____________(填“吸”；“放”)熱反應(yīng)．

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3=____________．

(3)根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式____________．據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)；也能推斷出反應(yīng)③是“吸熱”還是“放熱”反應(yīng)．問：要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有____________(填寫序號)．

A．縮小反應(yīng)容器容積B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積C．降低溫度。

D．升高溫度E．使用合適的催化劑F．設(shè)法減少CO的量。

(4)圖1、2表示該反應(yīng)③在時刻t1達(dá)到平衡、在時刻t2分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

①圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件是____________

②圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件是____________．評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共5分)26、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實驗步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時間過短，結(jié)晶水未完全失去評卷人得分五、綜合題(共2題，共10分)27、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．28、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【解析】試題分析：水的離子積常數(shù)適用于任何酸堿鹽的稀溶液中，且只與溫度有關(guān)系，因此答案選A?？键c；考查水的離子積常數(shù)的有關(guān)判斷【解析】【答案】A2、D【分析】試題解析：根據(jù)蓋斯定律可得，反應(yīng)H2(l)＋O2(l)＝H2O(g)可由①-②-1/2③+④所得，所以ΔH=ΔH1－ΔH2-1/2ΔH3+ΔH4＝－237.46kJ/mol，故D正確?？键c：蓋斯定律的應(yīng)用【解析】【答案】D3、C【分析】試題分析：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)與CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)相加可得Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)；K1=K2=K3=K3÷K1=K2；所以K3=K1×K2，當(dāng)溫度是979K時，a=K3=K1×K2=1.47×1.62=2.38；當(dāng)溫度是1173K，b=K2=K3÷K1=1.68÷2.15=0.78；A.a=2.38>b=0.78,即a＞b，選項A正確；B．由于II反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡狀態(tài)II不移動，正確；C．對于反應(yīng)III來說，在979K時平衡產(chǎn)生是2.38，在溫度是1173K時，平衡常數(shù)是1.68，可見升高溫度，化學(xué)平衡增大，說明升高溫度化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡狀態(tài)III向逆反應(yīng)方向移動，錯誤；D．對于反應(yīng)II，1.62>0.78,說明升高溫度平衡逆向移動，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；對于反應(yīng)III，2.38>1.68,升高溫度，平衡逆向移動，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)II、III均為放熱反應(yīng)，正確。考點：考查化學(xué)平衡常數(shù)的計算、蓋斯定律的應(yīng)用、溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緾4、B【分析】【分析】本題考查弱酸的電離，明確離子的濃度、溫度對電離平衡的影響及離子積的計算即可解答，難度不大?！窘獯稹緼.rm{HA}電離出的rm{c(H^{+})}為rm{0.1mol/L隆脕0.1%=10^{-4}mol/L}則rm{pH=-lg(10^{-4})=4}故A正確；

B.溫度升高促進(jìn)弱酸的電離，氫離子濃度變大，則rm{pH}變??；故B錯誤；

C.由rm{HA?H^{+}+A^{-}}rm{c(H^{+})=c(A^{-})=10^{-4}mol/L}則電離平衡常數(shù)為rm{dfrac{10^{-4}隆脕10^{-4}}{0.1}=1隆脕10^{-7}}故C正確；

D.rm{dfrac

{10^{-4}隆脕10^{-4}}{0.1}=1隆脕10^{-7}}電離出的rm{HA}為rm{c(H^{+})}水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為rm{0.1mol/L隆脕0.1%=10^{-4}mol/L}則由rm{10^{-10}mol/L}電離出的rm{HA}約為水電離出的rm{c(H^{+})}的rm{c(H^{+})}倍；故D正確。

故選B。

rm{10^{6}}【解析】rm{B}5、A【分析】四元素分別為O、P、Si、Ca，非金屬性及電負(fù)性最強(qiáng)的為O?！窘馕觥俊敬鸢浮緼6、C【分析】A+3B2C初始n:280△n：2/324/3平衡：4/364/3則平衡時A的體積分?jǐn)?shù)近似于15%【解析】【答案】C7、C【分析】【解答】解：該分子不對稱，分子中7種氫原子；一氯代物有7種．故選C．

【分析】分子中氫原子的種類等于一氯取代物的種類，據(jù)此解答．8、B【分析】解：A．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH33+H2O為酯化反應(yīng)；屬于取代反應(yīng)，故A錯誤；

B．乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成溴乙烷；該反應(yīng)不屬于加成反應(yīng)，故B正確；

C．甲烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷和HCl；該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故C錯誤；

D．苯與液溴生成溴苯和HBr的反應(yīng)為取代反應(yīng)；故D錯誤；

故選B．

有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)；

有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂；斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)，根據(jù)概念進(jìn)行判斷．

本題考查了有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大，注意掌握常見有機(jī)反應(yīng)概念及判斷方法，明確加成與取代反應(yīng)之間的區(qū)別，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】【答案】B9、D【分析】解：rm{A.}把硬脂酸鈉和甘油從混合溶液中分離出來，應(yīng)先加rm{NaCl}降低硬脂酸鈉的溶解度；使其析出，該方法為鹽析法，故A錯誤；

B.容量瓶用于配制一定濃度的溶液；無需干燥，故B錯誤；

C.溫度計應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近；用于測量餾分的溫度，故C錯誤；

D.蒸發(fā)時；蒸發(fā)皿中有大量晶體析出并剩余少量溶液時應(yīng)停止加熱，以避免溫度過高而導(dǎo)致固體迸濺，故D正確．

故選D．

A.應(yīng)用鹽析法分離；

B.容量瓶用于配制一定濃度的溶液；

C.溫度計用于測量餾分的溫度；

D.蒸發(fā)時應(yīng)避免溫度過高．

本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)分離和提純以及溶液的配制，明確物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，利用性質(zhì)差異性選取合適的分離提純方法，熟練掌握常見物質(zhì)分離提純方法，題目難度不大．【解析】rm{D}二、多選題(共7題，共14分)10、ABC【分析】解：rm{A.}二氧化硫是形成酸雨的主要污染物之一；故A正確；

B.煤廢氣為酸性氣體；可用堿液吸收，減少環(huán)境污染，故B正確；

C.在煤炭中添加石灰石rm{(}主要成分rm{CaCO_{3})}作為脫硫劑進(jìn)行脫硫處理，可減少rm{SO_{2}}排放；故C正確；

D.硫微溶于水；無法除掉，故D錯誤．

故選ABC．

A.rm{SO_{2}}能形成酸雨；

B.煤廢氣為酸性氣體；

C.在煤炭中添加石灰石rm{(}主要成分rm{CaCO_{3})}作為脫硫劑進(jìn)行脫硫處理；

D.硫微溶于水．

本題考查環(huán)境污染及治理，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)、能源與環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．【解析】rm{ABC}11、ABCD【分析】解：rm{A.}四氯化碳為有機(jī)物；不能燃燒，則不是所有有機(jī)物均燃燒，故A錯誤；

B.苯酚酸性比碳酸弱；大于碳酸氫根離子的酸性，則苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉；碳酸氫鈉，故B錯誤；

C.制取乙酸乙酯時；先加密度小的后加密度大的液體，最后加乙酸，則試劑的混合順序是先加乙醇，再加濃硫酸，然后加乙酸，故C錯誤；

D.石油為混合物；分餾產(chǎn)品仍為混合物，則石油分餾得到的汽油是混合物，故D錯誤；

故選ABCD．

A.四氯化碳為有機(jī)物；不能燃燒；

B.苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉；碳酸氫鈉；

C.制取乙酸乙酯時；先加密度小的后加密度大的液體，最后加乙酸；

D.石油為混合物；分餾產(chǎn)品仍為混合物．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為易錯點、類似濃硫酸的稀釋，題目難度不大．【解析】rm{ABCD}12、ACD【分析】【分析】本題考查儀器的使用，題目難度不大，注意根據(jù)操作確定使用的儀器?！窘獯稹縭m{A}過濾需要使用漏斗，不用圓底燒瓶，故rm{A}錯誤；rm{.}過濾需要使用漏斗，不用圓底燒瓶，故rm{A}錯誤；rm{.}rm{A}rm{A}蒸餾需要用到圓底燒瓶，故正確；

rm{B}溶解用到燒杯、玻璃棒，不用圓底燒瓶，故rm{B}錯誤；

rm{.}蒸餾需要用到圓底燒瓶，故rm{B}正確；rm{.}分液使用分液漏斗，不用圓底燒瓶，故rm{B}錯誤。

rm{B}。rm{C}

rm{C}【解析】rm{ACD}13、ABD【分析】【分析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)分析，主要是質(zhì)量守恒、原子守恒、元素守恒，較簡單，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合分析判斷；質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類和數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量和不變，然后逐個分析即。

【解答】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類不變，故A正確；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和不變，故B正確；

C.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合；分子數(shù)不一定變化，故C錯誤；

D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，故D正確。

故選ABD?！窘馕觥縭m{ABD}14、BCD【分析】略。

【解析】rm{BCD}15、BC【分析】【分析】本題考查離子反應(yīng)發(fā)生的條件，熟知常見物質(zhì)的溶解度是解題的必備知識，離子反應(yīng)發(fā)生的條件有：生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)rm{(}水、弱酸、弱堿等rm{)}發(fā)生氧化還原反應(yīng)。水、弱酸、弱堿等rm{(}發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！窘獯稹縭m{)}rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}

與硝酸根離子、氯離子不能發(fā)生離子反應(yīng)。A.rm{Ba}rm{Ba}

rm{{,!}^{2+}}與氯離子不能發(fā)生離子反應(yīng)，因此不會生成沉淀，故A錯誤；B.rm{Ba}

rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故B正確；

C.rm{Ba}

rm{Ba}【解析】rm{BC}16、BCD【分析】解：rm{A}根據(jù)分散系微粒直徑的大??；將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A錯誤；

B；根據(jù)物質(zhì)的組成可知；只有一種物質(zhì)的為純凈物，含有兩種或以上物質(zhì)的為混合物，故B正確；

C；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；故C正確；

D；根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)；故D正確；

故選BCD．

A；根據(jù)分散系微粒直徑的大??；將分散系分為溶液、膠體和濁液；

B；根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析純凈物和混合物；

C；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；

D；根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．

本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類的依據(jù)，不同的分類標(biāo)準(zhǔn)會得出不同的分類結(jié)果．【解析】rm{BCD}三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【解析】試題分析：某無色透明溶液,跟金屬鋁反應(yīng)放出H2，則溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。(1)當(dāng)生成Al3+時，溶液一定是顯酸性的。由于在酸性條件下，NO3-具有強(qiáng)氧化性和鋁反應(yīng)得不到氫氣，所以一定存在H+、SO42-，可能存在Mg2+。(2)當(dāng)生成AlO2-時，溶液一定顯堿性，所以一定存在OH-、Ba2+，可能存在NO3-。考點：考查離子共存的有關(guān)判斷【解析】【答案】(1)H+、SO42-Mg2+(2)OH-、Ba2+NO3-18、（1）CH3CH2CH2CH3

（2）bf

（3）△

（4）af

（5）bce

（6）bcd【分析】【分析】本題考查有機(jī)化合物的命名、同分異構(gòu)體、結(jié)構(gòu)簡式、有機(jī)物的鑒別、空間結(jié)構(gòu)等相關(guān)知識?！窘獯稹縭m{(}rm{1}rm{1}根據(jù)rm{)}rm{(}rm{a}的球棍模型可知，可知其分子式為rm{a}其同分異構(gòu)體為正丁烷，結(jié)構(gòu)簡式為rm{)}rm{C_{4}H_{10}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}故答案為：rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}的球棍模型可知，rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}為rm{{,!}_{3}}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}根據(jù)rm{(}rm{(}為其同分異構(gòu)體，rm{c}rm{c}rm{)}的球棍模型可知，rm{(}rm{)}的同系物最簡單的為環(huán)丙烷，結(jié)構(gòu)簡式為rm{(}，rm{c}rm{c}；rm{)}為rm{)}rm{2-}rm{2-}不能與溴水反應(yīng)但能使其褪色，說明不能是烯烴或炔烴，故丁烯，故可知rm{(}rm{(}rmrmrm{)}rm{(}rm{)}符合，故答案為：rm{(}rm{f}rm{f}rm{)}為其同分異構(gòu)體，rm{)}故答案為：rm{bf}rm{bf}屬于烯烴，rm{(}屬于炔烴，rm{3}個碳原子一定處于同一平面，rm{3}為烷烴，rm{)f}rm{triangle}可能在同一平面，rm{triangle}故答案為：rm{triangle}都含有碳碳雙鍵，rm{triangle}【解析】rm{(1)CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{(2)bf}rm{(3)triangle}rm{(4)af}rm{(5)bce}rm{(6)bcd}19、略

【分析】試題分析：（1）平衡時c(SO3)=0.48mol/L，由反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知SO2反應(yīng)0.48mol，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為：0.48/0.5×100%=96%(2)鍛燒12gFeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時放出19.66kJ熱量，依據(jù)硫元素守恒n（S）=2n（FeS2）=12/120×2=0.2mol，產(chǎn)生的0.2molSO3與水全部化合生成H2SO4，放出26.06kJ熱量，1molSO3與水全部化合生成H2SO4，放出130.3kJ，SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式為：SO3（g）+H2O（1）═H2SO4（1）；△H═-130.3kJ/mol；(3)將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，是防止亞鐵鹽被氧化，可制備FeSO4．酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，防止Fe2+、Fe3+的水解，(4)SO2是酸性氣體，與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨在被濃硫酸氧化生成硫酸銨和SO2，SO2吸收Br2的反應(yīng)中二氧化硫被氧化為硫酸，溴單質(zhì)被還原為溴化氫，離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-?？键c：考查熱化學(xué)方程式書寫、化學(xué)平衡計算等?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）96%(2)SO3（g）+H2O（1）═H2SO4（1）；△H═-130.3kJ/mol；(3)防止Fe2+、Fe3+的水解，并防止亞鐵鹽被氧化。(4)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-20、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)生成A的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，A是通過取代反應(yīng)生成的一氯代物，所以其結(jié)構(gòu)簡式是（或）（2）根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有的官能團(tuán)是醛基。（3）反應(yīng)④是B的加成反應(yīng)，這說明反應(yīng)③是A的消去反應(yīng)。又因為D可以發(fā)生催化氧化生成醛基，所以B生成C的方程式是（4）反應(yīng)⑤是鹵代烴的水解反應(yīng)，所以D中含有羥基，則D和濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式是（5）該物質(zhì)的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，說明含有酚羥基。分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，所以苯環(huán)上的取代基一定是兩種，則可能的結(jié)構(gòu)簡式分別是考點：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式、性質(zhì)、官能團(tuán)、同分異構(gòu)體、有機(jī)物的鑒別以及有機(jī)反應(yīng)類型的判斷【解析】【答案】（本小題滿分10分）(1)（或）(2)醛基(3)(4)(5)（任寫下面中的一個）21、略

【分析】（1）燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以甲醇的燃燒熱是22.68×32＝725.76kJ·mol-1，即熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+3/2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)。（2）生成23gNO2需要吸收16.95kJ，則生成2molNO2吸熱是16.95kJ×4＝67.8kJ，所以熱化學(xué)方程式為N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ·mol-1。（3）反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，即生成2mol氨氣放熱是3×436kJ/mol＋946kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝－92kJ·mol-1，則熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）CH3OH(l)+3/2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=－725.76kJ·mol-1（2）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ·mol-1（3）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ·mol-122、略

【分析】【解析】【答案】（1）0．01mol/L·s（2）0.12（3）減小增大（4）吸熱ab23、略

【分析】解：（1）乙醇消去生成乙烯的反應(yīng)方程式：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

（2）試管D發(fā)生堵塞時；B中壓強(qiáng)不斷增大，會導(dǎo)致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；

故答案為：B中水面會下降；玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出；

（3）制取的乙烯氣體中會含有CO2和SO2，而SO2具有還原性，也能使溴水褪色，故裝置C中盛有的溶液的作用是吸收乙烯中的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫的，故選用能吸收CO2和SO2但不和乙烯反應(yīng)的氫氧化鈉溶液，目的是除去CO2和SO2，故答案為：c；除去CO2和SO2；

（4）常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，故答案為：b；

（5）1；2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機(jī)物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；

故答案為：蒸餾；

（6）1；2-二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞；

故答案為：過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

（1）乙醇在濃硫酸做催化劑；脫水劑條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；

（2）依據(jù)當(dāng)D堵塞時；氣體不暢通，則在B中氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)將水壓入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；

（3）根據(jù)裝置C中盛有的溶液的作用是吸收乙烯中的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫來選擇；

（4）Br2可以和氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

（5）利用1；2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同進(jìn)行解答；

（6）考慮1；2-二溴乙烷的凝固點較低．

該題較為綜合，主要考查了乙醇制備1，2-二溴乙烷，掌握相關(guān)物質(zhì)的基本化學(xué)性質(zhì)，是解答本題的關(guān)鍵，平時須注意積累相關(guān)反應(yīng)知識，難度中等．【解析】CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；B中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出；c；除去CO2和SO2；b；蒸餾；過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞24、略

【分析】解：由極性鍵形成的非極性分子有CO2；

由非極性鍵形成的非極性分子有H2；

能形成分子晶體的物質(zhì)是H2、CO2；HF；

含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是HF；

屬于離子晶體的是（NH4）2SO4；

屬于原子晶體的是SiC；

一般地，熔點高低順序為：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，原子晶體中共價鍵鍵長越短，將能越大，熔沸點越高；離子晶體中離子的半徑越小、所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點越高；分子晶體中，形成分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔沸點反常的升高，組成和結(jié)構(gòu)相似的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，故五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2；

故答案為：CO2；H2；H2、CO2、HF；HF；（NH4）2SO4；SiC；SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2．

同種元素之間形成非極性共價鍵；不同元素之間形成極性共價鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，為極性分子，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子，以離子鍵結(jié)合形成的晶體為離子晶體，以共價鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀晶體為原子晶體，結(jié)合成鍵微粒分析熔沸點高低，以此解答該題．

本題考查了化學(xué)鍵、氫鍵和晶體，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，有助于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率，題目難度不大．【解析】CO2；H2；H2、CO2、HF；HF；（NH4）2SO4；SiC；SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H225、略

【分析】解：(1)由表中數(shù)據(jù)可知；溫度升高，①的平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)吸熱；

故答案為：吸；

(2)依據(jù)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，根據(jù)平衡常數(shù)的概念，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：

K3=

故答案為：

(3)已知：①Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)

②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)；△H=Q2；

利用蓋斯定律將①-②可得：③H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)

則：K3===

故答案為：K3=

由表中數(shù)據(jù)可知，973K時，K3==0.62，1173時K3==1.29；則升高溫度平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)吸熱，要使平衡右移，應(yīng)減少CO的量或升高溫度，故選：DF；

(4)圖甲中t2時刻改變條件，正逆反應(yīng)速率都增大但平衡不移動，改變的條件為增大壓強(qiáng)或加入催化劑，圖乙中t2時刻改變條件；平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化碳濃度增大，一氧化碳濃度減小，可以采用降低溫度或增大水蒸氣的濃度或減