2025年外研版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷671考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列元素屬于ds區(qū)的是A.CaB.FeC.CuD.P2、下列敘述正確的是（）A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.單質(zhì)分子中都存在非極性鍵C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.乙醇分子中只存在極性鍵3、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是A.的結(jié)構(gòu)式：B.分子VSEPR模型為平面三角形C.基態(tài)價(jià)電子的軌道表示式：D.用電子式表示水分子的形成過(guò)程：4、下列對(duì)NH3NH過(guò)程的描述不合理的是A.微粒的空間結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變B.氮原子的雜化方式發(fā)生了改變C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變5、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低B.碘易溶于四氦化碳，在水中的溶解度很小都可用“相似相溶”原理解釋C.向含0.1mol的水溶液中加入足量溶液只生成0.1molAgClD.液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間形成氫鍵，可寫(xiě)為則分子間也是因氫鍵而聚合形成評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、鍺是典型的半導(dǎo)體元素；在電子；材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)_____；有______個(gè)未成對(duì)電子。

(2)光催化還原制備的反應(yīng)中，帶狀納米是該反應(yīng)的良好催化劑。電負(fù)性由大至小的順序是______。

(3)單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中原子的雜化方式為_(kāi)_____，微粒之間存在的作用力是______。7、按要求填空。

(1)下列原子或離子的電子排布式或排布圖違反構(gòu)造原理的是_______，違反洪特規(guī)則的是_______，違反泡利原理的是_______。

①Ca2+：1s22s22p63s23p6

②F-：1s22s23p6

③P：

④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2

⑥Mg2+：1s22s22p6

⑦O：

(2)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，1mol該分子中σ鍵個(gè)數(shù)為_(kāi)______；

(3)硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，[B(OH)4]-中B的原

子雜化類(lèi)型為_(kāi)______，不考慮空間構(gòu)型，[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)______；

(4)氨氣溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______；。A．B．C．D．(5)氨水和次氯酸鹽溶液在弱堿性介質(zhì)中反應(yīng)可生成氯胺(H2NCl)，分子結(jié)構(gòu)類(lèi)似于NH3，H2NCl分子電子式為_(kāi)______，H2NCl中氯的化合價(jià)為_(kāi)______。8、A；B、C、D代表前36號(hào)元素中的4種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_(kāi)______。

(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子與氬相同，其在元素周期表中的位置是_______，是屬于_______區(qū)的元素。

(3)C元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿(mǎn)，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______，C原子核外有_______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(4)D元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)______。9、元素周期表在指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐方面具有十分重要的意義，請(qǐng)將下表中A、B兩欄描述的內(nèi)容對(duì)應(yīng)起來(lái)。ABAB①制半導(dǎo)體的元素(a)ⅣB至ⅥB的過(guò)渡元素①___②制催化劑的元素(b)F、Cl、Br、N、S“三角地帶”②___③制耐高溫材料的元素(c)金屬與非金屬元素分界線(xiàn)附近③___④制制冷劑的元素(d)相對(duì)原子質(zhì)量較小的元素④___⑤地殼中含量較多的元素(e)過(guò)渡元素⑤___10、NaNO2可將正常的血紅蛋白中的二價(jià)鐵變?yōu)楦哞F血紅蛋白中的三價(jià)鐵；失去攜氧能力。完成下列填空：

（1）N元素在元素周期表中位于第____族；N原子最外層的電子排布式是______________。

（2）Na；N、O三種元素形成的簡(jiǎn)單離子中；離子半徑最小的是_______（用離子符號(hào)表示）。

（3）某工廠的廢液中含有2%～5%的NaNO2直接排放會(huì)造成污染。下列試劑中，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2的是______________（選填編號(hào)）。

a．NaClb．NH4Clc．HNO3d．H2SO4

（4）已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：NaNO2+HI→NO↑+I2+NaI+H2O

①配平反應(yīng)物的系數(shù)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____NaNO2+____HI

②當(dāng)有0.75molHI被氧化時(shí)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是_______L。

（5）NaNO2外觀與食鹽相似，根據(jù)上述反應(yīng)，可用于鑒別NaNO2和NaCl?，F(xiàn)有①白酒、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白糖、⑤白醋，其中可選用的物質(zhì)至少有______（選填編號(hào)）。11、(1)晶體的自范性即___________，區(qū)分晶體與非晶體最可靠的實(shí)驗(yàn)方法是___________。

(2)原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫作共價(jià)鍵。鍵與鍵都屬于共價(jià)鍵，鍵的特征是___，鍵的特征是___________。

(3)晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體，其中含有20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角各有一個(gè)原子，試觀察圖形回答。這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元由___________個(gè)硼原子組成，共含有___________個(gè)B-B鍵。

12、鹵素鈣鈦礦已經(jīng)被廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池、發(fā)光二極體等領(lǐng)域，其中合成二維/三維(2D/3D)的鈣鈦礦異質(zhì)結(jié)是提升器件穩(wěn)定性和轉(zhuǎn)換效率的一個(gè)策略，近期化學(xué)工作者在氣相合成的單晶三維鈣鈦礦CsPbBr3上合成外延生長(zhǎng)的水平和垂直的二維鈣鈦礦(PEA)2PbBr4(PEA+代表)異質(zhì)結(jié)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)Br原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__。

(2)PEA+中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)__，雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)__，PEA+中涉及元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__，1molPEA+中存在___molσ鍵。

(3)已知鉛鹵化合物中存在正四面體構(gòu)型的[PbCl4]2-、[PbBr4]2-、[PbI4]2-，三者中半徑最小的配體為_(kāi)__。已知[Pb2I6]2-中每個(gè)Pb均采用四配位模式，則[Pb2I6]2-的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__。

(4)Br2和堿金屬單質(zhì)形成的MBr熔點(diǎn)如表：。MBrNaBrKBrRbBrCsBr熔點(diǎn)/℃747734693636

等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同時(shí)開(kāi)始加熱優(yōu)先導(dǎo)電的是____(填化學(xué)式)，熔點(diǎn)呈現(xiàn)表中趨勢(shì)的原因是____。

(5)已知三維立方鈣鈦礦CsPbBr3中三種離子在晶胞(a)中占據(jù)正方體頂點(diǎn)、面心、體心位置，圖(b)顯示的是三種離子在xz面；yz面、xy面上的位置：

若晶胞邊長(zhǎng)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為_(kāi)__g·cm-3(寫(xiě)出表達(dá)式)。

②上述晶胞沿體對(duì)角線(xiàn)方向的投影圖為_(kāi)__(填標(biāo)號(hào))。

A.B.C.D.13、中國(guó)煉丹家約在唐代或五代時(shí)期掌握了以爐甘石點(diǎn)化鍮石(即鍮石金)的技藝：將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加熱至800℃左右可制得與黃金相似的鍮石金。回答下列問(wèn)題：

(1)鋅元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______________，銅元素基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)________________。

(2)硫酸鋅溶于過(guò)量氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中，陰離子的立體構(gòu)型是__________________，[Zn(NH3)4]2+中含有的化學(xué)鍵有__________________。

②NH3分子中，中心原子的軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)_______________，NH3在H2O中的溶解度____________(填“大”或“小”)，原因是_____________________。

(3)銅的第一電離能為I1Cu=745.5kJ·mol-1，第二電離能為I2Cu=1957.9kJ·mol-1，鋅的第一電離能為I1Zn=906.4kJ·mol-1，第二電離能為I2Zn=1733.3kJ·mol-1，I2Cu>I2Zn的原因是___________________。

(4)Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。O2-的配位數(shù)為_(kāi)______________；若Cu2O的密度為dg·cm-3，則晶胞參數(shù)a=____________nm。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤17、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、用銅作電纜、電線(xiàn)，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共21分)19、有機(jī)物H是優(yōu)良的溶劑；在工業(yè)上可用作洗滌劑；潤(rùn)滑劑，其合成線(xiàn)路：

已知：①

②

③

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）H的名稱(chēng)為_(kāi)__。用*標(biāo)出F中的手性碳原子__（碳原子上連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)時(shí)；該碳稱(chēng)為手性碳）

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。

（3）D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

（4）F中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_。G→H的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_。

（5）寫(xiě)出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_。

①能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6∶2∶1∶1

（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由和乙烯（CH2=CH2）為起始原料，制備的合成路線(xiàn)__(無(wú)機(jī)試劑任選)。20、有機(jī)物玻璃是一種常見(jiàn)的高分子材料；由丙酮制備有機(jī)玻璃的流程如下：

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)___，分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)___。

(2)分子中氫核磁共振譜峰的比值為_(kāi)___；反應(yīng)③的類(lèi)型是____。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

(4)反應(yīng)⑤為加聚反應(yīng)，有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。21、A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，已知：B的最外層電子排布是ns2npn+1；C的p能級(jí)上未成對(duì)的電子比B少一個(gè)；D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；E與D同周期且E在該周期中原子半徑最?。籅與A的單質(zhì)能生成具有刺激性氣味的氣體。

（1）B原子核外電子排布式為_(kāi)__。

（2）A與E化合時(shí)原子間以___鍵相結(jié)合，D與C化合時(shí)原子間以___鍵相結(jié)合。

（3）寫(xiě)出A、C的單質(zhì)直接化合形成的化合物與E單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

（4）A與B形成化合物時(shí)，中心原子采取___雜化方式成鍵，其立體構(gòu)型為_(kāi)__，屬于___(填“極性”或“非極性”)分子。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)22、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究元素周期律和化學(xué)反應(yīng)速率。

(1)甲組同學(xué)欲用下圖裝置探究同周期和同主族元素非金屬性的強(qiáng)弱。

①A中反應(yīng)現(xiàn)象為_(kāi)___，驗(yàn)證碳的非金屬性比氮的___(填“強(qiáng)”或“弱”)。

②B中反應(yīng)現(xiàn)象為_(kāi)___，驗(yàn)證碳的非金屬性比硅的___(填“強(qiáng)”或“弱”)。

③結(jié)論：同一周期從左到右元素非金屬性逐漸____(填“增強(qiáng)”或“減弱”)；同一主族從上到下元素非金屬性逐漸_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。

④某同學(xué)考慮到稀硝酸的揮發(fā)，在裝置A和B之間增加一個(gè)盛有_______試劑的洗氣瓶。

(2)乙組同學(xué)在恒容容器中進(jìn)行了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)為：2HI(g)?H2(g)+I2(g)，H2和I2的起始濃度均為0，反應(yīng)物HI的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)時(shí)間/min

濃度/mol?L－1

溫度/℃010203040506014001.00.600.500.500.500.500.5024001.00.800.670.570.500.500.5034501.00.400.250.200.200.200.20

①實(shí)驗(yàn)1中，在10～20min內(nèi)，v(HI)=__________mol?L－1?min－l。

②0～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是_______________。

③實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間_________(填“長(zhǎng)”或“短”)，其原因是_________________________________________。23、碘酸鉀(KIO3)是重要的食品添加劑。可用Cl2氧化I2制取HIO3，再用KOH中和HIO3制取KIO3。其中，制取碘酸(HIO3)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖和有關(guān)資料如下：

HIO3①白色固體；能溶于水，難溶于四氯化碳。

②Ka＝0.169mol/LKIO3①白色固體；能溶于水，難溶于乙醇。

②堿性條件下易發(fā)生反應(yīng)：

ClO-+IO3-=IO4-+Cl-

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。

(2)裝置B的名稱(chēng)為_(kāi)____________，I2和Cl2在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度，原因是___________________________________________________________。

(3)KIO3晶體中，基態(tài)K原子核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)_________；碘元素在周期表中的位置為_(kāi)__________，IO3-中心原子I的雜化類(lèi)型為_(kāi)____________。

(4)HIO3分子中三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________，其電離方程式為_(kāi)_____。24、(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料。實(shí)驗(yàn)室用莫爾鹽制備的流程如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)中鐵離子的配位數(shù)為_(kāi)_________，其配體中C原子的雜化方式為_(kāi)_______。

(2)步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________。

(3)步驟③將加入到溶液中，水浴加熱，控制溶液pH為隨反應(yīng)進(jìn)行需加入適量__________(已知：常溫下溶液的pH約為3.5)。

(4)得到的三草酸合鐵酸鉀晶體依次用少量冰水、95%乙醇洗滌的目的是____________________。

(5)某研究小組將在一定條件下加熱分解，利用下圖裝置(可重復(fù)使用)驗(yàn)證所得氣體產(chǎn)物中含有CO和

①按氣流從左到右的方向，依次連接的合理順序?yàn)開(kāi)________________(填裝置序號(hào))。

②確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含CO的現(xiàn)象為_(kāi)___________________。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共30分)25、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn＋1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài)，F(xiàn)元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能________B(填“<”“>”或“＝”)，A、B、C三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______(用元素符號(hào)表示)。

(2)D元素原子的價(jià)電子排布式是________。

(3)C元素的電子排布圖為_(kāi)_______________；E3＋的離子符號(hào)為_(kāi)_______________。

(4)F元素位于元素周期表的________區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______________。

(5)G元素可能的性質(zhì)________。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料

B．其電負(fù)性大于磷。

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸26、為清理高速公路上的積雪使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。

(1)m=___；該融雪劑的化學(xué)式為_(kāi)__。

(2)Z；W元素的名稱(chēng)為_(kāi)__、___。

(3)下列說(shuō)法正確的是___。

A．XY2和WZ2都為離子化合物。

B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價(jià)鍵。

C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)。

D．X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大27、已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3；Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X元素的符號(hào)是_____；

（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)______________，該元素的名稱(chēng)是_____；

（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_(kāi)____；

（4）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由________________________________________________________________________．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

Ca、Fe、Cu、P的電子排布式分別是1s22s22p63s23p64s2、1s22s22p63s23p63d64s2、1s22s22p63s23p63d104s1、1s22s22p63s23p3；元素分別處于s區(qū)；d區(qū)、ds區(qū)和p區(qū)；

故選C。

【點(diǎn)睛】

1~36號(hào)分區(qū)元素原子核外電子的排布特征：s區(qū)最外層s1~2，且次外層沒(méi)有d電子；d區(qū)一般次外層d1~8，最外層s2；ds區(qū)次外層d10，最外層s1~2；p區(qū)最外層p1~6。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物；例如NaOH為離子化合物，A錯(cuò)誤；

B．單質(zhì)分子中不一定存在共價(jià)鍵；例如稀有氣體，B錯(cuò)誤；

C．只要含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；C正確；

D．乙醇分子中C原子和H原子形成極性鍵；C原子和C原子之間形成非極性鍵，D錯(cuò)誤；

答案選C。3、D【分析】【詳解】

A．S2Cl2中S與Cl形成共價(jià)鍵，S與S形成共價(jià)鍵，滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則的結(jié)構(gòu)式：A正確；

B．分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3；VSEPR模型為平面三角形的結(jié)構(gòu)，B正確；

C．Cu原子核外有29個(gè)電子，所以基態(tài)價(jià)電子排布式為：3d104s1，則價(jià)電子的軌道表示式：C正確；

D．水分子為共價(jià)化合物，則用電子式表示水分子的形成過(guò)程：D錯(cuò)誤。

故選D。4、B【分析】【詳解】

A．已知NH3中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：=4，含一對(duì)孤電子，其空間構(gòu)型為三角錐形，NH中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：=4，無(wú)孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型為正四面體形，故微粒的空間結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變，A正確；

B．已知NH3中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：=4，含一對(duì)孤電子，雜化方式為sp3，NH中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：=4，其N(xiāo)雜化方式為sp3；即氮原子的雜化方式未發(fā)生改變，B錯(cuò)誤；

C．該過(guò)程是一個(gè)化學(xué)變化，有新物質(zhì)生成，故微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變，C正確；

D．已知NH3中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：=4，NH中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：=4，NH3分子中心原子N周?chē)泄码娮訉?duì)，故其夾角小于NH即微粒中的鍵角發(fā)生了改變，D正確；

故答案為：B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鄰羥基苯甲酸易形成分子內(nèi)氫鍵；對(duì)羥基苯甲酸易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔；沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低，故A正確；

B．碘、四氯化碳、為非極性分子，水為極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，碘易溶于四氯化碳、CS2在水中的溶解度很??；故B正確；

C．0.1mol配合物可以電離出0.1mol與硝酸銀反應(yīng)生成0.1molAgCl，故C正確；

D．分子間不存在氫鍵，分子間因形成化學(xué)鍵而聚合成故D錯(cuò)誤；

選D。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在元素周期表中，鍺和硅屬于同主族，儲(chǔ)位于硅的下一周期，即鍺的原子序數(shù)為14+18=32，基態(tài)原子核外電子排布式為由于能級(jí)有3個(gè)能量相同的軌道，根據(jù)洪特規(guī)則，上2個(gè)電子分別占據(jù)兩個(gè)軌道且自旋平行；因此有2個(gè)未成對(duì)電子；

(2)鋅、鍺位于同周期，同周期從左向右元素的電負(fù)性逐漸增大，而氧位于元素周期表右上角，電負(fù)性?xún)H次于得出三種元素的電負(fù)性大小順序是

(3)類(lèi)比金剛石，晶體儲(chǔ)屬于共價(jià)晶體，每個(gè)鍺與其周?chē)?個(gè)鍺原子形成4個(gè)單鍵，鍺原子的雜化類(lèi)型為微粒間的作用力是共價(jià)鍵?！窘馕觥?共價(jià)鍵7、略

【分析】（1）

基態(tài)原子核外電子排布要遵循能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理，①⑤⑥正確；②違反了能量最低原理，電子應(yīng)排在2p上而不是3p，正確的為：1s22s22p6；③違反了洪特規(guī)則，3p軌道的軌道表示式為：④違反了洪特規(guī)則，電子排布為半充滿(mǎn)或全充滿(mǎn)時(shí)，體系能量較低，正確的為：1s22s22p63s23p63d54s1；⑦違反了泡利不相容原理，2軌道的軌道表示式為：綜上分析，違反構(gòu)造原理的是②，違反洪特規(guī)則的是③④，違反泡利原理的是⑦。

（2）

Ni與CO之間存在配位鍵為σ鍵，CO分子中存在碳氧三鍵，故1mol該分子中含σ鍵4mol+4mol=8mol，個(gè)數(shù)為8NA。

（3）

[B(OH)4]-中B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，采取sp3雜化，無(wú)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為四面體形，不考慮空間構(gòu)型，[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為

（4）

從氫鍵的成鍵原理上講；A；B兩項(xiàng)都成立，C、D兩項(xiàng)都錯(cuò)誤，但H-O鍵的極性比H-N鍵的極性大，H-O鍵上氫原子的正電性更大，更易與氮原子形成氫鍵，所以氫鍵主要存在于水分子中的氫和氨氣中的氮之間，答案選B。

（5）

H2NCl的分子結(jié)構(gòu)類(lèi)似于NH3，分子中N與H、Cl以共用電子對(duì)成鍵，其電子式為：Cl比N的吸電子能力強(qiáng)，共用電子對(duì)偏向Cl，因此Cl的化合價(jià)為-1價(jià)?！窘馕觥?1)②③④⑦

(2)8NA

(3)sp3

(4)B

(5)-1價(jià)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子；次外層有2個(gè)電子，說(shuō)明該元素次外層為K層，則A原子核外有2個(gè)電子層，未成對(duì)電子為2p電子；則該元素核外電子數(shù)=2+2+3=7，為N元素；答案為N；

(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，說(shuō)明B與Ar元素位于同一周期且為第ⅦA族；該元素為氯元素；周期表中的位置是第三周期VIIA族，屬于p區(qū)的元素；答案為第三周期VIIA族，p；

(3)C元素的正三價(jià)陽(yáng)離子的3d能級(jí)為半充滿(mǎn)，則C三價(jià)陽(yáng)離子3d能級(jí)上有5個(gè)電子，其原子核外電子數(shù)=2+8+8+5+3=26，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)C元素基態(tài)原子的電子排布式為或者【Ar】原子核外有26個(gè)電子就有26種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；故答案為或者【Ar】26；

(4)D元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，則D原子核外電子個(gè)數(shù)=2+8+18+1=29，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)D元素基態(tài)原子的電子排布圖：答案為【解析】N第三周期VIIAp或者【Ar】269、略

【分析】【詳解】

①制半導(dǎo)體的元素在周期表金屬與非金屬交界線(xiàn)附近；因此①與(c)對(duì)應(yīng)；

②制催化劑的元素的在過(guò)渡元素區(qū)域；因此②與(e)對(duì)應(yīng)；

③制耐高溫材料的元素位于ⅣB至ⅥB的過(guò)渡元素區(qū)域；因此③與(a)對(duì)應(yīng)；

④制制冷劑的元素位于F、Cl、Br、N、S“三角地帶”，因此④與(b)對(duì)應(yīng)；

⑤地殼中含量較多的元素為氧，屬于相對(duì)原子質(zhì)量較小的元素，因此⑤與(d)對(duì)應(yīng)?！窘馕觥?c)(e)(a)(b)(d)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）N是7號(hào)元素，最外層電子數(shù)是5，所以在元素周期表中N元素位于第二周期VA族；核外電子排布是1s22s22p3,所以最外層電子排布式為2s22p3；

（2）Na、N、O三種元素形成的簡(jiǎn)單離子中，Na+、N3-、O2-中它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，隨核電荷數(shù)遞增，離子半徑依次減小，所以離子半徑最小的是Na+；

（3）NaNO2中的N元素的化合價(jià)是+3價(jià)，使NaNO2中的氮轉(zhuǎn)化為對(duì)空氣無(wú)污染的氣體（氮?dú)猓枰硪环N反應(yīng)物具有強(qiáng)還原性，而且含有N元素，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生N2，就不會(huì)引起環(huán)境污染，a中的Cl-只有弱還原性，a錯(cuò)誤，b中NH4+的N元素是-3價(jià)，具有強(qiáng)還原性，能夠與+3價(jià)的N元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2，b正確；HNO3中的N元素+5價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，不符合條件，c錯(cuò)誤；d中濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，且沒(méi)有N元素，也不符合條件，d錯(cuò)誤，正確答案是b；

（4）①2I-被氧化為I2，失去2e-，NaNO2→NO，N元素得到e-，被還原，根據(jù)電子守恒及原子守恒可得2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，2molHI中I失去2mol電子給NaNO2中的N，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是2e-即：

②根據(jù)方程式2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知：4molHI參加反應(yīng)，有2mol被氧化，生成2mol的NO氣體，所以當(dāng)有0.75molHI被氧化時(shí)，有0.75mol的NO生成，V（NO）=0.75mol×22.4L·mol-1=16.8L；

（5）鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉固體，利用題干中給的信息：NaNO2能夠?qū)I氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，而NaCl沒(méi)有該性質(zhì)，所以利用上述反應(yīng)可以鑒別NaNO2和NaCl的物質(zhì)有：②碘化鉀淀粉試紙；⑤白醋；，答案選②⑤。

【點(diǎn)睛】

微粒半徑比較“三看”：一看電子層數(shù)，對(duì)于電子層數(shù)不同，電子層越多，半徑越大，如：Li+、N3-、O2-離子半徑大小順序：Na+3-2-，再如：同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外）；三看核外電子數(shù)，核電荷數(shù)相同的元素，陽(yáng)離子所帶離子電荷數(shù)越多，半徑越小，如：Fe3+＜Fe2+＜Fe，陰離子大于相應(yīng)的原子半徑，如：S2－＞S、Br－＞Br?！窘馕觥縑A2s22p3Na+b16.8②⑤11、略

【分析】【詳解】

(1)晶體的自范性是晶體中粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列的宏觀表象；區(qū)分晶體和非晶體的最科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法是X射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)；

故答案為：晶體能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)；X射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)。

(2)原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫作共價(jià)鍵。共價(jià)單鍵都是鍵，而共價(jià)雙鍵一個(gè)是鍵，一個(gè)是鍵，鍵是電子云“頭碰頭”重合，鍵的特征是軸對(duì)稱(chēng)，可以沿軸的方向旋轉(zhuǎn)，鍵是電子云“肩并肩”重合重疊程度小，鍵的特征是鏡面對(duì)稱(chēng)不能旋轉(zhuǎn)，一旦旋轉(zhuǎn)，共價(jià)鍵就被破壞；

故答案為：軸對(duì)稱(chēng)；鏡面對(duì)稱(chēng)。

(3)硼原子組成的正二十面體，即每個(gè)面就是一個(gè)等邊三角形，共有20個(gè)面，每個(gè)頂角為5個(gè)三角形所共用，所以20個(gè)等邊三角形所含有的頂角數(shù)為即原子個(gè)數(shù)為12；因?yàn)槊織l邊為2個(gè)三角形所共用，所以20個(gè)等邊三角形含有的邊數(shù)為即鍵數(shù)目為30；

故答案為：12；30?！窘馕觥竣?晶體能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)②.X射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)③.軸對(duì)稱(chēng)④.鏡面對(duì)稱(chēng)⑤.12⑥.3012、略

【分析】【分析】

(1)

Br在元素周期表中處于第四周期第ⅦA族，價(jià)電子排布式為

(2)

中N形成4個(gè)鍵，不存在孤電子對(duì)，因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；雜化軌道類(lèi)型為中涉及的元素為N、C、H，同一周期從左向右電負(fù)性逐漸增大，結(jié)合兩種元素形成的化合物的價(jià)態(tài)分析，得知電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镹>C>H；1mol中存在8mol鍵，9mol鍵，1mol鍵，3mol鍵，共21mol鍵。

(3)

正四面體構(gòu)型的配離子中中心原子為Pb，配體分別為同一主族元素，從上到下離子半徑依次增大，半徑最小的為根據(jù)中每個(gè)Pb均采用四配位模式，則每個(gè)Pb會(huì)形成四個(gè)配位鍵，結(jié)合化學(xué)式判斷結(jié)構(gòu)式為

(4)

NaBr、KBr、RbBr、CsBr均為離子化合物，加熱達(dá)到熔點(diǎn)形成熔融態(tài)可以電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，因此等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同時(shí)開(kāi)始加熱，優(yōu)先導(dǎo)電的是熔點(diǎn)低的物質(zhì)；NaBr、KBr、RbBr、CsBr熔點(diǎn)呈現(xiàn)遞減趨勢(shì)的原因是均為離子晶體；離子所帶電荷相同，陽(yáng)離子半徑依次增大，晶格能依次減小，熔點(diǎn)依次降低。

(5)

三維立方鈣鈦礦中三種離子在晶胞(a)中占據(jù)正方體頂點(diǎn)、面心、體心位置，并且三種離子在面、面、面上的位置相同，推出其晶胞結(jié)構(gòu)為①位于面心，晶胞中的數(shù)目為位于頂點(diǎn)，晶胞中的數(shù)目為位于體心，晶胞中的數(shù)目為1，平均每個(gè)晶胞中占有的的數(shù)目均為1，若晶胞邊長(zhǎng)為阿伏加德羅常數(shù)的值為則晶胞的體積為晶體的密度為②沿體對(duì)角線(xiàn)方向的投影圖為選A?！窘馕觥?1)4s24p5

(2)4sp3N>C>H21

(3)Cl-

(4)CsBrNaBr、KBr、RbBr、CsBr均為離子晶體；離子所帶電荷相同，陽(yáng)離子半徑依次增大，晶格能依次減小，熔點(diǎn)依次降低。

(5)或A13、略

【分析】【詳解】

分析：（1）Zn原子核外有30個(gè)電子；根據(jù)構(gòu)造原理寫(xiě)出基態(tài)Zn的核外電子排布式，進(jìn)而寫(xiě)出價(jià)電子排布式。Cu基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)為1個(gè)。

（2）①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定SO42-的立體構(gòu)型。Zn2+與NH3分子間為配位鍵，NH3分子內(nèi)含極性共價(jià)鍵。

②NH3分子中N為sp3雜化。NH3分子和H2O分子都是極性分子，NH3分子和H2O分子間形成氫鍵，NH3在H2O中的溶解度大。

（3）從電子排布式的穩(wěn)定性上分析。

（4）用“均攤法”確定晶胞中微粒的個(gè)數(shù)，由1mol晶體的質(zhì)量和密度計(jì)算1mol晶體的體積，由1mol晶體的體積和晶胞中微粒的個(gè)數(shù)、NA計(jì)算晶胞的體積；進(jìn)而計(jì)算晶胞參數(shù)。

詳解：（1）Zn原子核外有30個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)Zn原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式為3d104s2。Cu原子核外有29個(gè)電子，基態(tài)Cu原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；4s上有1個(gè)未成對(duì)電子，即基態(tài)Cu原子有1個(gè)未成對(duì)電子。

（2）①SO42-中中心原子S上的孤電子對(duì)數(shù)=（6+2-42）=0，成鍵電子對(duì)數(shù)為4，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+4=4，VSEPR模型為正四面體型，S上沒(méi)有孤電子對(duì)，SO42-的立體構(gòu)型為正四面體。[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與NH3分子間為配位鍵，NH3分子內(nèi)含極性共價(jià)鍵。

②NH3分子中中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=（5-31）+3=4，N原子采取sp3雜化。NH3分子和H2O分子都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”；NH3分子和H2O分子間形成氫鍵，所以NH3在H2O中的溶解度大。

（3）基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為3d104s1，基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式為3d104s2，Cu的第二電離能失去的是全充滿(mǎn)的3d10電子，Zn的第二電離能失去的是4s1電子，所以I2CuI2Zn。

（4）由晶胞可以看出O2-的配位數(shù)為4。用“均攤法”，1個(gè)晶胞中含O2-：8+1=2個(gè)，Cu+：4個(gè)，1molCu2O的質(zhì)量為144g，1mol晶體的體積為144gdg/cm3=cm3，1個(gè)晶胞的體積為cm3NA2=cm3，晶胞參數(shù)a=cm=107nm。【解析】①.3d104s2②.1③.正四面體④.配位鍵和極性共價(jià)鍵⑤.sp3⑥.大⑦.NH3分子和H2O分子均為極性分子，且NH3分子和H2O分子之間能形成氫鍵⑧.銅失去的是全充滿(mǎn)的3d10電子，而鋅失去的是4s1電子⑨.4⑩.×107三、判斷題(共5題，共10分)14、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；15、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類(lèi)似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。18、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線(xiàn)，正確。四、有機(jī)推斷題(共3題，共21分)19、略

【分析】【分析】

由題給有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A和乙炔發(fā)生信息①反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)為B與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生信息②反應(yīng)生成C，則C的結(jié)構(gòu)為CH3COCH2COOH；C與乙醇在濃硫酸作用下共熱反應(yīng)生成D，D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生信息③反應(yīng)生成G()；G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H。

【詳解】

（1）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為名稱(chēng)為4-甲基-2-戊醇；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為手性碳原子為連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)的飽和碳原子，F(xiàn)分子中與羧基相連的碳原子為連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)的手性碳原子，用*標(biāo)出的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：4-甲基-2-戊醇；

（2）由分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

（3）D→E的反應(yīng)為與發(fā)生取代反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基和羰基；G→H的反應(yīng)為在Ni做催化劑作用下，與氫氣加成反應(yīng)生成故答案為：羧基和羰基；加成反應(yīng)；

（5）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D的同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2說(shuō)明含有羧基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為9∶1∶1∶1說(shuō)明同一個(gè)碳原子上連有3個(gè)甲基，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為故答案為：（或）；

（6）結(jié)合題給信息可知，由和乙烯為起始原料制備的步驟為在濃硫酸作用下發(fā)生下去反應(yīng)得到與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到在氫氧化鈉乙醇作用下發(fā)生消去反應(yīng)和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到合成路線(xiàn)為故答案為：【解析】①.4—甲基—2—戊醇②.③.④.+HCl⑤.羧基和羰基⑥.加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）⑦.（或）⑧.20、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意可知；有機(jī)玻璃的合成路線(xiàn)為：

【詳解】

（1）根據(jù)反應(yīng)①前后物質(zhì)的化學(xué)式對(duì)比可知；物質(zhì)A的化學(xué)式為HCN，結(jié)構(gòu)式為H―C≡N，分子中有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為1:1；故答案為：HCN；1:1。

（2）分子兩個(gè)甲基上的6個(gè)氫原子相同；羥基上有1個(gè)氫原子，氫核磁共振譜峰的比值為6:1[或1:6]；反應(yīng)③的類(lèi)型是消去反應(yīng)；故答案為：6:1[或1:6]；消去反應(yīng)。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為故答案為：

（4）反應(yīng)⑤為加聚反應(yīng)，有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：【解析】(1)HCN1:1

(2)6:1[或1:6]消去反應(yīng)。

(3)++H2O

(4)21、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，B的最外電子層是ns2npn+1，若n=3，處于ⅥA族，E的原子序數(shù)大于18，不是短周期元素，不符合題意，故n=2，B的最外電子層為2s22p3，為氮元素；C的p能級(jí)上未成對(duì)的電子比B少一個(gè)，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子是有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子有2個(gè)電子層，C處于第二周期，C的外圍電子排布為2s22p4；為氧元素，D的質(zhì)子數(shù)為10+2=12，為Mg元素；E與D同周期且在E在該周期中原子半徑最小，則E為Cl元素；B與A能生成具有刺激性氣味的氣體，A的原子序數(shù)比B的小，則A為氫元素，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）B為N元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3；答案為：1s22s22p3。

（2）A為H元素；E為Cl元素，H元素與Cl元素化合時(shí)形成HCl，原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，D為Mg元素，C為O元素，Mg元素與O元素化合生成MgO，屬于離子化合物，原子間以離子鍵相結(jié)合；答案為：共價(jià)，離子。

（3）A為H元素，C為O元素，A、C的單質(zhì)直接化合形成的化合物為H2O，E單質(zhì)為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，則離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，答案為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；

（4）A為H元素，B為N元素，A與B形成化合物是NH3，中心N原子成3個(gè)N-H、含有1對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，故雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，呈空間正四面體，由于有一對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，其立體構(gòu)型為三角錐形，由于結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，故答案為：sp3，三角錐形；極性。【解析】①.1s22s22p3②.共價(jià)③.離子④.Cl2+H2O=H++Cl-+HClO⑤.sp3⑥.三角錐形⑦.極性五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)22、略

【分析】【分析】

(1)①A中碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳；硝酸鈣和水；

②A中生成的二氧化碳通入B中二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀；

③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論；結(jié)合元素周期律回答；

④某同學(xué)考慮到稀硝酸的揮發(fā)；影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論，需要將二氧化碳中混有的硝酸蒸汽除去；

(2)①結(jié)合表格數(shù)據(jù)，根據(jù)v=計(jì)算；

②實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1相比；初始濃度相同，體系溫度相同，0～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2中HI的濃度的變化量小，據(jù)此分析；

③實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)2相比；初始濃度相同，體系溫度不同，實(shí)驗(yàn)2中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)間更長(zhǎng)，據(jù)此分析；

【詳解】

(1)①A中碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳；硝酸鈣和水；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A裝置內(nèi)固體溶解且有氣泡生成，A裝置中的反應(yīng)過(guò)程符合強(qiáng)酸制弱酸原理，說(shuō)明硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，該元素非金屬性越強(qiáng)，則證明碳的非金屬性比氮的弱；

②A中生成的二氧化碳通入B中二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀；故B中的反應(yīng)現(xiàn)象為產(chǎn)生白色渾濁，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，說(shuō)明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，根據(jù)①中的分析，則說(shuō)明碳的非金屬性比硅的強(qiáng)；

③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論；碳的非金屬性比氮的弱，說(shuō)明同一周期從左到右元素非金屬性逐漸增強(qiáng)；碳的非金屬性比硅的強(qiáng)，說(shuō)明同一主族從上到下元素非金屬性逐漸減弱；

④由于氮的非金屬性強(qiáng)于硅；稀硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的硝酸進(jìn)入B裝置也可以使B中的硅酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為硅酸，產(chǎn)生白色渾濁，影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論，需要將二氧化碳中混有的硝酸蒸汽除去。結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)，二氧化碳與碳酸氫鈉不反應(yīng)，硝酸可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，因此在裝置A和B之間增加一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉的試劑洗氣；

(2)①結(jié)合表格數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)1中，在10～20min內(nèi)，HI的濃度變化量為0.10mol?L－1，v(HI)===0.01mol?L－1?min－l；

②實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1相比；初始濃度相同，體系溫度相同，0～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2中HI的濃度的變化量小，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率快，由于該反應(yīng)是氣體體積不變的體系，容器體積不變，壓強(qiáng)對(duì)該平衡體系無(wú)影響，導(dǎo)致此變化的原因?yàn)閷?shí)驗(yàn)1中加入催化劑，反應(yīng)速率加快；

③結(jié)合表格數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)2相比，初始濃度相同，體系溫度不同，實(shí)驗(yàn)2中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)間更長(zhǎng)，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率快，原因?yàn)閷?shí)驗(yàn)3的反應(yīng)溫度較高，化學(xué)反應(yīng)速率較快，達(dá)到平衡時(shí)間短。【解析】①.固體溶解，有氣泡生成②.弱③.產(chǎn)生白色渾濁④.強(qiáng)⑤.增強(qiáng)⑥.減弱⑦.飽和碳酸氫鈉溶液⑧.0.01⑨.慢⑩.實(shí)驗(yàn)1中使用了催化劑?.短?.實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)溫度較高，化學(xué)反應(yīng)速率較快，達(dá)到平衡時(shí)間短23、略

【分析】【分析】

在裝置A中用濃鹽酸與KClO3反應(yīng)制取氯氣，將產(chǎn)生的氯氣通入裝置B中，與I2在CCl4溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生HIO3，再用KOH中和HIO3制取KIO3，在裝置C中進(jìn)行尾氣處理，防止過(guò)量的Cl2導(dǎo)致的大氣污染。

【詳解】

(1)在裝置A中濃鹽酸與KClO3發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生KCl和Cl2及H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O；

(2)根據(jù)裝置圖中B的結(jié)構(gòu)可知，裝置B的名稱(chēng)為錐形瓶，在錐形瓶中I2和Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生HIO3和HCl，I2和Cl2在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度，是因?yàn)镮2、Cl2和CCl4為非極性分子，H2O為極性分子，據(jù)“相似相溶”規(guī)則，可知I2和Cl2更易溶于CCl4；而在水中溶解度較??；

(3)KIO3晶體中，K是19號(hào)元素，核外電子排布是1s22s22p63s23p64s1，可見(jiàn)基態(tài)K原子核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是N，該能層電子排布為4s1，因此占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形；碘元素原子核外有五個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，是第五周期第VIIA的元素，IO3-中心原子I的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，所以該離子中I原子雜化類(lèi)型為sp3雜化。

(4)在HIO3分子中，有H、O、I三種元素，由于元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大。元素的非金屬性O(shè)>I>H，所以元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>I>H，HIO3是一元弱酸，在水分子作用下能部分電離產(chǎn)生H+和IO3-，所以它的電離方程式為HIO3H++IO3-。

【點(diǎn)睛】

本題考查了Cl2、KHO3的制備原理等的知識(shí)，涉及儀器的辨析、尾氣處理、物質(zhì)的溶解性與結(jié)構(gòu)的關(guān)系、原子雜化、元素電負(fù)性大小比較等，掌握化學(xué)基本理論及元素化合物的知識(shí)是解答的關(guān)鍵?！窘馕觥縆ClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O錐形瓶I2、Cl2和CCl4為非極性分子，H2O為極性分子，據(jù)“相似相溶”規(guī)則，I2和Cl2更易溶于CCl4N球形第五周期第VIIA族sp3O>I>HHIO3H++IO3－24、略

【分析】【分析】

莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]經(jīng)過(guò)NaOH溶液處理后生成Fe(OH)2沉淀，F(xiàn)e(OH)2經(jīng)過(guò)H2O2氧化得Fe(OH)3紅褐色沉淀，F(xiàn)e(OH)3與KHC2O4反應(yīng)生成K3[Fe(C2O4)3]溶液，最后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得K3[Fe(C2O4)3]?3H2O；據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)中鐵離子為中心離子，為配體，由于每一個(gè)能與中心離子形成兩個(gè)配位鍵，故中鐵離子的配位數(shù)為6，其配體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故每個(gè)C原子周?chē)纬?個(gè)鍵，無(wú)孤對(duì)電子，故碳原子的雜化方式為故答案為：6；

(2)由分析可知，步驟②發(fā)生反應(yīng)為Fe(OH)2經(jīng)過(guò)H2O2氧化得Fe(OH)3紅褐色沉淀，故其化學(xué)方程式為故答案為：

(3)步驟③將Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加熱，控制pH為已知常溫下溶液的pH約為3.5，故為了防止pH偏高且不引入新的雜質(zhì)，應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行需加入適量H2C2O4以降低pH，故答案為：H2C2O4；

(4)得到的三草酸合鐵酸鉀晶體；此時(shí)晶體表面還有大量的可溶性雜質(zhì)，故依次用少量冰水以洗去表面吸附的雜質(zhì)，并減少溶解損耗，再用95%乙醇洗滌以除去表面的水分，同時(shí)便以干燥，故答案為：洗去表面吸附的雜質(zhì)，并減少溶解損耗，除去表面的水分；

(5)①檢驗(yàn)CO2通常用澄清石灰水，檢驗(yàn)CO2中的CO需先用NaOH溶液除去CO2；然后干燥后通入灼熱的CuO后再用澄清石灰水檢驗(yàn)產(chǎn)物，最后需進(jìn)行尾氣處理，收集CO，故按氣流從左到右的方向，依次連接的合理順序?yàn)镈CBADE，故答案為：DCBADE；

②經(jīng)過(guò)上述①分析可知，CO+CuOCu+CO2，故A中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，將生成的氣體通入其后的D中的石灰水變渾濁，即可確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含CO，故答案為：A中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，其后的D中的石灰水變渾濁?！窘馕觥?洗去表面吸附的雜質(zhì)，并減少溶解損耗，除去表面的水分DCBADEA中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，其后的D中的石灰水變渾濁六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共30分)25、略

【分析】【分析】

由A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1可知n=2，則A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；由原子序數(shù)依次增大可知B為O元素；由D元素核