2025年教科新版選修3化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版選修3化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、N電子層含有的原子軌道數(shù)是()A.4B.8C.16D.322、下列說法正確的是A.最外層電子數(shù)為8的粒子都是稀有氣體元素的原子B.電子在1s軌道上運動像地球圍繞著太陽旋轉(zhuǎn)C.任何原子里不存在運動狀態(tài)完全相同的兩個電子D.電子僅由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜3、下列說法中正確的是A.NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′C.NH4＋的電子式為離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)D.NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強4、最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦（Ti）原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點表示碳原子，則它的化學式為A.TiCB.TiC14C.Ti4C7D.Ti14C135、NaCl晶體的微觀結(jié)構(gòu)(部分)如圖所示；下列說法正確的是（）

A.Na+和Cl-間既存在靜電引力也存在靜電斥力B.1個Na+離子只和1個Cl-離子產(chǎn)生靜電力C.晶體中帶同性電荷的粒子之間不存在任何作用力D.在晶體中Na+和Cl-完全靜止不動地固定在晶格中6、下列說法正確的是A.金剛石和足球烯是同素異形體，熔化時都只克服共價鍵B.H2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2，都需要破壞共價鍵C.CCl4和CO2兩種分子中，每個原子的最外電子層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NaHSO4晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、硅原子的電子排布式由1s22s22p63s23p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s22p63s13p3，下列有關(guān)該過程的說法正確的是（）A.硅原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，這一過程吸收能量B.硅原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)，這一過程釋放能量C.硅原子處于激發(fā)態(tài)時的能量低于基態(tài)時的能量D.轉(zhuǎn)化后硅原子與基態(tài)磷原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，化學性質(zhì)相同8、基態(tài)原子由原子核和繞核運動的電子組成,下列有關(guān)核外電子說法正確的是A.基態(tài)原子的核外電子填充的能層數(shù)與元素所在的周期數(shù)相等B.基態(tài)原子的核外電子填充的軌道總數(shù)一定大于或等于(m表示原子核外電子數(shù))C.基態(tài)原子的核外電子填充的能級總數(shù)為(n為原子的電子層數(shù))D.基態(tài)原子的核外電子運動都有順時針和逆時針兩種自旋狀態(tài)9、下列敘述正確的是【】A.氫鍵是一種特殊的化學鍵，廣泛存在于自然界中B.CO和N2的分子量相同，但CO的沸點比N2的高C.CH2＝CH2分子中共有四個σ鍵和一個π鍵D.若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性10、短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W形成的一種陰離子常用于檢驗Fe3+，R的單質(zhì)常用于制造路燈，其發(fā)出的黃色光透霧能力強，Z是地殼中含量最高的元素。下列敘述正確的是A.W的氧化物的水化物一定是強酸B.XW2的結(jié)構(gòu)式為：W=X=WC.WZ3分子中所有原子處于同一平面D.Z與R形成的化合物中只含有離子鍵11、砷化氫(AsH3)是一種無色、可溶于水的氣體，其分子構(gòu)型是三角錐形。下列關(guān)于AsH3的敘述中正確的是A.AsH3分子中有未成鍵的電子對B.AsH3是非極性分子C.AsH3是強氧化劑D.AsH3分子中的As—H鍵是極性鍵12、有5種元素X、Y、Z、Q、T。X為短周期元素，其原子M層上有2個未成對電子且此能級無空軌道；Y原子的價電子排布式為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是A.元素Y和X的單質(zhì)可在加熱的條件下形成化合Y2X3B.T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形C.X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物D.ZQ2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子13、下表是某些原子晶體的熔點和硬度。原子晶體金剛石氮化硼碳化硅硅鍺熔點/℃3350300026001415938.4硬度109.59.07.06.0

分析表中的數(shù)據(jù)，判斷下列敘述正確的是（）A.構(gòu)成原子晶體的原子種類越多，晶體的熔點越高B.構(gòu)成原子晶體的原子間的共價鍵鍵能越大，晶體的熔點越高C.構(gòu)成原子晶體的原子的半徑越大，晶體的硬度越大D.構(gòu)成原子晶體的原子的半徑越大，晶體的硬度越小評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、硫和釩的相關(guān)化合物；在藥物化學及催化化學等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:

（1）基態(tài)釩原子的外圍電子軌道表達式為___________,釩有+2、+3、+4、+5等多種化合價，其中最穩(wěn)定的化合價是________,VO43-的幾何構(gòu)型為________.

（2）2-巰基煙酸氧釩配合物(圖1)是副作用小的有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物。

①基態(tài)S原子中原子核外未成對電子數(shù)為_______,該藥物中S原子的雜化方式是_______.所含第二周期元素第一電離能按由大到小順序的排列是___________.

②2-巰基煙酸(圖2)水溶性優(yōu)于2-巰基煙酸氧釩配合物的原因是_________.

（3）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域Π鍵”，下列物質(zhì)中存在“離域Π鍵”的是_____.

A.SO2B.SO42-C.H2SD.CS2

（4）某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖3所示，該晶胞的化學式為______。圖4為該晶胞的俯視圖，該晶胞的密度為________g/cm3(列出計算式即可)。

15、核電站為防止發(fā)生核輻射事故；通常用含有鉛的水泥做成屏蔽罩，內(nèi)襯鋼板，反應(yīng)的壓力容器用鐵；銅等具有反輻射合金材料制成。

(1)水泥中通常含有碳、氧、硅、鋁等元素，則這四種元素的基態(tài)原子中3p能級上存在電子的有______(填元素符號)

(2)寫出二價銅離子的基態(tài)電子排布式：______

(3)鉛的核電荷數(shù)為82，寫出鉛原子的價電子排布式：______16、氫原子是最輕的原子；人們曾預(yù)言它可能是所有元素之母。碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。按要求回答：

（1）宇宙中含量最多的元素是氫和______。基態(tài)碳原子的核外電子占有______個原子軌道。

（2）光化學煙霧中除了含有NOx外，還含有HCOOH、（PAN）等二次污染物。

①PAN中C的雜化方式有______。1molPAN中含有的σ鍵數(shù)目為______。組成PAN的元素的電負性大小順序為______。

②相同壓強下，HCOOH的沸點比CH3OCH3______（填“高”或“低”）；

（3）水溶液中有H3O+、等微粒的形式。請畫出的結(jié)構(gòu)式：______。17、CO2和CH4在一定條件下合成乙酸：CO2+CH4CH3COOH。完成下列填空：

(1)寫出碳原子最外電子層的軌道表示式___________________________。

(2)鈦(Ti)是22號元素，它是________________(選填編號)。

a．主族元素b．副族元素c．短周期元素d．長周期元素

(3)CO2分子的電子式為__________________；其熔沸點比CS2低，原因是_____________________________________________________。18、已知丙氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為：根據(jù)題意完成下面小題：

（1）丙氨酸中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序為___________。

（2）丙氨酸分子屬于___（填“極性”或“非極性”）分子，一個丙氨酸分子中含有_____個非極性共價鍵。

（3）丙氨酸分子中的氮原子核外有_____個未成對電子，有_____種不同能量的電子。

（4）碳、氮、氧都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2，碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6等。與之相似的氮元素的氫化物的除NH3外，還有________，該氫化物與足量鹽酸反應(yīng)的化學方程式為________________。19、以Fe和BN為原料合成的鐵氮化合物在光電子器材領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

（1）基態(tài)Fe原子核外電子排布式為___。

（2）硼在室溫下與F2反應(yīng)生成BF3，BF3的空間構(gòu)型為__。寫出一種與BF3互為等電子體的陰離子：___。

（3）以氨硼烷（NH3BH3）為原料可以獲得BN。氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為__（配位鍵用“→”表示），氨硼烷能溶于水，其主要原因是__。

（4）如圖為Fe與N所形成的一種化合物的基本結(jié)構(gòu)單元，該化合物的化學式為__。

20、現(xiàn)有7種物質(zhì)：①干冰②金剛石③四氯化碳④晶體硅⑤過氧化鈉⑥二氧化硅晶體⑦氯化銨(用序號回答)

（1）這些物質(zhì)中熔點最高的是___________

（2）屬于分子晶體的是___________；其中分子構(gòu)型為正四面體的是___________，雜化類型為___________。

（3）屬于離子晶體的是___________

（4）寫出含有極性鍵和配位鍵的離子化合物的電子式___________。評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共14分)21、X；Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素。其中；X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負性最大。P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個電子。請回答下列問題：

(1)基態(tài)X的外圍電子電子排布圖為_____；P元素屬于_____區(qū)元素。

(2)XZ2分子的空間構(gòu)型是_____，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為_____；相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是_____（寫分子式），理由是_____。

(3)含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為____色；許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是___。

(4)元素M與元素Q形成晶體中；M離子與Q離子的配位數(shù)之比為_____。

(5)P單質(zhì)形成的晶體中，P原子采取的堆積方式為_____，P原子采取這種堆積方式的空間利用率為_____（用含π表達式表示）。22、第Ⅷ族元素性質(zhì)相似；稱為鐵系元素，主要用于制造合金。回答下列問題：

(1)基態(tài)原子核外能量最高的電子位于_______能級，同周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與相同的元素名稱為______________。

(2)與酚類物質(zhì)的顯色反應(yīng)常用于其離子檢驗，已知遇鄰苯二酚()和對苯二酚()均顯綠色。鄰苯二酚的熔沸點比對苯二酚_____(填“高”或“低”)，原因是_________。

(3)有歷史記載的第一個配合物是(普魯士藍)，該配合物的內(nèi)界為__________。表為不同配位數(shù)時對應(yīng)的晶體場穩(wěn)定化能(可衡量形成配合物時，總能量的降低)。由表可知，比較穩(wěn)定的配離子配位數(shù)是__________(填“4”或“6”)。性質(zhì)活潑，易被還原，但很穩(wěn)定，可能的原因是________________。離子配位數(shù)晶體場穩(wěn)定化能(Dq)6-8Dq+2p4-5.34Dq+2p-5.34Dq+2p6-12Dq+3p4-3.56Dq+3p-3.56Dq+3p

(4)晶體結(jié)構(gòu)中陰陽離子的配位數(shù)均為6，則晶胞的俯視圖可能是_______(填選項字母)。若晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為晶體的密度是________

評卷人得分五、實驗題(共1題，共10分)23、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設(shè)計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來_____________________________。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)24、硼；硅、硒等元素及其化合物用途廣泛。請回答下列問題：

（1）基態(tài)硒原子的價電子排布式為_______；SeO2常溫下為白色晶體，熔點為340～350℃，315℃時升華，則SeO2固體為________晶體。

（2）在硼、硅、硒的氣態(tài)氫化物中，其立體構(gòu)型為正四面體的是_______（填化學式），在硅的氫化物中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負性大小為Se_____Si（填“＞”或“＜”）。

（3）在周期表的第二周期中，第一電離能介于硼元素和氮元素之間的元素有_____種。

（4）硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3，BF3·NH3中B與N之間形成______鍵；NH3中N原子的雜化軌道類型為______，寫出與NH3等電子體的一種離子符號________。

（5）金剛砂（SiC）的摩氏硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。在SiC中，每個Si原子周圍距離最近的Si原子數(shù)目為________；若金剛砂的密度為ρg·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞中碳原子與硅原子的最近距離為________pm。（用含ρ和NA的式子表示）

25、含有的懸濁液可用于檢驗醛基，原理可用下列化學方程式表示：

（1）基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）中碳原子軌道的雜化類型是________。

（3）分子中鍵與鍵的數(shù)目比________。

（4）廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域，其晶胞為立方體（見下圖），晶胞中原子的配位數(shù)為________。

（5）可溶于氨水生成配離子。研究發(fā)現(xiàn)，與的空間構(gòu)型相同，而卻難以與形成配離子，其原因是________。26、⑴已知在周期表的某一周期，其零族元素的價層電子排布式為同周期的A、B兩種元素，最外層電子數(shù)為2、7，次外層電子數(shù)為8、18，則元素A為________，B為________（寫元素符號）。若周期表有第8周期，則其最終的零族元素的原子序數(shù)為____________。

⑵稀有氣體的化合物分子的空間構(gòu)型是__________，寫出與其互為等電子體的一種陰離子的化學式___________。

⑶硼酸能形成類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)；單層的結(jié)構(gòu)如圖所示。

則硼酸晶體中存在的作用力除共價鍵外，還有_____________。

⑷稀土資源是重要的戰(zhàn)略資源；下圖為某稀土元素A的氧化物晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，其中氧離子占據(jù)頂點；面心、棱心、體心的位置，A離子占據(jù)半數(shù)的立方體空隙。

寫出A氧化物的化學式______，A離子的配位數(shù)為______。已知晶胞參數(shù)為則間距為________設(shè)A的摩爾質(zhì)量為晶體的密度為_______27、（1）基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式為______________________。

（2）常溫下，F(xiàn)e(CO)5為黃色液體，易溶于非極性溶劑。寫出CO的電子式______________；Fe(CO)5分子中σ鍵與π鍵之比為______________。

（3）Ni能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Ni(SCN)2。Ni(SCN)2中第一電離能最大的元素是_____________；(SCN)2分子中硫原子的雜化方式是_____________；

（4）硝酸銅溶于氨水形成[Cu(NH3)4](NO3)2的深藍色溶液。

①[Cu(NH3)4](NO3)2中陰離子的立體構(gòu)型是_________________。

②與NH3互為等電子體的一種陰離子為_____________（填化學式）；氨氣在一定的壓強下，測得的密度比該壓強下理論密度略大，請解釋原因__________。

（5）金屬晶體可看成金屬原子在三維空間中堆積而成，單質(zhì)鋁中鋁原子采用銅型模式堆積，原子空間利用率為74%，則鋁原子的配位數(shù)為________________。

（6）鐵和硫形成的某種晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，晶胞參數(shù)a＝xpm，則該物質(zhì)的化學式為___________________；A原子距離B原子所在立方體側(cè)面的最短距離為________________pm（用x表示）；該晶胞的密度為____________g·cm-3。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

N電子層含有s、p、d、f四個能級，s能級有1個原子軌道、p能級有3個原子軌道、d能級有5個原子軌道、f能級有7個原子軌道，N電子層含有的原子軌道數(shù)是16，故選C。2、C【分析】【詳解】

A.最外層電子數(shù)為8的粒子也可以是Na+、Cl-等；故A不符合題意；

B.電子在原子核外作無規(guī)則的運動；不會像地球圍繞太陽有規(guī)則的旋轉(zhuǎn)，故B不符合題意；

C.多電子的原子中；電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級，同一能級又有不同的原子軌道，在一個原子軌道里，最多只能容納兩個電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，故C符合題意；

D.電子在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時；會產(chǎn)生發(fā)射光譜，電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時，會產(chǎn)生吸收光譜，吸收光譜與發(fā)射光譜總稱原子光譜，故D不符合題意；

綜上，本題選C。3、D【分析】【詳解】

A.分子原子的最外層電子都滿足了電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故A錯誤；

B.P4的空間結(jié)構(gòu)為鍵角是故B錯誤；

C.中心原子N采取雜化；呈正四面體型結(jié)構(gòu)，故C錯誤；

D.分子中，孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥力，所以分子中有對未成鍵的孤電子對；它對成鍵電子的排斥作用較強，故D正確；

故答案選D。4、D【分析】【詳解】

根據(jù)題意知，如圖的結(jié)構(gòu)就是其分子結(jié)構(gòu)，分子中含有的原子就是其化學式中含有的原子，根據(jù)分子模型直接數(shù)出其中的Ti原子和C原子個數(shù)分別為14、13，故其分子式為Ti14C13。

故選D。5、A【分析】【詳解】

A.Na+和Cl-間既存在靜電引力也存在原子核與原子核或電子與電子之間的靜電斥力；A正確；

B.1個Na+離子與周圍Cl-離子產(chǎn)生靜電力；B錯誤；

C.晶體中帶同性電荷的粒子之間存在化學鍵；屬于相互作用力，C錯誤；

D.在晶體中Na+和Cl-不能自由移動；但不是完全靜止不動地固定在晶格中，D錯誤。

答案為A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.金剛石和足球烯是同素異形體；金剛石屬于原子晶體，熔化時只克服共價鍵，足球烯屬于分子晶體，熔化時克服分子間作用力，故A錯誤；

B.H2O汽化成水蒸氣不破壞共價鍵，H2O分解為H2和O2需要破壞共價鍵；故B錯誤；

C.O2中碳原子最外層有4個電子；形成四對共用電子對，氧最外層6個電子形成2對共用電子，都達8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；四氯化碳分子中C原子分別與4個Cl原子形成4個共用電子對，使碳；氯原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.NaHSO4晶體溶于水時，電離出Na+、H+、SO42-；離子鍵；共價鍵均破壞，故D錯誤；

選C。二、多選題(共7題，共14分)7、AB【分析】【詳解】

A．由能量最低原理可知硅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，當變?yōu)?s22s22p63s13p3時；有1個3s電子躍遷到3p軌道上，3s軌道的能量低于3p軌道的能量，要發(fā)生躍遷，必須吸收能量，使電子能量增大，故A正確；

B．硅原子處于激發(fā)態(tài)時能量要高；處于基態(tài)能量變低，因而由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，電子能量減小，需要釋放能量，故B正確；

C．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子；所以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量，故C錯誤；

D．元素的性質(zhì)取決于價層電子，包括s、p軌道電子，硅原子的激化態(tài)為1s22s22p63s13p3，基態(tài)磷原子為1s22s22p63s23p3；則它們的價層電子數(shù)不同，性質(zhì)不同，故D錯誤；

答案為AB。8、AB【分析】【詳解】

A.基態(tài)原子的核外電子填充的能層數(shù)等于電子層數(shù)；等于所在的周期數(shù)，故A正確；

B.由泡利（不相容）原理可知1個原子軌道里最多只能容納2個電子，若基態(tài)原子的核外電子填充的軌道總數(shù)為n，容納的核外電子數(shù)m最多為2n，則n大于或等于故B正確；

C.若n為原子的電子層數(shù)，基態(tài)原子的核外電子填充的能級總數(shù)為n2；故C錯誤；

D.依據(jù)洪特規(guī)則可知；當電子排布在同一能級的不同軌道（能量相同）時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同，則基態(tài)原子的核外電子運動不一定都有順時針和逆時針兩種自旋狀態(tài)，故D錯誤；

故選AB。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.氫鍵是一種分子間作用力；不是化學鍵，A錯誤；

B.CO和N2都是分子晶體，熔沸點主要受分子間作用力影響，但在相對分子質(zhì)量相同的情況下，CO是極性分子，N2是非極性分子，極性分子的相互吸引力大于非極性分子，會使分子間作用力略大，CO的沸點比N2的高；B正確；

C.共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵，一個是π鍵，所以CH2=CH2中有5個σ鍵；1個π鍵，C錯誤；

D.共價鍵具有飽和性和方向性，S最外層有6個電子，再接受2個電子就形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則把H2S分子寫成H3S分子；違背了共價鍵的飽和性，D正確；

答案選BD。

【點睛】

共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵，一個是π鍵，共價叁鍵中一個是σ鍵，兩個是π鍵。10、BC【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W形成的一種陰離子常用于檢驗Fe3+，則該離子為SCN-；則X為C元素，Y為N元素，W為S元素；R的單質(zhì)常用于制造路燈，其發(fā)出的黃色光透霧能力強，R為Na；Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．W為S元素；其氧化物的水化物形成的為硫酸和亞硫酸，亞硫酸為弱酸，故A錯誤；

B．X為C元素，W為S元素，XW2為CS2，CS2與CO2互為等電子體，互為等電子體的微粒具有相似的結(jié)構(gòu)，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，則CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；即：W=X=W，故B正確；

C．W為S元素，Z為O元素，WZ3為SO3，分子中中心原子S原子的價層電子對數(shù)=3+=3，S采取sp2雜化；結(jié)構(gòu)為平面三角形，則分子中所有原子處于同一平面，故C正確；

D．Z為O元素，R為Na，Z與R形成的化合物為Na2O或Na2O2，二者均為離子化合物，Na2O中只含有離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和共價鍵；故D錯誤；

答案選BC。11、AD【分析】【詳解】

A.AsH3分子中As原子最外層有5個電子；其中3個電子和3個氫原子形成共用電子對，所以該物質(zhì)中有1對未參與成鍵的孤對電子，故A正確；

B.該分子為三角錐形結(jié)構(gòu)；正負電荷重心不重合，所以為極性分子，故B錯誤；

C.AsH3中As原子易失電子而作還原劑；所以是一種強還原劑，故C錯誤；

D.同種非金屬元素之間形成非極性鍵；不同種非金屬元素之間形成極性鍵，所以As—H原子之間存在極性鍵，故D正確；

故答案選：AD。12、AC【分析】【分析】

根據(jù)題意，X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道，則X的電子排布式為1s22s22p63s23p4，為S元素；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2，則Y的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，Y為Fe元素；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，則Z的電子排布式為1s22s22p2，為C元素；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子，Q的電子排布式為1s22s22p4，Q為O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，T的電子排布式為1s22s22p63s23p3；則T為為P元素，據(jù)此分析。

【詳解】

A.元素Y和X的單質(zhì)分別是Fe；S；加熱的條件下生成FeS，A錯誤；

B.T和Z分別是P、C，它們形成的單質(zhì)有P4和金剛石；它們的分子構(gòu)型均為正四面體型，B正確；

C.X與Q形成的化合物SO2或SO3都為共價化合物；C錯誤；

D.ZQ2是為CO2，CO2是直線型分子，結(jié)構(gòu)式是O=C=O，結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷中心重合，則CO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子；D正確。

答案選AC。13、BD【分析】【詳解】

A．原子晶體的熔點與構(gòu)成原子晶體的原子種類無關(guān)；與原子間的共價鍵鍵能有關(guān)，故A錯誤；

B．構(gòu)成原子晶體的原子間的共價鍵鍵能越大；晶體的熔點越高，故B正確；

C．構(gòu)成原子晶體的原子的半徑越大；鍵長越長，鍵能越小，晶體的硬度越小，故C錯誤；

D．構(gòu)成原子晶體的原子的半徑越大；鍵長越長，鍵能越小，晶體的硬度越小，故D正確；

故答案選：BD。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

（1）釩處于第四周期VB族，外圍電子排布式為3d34s2，結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則畫外圍電子軌道表達式；核外電子排布處于半充滿、全充滿或全空時更穩(wěn)定；VO43-中V形成4個σ鍵，孤電子對數(shù)為=0，雜化方式為sp3；

（2）①S原子形成2個σ鍵；有2對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4；同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，N原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；

②羧基可與水分子之間形成氫鍵；

（3）構(gòu)成條件：多原子分子中各原子在同一平面；且有相互平行的p軌道，有單電子；硫酸根離子是正四面體結(jié)構(gòu)，各原子不在同一平面，硫化氫中H原子和S原子沒有平行的p軌道；

（4）均攤法計算晶胞中V、S原子數(shù)目，確定化學式；根據(jù)V、S原子數(shù)目，結(jié)合摩爾質(zhì)量計算晶胞質(zhì)量，再根據(jù)ρ=計算晶胞密度。

【詳解】

（1）釩原子為23號元素，電子排布式為[Ar]3d34s2，所以外圍電子軌道排布式為其最穩(wěn)定的化合價應(yīng)該是+5，即失去所有的價電子，形成最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)價層電子對互斥原理，VO43-中的中心原子V的價電子為5；配位原子O不提供電子，帶有三個單位負電，所以外層電子為8個，共4對，空間構(gòu)型為正四面體。

（2）①S原子的電子排布為[Ne]3s23p4，所以S原子的3p能級上有4個電子，分配在三個軌道中，有兩個單電子。從圖中得到S的配位數(shù)為2，所以此時S的外層有6+2=8個電子，電子對為4，所以S應(yīng)該的雜化方式是sp3雜化。其中含有的第二周期元素是C、N、O。同周期元素從左向右應(yīng)該是第一電離能增大，因為N的2p能級上有3個電子，是p能級的半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以N的第一電離能反常增大，所以第一電離能為：N>O>C。

②2-巰基煙酸有羧基可以與水分子形成氫鍵；所以其水溶性會更好。

（3）從題目表述來看；形成離域Π鍵的要求是：①原子共平面；②有相互平行的p軌道。根據(jù)價層電子對互斥理論，二氧化硫為平面三角形，硫酸根為正四面體，硫化氫為角型，二硫化碳為直線型。所以選項B一定錯誤。而硫化氫的H原子不存在p軌道。所以選項C錯誤。由上正確的是選項A和選項D。

（4）晶胞中有V為：8×1/8+4×1/4=2個；S為：2×1=2個，所以化學式為VS。因為該晶胞中有2個VS，所以晶胞質(zhì)量為2×(32+51)/NAg。根據(jù)圖4得到晶胞底面的面積為a×nm2，所以晶胞的體積為：a××bnm3。1nm=10-7cm，所以晶體密度為【解析】+5正四面體2sp3N>O>C2-巰基煙酸的羧基可與水分子之間形成氫鍵，使其在水中溶解度增大ADVS15、略

【分析】【詳解】

(1)碳、氧、硅、鋁四種元素分別位于第2、2、3、3周期，第3周期元素的原子的基態(tài)原子中3p能級上才有可能存在電子，鋁的電子排布式為硅的電子排布式為故的3p能級上存在電子；

(2)銅的基態(tài)電子排布式為失去最外層4s上第一個電子和次外層3d上的一個電子后形成二價銅離子，其基態(tài)電子排布式為

(3)鉛的核電荷數(shù)為82，位于周期表第6周期第ⅣA族，為p區(qū)元素，最外層有4個電子，故鉛原子的價電子排布式為

【點睛】

鉛的價電子排布式可以根據(jù)鉛在周期表中的位置直接寫出，因為鉛是主族元素，最外層電子即為價電子，不必寫出鉛的電子排布式然后從中找出價電子排布式。【解析】16、略

【分析】【分析】

判斷有機物中C原子的雜化方式可以根據(jù)有機物中C的成鍵方式進行判斷；計算鍵數(shù)目時，要注意一個雙鍵中含有一個鍵；比較由分子構(gòu)成的物質(zhì)的沸點大小時，可以從摩爾質(zhì)量，氫鍵以及結(jié)構(gòu)中支鏈個數(shù)這幾個角度入手分析；書寫的結(jié)構(gòu)時；要清楚其是由水合氫離子與水分子通過氫鍵形成的。

【詳解】

(1)宇宙中氫元素占88.6%、氦占11.1%，宇宙中含量最多的元素是氫和氦；C的電子排布為1s22s22p2；s能級只有1個軌道，p能級有3個軌道，基態(tài)原子電子排布滿足洪特規(guī)則，因此基態(tài)碳原子的2p能級有兩個軌道被占據(jù)，基態(tài)碳原子核外電子總計占有4個軌道；

(2)①PAN分子中，C原子形成了單鍵和雙鍵，形成4條單鍵的碳原子，其鍵角約為109°28′，形成一個雙鍵的碳原子，其鍵角約為120°，因此碳原子的雜化類型有sp3、sp2；一個雙鍵含有一個σ鍵，由PAN結(jié)構(gòu)可知，一個PAN分子中含有10個σ鍵，所以1molPAN中含有的σ鍵數(shù)目為10NA；PAN分子中含有C；H、N、O元素；元素的非金屬性越強，其電負性越大，則電負性：O＞N＞C＞H；

②由于HCOOH存在分子間氫鍵，CH3OCH3只存在分子間作用力，所以HCOOH的沸點比CH3OCH3高；

(3)是由水分子和水合氫離子通過氫鍵形成的微粒，則的結(jié)構(gòu)式為：

【點睛】

對于碳原子，形成4條單鍵時一般可認為是sp3的雜化方式，形成1個雙鍵時一般可認為是sp2的雜化方式，形成1個三鍵時一般可認為是sp的雜化方式；對于O原子，形成單鍵時一般可認為是sp3的雜化方式；對于N原子，形成單鍵時一般可認為是sp3的雜化方式，形成雙鍵時一般可認為是sp2的雜化方式?！窘馕觥亢?sp2、sp310NA（或6.02×1024）O>N>C>H高17、略

【分析】【分析】

（1）碳原子位于第二周期第IVA族，最外層電子排布式為2s22p2；

（2）鈦是22號元素；根據(jù)元素周期表排布規(guī)律，位于第4周期第IVB族；

（3）分子熔沸點與分子間作用力有關(guān)。

【詳解】

(1)碳原子最外層電子排布式為2s22p2，最外電子層的軌道表示式為

(2)鈦(Ti)是22號元素；位于第4周期第IVB族，它是長周期元素；副族元素。答案為BD。

(3)CO2分子的電子式為其熔沸點比CS2低，原因是兩者都為分子晶體，CO2的相對分子質(zhì)量較低，分子間作用力較小，熔沸點越低。【解析】bd兩者都為分子晶體，CO2的相對分子質(zhì)量較低，分子間作用力較小，熔沸點越低。18、略

【分析】【分析】

（1）四種元素中H原子半徑最小；C；N、O三種元素位于同一周期，同周期元素從左到右，原子半徑依次減??；

（2）由結(jié)構(gòu)簡式可知；丙氨酸分子不對稱，是極性分子；丙氨酸分子分子中有2個C―C非極性共價鍵；

（3）氮原子核外2P軌道上有3個未成對電子；在1S；2S、2P三種軌道上有3種不同能量的電子；

（4）碳、氮、氧都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2，碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6等可知，與之相似的氮元素的氫化物的除NH3外，還有N2H4；N2H4與足量鹽酸反應(yīng)生成N2H6Cl2。

【詳解】

（1）四種元素中H原子半徑最??；C；N、O三種元素位于同一周期，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則原子半徑由小到大的順序為H＜O＜N＜C，故答案為：H＜O＜N＜C；

（2）由結(jié)構(gòu)簡式可知；丙氨酸分子不對稱，是極性分子；丙氨酸分子分子中有2個C―C非極性共價鍵，故答案為：極性；2；

（3）氮原子核外2P軌道上有3個未成對電子；在1S；2S、2P三種軌道上有3種不同能量的電子；故答案為：3；3；

（4）碳、氮、氧都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2，碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6等可知，與之相似的氮元素的氫化物的除NH3外，還有N2H4；N2H4與足量鹽酸反應(yīng)生成N2H6Cl2，反應(yīng)的化學方程式為N2H4+2HCl=N2H6Cl2，故答案為：N2H4；N2H4+2HCl=N2H6Cl2。【解析】①.H＜O＜N＜C②.極性③.2④.3⑤.3⑥.N2H4⑦.N2H4+2HCl=N2H6Cl219、略

【分析】【分析】

根據(jù)分子中δ鍵和孤電子對數(shù)判斷雜化類型和分子的空間構(gòu)型；根據(jù)均攤法；晶胞中的S；Fe原子數(shù)目，進而確定化學式。

【詳解】

（1）根據(jù)電子能級排布，基態(tài)Fe原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2。

（2）BF3分子中，B原子價層電子對數(shù)=3+中心原子B原子沒有孤對電子，則應(yīng)為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形。原子數(shù)相同，價電子數(shù)相同的粒子互為等電子體，則與BF3互為等電子體的陰離子為CO32-。

（3）氮原子提供一對共用電子對給硼原子形成配位鍵，氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為氨硼烷能溶于水，其主要原因是氨硼烷與水分子間形成氫鍵。

（4）由圖可知，根據(jù)均攤法，該晶胞中鐵原子個數(shù)為4，氮原子個數(shù)=1+4×=1.5，鐵原子和氮原子的數(shù)目之比為8：3，所以該化合物的化學式為Fe8N3。【解析】①.[Ar]3d64s2②.平面三角形③.CO32-④.⑤.氨硼烷與水分子間形成氫鍵⑥.Fe8N320、略

【分析】試題分析：（1）一般而言；原子晶體的熔沸點較高，原子晶體有②④⑥，原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短，共價鍵越牢固，熔點越高，這些物質(zhì)中熔點最高的是金剛石，故選②；

（2）屬于分子晶體的是干冰和四氯化碳，其中分子構(gòu)型為正四面體的是四氯化碳，C的雜化類型為sp3，故答案為：①③；③；sp3；

（3）屬于離子晶體的是過氧化鈉和氯化銨；故選⑤⑦；

（4）含有極性鍵和配位鍵的離子化合物是氯化銨，電子式為故答案為：

考點：考查了晶體的分類和化學鍵的相關(guān)知識。【解析】（1）②（2）①③；③；sp3；（3）⑤⑦（4）四、原理綜合題(共2題，共14分)21、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p4；X為S元素；Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Y有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素；Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，為O元素；M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，M只能處于第四周期，最外層電子數(shù)只能為2，內(nèi)層電子總數(shù)為18，核外電子總數(shù)為20，M為Ca元素；N的原子序數(shù)比M小1，則N為K元素；Q在元素周期表的各元素中電負性最大，Q為F元素；P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個電子，原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，則P為Cu元素，據(jù)此解答。

【詳解】

X為S元素；Y為C元素，Z為O元素，M為Ca元素，N為K元素，Q為F元素，P為Cu元素。

(1)X為S元素，元素在周期表中的位置是：第三周期ⅥA族，外圍電子排布為3s23p4，它的外圍電子的電子排布圖為P元素為Cu，屬于ds區(qū)元素；

(2)SO2分子中S原子價層電子對數(shù)2+=3，S原子含有1對孤電子對，所以其立體結(jié)構(gòu)是V形，CO2分子C原子呈2個σ鍵、沒有孤電子對，C的雜化軌道類型為sp雜化，SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO2的溶解度較大；

(3)含有K元素的鹽的焰色反應(yīng)為紫色；許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量；

(4)元素M與Q分別為Ca和F，形成的晶體為CaF2，Ca2+作面心立方最密堆積，F(xiàn)-做四面體填隙，Ca2+的配位數(shù)為8，F(xiàn)-的配位數(shù)為4；所以M離子與Q離子的配位數(shù)之比為2∶1；

(5)P為Cu，P單質(zhì)形成的晶體中，原子采取的堆積方式為面心立方最密堆積，一個晶胞中有Cu的個數(shù)為8×個，設(shè)Cu的半徑為r，則V球=4×=根據(jù)幾何關(guān)系，晶胞邊長為a=2r，所以晶胞的體積V晶胞=a3=16r3，所以空間利用率為×100%。

【點睛】

本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子的排布、化學鍵、雜化方式與空間構(gòu)型、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞計算等，(4)中注意利用均攤法計算晶胞的質(zhì)量，涉及球、立方體的體積的計算等，難度中等?！窘馕觥縟sV形sp雜化SO2SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO2的溶解度較大紫電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量2∶1面心立方最密堆積22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)為28號元素，基態(tài)的電子排布式為[Ar]3d84s2，核外能量最高的電子位于3d能級；根據(jù)基態(tài)的電子排布式為[Ar]3d84s2，其3d能級上未成對電子數(shù)為2，同周期中，未成對電子數(shù)為2的還有：鈦為22號元素，基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d24s2、鍺為32號元素，基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d104s24p2、硒為34號元素，基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d104s24p4；故答案為：3d，鈦；鍺、硒；

(2)鄰苯二酚易形成分子內(nèi)氫鍵，對苯二酚易形成的分子間氫鍵，后者分子間作用力較大，因此，熔沸點較低；

(3)配合物是中內(nèi)界為由表中數(shù)據(jù)可知，配位數(shù)為6的晶體場穩(wěn)定化能為-12Dq+3p，其能量降低的更多，能量越低越穩(wěn)定；性質(zhì)活潑，但很穩(wěn)定；說明形成配位鍵后，三價鈷的氧化性減弱，性質(zhì)變得穩(wěn)定；

(4)晶體結(jié)構(gòu)中陰陽離子的配位數(shù)均為6，晶胞的俯視圖應(yīng)類似于NaCl晶胞，而NaCl晶胞俯視圖為CD；從晶體中最小重復(fù)單元出發(fā)，1個晶胞中含Ni2+為含O2-為即根據(jù)各微粒在晶胞中位置計算出每個NiO晶胞中含4個NiO，NiO的摩爾質(zhì)量75g/mol，晶體的密度除以1個晶胞的質(zhì)量除以1個晶胞的體積，即為=故答案為：

【點睛】

晶胞計算中，要找準一個晶胞中所含微粒數(shù)目，如此題中，1個晶胞中含Ni2+為含O2-為即根據(jù)各微粒在晶胞中位置計算出每個NiO晶胞中含4個NiO；同時要找準一個晶胞的體積，注意單位換算?！窘馕觥?d鈦、鍺、硒低鄰苯二酚形成分子內(nèi)氫鍵，比對苯二酚易形成的分子間氫鍵作用力小，熔沸點低6形成配位鍵后，三價鈷的氧化性減弱，性質(zhì)變得穩(wěn)定CD五、實驗題(共1題，共10分)23、略

【分析】【分析】

兩種配合物可電離出的氯離子數(shù)目不同；可將等質(zhì)量的兩種配合物配制成溶液，滴加硝酸銀，根據(jù)生成沉淀的多少判斷。

【詳解】

兩種配合物晶體[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，內(nèi)界氯離子不能與硝酸銀反應(yīng)，外界氯離子可以與硝酸銀反應(yīng)，將這兩種配合物區(qū)別開來的實驗方案：稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質(zhì)量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，故答案為：取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【點睛】

把握配合物的構(gòu)成特點，為解答該題的關(guān)鍵。解答此類試題要注意配合物的內(nèi)界和外界的離子的性質(zhì)不同，內(nèi)界中以配位鍵相結(jié)合，很牢固，難以在水溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離?！窘馕觥糠Q取相同質(zhì)量的兩種晶體配成溶液，向兩種溶液中分別加入足量的硝酸銀溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，所得氯化銀固體多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)24、略

【分析】【詳解】

(1)Se元素為34號元素，原子核外有34個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p4，基態(tài)硒原子的價電子排布式為4s24p4；SeO2常溫下白色晶體，熔、沸點低，為分子晶體，故答案為：4s24p4；分子；

(2)硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物分別為H2Se，SiH4，其分子結(jié)構(gòu)分別V形、正四面體；若“Si-H”中鍵合電子偏向氫原子，說明硅顯正價，氫氣與硒反應(yīng)時單質(zhì)硒是氧化劑，硒顯負價，所以硒與硅的電負性相對大小為Se＞Si，故答案為：SiH4；＞；

(3)第二周期中；元素的第一電離能處于B與N之間的元素有Be；C、O三種，故答案為：3；

(4)BF3?NH3中B原子含有3個σ鍵和1個配位鍵，所以其價層電子數(shù)是4，B原子采取sp3雜化，該化合物中，B原子提供空軌道的原子、N原子提供孤電子對，所以B、N原子之間形成配位鍵；在NH3中，N原子的價層電子對數(shù)是3＋(5-3×1)/2=4，所以雜化軌道類型為sp3；NH3中有10個電子，等電子體的一種離子符號有：H3O+，故答案為：配位；sp3；H3O+；

(5)每個碳原子周圍最近的碳原子數(shù)目為12，因此在SiC中，每個Si原子周圍距離最近的Si原子數(shù)目為12；該晶胞中C原子個數(shù)=8×+6×=4，Si原子個數(shù)為4，晶胞質(zhì)量為設(shè)晶胞邊長為apm，則(a×10-10)3×ρ×NA=4×40，解得a=碳原子與硅原子的最近距離為晶胞體對角線長度的所以碳原子與硅原子的最近距離為故答案為：12；

【點睛】

本題難點(5)，計算晶胞中碳原子與硅原子的最近距離，要先確定晶胞的邊長，可以根據(jù)密度公式，求出體積，再換算為邊長，最近距離，根據(jù)原子的關(guān)系，得到最終結(jié)果?！窘馕觥?s24p4分子SiH4＞3配位sp3H3O+1225、略

【分析】【分析】

(1)Cu核外