2025年粵教新版高三化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版高三化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、使用容器瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（）A.溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌B.轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水C.定容時，俯視容量瓶的刻度線D.定容搖勻時，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線2、下列說法不正確的是（）A.通過加熱分解HgO可制得單質(zhì)HgB.活潑金屬Na、Al的冶煉都是通過電解其氧化物水溶液制得的C.沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，從而將金粒分離出來D.煉鐵時，還原劑CO將鐵礦石中還原出來3、（2015春?金昌校級期末）X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖，X通過共用三對電子形成X2分子，下列說法不正確的是（）A.化合物XZ3中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.X、Y、Z三種元素形成的含氧酸都是強(qiáng)酸C.常溫下，Z單質(zhì)可與Y的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)D.一定條件下，X2與Al反應(yīng)得到AlX4、下列關(guān)于臭氧性質(zhì)的敘述中，不正確的是（）A.臭氧比氧氣的氧化性更強(qiáng)，常溫下能將銀、汞等較不活潑的金屬氧化B.臭氧是比氯水更好的消毒劑，因為它在消滅細(xì)菌后變成O2，無污染C.臭氧和活性炭一樣，能夠吸附有機(jī)色素，是種很好的漂白劑D.臭氧和氧氣在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化5、下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)得到的是（）A.Fe（OH）3B.FeCl2C.FeSD.Al（OH）36、我國的“神州七號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程已正式啟動．據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以He的形式存在．下列說法正確的是（）A.He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子B.He和He互為同位素C.He原子核內(nèi)含有3個中子D.He的最外層電子數(shù)為2，所以He的化學(xué)性質(zhì)活潑7、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）A.可溶于水B.具有較高的熔點C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電8、已知：rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(l)triangleH=-571.6kJ/mol}下列敘述正確的是rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(l)triangle

H=-571.6kJ/mol}rm{(}A.是指常溫常壓下，rm{)}個氫分子和rm{2}個氧分子反應(yīng)生成rm{1}個水分子，放出熱量rm{2}rm{571.6}B.是指常溫常壓下，rm{kJ}rm{2}rm{mol}和rm{H_{2}(g)}rm{1}rm{mol}反應(yīng)生成rm{O_{2}(g)}rm{2}rm{mol}放出熱量rm{H_{2}O(l)}rm{571.6}C.是指標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{kJ}rm{2}rm{mol}分解為rm{H_{2}O(l)}rm{2}rm{mol}和rm{H_{2}(g)}rm{1}rm{mol}吸收熱量rm{O_{2}(g)}rm{571.6}D.是指常溫常壓下，rm{kJ}rm{2}rm{mol}和rm{H_{2}(g)}rm{1}rm{mol}反應(yīng)生成rm{O_{2}(g)}rm{2}rm{mol}放出熱量rm{H_{2}O(g)}rm{571.6}rm{kJ}評卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)9、某溫度下，rm{BaSO_{4}}與水組成的混合物中，存在如下過程：rm{BaSO_{4}(s)?}rm{Ba^{2+}(aq)+SO_{4}^{2-}(aq)}向其中加入少量rm{Na_{2}SO_{4}}固體，下列說法錯誤的是A.rm{BaSO_{4}}溶解的量減小B.rm{BaSO_{4}}的電離程度減小rm{{,!}^{;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}C.溶液的導(dǎo)電能力增大D.rm{c(Ba^{2+})}與rm{c(SO_{4}^{2-})}的乘積增大10、人類對賴以生存的地球環(huán)境的保護(hù)問題越來越重視，如何減少或取代高污染的化學(xué)品的使用，一直是許多化學(xué)家奮斗的目標(biāo)，生產(chǎn)和應(yīng)用綠色化工原料是達(dá)到該目標(biāo)的最有效手段rm{.}碳酸二甲酯rm{(}簡稱rm{DMC)}是一種新化工原料，rm{2008}年在歐洲被譽(yù)為“非毒性化學(xué)品”rm{.}下列關(guān)于rm{DMC}的說法中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{DMC}的結(jié)構(gòu)簡式為B.rm{DMC}在空氣不能燃燒C.rm{DMC}易溶于水，不溶于乙醇和丙酮D.rm{DMC}用于生產(chǎn)非毒性化工產(chǎn)品，故被譽(yù)為有機(jī)合成的“綠色化工原料”11、下列實驗中制取氣體的藥品和裝置圖正確的是（）A.

制NH3B.

制Cl2C.

制乙酸乙酯D.

制Fe（OH）212、下列敘述正確的是（）A.SO32-中硫原子的雜化方式為sp3B.H2O分子中氧原子的雜化方式為sp2C.BF3分子呈三角錐體空間型D.C2H2分子中含有3個σ鍵和2個π鍵13、下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A.質(zhì)量相等、密度不同的rm{N_{2}}和rm{C_{2}H_{4}}B.體積相等的rm{CO}和rm{N_{2}}C.等溫、等壓、等體積的rm{O_{2}}和rm{N_{2}}D.等壓、等體積的rm{N_{2}}和rm{CH_{4}}14、化合物rm{A}是一種新型鍋爐水除氧劑，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列說法中正確的是rm{(}rm{)}

A.rm{A}中氧元素非金屬性最強(qiáng)，故只有氧元素顯負(fù)價B.由rm{A}中的四種元素組成的化合物可能是離子化合物C.rm{A}分子中存在兩類共價鍵D.rm{A}分子中氮原子沒有孤電子對而氧原子有評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負(fù)性最大的元素，C的2p軌道中有三個未成對的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物．

請回答下列問題（題目中字母用具體的元素符號表示）

（1）C在周期表中位置為____，E元素原子基態(tài)時的電子排布式為____．

（2）B和C的氣態(tài)氫化物中，____更穩(wěn)定．

（3）CA3極易溶于水，其空間構(gòu)型為____，試判斷CA3溶于水后，形成CA3?H2O的合理結(jié)構(gòu)：____（填字母代號），推理依據(jù)是____．

（4）D與B可DB2型化合物，其晶體類型是____

（5）已知：F（s）+O2（g）=FO2（g）△H=-296.0KJ/mol；F（s）+O2（g）=FO3（g）△H=-395.0KJ/mol；寫出FO2（g）轉(zhuǎn)化為FO3（g）的熱化學(xué)方程式：____．16、氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑．以粗鹽水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)）、Cu、稀硫酸，SO2等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）在粗鹽除雜的反應(yīng)I中加Na2CO3溶液的作用是____；濾渣的主要成分：____．

（2）反應(yīng)Ⅱ完成后溶液中主要溶質(zhì)是____．

（3）反應(yīng)IV和VI都是制備CuCl的化學(xué)過程：

①反應(yīng)IV加入的Cu必須過量，其目的是____．

②寫出反應(yīng)VI的離子方程式____．

（4）反應(yīng)VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品．于70℃真空干燥的目的是____．17、（10分）室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們按圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無色的，H是紅褐色難溶物。請回答：(1)A，B是，C是，G是。（填化學(xué)式）(2)寫出①的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________________________(3)寫出③④的離子反應(yīng)方程式③_____________________________________________________④________________________________________________________18、烷烴分子可以看成由-CH3、-CH2-、和等結(jié)合成的．如果某烷分子中同時存在這4種基團(tuán)；所含碳原子數(shù)最少，寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式及名稱．

（1）____，名稱____．

（2）____，名稱____．

（3）____，名稱____．19、化學(xué)將對人類解決資源問題作出重大貢獻(xiàn)．乙基香草醛（）是食品添加劑的增香原料；其香味比香草醛更加濃郁．

（1）寫出乙基香草醛分子中的含氧官能團(tuán)的名稱：醛基、____；

（2）乙基香草醛不能發(fā)生下列反應(yīng)中的____（填序號）；

①氧化②還原③加成④取代⑤消去⑥顯色⑦加聚。

（3）乙基香草醛有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件乙基香草醛所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____；

①屬于酯類；②能與新制氫氧化銅加熱后反應(yīng)生成紅色沉淀；③苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基；其中一個是羥基。

（4）尼泊金乙酯是乙基香草醛的一種同分異構(gòu)體，可通過以下過程進(jìn)行合成：

（a）寫出A和B的結(jié)構(gòu)簡式：A____，B____；

（b）寫出第⑥歩反應(yīng)的化學(xué)方程式____．評卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)20、氣體凈化時，一定是先除雜質(zhì)后干燥____（判斷對錯）．21、水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱．____．（判斷對錯）22、在0.5molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目為6.02×1023個____．（判斷對錯）23、用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈的外焰上灼燒，未看見火焰顯紫色，溶液里一定不含K+．____（判斷對錯）正確的打“√”，錯誤的打“×”評卷人得分五、解答題(共2題，共6分)24、如圖所示為常見氣體制備；干燥、性質(zhì)驗證和尾氣處理的部分儀器裝置；請根據(jù)要求完成下列各題，儀器裝置可任意選用，必要時可重復(fù)選擇．

（1）實驗室需要制備少量Cl2，可以選用裝置______或______（填儀器編號），發(fā)生的化學(xué)方程式______或______MnCl2+Cl2↑+2H2O25、鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si和Fe等元素．稱取該合金樣品1.1255g，用HCl和H2O2溶解、煮沸除去過量H2O2后過濾；濾液定容于250mL容量瓶中．按下列步驟測定各組分含量：

（1）用移液管移取50.00mL濾液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入過量KI溶液，用6.45mL0.01122mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點．寫出碘量瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式；溶液的pH太低或過高對分析結(jié)果有何影響？該滴定反應(yīng)可用什么指示劑指示終點；計算合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）另取25.00mL濾液于250mL錐形瓶中，加入過量的EDTA溶液，煮沸稍冷后加入適量六次甲基四胺調(diào)pH=5～6，再過量5mL，用Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至指示劑剛好變色，然后加入過量NH4F煮沸，再用0.03245mol?L-1Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液22.50mL滴至終點．計算合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；說明加入過量NH4F的作用；解釋為何前后兩次用Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．若三次平行測定Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.1758、0.1748和0.1752mL，計算結(jié)果的相對平均偏差．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析，凡是使溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏大或者使溶液體積V偏小的操作，溶液濃度都偏高，反正溶液濃度偏低．【解析】【解答】解：A．溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后；燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；

B．轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水；對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不受影響，故B不選；

C．定容時；俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏低，故C選；

D．定容搖勻時；發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D不選；

故選：C．2、B【分析】【分析】金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程．金屬的活動性不同；可以采用不同的冶煉方法．總的說來，金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定，越容易將其從化合物中還原出來．金屬冶煉的方法主要有：

熱分解法：對于不活潑金屬；可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來；

熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2；活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來；

電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬．【解析】【解答】解：A；Hg為不活潑金屬；可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；

B；Na、Mg、Al為活潑金屬；通常用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，鋁是電解熔融態(tài)的氧化鋁制得的，故B錯誤；

C；金屬于不活潑金屬；可用物理方法分離金，即沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，從而將金粒分離出來，故C正確．

D、Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2；活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來；故D正確．

故選B．3、B【分析】【分析】X、Y、Z是短周期元素，X通過共用三對電子形成X2分子，則X為氮元素，根據(jù)X、Y、Z在周期表中相對位置可知，Y為硫元素，Z為氯元素，結(jié)合元素性質(zhì)的遞變規(guī)律分析解答．【解析】【解答】解：X、Y、Z是短周期元素，X通過共用三對電子形成X2分子；則X為氮元素，根據(jù)X；Y、Z在周期表中相對位置可知，Y為硫元素，Z為氯元素．

A．化合物NCl3中；N原子形成3個N-Cl鍵，N原子；Cl原子都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．硫元素形成的亞硫酸；氯元素形成的次氯酸，都屬于弱酸，故B錯誤；

C．氯氣有強(qiáng)氧化性，能與硫化氫發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2S=2HCl+S↓；屬于置換反應(yīng)，故C正確；

D．氮元素核外有5個電子，非金屬性強(qiáng)，一定條件下，N2與Al反應(yīng)得到AlN；故D正確．

故選：B．4、C【分析】【解答】解：A；臭氧具有強(qiáng)氧化性；它比氧氣的氧化性更強(qiáng)，能將金屬銀等不活潑金屬氧化，故A正確；

B；臭氧具有強(qiáng)氧化性；可以殺菌消毒，產(chǎn)物為氧氣，對水質(zhì)無污染，故B正確；

C；臭氧為氧化性漂白；不是吸附漂白，故C錯誤；

D、臭氧和氧氣在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，方程式為：2O3=3O2；故D正確；

故選C．

【分析】根據(jù)臭氧不穩(wěn)定，在常溫下分解為氧氣，方程式為2O3=3O2，具有強(qiáng)氧化性，它比氧氣的氧化性更強(qiáng)，能將金屬銀氧化為過氧化銀，還能氧化有機(jī)化合物，是許多有機(jī)色素脫色．5、D【分析】【分析】A．氫氧化亞鐵和氧氣；水反應(yīng)生成氫氧化鐵；

B．鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)生成的是氯化亞鐵；

C．鐵和硫在加熱時可生成FeS；

D．氧化鋁和水不反應(yīng)；【解析】【解答】解：A．可以通過化合反應(yīng)實現(xiàn)，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；故A不選；

B．鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)生成的是氯化亞鐵，方程式為：Fe+2FeCl3=3FeCl2；可以通過化合反應(yīng)生成，故B不選；

C．鐵和硫在加熱時可生成FeS，F(xiàn)e+SFeS；可以通過化合反應(yīng)生成，故C不選．

D．氧化鋁和水不反應(yīng)；不能通過化合反應(yīng)得到，故D選；

故選D．6、B【分析】【分析】A．原子符號ZAX；左下角Z代表質(zhì)子數(shù)，左上角A代表質(zhì)量數(shù)，X代表元素符號，其中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

B．23He與24He質(zhì)子數(shù)相同；質(zhì)量數(shù)不同，為氦元素的不同原子，互為同位素；

C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；據(jù)此計算判斷；

D．24He最外層電子數(shù)為2，但He只有1個電子層，為飽和穩(wěn)定狀態(tài)，He的性質(zhì)穩(wěn)定．【解析】【解答】解：A．24He質(zhì)子數(shù)為2；故A錯誤；

B．23He與24He質(zhì)子數(shù)相同；質(zhì)量數(shù)不同，為氦元素的不同原子，互為同位素，故B正確；

C．23He中子數(shù)為3-2=1；故C錯誤；

D．24He最外層電子數(shù)為2；但He只有1個電子層，為飽和穩(wěn)定狀態(tài)，He的性質(zhì)穩(wěn)定，故D錯誤．

故選B．7、D【分析】【解答】A．離子化合物和共價化合物都能溶于水；與化學(xué)鍵類型沒有關(guān)系，故A錯誤；

B．具有較高的熔點的物質(zhì)不一定含有離子鍵；如二氧化硅為原子晶體，熔點很高，但只含共價鍵，故B錯誤；

C．共價化合物在水溶液中也能導(dǎo)電；如HCl，只含有共價鍵，故C錯誤；

D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物為離子化合物；含有離子鍵，故D正確．

故選D．

【分析】離子化合物，具有較高的熔點，含有離子鍵，在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電，但共價化合物在水溶液中也能導(dǎo)電．8、B【分析】解：該化學(xué)方程式指的是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{2molH_{2}(g)}和rm{1molO_{2}(g)}反應(yīng)生成rm{2molH_{2}O(l)}放出的熱量是rm{571.6kJ}也即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{2molH_{2}O(l)}分解為rm{2molH_{2}(g)}和rm{1molO_{2}(g)}吸收熱量rm{571.6kJ}故選B．

根據(jù)rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangleH=-571.6kJ/mol}表示rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangle

H=-571.6kJ/mol}和rm{2molH_{2}(g)}反應(yīng)生成rm{1molO_{2}(g)}放出熱量rm{2molH_{2}O(l)}即可解答．

本題考查熱化學(xué)方程式的意義，題目難度不大，注意熱化學(xué)方程式的意義理解．rm{571.6kJ}【解析】rm{B}二、雙選題(共6題，共12分)9、BD【分析】【分析】

本題旨在考查學(xué)生對電解質(zhì)在水溶液中的電離和導(dǎo)電性、沉淀溶解平衡等應(yīng)用?！窘獯稹?/p>

A.加入硫酸鈉固體，增大硫酸根離子濃度，平衡逆向移動，故硫酸鋇溶解的量減小，故A不符合題意；B.電離程度與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，電離程度不變，故B符合題意；C.溶液中自由移動離子濃度增大，故導(dǎo)電能力增大，故C不符合題意；D.溶度積只與溫度有關(guān)，故溶度積不變，故D符合題意。故選BD。【解析】rm{BD}10、rAD【分析】解：rm{A.}由名稱可知碳酸二甲酯為碳酸與甲醇酯化反應(yīng)生成的酯，結(jié)構(gòu)簡式為故A正確；

B.屬于有機(jī)物；可燃燒生成水；二氧化碳，故B錯誤；

C.為酯類物質(zhì)；不溶于水，易溶于乙醇和丙酮，故C錯誤；

D.由題意可知；用于生產(chǎn)非毒性化工產(chǎn)品，為綠色化工原料，對人體無害，故D正確．

故選AD．

碳酸二甲酯為碳酸與甲醇酯化反應(yīng)生成的酯，結(jié)構(gòu)簡式為具有酯類的性質(zhì)，可燃燒；水解，易溶于有機(jī)溶劑，不溶于水，以此解答該題．

本題多角度考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．【解析】rm{AD}11、A|D【分析】解：A．銨鹽與堿加熱可制備氨氣；氨氣的密度比空氣的密度小，利用向下排空氣法收集，圖中裝置可制備氨氣，故A正確；

B．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱；圖中缺少酒精燈，故B錯誤；

C．試劑應(yīng)為冰醋酸；且導(dǎo)管在碳酸鈉溶液液體下可發(fā)生倒吸，則不能制備乙酸乙酯，故C錯誤；

D．煤油的密度小，在上層可隔絕氧氣，圖中裝置可制備Fe（OH）2；故D正確；

故選AD．

A．銨鹽與堿加熱可制備氨氣；氨氣的密度比空氣的密度小，利用向下排空氣法收集；

B．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱；

C．試劑應(yīng)為冰醋酸；且導(dǎo)管在碳酸鈉溶液液體下可發(fā)生倒吸；

D．煤油的密度??；在上層可隔絕氧氣．

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)制備原理及裝置為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．【解析】【答案】AD12、A|D【分析】解：A．SO32-中硫原子的價層電子對數(shù)=3+（6+2-2×3）=4，雜化方式為sp3；故A正確；

B．H2O分子中O原子的價層電子對數(shù)=2+（6-2×1）=4，雜化方式為sp3；故B錯誤；

C．BF3分子中B原子的價層電子對數(shù)=3+（3-3×1）=3，雜化方式為sp2；而且沒有孤電子對，所以分子構(gòu)型為平面三角形，故C錯誤；

D．C2H2分子的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，單鍵中只有一個σ鍵，三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵，所以C2H2分子中含有3個σ鍵和2個π鍵；故D正確．

故選AD．

A．根據(jù)價層電子對數(shù)=成鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)計算；

B．根據(jù)價層電子對數(shù)=成鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)計算；

C．先判斷雜化類型；再判斷分子的空間構(gòu)型；

D．單鍵中只有一個σ鍵；三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵．

本題考查了雜化類型的判斷、分子的空間構(gòu)型、共價鍵的類型，題目難度不大，注意把握價層電子對數(shù)的計算方法．【解析】【答案】AD13、AC【分析】【分析】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，要求考生掌握阿伏伽德羅定律及其推論的概念和意義?！窘獯稹緼.質(zhì)量相等、密度不等的rm{N}rm{N}rm{{,!}_{2}}和rm{C}rm{C}rm{{,!}_{2}}rm{H}所以二者具有的物質(zhì)的量相等，氣體的分子數(shù)相等，故A正確；B.因為沒有注明氣體存在的條件，rm{H}和rm{{,!}_{4}}，氮氣和乙烯的摩爾質(zhì)量都是rm{28g/mol}所以二者具有的物質(zhì)的量相等rm{28g/mol}，則物質(zhì)的量不一定相等，所以所含分子數(shù)不一定相等，故B錯誤；C.根據(jù)等溫等體積下，氣體的物質(zhì)的量還受壓強(qiáng)的影響，若壓強(qiáng)相等，則兩者物質(zhì)的量相等，所含分子數(shù)相等，故C正確；D.根據(jù)等壓等體積下，氣體的物質(zhì)的量還受溫度的影響，若溫度相等，則兩者物質(zhì)的量相等，所含分子數(shù)相等；若溫度不等，則兩者所含物質(zhì)的量不等，所含分子數(shù)不等，故D錯誤。故選AC。體積相等的rm{CO}和rm{N}【解析】rm{AC}14、rBC【分析】解：rm{A}分子中除氧是負(fù)價；還有氮顯負(fù)價，所以不只是氧元素顯負(fù)價，故A錯誤；

B；碳?xì)溲醯姆N元素可以形成銨鹽；如碳酸銨或碳酸氫銨都是離子化合物，故B正確；

C；分子中存極性共價鍵和非極性共價鍵；如氮氮非極性鍵和氮氫等極性鍵，所以分子中存在兩類共價鍵，故C正確；

D；分子除氧原子有孤電子對；還有每個氮原子都存在一對孤電子對，而不是只有氧原子存在，故D錯誤；

故選：rm{BC}．

A；分子中除氧是負(fù)價；還有氮顯負(fù)價；

B；碳?xì)溲醯姆N元素可以形成銨鹽；

C；分子中存極性共價鍵和非極性共價鍵；

D；分子除氧原子有孤電子對；還有每個氮原子都存在一對孤電子對；

本題考查化學(xué)鍵的概念，為高頻考點，把握結(jié)構(gòu)和成鍵類型及相關(guān)概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{BC}三、填空題(共5題，共10分)15、第二周期第ⅤA族1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1HF三角錐形b一水合氨可以電離出銨根離子和氫氧根離子離子晶體SO2（g）+O2（g）=SO3（g）△H=-99.0KJ/mol【分析】【分析】A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B是電負(fù)性最大的元素，則B為F元素；C的2p軌道中有三個未成對的單電子，則C原子核外電子排布為1s22s22p3，則C為N元素；F原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，則F原子核外電子數(shù)為9+7=16，則F為S元素；E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物，則E為Cu元素；D與B可DB2型化合物，所以D為+2價，D是主族元素且與E同周期，處于第四周期，則D為Ca元素，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B是電負(fù)性最大的元素，則B為F元素；C的2p軌道中有三個未成對的單電子，則C原子核外電子排布為1s22s22p3，則C為N元素；F原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，則F原子核外電子數(shù)為9+7=16，則F為S元素；E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物，則E為Cu元素；D與B可DB2型化合物；所以D為+2價，D是主族元素且與E同周期，處于第四周期，則D為Ca元素；

（1）C為氮元素，是7號元素，在周期表中位于第二周期第ⅤA族，E為銅元素，是29號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知，銅元素原子基態(tài)時的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：第二周期第ⅤA族；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

（2）B和C的氣態(tài)氫化物分別為HF和NH3；根據(jù)元素周期律，同周期從左到右，非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，所以HF更穩(wěn)定，故答案為：HF；

（3）CA3為NH3，其中心原子氮原子的價層電子對數(shù)為=4，有一對孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐形，由于NH3與H2O結(jié)合成一水合氨，可以電離出銨根離子和氫氧根離子，所以形成氫鍵的結(jié)構(gòu)應(yīng)為如圖b所示，故答案為：三角錐形；b；一水合氨可以電離出銨根離子和氫氧根離子；

（4）D為鈣元素，B為氟元素，活潑金屬與活潑非金屬通過離子鍵結(jié)合，形成離子晶體，所以CaF2為離子晶體；故答案為：離子晶體；

（5）根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)F（s）+O2（g）=FO3（g）△H=-395.0KJ/mol減去反應(yīng)F（s）+O2（g）=FO2（g）△H=-296.0KJ/mol可得寫出FO2（g）轉(zhuǎn)化為FO3（g）的熱化學(xué)方程式，即SO2（g）+O2（g）=SO3（g）△H=-99.0KJ/mol，故答案為：SO2（g）+O2（g）=SO3（g）△H=-99.0KJ/mol．16、除去Ca2+和過量的Ba2+BaSO4、CaCO3、Mg（OH）2、BaCO3NaCl防止生成CuCl22Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化【分析】【分析】（1）碳酸根離子可以和鋇離子以及鈣離子之間發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣以及碳酸鋇沉淀；據(jù)此分析濾渣成分即可；

（2）依據(jù)反應(yīng)判斷剩余溶質(zhì)；

（3）①金屬銅可以和銅離子在溶液中生成亞銅離子；

②二氧化硫和硫酸銅之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞銅沉淀；

（4）乙醇和水易揮發(fā)，CuCl具有還原性，可以被空氣氧化．【解析】【解答】解：（1）反應(yīng)Ⅰ中加Na2CO3溶液可以粗鹽溶液中的除去Ca2+和除去硫酸根離子所加的過量的Ba2+，生成的沉淀為：氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鋇、碳酸鈣，故答案為：除去Ca2+和過量的Ba2+；BaSO4、CaCO3、Mg（OH）2、BaCO3；

（2）依據(jù)（1）的分析可知；最后溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，故答案為：NaCl；

（3）①反應(yīng)Ⅳ加入的Cu必須過量，金屬銅可以和銅離子在溶液中生成亞銅離子，這樣可以防止生成CuCl2，故答案為：防止生成CuCl2；

②二氧化硫和硫酸銅之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞銅沉淀，即2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl↓+2NaHSO4+H2SO4或2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl↓+Na2SO4+2H2SO4，故答案為：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-；

（4）CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時，這樣可以加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化，故答案為：加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化．17、略

【分析】黃綠色氣體是氯氣，即B是氯氣。紅褐色難溶物是氫氧化鐵，則H是氫氧化鐵。根據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化可得出D含有鐵離子，F(xiàn)中含有亞鐵離子，所以G是氫氧化亞鐵。根據(jù)以上分析可知A是固體鐵，D是氯化鐵，E是氯化氫，C是氫氣，F(xiàn)是氯化亞鐵。【解析】【答案】(1)FeCl2H2Fe(OH)2(2)2Fe+3Cl22FeCl3(3)③Fe+2H+=H2↑+Fe2+④2Fe2++Cl2=2Cl--+2Fe3+18、2，2，4-三甲基戊烷2，3，3-三甲基戊烷2，2，3-三甲基戊烷【分析】【分析】如果某烷烴分子中同時存在這4種基團(tuán)，最少-CH2-、和各含有一個；剩下的為甲基，根據(jù)烷烴通式確定碳原子個數(shù)，再根據(jù)碳鏈異構(gòu)確定其同分異構(gòu)體個數(shù)；

烷烴命名原則：

①長：選最長碳鏈為主鏈；

②多：遇等長碳鏈時；支鏈最多為主鏈；

③近：離支鏈最近一端編號；

④?。褐ф溇幪栔妥钚。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則；

⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時；從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；

據(jù)此寫出物質(zhì)的名稱；【解析】【解答】解：如果某烷烴分子中同時存在這4種基團(tuán)，最少-CH2-、和各含有一個；剩下的為甲基；

設(shè)甲基的個數(shù)是x；由烷烴的通式知2（x+3）+2=2+1+3x，x=5，所以最少應(yīng)含有的碳原子數(shù)是8；

可能的結(jié)構(gòu)簡式為：該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式有3種；分別為：

主鏈有5個碳原子，2號碳上有2個甲基，4號碳上有1個甲基，其名稱為：2，2，4-三甲基戊烷；

主鏈上有5個碳原子，2號碳上有1個甲基，3號碳上有2個甲基，其名稱為：2，3，3-三甲基戊烷；

主鏈上有5個碳原子，2號碳上有2個甲基，3號碳上有1個甲基，其名稱為：2，2，3-三甲基戊烷；

故答案為：8；

2；2，4-三甲基戊烷；

2；3，3-三甲基戊烷；

2，2，3-三甲基戊烷；19、醚鍵和酚羥基⑤⑦或【分析】【分析】（1）中含-CHO；-OH及醚鍵；

（2）結(jié)合醛；酚的性質(zhì)分析發(fā)生的反應(yīng)；

（3）①屬于酯類；說明含有酯基；②能與新制氫氧化銅加熱后反應(yīng)生成紅色沉淀，說明含有醛基；③苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，其中一個是羥基，以此寫出其結(jié)構(gòu)簡式；

（4）由合成流程可知，①為苯的取代反應(yīng)生成溴苯，②為水解反應(yīng)生成A為苯酚，③為酚-OH與Na或NaOH反應(yīng)，④為酚鈉對位C上的H被取代，⑤為酸化，⑥為酯化反應(yīng)，以此來解答．【解析】【解答】解：（1）乙基香草醛的結(jié)構(gòu)簡式為該物質(zhì)中含有醛基；酚羥基和醚鍵，故答案為：醚鍵和酚羥基；

（2）乙基香草醛含有醛基；酚羥基和醚鍵和苯環(huán)；醛基能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加成反應(yīng)，苯環(huán)上含有酚羥基，所以能發(fā)生顯色反應(yīng)、取代反應(yīng)，苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)和還原反應(yīng)，所以不能發(fā)生的反應(yīng)是消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)，故答案為：⑤⑦；

（3））①屬于酯類，說明含有酯基；②能與新制氫氧化銅加熱后反應(yīng)生成紅色沉淀，說明含有醛基；③苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，其中一個是羥基，所以其結(jié)構(gòu)簡式為或

故答案為：或

（4）由合成流程可知，①為苯的取代反應(yīng)生成溴苯，②為水解反應(yīng)生成A為③為酚-OH與Na或NaOH反應(yīng)，④為酚鈉對位C上的H被取代生成B為⑤為酸化，⑥為酯化反應(yīng)生成尼泊金乙酯為

（a）由上述分析可知，A和B的結(jié)構(gòu)簡式分別為故答案為：

（b）第⑥歩反應(yīng)的化學(xué)方程式為

故答案為：．四、判斷題(共4題，共20分)20、√【分析】【分析】溶液中含水應(yīng)先除雜質(zhì)后干燥，據(jù)此解題．【解析】【解答】解：對氣體提純時若用溶液做除雜質(zhì)的試劑，要注意溶液中含水應(yīng)先除雜質(zhì)后干燥，故答案為：√．21、×【分析】【分析】水蒸氣變化為液態(tài)水不是化學(xué)反應(yīng)；【解析】【解答】解：水蒸氣變化為液態(tài)水不是化學(xué)反應(yīng)，是物質(zhì)的能量變化，故錯誤；22、√【分析】【分析】根據(jù)化學(xué)式為Na2SO4，利用硫酸鈉的物質(zhì)的量來確定鈉離子的物質(zhì)的量，再利用N=n×NA來計算鈉離子的數(shù)目．【解析】【解答】解：0.5molNa2SO4中鈉離子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol；

則由N=n×NA可知，則鈉離子的個數(shù)為1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023；

故答案為：√．23、×【分析】【分析】K元素的焰色反應(yīng)為紫色，但是要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察，因為鉀與鈉一般是同時存在的，鈉的黃色會蓋住鉀的紫色，要用藍(lán)色藍(lán)色鈷玻璃片濾去黃色．【解析】【解答】解：K元素的焰色反應(yīng)為紫色，但是要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察，Na元素的焰色反應(yīng)為黃色，因為鉀與鈉一般是同時存在的，鈉的黃色會蓋住鉀的紫色，要用藍(lán)色的藍(lán)色鈷玻璃片濾去黃色，本題中未通過藍(lán)色鈷玻璃片觀察，因此不能確定是否含有K+．

故答案為：×．五、解答題(共2題，共6分)24、略

【分析】

（1）一般用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)，常溫下可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制，則選擇A或B，常溫下可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的反應(yīng)化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；氯氣有毒不能排放到大氣中；需要用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，或用固體堿石灰吸收；

故答案為：A；B；2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；NaOH溶液；堿石灰；

（2）氨氣的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

①若要通過A裝置得到兩種氣體，要求是錐形瓶內(nèi)的固體和分液漏斗中的液體常溫下發(fā)生反應(yīng)生成兩種氣體，則錐形瓶中的固體是判斷為過氧化鈉，分液漏斗中是氨水，滴入后生成氨氣和氧氣，故答案為：Na2O2；濃氨水；

②裝置F是干燥管主要是利用固體對氣體進(jìn)行干燥；除雜；除去氨氣和氧氣中的水蒸氣；裝置C中是氨氣的催化氧化反應(yīng)玻璃管中固體是催化劑，故答案為：干燥氣體除去氨氣和氧氣中的水蒸氣；催化作用；

③裝置D中生成的一氧化氮和空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮氣體；從實驗安全的角度考慮，為防止倒吸可以使導(dǎo)氣管短進(jìn)長出；故答案為：紅棕色氣體生成；進(jìn)；出．

【解析】【答案】（1）依據(jù)實驗室制氯氣的反應(yīng)原理書寫；一般用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)，常溫下可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制的；氯氣有毒不能排放到大氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，或用固體堿石灰吸收；

（2）氨氣的催化氧化