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科粵版九年級化學下冊第八單元常見的酸、堿、鹽8.2常見的酸和堿第2課時稀酸的化學性質(zhì)課堂教學展示學習目標1.知道常見酸有相似的化學性質(zhì),了解一些反應的發(fā)生所需的條件。2.通過對酸的性質(zhì)的開放性探究,養(yǎng)成“先個別后一般”的認識物質(zhì)的科學方法,進一步發(fā)展科學探究能力。3.通過演示實驗和分組實驗,培養(yǎng)觀察能力、邏輯思維能力和實驗操作能力以及記錄實驗的能力。課堂教學展示課堂導入用于清潔衛(wèi)生間污漬、尿漬、水垢等。針對鋼鐵除銹能達到較好的效果。稀鹽酸清潔劑問題探討:為什么鹽酸可以除銹?課堂教學展示課堂探究稀酸能使紫色石蕊溶液變紅色,但不能使無色酚酞溶液變色。這是稀酸的化學共性之一。知識點稀酸的化學性質(zhì)1.酸與指示劑作用變紅不變色變紅不變色思考:稀酸還有哪些化學共性呢?酸與指示劑學生實驗探究【目的】認識稀酸的化學性質(zhì)【提出問題】稀酸具有哪些化學共性?【形成假設(shè)】除指示劑外,稀酸還可能與__________________________________等物質(zhì)發(fā)生反應。較活潑金屬、某些金屬氧化物和鹽【實驗驗證】2.稀酸與較活潑金屬的反應金屬活動順序表中,排在氫之前的金屬劇烈反應,有大量氣泡產(chǎn)生,金屬逐漸溶解反應較劇烈,有大量氣泡產(chǎn)生,金屬逐漸溶解反應較快,有大量氣泡產(chǎn)生,金屬逐漸溶解有氣泡產(chǎn)生,金屬逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)闇\綠色Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑劇烈反應,有大量氣泡產(chǎn)生,金屬逐漸溶解反應較劇烈,有大量氣泡產(chǎn)生,金屬逐漸溶解反應較快,有大量氣泡產(chǎn)生,金屬逐漸溶解有氣泡產(chǎn)生,金屬逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)闇\綠色觀察這些化學方程式,你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律?Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑稀酸與較活潑金屬反應的通式:酸+較活潑金屬鹽+氫氣置換反應稀酸能夠和較活潑金屬反應,生成鹽和氫氣。由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物通稱為鹽3.稀酸與某些金屬氧化物的反應稀鹽酸少量氧化銅【實驗8-7】稀硫酸少量氧化銅稀鹽酸銹鐵釘稀硫酸銹鐵釘CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【現(xiàn)象】黑色固體逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{色鐵釘表面的鐵銹逐漸消失,溶液由無色變?yōu)辄S色主要成分是Fe2O3含F(xiàn)e3+CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O化學方程式:氧化鐵和稀鹽酸:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氧化鐵和稀硫酸:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氧化銅和稀鹽酸:氧化銅和稀硫酸:CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O觀察這些化學方程式,你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律?稀酸與金屬氧化物反應的通式:酸+金屬氧化物鹽+水4.稀酸與鹽的反應稀鹽酸碳酸鈉【實驗8-8】稀硫酸碳酸鈉稀鹽酸石灰石稀硫酸石灰石CaCO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【現(xiàn)象】石灰石部分溶解,產(chǎn)生氣泡碳酸鈉被溶解,產(chǎn)生大量氣泡CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑化學方程式:碳酸鈉和稀鹽酸:碳酸鈉和稀硫酸:石灰石和稀鹽酸:石灰石和稀硫酸:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑觀察這些化學方程式,你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律?稀酸與鹽反應的通式:酸+鹽新酸+新鹽稀酸的化學通性總結(jié)稀酸的化學通性與指示劑反應使紫色石蕊溶液變紅不能使無色酚酞溶液變色與較活潑金屬反應酸+較活潑金屬→鹽+氫氣與某些金屬氧化物反應酸+金屬氧化物→鹽+水與鹽反應酸+鹽→新酸+新鹽HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-酸在水中都能解離出H+和酸根離子,即在不同酸的溶液中都含有H+,所以酸有一些相似的性質(zhì)。能自由移動的離子HCl在水中解離出離子示意圖稀鹽酸、稀硫酸等酸為什么會有相似的化學性質(zhì)呢?思路與方法導引依據(jù)物質(zhì)類別認識物質(zhì)性質(zhì)的思路與方法由于同類物質(zhì)的性質(zhì)具有共性,在認識一類物質(zhì)的性質(zhì)時,可根據(jù)該類物質(zhì)中某種物質(zhì)的已知性質(zhì)推測它們的共性,再選擇同類其他物質(zhì)設(shè)計實驗進行驗證。此外,在認識某物質(zhì)的性質(zhì)時,也可根據(jù)其所屬類別物質(zhì)的共性對該物質(zhì)的性質(zhì)作出推測,并設(shè)計實驗進行驗證。檢查站1.寫出下列反應的化學方程式。(1)稀硫酸與氧化鎂反應,生成硫酸鎂和水。__________________________________________(2)稀硫酸與氯化鋇反應,生成硫酸鋇沉淀和鹽酸。__________________________________________(3)稀硫酸與鋅反應,生成硫酸鋅和氫氣。__________________________________________H2SO4+MgO=MgSO4+H2OH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClH2SO4+
Zn=ZnSO4+H2↑檢查站2.舉例說明以下轉(zhuǎn)變關(guān)系(把上題的小題號對應填在括號內(nèi))。酸+較活潑金屬金屬氧化物鹽氫氣水新酸+鹽例如()例如()例如()312課堂教學展示隨堂練習1.如圖表示化學反應中溶液的顏色變化,其中X表示稀鹽酸或稀硫酸,則下列敘述錯誤的是()A.a可用于檢驗X溶液顯酸性
B.b可能是氧化物C.c可能是黑色固體D.d可能是單質(zhì)
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