2025年魯人新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯人新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知反應(yīng)(為或)的速率其反應(yīng)機理為連續(xù)反應(yīng)，起始階段包括三個反應(yīng)：①(快反應(yīng))，②(慢反應(yīng))，③(快反應(yīng))，然后發(fā)生一系列快反應(yīng)被還原為下列說法中錯誤的是A.增大能提高反應(yīng)速率B.是中間產(chǎn)物C.反應(yīng)的活化能：②<③，且反應(yīng)②控制總反應(yīng)速率D.和的碰撞僅部分是有效碰撞2、一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+B(g)2C(g)△H＜0，A、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.x=1B.反應(yīng)進行到1min時，反應(yīng)體系達到化學(xué)平衡狀態(tài)C.2min后，A的正反應(yīng)速率一定等于A的逆反應(yīng)速率D.2min后，容器中A與B的物質(zhì)的量之比一定為2∶13、下列溶液因水解而呈酸性的是（）A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液4、常溫時，的溶液用調(diào)節(jié)得到一組的溶液；各含砷微粒的物質(zhì)的量的分布分數(shù)如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.點時，B.的溶液中：C.點時，D.點時，5、已知H3PO4是一種三元中強酸。25℃時，向某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液；滴加過程中各種含磷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.曲線2表示曲線4表示POB.25℃時，H3PO4的電離常數(shù)C.pH=7.2時，溶液中由水電離出的c(H+)=10-6.8mol·L-1D.pH=12.3時，溶液中5c(Na+)=2c(H3PO4)+2c(H2PO)+2c(HPO)+2c(PO)6、焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng)，測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示；下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)的?H>0B.C點時達到平衡狀態(tài)C.增加C的量能夠增大SO2的轉(zhuǎn)化率D.T3時增大壓強，能增大活化分子百分數(shù)7、下列電化學(xué)裝置正確且能達到目的的是。

A.用裝置甲在鐵制品表面鍍銅B.用裝置乙電解精煉銅C.用裝置丙制備NaOH和氯氣D.用裝置丁保護鋼閘門評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、如圖分別代表溴甲烷和三級溴丁烷發(fā)生水解的反應(yīng)歷程。下列說法錯誤的是。

Ⅰ：CH3Br+NaOH→CH3OH+NaBr

Ⅱ：(CH3)3CBr+NaOH→(CH3)3COH+NaBr

A.反應(yīng)I的△H>0B.反應(yīng)Ⅱ有兩個過渡態(tài)C.增加氫氧化鈉的濃度可使反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ速率都增大D.反應(yīng)過程中反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ都有C?Br的斷裂和C?O鍵的形成9、在容積為2L的恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：。編號溫度/℃起始量/mol平衡量/mol①5000.100.800.240.32②5000.201.60x③7000.100.300.180.24

下列有關(guān)說法正確的是A.該反應(yīng)的B.反應(yīng)達到平衡后增大壓強，平衡逆向移動C.500℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)D.根據(jù)題目信息不能確定x的值10、2019年我國自主研發(fā)的首個31.25kW鐵—鉻液流電池“容和一號”成功下線，該電堆是目前全球最大功率的鐵—鉻液流電池電堆。該電池總反應(yīng)為：某種開關(guān)情況下，工作原理如圖所示，其中a電極上涂有固體氫化鉍(BiHx)。下列說法錯誤的是。

A.電解質(zhì)中除包含上述離子外，可選用鹽酸環(huán)境B.閉合時，與b電極連接的是電源的正極C.放電時，負極反應(yīng)式為D.充電時，BiHx只起導(dǎo)電作用11、已知反應(yīng)當反應(yīng)器中按投料后，在不同溫度下，反應(yīng)達到平衡時，得到混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.若反應(yīng)器中充入和則反應(yīng)達平衡時將釋放9.22kJ熱量B.從M到Q，平衡向左移動C.圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為D.M、N、Q達到平衡所需時間關(guān)系為12、是形成酸雨的主要原因，取某化工區(qū)空氣樣本用蒸餾水處理，檢測所得溶液，所含離子及其濃度如下：。離子濃度/

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算可知A.B.C.D.13、常溫下，向的溶液中滴加的溶液，溶液中，隨pH的變化關(guān)系如圖所示(取)。

下列說法正確的是A.常溫下，的電離常數(shù)為B.當溶液的時，消耗溶液C.溶液中水的電離程度大?。篴＞b＞cD.c點溶液中：14、鉻與氮能形成多種化合物，其中氮化鉻()是一種良好的耐磨材料。實驗室可用無水氯化鉻()與氨氣在高溫下反應(yīng)制備，反應(yīng)原理為：

下列說法正確的是A.無水氯化鉻可以通過直接加熱氯化鉻晶體()脫水得到B.反應(yīng)開始時應(yīng)先將硬質(zhì)玻璃管預(yù)熱，再打開分液漏斗活塞C.硬質(zhì)玻璃管右端的導(dǎo)氣管過細，易產(chǎn)生堵塞D.將12.8g產(chǎn)品在空氣中充分加熱，得15.2g固體殘渣()，產(chǎn)品中可能含有15、室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變血紅色Fe3+與Iˉ反應(yīng)具有可逆性B向濃度均為0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)C等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，收集氣體，HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快HA酸性比HB弱D室溫下，用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離H+的能力比CH3COOH的強

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)；請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為___________；x為____________。

(2)若反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度______________0.8mol/L（填“大于”；“小于”或“等于”）

(3)能加快反應(yīng)速率的措施是____________。

①升高溫度。

②容器體積不變，充入惰性氣體Ar

③容器壓強不變，充入惰性氣體Ar

④使用催化劑。

⑤將容器體積縮小一半。

(4)能夠說明該反應(yīng)達到平衡的標志是____________。

A．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變。

B．容器內(nèi)混合氣體的壓強保持不變。

C．A；B的濃度之比為3：1

D．單位時間內(nèi)斷開3nmolA-A鍵的同時生成nmolB-B

E．v(A)=3v(B)17、山西老陳醋是中國四大名醋之一；是中國古代勞動人民發(fā)明的傳統(tǒng)調(diào)味品，在中國生產(chǎn)食用已經(jīng)有3000多年歷史?；卮鹣铝袉栴}：

(1)老陳醋中醋酸的電離方程式為___________。

(2)在常溫下，某醋酸溶液的pH=3，其中的c(OH-)為___________mol·L-1。

(3)在常溫下，若向醋酸溶液中加入氫氧化鈉溶液，使醋酸恰好被中和，所得溶液的pH___________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，用離子方程式表示其原因：___________。

(4)在常溫下，若向醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，則溶液中將___________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(5)醋酸鈣[(CH3COO)2Ca·H2O]常用作食品穩(wěn)定劑和抑霉劑，下列有關(guān)0.1mol·L-1醋酸鈣溶液中粒子濃度的比較中不正確的是_______

A．c(H+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B．c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

C．c(CH3COO-)＞c(Ca2+)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-118、（1）下列有關(guān)電化學(xué)的圖示中，完全正確的是_____________

A．Cu-Zn原電池B．粗銅精煉。

C．鐵片鍍鋅D．驗證氣體產(chǎn)物。

（2）碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀（KIO3）是國家規(guī)定的食鹽加碘劑；它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中可與碘化物作用生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示。

請回答下列問題：

a．碘是_________（填顏色）固體物質(zhì)，實驗室常用_______方法來分離提純含有少量泥沙雜質(zhì)的固體碘。

b．電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH==5KI+KIO3+3H2O；將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。

電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________，每生成1molKIO3，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為________。

c．電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I－。請設(shè)計一個檢驗電解液中是否有I－的簡單實驗方案；并按要求填寫下表。

可供選擇的試劑：淀粉溶液；淀粉-KI試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸（用其中的一種或多種均可。）

。實驗方法。

實驗現(xiàn)象及結(jié)論。

__________________

_______________

d．電解完畢；從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：

陽極電解液→①蒸發(fā)濃縮→②→③過濾→④洗滌→⑤→碘酸鉀晶體。

步驟②的操作名稱是______________，步驟⑤的操作名稱是________。步驟④洗滌晶體的目的是_________________。19、（1）25℃時，向0.1mol·L－1的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是______(填序號)。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H＋)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c(OH－)減小。

（2）室溫下，如果將0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水；形成混合溶液(假設(shè)無損失)；

①________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。

②________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH－多0.05mol。

（3）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四種離子；某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是__________，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號)________。

②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是__________________________。

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________(填“＞、＜或＝”，下同)c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl－)的關(guān)系為c(NH4+)________c(Cl－)。20、(1)氫氧燃料電池的工作原理如圖所示。通常氫氧燃料電池有酸式(當電解質(zhì)溶液為硫酸時)和堿式[當電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時]兩種。試回答下列問題：

堿式電池的電極反應(yīng)：負極：___；正極：___。

(2)已知鉛蓄電池放電的總反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O(原電池)。

寫出放電負極的電極反應(yīng)式為___，充電時負極與外接電源的___極相連。(填“正”或“負”)21、(1)我國首創(chuàng)以鋁_空氣_海水電池作為能源的新型的海水標志燈；以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極材料是________，負極反應(yīng)為_____________；正極材料是__________，正極反應(yīng)為_______________。

(2)熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混合氣為陰極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)電池反應(yīng)式。陽極反應(yīng)式：2CO＋2CO－4e－===4CO2；陰極反應(yīng)式：____________，電池總反應(yīng)式：____________。

(3)離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應(yīng)接電源的________極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為_______________。若改用AlCl3水溶液作電解液；則陰極產(chǎn)物為_________。

(4)“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖所示；該電池的正極反應(yīng)式為_________________。

22、近年來，由CO2催化加氫合成甲醇的相關(guān)研究受到越來越多的關(guān)注．該方法既可解決CO2廢氣的利用問題，又可開發(fā)生產(chǎn)甲醇的新途徑，具有良好的應(yīng)用前景．已知4.4gCO2氣體與H2經(jīng)催化加氫生成CH3OH氣體和水蒸氣時放出4.95kJ的能量．

(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_____.

(2)在270℃、8MPa和適當催化劑的條件下，CO2的轉(zhuǎn)化率達到22%，則4.48m3(已折合為標準狀況)的CO2能合成CH3OH氣體的物質(zhì)的量是______，此過程中能放出熱量_____kJ.

(3)又已知H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44kJ/mol，則22gCO2氣體與H2反應(yīng)生成CH3OH氣體和液態(tài)水時放出熱量為______．23、t℃時，將3molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)；2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（溫度不變），測得C的濃度為0.2mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）該過程用A表示的反應(yīng)速率為：v(A)=_______；該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為__________。

（2）比較達到平衡時，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α(A)______α(B)（填“＞”；“=”或“＜”）。

（3）判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號）__________。

a．生成C的速率與消耗B的速率相等b．混合氣體的密度不變。

c．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變d．A的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生變化。

（4）若升高溫度，再次達平衡時，平衡常數(shù)數(shù)值變大，則該反應(yīng)的H_____0（填“＞”；“=”或“＜”）。

（5）若保持溫度不變時，繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，則化學(xué)反應(yīng)速率會__________（填“加快”、“減慢”或“不變”），化學(xué)平衡將_________（填“正反應(yīng)方向移動”；“逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”）。

（6）在恒溫恒容密閉容器中進行上述反應(yīng)，起始投料時各物質(zhì)的濃度如下表：。ABC投料I3.0mol/L1.0mol/L0投料II2.0mol/L1.0mol/L2.0mol/L

按投料I進行反應(yīng)，測得達到化學(xué)平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為40％，若按投料II進行反應(yīng)，起始時反應(yīng)進行的方向為________（填“正向”、“逆向”或“不移動）。評卷人得分四、判斷題(共2題，共14分)24、高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對鋼鐵的侵蝕。(_______)A.正確B.錯誤25、配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共20分)26、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。28、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

根據(jù)可知速率v與濃度成正比，濃度越大，反應(yīng)速率越快；反應(yīng)分多步進行時，反應(yīng)的快慢由反應(yīng)速率較慢的一部決定。

【詳解】

A．增大反應(yīng)物濃度；反應(yīng)速率提高，故A正確；

B．中間產(chǎn)物指反應(yīng)過程中生成的臨時物質(zhì)，不屬于反應(yīng)物，也不屬于生成物，只是一個過渡態(tài)，是反應(yīng)的中間產(chǎn)物；故B正確；

C．反應(yīng)②是慢反應(yīng)；活化能高，③是快反應(yīng)，活化能低，故C錯誤；

D．不是所有的碰撞都是有效碰撞；發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，故D正確；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A．在化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比，由圖示可知則即x=2，故A不選；

B．由圖示可知該反應(yīng)在2min達到平衡狀態(tài)；故B不選；

C．2min后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；則正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，則A的正反應(yīng)速率一定等于A的逆反應(yīng)速率，故選C；

D．2min后；A與B的物質(zhì)的量變化量之比為2∶1，但容器中A與B的物質(zhì)的量之比不一定為2∶1，故D不選。

答案選C3、C【分析】【詳解】

A．醋酸為弱酸，在水溶液中電離，即CH3COOHCH3COO-+H+，電離出而使溶液呈酸性；但不是鹽類水解的原因，故A不符合題意；

B．KHSO4為強酸的酸式鹽，在水溶液中電離，即KHSO4=K++H++電離出而使溶液呈酸性；但不是鹽類水解的原因，故B不符合題意；

C．AlCl3為強酸弱堿鹽，在水溶液中電離，即AlCl3=Al3++3Cl-，電離出的鋁離子發(fā)生水解，即使溶液呈酸性，故C符合題意；

D．NaF為強堿弱酸鹽，在水溶液中電離，即NaF=Na++F-，電離出的F-發(fā)生水解，即使溶液呈堿性，故D不符合題意；

答案為C。4、C【分析】【詳解】

A．點時，等于點的即A項正確：

B．根據(jù)圖像可知溶液的約為4.5，的電離程度大于其水解程度，溶液中B項正確；

C．點時，根據(jù)電荷守恒：則結(jié)合物料守恒可以轉(zhuǎn)化為此時C項錯誤；

D．點時，電荷守恒因此此時溶液顯堿性，則有D項正確；

答案選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．起始時段附近濃度較高的為H3PO4，隨著pH緩慢增大，溶液中H3PO4濃度降低，濃度增大；然后濃度降低，濃度增大；然后濃度降低，濃度增大，所以曲線1表示δ(H3PO4)，曲線2表示δ()，曲線3表示δ()，曲線4表示δ()；A正確；

B．根據(jù)圖象，溶液中c(H3PO4)=c()時，溶液的pH=2.1，則H3PO4的電離常數(shù)K1=當溶液pH=7.2時，溶液中c()=c()，則的電離平衡常數(shù)K2=所以B正確；

C．pH=7.2時，溶液中δ()=δ()，則c()=c()，溶液呈堿性，說明溶液以水解為主，促進了水的電離，溶液中氫氧根離子來自水的電離，則水電離的c(H+)==10-6.8mol/L；C正確；

D．當溶液pH=12.3時，溶液中δ()=δ()，則c()=c()，即c(Na3PO4)=c(Na2HPO4)，根據(jù)物料守恒可得：2c(Na+)=5c(H3PO4)+5c(H2PO)+5c(HPO)+5c(PO)；D錯誤；

故答案是D。6、B【分析】【詳解】

A.升高溫度平衡向吸熱方向移動，C點對應(yīng)溫度升高到D點對應(yīng)溫度，SO2的生成速率與S2(g)的生成速率之比大于2∶1，說明SO2的生成速率大于其本身消耗速率，平衡逆向移動，即逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0；故A錯誤；

B.達到平衡狀態(tài)時，SO2的生成速率與S2(g)的生成速率之比為2∶1；根據(jù)圖知，只有C點符合，故B正確；

C.能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率說明平衡正向移動；但不能是增加C的物質(zhì)的量，因為C為固體，故C錯誤；

D.增大壓強；增大了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，但活化分子百分數(shù)不變，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

正確解讀圖像是解題的關(guān)鍵。本題中要注意平衡時SO2的生成速率與S2(g)的生成速率之比為2∶1，而不是1∶1。7、B【分析】【詳解】

A.用裝置甲在鐵制品表面鍍銅時；要用銅做電鍍池的陽極，與直流電源的正極相連，不能用鐵做電鍍池的陽極，故A錯誤；

B.用裝置乙電解精煉銅時；粗銅做精煉池的陽極，與直流電源的正極相連，故B正確；

C.用裝置丙制備NaOH和氯氣時；應(yīng)選擇陽離子交換膜，以有利于鈉離子向陰極遷移，防止氫氧根離子向陽極遷移，故C錯誤；

D.用裝置丁保護鋼閘門時；應(yīng)選用比鐵活潑的鋅與鋼閘門相連，選用石墨會形成鐵；石墨原電池，鋼閘門會因原電池反應(yīng)加快腐蝕，或者將鋼閘門連在電源的負極上，故D錯誤；

故選B。二、多選題(共8題，共16分)8、AC【分析】【詳解】

A．由題干圖示可知，反應(yīng)I中反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，故反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)I的△H<0；A錯誤；

B．由反應(yīng)歷程圖Ⅱ可知；反應(yīng)Ⅱ有兩個過渡態(tài)，B正確；

C．反應(yīng)Ⅰ中增加氫氧化鈉的濃度可使反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)速率增大；而反應(yīng)Ⅱ則分成兩部反應(yīng)，且第一步的活化能大，為慢反應(yīng)，整個反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率由第一步?jīng)Q定，第一步并未有NaOH參與，故增加氫氧化鈉的濃度反應(yīng)速率不一定增大，C錯誤；

D．由題干歷程圖可知，反應(yīng)過程中反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ都有C?Br的斷裂和C?O鍵的形成，D正確；故答案為：AC。9、AC【分析】【詳解】

A．比較反應(yīng)在不同溫度下平衡常數(shù)的大小可確定的正負，用“三段式”法計算K：

500℃時：

故

700℃時：

故

故溫度升高，平衡正向移動，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即故A正確。

B．生成物S為固體；該反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，壓強變化對平衡無影響，故B錯誤；

C．由上述計算可知，500℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)故C正確；

D．根據(jù)500℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)可計算出x的值；故D錯誤；

故答案為AC。10、CD【分析】【分析】

由圖可知，閉合K1時，該裝置為原電池，電極a為負極，氫化鉍在負極失去電子反應(yīng)氧化反應(yīng)生成鉍和氫離子，鉍和氫離子與溶液中的亞鉻離子反應(yīng)生成鉻離子和氫化鉍，電極b為正極，鐵離子離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子；閉合K2時，該裝置為電解池，與直流電源負極相連的電極a為陰極，鉍和氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫化鉍，氫化鉍與溶液中的鉻離子反應(yīng)生成亞鉻離子、鉍和氫離子，與正極相連的電極b為陽極；亞鐵離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鐵離子。

【詳解】

A．由題意可知；鐵—鉻液流電池的電解質(zhì)溶液可以為氯化鐵；氯化亞鉻和鹽酸，其中鹽酸起提供氫離子的作用，故A正確；

B．由分析可知，閉合K2時，該裝置為電解池，與正極相連的電極b為陽極；故B正確；

C．由分析可知，放電時，電極a為負極，氫化鉍在負極失去電子反應(yīng)氧化反應(yīng)生成鉍和氫離子，電極反應(yīng)式為BiHx—xe—=Bi+xH+；故C錯誤；

D．由分析可知；充電時，電極a為陰極，鉍和氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫化鉍，氫化鉍與溶液中的鉻離子反應(yīng)生成亞鉻離子；鉍和氫離子，所以氫化鉍起導(dǎo)電和還原劑的作用，故D錯誤；

故選CD。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為生成物，則容器中充入0.1molN2和0.3molH2時，反應(yīng)消耗N2的物質(zhì)的量小于0.1mol；因此反應(yīng)達到平衡時放出的熱量小于9.22kJ，A錯誤；

B．從M到Q；體系的壓強減小，化學(xué)平衡向左移動，B正確；

C．平衡常數(shù)K只和溫度有關(guān)，溫度不變，K不變，而M、Q的溫度相同，所以對于放熱反應(yīng)而言，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，使平衡常數(shù)K減小，曲線c的溫度比曲線b的溫度高，故綜上所述可知平衡常數(shù)大小關(guān)系為：C正確；

D．Q與M的反應(yīng)溫度相同，但是M的壓強更大。增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以M的反應(yīng)速率比Q更快，則達到平衡所需的時間：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向左移動，使NH3的百分含量減小，則曲線b的溫度比曲線c的溫度低，即壓強相同的情況下，N的溫度比M的溫度高，N的反應(yīng)速率更快，所以綜上所述，M、N、Q達到平衡所需時間是D錯誤；

故合理選項是BC。12、AB【分析】【詳解】

溶液呈電中性，則則得a=則pH=4；

答案選AB。13、AD【分析】為弱電解質(zhì)，在溶液中存在電荷平衡，常溫下，的電離常數(shù)為Ka=b點時，=0，c()=c()，的電離常數(shù)等于c()=向的溶液中滴加的溶液，由于溫度不變，a點為時，c(H+)=10-2.88mol/L，=-1.88，=10-1.88，c(H+)×=10-2.88×10-1.88=10-4.76=Ka，則a點為Kh===10-9.24，c點含有存在水解平衡，Kh=時，c(OH-)==10-5.27，=3.97，=10-3.97，Kh==10-3.97×10-5.27=10-9.24=Kh，c點為溶液，則b點為和的混合溶液；由此分析。

【詳解】

A．常溫下，的電離常數(shù)為Ka=b點時，=0，c()=c()，的電離常數(shù)等于c()=故A符合題意；

B．根據(jù)分析，c點為向的溶液中滴加的溶液20mL，為弱酸強堿鹽，水解顯堿性，此時溶液的故B不符合題意；

C．酸堿抑制水的電離，弱酸強堿鹽水解顯堿性，促進水的電離，根據(jù)分析，a點為b點為和的混合溶液，c點為溶液，溶液中水的電離程度大小：c＞b＞a；故C不符合題意；

D．c代表的溶液，由于醋酸根要水解，但水解較微弱，根據(jù)電荷守恒，故D符合題意；

答案選AD。

【點睛】

判斷出各點代表的意義是解題的關(guān)鍵，需要熟悉電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)之間的關(guān)系。14、CD【分析】【分析】

濃氨水與氧化鈣制備氨氣，然后用堿石灰干燥，在硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)：為防止原料中的水解；在硬質(zhì)玻璃管后需要加一個裝有堿石灰的球形干燥管。

【詳解】

A．會水解，直接加熱會得到或者鉻的氧化物；A錯誤；

B．反應(yīng)開始時應(yīng)先打開分液漏斗活塞；產(chǎn)生氨氣，排盡裝置中的空氣，再加熱硬質(zhì)玻璃管，B錯誤；

C．硬質(zhì)玻璃管右端的導(dǎo)氣管過細；易被氯化鉻和氮化鉻堵塞，C正確；

D．若12.8g產(chǎn)品全部為則在空氣中充分加熱，得到的為：<15.2g，要得到15.2g則原物質(zhì)中Cr含量應(yīng)比大，所以產(chǎn)品中可能含有Cr質(zhì)量分數(shù)更大的D正確；

答案選CD。15、AC【分析】【詳解】

A．5mL0.1mol/LKI和1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合反應(yīng)，KI過量，完全反應(yīng)萃取后的水層滴入KSCN溶液，溶液變血紅色，說明還含有Fe3+，即Fe3+和Iˉ反應(yīng)具有可逆性；故A正確；

B．向濃度均為0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明相同條件下AgI更容易沉淀，則Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)；故B錯誤；

C．等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)；收集氣體，HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快，說明HA溶液中存在電離平衡，消耗氫離子促進HA的電離，所以反應(yīng)過程中氫離子濃度大于HB溶液，反應(yīng)速率較快；pH相等，HA的濃度更大，產(chǎn)生氫氣更多，都說明HA酸性比HB弱，故C正確；

D．兩溶液的濃度不一定相等；無法比較，故D錯誤；

綜上所述答案為AC。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

(1)先計算v(A)、v(C)，然后根據(jù)速率比等于計量數(shù)的比計算出v(B)及x的值；

(2)根據(jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析判斷；

(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析判斷；

(4)根據(jù)平衡狀態(tài)的特征分析判斷。

【詳解】

(1)在體積固定為2L的密閉容器中通入3molA和1molB氣體，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)，反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，則△n(A)=(3-1.8)mol=1.2mol，△c(A)==0.6mol/L，所以v(A)==0.6mol/(L·min)。由于v(A)：v(B)=3：1，所以v(B)=v(A)=×0.6mol/(L·min)=0.2mol/(L·min)；反應(yīng)開始時未通入C物質(zhì)，在1min內(nèi)C的濃度為0.4mol/L，則v(C)===0.4mol/(L·min)，由于v(A)：v(C)=3：x；則0.6mol/(L·min)：0.4mol/(L·min)=3：x，解得x=2；

(2)在第1min內(nèi)C的濃度變化了0.4mol/L；若化學(xué)反應(yīng)速率不變，則第2min末，C的濃度應(yīng)該為0.8mol/L。由于隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率會逐漸減小，因此若反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡，則平衡時C的濃度小于0.8mol/L；

(3)在其它條件不變時；①若升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，①符合題意；

②容器體積不變，充入惰性氣體Ar；不能改變?nèi)魏我环N反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率不變，②不符合題意；

③容器壓強不變，充入惰性氣體Ar；必然會使容器的容積擴大，使反應(yīng)物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，③不符合題意；

④使用催化劑可以大大加快化學(xué)反應(yīng)速率；④符合題意；

⑤將容器體積縮小一半；反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，⑤符合題意；

故合理選項是①④⑤；

(4)A．反應(yīng)混合物都是氣體；氣體的質(zhì)量不變；反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，氣體的體積不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度始終保持不變，因此不能根據(jù)密度不變判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)；若容器內(nèi)混合氣體的壓強保持不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B符合題意；

C．A；B加入的物質(zhì)的量的比是3：1；二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是3：1，因此無論反應(yīng)是否達到平衡，A、B的濃度之比始終是3：1，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D．單位時間內(nèi)斷開3nmolA-A鍵就會斷裂的nmolB-B；還同時生成nmolB-B，說明物質(zhì)B的濃度不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D符合題意；

E．v(A)=3v(B)中未指明速率是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率；因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，E不符合題意；

故合理選項是BD。

【點睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計算、關(guān)系、影響因素及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。掌握有關(guān)概念、平衡狀態(tài)的特征及化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中計量數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵。題目考查了學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握與應(yīng)用能力?！窘馕觥竣?0.2mol/(L·min)②.2③.小于④.①④⑤⑤.BD17、略

【分析】【詳解】

(1)老陳醋中醋酸是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離產(chǎn)生H+、CH3COO-，主要以電解質(zhì)分子存在，電離方程式為：CH3COOH?H++CH3COO-；

(2)在常溫下，某醋酸溶液的pH=3，c(H+)=10-3mol/L，由于室溫下水的離子積常數(shù)Kw=10-14，所以其中的c(OH-)=mol/L=1×10-11mol/L；

(3)在常溫下，若向醋酸溶液中加入氫氧化鈉溶液，使醋酸恰好被中和，反應(yīng)產(chǎn)生CH3COONa，該鹽是強堿弱酸鹽，在溶液中CH3COO-發(fā)生水解作用：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，消耗水電離產(chǎn)生的H+，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時，溶液中：c(OH-)＞c(H+)；因此所得溶液的pH＞7；

(4)在醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?H++CH3COO-。在常溫下，若向醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，溶液中c(CH3COO-)增大，電離平衡逆向移動，導(dǎo)致c(H+)減小，c(CH3COOH)增大，最終達到平衡時溶液中減?。?/p>

(5)A．根據(jù)電荷守恒可得c(H+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；A正確；

B．根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)；B正確；

C．根據(jù)鹽的組成可得c(CH3COO-)＞c(Ca2+)；該鹽是強堿弱酸鹽，弱酸根離子CH3COO-水解使溶液顯堿性，所以c(OH-)＞c(H+)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)水電離產(chǎn)生的離子濃度，則有c(Ca2+)＞c(OH-)，故溶液中離子濃度關(guān)系為：c(CH3COO-)＞c(Ca2+)＞c(OH-)＞c(H+)；C正確；

D．根據(jù)物料守恒可知溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol·L-1；D錯誤；

故合理選項是D?！窘馕觥竣?CH3COOH?H++CH3COO-②.1×10-11③.＞④.CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-⑤.減小⑥.D18、略

【分析】【分析】

（2）a．碘是紫黑色固體；加熱時碘易升華；

b．電解時；陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，碘離子向陽極移動，在陽極上失去電子生成碘酸根離子，根據(jù)碘酸鉀中碘的化合價變化計算；

c．酸性條件下；碘離子和碘酸根離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍色，根據(jù)溶液是否變藍判斷是否含有碘離子；

d．從熱溶液中析出晶體的方法是冷卻結(jié)晶；洗滌后的晶體要進行干燥；洗滌晶體的目的：洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)。

【詳解】

（1）A．原電池中較活潑的金屬作負極；較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，所以銅-鋅-稀硫酸原電池中，鋅作負極，銅作正極，故A錯誤；

B．粗銅的精煉中；粗銅作陽極，純銅作陰極，電解質(zhì)溶液為含有銅離子的鹽，故B錯誤；

C．電鍍時；鍍層作陽極，鍍件作陰極，所以鐵片上鍍鋅，鋅作陽極，鐵作陰極，故C錯誤；

D．電解時；電流流入的電極為陽極，另一電極為陰極，所以電解氯化鈉溶液時，根據(jù)圖片知，碳棒為陽極，鐵棒為陰極，陽極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣能置換碘化鉀中的碘，碘遇淀粉變藍色，所以陽極上用淀粉碘化鉀溶液可檢驗氯氣的存在；陰極上氫離子得電子生成氫氣，利用氫氣的燃燒實驗檢驗陰極產(chǎn)物；溶液中有氫氧化鈉產(chǎn)生，無色酚酞試液遇堿變紅色，所以可用無色酚酞檢驗氫氧化鈉的生成，故D正確；

故答案為D；

（2）a．碘是紫黑色固體；加熱條件下碘易升華；雜質(zhì)不易升華，所以采用升華的方法分離碘單質(zhì)；

b．陽極附近吸附陰離子，電解過程中，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，碘離子向陽極移動，在陽極上失去電子生成碘酸根離子，電極反應(yīng)式為I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O，陰極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑；陰極上氫離子放電生成氫氣，每生成1molKIO3；電路中通過電子的物質(zhì)的量=1mol×[5-（-1）]=6mol；

c．電解后的溶液區(qū)含有碘酸根離子；酸性條件下，碘離子和碘酸根離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉溶液遇碘變藍色，所以實驗方法是：取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉溶液，觀察是否變藍；如果陽極區(qū)含有碘離子，加入稀硫酸后就有碘單質(zhì)生成，淀粉溶液就會變藍色，否則不變色；

d．從熱溶液中析出晶體的方法是：冷卻結(jié)晶；洗滌后的晶體有水分，所以要進行干燥；過濾后得到的晶體上吸附部分氫氧化鉀等雜質(zhì)，為得到較純凈的碘酸鉀晶體，所以要進行洗滌?！窘馕觥緿紫黑色升華I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O6mol取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉溶液，觀察是否變藍如果不變藍，說明無I-，如果變藍，說明有I-冷卻結(jié)晶干燥洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)19、略

【分析】【詳解】

(1)氯化銨溶于水電離出銨根離子，使氨水中的銨根離子濃度增大平衡向左移動，從而抑制氨水電離，故選C；（2）根據(jù)物料守恒知，C（NH4＋）+C（NH3·H2O）=0.1mol，根據(jù)溶液中電荷守恒得C（Cl－）+c（OH－）=c（H＋）+C（NH4＋）+C（Na＋），c（H＋）+C（NH4＋）-c（OH－）=C（Cl－）-C（Na＋）=0.1mol-0.05mol=0.05mol，故答案為①NH4＋、NH3·H2O；②NH4＋、H＋；（3）只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四種離子的溶液；可能為氯化銨溶液；可能為氯化銨和鹽酸的混合溶液、可能為氯化銨和氨水的混合溶液；

①若為NH4Cl溶液，名稱為氯化銨，因銨根離子水解，水解顯酸性，則離子濃度為c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）；故答案為氯化銨；A；

②C是正確的，c（H＋）＞c（NH4＋），則該溶液應(yīng)為HCl和NH4Cl溶液，故答案為HCl和NH4Cl；

③若等體積等濃度混合，恰好生成氯化銨，溶液顯酸性，則為保證中性，堿的濃度大于酸的濃度，即c（HCl）＜c（NH3·H2O）；由電荷守恒c（NH4＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－）可知，溶液為中性，c（H＋）=c（OH－），則c（Cl－）=c（NH4＋）；故答案為＜；=．

點睛：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小等知識點，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及物料守恒和電荷守恒來分析解答，注意溶液中溶質(zhì)的判斷及離子的水解為解答的難點，題目難度中等，解題關(guān)鍵:（1）氨水是弱電解質(zhì)存在電離平衡，向溶液中加入相同的離子能抑制氨水電離；（2）根據(jù)物料守恒和電荷守恒來分析；（3）只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四種離子的溶液，可能為氯化銨溶液、可能為氯化銨和鹽酸的混合溶液、可能為氯化銨和氨水的混合溶液；①若為NH4Cl溶液，由銨根離子水解來分析；②C是正確的，c（H＋）＞c（NH4＋），以此來分析；③若等體積等濃度混合，恰好生成氯化銨，溶液顯酸性，則為保證中性，堿的濃度大于酸的濃度；并利用電荷守恒c（NH4＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－）來分析?！窘馕觥竣?C②.NH3·H2O③.NH4+④.NH4+⑤.H＋⑥.氯化銨⑦.A⑧.NH4Cl、HCl⑨.＜⑩.＝20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氫氧燃料電池中通入氫氣的一極發(fā)生氧化反應(yīng)為負極，電解質(zhì)溶液顯堿性，氫氣失電子后結(jié)合氫離子生成水，所以負極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O；通入氧氣的一極為正極，氧氣得電子后結(jié)合水生成氫氧根，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；

(2)放電時負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知應(yīng)是Pb被氧化，所以電極反應(yīng)式為Pb+SO-2e-=PbSO4；放電時負極發(fā)生氧化反應(yīng)，則充電時負極發(fā)生還原反應(yīng)，所以為陰極，與外接電源的負極相連?！窘馕觥?H2-4e-+4OH-=4H2OO2+4e-+2H2O=4OH-Pb+SO-2e-=PbSO4負極21、略

【分析】【詳解】

(1)該電池為原電池，負極材料為鋁，鋁失去電子，電極反應(yīng)式為：4Al－12e－===4Al3＋；正極材料為石墨等惰性電極，氧氣在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－。

(2)空氣中的O2在陰極得到電子并與CO2反應(yīng)生成CO32-，陰極反應(yīng)式為：.O2＋2CO2＋4e－===2CO32-；將兩個電極方程式相加得到電池總反應(yīng)式：2CO＋O2===2CO2。

(3)鋼制品上電鍍鋁，所以鋼制品作陰極，連接電源的負極；Al2Cl7—在陰極上得到電子生成Al，從而鋁鍍在鋼制品上，陰極電極反應(yīng)式為4Al2Cl7—+3e—=Al+7AlCl4—；若改用AlCl3水溶液作電解液，陰極上將是水溶液中的H+得到電子生成H2，故陰極產(chǎn)物為H2。

(4)“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，鎂作負極，ClO-在正極上得到電子生成Cl-，同時溶液中產(chǎn)生OH-，所以正極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2OCl-+2OH。

點睛：本題考查在不同電解液的條件下，電極方程式的書寫，答題時一定要注意電解液是水溶液還是有機物組成的離子液體或者是熔融態(tài)的電解液，如果是水溶液的電解液，要分清是酸性電解質(zhì)還是堿性電解質(zhì)或其他。電解質(zhì)不同，所寫電極方程式也可能不同，如第(3)問，電解質(zhì)為非水體系時，陰極反應(yīng)式為4Al2Cl7—+3e—=Al+7AlCl4—，而電解液為AlCl3水溶液時，陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑?！窘馕觥夸X4Al－12e－===4Al3＋石墨等惰性電極3O2＋6H2O＋12e－===12OH－O2＋2CO2＋4e－===2CO2CO＋O2===2CO2負4Al2Cl7—+3e—=Al+7AlCl4—H2ClO-+2e-+H2OCl-+2OH22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知4.4gCO2氣體與H2經(jīng)催化加氫生成CH3OH氣體和水蒸氣時放出4.95kJ的能量，則1mol二氧化碳全部反應(yīng)放熱49.5kJ，由焓變及狀態(tài)可知熱化學(xué)方程式為CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.5kJ/mol，故本題答案為：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.5kJ/mol；

(2)在270℃；8MPa和適當催化劑的條件下；物質(zhì)為氣體，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.5kJ/mol

CO2的轉(zhuǎn)化率達到22%，則4.48m3(已折合為標準狀況)的CO2在合成CH3OH氣體過程中轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為=44mol；反應(yīng)能放出熱量44mol×49.5kJ/mol=2178kJ，故本題答案為：44mol；2178；

(3)由①CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.5kJ/mol；

②H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44kJ/mol；

結(jié)合蓋斯定律可知①+②得到：CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(l)ΔH＝?93.5kJ/mol；

22gCO2氣體與H2反應(yīng)生成CH3OH氣體和液態(tài)水時放出熱量為故本題答案為：46.75kJ。

【點睛】

計算反應(yīng)熱的解題方法與技巧：首先需要熟練掌握蓋斯定律，其次，平時積累起來的計算技巧在反應(yīng)熱的計算中基本適用。注意遵循：質(zhì)量守恒定律，能量守恒定律和蓋斯定律。【解析】CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.5kJ/mol44mol217846.75kJ23、略

【分析】【分析】

（1）列出三行式，找出轉(zhuǎn)化量和平衡量，再根據(jù)v=計算反應(yīng)速率；根據(jù)化學(xué)方程式；列出平衡常數(shù)表達式。

（2）列出三行式；找出轉(zhuǎn)化量和平衡量，求出A；B的轉(zhuǎn)化率，再比較大??；

（3）達到平衡狀態(tài)時正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；各物質(zhì)的百分含量保持不變；

（4）若升高溫度，再次達平衡時，平衡常數(shù)數(shù)值變大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，由于升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0；

（5）恒容容器充入惰氣；各物質(zhì)的濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡將不移動；

（6）根據(jù)投料I達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率，求出平衡時各物質(zhì)的濃度，進而求出該溫度下平衡常數(shù)；若按投料II進行反應(yīng)，Qc==0.5>K；所以起始時反應(yīng)向逆向進行。

【詳解】

3A(g)+B(g)2C(g)

起始濃度（mol/L）1.510

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.30.10.2

平衡濃度（mol/L）1.20.90.2

2min達平衡，該過程用A表示的反應(yīng)速率為：v(A)==0.15mol/(L·min)；

根據(jù)化學(xué)方程式，平衡常數(shù)表達式為K=c2(C)/c3(A)c(B)。

故答案為0.15mol/(L·min)；K=c2(C)/c3(A)c(B)；

（2）達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率：α(A)=×100%=20%；

α(B)=×100%=10%；所以α(A)＞α(B)。

故答案為＞；

（3）a．生成C的速率與消耗B的速率相等不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；故不能判斷是否達到平衡，a不選；

b．由于該反應(yīng)容積固定，V不變，反應(yīng)物和生成物都是氣體，總質(zhì)量不變，所以混合氣體的密度始終不變，不能判斷是否達到平衡，b不選；

c．根據(jù)M=混合氣體的質(zhì)量不變，但氣體的總物質(zhì)的量隨反應(yīng)改變，若相對平均分子質(zhì)量不變則說明各物質(zhì)的百分含量不再改變，說明達到平衡狀態(tài)，c選；

d．A的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生變化；則反應(yīng)混合物中各組分百分含量都不變，說明達到平衡狀態(tài)，d選；

故答案為cd；

（4）若升高溫度，再次達平衡時，平衡常數(shù)數(shù)值變大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，由于升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則正反