2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷773考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某溫度下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液pH=10，下列判斷正確的是（）A.溶液中碳酸氫根電離的氫離子濃度為10-10mol·L-1B.C.溶液中水電離的氫氧根離子濃度為10-4mol·L-1D.2、常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法中不正確的是rm{(}rm{)}A.向rm{0.1mol?L^{-1}CH_{3}COOH}溶液中加入少量水，溶液中rm{dfrac{c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}}減小B.將rm{dfrac

{c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}}溶液從rm{CH_{3}COONa}升溫至rm{20隆忙}溶液中rm{dfrac{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)cdotc(OH^{-})}}減小C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中rm{dfrac{c(NH_{4}^{+})}{c(Cl^{-})}=1}D.向rm{30隆忙}rm{dfrac

{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)cdotc(OH^{-})}}的飽和溶液中加入少量rm{dfrac{c(NH_{4}^{+

})}{c(Cl^{-})}=1}溶液中rm{dfrac{c(Cl^{-})}{c(Br^{-})}}不變r(jià)m{AgCl}3、下列各化合物的命名中不正確的是()A.rm{2-}甲基rm{-1}rm{3-}丁二烯B.rm{2-}乙基丙烷C.rm{2-}甲基苯酚D.rm{3-}甲基rm{-2-}丁醇4、下列有關(guān)說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{C_{3}H_{5}Cl}的鏈狀同分異構(gòu)體有rm{6}種rm{(}考慮順反異構(gòu)rm{)}B.能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)C.分子式符合rm{C_{4}H_{8}O_{2}}的酸類和酯類同分異構(gòu)體共有rm{4}種D.丙烯分子內(nèi)所有原子都在同一個(gè)平面5、下列化合物的核磁共振氫譜圖中吸收峰的數(shù)目不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{(2}組rm{)}B.rm{(5}組rm{)}C.rm{(3}組rm{)}D.rm{(4}組rm{)}6、若某原子的外圍電子排布式為rm{4d^{1}5s^{2}}則下列說法正確的是()A.該元素基態(tài)原子中共有rm{3}個(gè)電子B.該元素原子核外有rm{5}個(gè)能層C.該元素原子最外層共有rm{3}個(gè)電子D.該元素原子rm{M}能層共有rm{8}個(gè)電子7、已知rm{298K}rm{101kPa}時(shí)，rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}rm{triangleH_{1}=-akJ隆隴mol^{-1}2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)}rm{triangleH_{?2}=-bkJ隆隴mol^{-1}}則該溫度下rm{C(s)+O_{2}(g)=

CO_{2}(g)}和rm{triangleH_{1}=-akJ隆隴mol^{-1}2CO(g)

+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)}生成rm{triangleH_{?2}=-

bkJ隆隴mol^{-1}}的反應(yīng)焓變?yōu)閞m{C(s)}單位為rm{O_{2}(g)}【】A.rm{14gCO(g)}B.rm{(}C.rm{kJ隆隴mol^{-1})}D.rm{0.5b-a}rm{b-a}8、某研究性學(xué)習(xí)小組的課題為“rm{MgC}原電池電解淀粉rm{KI}溶液的研究”，其研究裝置如圖所示rm{.}下列有關(guān)說法不正確的是rm{(}rm{)}A.鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.原電池中碳極反應(yīng)式為rm{Fe^{3+}+e^{-}簍TFe^{2+}}C.電解池中陽極處變藍(lán)D.電解池中陰極處變紅評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是rm{(}rm{)}A.rm{Ca(NO_{3})_{2}}B.rm{KOH}C.rm{H_{2}O}D.rm{NH_{4}F}10、合金的性能優(yōu)異，在日常生活中有著廣泛應(yīng)用。下列物品的制作材料屬于合金的有()A.陶瓷杯B.黃銅樂器C.rm{1}元硬幣D.硬鋁窗框11、下列物質(zhì)與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是()A.乙酸乙酯B.乙酸C.苯D.四氯化碳12、保護(hù)環(huán)境日益引起人們的重視r(shí)m{.}下列做法有利于保護(hù)環(huán)境的是rm{(}rm{)}A.氫能源代替化石能源B.推廣使用太陽能電池C.電動(dòng)汽車代替燃油汽車D.造紙廠污水直接排放13、下列離子與氖原子具有相同核外電子數(shù)的有A.rm{Na^{+}}B.rm{F^{隆陋}}C.rm{Al^{3+}}D.rm{S^{2隆陋}}評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、明礬的化學(xué)式為______，它在水中的電離方程式為：______，明礬能用來凈水的原因是（用離子方程式表示）______；在明礬的水溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______，有關(guān)反應(yīng)離子方程式為______．15、馬鈴薯有望成為水稻、小麥、玉米之后的我國(guó)第四大主糧作物．馬鈴薯約含20%淀粉，淀粉屬于______（填“糖類”或“油脂”）．醫(yī)療上常用作“鋇餐”的是______（填“硫酸鋇”或“碳酸鋇”）．16、有下列六組物質(zhì)：屬于同系物的是______，屬于同分異構(gòu)體是______，屬于同種物質(zhì)的是______rm{.(}填序號(hào)rm{)}17、熱化學(xué)方程式中的H實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量；叫做焓．一個(gè)體系的焓（H）的絕對(duì)值到目前為止還沒有辦法測(cè)得，但當(dāng)體系發(fā)生變化時(shí)，我們可以測(cè)得體系的焓的變化，即焓變，用“△H”表示，△H=H（終態(tài)）-H（始態(tài)）．

（1）化學(xué)反應(yīng)中的△H是以____的形式體現(xiàn)的．

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），則該反應(yīng)的△H為____0（填“大于”．“小于”），該反應(yīng)是____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；

（2）進(jìn)一步研究表明；化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．

已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ?mol-1，△H（H2）=436kJ?mol-1；

△H（Cl2）=247kJ?mol-1．則△H（HCl）=____．

（3）HessG．H在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)之后認(rèn)為；只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學(xué)反應(yīng)的△H便是定值，與反應(yīng)的途徑無關(guān)．這就是有名的“Hess定律”．

已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ?mol-1

請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：____．18、回答下列問題：

（1）25℃時(shí)，pH=3的鹽酸中由水電離出的c（H+）是pH=5的鹽酸中由水電離的c（H+）的______倍。

（2）25℃時(shí)，某溶液由水電離出的c（H+）=1×10-12mol?L-1；則該溶液的pH可能為______。

（3）99℃時(shí)，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH=2．此時(shí)水的離子積Kw=______，水電離出的c（H+）=______，而此時(shí)溶液中的c（Na+）______c（SO42-）（填“＞”“=”或“＜”）。

（4）25℃時(shí)，將amol?L-1的氨水與0.01mol?L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c（NH4+）=c（Cl-）；則溶液顯______性（填“酸”“堿”或“中”）。

（5）25℃時(shí)，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈______性（填“酸”“堿”或“中”）溶液中c（Na+）______c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）。評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共15分)19、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。20、實(shí)驗(yàn)室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。實(shí)驗(yàn)原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①M(fèi)g(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。

（1）反應(yīng)中，硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻?yīng)屬于_______________

A；取代反應(yīng)B、消去反應(yīng)C、還原反應(yīng)D、氧化反應(yīng)。

（2）在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時(shí)需要____________（填“緩慢加入”；“快速加入”）。

②抽濾過程中要洗滌粗產(chǎn)品，下列液體最合適的是___________。

A．乙醚B．蒸餾水C．95％乙醇水溶液D．飽和NaCl溶液。

③重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì)，____________操作除去了可溶性雜質(zhì)。21、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。評(píng)卷人得分五、解答題(共1題，共3分)22、某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是（第一步電離完全）：H2A═H++HA-HA-?H++A2-

回答下列問題：

（1）Na2A溶液顯______（填“酸性”；“中性”、“堿性”）理由是：（用離子方程式表示）______．

（2）0.1mol/L的H2A溶液的pH______1（填“＜”“=”“＞”）

（3）0.1mol/L的Na2A溶液中；下列微粒濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是______．

A、c（Na+）=2c（A2-）=0.2mol/L

B、c（OH-）=c（H+）+c（HA-）

C、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）

D、c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）

評(píng)卷人得分六、綜合題(共2題，共20分)23、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．24、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【解析】試題分析：A項(xiàng)：碳酸氫根離子水解大于電離，才呈堿性，H+主要由水電離生成的，溶液中總的氫離子濃度為10-10mol·L-1，故錯(cuò)；B項(xiàng)：OH-離子是由水解生成的，濃度很小，故錯(cuò)；D項(xiàng)：溶液中負(fù)電荷還有CO32-，故錯(cuò)。故選C?？键c(diǎn)：溶液中離子濃度的比較及計(jì)算【解析】【答案】C2、C【分析】解：rm{A.}向rm{0.1mol?L^{-1}CH_{3}COOH}溶液中加入少量水，加水促進(jìn)醋酸的電離，氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸的物質(zhì)的量減小，所以溶液中rm{dfrac{c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}}增大；故A錯(cuò)誤；

B.向rm{dfrac

{c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}}溶液加入少量水，水解常數(shù)rm{Kh=dfrac{c(CH_{3}COOH)隆脕c(OH^{-})}{c(CH_{3}COO^{-})}}只與溫度有關(guān)，所以rm{dfrac{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)cdotc(OH^{-})}=dfrac{1}{Kh}}保持不變；故B錯(cuò)誤；

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中電荷守恒為rm{0.1mol?L^{-1}CH_{3}COONa}顯中性，即rm{Kh=dfrac

{c(CH_{3}COOH)隆脕c(OH^{-})}{c(CH_{3}COO^{-})}}所以rm{dfrac

{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)cdotc(OH^{-})}=dfrac

{1}{Kh}}即溶液中rm{dfrac{c(NH_{4}^{+})}{c(Cl^{-})}=1}故C正確；

D.rm{c(Cl^{-})+c(OH^{-})=c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})}rm{c(OH^{-})=c(H^{+})}的飽和溶液中存在rm{c(Cl^{-})=c(NH_{4}^{+})}該反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{K=dfrac{c(Cl^{-})}{c(Br^{-})}}向溶液中加入少量rm{dfrac{c(NH_{4}^{+

})}{c(Cl^{-})}=1}rm{AgCl}不變；故D錯(cuò)誤．

故選C．

A.加水促進(jìn)醋酸的電離；氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸的物質(zhì)的量減??；

B.水解常數(shù)只受溫度影響；

C.根據(jù)電荷守恒：rm{AgBr}分析；

D.rm{AgCl(s)+Br^{-}?AgBr(s)+Cl^{-}}rm{K=dfrac

{c(Cl^{-})}{c(Br^{-})}}的飽和溶液中存在rm{AgNO_{3}}該反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{K=dfrac{c(Cl^{-})}{c(Br^{-})}}．

本題考查了弱電解質(zhì)的電離，鹽的水解、沉淀溶解平衡等，題目難度中等，注意把握影響平衡常數(shù)的因素，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力．rm{K}【解析】rm{C}3、B【分析】【分析】本題考查了有機(jī)物的命名知識(shí)，難度不大，一般要求了解烷烴的命名、苯的同系物的命名及簡(jiǎn)單的烴的衍生物的命名rm{.}命名時(shí)要遵循命名原則，書寫要規(guī)范。命名時(shí)要遵循命名原則，書寫要規(guī)范。rm{.}A.二烯烴命名，選擇含有【解答】雙鍵最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從距離雙鍵近的短編號(hào)，指明雙鍵位置，的系統(tǒng)命名為為rm{C=C}甲基rm{2-}rm{-1}丁二烯，故A不符合題意；rm{3-}屬于烷烴，最長(zhǎng)的主鏈含有B.個(gè)碳原子，從距離甲基近的一端編號(hào)，甲基處于rm{4}號(hào)碳原子上，系統(tǒng)命名為rm{2}甲基丁烷，故B符合題意；C.是苯酚中的羥基鄰位苯環(huán)上rm{2-}原子被甲基取代，為鄰甲基苯酚，即rm{H}甲基苯酚，故C不符合題意；D.rm{2-}甲基苯酚，個(gè)碳原子，從距離羥基近的一端編號(hào)，甲基處于rm{2-}號(hào)碳上，故系統(tǒng)命名為含有羥基的最長(zhǎng)碳鏈有rm{4}個(gè)碳原子，從距離羥基近的一端編號(hào)，甲基處于rm{3}號(hào)碳上，故系統(tǒng)命名為rm{3-}甲基rm{-2}丁醇，故D不符合題意。甲基rm{4}丁醇，故D不符合題意。故選B。

rm{3}【解析】rm{B}4、B【分析】解：rm{A.C_{3}H_{5}C1}含有一個(gè)雙鍵，故可確定其碳骨架為rm{C-C=C}則它的一氯代物有rm{3}種：

從rm{a}rmrm{c}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，僅rm{c}式中含雙鍵的碳原子上分別有兩個(gè)不同的取代基，則rm{c}有同分異構(gòu)體綜上所述共有rm{4}種同分異構(gòu)體；故A錯(cuò)誤；

B.能燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)；溴原子能水解發(fā)生取代反應(yīng)、雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)和溴原子能發(fā)生消去反應(yīng)；故B正確；

C.rm{C_{4}H_{8}O_{2}}屬于羧酸時(shí)，可以是丁酸或rm{2-}甲基丙酸，有rm{2}種同分異構(gòu)體；rm{C_{4}H_{8}O_{2}}屬于酯類的同分異構(gòu)體，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有rm{1}種結(jié)構(gòu)，丙醇有rm{2}種，形成的酯有rm{2}種，若為乙酸與乙醇形成的酯，乙酸只有rm{1}種結(jié)構(gòu)，乙醇只有rm{1}種結(jié)構(gòu)，形成的乙酸乙酯有rm{1}種，若為丙酸與甲醇形成的酯，丙酸只有rm{1}種結(jié)構(gòu)，甲醇只有rm{1}種結(jié)構(gòu)，形成的丙酸甲酯只有rm{1}種，有rm{4}種同分異構(gòu)體，酸類和酯類同分異構(gòu)體共有rm{6}種；故C錯(cuò)誤；

D.丙烯中存在甲基；甲烷為空間四面體結(jié)構(gòu)，則分子中所有原子不會(huì)在同一平面上，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A.rm{C_{3}H_{5}C1}含有一個(gè)雙鍵，故可確定其碳骨架為rm{C-C=C}然后根據(jù)氫原子的種類rm{=}一氯代物的數(shù)目，考慮順反異構(gòu)，rm{C=C}雙鍵不飽和的同一rm{C}原子上應(yīng)連接不同的基團(tuán)或原子具有順反異構(gòu)；

B.根據(jù)溴代烴的性質(zhì)以及官能團(tuán)的性質(zhì)來解答；

C.rm{C_{4}H_{8}O_{2}}屬于羧酸時(shí)，可以根據(jù)羧基位置異構(gòu)可以得到丁酸的同分異構(gòu)體；rm{C_{4}H_{8}O_{2}}屬于酯類的同分異構(gòu)體；為飽和一元酯，根據(jù)酸和醇的種類來確定；

D.甲基為空間四面體結(jié)構(gòu)．

本題考查同分異構(gòu)體的種類和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，根據(jù)官能團(tuán)異構(gòu)和位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)來綜合分析同分異構(gòu)體的種數(shù)，難度不大，但要注意按照一定的順序書寫同分異構(gòu)體．【解析】rm{B}5、A【分析】解：rm{A}有機(jī)物軸對(duì)稱，其中含有rm{3}種類型的氫原子，核磁共振氫譜中出現(xiàn)rm{3}組峰；故A錯(cuò)誤；

B、有機(jī)物含有rm{5}種類型的氫原子，核磁共振氫譜中出現(xiàn)rm{5}組峰；故B正確；

C、有機(jī)物含有rm{3}種類型的氫原子，核磁共振氫譜中出現(xiàn)rm{3}組峰；故C正確；

D、有機(jī)物含有rm{4}種類型的氫原子，核磁共振氫譜中出現(xiàn)rm{4}組峰；故D正確；

故選A．

化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)幾組峰說明有機(jī)物中含有幾種類型的氫原子；根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中核磁共振氫譜中出現(xiàn)組峰的數(shù)目，據(jù)此答題．

本題考查學(xué)生有機(jī)物中等效氫原子的判斷知識(shí)，注意根據(jù)名稱寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，難度不大．【解析】rm{A}6、B【分析】略【解析】rm{B}7、D【分析】【分析】

本題旨在考查學(xué)生對(duì)反應(yīng)熱和焓變的應(yīng)用?！窘獯稹?/p>

根據(jù)體驗(yàn)rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO}rm{triangle}rm{triangle}故反應(yīng)生成rm{H=b-2aKJ/mol}故反應(yīng)生成rm{14gCO}的物質(zhì)的量為rm{0.5mol}焓變值為：的物質(zhì)的量為rm{H=b-2aKJ/mol}焓變值為：rm{14gCO}故D符合題意。rm{0.5mol}rm{0.25b-0.5a}故D符合題意。

rm{0.25b-0.5a}【解析】rm{D}8、A【分析】解：rm{A.}原電池中鎂為負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.左邊原電池中碳為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為rm{Fe^{3+}+e^{-}=Fe^{2+}}故B正確；

C.電解rm{KI}溶液時(shí)；陽極生成碘，則陽極處變藍(lán)，故C正確；

D.陰極氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；同時(shí)氫氧根離子，所以陰極處變紅色，故D正確．

故選A．

原電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為rm{Mg-2e^{-}=Mg^{2+}}正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為rm{Fe^{3+}+e^{-}=Fe^{2+}}電解rm{KI}溶液時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為rm{2I^{-}-2e^{-}=I_{2}}陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為rm{2H^{+}+2e^{-}簍TH_{2}隆眉}以此解答該題．

本題綜合考查電解池和原電池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池和電解池的工作原理，難度不大．【解析】rm{A}二、多選題(共5題，共10分)9、ABD【分析】解：rm{A.}硝酸鈣中鈣離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，rm{N}原子和rm{O}原子之間存在共價(jià)鍵；故A正確；

B.rm{KOH}中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，rm{O}原子和rm{H}原子之間存在共價(jià)鍵；故B正確；

C.水分子中rm{H}原子和rm{O}原子之間只存在共價(jià)鍵；故C錯(cuò)誤；

D.氟化銨中銨根離子和氟離子之間存在離子鍵、rm{N}原子和rm{H}原子之間存在共價(jià)鍵；故D正確；

故選ABD．

一般來說；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，部分堿；大多數(shù)鹽和金屬氧化物中含有離子鍵，多原子非金屬單質(zhì)、酸、部分非金屬氧化物、部分堿、部分鹽中含有共價(jià)鍵．

本題考查了離子鍵和共價(jià)鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間作用力分析解答，注意二者區(qū)別，銨鹽中存在離子鍵，且銨根離子中存在配位鍵，配位鍵屬于共價(jià)鍵．【解析】rm{ABD}10、BCD【分析】【分析】本題難度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征與用途是正確解答本題的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.陶瓷杯是用陶瓷制成的；主要成分是硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，故A不符合題意；

B.黃銅是銅和鋅的合金，屬于合金，故B符合題意；C.硬幣屬于合金；故C符合題意；

D.硬鋁是鋁的合金，屬于合金，故D符合題意。故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}11、ACD【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)分離提純的方法，混合物分層，說明兩種液體不互溶，反之不出現(xiàn)分層時(shí)選項(xiàng)中的物質(zhì)與水互溶，以此來解答?！窘獯稹恳宜嵋阴?、苯、四氯化碳和水不溶，能分層，乙酸和水以任意比互溶，不分層，故ACD正確。故選rm{ACD}rm{ACD}【解析】rm{ACD}12、ABC【分析】解：rm{A.}氫能源為清潔能源；代替化石能源可減少污染物的排放，有利于環(huán)境保護(hù)，故A正確．

B.太陽能電池為清潔能源；推廣使用可減少污染物的排放，故B正確；

C.電動(dòng)汽車代替部分燃油汽車可減少污染物的排放；有利于環(huán)境保護(hù)，故C正確；

D.造紙廠污水含有堿性和氧化性物質(zhì)；污染環(huán)境，不能直接排放，故D錯(cuò)誤；

故選ABC．

保護(hù)環(huán)境；應(yīng)推廣使用清潔能源，減少污染物的排放，減少三廢，從源頭杜絕污染物．

本題考查環(huán)境保護(hù)知識(shí)，題目難度不大，環(huán)保問題已經(jīng)引起了全球的重視，化學(xué)上提倡綠色化學(xué)工藝，要從源頭減少污染．【解析】rm{ABC}13、ABC【分析】【分析】本題考查了離子核外電子數(shù)，明確陰陽離子中核外電子數(shù)的計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大?！窘獯稹縭m{Ne}原子核外電子數(shù)是rm{10}原子核外電子數(shù)是rm{Ne}rm{10}二者相等，故A正確；A.鈉離子核外電子數(shù)為rm{10}二者相等，故A正確；氟離子核外電子數(shù)為rm{10}二者相等，故B正確；C.鋁離子核外電子數(shù)為B.二者相等，故C正確；D.硫離子核外電子數(shù)為rm{10}二者不相等，故D錯(cuò)誤。故選ABC。rm{10}【解析】rm{ABC}三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】解：明礬為硫酸鋁鉀，化學(xué)式為：KAl（SO4）2，為強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，電離方程式：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，鋁離子為弱堿陽離子，水解生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁具有吸附性能夠凈水，離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，在明礬的水溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉為可溶性電解質(zhì)，能夠使膠體聚沉結(jié)合氫氧化鋁為兩性物質(zhì)能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，所以看到的現(xiàn)象為：先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀溶解，離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；所以看到的現(xiàn)象為：先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解；

故答案為：KAl（SO4）2；KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

明礬為硫酸鋁鉀；為強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，鋁離子為弱堿陽離子，水解生成氫氧化鋁膠體和氫離子，在明礬的水溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉為可溶性電解質(zhì)，能夠使膠體聚沉結(jié)合氫氧化鋁為兩性物質(zhì)能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水解答．

本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解離子離子方程式書寫及應(yīng)用，膠體的性質(zhì)，熟悉鹽類水解規(guī)律及應(yīng)用，膠體的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】kAl（SO4）2；KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O15、略

【分析】解：淀粉是葡萄糖的脫水縮合物，故為多糖，即屬于糖類，X射線對(duì)BaSO4穿透能力較差，BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可經(jīng)人體排出體外，不會(huì)引起B(yǎng)a2+中毒，所以常用BaSO4做內(nèi)服造影劑；

故答案為：糖類；硫酸鋇．

淀粉是多糖；是葡萄糖的脫水縮合物；碳酸鋇易溶于胃酸鹽酸，醫(yī)療上常用作“鋇餐”的是硫酸鋇．

本題考查生活中的化學(xué)，掌握淀粉的構(gòu)成、碳酸鋇、硫酸鋇的性質(zhì)是解答關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．【解析】糖類；硫酸鋇16、CEA【分析】【分析】本題考查同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)的概念辨析，有機(jī)物的命名，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力，根據(jù)概念逐項(xiàng)判斷即可，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答。【解答】A.是空間四面體，結(jié)構(gòu)相同，屬于同一種物質(zhì)；B.分子式不同，結(jié)構(gòu)也不同，不是同分異構(gòu)體，也不是同系物，更不是同種物質(zhì)；C.通式相同，結(jié)構(gòu)相似，相差rm{1}個(gè)rm{CH_{2}}原子團(tuán)，互為同系物；D.分子式不同，官能團(tuán)不同，不是同分異構(gòu)體，也不是同系物，更不是同種物質(zhì)；E.分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，為碳鏈異構(gòu)，互為同分異構(gòu)體；F.分子式不同，官能團(tuán)個(gè)數(shù)不同，不是同分異構(gòu)體，也不是同系物，更不是同種物質(zhì)。故答案為：rm{C}rm{E}rm{A}【解析】rm{C}rm{E}rm{A}17、略

【分析】

（1）化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨著能量的變化；反應(yīng)焓變主要是指反應(yīng)前后的熱量變化；對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D）：△H=H（終態(tài)）-H（始態(tài)），判斷可知△H＜0；反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

故答案為：熱能；小于；放熱；

（2）已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ?mol-1，△H（H2）=436kJ?mol-1，△H（Cl2）=247kJ?mol-1；依據(jù)△H=H（終態(tài)）-H（始態(tài)）；

△H=2△H（HCl）-△H（H2）-△H（Cl2）=-185kJ?mol-1；則△H（HCl）=434kJ?mol-1；故答案為：434kJ?mol-1；

（3）依據(jù)蓋斯定律。

①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1

②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1

③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ?mol-1

①×3-③×2+②得到：6FeO（s）+6CO（g）═6Fe（s）+6CO2（g）△H=-66kJ?mol-1

得到熱化學(xué)方程式為：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1

故答案為：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1

【解析】【答案】（1）化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨著能量的變化；反應(yīng)焓變主要是指反應(yīng)前后的熱量變化；依據(jù)能量守恒分析焓變，結(jié)合焓變計(jì)算：△H=H（終態(tài)）-H（始態(tài)），H確定反應(yīng)吸熱放熱；△H＜0為放熱反應(yīng)；△H＞0為吸熱反應(yīng)；

（2）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)：△H=H（終態(tài)）-H（始態(tài)）；結(jié)合題干條件計(jì)算得到；

（3）依據(jù)蓋斯定律的含義；化學(xué)反應(yīng)的△H便是定值，與反應(yīng)的途徑無關(guān)，結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算得到；

18、10-22或121.0×10-121.0×10-10mol?L-1=中酸＜【分析】解：（1）鹽酸中氫氧根離子來自水的電離，則25℃時(shí)pH=3和pH=5的鹽酸中水電離出的c（H+）的比值為=10-2；

故答案為：10-2；

（2）水電離出的c（H+）水=c（OH-）水，若為堿性溶液，溶液中氫離子來自水的電離，根據(jù)c（OH-）?c（H+）水=Kw=10-14可知：c（OH-）==10-2mol?L-1；該溶液的pH=12；

若為酸性溶液，溶液中氫氧根離子來自水的電離，則c（OH-）=c（H+）水=10-12mol?L-1，溶液中的c（H+）==10-2mol?L-1；該溶液的pH=2；

故答案為：2或12；

（3）由pH=6的蒸餾水可知，該溫度下水電離產(chǎn)生的c（H+）=c（OH-）=1.0×10-6mol?L-1，此時(shí)Kw=c（OH-）?c（H+）=1.0×10-12；

NaHSO4電離出的氫離子抑制了水的電離，溶液中氫氧根離子來自水的電離，則水電離產(chǎn)生的c（H+）==1.0×10-10mol?L-1；

根據(jù)原子守恒知溶液中滿足：c（Na+）=c（SO42-）；

故答案為：1.0×10-12；1.0×10-10mol?L-1；=；

（4）25℃時(shí)，將amol?L-1的氨水與0.01mol?L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），根據(jù)電荷守恒可知：c（H+）=c（OH-）；溶液顯中性；

故答案為：中；

（5）CH3COOH為弱酸，pH=3的CH3COOH和pH=11的NaOH溶液等體積混合，CH3COOH過量，溶液顯酸性，則c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒知：c（Na+）＜c（CH3COO-）；

故答案為：酸；＜。

（1）鹽酸中氫離子抑制了水的電離，鹽酸中氫氧根離子來自水的電離，結(jié)合c（OH-）=計(jì)算；

（2）25℃時(shí)，某溶液由水電離出的c（H+）=1×10-12mol?L-1＜1×10-7mol?L-1；抑制了水的電離，可能為酸或堿溶液，結(jié)合水的離子積計(jì)算；

（3）由pH=6的蒸餾水可知，該溫度下水電離產(chǎn)生的c（H+）=c（OH-）=1.0×10-6mol?L-1，結(jié)合Kw=c（OH-）?c（H+）計(jì)算水的離子積；NaHSO4電離出的氫離子抑制了水的電離；溶液中氫氧根離子來自水的電離；根據(jù)原子守恒分析；

（4）結(jié)合電荷守恒分析；

（5）醋酸為弱酸；混合液中醋酸過量，溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒分析。

本題考查酸堿混合的定性判斷、水的電離及其影響，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。【解析】10-22或121.0×10-121.0×10-10mol?L-1=中酸＜四、原理綜合題(共3題，共15分)19、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測(cè)定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實(shí)驗(yàn)。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計(jì)算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計(jì)算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減小；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實(shí)驗(yàn)，因此在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機(jī)物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個(gè)數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該有機(jī)物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2?！窘馕觥縢-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C220、略

【分析】分析：（1）去氧或加氫為還原反應(yīng)；（2）鎂易被氧化；故鎂條表面有氧化物，需用砂紙打磨干凈；（3）①結(jié)晶速度越慢可得到較大顆粒的晶體；②洗滌時(shí)應(yīng)該注意不能引入新的雜質(zhì)；③趁熱過濾可以除去不溶性雜質(zhì)。

詳解：（1）根據(jù)反應(yīng)2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O的原理；硝基苯變?yōu)榉词脚嫉綖槿パ醴磻?yīng)，反應(yīng)屬于還原反應(yīng)；答案選C；（2）反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是除去鎂條表面的氧化物；（3）①結(jié)晶速度越慢可得到較大顆粒的晶體，故應(yīng)緩慢加入乙酸；②抽濾過程中要洗滌粗產(chǎn)品，注意不能引入新的雜質(zhì)，選擇用蒸餾水沖洗的液體是最好的，答案選B；③重結(jié)晶過程：加熱溶解→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥，其中趁熱過濾可以除去不溶性雜質(zhì)，冷卻結(jié)晶，抽濾可以除去可溶性雜質(zhì)。

點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)實(shí)驗(yàn)，涉及蒸發(fā)結(jié)晶、過濾等基本操作，難度不大，解題的關(guān)鍵是理解實(shí)驗(yàn)原理，注意根據(jù)題中的實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)合實(shí)驗(yàn)基本操作的要求靈活分析問題?！窘馕觥緾鎂易被氧化，其表面有氧化物，打磨是為了除去表面的氧化物緩慢加入B趁熱過濾抽濾21、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測(cè)定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實(shí)驗(yàn)。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計(jì)算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計(jì)算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減??；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實(shí)驗(yàn)，因此在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·m