2025年外研版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷639考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是A.在用H2和N2工業(yè)合成NH3時(shí)，降低溫度B.大理石與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，再加入一塊大理石C.K2SO4與BaCl2在溶液中反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D.將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)2、下列反應(yīng)條件的改變對(duì)4Fe＋3O2＋xH2O＝2Fe2O3·xH2O速率的影響不正確的是A.增大O2的濃度能加快生銹速率B.潮濕環(huán)境中鐵生銹的速率更快C.升高溫度能加快生銹速率D.干燥空氣中鐵生銹速率更快3、擬除蟲(chóng)菊酯是一類高效；低毒、對(duì)昆蟲(chóng)具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲(chóng)劑；其中對(duì)光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

下列對(duì)該化合敘述不正確的是（）A.屬芳香烴；B.屬烴的衍生物C.在酸性條件下可水解；D.在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)4、如圖所示是的兩個(gè)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)；下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是。

A.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均只表現(xiàn)氨氣的化學(xué)性質(zhì)B.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了易揮發(fā)的性質(zhì)C.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均可說(shuō)明是堿性氣體D.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均可說(shuō)明是還原性氣體5、摩拜單車可利用車籃處的太陽(yáng)能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電，鋰離子電池反應(yīng)原理為L(zhǎng)i1－xCoO2+LixC6LiCoO2+6C；裝置示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.充電時(shí)，陰極質(zhì)量增加，發(fā)生還原反應(yīng)B.充電時(shí)，電路中每有1mol電子通過(guò)，則有1molLi+通過(guò)聚合物電解質(zhì)膜C.該鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+6、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A.太陽(yáng)能光電池、光導(dǎo)纖維的主要成分都是二氧化硅B.古人煮沸海水制取淡水，現(xiàn)代可通過(guò)向海水加入明礬實(shí)現(xiàn)海水淡化C.食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)D.我國(guó)山水畫所用的炭黑與“嫦娥四號(hào)”衛(wèi)星所使用的碳纖維互為同分異構(gòu)體7、下列說(shuō)法中正確的是（）A.淀粉水解液酸化后可用碘水檢驗(yàn)淀粉是否水解完全B.植物秸稈、牛油徹底水解的產(chǎn)物均為純凈物C.雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液，生成的沉淀加水不再溶解D.葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素，它們互為同分異構(gòu)體評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、2022年12月4日神舟十四號(hào)載人飛船成功返回地面；圓滿完成飛行任務(wù)。載人航天工程對(duì)科學(xué)研究及太空資源開(kāi)發(fā)具有重要意義。

(1)氫氧燃料電池(如圖所示)反應(yīng)生成的水可作為航天員的飲用水，由圖示的電子轉(zhuǎn)移方向判斷Y氣體是_____，OH-向_____(填“正”或“負(fù)”)極作定向移動(dòng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____。

(2)我國(guó)“神舟”飛船的電源系統(tǒng)有太陽(yáng)能電池帆板；鎘鎳蓄電池和應(yīng)急電池等。

①飛船在光照區(qū)運(yùn)行時(shí)，太陽(yáng)能電池帆板的能量轉(zhuǎn)化形式是：_____能轉(zhuǎn)化為電能等。

②鎘鎳蓄電池的工作原理為：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。當(dāng)飛船運(yùn)行到地影區(qū)時(shí)，鎘鎳蓄電池為飛船供電，此時(shí)在正極反應(yīng)的物質(zhì)是_____，負(fù)極附近溶液的堿性_____(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。

③應(yīng)急電池在緊急狀況下會(huì)自動(dòng)啟動(dòng)，工作原理為Zn+A2O+H2O2Ag+Zn(OH)2，工作時(shí)，當(dāng)消耗32.5gZn時(shí)，理論上外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)____。9、某同學(xué)將反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2設(shè)計(jì)成下圖所示的原電池:

實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下:

①閉合開(kāi)關(guān)；指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，隨后電流計(jì)讀數(shù)逐漸變小，當(dāng)讀數(shù)變?yōu)榱銜r(shí)，打開(kāi)開(kāi)關(guān);

②取少許甲燒杯中溶液；滴入3~4滴淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色;

③取少許乙燒杯中溶液；滴入3~4滴KSCN溶液，溶液顯血紅色;

④向乙燒杯中加入少量FeCl2固體；再次閉合開(kāi)關(guān)，指針向左偏轉(zhuǎn)(最后讀數(shù)變?yōu)榱?。

（查閱資料）靈敏電流計(jì)指針總是偏向電源正極；原電池中存在內(nèi)阻；會(huì)影響反應(yīng)進(jìn)程。

請(qǐng)回答:

(1)步驟①中，開(kāi)始時(shí)指針向_____(填“左"或“右”)偏轉(zhuǎn)，甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)式____________________。

(2)經(jīng)步驟①后，乙燒杯溶液中新增金屬陽(yáng)離子____________(填離子符號(hào))。

(3)步驟④中指針向左偏轉(zhuǎn)，乙燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)式______________________。

(4)要證明2Fe3++2I-2Fe2++I2為可逆反應(yīng)，你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)步驟不必做的是______________(填序號(hào))。10、鎳氫電池是二十世紀(jì)九十年代發(fā)展起來(lái)的一種新型綠色電池，具有高能量、長(zhǎng)壽命、無(wú)污染等特點(diǎn)。用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖1所示。電池的總反應(yīng)式為：2Ni(OH)2H2+2NiO(OH)

（1）①鎳氫電池充電時(shí)，碳電極連接直流電源的______極。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____

②鎳氫電池放電時(shí)，OH－移向______（填“碳電極”或“鎳電極”）。

（2）除了用納米碳管等材料儲(chǔ)氫外；還可使用有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫。一定條件下，利用圖2裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）。

①A為電源的______極。

②電極E上產(chǎn)生的氣體為_(kāi)_____。11、在高溫；高壓、催化劑作用下；1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收1.9kJ的熱量。

(1)該反應(yīng)的△H_______0(填“大于”或“小于”)。

(2)對(duì)于石墨和金剛石，_______更穩(wěn)定。

(3)N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的過(guò)程中能量的變化示意圖如圖所示，說(shuō)明每生成1molNH3(g)_______(填“吸收”或“放出”)的能量是_______kJ。

12、化學(xué)反應(yīng)都有能量變化。丙烷(C3H8)是一種優(yōu)良的燃料，如圖是一定量丙烷在常溫常壓下完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過(guò)程中的能量變化圖。試回答下列問(wèn)題：

(1)寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___。

(2)二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ的熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO和液態(tài)水共放出1607kJ的熱量，則混合氣體中丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__。13、將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH<0

（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=___，則H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K1___用K表示

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則c(H2)為_(kāi)__，HI的分解率為_(kāi)__。

（3）若該反應(yīng)800℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，且平衡常數(shù)為1.0，某時(shí)刻，測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的溶度分別為c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0，則該時(shí)刻，反應(yīng)向___填“正向”或“逆向”，下同進(jìn)行，若升高溫度，反應(yīng)向___進(jìn)行。14、給下列有機(jī)物命名及寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(1)____________________________________

(2)____________________________________

(3)間甲基苯乙烯：_________________________________15、如圖所示的燒杯中盛放的都是稀硫酸。

（1）其中能形成原電池的是：_________；

（2）該原電池的正極是：_____；正極反應(yīng)式：________；負(fù)極是：_______；負(fù)極反應(yīng)式：_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能。_____A.正確B.錯(cuò)誤17、用來(lái)生產(chǎn)計(jì)算機(jī)芯片的硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、一般來(lái)說(shuō)，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、食用油酸敗后，高溫消毒后仍可食用(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共6分)21、蜂膠是一種天然抗癌藥；主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路線如下：

已知：①

②RCHORCH=CHCOOH

③當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)；易發(fā)生轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCHCHO

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)化合物A的名稱是________；B→C的反應(yīng)類型是__________。

(2)化合物I中含氧官能團(tuán)的名稱是_____；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。

(3)G→H的反應(yīng)所需試劑和條件分別是_______、_________。

(4)寫出C→D的化學(xué)方程式___________。

(5)化合物W與E互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團(tuán)種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上有3個(gè)取代基，則W可能的結(jié)構(gòu)有_____種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：1：1：1：1，寫出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共16分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)24、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__。

②SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當(dāng)收集到1.12L氯氣時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)__。

②電路中通過(guò)___個(gè)電子。25、據(jù)科技日?qǐng)?bào)道南開(kāi)大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)借助鎳和苯基硼酸共催化劑，實(shí)現(xiàn)丙烯醇綠色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關(guān)鍵的丙烯醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH－CH2OH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)鎳原子的電子排布式為_(kāi)_______。

（2）1molCH2=CH－CH2OH中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)____，丙烯醇分子中碳原子的雜化類型為_(kāi)____。

（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸點(diǎn)為49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點(diǎn)為91℃，二者相對(duì)分子質(zhì)量相等，沸點(diǎn)相差較大的主要原因是_______。

（4）羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉，它的熔點(diǎn)為－25℃，沸點(diǎn)為43℃。羰基鎳晶體類型是___________。

（5）Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心離子的配位數(shù)是______，與SCN-互為等電子體的分子為_(kāi)______。

（6）“NiO”晶胞如圖所示。

①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)，則C原子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_____。

②已知：氧化鎳晶胞密度為dg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Ni2+半徑為_(kāi)_____nm(用代數(shù)式表示)?！綨i的相對(duì)原子質(zhì)量為59】26、某溫度時(shí)；在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________________。

(3)以下說(shuō)法能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成0.03molZ的同時(shí)生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強(qiáng)不變。

D.混合氣體的密度不變27、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

寫出c分子的空間構(gòu)型為_(kāi)__________，d分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

（2）關(guān)于a（乙烯）分子有下列問(wèn)題：

①如果a分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有_________個(gè)；

②a能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱是___________________（命名）；

③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式當(dāng)________時(shí)，這類有機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________；_______；

（3）在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為_(kāi)_____，在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是________（寫化學(xué)式）；

（4）上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________（寫化學(xué)式），其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________；

（5）已知固體單質(zhì)M完全燃燒時(shí)放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．在用H2和N2工業(yè)合成NH3時(shí)；降低溫度反應(yīng)速率減慢，A不合題意；

B．大理石與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)；再加入一塊大理石，由于大理石為固體，增大反應(yīng)物用量，但濃度不變，故反應(yīng)速率不變，B不合題意；

C．K2SO4與BaCl2在溶液中反應(yīng)時(shí)；由于反應(yīng)物是溶液，壓強(qiáng)對(duì)溶液影響不大，增大壓強(qiáng)反應(yīng)物的濃度不變，故反應(yīng)速率不變，C不合題意；

D．將鋁片改為鋁粉；增大鋁與氧氣的接觸面積，反應(yīng)速率增大，D符合題意；

故答案為：D。2、D【分析】【詳解】

A.增加反應(yīng)物濃度可以增加反應(yīng)速率；故A正確；

B.潮濕環(huán)境中水蒸汽的濃度增大；反應(yīng)速率加快，故B正確；

C.升高溫度反應(yīng)速率加快；故C正確；

D.干燥空氣中水蒸汽的濃度較??；反應(yīng)速率較慢，生銹速率更慢，故D錯(cuò)誤。

故答案選：D。3、A【分析】【分析】

該分子中含有碳碳雙鍵；酯基、苯環(huán)和醚鍵等；具有烯烴、酯、苯、醚等物質(zhì)的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)等，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．該物質(zhì)中含有Br；O、N元素；所以不屬于芳香烴，故A錯(cuò)誤；

B．該物質(zhì)中含有Br；O、N元素；所以屬于烴的衍生物，故B正確；

C．該物質(zhì)中含有酯基；能在酸性條件下水解生成?COOH；?OH，故C正確；

D．該物質(zhì)中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵；所以在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

故答案選A。4、C【分析】【詳解】

實(shí)驗(yàn)一是氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)；證明氨極易溶于水，形成一水合氨弱堿溶液，酚酞溶液變紅色，證明氨氣是堿性氣體，既體現(xiàn)物理性質(zhì)又體現(xiàn)化學(xué)性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)二中濃氨水揮發(fā)出的氨氣分子和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子結(jié)合生成氯化銨固體小顆粒，證明濃氨水易揮發(fā)，氨氣遇到氯化氫發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，證明氨氣是堿性氣體，既體現(xiàn)物理性質(zhì)又體現(xiàn)化學(xué)性質(zhì)。故選C。5、D【分析】【分析】

由題干信息可知，電池反應(yīng)原理：Li1－xCoO2+LixC6LiCoO2+6C；充電時(shí)，陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；放電時(shí)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。結(jié)合題中結(jié)構(gòu)圖可知，聚合物電解質(zhì)膜為陽(yáng)離子交換膜，據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

A．充電時(shí)，陽(yáng)極生成Li+，Li+向陰極(C極)移動(dòng)，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：6C+xLi++xe-=LixC6；陰極質(zhì)量增加，A選項(xiàng)正確；

B．充電時(shí)，陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，電路中每有1mol電子轉(zhuǎn)移，則有1molLi+由裝置左側(cè)通過(guò)聚合物電解質(zhì)膜移向右側(cè)；B選項(xiàng)正確；

C．鋰離子電池工作時(shí)；為放電過(guò)程，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C選項(xiàng)正確；

D．放電時(shí)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。6、C【分析】【詳解】

A．太陽(yáng)能光電池成分為晶體硅；不是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；

B．明礬可以凈水；但是不能淡化海水，則不能實(shí)現(xiàn)海水淡化，故B錯(cuò)誤；

C．用花生油為油脂；雞蛋清的成分為蛋白質(zhì)，均可發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；

D．碳纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料；是碳的單質(zhì)，而炭黑的也為碳單質(zhì)，是兩種不種組成的碳單質(zhì)，互為同素異形體，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

【點(diǎn)睛】

考查物質(zhì)的組成與性質(zhì)及其在生產(chǎn)、生活、科技方面的用途，把握海水淡化、物質(zhì)組成與性質(zhì)、有機(jī)高分子物質(zhì)的類別為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意同分異?gòu)體與同素異形體的區(qū)別，前者是同種元素的不同單質(zhì)，而后者常指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物。7、A【分析】【詳解】

A.淀粉水解液酸化后；含有葡萄糖，可能含有淀粉，可用碘水檢驗(yàn)淀粉是否存在，從而證明淀粉水解是否完全，A正確；

B.植物秸稈為纖維素；水解產(chǎn)物為葡萄糖，牛油為油脂，水解產(chǎn)物為甘油和羧酸，后者水解產(chǎn)物為混合物，B錯(cuò)誤；

C.雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；雞蛋清凝聚，加水后溶解，此鹽析過(guò)程可逆，C錯(cuò)誤；

D.葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體；淀粉與纖維素最簡(jiǎn)式相同但n值不同，不互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

鉀鹽、鈉鹽、銨鹽的濃溶液能使蛋白質(zhì)鹽析，此過(guò)程可逆；加熱、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、75%的酒精、福爾馬林、紫外線等，能使蛋白質(zhì)變性，此過(guò)程不可逆。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【詳解】

（1）電子由負(fù)極流向正極，X電極為電子流出的一極，Y電極為電子流入的一極，所以X極為負(fù)極，Y極為正極，故Y氣體為氧氣，OH-移向負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)為：

（2）①太陽(yáng)能電池帆板將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能；②鎘鎳蓄電池放電時(shí)，NiOOH中Ni元素化合價(jià)降低，被還原，則在正極反應(yīng)的物質(zhì)是NiOOH，Cd作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：氫氧根離子被消耗，堿性減弱；③32.5gZn的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)電池反應(yīng)知Zn完全轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2，Zn元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，失去2e-，Zn~2e-，則消耗32.5gZn時(shí)，理論上外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N=n·NA=0.5mol×2×NA=NA?！窘馕觥?1)O2或氧氣負(fù)H2-2e-+2OH-=2H2O

(2)太陽(yáng)或光NiOOH減弱NA9、略

【分析】【分析】

（1）閉合開(kāi)關(guān)，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，形成原電池，電流從正極流向負(fù)極，b是正極；發(fā)生還原反應(yīng)，a是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；

（2）根據(jù)反應(yīng)原理和鹽橋中離子的移動(dòng)方向來(lái)回答；

（3）步驟④中指針向左偏轉(zhuǎn)；產(chǎn)生電流，乙燒杯是原電池的負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；

（4）要證明反應(yīng)是可逆反應(yīng)；只需通過(guò)平衡移動(dòng)原理即可解釋，實(shí)驗(yàn)①證明反應(yīng)的發(fā)生，實(shí)驗(yàn)④證明鐵離子濃度變化引起了化學(xué)平衡的移動(dòng)。

【詳解】

(1)根據(jù)總反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，甲燒杯中石墨為負(fù)極，圖中靈敏電流計(jì)的指針指向右偏轉(zhuǎn)，甲中石墨電極上的電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2，故答案為：右；2I--2e-=I2；

(2)經(jīng)步驟①后，乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，同時(shí)鹽橋中鉀離子移向乙燒杯，乙燒杯溶液中新增金屬陽(yáng)離子有Fe2+、K+，故答案為Fe2+、K+；

(3)步驟④中指針向左偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明甲燒杯中石墨為正極，乙燒杯中發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+，故答案為Fe2+-e-=Fe3+；

(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)①，可以證明存在反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)④，可以證明存在反應(yīng)2Fe2++I2=2Fe3++2I-，說(shuō)明反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2為可逆反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)步驟②和③不必做，故答案為②③?！窘馕觥坑?I--2e-=I2Fe2+、K+Fe2+-e-=Fe3+②③10、略

【分析】【分析】

2Ni(OH)2H2+2NiO(OH)；在放電過(guò)程中，鎳電極化合價(jià)降低，作正極，碳電極電極作負(fù)極。

【詳解】

⑴①鎳氫電池充電時(shí)，電池正極連接電源的正極，電池負(fù)極連接電源的負(fù)極，因此碳電極連接直流電源的負(fù)極，陽(yáng)極是NiO(OH)轉(zhuǎn)變?yōu)镹i(OH)2，即陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O，故答案為負(fù)；Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O；

②鎳氫電池放電時(shí)，根據(jù)“同性相吸”原則，則OH－移向碳電極；故答案為碳電極；

⑵①左邊是苯變?yōu)榄h(huán)己烷；化合價(jià)降低，作陰極，因此A為電源的負(fù)極，故答案為負(fù)；

②電極E為陽(yáng)極，陽(yáng)極是氫氧根放電變?yōu)檠鯕猓虼薊上產(chǎn)生的氣體為氧氣，故答案為氧氣?！窘馕觥控?fù)Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O碳電極負(fù)極氧氣11、略

【分析】【詳解】

在高溫；高壓、催化劑作用下；1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收1.9kJ的熱量。該過(guò)程為吸熱過(guò)程；

(1)該反應(yīng)的△H大于0；答案為：大于。

(2)石墨轉(zhuǎn)化金剛石是吸收熱量；金剛石的能量大，不穩(wěn)定，石墨更穩(wěn)定，答案為：石墨。

(3)由上圖可知，合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，每生成1molNH3(g)放出的能量是600kJ-508kJ=46kJ。答案為放出；46【解析】大于石墨放出4612、略

【分析】【分析】

(1)丙烷燃燒反應(yīng)是放熱的，所以△H<0，分析圖象得到生成1mol水的焓變△H=-553.75kJ/mol；依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法寫出，注意物質(zhì)聚集狀態(tài)，對(duì)應(yīng)量下的焓變；

(2)依據(jù)熱化學(xué)方程式結(jié)合混合氣體物質(zhì)的量和放熱列式計(jì)算得到二甲醚和丙烷物質(zhì)的量之比。

【詳解】

(1)圖象是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過(guò)程中的能量變化圖，丙烷燃燒反應(yīng)是放熱的，所以△H=-553.75kJ/mol；丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)反應(yīng)放熱△H=-553.75kJ/mol，由于丙烷化學(xué)式是C3H8，則1mol丙烷完全燃燒產(chǎn)生4molH2O，反應(yīng)放出熱量Q=4mol×553.75kJ/mol=2215.0kJ/mol，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2215.0kJ/mol；

(2)1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量，1mol丙烷完全燃燒放出2215.0kJ的熱量，若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1607kJ熱量，設(shè)1mol混合氣體中二甲醚物質(zhì)的量x，丙烷物質(zhì)的量為(1-x)，1455xkJ+2215.0(1-x)kJ=1607kJ，解得x=0.8，則混合氣體中丙烷物質(zhì)的量為0.2mol，故混合氣體中丙烷和二甲醚物質(zhì)的量之比n(C3H8)：n(CH3OCH3)=0.2mol：0.8mol=1：4。

【點(diǎn)睛】

本題考查了圖示法在熱化學(xué)方程式書寫的應(yīng)用及化學(xué)反應(yīng)與能量關(guān)系的計(jì)算與判斷的判斷。注意把握蓋斯定律的含義及其應(yīng)用方法。若反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，否則為吸熱反應(yīng)。物質(zhì)在反應(yīng)過(guò)程中的能量變化不僅與反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)，還與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注意注明物質(zhì)的存在狀態(tài)及對(duì)應(yīng)的能量數(shù)值及符號(hào)，放熱反應(yīng)△H<0，吸熱反應(yīng)△H>0。【解析】C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2215.0kJ/mol1：413、略

【分析】【分析】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)=據(jù)此進(jìn)行解答；

(2)據(jù)化學(xué)方程式可知，生成0.5mol碘單質(zhì)分解了1molHI，反應(yīng)開(kāi)始前HI濃度為5mol/L，分解率=×100%；

(3)據(jù)Qc與K大小判斷反應(yīng)方向；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；根據(jù)平衡向右的原理判斷。

【詳解】

(1)反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K1==

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，根據(jù)反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)可知，平衡時(shí)c(H2)=c(I2)=0.5mol/L，反應(yīng)消耗HI的濃度為：c(HI)消耗=2c(H2)═1mol/L，則反應(yīng)前HI的總濃度為：4mol/L+1mol/L=5mol/L，所以HI的分解率為：×100%=20%；

(3)容器內(nèi)各物質(zhì)的溶度分別為c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，則此時(shí)濃度商Qc===0.25＜K=1，表明反應(yīng)物濃度較大，平衡正向著正向移動(dòng)；該反應(yīng)的△H＜0；為放熱反應(yīng)，則升高溫度后平衡向著吸熱的逆向移動(dòng)。

【點(diǎn)睛】

判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向：對(duì)于可逆反應(yīng)，在一定的溫度的任意時(shí)刻，生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪與反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的比值叫做反應(yīng)的濃度商，用Qc表示。Qc＜K時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行；Qc=K時(shí)，反應(yīng)平衡；Qc＞K時(shí)，向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；⑧判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！窘馕觥竣?②.③.0.5mol/L④.20%⑤.正向⑥.逆向14、略

【分析】【分析】

(1)從正丙基開(kāi)始編號(hào)；在2號(hào)位置上有乙基，3號(hào)位置上有甲基，據(jù)此分析解答。

(2)烯烴命名時(shí)；選含碳碳雙鍵的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故此烯烴的主鏈上有4個(gè)碳原子，含有2個(gè)碳碳雙鍵，從離碳碳雙鍵最近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，據(jù)此分析解答；

(3)間甲基苯乙烯；母體為苯環(huán)，苯環(huán)上乙烯基；甲基處于間位，據(jù)此書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

【詳解】

(1)從正丙基開(kāi)始編號(hào)；在2號(hào)位置上有乙基，3號(hào)位置上有甲基，該有機(jī)物的名稱為3-甲基-2-乙基正丙苯，故答案為：3-甲基-2-乙基正丙苯；

(2)烯烴命名時(shí)；選含碳碳雙鍵的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故此烯烴的主鏈上有4個(gè)碳原子，含有2個(gè)碳碳雙鍵，故母名為1，3-丁二烯，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，在2號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，故名稱為2-甲基-1，3-丁二烯，故答案為：2-甲基-1，3-丁二烯；

(3)間甲基苯乙烯，母體為苯環(huán)，苯環(huán)上乙烯基、甲基處于間位，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：【解析】①.3-甲基-2-乙基正丙苯②.2-甲基-1，3-丁二烯③.15、略

【分析】【分析】

原電池的構(gòu)成條件：①一般為活潑性不同的兩個(gè)電極；②形成閉合回路；③能夠發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A．符合原電池的構(gòu)成條件；A正確；

B．不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；不能構(gòu)成原電池，B錯(cuò)誤；

C．不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；不能構(gòu)成原電池，C錯(cuò)誤；

D．沒(méi)有形成閉合回路；D錯(cuò)誤；

故答案為：A；

(2)該原電池中，Zn的活潑性大于Cu，故Zn作負(fù)極，Zn失去電子變?yōu)閆n2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，Cu作正極，H+得到電子變?yōu)镠2，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為：Cu；2H++2e-=H2↑；Zn；Zn-2e-=Zn2+。【解析】ACu2H++2e-=H2↑ZnZn-2e-=Zn2+三、判斷題(共5題，共10分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過(guò)光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在植物中，植物、動(dòng)物軀體經(jīng)過(guò)幾百萬(wàn)年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

硅是一種親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)存在，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

一般來(lái)說(shuō)，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高，正確。19、B【分析】【詳解】

食用油酸敗后，再經(jīng)高溫反復(fù)加熱，易產(chǎn)生致癌物，有害身體健康，不可食用，故錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確。四、有機(jī)推斷題(共1題，共6分)21、略

【分析】【分析】

由合成路線分析可知，A發(fā)生已知反應(yīng)①生成B，則B為B與(CH3O)SO2發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C再發(fā)生已知反應(yīng)②生成D，則D為D與BBr3反應(yīng)生成E，E為F與HBr、過(guò)氧化物反應(yīng)生成G，則G為G可在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)生成H()；H與E在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，據(jù)此分析解答問(wèn)題。

【詳解】

(1)根據(jù)化合物A的結(jié)構(gòu)可知，A的名稱為對(duì)羥基苯甲醛，由分析，B與(CH3O)SO2發(fā)生取代反應(yīng)生成C；

(2)由化合物I的結(jié)構(gòu)可知，其分子中的含氧官能團(tuán)名稱是酯基、羥基，根據(jù)分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)G可在NaOH溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成H()；即反應(yīng)試劑和條件為NaOH溶液；加熱；

(4)C發(fā)生已知反應(yīng)②生成D，D為反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HOOCCH2COOH+H2O+CO2↑；

(5)化合物W與E互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團(tuán)種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上有3個(gè)取代基，則W的可能結(jié)構(gòu)有共11種，其中其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：1：1：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】對(duì)羥基苯甲醛取代反應(yīng)羥基、酯基氫氧化鈉水溶液加熱+HOOCCH2COOH+H2O+CO2↑11五、推斷題(共2題，共16分)22、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來(lái)越難，生成的氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)24、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應(yīng)可知；Li化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，S化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此電池中Li作負(fù)極，碳作正極；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計(jì)算金屬的相對(duì)原子質(zhì)量；

②根據(jù)電極反應(yīng)2Cl－－2e-=Cl2↑計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；進(jìn)一步計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應(yīng)為：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為64；

②由電極反應(yīng)2Cl－-2e-=Cl2↑可知，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA?！窘馕觥?SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-產(chǎn)生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體640.1NA25、略

【分析】【分析】

(1)Ni是28號(hào)元素，原子核外電子排布式為：1s22s22p63S23p63d84s2，屬于過(guò)渡元素，也可寫為[Ar]3d84s2；

(2)單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，CH2=CH-CH2OH分子含有9個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵；分子中飽和碳原子是sp3雜化，形成碳碳雙鍵的不飽和碳原子是sp2雜化；

(3)丙烯醇中含有羥基；分子之間形成氫鍵，沸點(diǎn)相對(duì)更高；

(4)羰基鎳的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)都很低；符合分子晶體的性質(zhì)；

(5)[Ni(NH3)6]2+中心原子Ni結(jié)合的配位體NH3的配位數(shù)是6；SCN-離子的一個(gè)電荷提供給碳原子，碳原子變?yōu)镹，而O、S原子的最外層電子數(shù)相等，所以它與N2O互為等電子體，而N2O與CO2也互為等電子體；

(6)①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)則C點(diǎn)對(duì)于的x軸為Y軸與Z軸都是1，所以C點(diǎn)的坐標(biāo)為(1，1)；

②觀察晶胞結(jié)構(gòu)、掌握各種微粒的空間位置關(guān)系，用均攤法計(jì)算晶胞中含有的Ni2+、O2-離子數(shù)目；計(jì)算晶胞的質(zhì)量，再根據(jù)晶胞質(zhì)量=晶胞密度×晶胞體積計(jì)算。

【詳解】

(1)Ni是28號(hào)元素，原子核外電子排布式為：1s22s22p63S23p63d84s2，價(jià)電子包括3d與4s能級(jí)電子，核外電子排布式為：[Ar]3d84s2；

(2)單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，CH2=CH-CH2OH分子含有9個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，故1molCH2=CH－CH2OH中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為9:1；分子中飽和碳原子采取sp3雜化，含碳碳雙鍵的不飽和碳原子采用sp2雜化，故碳原子的雜化軌道類型為sp2、sp3雜化；

(3)丙烯醇中含有羥基；分子之間形成氫鍵，使的它的沸點(diǎn)比丙醛的高很多；

(4)羰基鎳的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)都很低；說(shuō)明微粒間的作用力很小，該晶體屬于分子晶體；

(5)[Ni(NH3)6]2+中心原子Ni結(jié)合的配位體NH3的配位數(shù)是6；SCN-離子的一個(gè)電荷提供給碳原子，碳原子變?yōu)镹，而O、S原子的最外